2.3 第2课时 氧化剂和还原剂(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦氧化剂和还原剂，涵盖概念关系、性质强弱判断、反应规律及方程式配平，通过油画修复等探究活动导入，衔接氧化还原基本概念，为规律应用搭建学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如铁丝与CuSO₄反应）和归纳表格（常见氧化剂还原剂），以科学思维中的证据推理分析反应规律，通过工业废水处理等实例落实科学探究与实践。学生能提升分析能力，教师可借助结构化资源提高教学效率。

第3节　氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 第2章　元素与物质世界 1 学习目标 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分析说明。 目 录 CONTENTS 知识点一　氧化剂和还原剂 知识点二　物质氧化性、还原性强弱的判断 知识点三　氧化还原反应的规律及应用 能力培养　氧化还原方程式的配平与书写（理解与辨析） 随堂演练 课时作业 3 知识点一　氧化剂和还原剂 目 录 1. 基本概念间的关系 如在反应Zn＋CuCl2 Cu＋ZnCl2中，Zn是还原剂，具有还原性，失去电 子后被氧化为ZnCl2，故ZnCl2为氧化产物；CuCl2是氧化剂，具有氧化性， 得到电子后被还原为Cu，故Cu为还原产物。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 化学·必修第一册（LK） 目 录 油画颜料是一种油画专用绘画颜料，油画的白色颜料久置后会变黑。油画 变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生反应为4H2O2＋PbS PbSO4＋4H2O。 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 修复油画时发生的反应中，氧化剂为 　　，还原剂为 　　。 提示：H2O2　PbS 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 已知下列四个反应中均涉及H2O2的反应（未配平）。 ①Na2O2＋HCl H2O2＋NaCl ②Ag2O＋H2O2 Ag＋O2↑＋H2O ③H2O2 H2O＋O2↑ ④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH K2CrO4＋K2SO4＋H2O 分析上述反应中H2O2各体现了什么性质？ 化学·必修第一册（LK） 目 录 提示：反应①是一个非氧化还原反应，盐酸是强酸，它与Na2O2反应除生 成盐外还得到H2O2，按照“强酸可制得弱酸”的规律，在此反应中H2O2表 现出弱酸性。反应②中Ag2O变成单质银，H2O2表现为还原性。反应③中过 氧化氢的分解是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了 还原性。反应④中Cr元素由＋3价升高为＋6价，因此H2O2体现了氧化性。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气 H2O、Cl－ 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2＋、Cl－、Fe2＋ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2＋ 过氧化物 Na2O2、H2O2 OH－、H2O 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）常见的还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3＋、Fe2＋（或Fe3＋）、Zn2＋ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 含低价态元素的氧化物 CO、SO2 CO2、SO3或S 含低价态元素的盐 KI、Na2SO3、 FeSO4 I2、Na2SO4、Fe2（SO4）3 含低价态元素的酸 H2S、H2SO3 S或SO2、H2SO4 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）常见的既可做氧化剂又可做还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、 H2SO3等。 2. 记忆口诀 升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。即氧化剂→得到电子→所含元素 化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子 →所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. （教材改编题）在下列反应中，水做还原剂的是（　　） A. 2F2＋2H2O 4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ C. Cl2＋H2O HCl＋HClO D. CO2＋H2O H2CO3 解析：　A项，水做还原剂；B项，水做氧化剂；C、D中，水既不做氧 化剂，也不做还原剂。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. （2026·陕西西安高一期中）下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才 能实现的是（　　） A. NH3→N2 B. ClO－→Cl－ C. SO2→S D. H2O2→O2 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　A项，NH3中N为－3价，生成的N2中N为0价，需加入氧化剂 （如O2）可实现转化；B项，ClO－转化为Cl－化合价降低，ClO－自身是氧 化剂，需加入还原剂可实现转化；C项，SO2转化为S化合价降低，SO2自身 是氧化剂，需加入还原剂可实现转化；D项，H2 转化为O2化合价升 高，可以加入氧化剂（如KMnO4），H2O2自身也可既做氧化剂、又做还原 剂发生歧化反应。 化学·必修第一册（LK） 目 录 知识点二 物质氧化性、还原性强弱的判断 目 录 17 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 在Cu、Fe、Ag中，还原性最强的是哪种物质？在Cu2＋、Fe2＋Ag＋中， 氧化性最强的是哪种离子？ 提示：发生两个化学反应：①Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu，②Cu＋ 2AgNO3 2Ag＋Cu（NO3）2。据①知还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋ ＞Fe2＋；据②知还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋；故还原性：Fe＞ Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成浅绿色 溶液（FeCl2）。在氯气分子（Cl2）、氯离子、H＋中，具有氧化性的 是 　　。氧化性最强的是 　　。 提示：H＋、Cl2具有氧化性，氧化性最强的是Cl2。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 根据元素的活动性顺序比较 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 根据反应条件来判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之 越弱。 （1）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2 （2）Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热 才反应，Al加热条件下也难反应。 还原性：Na＞Mg＞Al 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. 根据氧化产物的价态高低判断 同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性：Cl2＞S 判断还原剂还原性的原理类似。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. （2026·贵州贵阳高一期中）NaBH4被称为“万能还原剂”，能与水发 生反应：NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑（已知NaBH4中H为－1价）。下 列说法正确的是（　　） A. 还原性：NaBH4＞H2 B. 氧化性：NaBO2＜NaBH4 C. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 D. 硼元素被氧化，氢元素被还原 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： 还原性：还原剂（NaBH4）＞还原产物（H2），A正确；氧化 性：氧化剂（H2O）＞氧化产物（H2），不能直接比较NaBO2和NaBH4的 氧化性，B错误；NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，C错误；被氧化和被还 原的均为氢元素，D错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. （2025·天津滨海新区高一期中）已知常温下，在溶液中发生如下反 应：①16H＋＋10Z－＋2 2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋Z2 2A3 ＋＋2Z－；由此推断，下列说法中错误的是（　　） A. 反应②是置换反应 B. 还原性由强到弱顺序是A2＋、Z－、X2＋ C. 氧化性由强到弱的顺序是 、Z2、A3＋ D. ②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　置换反应是指一种单质和一种化合物生成新的单质和新的化合 物的反应，故反应②不是置换反应，A项错误；①16H＋＋10Z－＋ 2X 2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z－为还原剂，X2＋为还原产物，还原性：Z －＞X2＋；②2A2＋＋Z2 2A3＋＋2Z－中A2＋为还原剂，Z－为还原产物， 还原性：A2＋＞Z－，则还原性由强到弱的顺序是A2＋、Z－、X2＋，B项正 确；①16H＋＋10Z－＋2 2X2＋＋5Z2＋8H2O中 为氧化剂，Z2为 氧化产物，氧化性： ＞Z2；②2A2＋＋Z2 2A3＋＋2Z－中Z2为氧化 剂，A3＋为氧化产物，氧化性：Z2＞A3＋，则氧化性由强到弱的顺序是 、Z2、A3＋，C项正确；由反应②2A2＋＋Z2 2A3＋＋2Z－可知，有1 个Z2参加反应时，有2个电子转移，D项正确。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 已知PbO2在盐酸中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性 依次减弱。下列叙述正确的是（　　） A. 将Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl2＋6FeI2 2FeCl3＋4FeI3 B. 每1个PbO2在盐酸中被氧化为PbCl2时转移2个电子 C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化 D. I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化为PbO2 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以将Cl2通入FeI2溶液中， Cl2先氧化I－后氧化Fe2＋，不会生成FeI3，且不存在FeI3，A项错误；1个 PbO2在盐酸中被还原为PbCl2时，Pb元素化合价从＋4价降低到＋2价，转 移2个电子，B项错误；FeCl3的氧化性强于I2，所以FeCl3溶液能将KI溶液中 的I－氧化成I2，C项正确；PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，因此I2 不能把PbCl2氧化为PbO2，D项错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 知识点三 氧化还原反应的规律及应用 目 录 31 某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO＋HNO3 N2O3＋H2O ②NH3＋NO HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O HNO3＋HNO2 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 上述反应中不可能实现的是 　　，理由是 ⁠  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 提示：②；若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成 物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为 －3价、＋2价，生成物中为＋3价，－3价与＋2价之间的价态应为0价或＋ 1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. M2 和S2－在酸性溶液中发生反应：M2 ＋3S2－＋14H＋ 2M3＋ ＋3S↓＋7H2O，则M2 中M的化合价是 　　。 提示：该反应中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2 中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n－3）＝3×[0－（－ 2）]，解得n＝＋6。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。向含有Br－、I－、Fe2＋的溶液中，缓慢 通入Cl2，依次发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　 　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 、  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2　Cl2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋2Cl－　Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 守恒律 还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低总数＝还 原剂化合价升高总数。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 氧化还原反应的基本规律归纳 内容 应用 守恒 规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝ 氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升 高总数＝转移电子总数 氧化还原反应方程式 的配平和相关计算 强弱 规律 在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 比较物质间氧化性、 还原性的强弱 化学·必修第一册（LK） 目 录 内容 应用 先后 规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首 先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相 遇，还原性强的首先失电子被氧化 判断物质的稳定性 和反应顺序 价态 规律 归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还 原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即 “只靠拢，不交叉” 如： 2H2O 判断物质的氧化 性、还原性及反应 中转移电子的数目 化学·必修第一册（LK） 目 录 1.24 mL 0.05 mol·L－1 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产 物中的化合价为（　　） A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　设还原产物中Cr元素的化合价为＋x价，Na2 O3 Na2 O4，K2 r2O7 2 r，得失电子数相等，所以有0.02 L×0.02 mol·L－1×（6－x）×2＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2，解得x ＝3。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI 2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－， 可加入的试剂是（　　） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　由信息可知，氧化性由强到弱的顺序为Mn ＞Cl2＞Fe3＋＞ I2，还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。氯气能将Fe2＋、I－ 氧化，A不符合题意；KMnO4能将Fe2＋、I－和Cl－氧化，B不符合题意； FeCl3能氧化除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，C符合题意；HCl与三种离子均不 反应，D不符合题意。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如 下反应： （a）Y＋NaOH G＋Q＋H2O； （b）G Q＋NaCl； （c）Q＋H2O X＋H2； （d）Z＋NaOH Q＋X＋H2O。 推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为 　 　（用“＜”符号连接）。 G＜Y＜Q＜Z＜X 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：由（b）G→NaCl知Cl的化合价降低，则G→Q中Cl的化合价升高， 故Q＞G； 由（c）H2O→H2知H化合价降低，则Q→X中Cl的化合价升高， 故X＞Q； （a）中Y发生歧化反应，Y的价态介于G与Q之间，即Q＞Y＞ G； （d）中Z发生歧化反应，同理，X＞Z＞Q； 因此，氯的化合价由低到 高的顺序是G＜Y＜Q＜Z＜X。 化学·必修第一册（LK） 目 录 能力培养　氧化还原方程式的配平与书写（理解与辨析） 目 录 45 1. 配平下面的氧化还原反应方程式： （1）Mn2＋＋O2＋OH－ MnO（OH）2 提示： 2Mn2＋＋O2＋4OH－ 2MnO（OH）2 （2）MnO（OH）2＋I－＋H＋ Mn2＋＋I2＋H2O 提示： MnO（OH）2＋2I－＋4H＋ Mn2＋＋I2＋3H2O。 2. Ba（NO3）2受热分解生成BaO、O2和NO2，该反应的化学方程式 是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：2Ba（NO3）2 2BaO＋O2↑＋4NO2↑ 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 配平原则 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 配平步骤 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 缺项方程式的配平方法及原则 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸 或碱。 （1）方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量 数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H（氢）或多O（氧）补H＋，少O（氧）补H2O（水） 碱性条件下 缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH－ 化学·必修第一册（LK） 目 录 【迁移应用】 1. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下： Mn ＋Fe2＋＋f Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平），下列有关说法正确 的是（　　） A. 方程式中f代表OH－ B. Mn 是氧化剂，Fe2＋是还原剂 C. Mn2＋的还原性强于Fe2＋ D. 每生成1 mol水转移1.2 mol的电子 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　由题给信息：高锰酸钾溶液在酸性条件下与亚铁离子反应，以 及离子方程式可知，f代表H＋，A项错误；根据方程式可知，Mn 是氧化 剂，Fe2＋是还原剂，B项正确；由离子方程式可知，Fe2＋为还原剂，Mn2＋ 为还原产物，可得出结论：Fe2＋的还原性强于Mn2＋，C项错误；结合题 意，可知完整的离子方程式为Mn ＋5Fe2＋＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋ 4H2O，则每生成4 mol水，则转移5 mol电子，故每生成1 mol水转移1.25 mol的电子，D项错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. Mn2＋、Bi3＋、Bi 、Mn 、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系 中，发生Bi Bi3＋的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线 上，组成一个配平的化学方程式。 ＋ ＋ ＋ ⁠＋ 7H2O 2Mn2＋　 5Bi 　 14H＋　   2Mn 5Bi3＋　 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：发生Bi Bi3＋的反应，Bi元素由＋5价降低为＋3价即发生还原 反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即Mn2＋ Mn ， Mn元素由＋2价升高为＋7价，发生Mn2＋＋Bi ＋H＋ Mn ＋Bi3＋＋ H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2＋＋5Bi ＋14H＋ 2Mn ＋5Bi3＋＋7H2O。 化学·必修第一册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 54 1. 下列反应中，硫酸做氧化剂的是（　　） A. H2SO4＋2KOH K2SO4＋2H2O B. H2SO4＋MgCO3 MgSO4＋H2O＋CO2↑ C. 3H2SO4＋Fe2O3 Fe2（SO4）3＋3H2O D. H2SO4＋Zn ZnSO4＋H2↑ 解析：　A、B、C项中反应不是氧化还原反应；D项反应中H2SO4 的氢元 素化合价降低，体现了氧化性，符合题意。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除 掉，其反应方程式为3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化 剂和还原剂的质量之比为（　　） A. 2∶7 B. 7∶2 C. 2∶1 D. 1∶2 解析：　由3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O可以看出，S发生了自 身氧化还原反应，生成了Na2S和Na2SO3，其中Na2S为还原产物，Na2SO3为 氧化产物，所以反应中氧化剂和还原剂的质量之比为2∶1。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 下列说法正确的是（　　） A. MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂的物 质的量之比为1∶4 B. Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶3 C. 3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物 质的量之比为2∶1 D. 2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶1 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　氧化剂为MnO2，还原剂为HCl（方程式中 的HCl被氧化），氧 化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A项错误；氧化剂为N2，还原剂为 C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，B项正确；2S 2K2S（硫 元素化合价降低，被还原），S K2SO3（硫元素化合价升高，被氧 化），被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C项错误； 2H2S 2S（硫元素化合价升高，S为氧化产物），SO2 S（硫元素化 合价降低，S为还原产物），氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶1，D项错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. （2026·宁夏银川高一期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重 要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶 液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）， 下列说法中，不正确的是（　　） A. 过程①中，生成CuS的反应为 H2S＋Cu2＋ CuS↓＋2H＋ B. 过程②中，Fe3＋做氧化剂 C. 过程③中，铁元素被还原 D. 回收S的总反应为2H2S＋O2 2H2O＋2S↓ √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋ CuS↓＋2H＋，A正确；过程②中，S元素化合价升高，具有还原性，则Fe3＋ 为氧化剂，B正确；过程③中，氧气是氧化剂，Fe2＋是还原剂，Fe元素被 氧化，C错误；根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S＋O2 2H2O＋2S↓，D正确。 化学·必修第一册（LK） 目 录 5. （2026·广东肇庆高一期中）《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为 小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中 记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就 是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应 中：K2Cr2O7＋14HCl（浓） 2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。 （1） 元素被氧化， 是氧化剂。 Cl（氯）　 K2Cr2O7　 解析：K2Cr2O7＋14HCl（浓） 2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，该反应中，Cr元素化合价从＋6价降到＋3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，Cl元素化合价从－1价升到0价，被氧化，是还原剂。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）在参加反应的盐酸中，体现还原性的HCl与体现酸性的HCl的质量比 为 ⁠。 解析： 根据化学方程式知有6个Cl－失电子化合价升高，体现还原性，有8个Cl－化合价不变，体现酸性，故体现还原性与体现酸性的HCl的质量之比即为3∶4。 3∶4　 （3）该反应中每生成0.1 mol Cl2分子，转移的电子数为 个。 解析： 该反应中，每生成3 mol氯气，转移6 mol电子，故生成0.1 mol Cl2分子，则转移电子0.2 mol电子，其数目为0.2NA。 0.2NA　 化学·必修第一册（LK） 目 录 课时作业 目 录 63 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（　　） A. 金（Au）：“虽被火亦未熟” B. 石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 解析：石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋S Ag2S、2Cu＋S Cu2S、Fe＋S FeS，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. （2025·宁波高二期中）关于反应S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋ 3CO2，下列说法正确的是（　　） A. N2是氧化产物 B. C发生氧化反应 C. 氧化剂只有S D. 生成28 g N2时，该反应转移10 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　反应中氮元素化合价降低，发生还原反应，生成的N2是还原产 物，A项错误；C元素化合价从0价升高到＋4价，单质碳作还原剂，发生氧 化反应，B项正确；反应中硫元素化合价从0价降为－2价，硝酸钾中氮元 素从＋5价降为0价，化合价降低是氧化剂，氧化剂是S、KNO3，C项错 误；C元素化合价从0价升高到＋4价，每个C原子失去4个电子，共失去12 个电子；硫元素化合价从0价降为－2价，硝酸钾中氮元素从＋5价降为0 价，共得到12个电子，所以生成28 g N2即1 mol N2时，转移12 mol电子，D 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. Cu与HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成 Cu（NO3）2，又知该反应中氧化 剂和还原剂的个数比为2∶3，则该反应中的还原产物是（　　） A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3 解析：　在该反应中Cu被氧化成Cu（NO3）2，HNO3为氧化剂，设还原 产物中N元素的化合价为x，反应中氧化剂与还原剂的个数比为2∶3，根据 得失电子守恒可知，2×[（＋5）－x]＝3×2，解得x＝＋2，即还原产物 中N元素的化合价为＋2价，即还原产物为NO。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. （2026·宁夏银川高一期中）铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其 转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是（　　） A. 以上转化关系都存在电子转移 B. 图中Cr元素有＋2、＋3、＋6、＋7多种化合价 C. 加入氧化剂可实现Cr3＋溶液由绿色转化为橙色 D. 溶液由绿色转化为蓝色的离子方程式为Zn＋Cr3＋ Cr2＋＋Zn2＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　Cr2 转化为Cr 时，Cr元素化合价不变，无电子转移，A 错误；Cr2＋为＋2价，Cr3＋为＋3价，Cr 和Cr2 中Cr均为＋6价，无 ＋7价，B错误；绿色的Cr3＋转化为橙色的Cr2 时，Cr元素化合价从＋3 升高到＋6，被氧化，则加入氧化剂可实现Cr3＋溶液由绿色转化为橙色，C 正确；离子方程式应为Zn＋2Cr3＋ 2Cr2＋＋Zn2＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 5. （2025·广州高一期中）已知反应①Cl2＋2KBr Br2＋2KCl；② KClO3＋6HCl 3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2 Br2＋ 2KClO3。下列说法错误的是（　　） A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2 D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　反应①是置换反应，A项正确；反应②中KClO3中的Cl元素降低 5价，HCl的Cl元素升高1价，生成3 mol氯气，转移5 mol电子，每生成1 mol Cl2转移 mol电子，B项错误；反应③中KBrO3生成Br2，其中Br元素从 ＋5价到0价，是氧化剂，Cl2生成KClO3，Cl元素从0价到＋5价是还原剂， 还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2，C项正确；由反应①Cl2＋ 2KBr 2KCl＋Br2、②KClO3＋6HCl 3Cl2↑＋KCl＋3H2O、③ 2KBrO3＋Cl2 Br2＋2KClO3可知，氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞ KClO3＞Cl2＞Br2，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 6. （2026·浙江金华高一月考）工业废水中含有的重铬酸根离子 （Cr2 ）具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 （FeSO4·7H2O）作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2 ＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法不正确的是（　　） A. 重铬酸根离子（Cr2 ）中铬元素显＋6价 B. 当消耗的Fe2＋中含有3.36 g铁元素时，生成Cr3＋的质量为0.52 g C. 氧化性大小：Cr2 ＞Fe3＋ D. 1 mol Fe2＋被氧化时转移1 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　当消耗的Fe2＋中含有3.36 g铁元素时（摩尔质量56 g·mol－1， 物质的量为 ＝ 0.06 mol），根据离子方程式6Fe2＋生成2Cr3＋， 则0.06 mol Fe2＋生成 ×0.06 mol＝0.02 mol Cr3＋，Cr3＋摩尔质量为52 g·mol－1，质量为0.02 mol×52 g·mol－1＝1.04 g，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 7. 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：Mn ＋CuS＋H＋ Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，下列有关该反应的说法中正确的是 （　　） A. 被氧化的元素是Cu和S B. Mn2＋的还原性强于CuS的还原性 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶6 D. 若生成2.24 L（标准状况下）SO2，转移电子的物质的量是0.6 mol √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由－2价升到＋ 4价，只有硫元素被氧化，A错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原 性，则还原性：CuS＞Mn2＋，B错误；氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS， 设KMnO4为x mol，CuS为 y mol，根据电子守恒：x×（7－2）＝y×[4－ （－2）]，x∶y＝6∶5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C 错误；二氧化硫物质的量为0.1 mol，由方程式可知消耗 KMnO4的量为0.1 mol× ＝0.12 mol，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电 子为0.12 mol×（7－2）＝0.6 mol，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 8. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、N 、Fe3＋、 N 、H＋和H2O六种微粒，在反应过程中测得Fe3＋、N 的微粒数目随 时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（　　） A. 在反应中N 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2＋＞N C. 该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋ D. H2O在反应中一定是生成物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　由曲线变化图可知，随反应进行N 的物质的量减小，而Fe3＋ 的物质的量从0开始增加，故Fe3＋是生成物，则Fe2＋和N 应是反应物，N 元素化合价降低，其还原产物为N ，结合化合价升降守恒，则反应的 方程式应为8Fe2＋＋N ＋10H＋ 8Fe3＋＋N ＋3H2O。在反应中 N 被还原，发生还原反应，A正确；根据还原剂的还原性大于还原产 物，可知还原性：Fe2＋＞N ，B正确；该反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋，C 错误；H2O在反应中是生成物，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 9. （2025·南昌高一期中）化学上常用标准电极电势E􀱉（氧化型/还原 型）比较物质氧化能力。E􀱉值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E􀱉 值越低，还原型物质的还原能力越强。E􀱉值与体系的pH有关。根据表格 信息，判断下列说法错误的是（　　） 氧化型/还原型 PbO2/PbSO4 Mn /Mn2＋ Fe3＋/Fe2＋ Cl2/Cl－ Co3＋/Co2 ＋ E􀱉（酸性条 件中） 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 A. 实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为Co3＋＞Fe3＋ C. 酸性条件中，向氯化锰溶液中加入少量PbO2，溶液变为紫红色 D. 已知E􀱉[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77 V，则Fe（OH）2的还原性强 于Fe2＋的还原性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　E􀱉值越高，氧化型物质的氧化能力越强，则氧化性：KMnO4 ＞Cl2，故实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，A项正确；由题给信息 可得氧化性：Co3＋＞Fe3＋，B项正确；由题给信息可得氧化性：PbO2＞ Mn ＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，故向氯化锰溶液中加入PbO2，少量 PbO2优先氧化Cl－，不能看到溶液变为紫红色，C项错误；标准电极电势值 越低，还原型物质的还原能力越强，因Fe3＋/Fe2＋＝0.77 V，E􀱉[Fe （OH）3/Fe（OH）2]＜0.77 V，则Fe（OH）2的还原性强于亚铁离子的还 原性，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 10. （2026·海南儋州高一月考）实验室常用Mn 测定（NH4）2Fe （SO4）2溶液的浓度，同时Mn 可再生，反应原理如图所示。下列说法 错误的是（　　） A. 反应Ⅰ、反应Ⅱ中的氧化产物分别是Mn2＋、S B. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 C. 还原性：Fe2＋＞Mn2＋＞S D. S2 和Fe2＋在水溶液中不能大量共存 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　由图可知，反应Ⅰ中Fe2＋转化为Fe3＋，Fe元素化合价升高，Fe3＋ 是氧化产物；反应Ⅱ中Mn2＋转化为Mn ，Mn元素化合价升高，Mn 为 氧化产物，A错误；反应Ⅰ中Fe2＋（浅绿色）转化为Fe3＋（黄色），Mn （紫红色）转化为Mn2＋（无色），溶液颜色变化明显；反应Ⅱ中Mn2＋转化 为Mn ，溶液由无色变为紫红色，故发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变 化，B正确；反应Ⅰ中，Fe2＋为还原剂，Mn2＋为还原产物，反应Ⅱ中Mn2＋为 还原剂，S 为还原产物，故还原性：Fe2＋＞Mn2＋＞S ，C正确；由 反应Ⅱ知，S2 能氧化Mn2＋，由C项知还原性Fe2＋＞Mn2＋，所以S2 能氧化Fe2＋，不能大量共存，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 11. 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，其化学方程式为Co2O3＋HCl CoCl2 ＋Cl2↑＋H2O （未配平），下列叙述错误的是（　　） A. 氧化产物为Cl2，氧化性：Co2O3＞Cl2 B. H2O前面的计量数为3 C. HCl在该反应中只表现还原性 D. 标准状况下，反应生成22.4 L Cl2时，转移 2 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　Cl2是氧化产物，结合氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化 产物的氧化性得知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A正确；配平化学方程式为 Co2O3＋6HCl 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，H2O前面的计量数为3，B正确； HCl在该反应中既表现还原性也表现酸性，C错误；生成22.4 L Cl2也就是 1 mol，结合化学方程式得知，转移了2 mol电子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 12. 在工业上，次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，发生反应：Ag＋＋ H3PO2＋H2O Ag↓＋H3PO4＋H＋。 请回答下列问题： （1）H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2被 ⁠ （填“氧化”或“还原”）。 解析： 在一般的化合物中，H元素为＋1价、O元素为 －2价，各元素 化合价的代数和为0，则P元素化合价为＋1价；得到电子化合价降低的反 应物是氧化剂，失去电子化合价升高的反应物是还原剂，所以H3PO2做还 原剂，被氧化。 ＋1　 氧化　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）配平该离子方程式： Ag＋＋ H3PO2 ＋ H2O Ag↓＋ H3PO4＋ H＋。 解析： 该反应中Ag元素化合价由＋1价变为0价、P元素化合价由＋1 价变为＋5价，转移电子数为4，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒 配平方程式为4Ag＋＋H3PO2＋2H2O 4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。 4 　 1　 2　 4　 1　 4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学反应方程 式： ⁠。 解析： H3PO2是一元弱酸，只能电离出1个氢离子，其电离方程式为 H3PO2 H＋＋H2P ，所以与足量NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2 ＋OH－ H2P ＋H2O。 （4）若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为 g。 （已知每个银原子质量为b g） 解析： 反应中Ag元素化合价由＋1价变化为0价，若该反应有5a个电 子转移，则应生成5a个Ag，则质量为5ab g。 H3PO2＋OH－ H2O＋H2P 5ab 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 13. （2026·陕西西安高一期中）氧化还原反应广泛存在于生产和生活 中，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例 混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应 中的氧化剂是 ，氧化产物是 ⁠。 解析： 反应中S的化合价由0价降为－2价，被还原、作氧化剂， KNO3中N元素由＋5价降为0价，被还原、作氧化剂，故反应中的氧化剂是 KNO3、S，C元素由0价升高为＋4价，被氧化生成CO2，故氧化产物是 CO2。 KNO3、S　 CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排 放，其中一个反应为2CO＋2NO N2＋2CO2，用双线桥法表示出电子 转移的方向和数目：  。 解析： 该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，则氧 化剂是NO，还原剂是CO，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处 理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为Fe3＋＋ClO－＋OH－ Fe ＋Cl－＋H2O（未配平）。高铁酸钠属于 （填 “酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。请配平该反应的离子方程 式： Fe3＋＋ ClO－＋ OH－ Fe ＋ Cl－ ＋ H2O。 盐　 2　 3　 10　 2　 3　 5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： 高铁酸钠是由钠离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；反 应中氯元素化合价从＋1价降低到－1价，得到2e－，铁元素化合价从＋3价 升高到＋6价，失去3e－，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知， 配平后的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－ 2Fe ＋3Cl－＋ 5H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）亚氯酸钠（NaClO2）是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性， 常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 “反应1”所得的母液中的含硫微粒只有S ，试写出“反应1”的离子 方程式： ，“反应2”中H2O2的作用 是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 2Cl ＋SO2 S ＋2ClO2 还原剂　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： “反应1”所得的母液中的含硫微粒只有S ，“反应1”为 NaClO3在酸性条件下被SO2还原，离子方程式为2Cl ＋SO2 S ＋ 2ClO2；“反应2”中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2，反应中氯元素 化合价降低，所以H2O2的作用是作还原剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 14. （2026·四川成都高一期中）氧化还原反应在工农业生产、日常生活 中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （1）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化 铜，其反应如下：  　　CuO＋ 　　NH4Cl  　　Cu＋ 　　CuCl2＋ 　　N2↑＋ 　　H2O ①配平上述氧化还原反应。 ②该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素是 ⁠ （填元素名称）。 答案： 4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O　 CuO　 氮　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：在反应 　　CuO＋ 　　NH4Cl  　　Cu＋ 　　CuCl2＋ 　　N2↑＋ 　　 H2O中，Cu元素由＋2价部分降低为0价（生成Cu），N元素由－3价升高到0价，我们选择Cu和N2作为首先配平的物质，依据得失电子守恒，可得 　　CuO＋2NH4Cl 3Cu＋ 　　CuCl2＋1N2↑＋ 　　H2O，再依据原子守恒，配平其他物质的化学计量数，即得到配平的化学方程式。①配平上述氧化还原反应：4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②该反应中，CuO中Cu元素化合价降低，则氧化剂是CuO，NH4Cl中N元素化合价升高，则被氧化的元素是氮。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为H2O2（H＋）＞ Fe3＋＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程 式为 ⁠。 解析： 向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，由于氧化性强弱顺 序为H2O2（H＋）＞Fe3＋＞I2，所以Fe2＋、I－都被H2O2氧化，分别生成Fe3 ＋、I2，且Fe2＋、I－的个数比为1∶2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子 守恒，可得出发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3H2O2＋6H＋ 2Fe3＋＋2I2＋6H2O。 2Fe2＋＋4I－＋3H2O2＋6H＋ 2Fe3＋＋2I2＋6H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl（浓） 2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，请用单线桥标出反应中电子转移的方向和数 目 ⁠； 当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为 g。 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl 21.3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析： 在反应2NaClO3＋4HCl（浓） 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋ 2NaCl中，NaClO3中的Cl元素由＋5价降低到＋4价（生成ClO2），HCl中的 Cl元素由－1价部分升高为0价，则电子从HCl中的Cl转化到NaClO3中的 Cl，数目为2e－，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目为 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl；由反应可建立关系式：2NaClO3—— 2HCl（被氧化）——2e－，当有7.3 g HCl（物质的量为 ＝0.2 mol）被氧化（生成Cl2）时，参加反应的NaClO3为0.2 mol，质量为0.2 mol×106.5 g·mol－1＝21.3 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册（LK） 目 录 $