湖南株洲市第十三中学2026届高三上学期高考适应性考试（一模）化学试题

**基本信息** 株洲市十三中2026届高考化学一模卷，以科技前沿与实际应用为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、物质结构、反应原理等|结合纳米铁粉除Cr(Ⅵ)、水系锌电池等情境，考查证据推理与模型认知| |非选择题|4/58|工艺流程、实验探究、有机合成等|废旧电池回收（15题）、过氧化镁制备（16题）等综合题，体现科学探究与社会责任|

株洲市第十三中学2026届高考适应性考试（一) 化学答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B C D C 题号 11 12 13 14 答案 D C C 个灯网 15.(1) 3d 3 2C0, (2) CT被氧化为氯气，污染空气 (3) 0.01 除去滤液1中的Ca24 (4)1:4 52L+2HC0,=Li,C0,+H,0+0,个 1 (6)3 16.(1)E C0:气体，有利于形成粒径更小的Me0或生成的 02 (2)碱式碳酸镁分解产 可使MgO变得更蓬松（答案合理即可） (3)过滤、洗涤、干燥 FeCl (4)2H,02=2H,0+02↑或Mg02+2HC1=MgCL,+H,02和2H,02=2H,0+02个或 FeCl 2MgO,+4HCI 2MgCl,+2H,O+O, (5) 恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗 便于液体顺利滴下、减小滴入液体的体积对所测气体体积的影响，减少 实验误差 11.2(V-V2) (6) mVo 偏大 17.(1)1,3-二甲苯 COOH COOH +HNO,(浓) 浓H,S04, +H,O COOH △ O,N COOH (3)羧基、氨基 (4)取代反应 OH (5)HO NH2 NH2 CH3 HOOC COOH HOOC COOH (6) 2 或 CH; NH2 (7 CHO O.COOH S NH, NH HN CHO COOH 18.(1)BC -204.7kJ·mol1 (2) C02 (3) ① 反应②为吸热反应，高于300℃时，以反应②为主，温度升高平衡正向移动， 的平衡转化增 大 d (4)0.02 CH,OH--6e-+H,O=CO,T+6H* (5) 左向右 (6)12 株洲市第十三中学2026届高考适应性考试（一模） 化 学 满分100分， 考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活、科技密切相关，下列对应说法正确的是 A．发动机火花塞中的铱合金耐腐蚀不耐高温 B．制备超轻海绵的石墨烯为有机高分子材料 C．市售食用油中添加的叔丁基对苯二酚为抗氧化剂 D．铁质文物用0.1%单宁酸做缓蚀剂浸透，单宁酸（多酚类酸）是一种强酸 2．下列化学用语使用正确的是 A．的系统命名：1，3-二丁烯 B．过氧化氢的电子式： C．As原子的简化电子排布式： D．顺-2-丁烯的结构简式： 3．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，利用纳米铁粉去除水中Cr(Ⅵ)的反应机理(作载体)如图所示。下列说法正确的是 A．纳米铁粉能产生丁达尔效应 B．Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种 C．Cr元素参与的反应都有电子转移 D．与共沉淀的离子方程式为 4．硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．反应①中生成2.24L(标准状况)的气体，该气体含有的原子总数为 B．反应②中生成9.6g还原产物时，该反应转移电子的数目为 C．2L0.2mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于 D．反应④中0.4molNa2SO3完全反应时，该反应中断裂非极性键的数目为 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置，蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴入少量水： B．同浓度同体积的溶液与溶液混合： C．向溶液中加入少量： D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： 7．晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与W最近且等距的O有8个 B．增大时，的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长相同 8．水系电池具有环境友好和高功率等优点，一种水系锌二次电池放电时的原理如图所示，单一钠离子交换膜只允许通过。放电时，复合电极中的转化为，下列叙述正确的是 A．该电池放电后不可以再充电而反复使用 B．放电过程中，负极附近电解质溶液的会增大 C．放电时，总反应为 D．放电时每转移，理论上复合电极的质量减少 9．一种抗抑郁药物（Q）的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．M中所有碳原子可能共平面 B．P中含有4种官能团 C．Q中含有1个手性碳原子 D．P→Q的反应类型为取代反应 10．某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是    A．呈正四面体 B．该单体中W与Y之间存在键，键电子对由Y提供 C．简单氢化物沸点 D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质 11．某化学兴趣小组探究沉淀生成与转化，设计流程如图所示： 已知25℃时，，，，。 忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A．悬浊液1中 B．悬浊液2中 C．溶液中： D．向溶液中加入足量，可使 12．实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)，下列说法正确的是 A．装置A中先通入再通入 B．装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的 C．装置C中发生反应的离子方程式为 D．利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥、焙烧等过程 13．恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，A(g)能同时生成M(g)和N(g)，两个反应皆为可逆反应。反应体系中各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该温度下，反应M(g)⇌N(g)的平衡常数 B．0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．该条件下，体系达到平衡后，xA,平衡> D．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1增大、XM,平衡保持不变 14．常温下， 的氢氧化物是高中阶段比较常见的三种两性氢氧化物，在强酸、强碱性溶液中均能溶解。如下是-lgc(X)与 pH 的关系图{其中X 代表 、、、已知：①溶液中 的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度 时，认为该离子沉淀完全。( ，且 Al(OH)3 比 Cr(OH)3更易与碱反应。下列说法错误的是 A．线L代表 与pH的关系 B． C．的平衡常数数量级为10-27 D．调节 NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以完全分离 Al(OH)3和 Zn(OH)2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备和工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子（）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②。 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布图为______。 (2)“酸浸”时发生反应：______。 ①补充上述离子方程式中的缺项______。 ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是__________。 (3)①滤液2中______mol·L-1。 ②向滤液2中加入固体的目的除了沉淀外，还有______。 (4)滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 (5)已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式_________。 (6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4当时，______。 16．过氧化镁()不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。 Ⅰ．制备 (1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为： ①称取碱式碳酸镁样品克； ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量； ③重复操作②，测得剩余固体质量为克。 下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是_______(用对应的字母填写)。 (2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为_______。 (3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的，则操作a为_______。 Ⅱ．测定样品(含MgO杂质)中的纯度。 (4)稀盐酸中加入少量溶液的作用是(用化学方程式表示)_______。 (5)仪器A的名称_______；实验中使用A的优点是：_______。 (6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数为_______%(用含、、m、的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如下。 已知：。回答下列问题： (1)按照系统命名法，A的化学名称是_______。 (2)写出B到C的化学方程式_______。 (3)D中官能团名称是_______。 (4)E→F的反应类型是_______。 (5)G的结构简式为_______。 (6)有机物J的分子式为，是C的同系物，则该有机物苯环上有4个取代基，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：2：2的同分异构体有_______种，任写一种的结构简式_______。 (7)参照化合物H的上述合成路线，设计一条以和为起始原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 18．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。 (1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A．该催化剂使反应的平衡常数增大 B．过程中，有C-H键断裂和C-C键形成 C．生成乙酸的反应原子利用率100% D． II．以为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下： ① ② (2)反应的_______ (3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 i．已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______﹔ ii．为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。 a．低温、低压       b．高温、高压      c．高温、低压       d．低温、高压 Ⅲ．以为原料合成的主要反应为： (4)某温度下，在恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇构成的原电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为的溶液)的电源。 (5)电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_______(填“左向右”或“右向左”)移动，a电极的电极反应式为_______。 (6)室温下，当电解池中共产生 (已折算成标况下)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的为_______。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $株洲市第十三中学2026届高考适应性考试（一模） 化学 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.化学与生活、科技密切相关，下列对应说法正确的是 A.发动机火花塞中的铱合金耐腐蚀不耐高温 B.制备超轻海绵的石墨烯为有机高分子材料 C.市售食用油中添加的叔丁基对苯二酚为抗氧化剂 D.铁质文物用01%单宁酸做缓蚀剂浸透，单宁酸（多酚类酸）是一种强酸 2.下列化学用语使用正确的是 A.CH2=CHCH=CH2的系统命名：1,3-二丁烯 B.过氧化氢的电子式：H[:0:O:2H ●国 C.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p H D.顺-2丁烯的结构简式： C=C H.C CH3 3.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，利用纳米铁粉去除水中CV)的反应机理(F,O4作载体)如图所示。下列 说法正确的是 Cr(VD)Cr+、Fe3+ H2O H2、Fe2+ OH 2H" Cr(OH)31 Cr+、Fe2 纳米 Fe(OH)3↓ Fe CrFe1-x(OH)3↓ Cr(VI) 吸附 或CrFe1-OOHI A.纳米铁粉能产生丁达尔效应 B.Cr(V)转化为Cr(III)的途径有2种 C.Cr元素参与的反应都有电子转移 D.Cr3+与Fe3+共沉淀的离子方程式为xC3升+(1-x)Fe3++3OH=C,Fe-.（OH),↓ 4.硫及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。 Fes-H Naou(C)Na ONa SOa 下列说法错误的是 试卷第1页（共10页） A.反应①中生成2.24L(标准状况)的气体，该气体含有的原子总数为0.3N B.反应②中生成9.6g还原产物时，该反应转移电子的数目为0.4NA C.2L0.2moL1Na2SO3溶液中含阴离子数日大于0.4NA D.反应④中0.4 moINa2SO3完全反应时，该反应中断裂非极性键的数目为0.2Ns 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 可上下移动的 铜丝 (0 水层 NaBr淀粉KI 有机层 溶液溶液 浓 C2,拒 克} 棉球 酸 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置，蒸干FeCk饱和溶液制备FeCl3晶体 B.用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C.用图3所示装置，分离CC4萃取2水后的有机层和水层 D.用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2>B2>l2 6.下列反应的离子方程式正确的是 A.向Fel2溶液中滴入少量Br,水：2Fe2++BL,=2Fe3++2Br B.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH·H,O C.向CuS04溶液中加入少量Na,02:2Na,O2+2C2++2H,O=4Na*+2Cu(OH),↓+O2个 OH OH CHO Br CHO D.向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： +2BI,→2H+2Br+ Br 7.,WO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设N为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 ONa或空位 apm oO ●W A.与W最近且等距的O有8个 B.x增大时，W的平均价态升高 C.密度为 243.5×1030 a3Ngcm3时，x=0.5 试卷第2页（共10页） D.空位数不同，吸收的可见光波长相同 8.水系电池具有环境友好和高功率等优点，一种水系锌二次电池放电时的原理如图所示，单一钠离子交换膜只允 许Na通过。放电时，S-C复合电极中的S转化为Cu2S,下列叙述正确的是 ☒ NaOH溶液 CuSO,溶液 S-C复合电极 [Zn(OH),]2 单一钠离子交换膜 A.该电池放电后不可以再充电而反复使用 B.放电过程中，负极附近电解质溶液的pH会增大 C.放电时，总反应为2Zn+8+2Cu2+80H=2[zm(OH)4+Cu,s D.放电时每转移2mole,理论上S-C复合电极的质量减少32g 9 ·一种抗抑郁药物(Q)的合成路线如图所示。下列说法正确的是 HO OH OH NaBH, NH(CH)2 C TMSCHN, M Q A.M中所有碳原子可能共平面 B.P中含有4种官能团 C.Q中含有1个手性碳原子 D.P→Q的反应类型为取代反应 10.某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最 外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数，基态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。 下列说法不正确的是 R XR; XR R XR; A.WZ4呈正四面体 B.该单体中W与Y之间存在π键，π键电子对由Y提供 C.简单氢化物沸点Y<X D.五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质 试卷第3页（共10页） 11.某化学兴趣小组探究沉淀生成与转化，设计流程如图所示： 50 mL 0.2mol/L Na,SO,溶液 100 mL 0.2mol/L 分离 a,C,O,溶液 悬浊液1 CaSO,(s) 悬浊液2 50 mL 0.2mol/L CaCl,溶液 已知25℃时，Km(CaS04)=4.9×10,Km(CaC04)=2.5×109,K1(H,C,04)=5.6×102,K2(H,C,04)=1.5x104 忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A.悬浊液1中c(S0})=7.0×103molL B.悬浊液2中c(Ca2+)=5.0×105mol.L C.0.2mol-LNaC,04溶液中：c(CO4)>c(HC04 D.向02mol·LNa,C04溶液中加入足量CaS04(s),可使c(CO?）<1.0×104mol.L1 12.实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,反应原理为NaCl+H3+CO,+H,O=NaHCO,↓+H,Cl(NH3极易溶 于水)，下列说法正确的是 稀盐酸 弹簧夹 NH 带孔塑 钙 理 萝料板 多孔饱和装 X溶液 球泡NaCl置 溶液 8 A.装置A中先通入CO2再通入NH B.装置B中X溶液为饱和Na,CO,溶液，主要作用是吸收混合气中的HC1 C.装置C中发生反应的离子方程式为C0}+2H=C0,个+H,0 D.利用锥形瓶中所得物质制备NCO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥、焙烧等过程 13.恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g),A(g)能同时生成M(g)和N(g),两个反应皆为可逆反应。反应体系中各 组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率V=kx,k为反应速率常数。 试卷第4页（共10页） 加入A(g) Mg)k k2N(g) x,平衡 x,平衡 军 M A x,平衡 0 0 反应时间（④ 下列说法错误的是 A该温度下，反应Mg-=Ng的平衡带数K=k kk2 B.O~t时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C该条作下，体系达到平衡后，。 D.若加入催化剂，k1增大，k2不变，则X增大、XM平衡保持不变 14.常温下，A1+、Zn+、C3+的氢氧化物是高中阶段比较常见的三种两性氢氧化物，在强酸、强碱性溶液中均能 溶解。如下是-gc凶与pH的关系图其中X代表A13+、Zn2+、Cr3、[AI(OH)4]、[Zn(OH)4P、[C(OH)4J已知： ①溶液中A1+、Zn2+、Cr3+的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度≤1×10olL1时，认为该离子沉淀完全。（ ③K[Cr(OH)½]>K[AI(OH)3],且AN(OH)比Cr(OH更易与碱反应.下列说法错误的是 pH 5.7 8.4 1212.4 4 3 -1g c(X) 3.05.9 pH A.线L代表-lgc(Zn2+)与pH的关系 B.K[A1(OH)2]=1x109 C.Cr3+(aq)+4oH(aq)=[Cr(oH)4](aq)的平衡常数数量级为1027 D.调节NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以完全分离AI(OH)3和Zn(OH2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、A1等）制备CoO3和Li,CO3工 试卷第5页（共10页） 艺流程如下： NH3·H,O和 空气 硫酸、，草酸 NH,),CO,溶液 催化氧化 行择→酸园-这遇一滤液1世圈一送清2一过遇一液一世圈-一州， 调pH=10 CoOH→Co0, 滤渣1 NH,F固体 →花液2一→过密一滤液4液光远阻一面体 饱和NaHCO Li.CO. 已知：①常温下，部分金属离子(M+)形成氢氧化物沉淀的PH范围如下： M" Fe2+ A13+ Mg2 Ca C024 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀cMm+)≤10 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②Kp[Mg(oH)2]=10 回答下列问题： (1)基态C0原子的价层电子排布图为 2)“酸浸”时发生反应：2LiCo02+6+H,C,04=2Co2++2Li+ +4H,0。 ①补充上述离子方程式中的缺项 ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 3)①滤液2中c(Mg+)= mol-L-. ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀Mg2+外，还有 ④滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH6]',通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 (⑤)已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式 (⑥)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi,Co,Mn.O2,其中Ni、Co、M的化合价分别 为+2、+3.+4当x=y=}时，2= 16.过氧化镁MgO2)不溶于水，与酸反应生成HO2,在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室 进行了制备MgO2以及含量测定的实验。 1.制备MgO, 试卷第6页（共10页） 30%H202溶液 Mg2(OH)2CO3 稳定剂 yy MgO 煅烧 沉淀 操作a 产品 C02和H20 (1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为： ①称取碱式碳酸镁样品m,克； ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量； ③重复操作②，测得剩余固体质量为m2克。 下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是 (用对应的字母填写。 (2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用g(OH),所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为 (3)加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的MgO2,则操作a为 Il.测定样品（含MgO杂质）中MgO2的纯度。 稀盐酸 8加有少量FeCl,溶液 管 样品 4)稀盐酸中加入少量FCl3溶液的作用是（用化学方程式表示） (⑤)仪器A的名称；实验中使用A的优点是： (⑥)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg;反应开始前量气管的读数为VL；反应结束冷却到室温后量 气管的读数为V,mL,已知：室温条件下气体摩尔体积为V,Lol,则样品中过氧化镁的质量分数为%（用含 V、V、m、V的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得MgO,的质量 分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其 合成路线如下。 试卷第7页（共10页） CH COOH COOH COOH KMnO,/H HNO Fe/HCI ICI CH, COOH O,N COOH H,N COOH B H OH COOH CI OH SOCL, G(C,H,O2N) OH CI OH H,N COOH HN 定条件 已知： +◇NH 。 回答下列问题： (1)按照系统命名法，A的化学名称是 2)写出B到C的化学方程式 3)D中官能团名称是 0 (4)E→F的反应类型是 (⑤)G的结构简式为 (⑥)有机物J的分子式为C,H,O。N,是C的同系物，则该有机物苯环上有4个取代基，其中核磁共振氢谱为3组峰， 峰面积比为3：2：2的同分异构体有 种，任写一种的结构简式 CHO (⑦参照化合物H的上述合成路线，设计一条以| 和 NH2 为起始原料制备 CHO 的合成路线： (无机试剂任选)。 NH HN- 18.温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将C0,应用于生产中实现其综合利用是 目前的研究热点。 L.在催化作用下由CO,和CH4转化为CH,COOH的反应历程示意图如图. 过渡态 Q o ●c 00 OH E2 夺氢 b 选择性，催化剂 CH;COOH 活化 ② 试卷第8页（共10页） (1)在合成CH,COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.该催化剂使反应的平衡常数增大 B.CH4→CH,COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成 C.生成乙酸的反应原子利用率100% D.△H=E2-E1 Ⅱ.以CO2、H2为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH,OCH3)涉及的主要反应如下： ①2C02(g)+6H2(g)、≥CH0CH3g+3H,0g)△H=-122.5 kJ/mol ②C02(g)+H(g)=C0(g)+H,0g)A耳=+41.1kmol 2)反应2C0(g)+4H2（g=CH OCH3(g)+HO(g)的△H= 3)在压强、C0,和H2的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH OCH3的 选择性随温度的变化如图所示。 e100 出80 ① 60 40 ② : 20 解 0 200 240280 320360 温度/℃ CH,OCH的物质的量 i.已知： CH,0CH,的选择性=反应的CO,的物质的量 -00%,其中表示平衡时CH OCH的选择性的是曲线 (填“①”或“②)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是 ⅱ.为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH OCH3的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。 a.低温、低压b.高温、高压c.高温、低压d.低温、高压 Il.以CO2、CH6为原料合成的主要反应为：CO2(g)+C,H(g)、三CH4g)+H,0g)+C0g)△旺+177kmol1 (4某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C,H,达到平衡时C,H4的物质的量分数为20%， 该温度下反应的平衡常数K。= MP(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数 I八.以稀硫酸为电解质，由甲醇(CHOH)、O,构成的原电池作电解饱和食盐水（电解池中左右两室均为1L的NaC1溶 液的电源。 试卷第9页（共10页） a b X→ H， 电解质 个f 阳离子交换膜 (⑤)电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由 (填“左向右”或“右向左")移动，a电极的电极反应式为 (6)室温下，当电解池中共产生224L(已折算成标况下)气体时，右室溶液（体积变化忽略不计的pH为 试卷第10页（共10页）