重庆市第一中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

重庆一中高2027届高三8月开学考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列对应关系说法错误的是 A.二氧化硅用于生产光导纤维一二氧化硅的熔点高 B。氧炔焰切割金属—乙炔燃烧火焰温度高 C.高温蒸煮餐具实现消毒杀菌一高温使蛋白质发生变性 D.人造奶油由植物油氢化制得一碳碳双键与氢气发生加成反应 2.下列化学用语正确的是 A.Si02的电子式为0：Si:0 B.0的价层电子轨道表示式为四四T口 2p C.BF,分子的VSEPR模型为o D.中子数为18的C1的核素符号为Cl 3.已知反应3Cu0+2NH,△N,+3H,0+3Cu,下列有关说法错误的是 A.基态时H和Cu的单电子数不相同 B.原子半径：N>0>H C.Cu在元素周期表的ds区 D.键能：N=N>N一H 4.向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A.氯水滴入KI溶液 B.乙醛滴入酸性K,Cr,0,溶液 C.C02通入CaCl2溶液 D.HBr通人NaF溶液 5.对于反应①NaHCO,溶液与澄清石灰水反应；②K,SO,溶液与稀盐酸反应；③A1与烧碱溶液反应； ④©与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ [ 第1页·预祝考试顺利 6.下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下S在CS2中的溶解度大于在H,0中的溶解度 分子的极性 B 熔点：AF,(1040℃)远高于A1CL,(178℃升华) 晶体的类型 某杯酚能结合Co,不能结合C0 超分子的分子识别 0 NH中的键角大于H,O中的键角 中心原子的杂化类型 7.由下列实验事实可以得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向酸性KMnO,溶液中滴加H,02溶液，紫红色褪去 H,02具有漂白性 苯甲酸铵(CH,COONH,)水溶液显酸性 K.(C.H;COOH)<K(NH,.H2O) 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体直接通入 乙烯发生了加成反应 溴水中，溴水褪色 [FeF。]溶液（无色）中滴加NH,SCN溶液，溶液末 稳定性：Fe(SCN),<[Fef] 出现红色 8.已知下图为合成抗炎镇痛药“消炎痛”的片段，下列说法错误的是 CH, 0=( -C00H COOH COOH A.有机物I中所有原子不可能共平面 B.I→Ⅱ反应涉及加成、消去过程 C.有机物Ⅱ不存在立体异构 D.有机物Ⅲ的分子式为C,H,O,N 9.格氏试剂性质活泼，可与空气中的H,0和0，反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置（部分装置 略)，以乙醚（沸点34.5℃）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法正确的是 橡胶塞日 主反应 副反应 0 -MgBr -OMgBr 无水乙醚 气 格氏试剂 苯甲酰氯 二苯甲酮 副产物 磁子 A.气球中可填充空气，并起缓冲压力的作用 B.恒压滴液漏斗中装的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C.图中的漏斗可以用球形分液漏斗代替 D.产率高表明二苯甲酮比苯甲酰氯更易与格氏试剂反应 …“引第2页·预祝考试顺利 10.硒化锌的立方晶胞结构如图所示，若该品胞密度为pg·cm3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol, N.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该物质的化学式为ZnSe B.硒原子的配位数为2 Z OSe .34M C.晶胞参数a为√N,pm D.该晶体属于混合型晶体 1L.向10mL0.1mol·LNH,A1(S0,)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是 A.x=10时，溶液中有NHE、A、S0,且c(NH)<c(A) B.x=10时，溶液中有NH、[A1(OH).]、S0,且c(NH)>c(S0子) C.x=30时，溶液中有Ba2、[AI(OH):]、OH,且c(OH)>C[A1(OH).]I D.x=30时，溶液中有Ba、A、OH,且c(OH)=c(Ba2) 12.某离子液体阴离子的结构如图。Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Q原子的核外电子有6种运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法正确的是 A.第二电离能：W>X B.最简单氢化物的键角：X>Z C.电负性：Q>W D.最简单氢化物的沸点：W>X 13.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。右图是在 电源 含特殊催化剂的电极上电解合成H,0,的示意图。下 列说法错误的是 H,0 A.a为电源的负极 m区 n区 B.K从n区移向m区 纳米管 于交换膜 H,0 C.总反应为0，+2H,0电都2H,0 cKHCO D.电解结束后，n区(KHCO,)】 c(K,CO,) c(K,C0)7 14.将0.8molS放入一个充满02的恒压密闭容器中，反应体系始终维持在T℃、1×10Pa条件下。 t1时刻后体系达到平衡状态，测得容器中剩余0.2mol02,无S剩余。随后向该体系中投入1mol 无水FeS0,固体，充分反应至t2时刻。已知： 2S0,(g)2S02(g)+02(g)K,=7.2x103Pa 2Fes0,(s)-fe,0,(s)+s0,(g)+s0,(g)Ka=8.1×10'Pa 下列说法错误的是 】第3页·预祝考试顺利 A.t1时刻，容器中S02和S03总物质的量为0.8mol B.t时刻，S0的分压为5×10Pa C.2时刻，容器中的固体物质为FeS0,和Fe,0, D.2时刻，若减小容器体积，再达平衡后FSO,的质量不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥（含Al20,、Fez0,和CaTi03等）中回收 铁、钛和铝的工艺包括如下三个过程 (1)回收铁 赤泥 滤渣1 酸浸1 FeC,O H,C,0 滤液1 光照 」沉铁 滤液2 ①Fe元素位于周期表第 周期 ②“酸浸1”前，将赤泥研磨成粉末的作用是 ③“滤液1”中铁元素主要以[F(C,0,),]广的形式存在，其结构如右 图所示，则铁的配位数为 ④完成并配平“沉铁”时的主要反应 [Fe(C,0,),]光照 FeC,04↓+ C20+ (2)回收钛 滤液2 滤渣2 600℃焙烧 焙烧渣 CaCl,溶液 盐沉 酸浸2 调pH CaCO, 滤液3 盐酸 ①“滤渣2”的成分为CaC,04·H,0和T02·xH,0。CaC,04·H,0焙烧过程中固体质量随温度 变化曲线如下图。“酸浸2”发生反应的化学方程式为 0 146 146 温 100 146 146 0 200 400 800 1000 tu 预祝考试顺利 ②TO2的晶胞结构如图a所示（晶胞棱边夹角均为90°），钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方 向的投影如图b所示。已知微粒1和2的分数坐标分别为(0,0,0)和(0.31,0.31,0)，则 微粒3的分数坐标为 458pm (3)回收铝 滤液3 滤液4 沉铝 NaOH溶液 Al(OH), 25℃时，“沉铝”中发生的反应为[A1(C,04),]+30H一A1(0H)3↓+3C0,K=3.89×10 当c(C,0)=0.389mol·L、c[A1(C,0a)3]1=1.0x105mol·L时，体系pH= 16.(15分)HCN是电镀、采矿、药物合成等工业生产的重要基础化工原料。某小组以NaCN制备少 量液态HCN,装置如图所示（夹持装置略）。 NaCN溶液 H.SO,- 沸水浴 已知：HCN有剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。 (1)HCN的制备 ①仪器a的名称为 ②装置甲中会收集到HCN溶液，装置乙中则收集到纯净的HCN。装置甲、乙选用的最佳控温物 质依次为 (填序号)。 A.水(50℃) B.冰盐混合物(-10℃) C.干冰-乙醇(-70℃) D.液氮(-196℃) 】第5页·预祝考试顺利 ③HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为 (填序号)。 a.打开阀门K,通N2 b.停止滴加NaCN溶液 c.关闭阀门K,并切换三通阀K,至尾气处理 (2)原料纯度的测定 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa),二者均具有较强还原性，测定HCOONa含 量的实验步骤如下： I.准确称取2.000 g NaCN样品，配制250.00mL溶液，移取25.00mL该溶液至锥形瓶中， 加适量NaOH溶液，边振摇边滴加AgNO,溶液至出现棕褐色沉淀（已知：AgCN、AgOH均为白色 沉淀，AgOH极易转化为Ag0棕褐色沉淀)。 Ⅱ.过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NOH溶液及 10.00mL浓度为0.1000mol·L的过量KMn0,标准溶液，反应中MnO:转化为MnO。 Ⅲ.充分反应后，向锥形瓶中加入适量HS0,溶液及20.00mL浓度为0.4000mol·L的过 量Fe“标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以Mn2“形式存在。 V.用0.1000mol·L的KMnO,标准溶液滴定剩余的Fe4,终点时消耗溶液体积为10.00mL。 ①K,(AgCN) K(Ag0H)（填“>”或“<”）。 ②步骤I中滴加AgNO,溶液时须选用棕色滴定管，原因是 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为】 ④测得样品中HCOONa的质量分数为 %。 ⑤若步骤V中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，该操作可能导致测定的 HCOONa含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17.(14分)水泥生产过程中会产生大量C02,C02的资源化利用有利于减缓温室效应。 (1)水泥回转窑中的石灰石分解是C0,的主要来源： CaCO,(s)=Ca0(s)+CO2(g) 下列能正确表示上述平衡体系在瞬时加压后反应建立新平衡的过程示意图为 。(填序号) 速率 uG逆 逆 正) t正 逆 正) 正) 时间 时间 时间 时间 A D 引第6页·预祝考试顺利 (2)C02与CH,的耦合转化可制备C0和H2 C02(g)+CH,(g)=2C0(g)+2H2(g)△H 该反应在N催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在N催化剂表面上的物种用*标注。 过渡态2 过渡态5 过渡态1 206 过渡态3 2.13 1.75 .7d 过渡态4 1.51 过渡态6 1.25 1.251 {1.14 1.25 0.88 0.88 0.25 0.00 *03+*H+*H3 -0.19 反应历程 ①AH 0(填“>”“<”或“=”)，该历程中最大能垒（活化能）E正= ev 写出该步骤的化学方程式 ②在恒温、c(C02)=c(CH,)=1mol·L时进料，C02的平衡转化率为50%；若换成透氢膜反应 器（工作原理如图），C02的平衡转化率能提高到60%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质 量比为 反应器 透氢膜催化剂 CO,+CH--- -+出口aC0+H,+CH+CO 出口b 吹扫 H, 透氢膜反应器 (3)通过电化学方法，也能实现CO,与CH的耦合转化，反应装置如图所示。 CH, C,H、CH。、H,O 催化电极1 固体电解质 只允许离子通过 催化电极2 CO, ①固体电解质采用 (填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②若某次实验消耗的CH,和C02体积比为6：5，则生成的乙烯和乙烷的体积比为 预祝考试顺利 18.(15分)治疗慢性阻塞性肺病的新药H的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： OH OH 0H0 0H0 HN BnBr. 0,N Pd/C.H.HN- CICH.COCI KHCO, OH OBn OBn OBn B D E 经多步 0E卧 EtOH OBn OH H 已知：Ba-为-CH一，B-为CH,CH,-,Me-为CH,一。 (1)G的含氧官能团种类数为 (2)C→D的反应类型为 (3)D→E的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 。(填序号) A.经反应A→B和G→H的目的是保护酚羟基 COOH B. CH,OH是A的同分异构体，其名称为邻甲氧基苯甲酸 C.G中sp杂化的碳原子数与sp杂化的碳原子数之比为14：5 D.H可以形成氢键，且分子中含有2个手性碳原子 (5)A(C,H,0)的同分异构同时满足下列条件的有 种。 ()苯环上只有两个取代基 (i)既能发生水解反应，也能与FCl,溶液发生显色反应 其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为2：2：2：1：1）的同分异构体的结构简式 为 0 OOCCH, (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以2-丙醇和乙酸为原料制备CH,一C一CH OOCCH, 不超过三步的合成路线（无机试剂任选）。 ]第8页·预祝考试顺利