北京市第八中学2027届高三上学期暑假测试（二）化学试卷

北京八中2027届高三（上） 2026-2027学年度暑期测试（二) 年级：高三 科目：化学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C-12N-14Fe-56 第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分) 1.稀土元素锎(La)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术 将熔融的LaSrMnO,喷涂到a-Al2O3基底上，得到以a-Al2O3为绝缘基体、LaSrMnO3为 导电填料的LaSrMnO3-Al2O3复合涂层材料。下列说法不正确的是 A.氧元素位于元素周期表p区 B.可用X射线衍射测定α-A12O3的晶体结构 C.LaSrMnO3能导电与其结构有关 D.LaSrMnO3-Al2O3复合涂层材料的制备过程发生化学变化 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.中子数为1的氢原子：H B.SO3的VSEPR模型： H」 C.甲基的电子式： C:H D.顺丁橡胶的结构简式： H ac-c 3.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A.S的非金属性强于Si的，则酸性：HSO3>HSiO, B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比AI更易与盐酸反应 C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH>PH3 B.CI的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 4.FSO47H.0结构如右图。下列说法正确的是 A.基态Fe2*的价层电子排布式是3d的 ●e B.第一电离能：S>O>H 。0 H C.键角：SO42<H20 D.图中的虚线表示氢键 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.向Ba(OD2溶液中滴加稀疏酸，混合溶液的导电能力下降： Ba2++OH+H++SO=BaSO4+H2O B.用食醋去除水垢中的CaC03:CaCO3+2Ht=Ca2++H20+CO2↑ C.浓硝酸可清洗银镜：Ag+2H+NO;一Ag*+NO2↑+H2O D.SO2通入BaNO,)2溶液中，产生白色沉淀：Ba24+SO2+H20一BaSO3+2H 1 北京八中2027届高三（上) 6.下列工业生产中所采取的措施对应的目的不正确的是 工业生产 措施 目的 A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少C2在阳极区的溶解 B 氨催化氧化 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 C 侯氏制碱 向饱和食盐水中先通入NH 提高c(NH4)和c(Cr) 再通入C02 D 工业合成氨 将NH从混合气中及时分离 提高反应物转化率 7.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在金 属钉(Ru)表面，构建了具有高活性Li/u界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条 件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下2与H2高效合成氨。 下列说法不正确的是 N2(g)+3H2(g)→2NH,(g)△H<0 ●● 00 A.Li元素位于元素周期表第IA族 B.高温是为了提高N2的平衡转化率 C.Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 Ru H 8.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCI溶液除去Cl2中混有的HCl 用饱和NaHCO,溶液除去CO2中混有的 HCI 向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 制Mg(OHD2 制AI(OH3 FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 K3[Fe(C)6]溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaCl0溶液中通入CO2提高其漂白 向NaCIo溶液中通入SO2也可提高其漂 性 白性 9.下列制备物质的转化关系不合理的是 A.制NO3:N2→NH3→NO→NO2→FHNO3 B.制H2S04:S→S02→S03→H2S04 C.制NaOH:海水提纯，NaCI溶液电解NaOH D.制Mg:海水→Mg(OHD2→MgCh溶液电解，Mg 2 北京八中2027届高三（上) 10.利用NAD和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。 OH ① ② 03 NH, NH、+H NH, +H0 R (NAD') (NADH) (NAD-) 下列说法不正确的是 A.①中，1mol2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子 B.①中，NAD转化为NADH,部分碳原子的杂化方式改变 C.②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应 D.每合成lmol丙酸甲酯，理论上须投入Imol NAD 11.T是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 0 西1反应©】 FT 下列说法不正确的是 A.反应①发生了加成反应和取代反应 B.X与Y的化学计量比是1：2 C.Z为CH3CH2OH,Z与M互为同系物 D.聚合物FT可进一步形成网状结构 12.“肼合成酶”以其中的F2+配合物为催化中心，可将NH,OH与NH3转化为肼 (HNNH),其反应历程如下图所示。 H NH H H,N一NH2 H20 已知： 化学键 N-0 N-H N-N 0-H 键能kJ-mol- 176 391 193 463 下列说法不正确的是 A.肼合成酶的催化中心中，Fe2+通过提供空轨道形成配位键 B.反应过程中存在N-O和N-H键的断裂 C. 反应过程中，催化中心的铁元素的价态发生改变 D. 总反应的热化学方程式为：NH(g)+NHOH(g一HOg)+HNNH(g△H=+89kmo 3 北京八中2027届高三（上) 13.ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是FeS2(二硫化亚铁]、H2S04与NaCIo3 反应制备C1O2的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，ClO2产率及 实际投入的黄铁矿物质的量 纯度变化如图2。已知：黄铁矿过量率=( 理论需要的黄铁矿物质的量 -1)×100%。 ◆C102纯度%。CI02产率% 100◆ NaCIo,和 96 HSO4混合液 →C1O,气体 黄铁矿 粉碎 揽拌 88 →含Fe、So好溶液 84 图1 3 6 91215 黄铁矿过量率% 图2 下列说法不正确的是 A.制备ClO2的反应中，理论上消耗的n(FeS2):n(NaCIO)=1:14 B.黄铁矿过量率过高时，FeS2可能会还原生成的ClO2 C.制备时需要加入过量H2SO4,防止生成Fe(OD3覆盖黄铁 D.其他条件相同，将H2SO4换成相同pH的盐酸，会影响C1O2的纯度或产率 14.兴趣实验小组探究活泼金属和FCl,溶液的反应，进行了如下实验。下列说法不正确的是 序号 操作 现象 在盛有100mL0.1moL1FeCl溶液 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一 ① 的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 镁条表面有大量气体产生，20s后观察到 在盛有100mL0.1moL1FeCl3溶液 ② 镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间 的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 后烧杯底部产生红褐色沉淀 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底 在盛有100mL0.001moL1FeC溶 ③ 部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无，黑色 液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 固体产生 A.①中生成沉淀的离子方程式为：2Na+2H2O—2Na+2OH+H2↑，Fe3+3OH=Fe(O3↓ B.②中20s时，溶液中仍存在Fe3+,镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C.③中无黑色固体产生，是因为Fe3浓度低且主要转化为F(OD3 D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FCl3溶液反应的产物 北京八中2027届高三（上) 第二部分非选择题（共58分） 15.（10分)双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，Hz0在中间催化层可 解离为H0*和OH，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 阳离子 交换层 (1)水解离需要破坏的作用力类型是。 (2)一种双极膜的结构示意图如右图所示。 ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整： □□ sos 383p ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 0 ③C-N-C键角：一N(CH)3>-N(CH)2,原因是 ④中间催化层中弱碱性基团一NH一催化H2O解离的过程如下。 i.(补全反应) i.-NH一+H2O=-NH-+HO (3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如TiO2或含铁化合物。 ①TiO2的晶胞如右图，形状为长方体，边长分别为anm、 0 anm和bnm,TiO2的摩尔质量为80gmol,阿伏加德罗 o Ti 常数为N。该晶体的密度是gcm3。(1nm=10-7cm) ②FeCl3作催化剂，催化效率高，但FeCl3因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺 (PEI)与FCl3制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 NH HN从 NH GN人 NH N 入NE HN 该催化剂具有高亲水性且F3*不易流失，从结构的角度解释原因： (4)推测双极膜中间催化层中促进H2O解离的基团或粒子可能具有的性质是 5 北京八中2027届高三（上) 16.(11分)某黄金治炼厂的废水含有毒的氰化物（以CN表示），工厂利用电化学法对其 进行无害化处理。 I.电解法：向废水中添加一定量NaCl,利用图1装置处理含氰废水。 (1)电解时， (填“阴极”或“阳极”)产生的C2与水反应，生成强氧化性的HCIO.。 HCIO将CN氧化为两种无害气体产物，两种气体的化学式为 (2)实验测得CN去除率随pH的变化如图2。 电源 100 90 惰性电极 情性电极 80 60 678910 含氛废水 PH 图1 图2 ①pH<6时，CN的去除率随pH的减小而减小，结合水中CI元素的存在形式，利 用平衡移动原理解释可能的原因： ②pH>9时，CN的去除率随pH增大也会减小。进一步研究发现，是由于溶液中部 分C1元素通过歧化反应转化生成了氧化性较弱的ClO,反应的离子方程式为 (写出一种即可)。 (3)现有1L废水，CN的含量为agL'。电解消耗的电量为Q库仑时，CN的去除率 的计算式为 (已知：电解过程中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 不考虑其它副反应) Ⅱ.原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 用电器 催化剂 微生物 H.O OH CH2O 电极 0 (葡萄糖) 弱酸性液休 !含氛废水（接近中性) 质子交换膜 飞空气 (4)下列说法中正确的有 (填字母序号)。 A.从底部通入空气有利于空气与电极的充分接触 B.若催化剂为Fe2+,产生·OH的反应为H2O2+Fe2+一Fe3*+2OH C.质子交换膜可以替换为阴离子交换膜 D.选择合适的微生物，该装置能实现有机废水和含氰废水的联合处理 (5)电池工作过程中，a极区溶液中的pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因： (忽略溶液温度、体积变化)。 6 北京八中2027届高三（上) 17.(13分)治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体T的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 OCH, 两步 H.CO CHOH CH,ONa E NaBH G CoHjoOs 波HSO,△ C.H:O2 CIHO 0 CHC(OCH) 多步反应 OH OCH ①ǐ .H CHOH OCH OCH, OCH H.CO ②LiAH HCO H.CO H.CO ③H0,H CH.O CH.C 0 R +R2OH i.R义R+2R,OHrR00R +H20 (1)A→B的反应类型是 (2)F分子中含有的官能团的名称是醚键、 (3)B→D的化学方程式是 (4)E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是 (填序号)。 0 a.D分子中一C一使邻碳上的C一H键的极性增强 b.D→E,D分子中断裂C一O键和带*碳原子上的C-H键 c.D反应后的主要产物受反应物C一H键的极性强弱和产物的稳定性影响 (5)J→K发生取代反应，K的结构简式是 (6)L→T经过三步转化，设计的目的是 (7)G能与Na反应生成H2,G转化为I经历如下过程。 CHC(OC2H)-CHOH 中间体1 CH1202加成 中间体2 CH;OH 中间体3 R R 已知： R HC. R 中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是3：2：1。中间体2 的结构简式是。 北京八中2027届高三（上) 18.(12分)以铜矿粉（主要含CuS、CuO、Fe0等）和软锰矿粉（主要含MnO2)为原 料联合制备CuCl和MnCO3的一种工艺流程如下。 分解气 热分解 铜矿粉 软锰旷粉 逐取浸取演沉堡沉锰液 分解液 MnCO3 CuO酸CuSO转化，CuC 资料：i.酸性条件下，氧化性：MnO2>Fe3+。 ⅱ.潮湿条件下，CuCl容易被氧气氧化。 i.金属离子沉淀的pH。 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Cu2+ 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 4.7 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 6.7 (1)“浸取”由酸浸、中和两步组成。 ①稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫单质，CS酸浸时反应的离子方程式是 ②用氨水中和时，调节溶液的pH范围约为。 (2)“沉锰时，NH4HCO,作沉锰剂，通入NH3,保持溶液的pH约为9。 ①用离子方程式表示沉锰时C+未形成沉淀的原因： ②“沉锰时用NH4HCO3而不用NaHCO3作沉锰剂，原因是 (3)“热分解所得分解液可获得CNH)2S04,“分解气”中可循环利用的有C02和 (4)“转化时，向CuSO4溶液中加入适量的NaCl和Na2SO3,获得CuCl。 87 ①转化反应的离子方程式是 e886 ②室温时，CuCl的产率随时间的变化 如右图所示。60分钟后CuC1的产率 83 82 2060100140180220260300 减小，原因是 时间/min (5)CuCl和苯并三氮唑 按物质的量之比1：1在一定条件下反应形成 一种线型聚合物。反应时苯并三氮唑1位和3位的N原子与C*形成化学键，同时 生成HCl。该聚合物的结构简式是 8 北京八中2027届高三（上) 19.(12分)某小组同学用下图装置探究S02与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。 已知：稀溶液中Fe3+的水合离子几乎无色；Fe3*+4CI→[FeCl4]（黄色)。 稀硫破 70%疏酸 活然a 0.56g铁粉中 Na.CO, -Na,SO, 哥加入0L试剂X靂多NaOH溶液 A B D 操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X,塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a, 待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a,打开活塞b。C中现象如下表。 C中现象 序号 试剂X 打开活塞a后 打开活塞b后 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 溶液逐渐变为浅黄色， 6molL盐酸 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生极少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 溶液逐渐变为黄色， I 12 mol-L-盐酸 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 无明显变化 Ⅲ 3 mol-L-!硫酸 色溶液逐渐变为浅绿色 (1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为 (2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b,目的是 (3)打开活塞a期间，实验~Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验I、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅 绿色的原因是 (用离子方程式表示)。 ②实验中，溶液始终未变黄，可能的原因是。（答两点） (4)经检验，实验I、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是SO2自身发生歧化反 应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为。 (5)综合上述实验，可以得出的结论是（结合化学用语说明）。