阶段重点练（三）(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦元素与物质世界，涵盖物质分类与转化、离子反应及应用等核心知识。通过古代文献化学现象导入，构建“分类-转化-离子反应-实际应用”的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于融合真实情境与学科逻辑，以古代化学记载、工业制碱流程等实例，培养学生化学观念与科学思维。通过离子共存分析、实验流程设计等题型，提升科学探究能力，助力学生深化理解，为教师提供丰富教学素材。

阶段重点练（三） 第2章　元素与物质世界 1 题组一　物质的分类与转化 1. （2026·福建龙岩高一期中）下列有关物质分类或归类正确的是 （　　） A. 苏打、熟石灰属于碱 B. Na2O2、Na2SiO3属于钠盐 C. 胆矾（CuSO4·5H2O）、蔗糖属于电解质 D. 浓硫酸、医用酒精属于混合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 化学·必修第一册（LK） 解析：　苏打是碳酸钠（Na2CO3），属于盐而非碱，A错误；Na2O2是过 氧化物，属于氧化物而非钠盐，B错误；蔗糖是非电解质，C错误；浓硫酸 是硫酸与水的混合物，医用酒精是乙醇与水的混合物，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 2. （2025·长春高一期中）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解 释不合理的是（　　） A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸 发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该 过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种 液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳 之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干 燥剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 解析：　A项，加热蒸发是物理过程，不涉及化学变化；B项，曾青（硫 酸铜）涂铁，铁赤色如铜，发生反应：Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu，属于 置换反应；C项，雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，其分散剂是气 体（空气），则描写的雾是一种气溶胶，不是液溶胶；D项，牡蛎壳之类 的贝壳灼烧后生成生石灰，生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以 作干燥剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 3. 如图是物质的分类及部分转化关系图， 有关说法正确的是（　　） A. 用自来水制取蒸馏水属于转化a B. 转化c可能是物理变化 C. 转化c中一定有元素的化合价发生改变 D. 转化b一定是化学变化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 解析：　甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于 物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误；转化c是化合物转化为 单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B错误；转化c是化合物转 化为单质，单质中元素的化合价为0价，一定有元素化合价发生改变，C正 确；转化b是混合物转化为纯净物，可能采用的是没有新物质生成的分离 提纯的方法，可能属于物理变化，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 题组二　离子反应 4. （2026·安徽淮南高一期中）常温下，下列四组离子在溶液中能大量共 存的是（　　） A. 无色溶液中：Cu2＋、K＋、S 、Cl－ B. 能使石蕊变红的溶液：OH－、Na＋、Cl－、K＋ C. 含有BaCl2的溶液：K＋、N 、N 、Br－ D. 含有AgNO3溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 解析：　A项，无色溶液中不含蓝色Cu2＋；B项，能使石蕊变红的溶液呈 酸性，H＋与OH－反应生成水，酸性条件下不能大量含有OH－；C项，Ba2 ＋、Cl－、K＋、N 、N 、Br－不反应能大量共存；D项，Cl－、S 与Ag＋会生成沉淀，AgNO3溶液中不能大量含Cl－、S 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 5. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　） A. Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓ MgSO4＋Ba（OH）2 Mg（OH）2↓＋BaSO4↓ B. Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu Fe＋Cu（OH）2 Fe（OH）2＋Cu C. Ag＋＋Cl－ AgCl↓ AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 D. CO2＋2OH－ C ＋H2O CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 解析：　A项，离子方程式中的生成物只有Mg（OH）2沉淀，而改写后 的化学方程式中却出现了Mg（OH）2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离 子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的含Fe2＋的化合 物，而化学方程式不符合客观事实，Fe不能与Cu（OH）2发生置换反应， 错误；D项，离子方程式表示CO2与可溶性的强碱溶液反应生成可溶于水的 碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 6. 含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式错误的 是（　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、S Ba（OH）2 溶液 S ＋Ba2＋ BaSO4↓ B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋Ca（OH）2 2H2O＋Ca2＋ C K＋、HC 稀硫酸溶液 HC ＋H＋ H2O＋CO2↑ D H＋、S 少量铜粉 Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 解析：　硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为S ＋Ba2＋ BaSO4↓，A正确；石灰乳含有大量 Ca（OH）2固体，因此不能 拆写成离子形式，离子方程式为Ca（OH）2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O，B正 确；HC 与H＋反应生成CO2和H2O，离子方程式为HC ＋H＋ H2O ＋CO2↑，C正确；Cu与H＋不能发生化学反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 题组三　离子反应的应用 7. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②S 、③Cl－、④HC 、⑤ C 、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加 试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 （1） 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 下列结论正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 解析：　（1）溶液显无色，则一定无Cu2＋，用紫色石蕊试液检验，溶液 变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含C 和HC 。（2）向溶 液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里 有S 。（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和 稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验（2）中滴加了 稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl－；综上所述，一定含有H＋、S ，一 定不含HC 、C 、Cu2＋，不能确定是否含有Na＋、Cl－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 8. （2025·宜昌高一期中）以粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、 等杂质）为主 要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 （NH4Cl），其流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3 C. “系列操作”中需要使用玻璃棒 D. 该工艺中可循环使用的物质有NH3和CO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 解析：　除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 等杂质，可加过量的氯化钡 和氢氧化钠除去硫酸根离子和镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的 钡离子，碳酸钠在氯化钡后面，过滤之后加盐酸，除去过量的氢氧化钠和 碳酸钠，A项错误；在水中的溶解度：二氧化碳＜氨气，故应先通入氨 气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大溶液中的 HC 浓度，B项错误；从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、 过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C项正确；碳酸氢钠 分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转 化为铵盐，流程图中的循环使用的物质没有NH3，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 9. （2026·甘肃张掖高一期中）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分 重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生 命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④Na2CO3固体；⑤Cu2 （OH）2CO3固体；⑥Ba（OH）2固体；⑦稀硫酸；⑧乙醇 （CH3CH2OH）；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是 （填序号，下同）；属于电解 质的是 ；能导电的纯净物是 ⁠。 ⑦⑨　 ③④⑤⑥　 ①③　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 解析： 混合物是含有两种或两种以上的物质，稀硫酸、氢氧化铝胶 体属于混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，熔融 氯化钠、Na2CO3固体、Cu2（OH）2CO3固体、Ba（OH）2固体属于电解 质；存在自由移动的电子或离子的物质可以导电，铜、熔融氯化钠属于能 导电的纯净物。 （2）实验室利用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 为 ⁠。 解析： 实验室通过向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液来制备Fe（OH） 3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。 FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） （3）④溶于水时的电离方程式为 ⁠。 解析： Na2CO3是强电解质，溶于水时的电离方程式为Na2CO3 2Na＋＋C 。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析： Na2CO3和Ba（OH）2发生反应的化学方程式为Na2CO3＋Ba （OH）2 BaCO3↓＋2NaOH。 Na2CO3 2Na＋＋C Na2CO3＋ Ba（OH）2 BaCO3↓＋2NaOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 解析： 向稀硫酸中加入Cu2（OH）2CO3，发生的离子方程式为Cu2 （OH）2CO3＋4H＋ 2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑。 Cu2（OH）2CO3＋4H ＋ 2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 10. 某化工厂的废液中，含有大量NaNO3溶液，当中掺杂有一些NaCl、 Na2SO4，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到 纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验流程中的试剂X是 （填化学式）。 解析：试剂X为AgNO3。 AgNO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） （2）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程 式： 　Ba2＋＋C BaCO3↓　、 　2Ag＋＋C Ag2CO3↓　。 解析： 加入过量的碳酸钠，除去钡离子和银离子，发生的离子方程 式为Ba2＋＋C BaCO3↓、2Ag＋＋C Ag2CO3↓。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式，下 同）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ⁠。 解析： 得到的溶液3中含有硝酸钠和过量的Na2CO3杂质，可以加入适 量的HNO3除去。 Ba2＋＋C BaCO3↓ 2Ag＋＋C Ag2CO3↓ Na2CO3　 HNO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） （4）在①步操作中如何证明滴加的BaCl2 溶液已过量？ ⁠ ⁠ ⁠。 解析： 要证明氯化钡过量，即证明硫酸根离子已沉淀完全，具体操 作：取溶液1的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶 液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量。 静置，取溶液1 的上层清液少许于试管中，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，无明显 现象 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 11. （2026·山东青岛期中）某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子 中的几种：Ba2＋、Cl－、H＋、N 、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、C 、K＋、 S ，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如 下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为 （填离子符号，下 同），由步骤②可以判断溶液中存在的离子为 ⁠。 H＋　 K＋　　 解析： ①滴入石蕊试液，溶液变红；检验出H＋，同时H＋与C 不 共存，排除C ，溶液无色，排除Fe3＋；②做焰色试验，透过蓝色钴玻 璃片观察，焰色为紫色；检验出K＋；③滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； 检验出有S ，同时，S 与Ba2＋不共存，排除Ba2＋；④滴入过量氢氧 化钠溶液，产生白色沉淀为Mg（OH）2，检验出Mg2＋；结合 “每种离子 数目相等”的条件，通过电荷守恒，确定还存在N 、Cl－，且无Na＋， 据此分析。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） （2）写出步骤③发生反应的离子方程式 ⁠； 写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式 ⁠ ⁠。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 ⁠ （填离子符号）。 Ba2＋＋S BaSO4↓ Mg2＋＋2OH－ Mg（OH） 2↓ S 、Cl－、 N 　　 解析： 由溶液呈电中性且每种离子的数目相等知，该溶液中一定存在的阴 离子是：S 、Cl－、N 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L－1的Ba（OH）2溶 液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子 为 （填离子符号）。所得沉淀的物质的量为 mol。 K＋、Ba2＋　 0.4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） 解析：Ba（OH）2～Ba2＋～2OH－ 0.3 mol～0.3 mol～0.6 mol 沉淀达到最大值时，发生的反应有：H＋＋OH－ H2O，Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓，Ba2＋＋S BaSO4↓，设每种离子的物质的量为x mol ，此时溶液中的OH－与H＋和Mg2＋完全反应，则有x＋2x＝0.6 mol， x＝0.2 mol，Ba2＋剩余0.1 mol，溶液中的K＋不参与反应，故溶液中还大 量存在的阳离子为K＋、Ba2＋；沉淀达到最大值为0.4 mol[0.2 mol Mg （OH）2，0.2 mol BaSO4]。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第一册（LK） $