2026年四川宜宾市中考化学试卷

宜宾市2026年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 化学 (考试时间：60分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1、答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题 卡背面座位号对应标号涂黑。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答策标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Si28Ca40 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.“十五五”规划大力倡导开展绿色低碳全民行动。下列做法不符合该理念的是 A.过度包装商品 B.选择公交出行 C.实施光盘行动 D.大力植树造林 2.下列过程中主要发生化学变化的是 A.铁杵磨成针 B.高粱酿成酒 C.冰雪融成水 D.玉石刻成印 3.运输浓硫酸的车辆应张贴的危险化学品标志是 61 爆炸性物质 易燃液体 毒性物质 腐蚀性物质 A B C D 4.下列化学用语正确的是 A.硫酸钠：NaSO4 B.碳酸根离子：C0 C.氧原子的结构示意图： D.NaCIO中Cl的化合价：Nacio 5.我国“锅”的发展历程如下图： 陶鬲 青铜鼎 铁釜 不锈钢锅 其中主要成分属于无机非金属材料的是 A,陶鬲 B.青铜鼎 C.铁釜 D.不锈钢锅 化学试卷第1页（共6页) 6.从盐湖中提取锂盐的反应为2LiCl+Na2C03一Li2C03↓+2X,则X的化学式是 A.Na B.Na2O C.NaCl D.NaOH 7、下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A.金刚石硬度大—裁玻璃 B.干冰升华吸热一作制冷剂 C、氢氧化钠固体吸水作食品干燥剂 D.钛合金与人体有很好的相容性—制人造骨 8、诺氟沙星胶囊说明书的部分内容如下图： 【主要成分】诺氟沙星：C16H18FN3O3 【适应症】可用于治疗肠道感染 【剂型规格】每粒含诺氟沙星0.1g,10粒/板×4板/盒 【用法用量】一次3-4粒，一日2次，疗程5-7日 【注意事项】1.对本品过敏者、孕妇及哺乳期妇女禁用 2.避光密封保存 下列有关诺氟沙星的说法正确的是 A.由41个原子构成 B.其中氟元素的质量分数最小 C.肠道感染患者均可放心服用 D.若连服5日，最多服用4g诺氟沙星 9.下列有关高锰酸钾制取氧气的图示操作，正确的是 高锰酸钾 棉花 02 A.检查气密性 B.加热高锰酸钾 C.收集氧气 D.验满氧气 10.变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状（如图）。对该现象的解释正确的是 A.乒乓球中的气体分子数目增多 B.乒乓球中的气体分子体积增大 热水 C.乒乓球中的气体分子间隔增大 兵兵球 D.乒乓球中的气体分子质量减轻 化学试卷第2页（共6页) 11、南宋诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。下图为具有双层结构的 夹瓷盏，下列说法错误的是 A、油和灯芯是可燃物 灯芯 B、水吸走热量可减少油的蒸发 C.双层结构可降低油的着火点 D、使用时可通过a处给夹瓷盏补水 12、下列图示实验，不能达到实验目的的是 温度计 氧气 蒸馏水 5mL5% 5mL10% H,0,溶液 H,O,溶液 铁钉 铁钉 蒸馏水团 40mL 40mL 25℃50℃ 互相刻画 H20 H,O A、 探究温度对过氧化 B.比较硬铝片与 C.证明铁钉生锈 D. 鉴别硝酸铵固体 氢分解速率的影响 铝片的硬度 需要氧气参加 和氯化钠固体 l3.我国某盐湖有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl,“碱”指Na2CO NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如下图。 50 Na,CO, (20,36) 0 40F NaCl 0 龄20 10 0 2011 温度/℃ 下列说法正确的是 A.“夏天晒盐”为降温结晶过程 B.20℃时，NaCI饱和溶液的溶质质量分数约为26.5% C.t1℃时，Na2CO3溶液与NaCl溶液溶质质量分数相等 D.将1℃的N2CO3饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数先增大后减小 14.部分常见物质之间的转化关系如下图（图中甲、乙、丙、M各代表一种物质，“→”表 示一步转化，部分物质及反应条件略去)。 M 甲（单质）→乙（氧化物）M→丙 下列说法错误的是 A,若甲为Ca,则丙可为CaC2 B,若甲为Cu,则丙可为CuC C.若甲为C,则M可为CuO D,若甲为Mg,则M可为H2SO 化学试卷第3页（共6页) 二、填空题：包括3个题，共30分。 15.(10分) 净含量为250L/盒的xx纯牛奶，其营养成分表如下图所示。 营养成分表 项目 每100mL NRV% 能量 293kJ 3% 蛋白质 3.3g 6% 脂肪 4.0g 7% 碳水化合物（乳糖为主） 5.2g 2% 钠 60 mg 3% 钙 100mg 13% 回答下列问题： (1)该纯牛奶是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)乳糖在人体内转化为葡萄糖和半乳糖，其中葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧 化最终转化为 、0 (3)一盒该纯牛奶中含蛋白质g。下列宜宾美食中，蛋白质含量最高的是 (填 标号)。 A.李庄白糕 B.江安黄粑 C.宜宾燃面 D.沙河板鸭 (4)六类营养物质中，除表中所列外，我们还可以从该牛奶中获取的是 16.(10分) 阅读下列科普短文。 花青素(C15H1O6)是自然界中普遍存在的水溶性天然色素，具有抗氧化、降血脂等多 种功效，深受人们喜爱。花青素广泛存在于葡萄、紫甘蓝等果蔬中。花青素因酸碱度不同而 呈现不同颜色，如含有花青素的葡萄酒遇白醋变为粉红色，遇小苏打变为墨绿色。含花青素 的不同果蔬提取液颜色不同，在不同酸碱度下颜色存在差异。 紫甘蓝是一种常见的蔬莱，含有丰富的紫甘蓝色素（一种花青素）。温度过高会导致色 素降解，食用紫甘蓝时建议生吃或将其制作成发酵食物。研究人员以紫甘蓝为原料提取紫甘 蓝色素，每升高相同温度测定一次紫甘蓝色素提取液的吸光度（图1），比较不同温度下的 提取效果。紫甘蓝色素在不同酸碱度的溶液中颜色变化明显（图2），适于制作酸碱指示剂。 1.61 314 pH 1-2 3-4 5-6 7 颜色 红色 粉红色 紫色 蓝色 1.2 pH 8 9-11 12 13-14 1.0H 202530354050607080 颜色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色 温度/℃ 图1温度对紫甘蓝色素提取的影响 图2紫甘蓝色素在不同pH的溶液中的显色情况 回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.花青素属于无机物 B,花青素具有可溶于水的物理性质 C.食用花青素有益人体健康 D.酚酞溶液和紫甘蓝色素遇酸均变红 (2)向鸡蛋清(pH=9.0)中滴加紫甘蓝色素，颜色变为 (3)吸光度越大，紫甘蓝色素提取效果越好。由图1可知，温度为 ℃时，紫甘蓝 色素提取效果最好，但随着温度升高，提取效果略有下降，可能原因是 (4)假葡萄酒中不含花青素。鉴别葡萄酒真假的简易方法是 化学试卷第4页（共6页) 17、(10分) 近年来，宜宾光伏产业的发展势头良好。硅(S)是制备光伏板的重要材料，工业上以 石英砂（主要成分为SiO2,含少量F2O3)为原料生产硅的主要流程如下图。 稀盐酸 焦炭 H, 石英砂 酸浸 高温还原】 加热 高温还原Ⅱ 硅 滤液 co HCI 已知： ①SO2难溶于水，且不与盐酸反应： ②产率= 实际产量 理论产量 ×100%。 回答下列问题： (1)“滤液”中含有的盐是 (填化学式)。 (2) “高温还原1”步骤中，发生反应Si02十2C高逼Si十2C0t,该反应所属基本反 应类型是 (3)“加热”步骤中，生成SiCL的化学反应方程式是 (4)流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)某工厂用10t含Si0290%的石英砂，最终制得3.57t硅，则硅的产率为 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18.(10分) 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 A 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)D中玻璃棒的作用是 (3)正确操作顺序：E→→ →装瓶贴签（填标号)。 4)装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl 溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由： (5)用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84mL)，配惻50g质量分数为49%的硫 酸溶液。配制方法为 (写出主要步躁及操作要点)。 化学试卷第5页（共6页) 19.（10分) 某实验小组开展探究活动，寻找实验室制取CO2的最佳反应试剂。 该小组利用等质量的块状大理石和碳酸钠粉末，分别与过量且等pH、等体积的稀盐酸 和稀硫酸进行四组实验：①大理石和稀盐酸②大理石和稀硫酸③碳酸钠和稀盐酸④碳酸 钠和稀硫酸。实验过程中，利用CO2传感器测得C02浓度随时间变化的曲线如下图。 .80000 60000 大理石和稀盐酸 40000 碳酸钠和稀盐酸 20000 b 0 100 200 时间/s 资料：市售块状大理石的单价低于碳酸钠粉末。 回答下列问题： (1)实验③的化学反应方程式是 ，为得到平稳的气流，实验室宜选择的发生装 置是 （填标号)。 关 多孔塑料板 (2)曲线b代表实验 (填序号)。 (3)反应初期，大理石和稀盐酸反应生成CO2的速率比碳酸钠和稀盐酸的慢，反应结束， 大理石和稀盐酸反应生成CO2的总量比碳酸钠和稀盐酸的多。原因是 9 (4)综上，实验室制取CO2的最佳反应试剂是 .理由是 四、计算题：共8分。 20.（8分) 某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下： 步骤一：在你料瓶中加入6.88g蔗糖、2.52g小苏打(NaHC03); 步骤二：注入990mL纯净水（密度为1gmL); 步骤三：再加入1.92g柠檬酸(C6Hg0,),盖上瓶盖摇匀。 已知：柠樽酸与小苏打的反应为C6HsO,十3NaHC0一Na3C6H,O,+3H2O+3CO2↑。 回答下列问题： (1)柠檬酸(C6HgO,)的相对分子质量是 0 (2)生成C02的质量是g。 (3)打开瓶盖，待CO2全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠(N3C6HO,)的质量分数。 (写出计算过程) 化学试卷第6页（共6页) 答案 选择题：ABDDA/CCDAC/CABB 15、(1)混合物；(2)二氧化碳和水；(3)8.25；D(4)水 16、(1)BC;(2)绿色；(3)55；温度过高会导致色素降解；(4)取少量葡萄酒于试管 中，向其中滴人小苏打，若变为墨绿色，则说明是真葡萄酒。 17、(1)FeC6;2)置换反应；(3)Si+2Cl2兰SiCL4;4HCI(5)85% 18、()量筒；(2)搅拌，加速溶解；(3)BCAD,(4)不赞成，因为溶液具有均一性；(5) 先量取25mlL的水倒入烧杯，再量取13.6mL的浓硫酸；将浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中， 边加边用玻璃棒搅拌 19、(1)Na2C0+2HCl=2NaCl+H20+C02;C(2)②(3)大理石是块状，碳酸钠是 粉末状，碳酸钠和稀盐酸的接触面积更大，所以速率更快；根据方程式中的质量关系，每 100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，而产生44份质量的二氧化碳需要106份 质量的碳酸钠，因为实验中的大理石和碳酸钠等质量，所以大理石产生的二氧化碳会多于碳 酸钠(4)大理石与稀盐酸；价廉且速率适中，便于收集 20、(1)）192(2)1.32(3)2.58÷(6.88+2.52+990+1.92-1.32)=0.258%