章末质量检测（二） 元素与物质世界(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“元素与物质世界”核心内容，涵盖物质分类、氧化还原反应、离子反应及物质分离提纯等知识点。通过古诗词情境（如王安石《元日》）、生活实例（84消毒液、过碳酸钠）导入，衔接物质性质与反应规律，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维素养，以实验设计（如离子鉴别、除杂方案）和问题驱动（如消毒剂反应原理）为主线，通过氧化还原配平、离子方程式书写培养证据推理能力。例如用“粉骨碎身浑不怕”分析非氧化还原反应，结合高铁酸钾净水实验体现化学应用价值，助力学生构建物质转化观念，教师可借此高效检测学情并提升教学针对性。

章末质量检测（二）　元素与物质世界 （分值：100分） 第2章　元素与物质世界 1 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项 符合题意） 1. 古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的 是（　　） A. 北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B. 东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜” C. 明·于谦：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间” D. 唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明” 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第一册（LK） 解析：　燃放爆竹发生了氧化还原反应，A项不符合题意；硫酸铜等铜盐 水溶液与铁发生置换反应，发生了氧化还原反应，B项不符合题意；碳酸 钙分解生成生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，再吸收CO2生成碳酸 钙，发生非氧化还原反应，C项符合题意；蜡烛燃烧是氧化还原反应，D项 不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 2. （2026·安徽合肥高一期中）分类是学习和研究化学的重要方法，下列 分类正确的是（　　） 选项 混合物 化合物 氧化物 酸 A Na2CO3·10H2O NaOH ClO2 H2SO4 B 冰水混合物 K2O2 CO2 HClO C 氢氧化铁胶体 漂白粉 Fe3O4 C2H5OH D 盐酸 CaO H2O H3PO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　Na2CO3·10H2O是纯净物，不属于混合物，A错误；冰水混合物 是纯净物，不属于混合物，B错误；漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合 物，不属于化合物；C2H5OH是醇而非酸，C错误；盐酸是HCl的水溶液， 属于混合物；CaO是化合物；H2O是氧化物；H3PO4是酸，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 3. （2026·福建福州高一期中）为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或 方法不正确的是（　　） A. N2（O2）：通入灼热的石墨烯纳米网（其主要成分是C） B. CO2（HCl）：通入饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C. Fe（OH）3胶体（NaCl）：渗析 D. 酒精（微量NaCl）：蒸馏 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　灼热的C与O2反应生成CO2，虽然去除了O2，但引入了CO2新杂 质，无法得到纯净N2，A错误； HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2，饱和 NaHCO3溶液可抑制CO2溶解，同时去除HCl，B正确；Fe（OH）3胶体粒子 无法通过半透膜，而NaCl可透过，渗析法能有效分离，C正确；酒精沸点 （78 ℃）远低于NaCl，蒸馏可分离出酒精，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 4. 下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是 （　　） A. FeCl3　NaCl　NaOH　KCl B. CuSO4　Ba（OH）2　HCl　HNO3 C. Na2SO4　BaCl2　Na2CO3　HNO3 D. Ca（OH）2　K2CO3　CaCl2　NaCl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH溶液，但其余试剂两两混合均没有明显现象，无法鉴别氯化钠、氯 化钾，故不加其他试剂无法鉴别，A不符合题意；CuSO4溶液是蓝色的， 首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应同时产生蓝色沉淀和 白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无法鉴别稀盐酸、稀硝酸，故不加其他试 剂无法鉴别，B不符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一 种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液 为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的 为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其 他试剂可以鉴别，C符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，K2CO3与Ca（OH）2、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余试剂两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 5. （2026·广东广州高一期中）科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环 形碳分子C18，总反应为C24O6 C18＋6X。下列说法不正确的是（　　） A. X为CO B. C18和C60互为同素异形体 C. CO是酸性氧化物 D. 该反应为氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　根据原子守恒，反应式左边24C＋6O，右边C18含18C，剩余6C 和6O分布在6X中，故X为CO，A正确；C18和C60均为碳元素组成的不同单 质，二者互为同素异形体，B正确；CO与碱不反应，不属于酸性氧化物， C错误；反应中C24O6中C的平均化合价为＋0.5，变为C18中的0和CO中的＋ 2，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 6. （2026·湖北黄石高一期中）为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某 同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是（　　） A. 实验①说明NaHSO4溶液显酸性 B. 实验②中的离子方程式为Ba2＋＋S BaSO4↓ C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明Fe2O3可溶于NaHSO4溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　实验①使紫色石蕊试液变红色，说明NaHSO4溶液呈酸性，A正 确；还应该存在H＋和OH－反应，若NaHSO4溶液少量，离子方程式为H＋＋ S ＋Ba2＋＋OH－ H2O＋BaSO4↓，B错误；NaHSO4溶液与Zn反应本 质上是Zn与NaHSO4电离出的H＋反应生成锌离子和氢气的置换反应，C正 确；溶液变黄说明生成Fe3＋，说明Fe2O3可溶于NaHSO4溶液，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 7. （2026·宁夏银川高一期中）离子方程式：“HC ＋H＋ CO2↑＋ H2O”能代表的反应中，所涉及的物质组合是（　　） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③盐酸 ④CH3COOH ⑤BaCO3 ⑥NaHSO4 A. ①③ B. ②④ C. ②⑥ D. ③⑤ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　A项，离子方程式为C ＋ 2H＋ CO2↑＋ H2O；B项， CH3COOH为弱酸，离子方程式中应写为HC ＋CH3COOH CH3COO －＋ CO2↑＋ H2O；C项，NaHCO3提供HC ，NaHSO4中HS 完全电离 提供H＋，反应离子方程式为HC ＋H＋ CO2↑＋H2O；D项，BaCO3为 难溶固体，反应离子方程式应为BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 8. （2026·天津滨海新高一期中）在4M2＋＋nH＋＋O2 xM3＋＋yH2O 的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是（　　） A. 6，4 B. 8，8 C. 4，4 D. 10，1 解析：　分析题目离子方程式，M的化合价由＋2价变为＋3价，氧元素 化合价由0价变为－2价，该反应属于氧化还原反应，根据氧化还原反应得 失电子守恒规律、电荷守恒和原子守恒进行配平，离子方程式为4M2＋＋ 4H＋＋O2 4M3＋＋2H2O，则n＝4，x＝4，y＝2。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 9. 下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ 栏中的离子方程式表示的是（　　） 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 将少量CO2通入KOH与Ca（OH）2的混合液中 将CO2通入大量KOH溶液中 CO2＋2OH－ C ＋H2O B 向Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液 向Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 C 向NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 OH－＋HC C ＋H2O D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2气体 CO2＋OH－ HC √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　将少量CO2通入KOH与Ca（OH）2的混合液中，CO2先与Ca （OH）2反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O，A项错误；第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3＋＋3S ＋3Ba2＋＋ 6OH－ 2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，两者不同，B项错误；第Ⅰ栏反应的离 子方程式为2HC ＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋C ，第Ⅱ栏反 应的离子方程式为HC ＋OH－ C ＋H2O，两者不同，C项错误； 第Ⅰ栏反应生成的是 NaHCO3，第Ⅱ栏反应后生成易溶于水的Ca（HCO3） 2，两者离子方程式相同，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 10. （2025·无锡高一期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要 研究课题。Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。下列 说法正确的是（　　） A. 反应Ⅰ中H2S被还原 B. 反应过程中，Fe3＋是催化剂 C. 反应Ⅱ的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋2H2O 4Fe3＋ ＋4OH－ D. 脱除1 mol H2S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4 L √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　反应Ⅰ为H2S与Fe3＋反应生成S、Fe2＋和H＋，离子方程式为H2S＋ 2Fe3＋ S↓＋2Fe2＋＋2H＋；反应Ⅱ为O2、Fe2＋和H＋反应生成Fe3＋和 H2O，离子方程式为O2＋4Fe2＋＋4H＋ 4Fe3＋＋2H2O。反应Ⅰ中H2S转化 为S，S元素的化合价由－2价升高到0价，失电子被氧化，A项错误；将反 应Ⅰ、Ⅱ依据得失电子相等加和，可得出总反应方程式为O2＋2H2S 2S＋ 2H2O，则反应过程中，Fe3＋是催化剂，B项正确；反应Ⅱ的离子方程式为 O2＋4Fe2＋＋4H＋ 4Fe3＋＋2H2O，C项错误；依据总反应方程式O2＋ 2H2S 2S＋2H2O，脱除1 mol H2S，消耗氧气的物质的量为0.5 mol，标准 状况下的体积为11.2 L，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 11. （2026·福建宁德高一期中）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2＋、Mg2＋、 K＋和S ）得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3 溶液、盐酸和NaOH溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） A. Ca2＋、Mg2＋、S 通过生成沉淀后过滤除去 B. 调滤液pH的目的是用盐酸除去过量的NaOH C. 三种沉淀剂的使用顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 NaCl纯品 √ 下列说法不正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　粗盐溶液中的Ca2＋用Na2CO3溶液除去，Mg2＋用NaOH溶液除 去，S 用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以 除去多余的Ba2＋，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH， 最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K＋留在母液中，对沉淀 进行洗涤、干燥后即得纯品。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 12. 已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥 发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实 验如表，下列对实验的分析错误的是（　　） 实验1 实验2 实验3 装 置 操 作 现 象 微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（经检验无SO2气体） 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） A. 实验1中可能生成了HCl气体 B. 根据实验1和实验2能判断还原性：Br－＞Cl－ C. 根据实验3能判断还原性：I－＞Br－ D. 由上述3个实验可以比较出还原性：I－＞Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　实验1中，溶液颜色不发生变化，没有Cl2、SO2生成，发生非氧 化还原反应，试管口产生白雾，则可能生成了HCl气体，A正确；实验2 中，溶液变黄，试管口有红棕色气体生成，则表明反应生成了Br2，实验1 中，浓硫酸不能氧化Cl－，实验2中，浓硫酸能将Br－氧化，则还原性：Br－ ＞Cl－，B正确；实验3中，由实验现象可确定反应生成了I2，但不能肯定I－ 是被Br2氧化，也可能是过量浓硫酸发生的氧化作用，所以不能判断还原 性：I－＞Br－，C错误；不管实验3中I2是I－被浓硫酸氧化的产物还是被Br2 氧化的产物，都存在氧化性：浓硫酸＞I2，而浓硫酸不能将Cl－氧化，所以 由上述3个实验可以比较出还原性：I－＞Cl－，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 13. （2026·山东淄博高一期中）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴 加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组 在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　） A. a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、S 、N B. b点对应的溶液中：K＋、S 、Na＋、OH－ C. d点对应的溶液中：F－、N 、Na＋、ClO－ D. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、Mg2＋、N √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含 有C 和HC ，b点全部为HC ，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈 中性，d点盐酸过量，呈酸性。A项，a点溶液中含有C 和HC ，Mg2 ＋与C 生成沉淀，不共存；B项，b点全部为HC ，与OH－反应，不共 存；C项，d点盐酸过量，呈酸性，F－、ClO－与H＋不共存；D项，c点为 NaCl，Na＋、Ca2＋、Mg2＋、N ，相互不反应，可共存。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 14. 某离子反应中涉及H2O、ClO－、N 、H＋、N2、Cl－六种微粒。其 中N2的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是（　　） A. 该反应的还原产物是Cl－ B. 若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　由图像可知，氮气的物质的量不断增多，说明氮气是生成物， 铵根离子是反应物，铵根离子中氮元素化合价升高，次氯酸根离子中氯元 素化合价降低，反应为ClO－＋ N2＋Cl－，氯元素化合价由＋1价 降低到－1价，还原产物是Cl－，A项正确； 为还原剂，消耗1个 ，氮元素化合价由－3价升高到0价，转移3个电子，则反应消耗a个 ，则转移3a个电子，B项错误；配平该反应离子方程式：3ClO－＋ 2N N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋，反应后溶液的酸性明显增强，氧化 剂与还原剂的个数之比为3∶2，C、D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 15. （2026·天津红桥高一期中）铋（Bi）元素＋3价时较稳定，铋酸钠 （NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，依次滴加 下列溶液，对应现象如表所示：（已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝） 加入溶液 实验现象 ①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量双氧水 溶液紫红色消失，产生气泡 ③适量KI-淀粉溶液 溶液缓慢变成蓝色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） A. 铋酸钠（NaBiO3）中Bi元素化合价为＋3 B. KI被还原成使淀粉变蓝的I2 C. 离子方程式5H2O2＋2Mn ＋6H＋ 8H2O＋2Mn2＋＋5O2↑中的H2O2 是氧化剂 D. 氧化性强弱顺序：Bi ＞Mn 在上述实验条件下，下列结论正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：　由①知：NaBiO3把Mn2＋氧化生成Mn ，则NaBiO3（氧化剂） 的氧化性强于Mn （氧化产物）的氧化性；由②知：Mn 氧化H2O2产 生O2，自身被还原为Mn2＋，则Mn （氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化 性；由③知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化 性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；综上所述，NaBiO3、Mn 、I2、 H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞Mn ＞H2O2＞I2，D正确； NaBiO3中Bi元素化合价为＋5，A错误；KI被氧化为I2，B错误；H2O2为还 原剂，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16. （11分）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水。溶 于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品 可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知①双氧 水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。 （1）过碳酸钠的用途不合理的是 （填字母）。 A. 鱼池供氧剂 B. 消毒剂 C. 干燥剂 D. 漂白剂 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析：过碳酸钠具有的性质就是Na2CO3溶液和H2O2溶液共同具有的性质。 设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4，可以检验Mg2＋的存在，也 可以检验S 的存在。 （1）H2O2分解可产生O2，可作为鱼池供氧剂，A合理；H2O2具有强氧化 性，可作为消毒剂，B合理；不管是Na2CO3还是H2O2都不具有吸水性，不 能作干燥剂，C不合理；H2O2具有强氧化性，可作为漂白剂，D合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （2）在过碳酸钠中加入下列物质时，不会导致过碳酸钠变质的是 ⁠ （填字母）。 A. 二氧化锰 B. 稀盐酸 C. 硫酸钠 D. 石灰水 C　 解析： 二氧化锰是H2O2分解的催化剂，会导致过碳酸钠变质，A不符合题 意；稀盐酸能与Na2CO3反应，会导致过碳酸钠变质，B不符合题意；硫酸 钠与Na2CO3和H2O2都不反应，不会导致过碳酸钠变质，C符合题意；石灰 水与Na2CO3能发生反应，会导致过碳酸钠变质，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。 限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入 足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤 得到① （填颜色）溶 液 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管 中，加入② ，振荡后静置 ③ ⁠ 步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管 中，④ ⁠ ⑤ ，说明 样品中有MgSO4 无色　 过量稀盐酸　 有气泡产生　 滴加少量的BaCl2溶液　 有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 17. （11分）（2026·陕西安康高一期中）生产和生活中我们会用到各类 消毒剂，如84消毒液、漂白粉、氯水、ClO2、高铁酸钾（K2FeO4极易溶于 水）等，如图所示是高铁酸钾净化水的原理。 已知：Fe（OH）3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉 降，从而除去水中的悬浮物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （1）84消毒液的有效成分是 （填化学式）；84消毒液不能与洁 厕灵（主要成分是盐酸）混用，其原因是 ⁠ （用离子方程式表示）。 NaClO　 Cl－＋ClO－＋2H＋ Cl2↑＋ H2O 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （1）84消毒液的有效成分是NaClO；84消毒液不能与洁厕灵混用，其原因是NaClO与HCl可发生反应生成Cl2，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋ Cl2↑＋H2O。 解析：K2FeO4与活细菌发生氧化还原反应，生成铁离子和灭活细菌； 铁离子在河水中生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可以使水中细小 的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，达到 净化水的目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （2）漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： Ca（ClO）2与空气中的CO2和H2O反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O CaCO3＋2HClO。 Ca（ClO）2 ＋CO2＋H2O CaCO3＋2HClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （3）实验室制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，实验室制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。 Fe3＋＋3H2O Fe （OH）3（胶体）＋3H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （4）可以用KClO、KOH的混合溶液氧化Fe（OH）3制备K2FeO4，写出该 反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析： 根据电荷守恒和原子守恒，可以写出KClO、KOH的混合溶液氧化Fe（OH）3制备K2FeO4的化学方程式：3KClO＋4KOH＋2Fe（OH）3 2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。 3KClO＋4KOH＋2Fe（OH）3 2K2FeO4＋3KCl ＋5H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （5）K2FeO4、ClO2均可用作自来水消毒剂。数量相同的K2FeO4、ClO2用 于消毒时， （填“K2FeO4”或“ClO2”）转移电子更多（ClO2中 Cl元素最终转化为Cl－）。 ClO2　 解析： K2FeO4中Fe元素化合价降低为＋3价，1个K2FeO4得3个电子，ClO2中Cl元素化合价降低为－1价，1个ClO2得5个电子，则ClO2转移电子更多。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 18. （11分）（2026·云南普洱高一期中）高锰酸盐具有强氧化性，常用 于杀菌消毒。 （1）已知XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：XeO3 ＋Mn2＋＋H2O Mn ＋Xe↑＋H＋。 ①配平该反应的离子方程式：  　　XeO3＋ 　　Mn2＋＋ 　　H2O  　　Mn ＋ 　　Xe↑＋ 　　H＋ ②该反应的实验现象为 ⁠。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是 （写化学式），每消耗3 个Mn2＋，反应转移电子的个数为 ⁠。 答案：5XeO3＋6Mn2＋＋9H2O 6Mn ＋5Xe↑＋18H＋ 有气泡产生，溶液显紫红色 XeO3　 15　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析： ①反应XeO3＋Mn2＋＋H2O Mn ＋Xe↑＋H＋中，Xe由＋ 6价降低到0价，降6价，Mn由＋2升高到＋7价，升5价，根据得失电子守 恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，得到配平后的离子 方程式为5XeO3＋6Mn2＋＋9H2O 6Mn ＋5Xe↑＋18H＋；②该反应有 Xe气体产生，则实验现象为有气泡产生，同时产生Mn ，则溶液显紫红 色；③XeO3化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由＋2升高到＋7 价，升5价，每消耗3个Mn2＋，则反应转移电子的个数为15。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、Mn 、H2O2、O2、Mn2＋、H＋六种粒子。在反应过程中测得Mn 和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 ⁠。 2Mn ＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑ ＋8H2O 2∶5　 ③若消耗11.9 g Mn ，则生成氧气的质量为 ⁠。 8 g　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析： ①由图可知，Mn 减少，为反应物被还原，得到的Mn2＋为 还原产物；氧气增多，为生成物，得到H2O2为反应物被氧化；由此可得离 子方程式为2Mn ＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；②根据反 应，氧化剂为Mn ，还原剂为H2O2，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比 为2∶5；③11.9 g Mn 的物质的量为0.1 mol，根据反应方程式可知生成 氧气的物质的量为0.25 mol，质量为0.25 mol×32 g·mol－1＝8 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （3）水中的溶解氧（O2）是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn （OH）2碱性悬浊液混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。“氧 的固定”中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： “氧的固定” 即为氧气与Mn（OH）2反应生成MnO（OH） 2，Mn由＋2升高到＋4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的 化学方程式为2Mn（OH）2＋O2 2MnO（OH）2。 2Mn（OH）2＋O2 2MnO （OH）2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方 程式。 （1）NaOH溶液[Ca（OH）2 ]，试剂： ，离子方程 式： ⁠。 碳酸钠溶液　 C ＋Ca2＋ CaCO3↓ 19. （10分）化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。 解析：可以加入适量碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，反应为C ＋Ca2＋ CaCO3↓。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （2）Ba（NO3）2 溶液（BaCl2 ），试剂： ，离子方程 式： ⁠。 硝酸银溶液　 Cl－＋Ag＋ AgCl↓ 解析： 可以加入适量的硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应为Cl－＋Ag＋ AgCl↓。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） Ⅱ.现要将含有少量Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等重金属阳离子的生活污水（其阴离 子主要为Cl－ ）进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放 的水，实验流程如图所示。 （3）操作Ⅰ的名称为 ，需要用到的玻璃仪器有 ⁠ ⁠。 过滤　 漏斗、玻璃棒、 烧杯　 解析： 操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （4）写出生成Zn（OH）2 沉淀的离子方程式： ⁠ ⁠。 Zn2＋＋2OH－ Zn （OH）2↓ 解析： 氢氧化钠和锌离子生成氢氧化锌沉淀，Zn2＋＋2OH－ Zn（OH）2↓。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （5）若加入的稀硫酸过量，则红色固体属于 （填“纯净物” 或“混合物”），浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有 ⁠ （填化学式）。 纯净物　 FeSO4、 ZnSO4　 解析： 若加入的稀硫酸过量，铁、锌完全反应，则红色固体中只含有铜， 属于纯净物，浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有铁、锌和硫酸生 成的硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸锌（ZnSO4）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 20. （12分）Ⅰ.工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84”消毒液。 （1）其有效成分是 （填化学式）。 （2）“84”消毒液使用时应按比例稀释，放置20～30 min，放置过程中生 成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 NaClO　 ClO－＋H2O＋CO2 HClO＋ HC 解析： “84”消毒液有效成分是NaClO，由于空气中含有CO2，酸 性：H2CO3＞HClO，所以“84”消毒液在空气中久置，会发生反应：ClO －＋H2O＋CO2 HClO＋HC ，最终得到NaHCO3和HClO。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） Ⅱ.“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表： 溶液pH ＞9 5～6 4～5 2～3 ＜2 主要成分 NaClO HCl与NaClO （少量） HCl与Cl2 （少量） HClO与Cl2 Cl2 （3）请你写出pH降低时产生氯气的离子方程式： ⁠ ⁠。 ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O 解析： “84”消毒液成分是NaCl、NaClO的混合物，随着溶液pH的降低， 会发生归中反应：ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O，而产生Cl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） Ⅲ.同学猜测“84”消毒液（以下简称“84”）可漂白米醋，进行了如 下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验一 滴入米醋后立即褪色， 闻到刺激性气味 实验二 溶液为浅棕色，无刺激 性气味 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （4）实验二的目的是：① ⁠ ⁠； ② ⁠。 排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能 性 排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性 解析： “84”消毒液中含有水，实验二作为对照实验，可以排除因米醋被 稀释导致颜色褪去的可能性，同时也可以排除醋酸挥发产生刺激性气味气 体的可能性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （5）结合反应的化学方程式，解释实验一的现象： ⁠ ⁠。 醋酸的酸性强于次氯酸，发生反应：ClO－＋CH3COOH CH3COO－ ＋HClO，所以立即褪色 解析： 在实验一中，向5滴管“84”中滴加2滴米醋，醋酸的酸性强于次氯 酸，发生离子反应：ClO－＋CH3COOH CH3COO－＋HClO，所以立即 褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） Ⅳ.ClO2是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量 ClO2（夹持装置已略去）。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色， 11 ℃时液化成红棕色液体。制备ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O （6）装置中，冰水浴的作用是 ⁠。 使ClO2冷凝为液体，收集ClO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） 解析： ClO2在常温下是一种黄绿色气体，在11 ℃时液化成红棕色液体，所 以冰水浴的作用是使ClO2冷凝为液体，便于收集ClO2。（7）ClO2中O为－ 2价，则根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中Cl的化合价为＋4 价。根据化学方程式2NaClO3＋4HCl 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可 知，1 mol NaClO3发生反应可制取得到1 mol ClO2；10 L 0.2 mol·L－ 1NaClO3的物质的量n（NaClO3）＝0.2 mol·L－1×10 L＝2 mol，则产生 的ClO2的物质的量为2 mol，其质量为m＝n·M＝2 mol×67.5 g·mol－1 ＝135 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） （7）ClO2中Cl的化合价是 。现有10 L 0.2 mol·L－1的NaClO3溶液 与足量浓HCl溶液反应，可获得ClO2的质量为 ⁠。 ＋4　 135 g　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册（LK） $