第四章 化学反应与电能 （单元测试）2026-2027学年高二上学期化学（人教版2019选择性必修1）

**基本信息** 聚焦“化学反应与电能”单元，涵盖原电池、电解池、金属腐蚀与防护等核心知识，通过氢氧燃料电池、光照充电电池等科技情境及废水处理、海水淡化等实际应用，考查化学观念与科学思维，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|16|原电池原理（题1锌锰电池）、电解应用（题11脱硫）、金属腐蚀（题2实验分析）、新型电池（题7光照充电电池）|结合2022冬奥会氢燃料车等时代情境，设置装置分析与原理判断| |非选择题|4|电化学综合应用（题17废水处理、题18电解精炼铜）、电池反应与计算（题19人工光合系统）|设计多装置串联问题，融合实验现象解释与定量计算，体现科学探究与实践|

第四章 化学反应与电能（单元测试）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列四个电化学装置的有关叙述正确的是 图Ⅰ  碱性锌锰电池 图Ⅱ  银锌纽扣电池 图Ⅲ  铅蓄电池 图Ⅳ  电解熔融氯化钠 A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为 C．图Ⅲ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变 D．图Ⅳ所示装置中，换成，即为工业炼铝 【参考答案】B 【解析】A．碱性锌锰电池中，在正极发生还原反应，作氧化剂，不是催化剂，A错误； B．银锌纽扣电池中，为正极材料，Ag元素化合价从+1价降低到0价，得电子被还原为，作氧化剂，B正确； C．铅蓄电池充电时，发生放电的逆反应生成，电解质溶液中硫酸浓度增大，密度增大，C错误； D．是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融冶炼铝，工业炼铝是电解熔融，D错误； 故选B。 2．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 实验 Ⅰ Ⅱ 装置 现象 锌片附近处颜色无变化，裸露在外的铁钉附近处出现红色。 铜片附近处出现红色，裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ中均发生电化学腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ>实验Ⅱ B．实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应： C．一段时间后，实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色，可能是氧化了单质Fe D．实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为： 【参考答案】A 【分析】实验Ⅰ中锌比铁活泼，锌片作负极，铁钉作正极；实验Ⅱ中铁比铜活泼，铁钉作负极，铜片作正极。 【解析】A．实验I和Ⅱ中都是中性环境，均发生吸氧腐蚀，实验I中锌为负极，铁为正极被保护，腐蚀慢，实验Ⅱ中Fe为负极，腐蚀加快，铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ，A错误； B．实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片均作正极，均发生O2的还原反应，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确； C．实验I中Fe为正极，本应无Fe2+，一段时间后，铁钉附近出现了蓝色，说明溶液中生成了Fe2+，可能是K3[Fe(CN)6]氧化了Fe单质，C正确； D．实验Ⅱ中Fe为负极，反应生成Fe2+，Fe2+与 K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓，D正确； 故答案为：A。 3．全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法错误的是 A．若外加电源，导线应连接外接电源的负极 B．导线与Mg块连接为牺牲阳极的阴极保护法 C．导线与Mg块连接时，钢铁输水管可发生的电极反应为 D．在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)，可提高防腐蚀的能力 【参考答案】C 【解析】A．若外加电源，被保护的钢铁应作阴极，导线需连接外接电源的负极，A正确； B．的金属活泼性强于，导线与块连接时构成原电池，作负极被消耗，钢铁作正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．导线与块连接时，钢铁作正极，中性土壤环境下发生吸氧腐蚀，正极反应式为，选项给出的电极反应为析氢腐蚀的正极反应，不符合反应事实，C错误； D．在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可隔绝空气和水与钢铁接触，提高防腐蚀的能力，D正确； 故选C。 4．为探究铁生锈速率的影响因素，利用如下装置进行实验。 下列说法错误的是 A．试剂X可以是氯化钙 B．适当升高水浴温度，①②生锈速率均加快 C．增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率 D．铁丝球生锈速率：①>④>②>③ 【参考答案】D 【解析】A．对比②和③中的铁丝球一个干燥、一个润湿的，故试剂X就是用于防止润湿的铁丝挥发出的水蒸气干扰对干燥铁丝球的探究，氯化钙可以达到干燥的目的，A正确； B．①中有NaCl溶液，有空气，此时铁球发生吸氧腐蚀，适当升高水浴温度速率加快，②是用水润湿的铁丝球，铁球发生吸氧腐蚀，生锈速率会随着温度升高而加快，B正确； C．根据化学反应速率的影响因素，增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率，C正确； D．①②④处铁丝球均以吸氧腐蚀为主，但①中有电解质存在，腐蚀速率最快，；对比②、④，②同时接触到空气和水蒸气，④只接触到水，氧气的含量低于②，故腐蚀速率②>④，D错误； 故选D。 5．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，B装置在电路中作电源 B．当K闭合时，C装置中银片质量增加 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为：①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D．当K闭合后，A装置中电极②处溶液变红，D装置中电解质溶液浓度保持不变 【参考答案】D 【解析】A．当K闭合时，B装置中与稀硫酸可自发发生氧化还原反应，属于原电池，在电路中作电源，A正确，不符合题意； B．当K闭合时，C装置为电解池，电极为阳极，失电子生成，银片为阴极，在银片表面得电子生成附着，银片质量增加，B正确，不符合题意； C．电子仅在外电路的导线中移动，不进入电解质溶液，流动方向为原电池负极流出流向电解池阴极，电解池阳极流出流向原电池正极，即③→②、①→⑧、⑦→⑥、⑤→④，与选项描述一致，C正确，不符合题意； D．A装置中电极②为阴极，发生反应，生成的使酚酞变红；D装置为铜的电解精炼，阳极粗铜中、等比活泼的金属优先失电子进入溶液，阴极只有得电子析出，因此电解质溶液中浓度逐渐减小，溶液浓度降低，并非保持不变，D错误，符合题意； 故选D。 6．2022北京冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆，这种车辆利用原电池原理提供清洁电能，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．电极a为电池的正极 B．电池工作过程中，向负极迁移 C．电极b表面反应为 D．氢氧燃料电池中正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 【参考答案】C 【分析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2−2e−＋2OH−=2H2O，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e−＋2H2O=4OH−，据此作答。 【解析】A．电极a上氢元素失电子价态升高，故电极a为负极，故A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，K+移向正极，故B错误； C．由分析可知，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e−＋2H2O=4OH−，故C正确； D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，结合选项C分析可知，正极消耗1mol氧气，电路中通过的电子数目为4NA，故D错误； 故选C。 7．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A．充电时，电池的总反应 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应 【参考答案】C 【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li++e-=Li）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li++O2），则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。 【解析】A．光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为Li2O2=2Li+O2，A正确； B．充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确； C．放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误； D．放电时总反应为2Li+O2=Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2，D正确； 答案选C。 8．市场上新能源汽车主要选用三元锂电池和磷酸铁锂电池。某三元锂电池的工作原理如图所示（电极A为碳素电极，电极B为电极，电解质为非水电解质体系）。下列说法正确的是 A．放电时，电子从负极经外电路流向正极，电流从正极经内电路流向负极 B．放电时，电极B的质量逐渐减小，每转移1 mol电子，理论上有1 mol 嵌入电极B晶格 C．充电时，A极连接外接电源的负极，发生还原反应，B极连接外接电源的正极，发生氧化反应 D．充电时，电极B的反应为，每转移2 mol电子，两极质量变化总和为14 g 【参考答案】C 【分析】结合图示锂离子移动方向分析电池工作模式，放电作为原电池，向B极迁移，故A极为负极、发生脱锂氧化反应，电极反应：，B极为正极、发生嵌锂还原反应，电极反应：；充电为电解池，对应放电的逆过程，A极转变为阴极接电源负极，发生还原反应，B极转变为阳极接电源正极，发生氧化反应。 【解析】A．放电时为原电池，电子在外电路由负极流向正极，电流在外电路由正极流向负极，内电路依靠离子定向移动导电，电流在内电路中方向为从负极流向正极，A错误； B．放电时电极B是正极，发生反应结合，嵌入电极B晶格，电极B质量逐渐增大，B错误； C．充电过程属于电解池，原电池负极A作阴极，连接外接电源负极，发生得电子的还原反应；原电池正极B作阳极，连接外接电源正极，发生失电子的氧化反应，C正确； D．充电时电极B为阳极，电极反应式书写正确；每转移，B极脱出（B极质量减少），脱出的迁移至A极，A极嵌入（A极质量增加），两极质量变化量总和为28g，D错误； 故选C。 9．钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，某钠离子二次电池工作原理如图所示。该电池是以NaxCy(嵌钠硬碳)和Na2Mn[Mn(CN)6](锰基高锰普鲁士白)为电极的新型二次电池，充电时Na+嵌入硬碳，放电时发生脱嵌。下列说法错误的是 A．放电时，电极A的电势高于电极B B．放电时，B极反应为NaxCyxe—=Cy+xNa+ C．充电时，Na+穿过离子交换膜向A极移动 D．充电时，每转移2 mol电子，B极质量增加46 g 【参考答案】C 【分析】该电池为二次电池，放电时，钠失去电子生成Na+在硬碳中脱嵌，则B为负极，A为正极。充电时，A极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，B极为阴极。 【解析】A．放电时，电极A为正极，其电势高于负极B　，A正确； B．放电时，B为负极，电极反应式NaxCyxe-=Cy+xNa+，B正确； C．充电时，A极为阳极，B极为阴极，Na+移向阴极，所以穿过离子交换膜向B极移动，C错误； D．充电时，B电极反应式Cy+xNa++xe-=NaxCy，每转移2 mol电子，B极质量增加46 g　，D正确； 故选C。 10．羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，该粒子是中性粒子。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的电化学组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保双功能。下列说法错误的是 A．甲池为化学能转化为电能的装置，其中a极为正极 B．工作一段时间，b极区发生氧化反应 C．工作一段时间后，乙池装置中d区始终无气体产生而c区有气体产生 D．d极区发生的电极反应： 【参考答案】C 【分析】本题考查原电池—电解池组合装置。由装置图可知，甲池中存在自发进行的氧化还原反应，为原电池，a电极上重铬酸根离子得电子发生还原反应，为原电池的正极，b电极上苯酚失电子发生氧化反应，为原电池的负极，乙池为电解池，与b极相连的c极为阴极，溶液中氢离子得电子发生还原反应，与a极相连的d极为阳极，水失电子生成·OH，·OH氧化苯酚达到处理废水的目的； 【解析】A．甲池为原电池，可将化学能转化为电能，a极上得电子发生还原反应生成，故a极为正极，A不符合题意； B．b极上失电子发生氧化反应生成，C元素化合价升高，发生氧化反应，B不符合题意； C．乙池中c为阴极，水电离出的得电子生成，有气体产生，d为阳极，生成的将苯酚氧化为，d区也有气体产生，并非始终无气体，C符合题意； D．d极为阳极，水失电子生成羟基自由基和，电极反应为，D不符合题意； 故选C。 11．用多孔石墨电极电解法脱硫不仅可以脱除烟气中的，还可以制得，装置如图所示。下列有关说法错误的是   A．阳极放电的物质是 B．阳极电极反应式为 C．电解过程电解池中数目减少 D．通的目的是将电解后的气体转移出来 【参考答案】C 【分析】电解池中总反应为O2＋2SO2=2SO3，由示意图可知，阳极上SO2发生失电子的氧化反应生成SO3，电极反应式为SO2-2e-＋SO=2SO3，通入性质稳定的氮气，能将电解后的混合气体及时吹出，使之被水吸收生成H2SO4，达到彻底脱硫的目的，据此回答。 【解析】A．由分析可知阳极放电物质为SO2，A正确； B．阳极上SO2发生失电子的氧化反应生成SO3，电极反应式为SO2-2e-＋SO=2SO3，B正确； C．电解池中总反应为O2＋2SO2=2SO3，所以电解过程电解池中SO数目不变，C错误； D．通入性质稳定的氮气能将电解后的混合气体及时吹出，使之被水吸收生成H2SO4，D正确； 故选C。 12．电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2-NH3电池)、锂离子电池、Mg一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M为电源的负极 B．阳极上的电极反应式为 C．OH-通过阴离子交换膜移向Pt电极 D．理论上每转移0.1mol e-，阴极上会产生标准状况下1.12L气体 【参考答案】D 【分析】电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子交换膜应能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，M为电源的正极，A错误； B．由分析可知，阳极上的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B错误； C．由分析可知，Fe为阳极，Pt电极为阴极，OH-通过阴离子交换膜由阴极即Pt电极移向阳极即Fe电极，C错误； D．由分析可知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1mol e-，阴极上会产生标准状况下0.05molH2即0.05mol×22.4L/mol=1.12L气体，D正确； 故答案为：D。 13．如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法错误的是 A．电池工作一段时间后，左室溶液的pH变大 B．b极为正极，电极反应式为 C．从海水室中经交换膜Ⅱ迁移入右室 D．若除去海水中0.5 mol的NaCl，理论上可处理含的碱性废水 【参考答案】A 【分析】左室中转化为和，由+2价变为+4价、由-3价变为0价，均失电子被氧化，因此极为负极，极为正极。海水中的阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动。 【解析】A．负极（左室，碱性环境）的电极反应为： ，反应消耗，左室降低，减小，A错误； B．b是正极，右室为稀硫酸（酸性环境），得电子生成，电极反应式，B正确； C．原电池中阳离子向正极（右室）迁移，为阳离子，从海水室经交换膜Ⅱ移入右室，经交换膜Ⅰ移入左室，实现海水淡化，C正确； D．除去，即有移入右室、移入左室，对应转移电子；每个反应失电子，因此处理的物质的量为，质量为，D正确； 故选A。 14．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。已知。下列说法正确的是 A．膜c为阳离子交换膜 B．Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C．电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D．导线中通过0.1 mol e-，理论上电解池的阴极产生1.12 L气体 【参考答案】A 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池。因为，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极(Ⅱ)为正极，则Cu(Ⅰ)极为负极。那么惰性电极(Ⅱ)为阴极，惰性电极(Ⅰ)为阳极。NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向阴极区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，膜c为阳离子交换膜；阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成。 【解析】A．根据分析可知，膜c为阳离子交换膜，A正确； B．Cu(Ⅰ)为负极，其电极反应式为，B错误； C．惰性电极(Ⅰ)为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，未发生氧化反应，C错误； D．阴极发生还原反应生成H2，0.1 mol e-对应0.05 mol H2，但未说明是标准状况，故不能确定气体体积，D错误； 故选A。 15．NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A．