精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

石嘴山市第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放 B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C. 倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用 D. 使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 碳酸氢钠的电离方程式 D. 明矾化学式： 3. 下列反应条件的改变对3CO+Fe2O33CO2+2Fe反应速率的影响正确的是 A. 增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率 B. 减小CO2的浓度能加快反应速率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 4. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B. 防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 B. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 C. 在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子数是K层电子数的3倍.下列说法中正确的是 A. 气态氢化物热稳定性： B. 元素X和Y形成的化合物只含有极性键 C. 元素X存在三种常见核素，三者的性质完全相同 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 7. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. SO2被氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D. 工业合成氨选择反应温度为500℃ 8. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 该反应在高温下可自发进行 C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 9. 在催化条件下可以将还原为，反应原理为： ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 气体的颜色：b深，c浅 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B. W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2 C. Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料 D. 电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质 11. 向1 mL的三种酸HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如下图所示，已知其中两种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是 A. X的起始浓度大于0.01 mol/L B. Y对应的是HB，Z对应的是HA C. 相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出的气体多 D. 当稀释至lgV=3时，三种酸溶液的导电性大小顺序为X>Y>Z 12. 下列实验装置可以达到实验目的或描述正确的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) B．使Fe表面腐蚀电流降至零或接近于零 C．制备无水氯化镁 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，向溶液中滴入的溶液，溶液中随加入溶液体积[]的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：该温度下，。 A. 该温度下 B. 向b点溶液中加入的KBr溶液，沉淀转化为AgBr C. c点溶液中存在： D. 相同条件下，在水中和在溶液中的溶解度相同 14. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 可增加电解质溶液的导电性 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 放电时，电极N为负极 D. 放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态S原子电子占据最高能层的符号是__，最高能级的电子云轮廓图为__形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__(填标号)。 A. B. C. D. （3）Fe3+基态核外电子排布式为__，基态磷原子的核外价电子排布图为___。 （4）根据元素周期律，原子半径As__Se，电负性As___Se(填“大于”或“小于”)。 （5）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为___，C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为___。 （6）只需用一种试剂___(试剂的名称)即可检验图中铁是否发生了腐蚀，写出该检验对应的离子方程式___。 (7)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是__。 16. 选择性还原是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少二氧化碳的一种比较有效实际的方法。 （1）和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知： ⅰ． ⅱ． 则ⅲ． __________。 （2）在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应ⅱ，10min时达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为30%，则10min内的平均反应速率__________，CO的平衡转化率为__________。 （3）以的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ，起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。 ①A点时__________（填“>”“<”或“=”，下同）；平衡常数：__________。 ②试分析从A点至C点的转化率增大的可能原因：__________。 ③平衡时，若保持温度和压强不变，向容器中充入一定量的（不参与化学反应），此时的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A． B． C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 18. 利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）标准溶液应用_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。 （2）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。 （3）判断达到滴定终点的依据是_______。 （4）血液样品中浓度为_______(保留2位有效数字)。 （5）下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 A. 滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数 B. 滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 C. 若未等滴定管液面稳定就读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）已知碳酸：，草酸：。 ①溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液的。 ②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。 a．　b． c．　d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放 B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C. 倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用 D. 使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A．新能源汽车所需能源不是化石能源，因此可有效减少碳排放，正确，A不符合题意； B．水由气体变为固体时要放热，由水蒸气变成固体时混乱度减小，熵减小，因此空气中的水汽凝华为雪花是一个放热的熵减的过程，错误，B符合题意； C．生活垃圾分类收集处理，实现资源的循环再利用，提高资源利用率，正确，C不符合题意； D．含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”，有利于牙齿健康，正确，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 碳酸氢钠的电离方程式 D. 明矾化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．的结构式：，B错误； C．碳酸氢钠的电离方程式：，C错误； D．明矾为硫酸铝钾晶体，其化学式为：，D正确； 故选D。 3. 下列反应条件的改变对3CO+Fe2O33CO2+2Fe反应速率的影响正确的是 A. 增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率 B. 减小CO2的浓度能加快反应速率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3是固体，改变固体的物质的量反应速率不变，故A错误； B．减小CO2的浓度反应速率减慢，故B错误； C．升高温度能加快反应速率，故C正确； D．添加催化剂可以改变反应的活化能进而改变反应速率，故D错误； 故选C。 4. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B. 防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，因此方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，故A正确； B．防腐涂料可以防水、隔离O2，避免Fe与氧气、水反应，降低吸氧腐蚀速率，故B正确； C．铝和锌比铁活泼，防腐过程形成原电池，铝和锌作负极失去电子，发生的是电化学腐蚀，故C错误； D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-，故D正确； 答案选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 B. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 C. 在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．与铝反应能放出氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中氢离子能与亚硫酸氢根离子、碳酸根离子反应，强碱溶液中氢氧根离子与铵根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸根离子反应，则四种离子在与铝反应能放出氢气的溶液中一定不能大量共存，故B错误； C．=106mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子与次氯酸根离子反应，四种离子在碱溶液中不发生任何反应，四种离子在常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中可能大量共存，故D错误； 故选C。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子数是K层电子数的3倍.下列说法中正确的是 A. 气态氢化物热稳定性： B. 元素X和Y形成的化合物只含有极性键 C. 元素X存在三种常见核素，三者的性质完全相同 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据X 是周期表中原子半径最小的元素推测，X为氢元素，Y的L层电子是K层电子数的3倍，说明K层已排满2个电子，故Y的L层电子数6，故Y为氧元素，Y与Z同主族，且都是短周期元素 ，故Z是硫元素；W原子序数比Z大，故W为氯元素，故X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl元素，以此解题。 【详解】A．气态氢化物热稳定性根据非金属越强稳定性越强，故稳定性H2S<HCl，A错误； B．元素X和Y形成的化合物为H2O和H2O2，H2O2既含有极性键，又含有非极性键，B错误； C．氢元素存在H、D、T三种核素，三者的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，C错误； D．Y、W的某些单质如O3、Cl2或两元素之间形成的某些化合物如Cl2O都具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，D正确； 故选D。 7. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. SO2被氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D. 工业合成氨选择反应温度为500℃ 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。 【详解】A．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气能够溶于水，存在Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，食盐水中含有大量氯离子，抑制平衡正向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．该反应前后气体物质的量之和不变，所以压强不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度合成氨反应更快，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 8. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 该反应在高温下可自发进行 C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．由热化学方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应即熵增，则ΔS＞0，故A项正确； B．ΔH>0，ΔS＞0，该反应若可以自发进行，需ΔG=ΔH-TΔS<0，则该反应在高温下可自发进行，故B项正确； C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，若K1<K2，则T1<T2，故C项错误； D．，Qc<K1，则此时反应将向正反应方向进行，故D项正确； 答案选C。 9. 在催化条件下可以将还原为，反应原理为： ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 气体的颜色：b深，c浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，A正确； B．相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以，B正确； C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，C正确； D．b点的温度低，平衡向正反应方向移动，的量减小，所以b点的颜色要浅一些，D错误； 故选D。 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B. W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2 C. Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料 D. 电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质 【答案】B 【解析】 【分析】根据由X、X、Y三种元素形成的化合物M的结构推知：X为+1价，即IA族元素；W为二价，即VIA族。再由原子序数大小的关系知X为Na，W为O。而W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等可知Z的最外层电子为7，又Z的原子序数最大，故Z为Cl；由Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，可知Y的族序数为IVA族，Y为Si。故W、X、Y、Z分别为：O，Na，Si，Cl。 【详解】A．元素金属性强弱：O>Cl>Si，即W>Z>Y，A错误； B．W与X形成的二元化合物中有Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子数目之比均为1:2，B正确； C．Y与W形成的二元化合物为SiO2，可用作光导纤维，不可用作半导体材料，C错误； D．电解饱和的XZ即NaCl水溶液，可制得H2、Cl2和NaOH，不可制得金属Na，D错误； 故答案为：B。 11. 向1 mL的三种酸HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如下图所示，已知其中两种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是 A. X的起始浓度大于0.01 mol/L B. Y对应的是HB，Z对应的是HA C. 相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出的气体多 D. 当稀释至lgV=3时，三种酸溶液的导电性大小顺序为X>Y>Z 【答案】C 【解析】 【分析】由线X可以看出，当溶液稀释104倍后，pH由2变化到6，则X为强酸，由酸性HB＜HA＜CH3COOH可知，HB和HA都是弱酸，则X为HC，酸性HB＜HA，Y代表HA，Z为HB。 【详解】A．由分析可知X为强酸，初始pH为2，初始浓度等于0.01mol/L，故A错误； B．根据分析可知Y代表HA，Z为HB，B错误； C．HB酸性小于HA，相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，HB的浓度大，物质的量多，与足量镁反应，HB溶液放出的气体多，C正确； D．当稀释至lgV=3时，三种酸溶液Z对应的pH值小，氢离子浓度大，导电性强，X对应的pH值大，氢离子浓度小，导电性最弱，导电性大小顺序为X<Y<Z，D错误； 答案选C。 12. 下列实验装置可以达到实验目的或描述正确的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) B．使Fe表面腐蚀电流降至零或接近于零 C．制备无水氯化镁 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中针筒可测定一定时间收集的气体的体积，可测定生成氢气的反应速率，A正确； B．使Fe表面腐蚀电流降至零或接近于零，铁电极应该与直流电源负极相连，B错误； C．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，C错误； D．缺少环形玻璃搅拌棒，不能用于测定中和反应的反应热，D错误； 故选A。 13. 某温度下，向溶液中滴入的溶液，溶液中随加入溶液体积[]的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：该温度下，。 A. 该温度下 B. 向b点溶液中加入的KBr溶液，沉淀转化为AgBr C. c点溶液中存在： D. 相同条件下，在水中和在溶液中的溶解度相同 【答案】A 【解析】 【分析】向10 mL0.02 mol⋅L−1AgNO3溶液中滴入0.010 mol⋅L−1的Na2S溶液，发生反应：，Ag+单独存在或者S2-单独存在均会水解，水解是促进水的电离的，b点时，加入Na2S溶液体积10mL，此时恰好生成Ag2S沉淀，Ag2S沉淀存在沉淀溶解平衡，已知此时，则平衡时 【详解】A．该温度下，，A正确； B．该温度下，,向b点溶液中加入KBr溶液，不能实现沉淀转化，B错误； C．由图可知，c点溶液为NaNO3和Na2S混合溶液，根据原子守恒可知，，溶液中总的硫元素物质的量为，则，即，C错误； D．相同条件下，Ag2S在水中和在Na2S溶液中的溶解度不相同，D错误； 故选A。 14. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 可增加电解质溶液的导电性 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 放电时，电极N为负极 D. 放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极；M电极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，M正极； 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，可增加电解质溶液的导电性，故A正确； B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，故B正确； C．放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极，故C正确； D．放电时，每转移，负极消耗1molFe，正极消耗2mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为168g，故D错误； 选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态S原子电子占据最高能层的符号是__，最高能级的电子云轮廓图为__形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__(填标号)。 A. B. C. D. （3）Fe3+基态核外电子排布式为__，基态磷原子的核外价电子排布图为___。 （4）根据元素周期律，原子半径As__Se，电负性As___Se(填“大于”或“小于”)。 （5）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为___，C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为___。 （6）只需用一种试剂___(试剂的名称)即可检验图中铁是否发生了腐蚀，写出该检验对应的离子方程式___。 (7)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是__。 【答案】 ①. M ②. 哑铃(纺锤) ③. D ④. C ⑤. [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 ⑥. ⑦. 大于 ⑧. 小于 ⑨. 第四周期第Ⅷ族 ⑩. N﹥O﹥C﹥Fe ⑪. 铁氰化钾 ⑫. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ⑬. 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 【解析】 【详解】（1）S原子核外有3个电子层，最高能层为M层，基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形，故答案为：M；哑铃（纺锤）； （2）原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故答案为：D；C； （3）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；磷元素为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则其核外价电子排布图为；故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5； （4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，电负性逐渐增强，则原子半径As大于Se，电负性As小于Se，故答案为：大于；小于； （5）Fe、Co、Ni分别为26、27、28号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；C、N、O都是第二周期元素，同周期元素从左到右第一电离能呈现增大的趋势，氮原子的2p轨道为半充满状态，则第一电离能由大到小为：N﹥O﹥C，Fe位于第四周期，四种元素中铁的第一电离能最小，第一电离能从大到小为： N﹥O﹥C﹥Fe；故答案为：第四周期第Ⅷ族；N﹥O﹥C﹥Fe； （6）由图中可知若钢铁发生吸氧腐蚀，则有Fe-2e- = Fe2+，检验Fe2+即可知是否发生腐蚀，检验Fe2+用铁氰化钾，若产生蓝色沉淀则有3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；故答案为：铁氰化钾；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓； （7）基态铜和镍原子的价电子排布式分别为3d104s1、3d842，铜的第二电离能是失去全充满的3d10电子，较难失去，镍的第二电离能是失去4s1电子，较易失去，故铜的第二电离能大于镍；故答案为：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。 16. 选择性还原是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少二氧化碳的一种比较有效实际的方法。 （1）和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知： ⅰ． ⅱ． 则ⅲ． __________。 （2）在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应ⅱ，10min时达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为30%，则10min内的平均反应速率__________，CO的平衡转化率为__________。 （3）以的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ，起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。 ①A点时__________（填“>”“<”或“=”，下同）；平衡常数：__________。 ②试分析从A点至C点的转化率增大的可能原因：__________。 ③平衡时，若保持温度和压强不变，向容器中充入一定量的（不参与化学反应），此时的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）-165 （2） ①. 0.225 ②. 75% （3） ①. > ②. > ③. 温度升高，反应速率加快，反应相同时间内的转化率增大 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知方程式ⅲ=ⅰ+ⅱ，则； 【小问2详解】 设消耗CO的物质的量为x，列三段式，的物质的量分数为30%，则，，则反应后氢气的物质的量为，10min内氢气的平均反应速率为；CO的平衡转化率为； 【小问3详解】 ①刚开始反应正向进行，A点CO的转化率逐渐增大，则A点正反应速率大于逆反应速率；该反应是放热反应，温度升高，反应逆向进行，平衡常数减小，则； ②温度升高，反应速率加快，则反应相同时间内的转化率增大； ③保持温度和压强不变，向容器中充入一定量的氮气（不参与化学反应），容器的体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，的转化率减小。 17. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A． B． C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 【答案】（1）粉碎铜渣 （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3）使凝胶脱水生成SiO2，便于除去 （4）B （5）2.8 （6）(NH4)2SO4 （7）A 【解析】 【分析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将H4SiO4脱水生成SiO2便于除去，加水浸取，滤液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等离子，滤渣为SiO2，加入氧化剂氧化将Fe2+氧化为Fe3+离子氧化剂选择H2O2，不会引入杂质，加入氨水调节pH值使Fe3+离子沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 【小问1详解】 “酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率； 【小问2详解】 “酸浸”时，有空气参与反应，与O2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮氧化物污染空气； 【小问3详解】 易形成凝胶，难过滤，时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去； 【小问4详解】 “氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2，答案选B； 【小问5详解】 根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8，2.8时，沉淀完全； 【小问6详解】 经过分析，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4； 【小问7详解】 由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确； 中心原子的孤电子对数为，B错误； 氢键不是化学键，C错误； 答案选A。 18. 利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）标准溶液应用_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。 （2）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。 （3）判断达到滴定终点的依据是_______。 （4）血液样品中浓度为_______(保留2位有效数字)。 （5）下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 A. 滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数 B. 滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 C. 若未等滴定管液面稳定就读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）已知碳酸：，草酸：。 ①溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液的。 ②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。 a．　b． c．　d． 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 检查是否漏水 （2） （3）当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （4）1.2 （5）CD （6） ①. 大于 ②. ac 【解析】 【小问1详解】 具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锰酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗。 【小问2详解】 高锰酸钾氧化醋酸的离子反应方程式为。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾溶液显紫红色，判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 根据方程式可知5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，血液样品中浓度为＝1.2。 【小问5详解】 A. 滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数，读数偏高，实际消耗溶液体积减少，测定结果偏低； B. 滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下，不影响测定结果； C. 若未等滴定管液面稳定就读数，内壁溶液未回流，读取的标准溶液体积可能会增大，测定结果偏高； D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数偏高，测定结果偏高； 答案选CD。 【小问6详解】 ①由于碳酸的小于草酸的，酸越弱，水解程度越大，因此溶液的大于溶液的。 ②a．由于醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，a正确； b．醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，b错误； c．醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，c正确； d．醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，d错误； 答案选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $