青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

海南州高级中学2025～2026学年第一学期期末考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 B. 室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为10-5 mol/L C. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2. 下列电池工作时,电极质量均不发生改变的是 A. 银锌电池 B. 锌锰电池 C. 燃料电池 D. 铅蓄电池 3. 常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 4. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大SO2的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 5. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A. B. C. D. 6. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于 B. 小于 C. 等于 D. 小于 7. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用 8. 下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述正确的是 A. 取一锥形瓶，用待测溶液润洗两次 B. 直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 C. 左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 D. 两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 9. 离子交换膜法电解饱和食盐水原理如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极产生氯气，离子交换膜为阴离子交换膜 B. 阴极可以得到浓度较高的氢氧化钠溶液 C. 阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 10. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A. 该过程中Mg发生析氢腐蚀 B. 将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 C. 该保护方法为牺牲阳极法 D. 镁块上发生的电极反应为 11. 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A. PbSO4在水中存在溶解平衡： B. 生成PbCO3的离子方程式为： C. pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3溶液 D. 滤液中不存在Pb2+ 12. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 D. 反应①的焓变 13. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 14. 铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1的溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. pH=1时，溶液中 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. 的为 D. pH=4时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液的。回答下列问题： （1）写出水解的离子方程式：________________________。 （2）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是________(填字母)。 a．升温　　　b．加入NaOH固体　　　c．稀释 　　　d．加入固体 （3）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （4）明矾[化学式为]溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是________________________________(用离子方程式表示)。 （5）向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向________(填“左”或“右”)移动，溶液酸性________(填“增强”或“减弱”)。 16. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）“除铁”时，加入的目的是_________。得到的滤渣X为_________。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为_________。滤渣Y中含，其性质与类似，写出与NaOH反应的化学方程式：_________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为_________；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。 （4）已知：反应的平衡常数。则_________。 17. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。 ①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。 18. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能() 946 436.0 390.8 反应 _________。 （2）时，在恒温恒容的密闭条件下充入，发生反应：，平衡常数为，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示。 ①若同一温度下，化学方程式改写为，则________（用表示）。表示浓度变化的曲线是________（填“A”“B”或“C”）。 ②在内的平均反应速率为________。在该条件下反应的平衡常数为________（保留分数形式）。 （3）下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是________(填字母)。 A. 使用铁触媒，有利于和混合气体合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 （4）在时，分别将和充入一个固定容积为的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间的关系如下表： 0 5 10 15 20 25 30 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中充入物质的量浓度均为的、、，则此时________（填“>”、“＜”或“=”）。 ②由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示。在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为________（填字母）。 海南州高级中学2025～2026学年第一学期期末考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）d （3） （4） ①. 酸 ②. （5） ①. 右 ②. 增强 【16题答案】 【答案】（1） ①. 将氧化为，便于在较低pH下形成沉淀除去 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 稀硫酸（或稀 ） ②. 过滤 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） （3） ①. 4.48 ②. 12.8 （4） ①. 氢气或 ②. 铁或Fe 【18题答案】 【答案】（1）+90.8 （2） ①. (或) ②. B ③. 0.006 ④. （3）B （4） ①. > ②. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $