湖北武汉市2027届高三上学期8月月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Fe56Cs133 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生活、环境、材料密切相关。下列说法正确的是 A.石墨烯属于新型有机材料 B.护肤品中的甘油具有吸水保湿作用 C.味精是一种常见防腐剂，其化学名称为谷氨酸钠 D.利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 2.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 篆刻 A.商朝后期陶埙 B.石印章 C.婆金铁芯铜龙 D.木质纺车 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为8的碳核素：C B.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3一Na+H+十CO号 C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：y个个个 D.2-氯丁烯的结构简式：CH2一CH一CH一CH ci 4.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与X不同周期，基态X原子的p轨道半充满，基态 Y原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X<Y B.四种元素可组成离子化合物 C.W2Z的分子空间结构为直线形 D.简单氢化物的键角：Y>X 【高三化学第1页（共6页）】 002-HB 5.下列实验操作能达到目的的是 、稀硫酸 浓硫酸 乙醇、冰醋酸之 乙醇 和浓疏酸 碎 酸性 NaOH 瓷 KMnO 溶液 Na,CO,Na,SiO 片 V溶液 固体 溶液 A.比较非金属性： B.验证乙烯的还原性 C.加热NHCl D.乙酸乙酯的制备 s>C>si 固体制备NH 6.某含铁化合物的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的 ● 值为NA,下列说法正确的是 聊cs A.基态Fe原子核外电子的空间运动状态有26种 ● OF B.第一电离能：F>Cs>Fe Fe C.晶体中，距离F最近的Cs有4个 ● D该晶品体的密度为2X10Pg·cm。 7.二茂铁是由一个F+和两个环戊二烯阴离子(CH)通过π键配位结合形成的夹心结构，如图1所 示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法错误的是 0-H0 0H-01 Fe e 支0H0 0H-0 图1二茂铁 图2二聚体 A.CH中C原子的杂化方式为sp B.每个C5H5提供6个e形成配位键 OH C.二聚体的形成体现了超分子自组装的性质 D.二聚体的酸性强于 8.对于下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 乙醇的沸点高于甲醚 乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键 B 苯难溶于水 苯分子中存在大π键 C 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 熔点：SiO2>CO2 SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，Si一O键键能远大于CO2 的分子间作用力 9.盘尼西林是一种抗生素，结构简式如图所示。下列有关盘尼西林的 说法正确的是 OH A.碳的杂化方式有三种 -CHC-N一CH-CH-S CH B.分子中含有4个手性碳原子 C.分子中所有碳原子一定共平面 H CHa D.酸性条件下水解产物之一为苯乙酸 10.下列离子方程式书写正确的是 C-0 A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：A3++4OH一[A1(OH)4] OH B.向氯化铁溶液中加入过量铜粉：2Fe3++3Cu—2Fe十3Cu2+ C.用Na2SO3溶液吸收少量CL2:3SO+CL2+H2O—2HSO3+2C+SO D.二氧化碳通入氯化钡溶液中：Ba2++CO2+H2O一BaCO3↓+2H 【高三化学第2页（共6页）】 002-HB 11.在1L恒容密闭容器甲、乙中，分别充入0.1mol、0.2mol的C02,与 n(CO)/mol 足量碳粉在不同温度下发生反应：CO,(g)十C(s)一2CO(g)。C00.40 的平衡物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 0.32 A.曲线I对应的是乙容器 0.24H B.a,b两点压强关系：-4 Pi 9 0.16 C.a、b、c三点的平衡常数：Ka=Ke>K 0.08 D.1100K时，若容器乙中c(C0)、c(CO2)均为1mol·L1,则 0 (正)=v(逆) 900110013001500T/K 12.某小组探究用盐酸浸取废I旧电池的正极材料（含Ni2O3、Co2O3、MO2),实验装置如图所示（加热和夹 持装置省略)。已知：乙装置加热温度为70℃，正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色 布条褪色。下列说法正确的是 单向阀示意图 浓盐酸 单向阀 正极 湿润的 一浓硫酸 盐酸 材料 有色闺 甲 丙 布 A.装置甲过程体现浓硫酸脱水性 B.使用单向阀的目的是净化HCI C.丙中布条褪色说明乙中产生的C2有漂白性 D.丁中可装NaOH溶液，用于吸收尾气中HCI和C2 CI NHa CI NHg 13.Pt(NH3)2C12有顺铂( Pt )和反铂( Pt )两种同分异构体。顺铂进入人体细胞 CI NHa HgN CI 发生水解生成的Pt(NH3)2(OH)CI与DNA结合，可阻 止癌细胞增殖，如图所示。下列说法正确的是 Pt(NH)(OH)C A.Pt属于主族元素 B.顺铂和反铂均为四面体结构 C.与Pt(Ⅱ)的配位能力：NH3>C D.b中含有的化学键有配位键、共价键和氢键 14.科研人员设计的酶一光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶的催化转化，合成高附加值的 有机物，工作原理如图所示，已知FMN、FMNH2分别是黄素单核苷酸、还原型黄素单核苷酸。下列 说法错误的是 o A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 过氧化物酶 烯还原酶 B.H+从IO一ITO电极向Mo:BiVO4电极方向 10 MN 迁移 C.Mo:BiVO4电极上的反应式为2H2O一2e —H2O2+2H FMNH2 Mo:Bivo IO-ITO 质子交换膜 D.消耗1mol 同时生成1mol 15.25℃时，饱和二元弱酸H2A溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1, ① 调节0.1mol·L的H2A溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中H+、 ② ③ OH、H2A、HAˉ和A-的物质的量浓度的对数lgc随pH的变化 44.02M 如图所示。下列说法正确的是 A.曲线②表示lgc(A2-)随pH的变化 -6 H B.25℃时，H2A的电离常数Ka≈10-8.4 -8 C.N点处，c(A2-)>c(H+)>c(OH-) -104 D.pH>11.16时，c(A2-)>c(HA-) 4.02 9.1 pH 【高三化学第3页（共6页）】 002-HB 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣（主 要成分为FeS、ZnS、PbS,还含有少量的PbSO4、PbO、CuCl等)进行研究，设计如下工艺流程，实现铅 和锌的分离回收。 (NH)2S2O3,NH3·H2O H2 O,,HAc,NHAc NH·H2O (NH)2CO 冶炼 氧化碱浸 滤渣1， 还原浸铅 选流三，除杂工德液3沉铅☐滤滋4煅烧-·P0 废渣 滤渣2 滤渣3 滤液4 滤液 (NH)2S 空气 试剂X→除杂2 逃液5， 沉锌 选液6，焙烧→Zn0 滤渣5(Cu) 滤液6 已知：滤渣1的主要成分为PbO2、PbSO4、Fe2O3和FeO。 回答下列问题： (1)基态Zn2+的价层电子排布式为 (2)氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择3ol·L1氨水的原因是 90 80 100 Pb 80 Cu 60- e 0 20- 0 0 3 6.46.66.87.07.27.47.67.88.08.2 c(NH3H2O)/mol-L pH 图1 图2 (3)“氧化碱浸”中，ZnS转化为[Zn(NH3)4]SO,该反应的离子方程式为 (4)“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH,金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元 素最合适的pH为 (5)“除杂2”中，最佳的试剂X是 (填化学式，下同)。滤液4的主要溶质是 (6)滤渣6为ZnS,“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (7)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZO晶体的立方晶胞如图3 所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为rpm。图4是沿立方格子对角面取得的截 图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x= pm. Zn 图3 图4 【高三化学第4页（共6页）】 002-HB 17.(13分)以苯为原料合成邻溴苯酚的流程如下： OH ONa ONa 浓硫酸 NaOH溶液 NaOH △ 300 B D O O OH Br OH OH OH OH 浓HS0, Br HO E O=S=0 HO HO 回 G 回答下列问题： (1)H中官能团有 (填名称)。 (2)E→F的反应类型是 ;已知：苯磺酸(B)是强酸，则1molF与足量Na2CO3溶液反应，最 多能消耗 mol Na2CO3。 (3)设计E→F、G→H步骤的目的是 (4)下列有机物中，电离常数(K)最大的是 (填字母)。 OH OH OH OH CH Br (5)写出A→B的化学方程式： (6)J是H的同系物，J的相对分子质量比H多14。同时具备下列条件的J的同分异构体有 (填字母)（不包括立体异构体及J本身）。 ①属于芳香族化合物②能与Na反应生成H2 a.7种 b.10种 c.16种 d.23种 18.(14分)硫脲[(H2N)2C一S]为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，150℃时能转变为NH SCN,可 80℃ 代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为CS2十3NH (H2N)2C=S+NH4HS。 催化剂 NH,CI和Ca(OH) 混合物 萃取剂 H,O 多孔球泡 稀硫酸 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)多孔球泡的作用是 (3)装置B中发生的反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 ;装置B中反应完全的标志是 (4)分离提纯的方法为萃取，为防止环境污染，应选用的萃取剂为 (填字母)。 a.苯 b.四氯化碳 C.乙酸乙酯 d.乙醇 【高三化学第5页（共6页）】 002-HB NH (5)在酸性溶液中，硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成Au(S一O ,反应的离子方程式为 (6)已知：NH SCN溶液呈酸性，KSN溶液呈中性；NHSN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解 和氧化：常温下KSC的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的 条件下加热至 ℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅 拌边滴加 并微热除去NH至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大 量晶体析出， 、干燥，得到KSCN晶体。 19.(14分)研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作，将NO,污染物转化为无害的N2或高附加 值的含氮化学品具有重要意义。回答下列问题： (1)工业上利用CO还原NO2消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理： i.CO(g)+NO2 (g)NO(g)+CO2(g)AH=-226 kJ.mol-; i.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-748kJ·mol-1。 已知反应i正反应的活化能为akJ·mol-1,则该反应的逆反应活化能为 kJ·mol厂1. (2)将NO2和CO按n(NO2)：n(CO)=2：1组成的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中，NO2 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 100 ①在50~150℃范围内随着温度的升高，NO2的去除率迅速上升 80 的主要原因是 银 60 ②当反应温度高于380℃时，NO2的去除率迅速下降的原因可能 0 是 20 (3)一定温度下，向2L真空密闭容器中加入4molC0和2mol 0 100200300380500 温度/℃ NO2,发生反应i和i,5min后达到平衡状态，容器内有0.2mol NO、0.8molN2。 ①0~5min,用CO表示的反应速率为 mol·L1·min1(保留两位小数)。 ②该温度下，反应ⅰ的物质的量分数平衡常数K= [保留两位小数，反应 十8CE十D的物质的量分数平街裕数K,一代：0·其中(A。 x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数]。 (4)直接电催化NO使其转化为有价值的NH3是一种有吸引力的策略，装置如图1所示（在电场作用 下，双极膜中间层的HO解离为OH和H,并向两极迁移)。 ⊙ NH, 0.23 ev Cu Cu Zn -0.94cy 34 -1 NO Co -2 Cu@Co 双极膜 NO *NO 图1 图2 图3 ①写出M电极上生成NH的电极反应式： ②M电极分别用Cu、Co、Cu@Co作电极材料的反应历程中的能量变化如图2所示，三种电极材 料中，决速步骤的活化能最低的是 (填“Cu”“Co”或“Cu@Co”)。 ③已知：催化剂表面对NO的吸附能在很大程度上决定了其催化效率，NO在Cu,Co、Cu@Co三种电极 材料上的吸附能如图3所示，M电极应选择 (填“Cu”“Co”或“Cu(@Co”)作电极材料。 【高三化学第6页（共6页）】 002-HB高三化学 答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填】 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 [X1⊙[pI 注1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号，姓名及考试科目，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 事 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 4.请保持卡面清洁，不准折叠不得弄破 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1[A]LB][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8LA][B][C][D] 13 [A][B]CC][D] 4[A][B]CC][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 16.(14分) (1分) (2) (2分) 3)】 (2分) 4) (1分) (5) (2分) 2分) ⑥ (2分) (7)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页）】 002-HB 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (①) 2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) 2分) (5) 2分) (⑥」 2分) 18.(14分) (1) 1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4 (2分) (5) (2分) (6」 1分) (1分) (1分) 19.(14分) (① 2分) (2)① (2分) ② (1分) (1分) (3)① 2分)② (2分 (4)① (2分) ② 1分)③ (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 002-HB高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B石墨烯属于无机材料，A项错误；甘油含有三个羟基，能与水形成氢键，故可吸水保湿，B项正确；味精的化学名称为 谷氨酸钠，是一种常用的增味剂，C项错误；工厂烟囱变高不能减少大气污染，D项错误。 2.C陶埙属于陶器，主要由硅酸盐材料制成，A项不符合题意；石印章的材料通常是天然矿物（如大理石、寿山石等），主 要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B项不符合题意；婆金铁芯铜龙主要成分属于金属材料，C项符合题意；木质纺 车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D项不符合题意。 3.A碳原子序数为6，故质量数为14，A项正确：碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3HCO十Na,B项错误；基态 3d 4s Cu原子的价层电子排布式为3d"4s,价层电子轨道表示式为个个个个山，C项错误；2-氯丁烯的结构简式： CH2=CHCH2CH3,D项错误。 cI 4.B由题干可知，W、X、Y、Z依次为H、N、O、S。简单离子半径：X(N3)>Y(O),A项错误；四种元素可形成 NH,HSO4或(NH4)2SO4离子化合物，B项正确；W2Z为HS,空间结构为V形，C项错误；X、Y的简单氢化物中心原 子均为sp杂化，NH中N原子的孤电子对有1个，键角最大，HO中心原子的孤电子对有两个，键角大小：Y<X,D项 错误。 5.A稀硫酸与Na2CO反应生成CO2,说明酸性：HSO4>HCO(非金属性：S>C);CO2通入Na2SiO溶液生成硅酸沉 淀，说明酸性：H2CO3>H2SiO3,可比较非金属性：S>C>Si,A项能达到目的；乙醇受热会挥发，也能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，还可能生成SO2杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除杂会干扰乙烯的检验，B项不能达到目的；NH4CI受 热分解生成NH和HCI,二者在试管口遇冷又化合为NHCI,无法收集NH,应使用NH4CI与Ca(OH)2混合加热制 备，C项不能达到目的；制备乙酸乙酯时，应用饱和NaCO溶液冷凝收集产物，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，D项 不能达到目的。 6.C基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d4s2,核外电子空间运动状态有15种，A项错误；第一电离能：F>Fe>Cs,B 项错误；距离棱上的F最近的Cs的个数为4，C项正确；由均摊法知该品胞中C个数为1，Fe个数为8X日=1，P个数 为12X-3,放该晶胞化学式为CFaR,密度为p号一5×10g·cm,D项错误。 7.D环戊二烯阴离子的结构为 存在大π键，C的杂化方式均为sp,A项正确；环戊二烯阴离子提 供6个大π电子形成配位键，B项正确；分子自组装是指分子通过非共价键自发地形成有序结构的过程，二聚体是两个 二茂铁羧酸衍生物单体分子通过分子间氢键形成的分子聚集体，体现了超分子自组装的特性，C项正确；二聚体分子间 OH 形成了氢键网格，使得羧基上的质子被稳定的锁定在结构中，难以电离，因此酸性减弱，而 是单体分子， OH 其羧基相对自由，相对容易电离出H十，故二聚体的酸性弱于 ,D项错误。 OH 8.B乙醇分子中含有羟基，分子间存在氢键，乙醚不能形成氢键，因此乙醇沸点更高，A项正确；苯难溶于水是因为苯属 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 002-HB 于非极性分子，而水属于极性分子，B项错误；未杂化的p轨道电子在整个层内运动，故石墨能导电，C项正确；SO2为共 价晶体，熔化时需破坏强共价键，CO2为分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力，故SO熔点更高，D项正确。 9.D碳的杂化方式有sp、sp两种，A项错误：分子中含有3个手性碳原子，位 置如图所示：B项错误；所有碳原子不可能共平面，C项错误；水解时酰胺基断 CH CH-S CH3 裂可生成苯乙酸，D项正确。 10.CA(SO4)3溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式 CH 为A3++3NH·HO—A1(OH)3￥+3NH,A项错误：向氯化铁溶液 中加入过量铜粉，正确的离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe++Cu+,B项 C=0 错误；用Na2SO,溶液吸收少量C2,正确的离子方程式为3SO号+Cl2十H2O OH 一2HSO。+2C+SO,C项正确；二氧化碳和氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误。 11.A乙中CO2起始浓度大，则CO的平衡浓度大，故图中曲线I对应的是乙容器，A项正确。 a点： CO2(g)+C(s)2CO(g) b点：CO2(g)+C(s)=2CO(g) 起始浓度(mol·L1)0.2 0 0.1 0 转化浓度(mol·L1)0.08 0.16 0.08 0.16 平衡浓度(mol·LJ)0.12 0.16 0.02 0.16 容器体积相同，若a、b两点所处温度相同，则压强比等于物质的量浓度之比，p：=(0.12+0.16):(0.02+0.16)= 14:9,即9p。=14p,由于a、b点温度不同，B项错误；该反应为吸热反应，a、c两点温度相同，K。=K。,b点温度高， K>K=K,C项错误a点100K时的K-S≈02183，若容器乙中c(C0).cC0,)均为1ml.L,则Q 1>0.213,平衡逆向移动，u(正)<v(逆)，D项错误。 12.D装置甲中浓硫酸体现吸水性，A项错误；单向阀只允许气体从左向右流动，防止乙中液体倒吸入甲中，B项错误；氯 气本身没有漂白性，氯气溶于水生成的HCO有漂白性，C项错误；丙中排出尾气可能含氯化氢和氯气，可用氢氧化钠 溶液吸收，D项正确。 13.CPt属于副族元素，A项错误；若为四面体形，不可能存在同分异构体，B项错误；顺铂水解时，其中的一个配体C1 离去，被OH替换，而NH未变，说明NH与Pt(Ⅱ)的配位能力更强，C项正确；氢键不是化学键，D项错误。 14.B该电池是酶一光电化学电池，负极是金属钼掺杂的BVO4光电极，在光照作用下促使H2O发生氧化反应转化为 H2O2,电子经外电路转移到正极(IO一TO电极)，在正极上，FMN(黄素单核苷酸)得电子被还原为FMNH2(还原型 OH 黄素单核苷酸)。负极区，在过氧化物酶的作用下，H2O2将[ 氧化为 ；正极区，在烯还原酶作用下， FMNH2将 还原为 Mo:BiVO,电极反应式为2H2O-2e—HO2十2H+,该反应是在光照作用下进 行的，反应过程中消耗了光能，实现了光能转化为化学能，A项正确；电池工作时，负极产生H,H+从Mo:BVO4电极 向IO-ITO电极移动，B项错误：负极电极反应式为2H2O一2e一HO2+2H+,C项正确：1mol 转化为 OH 1 mol 失2mole,1mol 转化为1mol 得2mole,根据得失电子守恒，消耗1mol OH 同时生成1mol ,D项正确。 15,D由图可知：曲线①、②、③分别表示HA,HA、A,A项错误：由点M可得：K=cHA）CH)≈ c(H2A) 10-02X10-402 0.1 =10.4,B项错误；N点处，c(HA)=c(H2A),代人K中可得c(H+)=10.4mol·L」，则 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 002-HB c(OH)=10%mlL>c(H),C项错误：K·Ke=cAH),由图可知当pH=9.1时，c(A)= c(H2A) c(H2A),可得K1·K2=1018.2,又K1=10.4,可得K。=101.6。当pH>11.16时，代人K2,得到c(A2)> c(HA),D项正确。 16.(14分) (1)3d(1分) (2)使锌有最大浸出率同时抑制了铁和铅的浸出(2分)（用更高浓度的氨水会增加成本，合理即可给分） (3)ZnS+4SO+12NHg.HO-[Zn(NHs )++9SO+8NH +8H2 O ZnS+4SO+12NH +4H2O- [Zn(NH)]2++9SO+8NH(2分，反应物和产物完全正确给1分，配平1分) (4)7.2(1分) (5)Zn(2分)；CH COONH(或NH4Ac)、(NH)2SO4(2分，一个1分，错写不给分：写NH、Ac、SO也可，写对1 个不给分，写对2个给1分)》 (6)2ZS十30，旋2Zn0十2S0,(2分，条件未写不扣分) (7)N2r(2分) 部分答案解析： (2)由图1可知，c(NH·HO)-3mol·LJ时，锌的浸出率达到最大，超过3mol·L1时，锌的浸出率几乎不变了； c(NH·HO)<1ol·LJ时，铁和铅元素会部分浸出。“氧化碱浸”的目的是浸出锌元素，要阻止铅和铁的浸出。 既要让锌尽可能多浸出，又要抑制铅和铁的浸出，综合考虑，氨水浓度选择3ol·L1。 (4)“除杂1”的目的是除铁，由图2可知，当pH=7.2时，铁的沉淀率接近100%。增大pH,铁的沉淀率几乎不变，铅的 损失会更大；pH<7.2,铁沉淀不完全。综合考虑，除铁元素最合适的pH为7.2。 (5)“除杂2”的目的是将[Cu(NH)4]+转换为Cu除去，为了不引入杂质，最佳除杂试剂为Zn。滤渣1中含有PbSO4, 滤液2中含(NH4)2SO,和NH4Ac,“除杂1”加氨水调pH以及加(NH4)2CO,“沉铅”时均生成NHAc,所以滤液4 的主要溶质是(NH,)2SO,和NH4Ac。 (7)由图4可知，面对角线上三个锌原子紧密排列，面对角线长为4rpm。根据题意，晶胞的边长为2xpm,故4r √2·2x,x=√2r。 17.(13分) (1)(酚)羟基、碳溴键(2分) (2)取代反应(1分)：3(2分)》 (3)定位，确保将溴引入到羟基邻位(2分) (4)b(2分) OH (5)〔 +H2SO,(浓)二， +H2O(2分) (6)c(2分) 解析： (2)“最多”，即碳酸钠足量，只生成碳酸氢钠。酚羟基与碳酸钠只生成碳酸氢钠。 (3)目标产物是邻溴苯酚，酚羟基使苯环邻、对位氢活化，必须先将1个邻位、对位占用，再在另一个邻位引入溴原子。 (4)酚羟基中H一O键极性越强，越容易断裂。甲基是推电子基，使羟基极性减弱，氟、溴是吸电子基，氟的电负性大于 溴，故间氟苯酚的酸性最强。 (5)A和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸和水。 (6)J分子含苯环，取代基有甲基、溴原子、羟基，依题意，同分异构体有三类：①1个取代基：一CHBrOH(1种)：②3个 取代基：10种，除去其自身，共9种；③2个取代基：一CHBr和OH;一Br和一CH2OH:有6种。符合条件的同分 异构体有16种。 18.(14分) (1)球形干燥管(1分) (2)增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率(2分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 002-HB (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速度缓慢(2分)：分层现象消失(2分) (4)c(2分) (5)Au+2S=C(NH2)2+Fe3+[Au(S=C(NH2)2)]++Fe2+(2分) (6)150(1分)；KOH溶液(1分)：过滤(1分) :合成硫脲的原理为CS+3NH(,C=S+NHHS。装置A中，NIC1与Ca(OHD,在加热 反应制取NH;将NH通人装置B中，与CS发生反应，生成易溶于水的(H2N)C一S和NH:HS,反应完成后用萃取 剂萃取出(HN)2C一S,再加以分离，未反应的NH用稀硫酸吸收。 (1)仪器a的名称为球形干燥管。 (2)多孔球泡能使气体与水的接触面积增大，则作用是：增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率。 (3)结合题中所给信息：温度过高硫脲会部分发生异构化，温度低反应速率慢，故反应温度需控制在80℃，温度不宜过 高或过低的原因是：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速度缓慢； 反应前，B中液体分层，通人NH后，NH与CS反应生成的产物(H2N)2C=S和NH4HS都易溶于水，则B中反应 完全的标志是：分层现象消失。 (4)苯、四氯化碳易挥发，且会对大气造成污染，乙醇与水互溶，而硫脲易溶于乙酸乙酯，则分离提纯的方法为萃取，应 选用的萃取剂为乙酸乙酯，故选c。 NH2 (5)在酸性溶液中，硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成 Au(SC )2 ,反应的离子方程式为Au十 NH 2S-C(NH2)2+Fe3+—[Au(S=C(NH2)2)]++Fe+ (6)根据题目信息，硫脲[CS(NH2)2]是白色晶体，易溶于水，150℃时能转变为NH SCN。NH SCN属于铵盐，能与 KOH发生复分解反应得到NH·HO和KSCN。NH,SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化， 加热硫脲时注意隔绝空气，另外，NH.SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性，可通过该点性质，去测量反应过程中溶 液的pH,当达到中性溶液时，判断KSCN的生成。故利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的 条件下加热至150℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅拌边滴加KOH溶 液并微热除去NH至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤，干燥，得到 KSCN晶体。 19.(14分) (1)226+a(2分) (2)①催化剂活性随温度升高而增大与温度升高，使反应速率加快(2分，合理即可) ②催化剂失活，反应速率变慢(1分)；放热反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动(1分，合理即可) (3)①0.34(2分)②5.67(2分) (4)①NO+5H++5e—NH3+HO(2分)②Cu(1分)③Cu@Co(1分) 解析： (1)反应i为放热反应，若正反应的活化能为ak·mol1,则该反应的逆反应活化能为(226十a)kJ·mol1。 (2)①在50~150℃范围内随着温度的升高，催化剂活性随温度升高而增大，并且温度升高使反应物内能增加，有效碰 撞次数增加，反应速率加快，二者共同作用使O去除率迅速增大。 ②当反应温度高于380℃时，NO2的去除率迅速下降，原因可能是放热反应（正反应）达到平衡后，升高温度，平衡 向逆反应方向移动，导致NO2去除率降低，或者催化剂失活，使反应速率变慢。 (3)平衡时n(NO)=0.2mol、n(N2)=0.8mol,根据氮原子守恒，平衡时n(NO2)=0.2mol,再结合氧原子和碳原子守 恒可得n(CO)=0.6mol、n(CO2)=3.4mol。 ①用（C0表示的反应速率为品-0.34ml1·mim。 ②该温度下，反应的物质的量分数平衡溶数K一-8：-号。 (4)①M电极上生成NH3的电极反应式为NO+5H++5e一NH+HO。 ②由图2可知Cu作电极材料时，决速步骤(NO到NOH)活化能最低，仅为0.23eV。 ③NO在Cu@Co上的吸附能为一2.58V,是三种电极材料中最低的，吸附能越低，被吸附的物种越稳定，NO的吸 附效率越高。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 002-HB