湖南长沙市名校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学一参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 B AB A A O D B 1.D【解析】硅(Si)属于非金属单质，A正确；铜(Cu)是金属单质，B正确；HF在水中只能部分电离，因此属于弱酸，C 正确；5G基站射频功率芯片采用氨化镓(GN),其组成中不含酸根离子，因此不属于盐类，D错误。 2.B【解析】观察丁达尔效应时，应在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，而不是从对面观察，A 错误；明矾晶核在明矾饱和溶液中生长，可以获得完美的明矾晶体，B正确；温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒 搅拌，C错误；制取SO2时，稀硫酸不与铜反应，应使用浓硫酸，D错误。 3.A【解析】见教材必修一P31,A正确；见教材选必3P36,1,3-丁二烯的1,2-加成正确的化学方程式为 CH2=CHCH=CH2十CL2→CH2一CH一CH一CH2,B错误；表示H2的燃烧热时，产物应为液态水，C错误； CI CI 见教材选必1P99,正确的负极反应式为Pb十SO-2 e-PbSO4,D错误。 4.B【解析】离子液体完全电离，不是部分电离，A错误；二者均为离子晶体，1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的阳离 子体积远大于Na+,离子键相对较弱，因此熔，点更低，B正确；见教材选必2PI6,该图为基态氨原子的轨道表示式， :F: 错误P最外层有7个电子，正确的电子式为卫：B::D错误。一 5.A【解析】O3是极性分子，但极性很微弱，A错误。 6.C【解析】见教材选必3P108,A正确；见教材选必3PI09,B正确；加入重金属盐使蛋白质变性，C错误；见教材选必 3P125,D正确。 7.C【解析】W为H,X为C,Y为O,Z为S,M为Cl。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，同周期元素 从左到右，原子半径逐渐减小，因此CI(M)原子半径小于S(Z),O(Y)原子半径小于C(X),A错误；O和S位于同一 主族，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则Y>Z,B错误；O的非金属性强于S,则HO的稳定性强于 H2S,C正确；O(Y)的电负性大于Cl(M),D错误。 8.A【解析】该物质中含有CH一CCl可发生消去反应，与苯环直接相连的C上连有H原子，可发生氧化反应，A正 确；与苯环直接相连的C上连有两个对氯苯基，DDT中不含手性碳原子，B错误；DDE中碳碳双键、苯环上的原子共 面，碳碳单键可以旋转，则碳碳双键可与苯环在同一平面内，DDE分子中所有原子可能共面，C错误；DDT对环境产 生负面影响，已列入《关于持久性有机污染物的斯德哥尔摩公约》受控名单，见教材必修二P108,D错误。 9.C【解析】A放电时原电池中L由负极LLC,移向正极，充电时电解池中Li计由阳极LiCoO2移向阴极，图示中 L计从LiC,一侧迁移至Li-CoO2一侧，对应放电状态，A错误；B.放电时LiC,中锂元素失电子发生氧化反应，反 应为LiC,一xe一C,十xLi计，嵌锂石墨作负极，B错误；C.充电时该装置为电解池，阴极发生还原反应，C,结合 Li计生成LiC,电极反应为C,十xL计十xe一LiC,C正确；D.充电时阳极反应为LiCoO2一xe一Li-CoO2十 xL计，钻元素失去电子的数目与脱出的Li计数目相等，D错误。 10.D【解析】由晶胞图可知，Cu与6个原子成键，Cu的配位数为6，A正确； 为平面分子，C和N均采取sp杂 化，B正确：Cu原子位于晶胞的体内，数目为1，Si位于晶胞上、下底面面心，数目为2X号=1个，配体L位于晶胞 4个竖直面的面心上（图中六元环只画了一半），数目为4X2=2个，故CuL,(SiF).中x:y:z=1:2:1,C正确； 由C选项的分析可知，该晶体的化学式为Cu(C4N2H)2(SiF:),其相对分子质量为64十80X2十28+19X6=366,晶 你害度为26X10g acNg·cm3,D错误。 Il.B【解析】NaClO溶液会发生水解，生成次氯酸，次氯酸能漂白pH试纸，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应 该用pH计测量NaClO溶液的pH,A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足 量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明溶液中存在SO},部分Na2SO3被氧化，B正确；AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag 化学参考答案(27Y)一1 会直接与I厂反应生成AgI沉淀，无法证明AgCI转化为AgI,故不能比较K即，C错误；蔗糖在酸性条件下水解后溶液 呈酸性，而新制Cu(OH)2和还原糖的反应需要在碱性环境下进行，实验未先加NaOH中和过量的H2SO4,因此无法 证明蔗糖未水解，D错误。 12B【解析】已知VO+能被O2氧化，结合实验装置可知反应过程中需要通入CO2作保护气，装置I为制备CO2的 发生装置，装置Ⅱ为除杂装置，可选用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl,装置Ⅲ为制备氧钒(V)碱式碳酸 铵晶体的装置。装置Ⅱ为除杂装置，可选用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl,A正确；实验开始时，先 打开活塞，通入二氧化碳排尽装置内空气，再打开活塞b制备氧钒(V)碱式碳酸铵晶体，B错误；Ⅲ中发生反 应：6VOC2+8NH4HCO3+15H2O(NH)s[(VO)6(CO3)4(OH)g]·10H2OV+4CO2↑+9HC1+3NH4C1,无 元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；在CO2氛围保护下获得晶体，操作符合规范，D正确。 13.C【解析】由反应机理图中箭头方向可知，反应物为(CH3)3CCH(OH)CH3,生成物为(CH3)2C一C(CH)2和 水，H作催化剂，反应过程为(CH)3CCH(OH)CH3中羟基与H结合形成中间体>中间体脱水形成碳正离子> 碳正离子碳链结构重排→重排后的碳正离子脱去H中，生成碳碳双键。也可以发生消去反应生成3,3-二甲基-1-丁 烯，A错误；反应过程中只有。键的断裂，没有π键的断裂，B错误；由反应机理图可知，若用D替代H中，反应方程式 为(CH)3CCH(OH)CH十D+→(CH3)2C=C(CH)2十HDO十H叶，C正确；依据该机理可知，邻位碳上没有氢 原子的醇在酸催化下可发生碳正离子迁移，C④由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双 键，由此推断 能发生消去反应，D错误。 OH 14.C【解析】饱和溶液中金属阳离子只由固体溶解产生，根据元素守恒有c(M什)=2[c(A2-)+c(HA)十c(H2A)], 金属阳离子的浓度大于任一含酸根粒子的浓度；H降低时，c(A2)减小，促进固体溶解，曲线I表示c(M),曲线 Ⅲ表示c(A2),曲线Ⅱ表示c(HA),曲线N表示c(H2A)。图中曲线Ⅱ与曲线Ⅲ在pH=7.3时相交，对应 c(HA-)=c(A2-),因此pK=7.3;曲线Ⅱ与曲线V在pH=1.9时相交，对应c(HA)=c(H2A),因此pKa1=1.9。 由分析可知，曲线Ⅱ表示lgc(HA)随pH的变化曲线，A正确；由分析可知，pK2=7.3,即K2=10-?.3,数量级为 10-8,B正确；由图像可知，pH=4时，c(M)>c(HA)>c(H2A)>c(A2-),C错误；由图中曲线I和曲线Ⅲ上的，点 可知，当pH=4.6时，c(M)=10-3.6mol/L,c(A2-)=106.6mol/L,则Kp(M2A)=c2(M)·c(A2-)=(10-3.6)2 X10-6.6=10-188,D正确。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)漏斗(1分) (2)3Fe2++4H++NO,-3Fe++NO+2H2O K:[Fe(CN)] (3)防止氯化铁水解生成Fe(OH),使得到的产物不纯 (4)FeCL·xH,O十xS0C△FeCl,+xSO,个+2.xHC1个（未打“”符号不扣分） (5)冷凝回流，导气(1点1分，共2分) (6)a (7)162.5(a-) 18b 【解析】(2)K[Fe(CN)。](铁氰化钾)与Fe2+反应生成特征蓝色沉淀。 (3)FeCL是强酸弱碱盐，Fe3+在水中发生水解：Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H中，蒸发浓缩时，水分不断减少且温 度升高，上述水解平衡正向移动，Fe3+水解加剧，最终可能生成Fe(OH)3甚至FeO,杂质。通入HCl气体可增大 溶液中H浓度，使水解平衡逆向移动，从而抑制F3+水解，提高产品纯度。 (5)SOCL2沸点为77℃，加热时极易挥发逸出。冷凝管将蒸出的SOCL2冷凝为液体回流至烧瓶，确保FCL·xH2O 充分参与反应；反应生成的SO2和HCl气体通过冷凝管导出，NaOH溶液用于吸收尾气。 (6)Zn2+加热时强烈水解，无法直接加热脱水，适合SOCl2法；CuSO,·5H2O直接加热即可得到白色无水CuSO,粉 末，无需SOCl2;Na2SO3加热自身发生歧化分解，SOCl2法不适用；故选a。 (7)已知：FeCL3的摩尔质量M=(56+35.5×3)g·mol-1=162.5g·mol1。反应前后铁元素守恒，结晶水合物与 无水Fd的物质的量相等：meC·H0)=nC),即a2.异187一25解得z=l162,5gD. b 18b 化学参考答案(27Y)一2 16.(14分，每空2分) (1)ds (2)3Cu2 Se-+20H+++8NO-6Cu2++3H2 SeO+8NO+7H2O (3)KMnO (4)将+3价的Au还原为十1价、提供配体 (5)H2SO3十2SO2+H2O—2H2SO,+SeV(未打“V”符号不扣分) (6)0.25 (7)> 【解析】铜阳极泥原料主要含Au、Ag2Se、Cu,Se,先加入稀硝酸、稀硫酸进行“酸浸”，Ag2Se、Cu2Se被硝酸氧化溶解生 成Cu+、Ag、二元弱酸H,SeO3与NO,Cu+、Ag+、二元弱酸H2SeO3进入滤液，Au留在沉淀中；向沉淀中加入 KMnO、NHCI“球磨提金”，KMnO,氧化CI生成高活性Cl2,Cl2将Au氧化为AuCl3,经稀盐酸“酸溶”得到 [AuCL4]水溶液，经有机萃取剂“萃取”，Au进入有机相，分离后向有机相中加入Na2SO3溶液“反萃取”，Na2SO,既 作还原剂还原[AuCL],又提供配体形成[AuSO3],再经稀盐酸“酸化析金”，生成单质Au;向“酸浸”后的滤液中 加入NaCI“沉银”得到AgCl沉淀，向“沉银”后的滤液中通入SO2可以获得单质Se,向AgCl中加氨水“溶银”生成可 溶性络离子[Ag(NH3)2]十，再用水合肼“还原提银”析出Ag单质、释放N2,得到滤液X。 (2)Cu2Se中Cu为+1价被氧化为Cu+,Se为一2价被氧化为H2SeO3,NO被还原为NO,其离子方程式为3Cu2Se +20Ht+8NO5=6Cu2++3H2SeO3+8NO↑+7H2O。 (3)“球磨提金”时，加入的KMnO,氧化CI生成C2,Mn元素化合价降低，作氧化剂。 (4)SO具有还原性，[AuCl4]中Au由十3价降为+1价；SO作为配体，与Au形成络离子[AuSO]进入水相 实现反莘取。 (5)H2SeO作氧化剂转化为Se,Se化合价下降4价，SO2作还原剂转化为H2SO4,S化合价上升2价，其化学方程式 为H2SeO,+2SO2+H2O—2H2SO4+Se↓。 (6)已知：AgCl(s)→Ag(aq)+C1(aq)Kp=1.6X10-1o;Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]+K=1.0X10',两 方程式相加得AgCl(s)+2NH(aq)→[Ag(NH3)2]+(aq)十CI(aq),平衡常数K慈=Kp×K=1.6X10-3.0.010 mol AgCl完全溶于1.0L氨水，c{[Ag(NH)2]+}=c(CI)=0.010mol·L1,代入K￥= c《[AgNH·c(C）,得刚好溶解时c(NH)=0.25mol·L,因此cNH,)≥0.25mol·L。 c2(NH3) (7)NH可以看作NH中的一个H被一NH2所代替，N的电负性大于H,故N2H4中N原子电子云密度更小，其 碱性弱于NH。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)+165(1分) (2)①CH4+H2O-CHOH+H2 ②曲线a为平衡时a(CH,)随投料比得品的变化曲线，在其他条件不变时，9增大，CH的平衡转化率 n(CH) 增大9 (3)①放出C ②负极2CO2+8e+8H+-CH COOH+2H2O 【解析】(1)利用盖斯定律，将反应I十反应Ⅱ得反应：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)十4H2(g),故△H=+206kJ· mol1-41kJ·mol1=+165kJ·mol1。 (2)①甲烷与水反应生成甲醇和氢气，该反应的化学方程式为CH十H2O一CH,OH十H2。 ②在关他条件不变时，增大，相当于aCH)不变，mH,O)增大，增大反应畅滚度，化学平街正向移动，故 CH,的平街转化率增大，因此向线a为平街时。(CH)随授斜比的变化曲线：由图可知，在温度为TK。 n0-1时，a(CH)=75%,设CH与，0的初始授料均为1mol,容器的容积为VL,发生反应CH(g十 n(CH) H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g),根据物质反应转化关系可知，平衡时n(CH4)=n(H2O)=0.25mol,n(CHOH) 化学参考答案(27Y)一3 0.75mo×0.75mol =n(L)=0.75mol,该条件下化学平衡常数K=c(C,OH)·c(H)_VL VL c(CH)c(HO)0.25 molx.25 mol =9。 VL VL (3)①过程I→Ⅱ反应物能量高，生成物能量低，该过程放出能量；反应过程中既有极性共价键断裂又有极性共价键 形成，C符合题意。 ②若设计为原电池，甲烷转化为乙酸，发生氧化反应，则通入甲烷的电极为负极；用稀硫酸作电解质溶液，正极为二 氧化碳发生还原反应生成乙酸，正极的电极反应式为2CO2+十8e+8H一CH,COOH十2H2O。 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)氨基、氰基（写对1个给1分，共2分） (2)N H+2[Ag(NH)2]OH△S 十2AgV十H2O十3NH(未打“”符号不扣分) COONH 3)2 +2oH+2N0g2 2NaCl+H个（或 50℃ +HC)(未打“个”符号不扣分) (4)3NA (5)8(CH3)3CCH2OH(1分) NaOH,乙醇三 HCI C1 催化剂，△ Na 0个 H,0,催化剂 50℃ 加热、加压 OH NaOH,乙醇三 催化剂 (或 △ ^0入)(3分) H,0,催化剂 加热、加压 OH 【解析】(3)C和Na、入入入 反应生成D,D和CHI反应生成E,结合C和E的结构简式，可知D为 OH 故C>D的化学方程式为2 +2oH+2a09 +2NaCl+H2或 50℃ R、CNR、CN (4)根据反应机理可知，由 生成了一分子 NH, HN~s S-Cl 、生成了一分子HC,由HN HCl,由S- 生成了一分子HCl,故1molG反应完全，理论上产生3Na个HCI分子。 (5)J为入入 ,则K为分子式是CH2O的醇类，其结构有8种。 OH 化学参考答案(27Y)一4机密★启用前 姓名 准考证号 高三化学一 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Si28Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“十五五”规划纲要提出全面推进数字赋能智能产业，化学材料是智能产业发展的关键支撑。下列关于 智能产业中核心材料的说法错误的是 A.芯片晶圆基底采用高纯硅，硅属于非金属单质 B.芯片互连导线采用高纯铜，铜属于金属单质 C.芯片蚀刻工艺使用氢氟酸，氢氟酸属于弱酸 D.5G基站射频功率芯片采用氨化傢，氮化傢属于盐类 2.下列实验操作或方法正确的是 二木棍 激光笔 线 饱和明矾溶液 晶体 Fe(O,胶体 A.观察丁达尔效应 B.制取明矾晶体 温度计」 铜丝 浸NaOH溶液的棉团 稀硫酸 墨 -品红溶液 C.搅拌 D.验证SO2的漂白性 化学试题(27Y)第1页（共8页） 3.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关方程式正确的是 A.黑火药爆炸时的反应：S十2KNO+3C一KzS+N2个+3CO2个 B.1,3-丁二烯的1,2-加成：CH2=CH一CH=CH2+C2→CH2一CH-=CH一CH2 CI CI C.表示，燃烧热的热化学方程式：H,(g)+202(g)一H,0(g)△H=-285.8k/mol D.铅酸蓄电池放电时负极反应式：Pb十SO-+2e一PbSO, 4.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，某种离子液体的结构简式为 H,CH,C N BF CH, 下列有关化学用语或说法正确的是 A,该离子液体的电离方程式 +BF B.熔点：NaBF4> H,CH,C CH) 田田HtH C.基态氮原子的价层电子轨道表示式：1282p F DBF的电子式：F:B:F A 5.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释错误的是 A.O3在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度一O3与CCL均为非极性分子，“相似相溶” B.八月桂花香一分子在不断运动 C.H2O的沸点高于CH3OH的沸点一H2O可形成的氢键数目更多 D,霓虹灯发光一电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 6.下列说法错误的是 A.天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成 B.甲壳质是由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的高分子 C.向饱和蛋白质溶液中加人硫酸铜溶液，蛋白质溶解度降低出现浑浊 D.DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接 7.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z基态原子 的p轨道均有2个未成对电子，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：MZ>Y>X B.第一电离能：Z>Y C.与W形成最简单化合物的稳定性：Y>Z D.电负性：M>Y>Z>X 化学试题(27Y)第2页（共8页） 8.药物DDT长期使用，一些害虫体内的酶会使DDT脱去HCI变成毒性降低了的DDE,使害虫产生了对 DDT的抗药性，下列说法正确的是 H CCl, CCL DDT DDE A.DDT能发生消去、氧化反应 B.DDT中含有手性碳原子 C.DDE分子中不可能所有原子在同一平面上 D.为了杀灭害虫，可以加大剂量施用DDT 9.(★)一种锂离子电池总反应方程式为Li-,Co0十Li.C,充电 放电 兰LiCoO2十Cy,电极材料分别为嵌锂石墨、 钴酸锂(LC0O2)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 电源或用电器 Li-,CoO2 隔膜 Li,C, A.图示中的电池处于充电状态 B.放电时，嵌锂石墨作正极 C.充电时，阴极发生的反应为C,十xLi+十xe=LiCy D.充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 10.CuSiF6与 (L)通过配位键形成多孔金属有机框架材料 c pm Cu Cu,Ly(SiF6).,其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c,a==y=90°， e oN H原子略)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 o a pm a pm A.该晶胞中Cu的配位数为6 B.已知 为平面分子，其中N原子采取sp2杂化 C.CuLy(SiF6).中x'y:z=1:2：1 D.该晶体的密度为3,58X102 a2cNa8·cm-3 化学试题(27Y)第3页（共8页） 11.下列实验操作、现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 室温下，用pH试纸分别测定等物 pH试纸颜色：CH,COONa A 质的量浓度的NaClO溶液和 溶液呈蓝色，NaCIO溶液呈 酸性：CH COOH>HClO CH,COONa溶液的pH 浅黄色 向久置的Na2SO,溶液中加人足量 先有白色沉淀生成，加盐酸后 BaCl2溶液，充分反应后，再加人足 部分Na2SO3被氧化 部分沉淀溶解 量稀盐酸 向2mL0.1mol/L AgNO3溶液中 先生成白色沉淀，后生成黄色 先滴人4滴相同浓度的NaCl溶液， K(AgD<K(AgCI) 沉淀 再滴人4滴相同浓度的NaI溶液 向蔗糖溶液中加人适量稀硫酸后加 蔗糖在酸性溶液中不发生 D 热，再加人适量新制Cu(OH)2悬浊 未产生砖红色沉淀 水解 液并加热 12.（★)实验室用VOCl2溶液和NH,HCO溶液制备氧钒(W)碱式碳酸铵晶体 (NH)s[(VO)6(CO3)4(OH)g]·10H2O),装置如图所示（夹持仪器略）。已知：VO+(溶液显蓝色) 能被O2氧化为VO(溶液显黄色)。下列说法错误的是 稀盐酸马 V0Cl,溶液 NH.HCO. CaCO, 溶液 有孔 电磁搅拌器 塑料板闺 A,Ⅱ中的试剂为饱和NaHCO3溶液 B.实验开始时，应先打开活塞b,一段时间后再打开活塞a C.Ⅲ中的反应为非氧化还原反应 D.反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中， 静置过夜，得到晶体 13.某醇的一种消去反应机理如图所示，下列说法正确的是 CH, CH, CH H CH;-C-CH-CH, CH, CH, CH,OH CH省CHcH, CH, CH, CH C CH-CH, 、CH, cH,8, CH, CH -CH, H,0 CH, 化学试题(27Y)第4页（共8页） A.该醇的有机消去产物只有一种 B.反应过程中既有σ键的断裂，又有π键的断裂 C.若用D+替代H+,则生成物中存在HDO D.依据该机理 不能发生消去反应 14.M2A是一种难溶于水的弱酸盐（不考虑M水解），常温下，通人HCI调节M2A饱和溶液（有足量M2A 固体)的pH,lgX[X代表c(M)、c(A2-)、c(HA)或c(H2A)]与pH的关系如图所示。下列说法错 误的是 (4.6,36 4.6,6.6 4.6 1.9 pH A.曲线Ⅱ表示lgc(HA~)随pH的变化曲线 B.K2(H2A)的数量级为10-8 C.pH=4时，溶液中c(M+)>c(HA)>c(A2-)>c(H2A) D.常温下，Kp(M2A)=10-13.8 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分)六水氯化铁(FeCl3·6H2O)为红褐色至黄色的晶体，熔点36.5℃，沸点280℃。0℃时在水中 的溶解度为246g,在温水中溶解度更大。能溶解于乙醇、丙酮、乙醚和甘油。置于潮湿空气中或见光 分解生成氯化氢，可用作催化剂、氧化剂、止血剂、净水剂和分析试剂等。 I.FeCl3·6H2O的制备 步骤一将铁粉溶于低于计算量的盐酸中，可适当加热；滤去不溶物。 步骤二用稀硝酸氧化，然后与浓盐酸一起反复蒸发，直至不再显NO5的反应为止。 步骤三将上面制得的氯化铁水溶液蒸发浓缩，至溶液冷却后全部变为固体时为止。 (1)步骤一中，在实验室过滤需要用到的玻璃仪器有 烧杯和玻璃棒。 (2)步骤二中，用稀硝酸氧化时反应的离子方程式是 检验FeCl溶液中是否残留Fe2+的试剂是 (填化学式)。 (3)步骤三的浓缩过程中，需持续通人氯化氢的原因是 Ⅱ.制备无水FeCl及FeCl3·xH2O结晶水含量的测定 将a g FeCl3·xH2O与足量SOCl2液体混合并加热，充分反应后，最终得到固体bg。已知SOCl2沸点 为77℃，装置如图所示（夹持和加热装置略）。 化学试题(27Y)第5页（共8页） 无水CaCl, 水浴 :月 NaOH溶液 (4)圆底烧瓶中反应的化学方程式为 (5)仪器A的作用为 (6)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填标号)。 a.ZnCl2·H2O b.CuS04·5H2O c.Na2S2O2·5H20 (7)经计算，x= (用含a、b的代数式表示) 16.(14分)一种从铜阳极泥（主要含Au、Ag2Se、Cu2Se)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： KMn0, NHCI 稀盐酸 有机萃取剂Na,SO,溶液 稀盐酸 稀硝酸 沉淀「球磨 提金 酸溶 萃取 反萃取 酸化 稀硫酸 铜阳 滤渣 水相 有机相 尾气处理 极泥 酸浸 NaCI溶液 氨水 N.H. 尾气处理 滤液 沉淀 沉银 溶银 还原 提银 Ag Se,Cu N,滤液X 已知：①“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3; ②常温下，Kp(AgCI)=1.6×10-10; ③Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+K=1.0X10'。 回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中位于 区。 (2)“酸浸”时，Cu2Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H2SeO的离子方程式为 (3)“球磨提金”时，生成C2的反应中作氧化剂的是 (填化学式)。 (4)“酸溶”时，AuCl转化为[AuCL,]-;“反萃取”时加人Na2SO3溶液后，水相中Au以[AuSO]-形式 存在，Na2SO3的两个作用是 (5)向“沉银”后的滤液中通入“酸化析金”时产生的SO2可以获得S,该反应的化学方程式为 (6)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中c(NH3) mol·L-1。 (7)N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：NH3 (填“>”或“<”)N2H4。 化学试题(27Y)第6页（共8页） 17.(★)(15分)甲烷是一种重要的化工原料。 (1)甲烷蒸气重整(SMR)是目前工业制氢的主要手段，发生反应：CH,(g)十2H2O(g)一CO2(g)十 4H2(g)△H=akJ·mol-1。 已知：反应ICH,(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H1=+206k灯·mol 反应ⅡC0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol-1 则a= (2)以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源H2。 ①写出该反应的化学方程式： ②温度为TK时，向恒容密闭容器中通人一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时CH 的转化率。(CH,)]及CH,OH(g)的体积分数[CH.OH])随投料时水碳[比8]的交化如图 所示。 100 150 80 40 60 a40 20 10 n(H,0) n(CH) 随恐培大，曲线a道道的原因是 该温度下反应的平衡常数K= (3)反应CH(g)+CO2(g)一CH COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如下所示。 过波态 CO. 夺氢 。0 选择性 CH,COOH 活化 催化剂I ●C 。0 CH, OH ①由图可知过程I→Ⅱ (填“吸收”或“放出”)能量；整个反应过程中既有断裂又有形成的 化学键类型为 (填标号)。 A.离子键 B.非极性共价键 C.极性共价键 D.配位键 ②有人提出利用电化学方法处理上述过程，可提高能量的利用率。若设计为原电池，则通人甲烷的 电极为 (填“正极”或“负极”)；用稀硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为 化学试题(27Y)第7页（共8页） 18.(14分)占诺美林(F)是一种选择性毒蕈碱型M1受体激动剂，主要用于阿尔茨海默病的临床研究，以下 是该药物的合成路径。 ①KCNH,0.HOAc_ S,Cl.5℃ ②25%NH,NH,CI NH,DMF CN B C Na,入 ヘ0H50℃ NaBH,,C,H,OH CH,I D 丙酮 已知：①N 为吡啶； ②HOAc为CH COOH,电离常数：K(HOAc)>K.(HCN)。 回答下列问题： (1)B中吡啶环外的官能团名称是 (2)常用银氨溶液检验A中含氧官能团，反应的化学方程式为 (3)C-D的化学方程式为 (4)已知B→C的反应机理历程如下： R、 CN S,Cl, CI NH, HN-SS CI 经检测硫元素在产物中均以H和硫单质形式存在，1olG反应完全，理论上产生 个HCl 分子（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 (5)K是比J少一个碳原子的同系物，其结构有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示 有3组峰的结构简式为 0 (6)已知人0个是一种制备粘合剂的重要中间产物，结合题目信息，参照题干的合成路线设计以 乙烯为原料合成个。个的路线图（无机试剂任选）。 化学试题(27Y)第8页（共8页）