在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气SO2还需通入17.92L NH3 B．甲池中正极反应式为 C．a为阳离子交换膜 D．甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等 【参考答案】C 【分析】甲池为燃料电池，左侧电极的转化为，发生氧化反应，为负极，电极反应为；右侧电极通入氧气，发生还原反应，为正极，电极反应为；乙池为电解池，左侧连接电池的正极，为阳极，将转化为，电极反应式为；右侧为阴极，将转化为，电极反应为；丙池中，左侧电极为电解池的阳极，水在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应为，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，因此a为阳离子交换膜；右侧电极为电解池的阴极，发生还原反应电极，反应为，剩余的通过交换膜b进入浓缩室，因此b为阴离子交换膜，最终在浓缩室得到较浓的盐酸，由此解答； 【解析】A．标准状况下，11.2L为，根据阳极的电极反应，总转移电子数为，生成的为，根据阴极电极反应，生成的为，生成需要的为，还需要为，需要通入的物质的量为，体积为，但其前提是废气中无其他放电杂质，无电极副反应，实际通入的体积不一定为，A错误； B．甲池中正极的电极反应式为，B错误； C．由分析可知，a为阳离子交换膜，C正确； D．甲池中负极的电极反应为，乙池中阴极的电极反应为，当转移电子数相同时，甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量之比为5:3，D错误； 故选C。 16．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的显像剂，性质与NH4Cl类似。工业上主要采用图1的方法制备NH3OHCl，电池装置中含Pt-Rh(用M表示)的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是 A．Pt电极作正极，发生还原反应 B．图2中A表示H+和e-，B表示NH3OH+ C．电池放电时，左侧溶液的pH减小 D．当外电路中通过3 mol电子时，电池质量增加33 g 【参考答案】D 【解析】A．由图2可知，含M的催化电极得电子，为原电池的正极，Pt电极为负极，发生氧化反应，A项错误；　 B．与性质类似，则能与反应生成，此反应属于非氧化还原反应，所以A表示，B表示，B项错误； C．电池放电时，含M的催化电极的电极反应为，原电池中阳离子（）经质子交换膜移向正极，当转移3 mol电子时，负极生成3 mol ，全部移到左侧，而正极共消耗4 mol ，因此左侧净消耗1 mol ，反应过程中消耗，则溶液的pH增大，C项错误； D．放电过程的总反应为，当外电路中通过3 mol电子时，Pt电极吸收1.5 mol ，含M的催化电极吸收1 mol NO，所以电池增加的质量为，D项正确； 故选D。 二、非选择题 17．电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 (1)图1是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为___________。 (2)和是主要大气污染物，图2是同时吸收和的示意图。 ①a是直流电源的___________极(填“正”或“负”。) ②阳极的电极反应式为___________。 ③当均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的之比为___________。 (3)图3是甲醇()燃料电池的工作原理示意图。 ①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为___________。 ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极应接___________(填“纯铜”或“粗铜”。) (4)如图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为___________。 ②盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中向___________ (填“左”或“右”移动)。 【参考答案】(1) (2)负 1：1 (3) 粗铜 (4) 右 【解析】（1）燃料电池中通入燃料的电极为负极，由图可知，a为负极，b为正极，b电极的电极反应式：； （2）①由图可知，左室反应为转化为，硫元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，为阴极，所以a是直流电源的负极； ②由图可知，阳极的SO2转化为硫酸，电极反应式：； ③当NOx均为NO时，NO转化为N2，化合价由+2价降至0价，SO2转化为硫酸，化合价由+4价升至+6价，升降相等，所以吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； （3）①甲醇（CH3OH ）燃料电池工作时，负极反应为：； ②燃料所在电极为负极，由图可知，氧电极为正极，粗铜精炼时，粗铜在阳极，若用该电池电解精炼铜，氧电极应接粗铜； （4）①由图可知，锌为负极，石墨为正极，该电池放电时，正极的电极反应式：； ②原电池中阴离子向负极移动，盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中向右移动。 18．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。 (1)甲中负极的电极反应式为___________。 (2)若A、B、C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，回答下列问题。 a．写出丙池的反应方程式___________。 b．工作一段时间后向乙池中加入0.1molCu(OH)2后恰好使电解质复原，则标准状况下丙中D电极上生成气体的体积为___________。 (3)若把乙装置改为精炼铜的装置(粗铜含Zn、Fe、Ag、Au等杂质)，下列说法正确的是___________。 A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B．A为粗铜，发生氧化反应 C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底 (4)利用“四室电渗析法”制备H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示。 ①写出阳极的电极反应式：___________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因：___________。 (5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3。 ①放电时负极附近溶液的PH变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②写出充电时阳极的电极反应式为：___________。 【参考答案】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4.48L (3)B (4)4OH--4e-=O2↑+ 2H2O(或2H2O-4e－= O2↑+4H+) 阳极室的H+穿过阳离子交换膜扩散到产品室，原料室的H2PO穿过阴离子交换膜扩散到产品室，二者反应生成H3PO2 (5)减小 Fe(OH)3-3e-+ 5OH-= FeO+ 4H2O 【分析】甲醇燃料电池工作时，通入的一极为正极，通入的一极为负极。乙丙为串联电解池，燃料电池作为外电源，则乙电解池中A与电源正极相连，为阳极，B为阴极；丙电解池中C为阳极，D为阴极。据此解答。 【解析】（1）该甲醇燃料电池中，电解质溶液为溶液，负极的电极反应式为：。 答案为：。 （2）a．电解饱和氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 b．乙池中。电解溶液产生了和，应加入或使溶液复原。现加入，可认为先电解硫酸铜，后电解水。根据铜元素守恒，可知析出了，根据电极反应式：计算出转移电子数为。电解水的某一电极反应式：，电解转移电子数为。因此该电路中转移电子总数为。D电极上发生的反应为：，将电子数代入计算得到，折算成标准状况下体积为。 （3）A.  电解精炼铜的反应中，阴极只有得电子，阳极、失电子后再由失电子，因此阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，A错误； B.  电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，图中A为阳极，应为粗铜，发生氧化反应，B正确； C.  电解精炼铜的装置中，溶液的浓度减小，C错误； D.  阳极的、失去电子以离子的形式进入溶液，而、等杂质将以单质的形式沉淀到池底形成阳极泥，D错误。 答案为：B。 （4）①阳极电解质溶液为稀硫酸，该电极的反应式为：。 ②阳极室产生的通过阳离子交换膜进入产品室。原料室中通过阳离子交换膜向阴极移动，通过阴离子交换膜进入产品室，同反应生成了。 答案为：；阳极室产生的通过阳离子交换膜进入产品室。原料室中通过阳离子交换膜向阴极移动，通过阴离子交换膜进入产品室，同反应生成了。 （5）①根据反应式可知放电时负极的反应为：，因此负极附近溶液pH减小。 ②根据反应式可知，充电时作阳极，发生氧化反应生成，电极反应式为：。 答案为：减小；。 19．电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。 ①电极a上发生反应的电极反应式________________________________。 ②理论上完全反应，同时分解能产生________。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以和合成。下列说法错误的是________(填字母)。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，向电极移动 C．电极表面的电极反应式为 D．反应中每消耗转移 (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属被腐蚀，可以采用________(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________________________。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置Ⅰ为燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入________(填“”或“”)，b处电极上发生的电极反应式是________________。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的________(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中消耗O2________ L(标准状况下)。 (5)下图是制取重铬酸钠的原理图： ①阴极的电极反应式________________；阳极的电极反应式________________。 ②在阳极铬酸钠转化为重铬酸钠的离子反应方程式________________________。 【参考答案】(1) 2 (2)BD (3) ②③ (4) 变小 2.24 (5) 【解析】（1）① 电极a通入，​被氧化为，装置为带质子交换膜的原电池，用平衡电荷配平得到反应式：。 ② 根据已知氧化过程计算可得1 mol 经过氧化处理后生成2 mol，在电极上发生氧化反应，转移电子总数为4 mol，阴极上电极反应为：，，电极上生成4 mol，所以分解后得到的物质的量为2 mol；。 （2）A．该装置利用太阳能发电，同时将​和转化为和，实现太阳能向电能和化学能的转化，A正确； B．电子从GaN电极流出，说明GaN是负极，原电池中向正极（Cu电极）移动，B错误； C．GaN为负极，失电子生成和，电极反应式正确，C正确； D．中C元素从+4价变为-4价，消耗1 mol ​转移8 mol电子，D错误； 故答案选BD。 （3）装置①中Fe比Cu活泼，Fe作负极加速腐蚀；装置②中Zn比Fe活泼，Fe被保护（牺牲阳极法）；装置③中Fe连接电源负极，作阴极被保护（外加电流法）。装置③为电解食盐水，生成，反应方程式为。 （4）①铁棒镀铜时Fe作阴极，连接燃料电池负极，因此a为负极通入燃料，b为正极，碱性条件下​得电子生成，对应的反应方程式为 。 ②碱性甲烷燃料电池总反应为，消耗同时生成水，降低，pH变小。 ③ 装置Ⅱ阴极析出Cu，12.8 g Cu为0.2 mol，转移0.4 mol电子；1 mol 反应转移4 mol电子，因此消耗0.1 mol ，标况下体积为2.24 L。 （5）① 阴极区生成浓NaOH，是水电离的得电子生成​，同时富集；阳极区水电离的失电子生成​，同时生成，阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为。 ② 阳极生成的与​反应得到，离子反应方程式：。 20．Ⅰ、乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： (1)图中甲装置的正极反应式为______。 (2)若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是______极(填C或D)，该防护方法为______(填名称)。 (3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为______。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积(标况下)为______mL。 Ⅱ、一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： (4)燃料电池电极A的电极反应式为______。 (5)N膜为______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 (6)当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加______g。 Ⅲ、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 (7)若A、B是惰性电极 ①写出D极的电极反应式________。②写出甲中总反应的离子方程式________。 (8)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为时，C极产生的气体在标准状况下的体积是________L。 (9)苯酚的分子式为。 ①离子交换膜A为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为________。 ③理论上每消除1 mol苯酚，同时消除________。 【参考答案】(1) (2)D 外加电流法 (3) 336 (4) (5)阳离子 (6)62 (7) (8)1.12 (9)阴 5.6 【分析】甲装置中，乙醇为燃料，为助燃剂，则甲为燃料电池，乙、丙为电解池。在甲池中，通乙醇的电极为负极，通的Pt电极为正极，乙池中，与正极相连的A电极为阳极，B电极为阴极，丙装置中，C电极为阳极，D电极为阴极。Ⅲ中左侧微生物电池为原电池，a极：左侧通入高浓度含苯酚废水，排出低浓度含苯酚废水和。苯酚被氧化为，发生氧化反应，因此 a极是负极；b极：右侧通入高浓度废水，排出低浓度废水和。被还原为，发生还原反应，因此 b极是正极。中间室为溶液，模拟淡化海水。右侧电解池连接：甲池：A电极连接b极的右侧线路，a极连向D。甲池的B极与乙池的C极相连。由此可知：A极是阳极，B极是阴极，在乙池中，C极连向B极，所以C极是阳极，D极连向a极，所以D极是阴极。据此解答： 【解析】（1）甲为碱性乙醇燃料电池，正极上得电子，在碱性条件下生成，配平得； （2）甲中通入乙醇的电极为负极，通入为正极，因此丙装置中C为阳极、D为阴极，外加电流法保护钢铁时，钢铁作阴极被保护，故接D极，该方法为外加电流法； （3）①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成、氢气和氯气，反应方程式为； ②向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，可将其看作，根据“出什么加什么”原则，可知电解过程消耗了相当于和，电解溶液消耗转移电子，电解转移电子，故电路中总共转移电子，在丙装置D电极上，发生反应，则标况下生成的体积为； （4）肼-空气燃料电池中，在负极A失电子生成，左室为酸性盐酸体系，配平得该电极反应； （5）电极B为正极，氧气得电子结合水生成氢氧根，电极反应式为，负电荷增加，为保持溶液电中性，则需饱和食盐水中的钠离子经N膜到正极室，因此N膜为阳离子交换膜； （6）正极反应式为，同时转移进入4个钠离子，因此当有2mol电子时，增加2mol钠离子和0.5mol氧气的质量，即。 （7）①根据分析可知，D极是阴极，电解质为溶液，实质是电解水。阴极上水电离出的得电子生成。反应式为：。 ②甲池电解溶液，惰性电极，A极是阳极，产生，B极是阴极，析出，甲中总反应的离子方程式：； （8）镀铜原理：镀层金属即铜，作阳极，为A极，镀件是铁，作阴极，即B极。A极：，质量减少。B极：，质量增加；质量差：设转移电子，则溶解和析出的均为。质量差为，即。C极：电解溶液，阳极反应，转移电子时，生成为，V(O2)； （9）①a极室产生，为了保持电中性，中间室的阴离子向负极室迁移，所以膜A是阴离子交换膜； ②苯酚氧化为： ； ③1 mol苯酚转移 电子。b极反应：，消耗 物质的量=。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 化学反应与电能（单元测试）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列四个电化学装置的有关叙述正确的是 图Ⅰ  碱性锌锰电池 图Ⅱ  银锌纽扣电池 图Ⅲ  铅蓄电池 图Ⅳ  电解熔融氯化钠 A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为 C．图Ⅲ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变 D．图Ⅳ所示装置中，换成，即为工业炼铝 2．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 实验 Ⅰ Ⅱ 装置 现象 锌片附近处颜色无变化，裸露在外的铁钉附近处出现红色。 铜片附近处出现红色，裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ中均发生电化学腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ>实验Ⅱ B．实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应： C．一段时间后，实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色，可能是氧化了单质Fe D．实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为： 3．全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法错误的是 A．若外加电源，导线应连接外接电源的负极 B．导线与Mg块连接为牺牲阳极的阴极保护法 C．导线与Mg块连接时，钢铁输水管可发生的电极反应为 D．在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)，可提高防腐蚀的能力 4．为探究铁生锈速率的影响因素，利用如下装置进行实验。 下列说法错误的是 A．试剂X可以是氯化钙 B．适当升高水浴温度，①②生锈速率均加快 C．增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率 D．铁丝球生锈速率：①>④>②>③ 5．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，B装置在电路中作电源 B．当K闭合时，C装置中银片质量增加 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为：①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D．当K闭合后，A装置中电极②处溶液变红，D装置中电解质溶液浓度保持不变 6．2022北京冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆，这种车辆利用原电池原理提供清洁电能，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．电极a为电池的正极 B．电池工作过程中，向负极迁移 C．电极b表面反应为 D．氢氧燃料电池中正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 7．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A．充电时，电池的总反应 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应 8．市场上新能源汽车主要选用三元锂电池和磷酸铁锂电池。某三元锂电池的工作原理如图所示（电极A为碳素电极，电极B为电极，电解质为非水电解质体系）。下列说法正确的是 A．放电时，电子从负极经外电路流向正极，电流从正极经内电路流向负极 B．放电时，电极B的质量逐渐减小，每转移1 mol电子，理论上有1 mol 嵌入电极B晶格 C．充电时，A极连接外接电源的负极，发生还原反应，B极连接外接电源的正极，发生氧化反应 D．充电时，电极B的反应为，每转移2 mol电子，两极质量变化总和为14 g 9．钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，某钠离子二次电池工作原理如图所示。该电池是以NaxCy(嵌钠硬碳)和Na2Mn[Mn(CN)6](锰基高锰普鲁士白)为电极的新型二次电池，充电时Na+嵌入硬碳，放电时发生脱嵌。下列说法错误的是 A．放电时，电极A的电势高于电极B B．放电时，B极反应为NaxCyxe—=Cy+xNa+ C．充电时，Na+穿过离子交换膜向A极移动 D．充电时，每转移2 mol电子，B极质量增加46 g 10．羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，该粒子是中性粒子。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的电化学组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保双功能。下列说法错误的是 A．甲池为化学能转化为电能的装置，其中a极为正极 B．工作一段时间，b极区发生氧化反应 C．工作一段时间后，乙池装置中d区始终无气体产生而c区有气体产生 D．d极区发生的电极反应： 11．用多孔石墨电极电解法脱硫不仅可以脱除烟气中的，还可以制得，装置如图所示。下列有关说法错误的是   A．阳极放电的物质是 B．阳极电极反应式为 C．电解过程电解池中数目减少 D．通的目的是将电解后的气体转移出来 12．电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2-NH3电池)、锂离子电池、Mg一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M为电源的负极 B．阳极上的电极反应式为 C．OH-通过阴离子交换膜移向Pt电极 D．理论上每转移0.1mol e-，阴极上会产生标准状况下1.12L气体 13．如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法错误的是 A．电池工作一段时间后，左室溶液的pH变大 B．b极为正极，电极反应式为 C．从海水室中经交换膜Ⅱ迁移入右室 D．若除去海水中0.5 mol的NaCl，理论上可处理含的碱性废水 14．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。已知。下列说法正确的是 A．膜c为阳离子交换膜 B．Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C．电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D．导线中通过0.1 mol e-，理论上电解池的阴极产生1.12 L气体 15．NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A．在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气SO2还需通入17.92L NH3 B．甲池中正极反应式为 C．a为阳离子交换膜 D．甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等 16．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的显像剂，性质与NH4Cl类似。工业上主要采用图1的方法制备NH3OHCl，电池装置中含Pt-Rh(用M表示)的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是 A．Pt电极作正极，发生还原反应 B．图2中A表示H+和e-，B表示NH3OH+ C．电池放电时，左侧溶液的pH减小 D．当外电路中通过3 mol电子时，电池质量增加33 g 二、非选择题 17．电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 (1)图1是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为___________。 (2)和是主要大气污染物，图2是同时吸收和的示意图。 ①a是直流电源的___________极(填“正”或“负”。) ②阳极的电极反应式为___________。 ③当均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的之比为___________。 (3)图3是甲醇()燃料电池的工作原理示意图。 ①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为___________。 ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极应接___________(填“纯铜”或“粗铜”。) (4)如图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为___________。 ②盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中向___________ (填“左”或“右”移动)。 18．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。 (1)甲中负极的电极反应式为___________。 (2)若A、B、C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，回答下列问题。 a．写出丙池的反应方程式___________。 b．工作一段时间后向乙池中加入0.1molCu(OH)2后恰好使电解质复原，则标准状况下丙中D电极上生成气体的体积为___________。 (3)若把乙装置改为精炼铜的装置(粗铜含Zn、Fe、Ag、Au等杂质)，下列说法正确的是___________。 A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B．A为粗铜，发生氧化反应 C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底 (4)利用“四室电渗析法”制备H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示。 ①写出阳极的电极反应式：___________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因：___________。 (5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3。 ①放电时负极附近溶液的PH变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②写出充电时阳极的电极反应式为：___________。 19．电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将转化为和(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。 ①电极a上发生反应的电极反应式________________________________。 ②理论上完全反应，同时分解能产生________。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以和合成。下列说法错误的是________(填字母)。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，向电极移动 C．电极表面的电极反应式为 D．反应中每消耗转移 (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属被腐蚀，可以采用________(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________________________。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置Ⅰ为燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入________(填“”或“”)，b处电极上发生的电极反应式是________________。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的________(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中消耗O2________ L(标准状况下)。 (5)下图是制取重铬酸钠的原理图： ①阴极的电极反应式________________；阳极的电极反应式________________。 ②在阳极铬酸钠转化为重铬酸钠的离子反应方程式________________________。 20．Ⅰ、乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： (1)图中甲装置的正极反应式为______。 (2)若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是______极(填C或D)，该防护方法为______(填名称)。 (3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为______。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积(标况下)为______mL。 Ⅱ、一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： (4)燃料电池电极A的电极反应式为______。 (5)N膜为______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 (6)当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加______g。 Ⅲ、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 (7)若A、B是惰性电极 ①写出D极的电极反应式________。②写出甲中总反应的离子方程式________。 (8)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为时，C极产生的气体在标准状况下的体积是________L。 (9)苯酚的分子式为。 ①离子交换膜A为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为________。 ③理论上每消除1 mol苯酚，同时消除________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $