3.2原子结构第2课时课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“原子结构”第2课时，核心涵盖原子核外电子分层排布规律、原子结构与化学性质的关系及原子变离子的过程。通过设问“难道都要这样画原子结构吗”衔接原子构成旧知，引入原子结构示意图作为学习支架，引导学生从微观视角理解电子排布。 其亮点在于以1~18号元素结构示意图为载体，结合钠、氯原子得失电子实例，用“装满水与未装满水的矿泉水瓶”类比稳定与不稳定结构，体现科学思维中的模型建构与证据推理。通过离子符号书写辨析、粒子分类归纳等环节，帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念，学生能直观掌握微观粒子变化规律，教师可依托此资料提升课堂效率与学生探究能力。

第2课时 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 1 1 本节重点 原子核外电子的排布 2 本节难点 原子结构与化学性质的关系 原子变成离子的过程 3 学习目标 原子的构成 原子 原子核 (带正电) 核外电子 质子 中子 (每个质子带1个单位的正电荷) (不带电) (每个电子带1个单位的负电荷) 新课讲授 原子由原子核和核外电子构成，思考：原子的核外电子是怎么排布的? 原子的构成 原子 原子核 (带正电) 核外电子 质子 中子 (每个质子带1个单位的正电荷) (不带电) (每个电子带1个单位的负电荷) 新课导入 质子数（即核电荷数） 核外电子数 一个碳原子质量的1/12 该原子的质量 某原子的相对原子质量＝ 某原子的相对原子质量==质子数+中子数 新课讲授 难道以后我们都要这样子去画原子的结构吗？ NO，我们有更简单的画法！ 新课讲授 元素的符号可以表示该元素的一个原子: 如: 钠的元素符号: Na可以表示一个钠原子 氧的元素符号: O可以表示一个氧原子 镁的元素符号: Mg可以表示一个镁原子 氢的元素符号: H可以表示一个氢原子 这是表示原子的最简单的方法. 新课讲授 相对稳定结构 1~18号元素的原子结构示意图： 新课讲授 小圆圈表示原子核 质子数（即核电荷数） 每一条曲线表示一个电子层 曲线上的数字表示该电子层上电子数 钠原子Na的结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布，如右图： （1）小圆圈表示 ； （2）小圆圈内的数字表示 ； （3）每一条曲线表示 ； （4）每条曲线上的数字表示 。 知识点2.原子核外电子的排布 原子核 质子数（即核电荷数） 一个电子层 该电子层上的电子数 新课讲授 质子数（即核电荷数） 核外电子数 新课讲授 12 下面是三种原子的结构示意图： A B C （1）在A原子中，其质子数为______，电子层数为______， 核外电子数为______，最外层电子数为_______； （2）在B原子中，x=_______； （3）在C原子中，X=______ 17 3 7 17 15 6 新课讲授 13 钠原子和氯原子的结构示意图如图： （1）钠原子的原子核内有_______个质子，核外有_____个电子层， 第一层电子层有_____个电子，最外层电子层上有_____个电子。 （2）氯原子的核电荷数是________ （3）钠原子与氯原子具有相同的_______（填序号） ①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数 11 3 2 1 17 ③ 新课讲授 相对稳定结构 1~18号元素的原子结构示意图： (第一层电子层的电子数最多不超过______ 个) (第二层电子层的电子数最多不超过______个) (最外层电子层的电子数最多不超过______个) 核外电子的排布规律： (电子一定要先在第一层排满之后才能排第二层,依此类推,第二层排满之后才能排第三层，) 2 8 8 新课讲授 铝原子Al 氧原子O 氯原子Cl 请分别画出氧原子O、铝原子Al、氯原子Cl的原子结构示意图: 新课讲授 相对稳定结构 1~18号元素的原子结构示意图： 新课讲授 钾原子K、钙原子Ca的原子结构示意图，该如何画呢? 新课讲授 一定要 准备两个矿泉水瓶子, 一瓶装满水(先讲),一瓶没有装满水(后讲), 来比喻成电子的核外电子数,稳不稳定结构 新课讲授 相对稳定结构 原子的分类 稀有气体原子 金 属 原 子(硼除外) 非 金 属 原 子 新课讲授 一定要 准备两个矿泉水瓶子, 一瓶装满水(先讲),一瓶没有装满水(后讲), 来比喻成电子的核外电子数,稳不稳定结构 新课讲授 易失去最外层的所有电子 从而变成(相对稳定结构) 分析以下哪些原子易失去电子，哪些原子易得到电子? 不易得失电子 （相对稳定结构） 最外层含有8个电子 (氦有2个电子) 最外层电子数都少于4个 稀有气体原子 金 属 原 子(硼除外) 新课讲授 形成相对稳定结构 原子变成离子的过程 失去1个电子 带1个单位 正电荷 钠原子:Na 不稳定结构 钠离子:Na+ 离子的定义：　　　　的原子叫作离子，如Na＋、Mg2＋、O2－等 带电荷 新课讲授 镁离子 氧离子 Mg 2+ O 2- 钠离子 Na + 氯离子 Cl - 离子的正确表示方法 离子符号 在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数(先写数字(1省略不写),再写正负号) 新课讲授 Li 1+ O -2 Ca +2 判断下列离子符号的书写是否正确? 在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数(先写数字(1省略不写),再写正负号,) 典例精讲 钠原子Na的结构示意图 离子Na+的结构示意图 Na Na+ 失去1个电子 钠原子 钠离子 失去2个电子 Mg2+ Mg 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Al Al3+ 失去3个电子 新课讲授 镁离子 氧离子 Mg 2+ O 2- 钠离子 Na + 氯离子 Cl - 离子的分类 离子的定义：　　　　的原子叫作离子，如Na＋、Mg2＋、O2－等 带电荷 阳离子 阴离子 (带正电荷的离子) (带负电荷的离子) 新课讲授 易失去最外层的所有电子 从而变成(相对稳定结构) 分析以下哪些原子易失电子，哪些原子易得电子? 不易得失电子 （相对稳定结构） 最外层含有8个电子 (氦有2个电子) 最外层电子数都少于4个 稀有气体原子 金 属 原 子(硼除外) 易得到电子 （最外层必须全部得满） 最外层电子数多于4个 非 金 属 原 子 (必须装得了才能形成相对稳定结构) 新课讲授 形成相对稳定结构 原子变成离子的过程 得到1个电子 带1个单位 负电荷 氯原子Cl 不稳定结构 氯离子Cl- 新课讲授 原子结构示意图 离子结构示意图 得到1个电子 氯原子 氯离子 Cl Cl 氟原子 氟离子 F 得到1个电子 F S S2- 得到2个电子 硫原子 硫离子 新课讲授 离子的定义：　　　　　的原子叫作离子，如Na＋、O2－等 带电荷 正 负 离子的分类：(1)阳离子:带　　电荷的离子:如Na＋、Mg2＋ (2)阴离子:带　　电荷的离子:如 S2－ 、O2－ 怎么根据离子的结构示意图来判断一个离子是阳离子还是阴离子呢? 1.若该离子的质子数大于核外电子数,则该离子带正电, 直接比较该离子的质子数和核外电子数即可: 2.若该离子的质子数小于核外电子数,则该离子带负电, 镁离子Mg2＋(阳离子) 铝离子Al3＋(阳离子) 氟离子F-(阴离子) 硫离子S2-(阴离子) 属于阳离子 属于阴离子 新课讲授 稀有气体原子 金 属 原 子(硼除外) 非 金 属 原 子 原子的种类 最外层电子数 易得到\易去失电子 化学性质稳定性 稀有气体原子 8个(氦为2个) 既不易得到也不易失去电子 相对稳定 金属原子 一般小于4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于4个 易得到电子 不稳定 易得到和易失去电子都称为不稳定结构 结论: 原子的化学性质(稳不稳定)是由该原子的最外层电子数来决定的 新课讲授 32 原子的化学性质(稳不稳定)取决于该原子的（ ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 D 新课讲授 33 根据下列粒子的结构示意图,回答问题。 (1)B原子在化学反应中易 　　(填“得到”或“失去”)电子,变成 　　(填“阳离子”或“阴离子”)。  (2)D原子在化学反应中易 　　(填“得到”或“失去”)电子,变成 　　(填“阳离子”或“阴离子”)。  (3)若E中x=10,则该粒子属于 　 　　(填“分子”“原子”或“离子”),且该 粒子的符号是 　。  (4)若E中x=8,则该粒子属于 　 　　(填“分子”“原子”或“离子”),且该 粒子的符号是 　。  失去 阳离子 原子 得到 阴离子 离子 Ne O2- 新课讲授 S S2- 得到2个电子 硫原子 硫离子 失去2个电子 Mg2+ Mg 镁原子 镁离子 根据以上示意图的步骤分别推导出铝离子、氮离子、氧离子的离子符号 新课讲授 35 下图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.甲是阳离子 B.乙是阴离子 C.甲、乙都属于稀有气体元素的原子 D.甲、乙两种粒子都有相对稳定的结构 D 新课讲授 36 钠原子Na与钠离子Na+的区别在于 （ ） A．核电荷数不同 B．核内中子数不同 C．Na比Na+多一个电子 D．Na比Na+少一个电子 C 新课讲授 37 下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（　　） A．①、②两种粒子的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为Na C．③在化学反应中易失去电子 D．④中X可能为8 D 新课讲授 38 1. 原子的化学性质(稳不稳定)取决于（ ） A．原子的质子数 B．原子的中子数 C．原子的电子数 D．原子的最外层电子数 D 2.如何判断某两种原子的化学性质是否相似呢? 只需要看这两种原子的最外层电子数是否相同即可 新课讲授 相对稳定结构 1~18号元素的原子结构示意图： 新课讲授 40 根据下图提供的信息，请回答下列问题： （1）若A图表示原子,则其中X的值是 。 （2）与A原子化学性质相似的原子是 （填字母，下同）。 （3）具有相对稳定结构的原子是 。 (4) 具有相对稳定结构的粒子是 。 （5）属于阴离子的是 。 9 C B BD D 新课讲授 离子的定义：带电荷的原子 容易失去1个电子 Na+ 钠原子Na结构示意图 钠离子Na+结构示意图 氯原子Cl结构示意图 氯原子Cl-结构示意图 容易失去1个电子 Cl- NaCl 由此可知：离子也是可以构成物质的粒子 如：氯化钠NaCl这种物质是__________和__________构成的 钠离子Na+ 氯离子Cl- 新课讲授 归纳总结：构成物质的粒子 得失电子 离子 构成 原子 分子 物质 可以构成 可以分裂成 构成 构 成 失得电子 新课讲授 1.水是由_______构成的，则________是保持水化学性质的最小粒子 2.铜是由_______构成的，则 _______是保持铜的化学性质的最小粒子 3.氯化钠NaCl是由_________和_________构成， 则__________和__________是保持氯化钠NaCl化学性质的最小粒子 归纳总结：构成物质的粒子 分子、原子、离子都是可以构成物质的粒子， 物质由什么粒子构成的，则什么粒子就是保持该物质化学性质的最小粒子。 示例分析 水分子 水分子 铜原子 铜原子 钠离子Na+ 氯离子Cl- 钠离子Na+ 氯离子Cl- 新课讲授 Mg2+表示: 镁离子 S2-表示： 硫离子 离子符号的意义： Mg2+右上角的2+表示: S2- 右上角的2- 表示: 1个镁离子带2个单位的正电荷 1个硫离子带2个单位的负电荷 Al3+表示： 铝离子 Al3+右上角的3+表示: 1个铝离子带2个单位的正电荷 新课讲授 Mg2＋表示　　　，其中右上角的“2＋”表示__________________________ 2Mg2＋前面的2表示　　　　　（离子符号前面的数字表示离子的个数） 镁离子 1个镁离子 带2个单位的正电荷 2个镁离子 新课讲授 各种符号中数字的意义 (1)化学符号前面数字的意义： ①. 3O：______________ ②. 3O2:______________ ③. 3O2-:______________ ④. 3NH3:______________ (2)化学符号右上方数字的意义： ①Al3+：____________________________________ ②S2-：____________________________________ 3个氧原子 3个氧分子 3个氧离子 表示分子、原子或离子(即微观粒子)的个数 1个铝离子带3个单位的正电荷 1个硫离子带2个单位的负电荷 表示1个某离子带几个单位的正\负电荷 3个氨分子 新课讲授 S2- Al 3+ Cl - 2Al 3+ 2S 2- - 5Cl 写出下列离子的符号? 硫离子 铝离子 氯离子 2个硫离子 2个铝离子 5个氯离子 S S2- 得到2个电子 硫原子 硫离子 典例精讲 1.下列能正确表示铝原子结构的示意图是( ) A． B． C． D． B 2.下列能正确表示铝离子结构的示意图是( ) A． B． C． D． B 随堂演练 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数_________ 质子数 电子数 电子层数_________ 联系 区别 不带电 带正电 带负电 ＝ ＞ ＜ 减少一层 不变 ： 原子是化学变化中的最小粒子，而离子是带电的原子 ： 原子不带电而离子带电 ： 大多数原子是不稳定结构，而离子一定是稳定结构 归纳总结 原子变成离子的过程 阳离子 阴离子 原子 失电子 失电子 新课讲授 下列有关元素和微粒的说法不正确的是( ) A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子,其实际质量也越大 D．原子核都由质子和中子构成 D 随堂演练 除单个带电荷的原子是离子外，像以下这些带电的原子团也是离子，又叫“根” 带电荷的原子 离子 离子: ，如：Na+、Cl- SO42- NO3- CO32- NH4+ OH- 铵根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 新课讲授 核外电子分层排布规律 原子结构示意图 离子 定义 离子的种类 离子也是构成物质的粒子 课题2 原子的结构 第2课时 课堂小结 $