精品解析：福建莆田第一中学2026-2027学年高二上学期入学测试 化学试题

莆田一中2026年高二上入学测试卷 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于有机高分子的是 A．兰亭集序(绢帛) B．西汉皇后之玺玉印 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HClO的电子式： B. 质量数为195、中子数为117的铂原子： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O 4. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 5. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X的一种化合物是红棕色有刺激性气味的气体；Y是短周期主族元素中金属性最强的元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与W元素、X与Z元素都可形成不止一种二元化合物 B. W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C. 最简单氢化物的稳定性：W>X>Z D. 由X、Y形成化合物中只存在离子键 6. 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A. 过程I断裂了个极性键 B. 过程Ⅱ释放了574kJ能量 C. 过程Ⅲ属于放热反应 D. 结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 7. 三元催化剂可将废气中的CO、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A. 净化后的产物为、和 B. “还原”过程中每反应1mol ，转移5mol电子 C. 被“储存”的化学方程式为 D. 整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 溶液中，数目为 B. 常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3 C. 1mol 和1mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 常温常压下，15g 所含电子数为9 9. 一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：的分压。下列说法正确的是 A. 5 min时， B. 5～10 min，，各物质百分含量不再变化 C. 平衡时，容器中 D. 在0～5 min内， 10. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1mol该有机物最多可消耗2mol 12. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B. 装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C. 装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D. 实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 13. 一种锂空气电池放电时的反应可表示为，工作原理如图所示： 下列关于该电池相关叙述错误的是 A. 电池的正极反应为 B. 负极有机电解液可更换为水性电解液 C. 电池中的“隔膜”适宜选择阳离子交换膜 D. 该电池所需的氧气，可以从环境中随时吸附，比一般锂离子电池体积更小 14. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2 B. 装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用 C. 装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 二、填空题(4小题，共55分) 16. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）导管b的作用是____________________________________________________________________。 （2）装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有_______性、_______性和________性。 （3）上述实验装置存在的缺陷是______________________________________。 （4）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 已知：①在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO；②无色气体NO常温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO2。 ①白色沉淀是___________________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为______________________________________________________________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，进行实验验证：向盛有2mL1mol·L-1 X溶液_____________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是_____________(填化学式)，理由是_________________________________________。 17. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有，某研究小组尝试用烧渣制取绿矾()，流程图如下。 已知：完全沉淀时的小于开始沉淀时的。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。 a升高温度　　b．将烧渣粉碎　　c．增大烧渣用量　　d.适当增大硫酸浓度　　e．增大反应容器气压 （2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：_______。 （4）滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。 （5）过滤II后的滤液为溶液，从溶液得到的一系列操作中应将溶液放置于_______(填仪器名称)中加热。 （6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。 （7）该研究小组取烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为，若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中) 18. 某小组同学探究高铁酸钾()的制备条件及性质。 资料：为紫色固体，有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下分解放出气体，微溶于溶液。 I：的制备(夹持和加热装置已略) （1）装置A中产生的离子方程式是_____________。B中装的是___________溶液(填写名称)。 （2）C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中发生的反应：和____________。 （3）实验表明：C中和的用量对的产率有影响。 实验序号 试剂 C中实验现象 i 和少量 无明显现象 ii 和过量 得到紫色溶液和紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、的通入量均相同。 分析实验i和实验ii现象不同的原因可能是____________。 Ⅱ：探究的性质 实验iii：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 （4）根据气体中有生成，得出：氧化性，是否合理？理由是____________。 （5）a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_____________产生(用离子方程式表示)。 （6）实验反思 ①实验I中装置B的作用是__________________________。 ②实验I中得到紫色溶液后，持续通入，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因__________________________。 19. 以丙烯为原料合成某药物中间体D的路线如图： （1）有机物D中所含官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________；该反应可产生一种副产物 B′，B′的结构简式为___________。 （3）反应B→C的化学方程式为_______________________。 （4）A可通过如图方式制得吸水高分子P： a．M的结构简式为___________。 b．反应N→P的化学方程式为__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2026年高二上入学测试卷 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于有机高分子的是 A．兰亭集序(绢帛) B．西汉皇后之玺玉印 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．绢帛主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，A符合题意； B．玉印材质为玉石，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属物质，B不符合题意； C．玉猪龙原料为软玉，主要成分为硅酸盐，无机物，C不符合题意； D．青铜头像为铜‑锡合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HClO的电子式： B. 质量数为195、中子数为117的铂原子： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知H和Cl只能形成1个共价键，O能形成2个共价键，故HClO的电子式为：，A正确； B．已知质量数等于质子数加中子数，故质量数为195、中子数为117的铂原子表示为：，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，并且原子半径：r(C)＞r(O)＞r(H)，所以乙醇的球棍模型：，C正确； D．已知乙醛的官能团为-CHO，故乙醛的结构简式为：CH3CHO，D错误； 故答案为：D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化：，A错误； B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合发生的反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，B正确； C．FeS固体溶于稀HNO3的发生氧化还原反应，-2价的硫元素被氧化为0价，甚至更高价态，离子反应为，C错误； D．过量NaOH与NH4HCO3中的均能反应，离子方程式应为：，D错误； 故选B。 4. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，A错误； B. C为固体，对反应速率没有影响，B正确； C. 保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，C错误； D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案为：B。 5. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X的一种化合物是红棕色有刺激性气味的气体；Y是短周期主族元素中金属性最强的元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与W元素、X与Z元素都可形成不止一种二元化合物 B. W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C. 最简单氢化物的稳定性：W>X>Z D. 由X、Y形成化合物中只存在离子键 【答案】A 【解析】 【分析】W与X形成的红棕色刺激性气体为，且原子序数W<X，故W为、X为；短周期主族元素中金属性最强的是，故Y为；W（）的电子总数为7，Z最外层电子数为7且原子序数大于，故Z为。据此作答。 【详解】A．X为、W为，二者可形成、、等多种二元化合物；X为、Z为，二者可形成、等多种二元化合物，都可形成不止一种二元化合物，A符合题意； B．W为，其氧化物对应的水化物包括和，为弱酸，并非都是氧化性强酸，B不符合题意； C．元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性顺序为，C不符合题意； D．X为、Y为，二者形成的中既含离子键又含共价键，并非只存在离子键，D不符合题意； 故选A。 6. 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A. 过程I断裂了个极性键 B. 过程Ⅱ释放了574kJ能量 C. 过程Ⅲ属于放热反应 D. 结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I为2mol H2O分解的第一步，每个H2O分子含2个H-O极性键，但通常分步断裂，第一步断裂1个H-O键，2mol H2O断裂2mol H-O键，即2NA个极性键，并非4NA，A错误； B．过程Ⅱ若为形成化学键释放能量，形成1mol O-O键和1mol H-H键，释放能量为138kJ+436kJ=574kJ，B正确； C．过程Ⅲ断裂和，吸收能量为，形成和，释放能量为，故过程III属于吸热反应，C错误； D．总反应为2H2O=2H2+O2，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-(2×436kJ/mol+496kJ/mol)=＋484kJ/mol>0，为吸热反应，反应物总能量低于生成物，D错误； 故选B。 7. 三元催化剂可将废气中的CO、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A. 净化后的产物为、和 B. “还原”过程中每反应1mol ，转移5mol电子 C. 被“储存”的化学方程式为 D. 整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．、中的碳元素最终转化为，氢元素转化为，中的氮元素转化为，三者均为空气的组成成分，A正确； B．中为价，还原后生成（为价），含有，反应中共得到电子，即转移电子数为，B错误； C．储存过程中、与反应生成，给出的方程式得失电子守恒、原子守恒，C正确； D．在储存过程中参与反应被消耗，还原过程中又重新生成，符合催化剂的特征，反应前后质量和化学性质均不变，D正确； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 溶液中，数目为 B. 常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3 C. 1mol 和1mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 常温常压下，15g 所含电子数为9 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．常温下遇浓硫酸发生钝化，反应不能进行完全，转移电子数目小于，B错误； C．与光照下的取代反应为连锁反应，有机产物包含、、、，故生成的分子数小于，C错误； D．的摩尔质量为15 g/mol，15 g的物质的量为1 mol，1个含9个电子，故所含电子数为，D正确； 故选D。 9. 一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：的分压。下列说法正确的是 A. 5 min时， B. 5～10 min，，各物质百分含量不再变化 C. 平衡时，容器中 D. 在0～5 min内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，因此 ，A错误； B．5~10 min反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，各物质百分含量不再变化，B错误； C．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量为4 mol，压强为4 MPa；平衡时压强为3 MPa，因此平衡总物质的量为3 mol。设反应中X转化了，则： ， 平衡总物质的量：，解得 ，则 ，C错误； D．起始时 ；平衡时 ，，则 内 ，D正确； 故选D。 10. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与反应生成，说明酸性，即非金属性；饱和溶液可除去挥发的硝酸，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，可验证非金属性，A正确； B．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，无法得到纯净的甲烷，B错误； C．比较和对分解的催化效果时，需要控制的浓度相同，本实验两组浓度分别为10%和5%，存在两个变量，无法比较催化效果，C错误； D．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中用向上排空气法收集，无法收集到氨气，D错误； 故选A。 11. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1mol该有机物最多可消耗2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为6（苯环不饱和度4、碳碳双键不饱和度1、羧基碳氧双键不饱和度1），经计算分子式为，A正确； B．苯环、碳碳双键可发生加成反应，羟基、羧基可发生酯化（取代）反应，碳碳双键、羟基可被氧化，也可发生燃烧氧化，因此能发生取代、加成、氧化反应，B正确； C．分子中含有的官能团为羧基、碳碳双键、醇羟基，共3种，C错误； D．醇羟基和羧基均能与反应，1mol羟基和1 mol羧基各消耗1 mol ，共消耗2 mol ，D正确； 故答案选C。 12. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是 A. 实验开始后，先打开K1、K2，再加热装置C B. 装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C. 装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D. 实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验开始先打开K1、K2，利用生成的排尽装置内空气，防止加热时与空气混合发生爆炸，再加热装置C，操作合理，A正确； B．装置A中稀盐酸和反应制得的中混有杂质和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可吸收和水蒸气，干燥，B正确； C．空气中的、均能与反应生成含碱性的物质，会干扰实验，装置D中碱石灰可防止空气中的和进入装置C，C正确； D．若C中残留未反应的，加水溶解时与水反应也会生成，滴加酚酞溶液同样会变红，无法证明原C中有生成，D错误； 故答案选D。 13. 一种锂空气电池放电时的反应可表示为，工作原理如图所示： 下列关于该电池相关叙述错误的是 A. 电池的正极反应为 B. 负极有机电解液可更换为水性电解液 C. 电池中的“隔膜”适宜选择阳离子交换膜 D. 该电池所需的氧气，可以从环境中随时吸附，比一般锂离子电池体积更小 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，空气极的氧气得到电子被还原，为正极；金属锂极失去电子被氧化，为负极。 【详解】A．正极处氧气得到电子被还原，环境为碱性环境，该电池的正极反应为，A正确； B．金属锂可以与水反应，故负极有机电解液不可更换为水性电解液，B错误； C．电池中的“隔膜”需要允许通过，适宜选择阳离子交换膜，C正确； D．从电池工作原理图可知，电池所需的氧气可以从环境中的空气获得，D正确； 故选B。 14. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用金属钠时需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水反应剧烈使液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．棉花燃烧需要温度达到着火点，说明与反应放出热量使温度升高至棉花着火点，可证明该反应为放热反应，C正确； D．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察无法检验，D错误； 故选C。 15. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2 B. 装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用 C. 装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中在酸性条件下，NaClO3与H2O2反应生成ClO2，H2O2被氧化生成O2；ClO2浓度过高时易发生分解弓|起爆炸，通入空气可以稀释二氧化氯，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行；装置②作安全瓶，ClO2易溶于水，③装置可以溶解ClO2，④装置的NaOH可以吸收尾气，防止大气污染。 【详解】A．实验中通入空气主要是稀释ClO2，防止因ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，A正确； B．二氧化氯易溶于水，③装置可以溶解二氧化氯，利用②装置为安全瓶，防倒吸现象的发生，B正确； C．装置①中发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaClO3+H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O+ Na2SO4，其中NaClO3是氧化剂，H2O2是还原剂，则氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为2：1，C错误； D．当看到装置③中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象，应增大空气的通入速率，利用增大气体压强，将导管内液体压回到装置③中，D正确； 故合理选项是C。 二、填空题(4小题，共55分) 16. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）导管b的作用是____________________________________________________________________。 （2）装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有_______性、_______性和________性。 （3）上述实验装置存在的缺陷是______________________________________。 （4）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 已知：①在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO；②无色气体NO常温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO2。 ①白色沉淀是___________________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为______________________________________________________________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，进行实验验证：向盛有2mL1mol·L-1 X溶液_____________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是_____________(填化学式)，理由是_________________________________________。 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 氧化 ②. 漂白 ③. 还原 （3）未进行尾气处理 （4） ①. ②. ③. ④. ⑤. 相同时间内，溶液的pH下降幅度比X（）溶液更大，说明​氧化的反应进行程度更大、速率更快，因此起主要作用 【解析】 【小问1详解】 装置A中浓硫酸滴入烧瓶时，若烧瓶内生成气体导致压强过大，会阻碍液体滴落，导管b连通分液漏斗上方和烧瓶内部，消除压强差，保证液体顺利流下； 【小问2详解】 装置B中和反应生成单质，中元素化合价降低，体现氧化性；装置C中品红溶液褪色，体现的漂白性；装置D中酸性高锰酸钾被还原而褪色，中元素化合价升高，体现还原性； 【小问3详解】 、未反应的均为有毒酸性气体，该装置没有设置吸收尾气的环节，会污染空气； 【小问4详解】 ①酸性环境下SO₂被氧化为，和结合生成难溶的硫酸钡沉淀； ②酸性条件下​将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平即可得到：； ③：乙同学要验证是溶解的O₂氧化SO₂，需要排除的干扰，选用和原溶液含等浓度、不含​的钡盐溶液，​符合要求； ④氧化的过程会生成大量使溶液pH降低，pH下降越快说明氧化反应速率越快，对比曲线d（)和c（）的变化趋势，可判断起主要作用。 17. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有，某研究小组尝试用烧渣制取绿矾()，流程图如下。 已知：完全沉淀时的小于开始沉淀时的。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。 a升高温度　　b．将烧渣粉碎　　c．增大烧渣用量　　d.适当增大硫酸浓度　　e．增大反应容器气压 （2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：_______。 （4）滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。 （5）过滤II后的滤液为溶液，从溶液得到的一系列操作中应将溶液放置于_______(填仪器名称)中加热。 （6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。 （7）该研究小组取烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为，若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中) 【答案】（1）abd （2）SiO2 （3） （4） （5）蒸发皿 （6）取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则未变质 （7）36.00% 【解析】 【分析】加入稀硫酸，溶于稀硫酸生成相应的盐，但不溶，故滤渣I为。向滤液中加入还原剂X将Fe3+还原为Fe2+，还原剂X可以是Fe或具有还原性的SO2，调pH除去Al3+，所以滤渣II为。得到滤液为溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾晶体，加热过程在烧杯中进行。 【小问1详解】 升高温度、将烧渣粉碎、适当增加稀硫酸浓度可以加快速率，故答案为abd； 【小问2详解】 为酸性氧化物，不溶于稀硫酸，则滤渣I为，故答案为； 【小问3详解】 还原剂为非金属氧化物，且生成物绿矾中有S元素，则X为SO2，反应中Fe3+还原为Fe2+，SO2被氧化，故答案为； 【小问4详解】 根据已知条件完全沉淀时的小于开始沉淀时的，调pH除去，所以滤渣II为，故答案为； 【小问5详解】 过滤II后的滤液为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾晶体，蒸发浓缩在蒸发皿中进行，故答案为蒸发皿； 【小问6详解】 绿矾容易被氧化为Fe3+，用KSCN溶液检验，故答案为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则未变质； 【小问7详解】 根据题意，产品绿矾中的Fe全部来源于烧渣中，根据元素守恒可计算出烧渣中Fe的质量为，则Fe的质量分数为，故答案为36.00%。 18. 某小组同学探究高铁酸钾()的制备条件及性质。 资料：为紫色固体，有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下分解放出气体，微溶于溶液。 I：的制备(夹持和加热装置已略) （1）装置A中产生的离子方程式是_____________。B中装的是___________溶液(填写名称)。 （2）C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中发生的反应：和____________。 （3）实验表明：C中和的用量对的产率有影响。 实验序号 试剂 C中实验现象 i 和少量 无明显现象 ii 和过量 得到紫色溶液和紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、的通入量均相同。 分析实验i和实验ii现象不同的原因可能是____________。 Ⅱ：探究的性质 实验iii：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 （4）根据气体中有生成，得出：氧化性，是否合理？理由是____________。 （5）a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_____________产生(用离子方程式表示)。 （6）实验反思 ①实验I中装置B的作用是__________________________。 ②实验I中得到紫色溶液后，持续通入，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） （3）实验i中KOH少量，碱性弱，生成的易分解无法稳定存在，也无法析出固体；实验ii中过量KOH提供强碱性环境，既保证稳定生成、便于析出 （4）不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱 （5） （6） ①. 除去挥发的HCl ②. 通入氯气后，发生反应：，溶液碱性减弱，进而导致转化为其它物质 【解析】 【分析】本实验分为两大模块：第一部分是利用A装置的固液加热组合制备氯气，经B装置除杂后通入C装置的强碱性体系中，通过氯气在碱性环境将三价铁的氢氧化铁物种氧化为目标产物高铁酸钾，最后用D装置的碱液吸收未反应的尾气氯气，避免污染；第二部分针对制得的高铁酸钾样品，结合其碱性环境稳定、酸性环境易分解的资料特性，通过加酸等操作探究其强氧化性等相关性质，验证其氧化还原行为。据此作答。 【小问1详解】 装置A是二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的经典装置，离子方程式为；浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质，饱和食盐水可以除去，同时降低的溶解度，避免后续反应被干扰； 【小问2详解】 C中​和反应生成，同时在过量强碱环境中氯气将+3价的​氧化为+6价的​，根据氧化还原得失电子守恒配平可得； 【小问3详解】 实验i中KOH少量，碱性弱，生成的易分解无法稳定存在，也无法析出固体；实验ii中过量KOH提供强碱性环境，既保证稳定生成、便于析出； 【小问4详解】 不合理；从上述实验可得溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱； 【小问5详解】 资料明确说明酸性条件下会分解放出气体，该反应中+6价Fe被还原为+3价，-2价的O被氧化为​，配平后得到：，该过程也会生成； 【小问6详解】 ①除去氯气中混有的HCl杂质，防止HCl进入C中消耗C内的KOH，降低体系碱性，影响的生成与稳定存在； ②持续通入过量，发生反应：，溶液碱性减弱，进而导致转化为其它物质。 19. 以丙烯为原料合成某药物中间体D的路线如图： （1）有机物D中所含官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________；该反应可产生一种副产物 B′，B′的结构简式为___________。 （3）反应B→C的化学方程式为_______________________。 （4）A可通过如图方式制得吸水高分子P： a．M的结构简式为___________。 b．反应N→P的化学方程式为__________________________________。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A与水在催化剂条件下发生加成反应生成B，B催化氧化生成C，C与CH2(COOC2H5)2发生加成、消去反应生成D，由D的结构可知C为CH3COCH3，则B为；A氧化生成M，M与氢氧化钠生成N，N发生加聚反应生成P，由P的结构可知，化合物N为CH2=CHCOONa，结合M的分子式可知，化合物M为CH2=CHCOOH。据此作答。 【小问1详解】 有机物D中所含官能团的名称是酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 A为丙烯（​），和水在催化剂作用下发生加成反应生成分子式为的醇； 根据马氏加成规则，主产物B是2-丙醇（），氢加在含氢更多的双键碳上，而反马氏规则的加成副产物为1-丙醇； 【小问3详解】 B是2-丙醇，在铜催化加热条件下被氧气氧化，脱去羟基氢与α碳氢，生成丙酮（C）和水，方程式为； 【小问4详解】 a．M的结构简式为CH2=CHCOOH； b．反应N→P的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $