2.3 第1课时 认识氧化还原反应(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第3节　氧化还原反应 第1课时　认识氧化还原反应 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 知识点一　氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应 （1）特征 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素化合价　升高　的反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种（或某些）元素化合价　降低　的反应。 （2）定义：在反应过程中有　元素化合价变化　的化学反应称为氧化还原反应。 （3）实质：所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，　电子转移　是氧化还原反应的实质。 ①氧化反应：物质所含原子或离子　失去　电子的反应。 ②还原反应：物质所含原子或离子　得到　电子的反应。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 材料一 我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将高分九号05星送入预定轨道。长征二号火箭系列采用最常见的液体推进剂，主要成分为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4） 材料二 长征五号遥四运载火箭将我国首颗火星探测器“天问一号”送入预定轨道。长征五号系列运载火箭，又称“冰箭”，采用液氢液氧作为推进剂 【交流讨论】 1.用化学方程式表示长征五号推进剂工作的反应原理，该反应是否为氧化还原反应？ 提示：2H2＋O22H2O；该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应。 2.请标出长征二号火箭推进剂两种化合物C2H8N2、N2O4中各元素的化合价。 提示：　。 3.有单质参加或生成的化学反应是否一定是氧化还原反应？ 提示：不一定，例如金刚石转化为石墨的反应不属于氧化还原反应。 1.氧化还原反应的两组概念 （1）氧化反应与还原反应 反应类型 化合价变化 电子转移 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素原子或离子失去电子的反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 物质所含元素原子或离子得到电子的反应 （2）氧化产物与还原产物 生成物 2.氧化还原反应的特征和实质 1.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　） A.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2 B.3O22O3 C.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 D.NaH＋H2ONaOH＋H2↑ 解析：D　Cl2＋2NaI2NaCl＋I2是置换反应，A不符合题意；3O22O3属于非氧化还原反应，B不符合题意；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3属于化合反应，C不符合题意；NaH＋H2ONaOH＋H2↑不属于置换反应、化合反应、分解反应，属于氧化还原反应，D符合题意。 2.有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。 （1）该反应所属的基本反应类型是置换反应。 （2）在反应中铁元素的化合价变化是　由＋3价降低为0价　，该元素的原子　得到　（填“失去”或“得到”）电子。 （3）发生氧化反应的是　Al　，发生还原反应的是　Fe2O3　。 解析：该反应所属的基本反应类型是置换反应；反应中Al元素化合价由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原，则发生还原反应的是Fe2O3。 3.（教材改编题）下列化学反应都与盐酸有关。 ①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 ③Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ ④2HClH2↑＋Cl2↑ 上述反应中盐酸既被氧化又被还原的是　④　，被氧化且起酸性作用的是　①　，被还原且起酸性作用的是　③　，只起酸性作用的是　②　。 知识点二　氧化还原反应电子转移的表示方法 　　 我国在海南商业航天发射场，用长征十二号运载火箭成功发射卫星互联网低轨13组卫星，首次实现“零窗口”发射。长征十二号火箭的燃料之一是高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉的固体混合物。点燃时发生的化学反应方程式为①4Al＋3O22Al2O3；②2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。 【交流讨论】 1.分析反应①4Al＋3O22Al2O3中，失去电子的物质：　　，得到电子的物质：　　，转移电子数：　　。 提示：Al　O2　12 2.分析反应②2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，被氧化的元素：　　，被还原的元素：　　 ，氧化产物：　　，还原产物：　　。 提示：N、O　Cl　N2、O2　Cl2 3.用双线桥法和单线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目。 提示：双线桥法： 单线桥法： 2Al2O3 双线桥法 单线桥法 含义 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 基本 步骤 双线桥法 单线桥法 注意 事项 ①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素 ②采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数。得到与失去的电子总数相等 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目 ②要用箭头标明电子转移的方向 ③箭头由反应物中失去电子元素原子指向得到电子元素原子 巧记 口诀 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化 示例 2Fe＋3CO2 1.（2026·广东珠海高一期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（　　） 解析：B　A项应为＋3H2O； 2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。 （1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。 （2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （3）若3 mol Cu参加反应，则该过程中转移的电子是　6　mol。 解析：该反应中铜元素化合价变化是0价→＋2价，1 mol Cu参加反应失去2 mol电子；HNO3中部分氮元素由＋5价→＋2价，生成1 mol NO，转移 3 mol电子。1 mol Cu参加反应失去2 mol电子，故3 mol Cu参加反应失去6 mol电子。 3.（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目（若不是氧化还原反应，则不作答）。 ①2Na＋Cl22NaCl； ②NaOH＋HClNaCl＋H2O　　　　　　　　　　　　　　。 （2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目（若不是氧化还原反应，则不作答）。 ①BaCl2＋Na2SO4BaSO4＋2NaCl； ②Fe＋2HClFeCl2＋H2　　。 （3）已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 ①标出该反应中电子转移的方向和数目　　； ②该反应中　Fe2O3　被还原，　CO　被氧化。 解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。 （3）反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，Fe2O3中的Fe元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，得电子，被还原；CO中C元素的化合价由＋2价变为＋4价，化合价升高，失电子，被氧化；①该反应中电子转移的方向和数目表示为2Fe＋3CO2；②根据上述分析，该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化。 能力培养　判断氧化还原反应的有关概念（理解与辨析） 　　 我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应： KIO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2O 1.根据氧化还原反应的相关概念，请分别指出该反应的氧化产物、还原产物，说出你的理由。 提示：氧化还原反应KIO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2O中，KIO3中I的化合价降低，被还原，得到还原产物I2，KI中I的化合价升高，被氧化，得到氧化产物I2。 2.请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；利用所得的信息分析，如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为多少？ 提示：氧化还原反应KIO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2O中，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝5，双线桥法标注电子转移情况如下： 单线桥法标注电子转移情况如下： 在上述反应中，转移5 mol电子生成碘单质的物质的量是3 mol，所以如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为0.3 mol。 氧化还原反应概念之间的关系 【迁移应用】 1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图），由图可知在该反应中（　　） A.被氧化 B.被还原 C.是氧化产物 D.是还原产物 解析：A　失去电子，被氧化，是氧化产物。 2.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HClCrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O24CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是（　　） A.反应①②均属于置换反应 B.HCl在反应①②中均发生还原反应 C.反应①中HCl被氧化 D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应 解析：D　置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，B错误；反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，C错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D正确。 3.（2026·河南郑州高一期中）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。 （1）被氧化的元素是　Cu　（填化学符号，下同），被还原的元素是　N　，发生氧化反应的物质是　Cu　　，发生还原反应的物质是　HNO3　。 （2）用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：。 （3）在上述反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸质量比为1∶3。 解析：（1）由反应的化学方程式可知，Cu元素化合价升高，由0价变为＋2价，被氧化；部分N元素化合价降低，由＋5价变为＋2价，被还原，故Cu发生氧化反应，部分HNO3发生还原反应。 （2）用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目为。 （3）由化学方程式可知，8个硝酸分子参加反应，其中有2个硝酸分子中N元素化合价降低被还原，剩下6个硝酸分子中N元素化合价不变未被还原，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸质量之比为1∶3。 1.（2026·河南商丘高一期中）厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是（　　） A.小苏打作发酵粉 B.将糯米饭敲打成糍粑团 C.天然气燃烧 D.用醋中和松花蛋的碱味 解析：C　小苏打作发酵粉的原理为碳酸氢钠受热分解，不属于氧化还原反应，A项错误；将糯米饭敲打成糍粑团属于物理变化，B项错误；燃烧属于氧化还原反应，C项正确；醋中和松花蛋的碱味为酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D项错误。 2.（2026·宁夏银川高一期中）下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（　　） A.Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.CuO＋H2Cu＋H2O D.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 解析：D　A项，属于置换反应和氧化还原反应；B项，属于分解反应和氧化还原反应；C项，属于置换反应和氧化还原反应。 3.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（　　） A.2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2 B.Br2＋2NaI2NaBr＋I2 C.3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D.HBr＋NaOHNaBr＋H2O 解析：A　溴化钠中溴元素化合价升高被氧化做还原剂，A符合题意；溴单质中溴元素化合价降低被还原做氧化剂，B不符合题意；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，C不符合题意；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意。 4.（2026·广东揭阳高一期中）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应可迅速产生H2，其化学反应原理为CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑。下列说法正确的是（　　） A.该反应属于复分解反应 B.该反应属于置换反应 C.CaH2中氢元素的化合价为－1 D.H2O中的氢元素被氧化 解析：C　反应中氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，A错误；置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应不是置换反应，B错误；CaH2中钙元素化合价为＋2，氢元素的化合价为－1，C正确；H2O中的氢元素从＋1价降低到0价，被还原，D错误。 5.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 制备ClO2有下列两种方法。 方法一： 2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O （1）方法一的离子方程式：2Cl＋4H＋＋2Cl－2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O； （2）方法二中被氧化的物质是　H2O2　，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为　2.24　L。 在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。 答案：＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 解析：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2Cl＋4H＋＋2Cl－2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 （2）2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。 1.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（　　） A.蜡烛的燃　烧 B.实验室制氢气 C.适量的碳酸钠加入稀硫酸中 D.铁丝在纯氧中燃烧 解析：C　燃烧过程中元素化合价发生改变，为氧化还原反应，A错误；反应中氢元素、锌元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，B错误；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，C正确；反应生成四氧化三铁，铁元素、氧元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，D错误。 2.下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是（　　） A.H2O＋CaOCa（OH）2 B.2H2O＋2Na2NaOH＋H2↑ C.3NO2＋H2O2HNO3＋NO D.2H2OO2↑＋2H2↑ 解析：C　A中反应没有元素化合价的变化；B中H2O做氧化剂；D中H2O中H元素的化合价降低、O元素的化合价升高，因此水既是氧化剂又是还原剂，D错误。 3.（2026·天津滨海新高一期中）下列反应中电子转移的方向与数目正确的是（　　） 解析：D　A项应为＋2H2O；B项应为C项属于非氧化还原反应，没有电子转移。 4.（2026·天津河西高一期中）关于如图NaCl的形成过程，下列说法正确的是（　　） A.钠原子失去电子，发生还原反应 B.氯原子得到电子，化合价升高 C.该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D.NaCl是由Na＋和Cl－通过静电作用形成的化合物 解析：D　钠原子失去最外层的1个电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；氯原子得到1个电子，转化为氯离子，化合价由0降低为－1，B错误；有电子的转移，是元素发生化合价的变化的本质，故该过程有电子的转移，也有化合价的变化（钠元素化合价升高、氯元素化合价降低），C错误；NaCl的构成微粒是Na＋和Cl－，是Na＋和Cl－通过静电作用形成的化合物，D正确。 5.用下列方法均可以制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑，②2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，③2HgO2Hg＋O2↑，④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为（　　） A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1 解析：C　由反应可知，生成氧气时①、③、④中O元素的化合价均为－2价升高为0价，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1 mol O2转移4 mol电子；②中O元素的化合价从－1价升高到0价，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1 mol O2转移2 mol电子；所以制得相同质量的氧气（假设是1 mol），反应中电子转移数目之比为4∶2∶4∶4，即2∶1∶2∶2。 6.已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3＋6ZnSO4＋3H2O （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 （2）As2O3在上述反应中　B　（填字母）。 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 （3）该反应的氧化产物是　ZnSO4　，还原产物是　AsH3　　。 （4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为　0.6NA　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 解析：在该反应中Zn的化合价由0价升高到＋2价，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价降低至－3价，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成 0.1 mol AsH3时转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6NA。 7.两份等质量的KClO3分别发生下述反应： ①在MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气； ②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。 下列关于反应①和②的说法错误的是（　　） A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素相同 D.生成KCl的质量不同 解析：C　①2KClO32KCl＋3O2↑，Cl元素化合价降低（＋5价→－1价），发生还原反应，O元素化合价升高（－2价→0价），发生氧化反应。②4KClO33KClO4＋KCl，Cl元素化合价既有升高（＋5价→＋7价），又有降低（＋5价→－1价），既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。 8.宋代宋慈著的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O。下列说法正确的是（　　） A.X的化学式为AgS B.“银针验毒”时，空气中的氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D.每生成1 mol X，转移2 mol电子 解析：D　根据原子守恒配平方程式： 4Ag＋2H2S＋O22Ag2S＋2H2O　转移电子 　 　　　　　　2　　　　　　　4 氧化反应　还原反应　1 mol　　　　　2 mol 9.（2025·杭州高一期中）回答下列问题： （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。 Ca　－1　，H2O4　＋3　，O3　＋3　。 （2）根据氧化还原反应的价态变化规律判断以下三个化学方程式（未配平）可能实现的是　③　（填序号）。 ①NO＋NH3N2O3＋H2O；②NH3＋NOHNO2＋H2O；③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2 （3）H2是未来的清洁能源。一种可以利用太阳能制氢的方法如下： ⅰ.3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 ⅱ.Fe3O43Fe＋2O2 ①反应ⅰ中的氧化剂是　H2O　，氧化产物是　Fe3O4　。 ②反应ⅱ在标准状况下制得　1.68　L O2，共转移0.3 mol电子。 ③该方法中循环利用的物质是　Fe　。 解析：（1）氢化钙中钙元素的化合价为＋2价，氢元素的化合价为—1价；草酸中氢元素的化合价为＋1价、氧元素的化合价为—2价，可知碳元素的化合价为＋3价；三氧化二氮中，氧元素的化合价为—2价，氮元素的化合价为＋3价。 （2）氧化还原反应中元素化合价有升有降，可知反应③可能实现。 （3）①由化学方程式可知，反应ⅰ中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，四氧化三铁是氧化产物； ②由化学方程式可知，反应ⅱ中生成2 mol O2时，转移电子的物质的量为8 mol，则转移电子的物质的量为0.3 mol时，生成O2在标准状况下的体积为0.3 mol××22.4 L·mol－1＝1.68 L； ③由化学方程式可知，该反应的总化学方程式为铁作催化剂的条件下，利用太阳能分解水生成氢气和氧气，则该方法中循环利用的物质是铁。 10.Ⅰ.储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO43CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋8H2O。 请回答下列问题： （1）此反应的氧化产物是　CO2　。 （2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　A　（填字母）。 A.酸性　　　B.吸水性　　　C.脱水性 已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 Ⅱ.饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。 请回答下列问题： （3）上述反应中，被氧化的元素　Al　，还原产物是　N2　。 （4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。 答案： 解析：Ⅰ.（1）反应中铬元素的化合价降低被还原，碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是氧化产物。 （2）由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 Ⅱ.（3）反应中铝元素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物。 （4）由反应的化学方程式可知，该反应中转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为 。 11.（2026·内蒙古乌海高一期中）高铁酸钾（K2FeO4极易溶于水）是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。 【查阅资料】　向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）从其组成的阳离子来看，K2FeO4属于　钾　盐。 （2）过程①中K2FeO4表现了　氧化　（填“氧化”或“还原”）性，该过程的氧化产物是　灭活细菌　，过程③属于　物理　变化（填“化学”或“物理”）。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4有　杀菌消毒　和净水的作用。 （4）已知铁与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若有16.8 g Fe被氧化，产生H2的质量是　0.8　 g。 解析：（1）K2FeO4中的阳离子是钾离子，属于钾盐。 （2）过程①中Fe转化为Fe3＋，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂，则氧化产物是灭活细菌；过程③是发生聚沉过程，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故K2FeO4有杀菌消毒和净水的作用。 （4）该反应中，H元素的化合价由＋1价下降到0，Fe元素化合价升高，3Fe中1Fe由0价上升到＋2价，2Fe由0价上升到＋3价，3Fe共失去8e－，则用单线桥法表示电子转移的方向和数目：，若有16.8 g Fe即0.3 mol Fe被氧化，产生H2的物质的量为0.4 mol，其质量为0.4 mol×2 g·mol－1＝0.8 g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $