精品解析：河北省河北省部分校2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2025届高三一轮复习联考(五) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技改变生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料 B. 耐火材料氧化铝的熔点远高于一般金属氧化物，属于无机金属材料 C. 全碳纳米结构材料石墨炔属于有机高分子材料 D. 假牙固定剂聚乙二醇的链节为 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乳酸可以在一定条件下水解为乳酸单体，并进一步被微生物分解为二氧化碳和水，所以属于可降解材料，A项正确； B．金属材料为金属单质或合金，氧化铝无金属特性，属于无机非金属材料，B项错误； C．石墨炔为碳单质，不属于有机物，属于无机材料，C项错误； D．聚乙二醇的链节为，D项错误； 答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的球棍模型： B. 顺丁烯二酸的结构简式： C. 的形成过程： D. p-p键的形成过程：+→ 【答案】C 【解析】 【详解】A．中价层电子对数为3，是杂化，的价层电子对数为4，孤对电子数为2，为杂化，球棍模型应为，A错误； B．顺丁烯二酸中两个羧基位于双键的同一侧，结构简式应为，B错误； C．中和通过得失电子形成离子键，形成过程为：，C正确； D．键形成过程应为+→，图中表示“p-p”π键的形成过程，D错误； 故选C。 3. 单溴二胺(如图)可作为荧光探针检测细胞内的生物分子。有关该物质的说法正确的是 A. 该物质最多消耗 B. 与充分加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 核磁共振氢谱有3组峰 D. 可用硝酸酸化的溶液检验其中的溴原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol酰胺基可以在碱性条件下水解消耗1mol，同时，碳溴键也可发生水解反应消耗该物质最多可消耗，A项错误； B．与充分加成后的产物分子是，有4个手性碳原子，B项正确； C．该分子无对称性，有4种不同化学环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有4组峰，C项错误； D．该物质不能电离产生，所以不能用硝酸酸化的溶液检验，D项错误； 答案选B。 4. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 【答案】B 【解析】 【分析】按照分离过程，过滤1所得的滤液为的甲苯溶液，不溶于甲苯，加入氯仿后中的杯酚溶解，中不溶，过滤2所得的滤液为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够循环使用，据此分析解题。 【详解】A．超分子中与杯酚通过范德华力相互结合，A错误； B．由分析可知，甲苯溶解而不溶解，氯仿溶解杯酚而不溶解，B正确； C．由分析可知，滤液可获得甲苯和，分离滤液B可回收杯酚，C错误； D．由分析可知，蒸馏滤液可回收氯仿和杯酚，D错误； 故选B。 5. 类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A. 在中燃烧生成，则在中燃烧生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 可与反应生成，则可与反应生成 D. 与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li在中燃烧只能生成，A项错误； B．Fe与反应只能生成，B项错误； C．中显价，是次氯酸的酸酐，可与反应生成中显价，是高氯酸的酸酐，可与反应生成，C项正确； D．不能与弱碱反应，D项错误； 答案选C。 6. 下列装置（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 A B 比较、、的氧化性强弱 验证乙二酸晶体（熔点101℃）分解产物中的 C D 检验乙醇消去反应的有机产物 实验室模拟侯氏制碱法中制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量氯水先将碘离子氧化为碘，说明碘离子的还原性强于亚铁离子，即三价铁离子的氧化性强于碘；过量氯水再将亚铁离子氧化为三价铁离子，说明氯气的氧化性强于三价铁离子，故氧化性强弱为，A正确； B．乙二酸晶体的熔点为101℃，受热分解前先熔化；图中试管口低于盛放乙二酸晶体处，熔融物会流向管口，应使试管口略向上倾斜；同时，装置没有处理分解生成的一氧化碳尾气，B错误； C．乙醇发生消去反应时，应将反应液迅速升温并控制在170℃；图中没有用温度计测量反应液温度，不能保证发生消去反应，C错误； D．模拟侯氏制碱法时，应先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液充分氨化，再通入二氧化碳；图中两种气体同时通入，操作顺序错误，D错误； 故选A。 7. 仪器分析可快速测定有机物的分子结构。两种有机物的图谱如下。下列说法中，错误的是 A. 图1借助乙醇的物理性质进行测定 B. 图1中b为羟基中氢原子的吸收峰 C. 图2中 D. 图2中含碳正离子的碎片对应的质荷比为58 【答案】D 【解析】 【详解】A．核磁共振是原子核的自旋运动引起的，属于物理过程，A正确； B．核磁共振氢谱图中峰的面积比等于氢原子的个数比，由图可知a、b、c分别为、、的吸收峰，B正确； C．质谱图中最大质荷比对应分子离子峰，其数值等于有机物相对分子质量，由图2可知最大质荷比为100，故d=100，C正确； D．碎片的化学式为，相对质量为57，对应的质荷比为57，D错误； 故选D。 8. 某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 氢化物沸点： D. 该化合物不能与酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为或，即O或，结合化合物的结构，为；的原子序数小于，结合化合物的结构，为H，Y为C，Z为；基态原子有4个未成对电子，电子排布式为，M为。 【详解】A．X为H，Y为C，甲烷中碳元素表现负化合价，则电负性：，A正确； B．甲基为推电子基，使得N(CH3)3中N原子上的电子云密度变大，更容易结合，其碱性更强，所以碱性，B错误； C．Y为C，Z为N，碳的氢化物为烃，种类繁杂，有的烃的沸点高于氮的氢化物，C错误； D．该化合物含和，二者均可与酸反应，D错误； 故选A。 9. 环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 若，W的同分异构体可能含萘环() B. X→Y发生取代反应 C. Y→Z的反应条件为：NaOH醇溶液、加热 D. 类比上述反应，与反应可生成 【答案】D 【解析】 【分析】W与在NaNH2存在下反应产生X，X()中甲基与酮羰基发生加成反应产生Y，Y中羟基发生消去反应产生Z，据此作答。 【详解】A．若，W的分子式为，不饱和度为6，萘环()的不饱和度为7，因此W的同分异构体不可能含萘环，故A错误； B．根据分析可知，过程酮羰基发生加成反应生成羟基，故B错误； C．发生醇的消去反应，条件是“浓硫酸、加热”，“NaOH醇溶液、加热”是卤代烃发生消去反应的条件，故C错误； D．根据分析可知，类比上述反应，与反应的过程如下：，故D正确； 故答案选D。 10. 常温下，将悬浊液置于分压固定的气相中，体系中关系如图所示，已知，为溶液中的浓度。下列说法正确的是 A. 表示的变化情况 B. C. D. a点pH=8.35 【答案】C 【解析】 【分析】已知，pM越大，浓度越小；分压固定，溶液中浓度恒定，因此其pM为定值，对应图中水平直线L3；碳酸的电离平衡为，、浓度随pH增大而增大，pH较小时，浓度大于，pH较大时，浓度小于，则L1对应，L2对应，L4对应； pH=6.4时，和浓度相等，此时；pH=10.3时，和浓度相等，此时，据此分析： 【详解】A．对应的是的变化情况，A错误； B．根据电离常数： ； ；，，两式相除得，B错误； C．根据，，，C正确； D．a点，，，则，pH=8.5，D错误； 故答案选C。 11. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进 B 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉红色，上层溶液呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，产生无色气体 D 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合后发生反应。参加反应的两种离子均为阴离子，该过程不是两种离子的水解相互促进，A错误； B．浓KI溶液中发生平衡，使碘向水相转移。振荡后下层相颜色变浅、上层水相呈棕黄色，说明浓KI溶液溶解碘的能力更强，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，可推动，使部分硫酸钡转化为碳酸钡。加盐酸产生无色气体只能证明所得固体中含有碳酸盐，不能据此比较两种沉淀的溶度积大小，C错误； D．黑色CuO恢复为红色Cu，只能说明有机物能还原CuO；乙醛不含羟基，但可发生反应，D错误； 故选B。 12. 实验室初步分离环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的流程如下。 部分物质的性质如下表： 物质 性质 环己烷 与乙醚、水的共沸物沸点62.1°C 苯甲酸 微溶于冷水，溶于热水、苯 苯甲酸乙酯 沸点212.6°C 下列说法错误的是 A. 苯甲酸乙酯、环己烷、苯甲酸粗产品依次由产品①、②、③获得 B. 操作可不使用温度计 C. 试剂可以选择 D. 产品③提纯所用的试剂为苯 【答案】D 【解析】 【分析】环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的混合物中加入溶液，溶液与苯甲酸反应生成易溶于水的苯甲酸钠进入水相，有机相I为环己烷和苯甲酸乙酯，操作a为分液，水相中加入乙醚，分离出有机相，加入试剂X可将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经过重结晶进行提纯，得到纯净的苯甲酸，有机相I经过蒸馏可得到有机相II，加入无水干燥有机物苯甲酸乙酯，共沸物是环己烷与乙醚、水的共沸物。 【详解】A．饱和溶液与苯甲酸反应生成易溶于水的苯甲酸钠进入水相，苯甲酸由产品③获得；有机相I为环己烷和苯甲酸乙酯，共沸物为环己烷、乙醚、水，产品②可获得环己烷；苯甲酸乙酯由产品①获得，A项正确； B．操作为水蒸气蒸馏，水的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，可不使用温度计，B项正确； C．试剂将苯甲酸钠转化为苯甲酸，根据强酸制弱酸原理，可以选择，C项正确； D．产品③为苯甲酸粗品，可通过重结晶提纯，为便于溶解和结晶，选用的试剂为水，D项错误； 答案选D。 13. 一种以为催化剂工业生产丙烯腈的方法涉及的反应如下： ⅰ： ⅱ： ⅲ： 反应装置及出料中四种物质(、)的流量随时间变化关系如图所示。已知进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定，进料混合气中，出料中没有检测到。下列说法正确的是 A. 曲线a、b、c分别表示、、 B. 反应速率：反应ⅱ>反应ⅲ C. 反应时间段内，生成的总物质的量：反应ⅰ>反应ⅲ D. 反应后催化剂中毒使活性降低，引起丙烯腈平衡产率减少 【答案】AC 【解析】 【分析】若一段时间内的进气量，则，设反应ⅰ、ⅱ、ⅲ各物质的变化量如下： ⅰ： ⅱ： ⅲ： 则出料中，的起始量为均小于1，可知：，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，出料中流量由多到少依次为、，A正确； B．出料中没有检测到，说明反应ⅲ速率大于反应ⅱ，B错误； C．出料中的由反应和反应ⅲ生成，反应ⅲ生成的物质的量与的物质的量相同，由图可知，反应过程中的流量一直大于流量的两倍，说明反应产生的总物质的量大于反应iii产生的总物质的量，C正确； D．催化剂活性降低使反应速率减慢，丙烯腈流量降低，催化剂不使平衡发生移动，不影响平衡产率，D错误； 故选AC。 14. 以溶液为离子导体，在如图装置中光催化烯烃可制得环氧化物。下列有关说法正确的是 A. 能量转化形式：光能电能化学能 B. 电流从电极经离子导体流向电极 C. 需及时补加以维持体系稳定 D. 若电极生成5.6L气体(标准状况)，理论上生成 【答案】D 【解析】 【分析】电极发生氧化反应，，是阳极；则Pt电极为阴极，发生还原反应，。电池总反应为： 。 【详解】A．光能未转化为电能，而是与电能共同转化为化学能，A错误； B．是阳极，是阴极，在作为离子导体的NaBr溶液中，电流是从​流向，B错误； C．根据转化图可知，反应中阴极生成的会在后续反应中完全消耗，+OH-→，  、，结合总反应，体系稳定，不需要补加，C错误； D．标准状况下​的物质的量为，总反应中对应环氧化物，因此生成​时，理论生成  ，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿[]为主要原料制取磷酸铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(IV)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）写出对应物质的化学式：“试剂X”___________，“气体Y”___________。 （2）“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为______________。 （4）在高温条件下，、、葡萄糖可制备磷酸铁锂()，反应中葡萄糖被氧化为CO，若消耗纯度为90%的工业葡萄糖4.9 kg，理论上可制得纯度为98%的磷酸铁锂粗品________kg。 （5）的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，晶胞中A、B的原子分数坐标分别为(0.31,0.31,0)、(0.81,0.19,0.5)。已知晶胞含对称中心，则D原子分数坐标为_________________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d = ________pm。 【答案】（1） ①. ②. HF （2） （3） （4）47.4 （5） ①. (0.69,0.69,1) ②. 【解析】 【分析】流程图中，钛铁矿酸解所得滤液用于制钛白粉，分离出的硫酸亚铁晶体与湿法磷酸所得滤液共同进入“沉淀”步骤。各物质的判断须结合对应支路的元素去向，产量由氧化还原反应中的电子守恒确定，晶胞问题依据对称中心和分数坐标计算。 【小问1详解】 钛铁矿酸解后得到硫酸亚铁晶体，说明试剂X应提供硫酸根；同一试剂用于磷灰石湿法制磷酸，含氟组分转化为氟化氢。因此X为，Y为HF； 【小问2详解】 酸性溶液中的在过量碳酸根作用下转化为白色沉淀，同时碳酸根转化为碳酸氢根。依据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问3详解】 过氧化氢将硫酸亚铁中的亚铁离子氧化为三价铁离子，氨中和反应生成的酸，三价铁离子与磷酸根形成磷酸铁沉淀。计入硫酸亚铁晶体的结晶水，化学方程式为； 【小问4详解】 磷酸铁中铁元素为+3价，磷酸铁锂中铁元素为+2价，生成1 mol磷酸铁锂时铁元素得到1 mol电子。葡萄糖中碳元素的平均化合价为0价，转化为CO时每个碳原子失去2个电子，所以1 mol葡萄糖对应生成12 mol磷酸铁锂。纯葡萄糖的物质的量为。磷酸铁锂的摩尔质量为158 g/mol，由电子守恒，粗品质量为； 【小问5详解】 晶胞中心的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)，任一点关于该中心的对称点坐标由三个分量分别取1减原坐标得到。由A点坐标(0.31,0.31,0)可得D点坐标为(0.69,0.69,1)。B点的对称点C坐标为(0.19,0.81,0.5)，故两点坐标差为(-0.62,0.62,0)。四方晶系底面两个方向的晶胞参数均为a，因此。 16. 二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。 Ⅰ．粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 苯 无水 二苯酮 熔、沸点(℃) 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度 0.879 1.595 - - （1）整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在之间的方法是___________；三颈烧瓶的容积最合适的是___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）需严格控制试剂用量。无水可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是___________(填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为___________。 Ⅱ．粗产品提纯 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 （3）图中毛细管的作用是___________。 （4）无水硫酸镁的作用是___________，常压蒸馏收集到的馏分是___________(填名称)。 （5）经进一步提纯，最终得产品，本实验二苯酮的产率最接近于___________。 A．50% B．60% C．70% D．80% 【答案】（1） ①. 将三颈烧瓶置于的冷水浴中 ②. C （2） ①. O ②. （3）防止液体暴沸 （4） ①. 干燥除水 ②. 四氯化碳 （5）D 【解析】 【分析】在氯化铝做催化剂的条件下，苯与四氯化碳发生取代反应得到；向中加入100mL水充分水解、过滤得粗产品；粗产品蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 【小问1详解】 反应温度在，低于常温，需将三颈烧瓶置于的冷水浴中控制温度；三颈烧瓶内液体的体积约占容积的，实验过程所加试剂的体积共约(14+8+7+100)mL=，则容积为的三颈烧瓶最合适，故答案为：C。 【小问2详解】 无水与二苯酮发生络合反应，配位原子提供孤电子对，中心原子提供空轨道，中缺电子作中心原子，二苯酮为配位体，二苯酮中只有存在孤电子对，所以配位原子是；苯和在催化下生成二氯二苯甲烷，该反应属于取代反应，中键断裂，苯中键断裂，若苯过量，与苯继续反应，生成的卤代烃为，粗产品中可能混有的杂质为。 【小问3详解】 毛细管可提供气化中心，其作用为防止液体暴沸。 【小问4详解】 合并后的溶液主要含二苯酮、四氯化碳和少量水，加入无水硫酸镁的作用是除去混合液中的少量水；二苯酮的沸点305.4，四氯化碳的沸点76.8，二苯酮的沸点高于四氯化碳，所以常压蒸馏收集到的馏分是四氯化碳。 【小问5详解】 ，CCl4-2--，，，即本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入估算，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol，二苯酮的产率为，故选D。 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。 方法一：直接脱氢法 Ⅰ． 方法二：二氧化碳氧化法 Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）相关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 反应Ⅰ的___________。 （2）在恒压下，分别按照反应气组成为、、投料，发生反应，乙烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。图中点正反应速率和点逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“=”或“<”)。在，按投料时，若达到平衡所需要的时间为，则平均反应速率___________。 （3）当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳，主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表： 反应 1100K 1500K ⅰ． 1.6 18.9 72.0 ⅱ． 60.9 108.7 165.8 ⅲ． 0.015 0.33 3.2 ⅳ． 由表中数据分析，平衡时混合气体中___________(填化学式)的百分含量最大；为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件是___________(填字母)。 A．高温、较长的反应时间 B．高温、较短的反应时间 C．低温、较长的反应时间 D．低温、较短的反应时间 （4）研究催化剂X和催化剂Y对“二氧化碳氧化法”的影响，在923K和保持总压恒定的条件下，和按物质的量投料，所得实验数据如表： 催化剂 转化率/% 转化率/% 催化剂X 19.0 37.6 催化剂Y 18.0 21.0 结合上述数据分析，“二氧化碳氧化法”的最佳催化剂是___________，判断依据是___________。 【答案】（1）+137 （2） ①. < ②. 0.33 （3） ①. ②. B （4） ①. 催化剂Y ②. 使用催化剂Y时，反应Ⅱ的平衡转化率远高于反应Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指燃料充分燃烧生成指定产物所释放的热量，根据表格中信息可知 ①， ②， ③， 根据盖斯定律知，反应②-反应③-反应①得：，反应热； 【小问2详解】 该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下，乙烷和水蒸气的比值减小相当于增大体积，平衡向正反应方向移动，乙烷的转化率增大，由图可知，相同温度时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应乙烷的转化率依次减小，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示为、、投料；点浓度大于点，浓度越大，反应速率越快，即点反应速率小于点；在，按投料时，乙烷的平衡转化率为，设起始乙烷和水蒸气的物质的量分别为和，由题意可建立如下三段式： 乙烷的起始分压为，由三段式数据可知，平衡时乙烷、乙烯、氢气的平衡分压为、、，则内乙烷的平均反应速率为； 【小问3详解】 反应ⅳ的平衡常数远大于其它反应，体系主要得到碳和氢气，其它气体含量很少，所以平衡时混合气体中的百分含量最大；反应ⅰ、ⅱ生成乙烯，温度升高平衡常数增大，所以需要高温，时间过长，生成的发生反应ⅲ、ⅳ而消耗，产生积碳，所以适宜条件为“高温、较短反应时间”； 【小问4详解】 二氧化碳氧化法制乙烯，Ⅱ为主反应，Ⅲ为副反应，若只发生反应Ⅱ，和的转化率为，若只发生反应Ⅲ，和的转化率为，催化剂条件下，和的转化率接近，而催化剂条件下二者转化率更接近，说明使用催化剂时，反应的平衡转化率远高于反应Ⅲ。 18. 马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：代表苄基()；Cbz-代表苄酯基()，是常用的氨基保护基。 回答下列问题： （1）马拉维若分子中含氧官能团的名称是___________。 （2）B→C反应过程中，的作用是___________。 （3）C→D分两步进行，写出第一步反应的化学方程式：___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）J的结构简式是___________。 （6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有___________种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。写出同时满足下列条件的L的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有一个取代苯； ②除苯环外，只有一种化学环境的氢原子； ③含四元碳环。 【答案】（1）酰胺基 （2）消耗反应生成的，提高反应产率 （3） （4）还原反应 （5） （6） ①. 11 ②. 【解析】 【分析】为酯化反应，的结构为，的目的是用保护氨基，C的机构为，脱除对氨基的保护，的结构为，结合和的结构以及的分子式，的结构为。 【小问1详解】 由马拉维若(K)分子的结构可知，含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问2详解】 反应有生成，的作用是消耗反应生成的，提高反应产率； 【小问3详解】 第一步反应为酯基在碱性条件下的水解，反应为； 【小问4详解】 过程变为，去氧、加氢都属于还原反应； 【小问5详解】 由分析可知，的结构简式为； 【小问6详解】 根据题意，L的一氯代物有3种：、、，在此基础上考虑二氯代物：、、共11种。L的分子式为，不饱和度为7，L的同分异构体含苯基、四元碳环，不饱和度还剩2，除苯环外，只有一种不同环境的氢原子，必定有结合，故、不能结合，同时考虑不饱和度，满足条件的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三一轮复习联考(五) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技改变生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料 B. 耐火材料氧化铝的熔点远高于一般金属氧化物，属于无机金属材料 C. 全碳纳米结构材料石墨炔属于有机高分子材料 D. 假牙固定剂聚乙二醇的链节为 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的球棍模型： B. 顺丁烯二酸的结构简式： C. 的形成过程： D. p-p键的形成过程：+→ 3. 单溴二胺(如图)可作为荧光探针检测细胞内的生物分子。有关该物质的说法正确的是 A. 该物质最多消耗 B. 与充分加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 核磁共振氢谱有3组峰 D. 可用硝酸酸化的溶液检验其中的溴原子 4. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 5. 类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A. 在中燃烧生成，则在中燃烧生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C. 可与反应生成，则可与反应生成 D. 与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成 6. 下列装置（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 A B 比较、、的氧化性强弱 验证乙二酸晶体（熔点101℃）分解产物中的 C D 检验乙醇消去反应的有机产物 实验室模拟侯氏制碱法中制取 A. A B. B C. C D. D 7. 仪器分析可快速测定有机物的分子结构。两种有机物的图谱如下。下列说法中，错误的是 A. 图1借助乙醇的物理性质进行测定 B. 图1中b为羟基中氢原子的吸收峰 C. 图2中 D. 图2中含碳正离子的碎片对应的质荷比为58 8. 某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 氢化物沸点： D. 该化合物不能与酸反应 9. 环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 若，W的同分异构体可能含萘环() B. X→Y发生取代反应 C. Y→Z的反应条件为：NaOH醇溶液、加热 D. 类比上述反应，与反应可生成 10. 常温下，将悬浊液置于分压固定的气相中，体系中关系如图所示，已知，为溶液中的浓度。下列说法正确的是 A. 表示的变化情况 B. C. D. a点pH=8.35 11. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进 B 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉红色，上层溶液呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，产生无色气体 D 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有羟基 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室初步分离环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的流程如下。 部分物质的性质如下表： 物质 性质 环己烷 与乙醚、水的共沸物沸点62.1°C 苯甲酸 微溶于冷水，溶于热水、苯 苯甲酸乙酯 沸点212.6°C 下列说法错误的是 A. 苯甲酸乙酯、环己烷、苯甲酸粗产品依次由产品①、②、③获得 B. 操作可不使用温度计 C. 试剂可以选择 D. 产品③提纯所用的试剂为苯 13. 一种以为催化剂工业生产丙烯腈的方法涉及的反应如下： ⅰ： ⅱ： ⅲ： 反应装置及出料中四种物质(、)的流量随时间变化关系如图所示。已知进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定，进料混合气中，出料中没有检测到。下列说法正确的是 A. 曲线a、b、c分别表示、、 B. 反应速率：反应ⅱ>反应ⅲ C. 反应时间段内，生成的总物质的量：反应ⅰ>反应ⅲ D. 反应后催化剂中毒使活性降低，引起丙烯腈平衡产率减少 14. 以溶液为离子导体，在如图装置中光催化烯烃可制得环氧化物。下列有关说法正确的是 A. 能量转化形式：光能电能化学能 B. 电流从电极经离子导体流向电极 C. 需及时补加以维持体系稳定 D. 若电极生成5.6L气体(标准状况)，理论上生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿[]为主要原料制取磷酸铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(IV)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）写出对应物质的化学式：“试剂X”___________，“气体Y”___________。 （2）“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为______________。 （4）在高温条件下，、、葡萄糖可制备磷酸铁锂()，反应中葡萄糖被氧化为CO，若消耗纯度为90%的工业葡萄糖4.9 kg，理论上可制得纯度为98%的磷酸铁锂粗品________kg。 （5）的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，晶胞中A、B的原子分数坐标分别为(0.31,0.31,0)、(0.81,0.19,0.5)。已知晶胞含对称中心，则D原子分数坐标为_________________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d = ________pm。 16. 二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。 Ⅰ．粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 苯 无水 二苯酮 熔、沸点(℃) 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度 0.879 1.595 - - （1）整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在之间的方法是___________；三颈烧瓶的容积最合适的是___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）需严格控制试剂用量。无水可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是___________(填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为___________。 Ⅱ．粗产品提纯 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 （3）图中毛细管的作用是___________。 （4）无水硫酸镁的作用是___________，常压蒸馏收集到的馏分是___________(填名称)。 （5）经进一步提纯，最终得产品，本实验二苯酮的产率最接近于___________。 A．50% B．60% C．70% D．80% 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。 方法一：直接脱氢法 Ⅰ． 方法二：二氧化碳氧化法 Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）相关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 反应Ⅰ的___________。 （2）在恒压下，分别按照反应气组成为、、投料，发生反应，乙烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。图中点正反应速率和点逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“=”或“<”)。在，按投料时，若达到平衡所需要的时间为，则平均反应速率___________。 （3）当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳，主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表： 反应 1100K 1500K ⅰ． 1.6 18.9 72.0 ⅱ． 60.9 108.7 165.8 ⅲ． 0.015 0.33 3.2 ⅳ． 由表中数据分析，平衡时混合气体中___________(填化学式)的百分含量最大；为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件是___________(填字母)。 A．高温、较长的反应时间 B．高温、较短的反应时间 C．低温、较长的反应时间 D．低温、较短的反应时间 （4）研究催化剂X和催化剂Y对“二氧化碳氧化法”的影响，在923K和保持总压恒定的条件下，和按物质的量投料，所得实验数据如表： 催化剂 转化率/% 转化率/% 催化剂X 19.0 37.6 催化剂Y 18.0 21.0 结合上述数据分析，“二氧化碳氧化法”的最佳催化剂是___________，判断依据是___________。 18. 马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：代表苄基()；Cbz-代表苄酯基()，是常用的氨基保护基。 回答下列问题： （1）马拉维若分子中含氧官能团的名称是___________。 （2）B→C反应过程中，的作用是___________。 （3）C→D分两步进行，写出第一步反应的化学方程式：___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）J的结构简式是___________。 （6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有___________种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。写出同时满足下列条件的L的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有一个取代苯； ②除苯环外，只有一种化学环境的氢原子； ③含四元碳环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $