2026年四川宜宾市中考化学试卷

答案： 选择题：ABDDA/CCDAC/CABB 15、（1）混合物；（2）二氧化碳和水；（3）8.25；D（4）水 16、（1）BC；（2）绿色；（3）55；温度过高会导致色素降解；（4）取少量葡萄酒于试管中，向其中滴入小苏打，若变为墨绿色，则说明是真葡萄酒。 17、（1）；（2）置换反应；（3）；（4）HCl；（5）85% 18、（1）量筒；（2）搅拌，加速溶解；（3）BCAD；（4）不赞成，因为溶液具有均一性；（5）先量取25 mL的水倒入烧杯，再量取13.6 mL的浓硫酸；将浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，边加边用玻璃棒搅拌 19、（1）；C （2）② （3）大理石是块状，碳酸钠是粉末状，碳酸钠和稀盐酸的接触面积更大，所以速率更快；根据方程式中的质量关系，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，而产生44份质量的二氧化碳需要106份质量的碳酸钠，因为实验中的大理石和碳酸钠等质量，所以大理石产生的二氧化碳会多于碳酸钠 （4）大理石与稀盐酸；价廉且速率适中，便于收集。 20、（1）192 （2）1.32 （3） 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市2026年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 化学 （考试时间：60分钟；全卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。 2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Ca 40 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“十五五”规划大力倡导开展绿色低碳全民行动。下列做法不符合该理念的是 A．过度包装商品 B．选择公交出行 C．实施光盘行动 D．大力植树造林 2．下列过程中主要发生化学变化的是 A．铁杵磨成针 B．高粱酿成酒 C．冰雪融成水 D．玉石刻成印 3．运输浓硫酸的车辆应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃液体 C．毒性物质 D．腐蚀性物质 4．下列化学用语正确的是 A．硫酸钠： B．碳酸根离子： C．氧原子的结构示意图： D．NaClO中Cl的化合价： 5．我国“锅”的发展历程如下图： 其中主要成分属于无机非金属材料的是 A．陶鬲 B．青铜鼎 C．铁釜 D．不锈钢锅 6．从盐湖中提取锂盐的反应为，则X的化学式是 A． B． C． D． 7．下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A．金刚石硬度大——裁玻璃 B．干冰升华吸热——作制冷剂 C．氢氧化钠固体吸水——作食品干燥剂 D．钛合金与人体有很好的相容性——制人造骨 8．诺氟沙星胶囊说明书的部分内容如下图： 【主要成分】诺氟沙星： 【适应症】可用于治疗肠道感染 【剂型规格】每粒含诺氟沙星0.1 g，10粒/板×4板/盒 【用法用量】一次3-4粒，一日2次，疗程5-7日 【注意事项】1．对本品过敏者、孕妇及哺乳期妇女禁用 2．避光密封保存 下列有关诺氟沙星的说法正确的是 A．由41个原子构成 B．其中氟元素的质量分数最小 C．肠道感染患者均可放心服用 D．若连服5日，最多服用4 g诺氟沙星 9．下列有关高锰酸钾制取氧气的图示操作，正确的是 A．检查气密性 B．加热高锰酸钾 C．收集氧气 D．验满氧气 10．变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状（如图）。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 11．南宋诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。下图为具有双层结构的夹瓷盏，下列说法错误的是 A．油和灯芯是可燃物 B．水吸走热量可减少油的蒸发 C．双层结构可降低油的着火点 D．使用时可通过a处给夹瓷盏补水 12．下列图示实验，不能达到实验目的的是 A．探究温度对过氧化氢分解速率的影响 B．比较硬铝片与铝片的硬度 C．证明铁钉生锈需要氧气参加 D．鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 13．我国某盐湖有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl，“碱”指。NaCl、的溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是 A．“夏天晒盐”为降温结晶过程 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为26.5% C．时，溶液与NaCl溶液溶质质量分数相等 D．将的饱和溶液升温至，其溶质质量分数先增大后减小 14．部分常见物质之间的转化关系如下图（图中甲、乙、丙、M各代表一种物质，“→”表示一步转化，部分物质及反应条件略去）。 下列说法错误的是 A．若甲为Ca，则丙可为 B．若甲为Cu，则丙可为 C．若甲为C，则M可为CuO D．若甲为Mg，则M可为 二、填空题：包括3个题，共30分。 15．（10分） 净含量为250 mL/盒的xx纯牛奶，其营养成分表如下图所示。 营养成分表 项目 每100 mL NRV% 能量 293 kJ 3% 蛋白质 3.3 g 6% 脂肪 4.0 g 7% 碳水化合物（乳糖为主） 5.2 g 2% 钠 60 mg 3% 钙 100 mg 13% 回答下列问题： （1）该纯牛奶是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）乳糖在人体内转化为葡萄糖和半乳糖，其中葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为_______。 （3）一盒该纯牛奶中含蛋白质_______g。下列宜宾美食中，蛋白质含量最高的是_______（填标号）。 A．李庄白糕 B．江安黄粑 C．宜宾燃面 D．沙河板鸭 （4）六类营养物质中，除表中所列外，我们还可以从该牛奶中获取的是_______。 16．（10分） 阅读下列科普短文。 花青素（）是自然界中普遍存在的水溶性天然色素，具有抗氧化、降血脂等多种功效，深受人们喜爱。花青素广泛存在于葡萄、紫甘蓝等果蔬中。花青素因酸碱度不同而呈现不同颜色，如含有花青素的葡萄酒遇白醋变为粉红色，遇小苏打变为墨绿色。含花青素的不同果蔬提取液颜色不同，在不同酸碱度下颜色存在差异。 紫甘蓝是一种常见的蔬菜，含有丰富的紫甘蓝色素（一种花青素）。温度过高会导致色素降解，食用紫甘蓝时建议生吃或将其制作成发酵食物。研究人员以紫甘蓝为原料提取紫甘蓝色素，每升高相同温度测定一次紫甘蓝色素提取液的吸光度（图1），比较不同温度下的提取效果。紫甘蓝色素在不同酸碱度的溶液中颜色变化明显（图2），适于制作酸碱指示剂。 pH 1-2 3-4 5-6 7 颜色 红色 粉红色 紫色 蓝色 pH 8 9-11 12 13-14 颜色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色 回答下列问题： （1）下列说法正确的是________（填标号）。 A．花青素属于无机物 B．花青素具有可溶于水的物理性质 C．食用花青素有益人体健康 D．酚酞溶液和紫甘蓝色素遇酸均变红 （2）向鸡蛋清（）中滴加紫甘蓝色素，颜色变为________。 （3）吸光度越大，紫甘蓝色素提取效果越好。由图1可知，温度为________℃时，紫甘蓝色素提取效果最好，但随着温度升高，提取效果略有下降，可能原因是________。 （4）假葡萄酒中不含花青素。鉴别葡萄酒真假的简易方法是________。 17．（10分） 近年来，宜宾光伏产业的发展势头良好。硅（Si）是制备光伏板的重要材料，工业上以石英砂（主要成分为，含少量）为原料生产硅的主要流程如下图。 已知：①难溶于水，且不与盐酸反应； ②。 回答下列问题： （1）“滤液”中含有的盐是______（填化学式）。 （2）“高温还原Ⅰ”步骤中，发生反应，该反应所属基本反应类型是_______。 （3）“加热”步骤中，生成的化学反应方程式是________。 （4）流程中可循环利用的物质是________（填化学式）。 （5）某工厂用10 t含 90%的石英砂，最终制得3.57 t硅，则硅的产率为________。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18．（10分） 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）D中玻璃棒的作用是________。 （3）正确操作顺序：E→________→________→________→________→装瓶贴签（填标号）。 （4）装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由：________。 （5）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为），配制50 g质量分数为49%的硫酸溶液。配制方法为________（写出主要步骤及操作要点）。 19．（10分） 某实验小组开展探究活动，寻找实验室制取的最佳反应试剂。 该小组利用等质量的块状大理石和碳酸钠粉末，分别与过量且等pH、等体积的稀盐酸和稀硫酸进行四组实验：①大理石和稀盐酸②大理石和稀硫酸③碳酸钠和稀盐酸④碳酸钠和稀硫酸。实验过程中，利用传感器测得浓度随时间变化的曲线如下图。 资料：市售块状大理石的单价低于碳酸钠粉末。 回答下列问题： （1）实验③的化学反应方程式是________，为得到平稳的气流，实验室宜选择的发生装置是________（填标号）。 A． B． C． （2）曲线b代表实验________（填序号）。 （3）反应初期，大理石和稀盐酸反应生成的速率比碳酸钠和稀盐酸的慢，反应结束，大理石和稀盐酸反应生成的总量比碳酸钠和稀盐酸的多。原因是________。 （4）综上，实验室制取的最佳反应试剂是________，理由是________。 四、计算题：共8分。 20．（8分） 某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下： 步骤一：在饮料瓶中加入6.88 g蔗糖、2.52 g小苏打（）； 步骤二：注入990 mL纯净水（密度为）； 步骤三：再加入1.92 g柠檬酸（），盖上瓶盖摇匀。 已知：柠檬酸与小苏打的反应为。 回答下列问题： （1）柠檬酸（）的相对分子质量是________。 （2）生成的质量是________g。 （3）打开瓶盖，待全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠（）的质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $