精品解析：浙江省嘉兴市第五高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025学年第一学期高二阶段性测试化学试卷(2025年12月) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是二元弱酸，在水溶液中仅能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，C不符合题意； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 下列方程式表示水解的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，氟离子会发生水解，水解方程式正确，A正确； B．选项所给方程式表示水的电离，不是水解，故B错误； C．氨气是非电解质，是化合物，不会发生水解，故C错误； D．HS-水解生成H2S和OH-，选项所给方程式表示HS-的电离，故D错误； 答案为A。 3. 下列说法正确的是 A. 向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明NaClO水解显碱性 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3·H2O的电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中水解生成和具有漂白性的，滴加紫色石蕊溶液先变蓝说明溶液显碱性，褪色是因为的漂白性，并非水解显碱性的证明，A错误； B．易水解生成沉淀，配制时应先将固体溶于浓盐酸抑制水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，直接溶于蒸馏水会产生浑浊，B错误； C．热的纯碱溶液因碳酸根水解显碱性，可促使酯类油污水解除去，但矿物油污属于烃类，不与碱性溶液反应也不水解，无法用纯碱溶液除去，C错误； D．氨水中存在电离平衡：，加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，抑制的电离，D正确； 故选D。 4. 已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为 A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ③>④>②>① D. ④=③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比； 【详解】①、 ②、 ③、 ④ 故速率关系为③>④>②>①； 故选C。 5. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌为吸热反应，与图示不符，A错误； B．CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确； D．图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞　，D错误； 故选C。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B. ，的溶液，水电离出的 C. 任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D. ，用试纸测得某氯水的为5 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故pH还是为3，A正确； B．的溶液，，，溶液中的氢离子是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，故水电离出的，B正确； C．任何温度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈碱性；只要，溶液呈中性，C正确； D．氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得氯水的pH，D错误； 故选D。 7. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 【答案】C 【解析】 【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. N电极为正极，发生还原反应 B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极 C. M电极上的电极反应式： D. 电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，M极为微生物燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O，N电极为负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H12O6—24e—+6H2O=6CO2+24H+。 【详解】A．由分析可知，N电极为微生物燃料电池的负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，故A错误； B．由分析可知，M极为微生物燃料电池的正极，N电极为负极，则电池工作时，外电路中电子的流动方向：N电极→导线→M电极，故B错误； C．由分析可知，M极为微生物燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O，故C正确； D．缺标准状况，无法计算电路中每转移1.2mol电子时反应生成二氧化碳的体积，故D错误； 故选C。 9. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Fe3+、K+、OH-、Cl- C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在时具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A. 放出的浸泡液中存在 B. 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C. 使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D. 转化为的过程中， 【答案】D 【解析】 【分析】锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，发生反应。 【详解】A．放出的浸泡液是CaCO3的饱和溶液，其中存在，A正确； B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸，则又会生成CaSO4，达不到除水垢的目的，B正确； C．使用溶液浸泡的过程中生成CaCO3和Na2SO4，浸泡液碱性降低，pH下降，C正确； D．转化为的过程中，溶液中和均达到饱和，有，D错误； 故选D。 11. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 15 50 100 化学平衡常数数值 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述正反应为吸热反应 B. 15℃时，[Cu(NH3)3CO]+⇌[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数值为2×10-5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题给数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误； B．逆反应的化学平衡常数是正反应的化学平衡常数的倒数，则15℃时反应[Cu(NH3)3CO]+[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数为=2×10-5，故B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，温度不变，平衡常数不变，故C错误； D．化学平衡常数只和温度有关，温度不变，，平衡常数不变，故D错误； 故选B。 12. 由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C时，溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A. 在120min时，γ˗羟基丁酸的转化率为50% B. 在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·min) C. 在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75 D. 为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应至120 min时，反应产生0.090 mol/L的γ-丁内酯，则反应消耗γ-羟基丁酸的浓度为0.090 mol/L，故γ-羟基丁酸转化率为 ×100%=50%，A正确； B．50～80 min内γ-丁内酯的浓度改变了0.071 mol/L-0.050 mol/L=0.021 mol/L，则用γ-丁内酯的浓度变化表示反应速率υ(γ-丁内酯)=0.021 mol/L30 min= 0.0007 mol ∙ L-1∙min-1，B正确； C．25℃时，该反应的平衡常数K====2.75，C正确； D．若移走γ-丁内酯，减小生成物浓度，促进化学平衡正向移动，从而可提高γ-羟基丁酸的转化率，但反应速率减小，D错误； 故选：D。 13. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 【答案】C 【解析】 【详解】①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838 kJ•mol-1，所以A B D错误， C正确， 故选C。 14. 室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11) A. a对应溶液的pH小于b B. b对应溶液的c(H+)=4.2×10－7mol·L-1 C. a→b 对应的溶液中减小 D. a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．温度不变水解平衡常数不变，，则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点，故A错误； B．b点=2，则＝=，c(H+)=5.6×10-11×100=5.6×10-9，故B错误； C．温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则不变，故C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明，根据电荷守恒得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=2++c（Cl-）+c（OH-），所以得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=3+c（Cl-）+c（OH-），故D正确； 故答案选D。 15. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为 B. 通入，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为 D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应2的平衡常数，单独平衡时总压，，代入得，A正确； B．温度不变，两个反应的平衡常数均不变，，，因此为定值，、也为定值，通入再次平衡后总压强不变，B错误； C．反应1单独平衡时各气体分压均为，故，代入得，总压，C错误； D．缩小体积，温度不变，平衡常数不变，各气体分压不变，因此再次平衡后总压强不变，D正确； 故选BC。 16. 下列有关实验操作、结论说法不正确的是 A. 将2 mL 0.5 mol·L−1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的 [Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄色) + 4H2O是吸热过程 B. 向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L−1 KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1) C. 标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止 D. 将盛放在烧杯中的40 mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应加热后平衡正向移动，现象从蓝绿色变黄绿色，A正确； B．2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液中Ag+数目远远大于2滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液中Cl-数目，产生白色沉淀后仍剩余大量Ag+，再滴加KI溶液与剩余Ag+产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1)，B错误； C．盐酸滴定碱时，用酚酞作指示剂，终点判断是：滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，C正确； D．Fe(OH)3胶体的制备：将蒸馏水煮沸，逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。 （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理_______。(用化学方程式表示)。 （2）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （3）教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的化学反应方程式：_______。 （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中c()=amol/L，则c()=_______。 （5）25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25℃时，Ka(HF)=_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. Al2O3 （3） （4）0.5a mol/L （5） 【解析】 【小问1详解】 盐碱地中含有较多的 ，发生水解使土壤显碱性，加入石膏（）后， 与 发生复分解反应生成难溶的，降低了溶液中的浓度，使水解平衡逆向移动，从而降低土壤的碱性，反应方程式为 。 【小问2详解】 氯化铝是强酸弱碱盐，在水中发生水解生成和H+，使溶液呈酸性，离子方程式为 ，将溶液蒸干时，由于挥发，促进水解完全，得到 固体；进一步灼烧会使其分解生成和水，故最终得到的主要固体产物是。 【小问3详解】 易与水反应生成和，将与混合加热，吸收结晶水并生成大量的 气体，抑制了的水解，从而得到无水，反应方程式为 。 【小问4详解】 向氨水中加入稀硫酸至溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，由于溶液呈中性，则，代入电荷守恒式可得，已知，则 。 【小问5详解】 由图象可知，当时，溶液中，此时，，根据氢氟酸的电离常数表达式，代入数据得 。 18. 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题： （1）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： ①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)　△H=-akJ/mol ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)　△H=-bkJ/mol 写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式___________。 （2）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。 已知：第一步：*H++e-=*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用*表示) 第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：___________(快) 第三步的方程式为，上述三步中的决速步为第二步，原因是___________。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。 （3）向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，b点v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1）NH3 (g)+6NO (g)=5N2(g)+6H2O (g)ΔH=(3b-a)kJ/mol （2） ①. *N2H2+4H++4e-=2NH3 ②. N2与*H反应过程中N≡N键断裂需要较高的能量 （3） ①. ＞ ②. 0.014 【解析】 【小问1详解】 ①4NH3 (g)+3O2 (g)═2N2 (g)+6H2O (g)ΔH=-akJ/mol ②N2(g)+O2 (g)═2NO (g)ΔH=-bkJ/mol 根据盖斯定律：①﹣3×②得4NH3 (g)+6NO (g)=5N2(g)+6H2O (g)ΔH=(3b-a)kJ/mol； 【小问2详解】 第二步中间产物为*N2H2，第一步+第二步+第三步=总反应，则第三步的方程式为*N2H2+4H++4e-=2NH3；N2与*H反应过程中N≡N键断裂需要较高的能量，所以三步中的决速步为第二步； 【小问3详解】 T3的b点时，反应未达到平衡，说明v正＞v逆；设起始氮气和氢气的物质的量为amol，设氮气转化物质的量为xmol， a点混合气体平均相对分子质量为18.75=，解得x=0.2a，平衡时总物质的量为1.6a，则平衡后压强为=24MPa，p(N2)=×24MPa=12MPa，p(H2)=×24MPa=6Mpa，p(NH3)=×24MPa=6Mpa，Kp=。 19. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为_______(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，_______，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当_______即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为_______g/100mL，该待测白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ．维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。 （4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填序号)。该实验选用的指示剂为_______(填名称)。 A．B．C．D． （5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为_______。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是_______(填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）bcfg （2） ①. 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 ②. (滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. 4.5 ②. 符合 （4） ①. C ②. 淀粉溶液 （5） ①. 990 ②. AC 【解析】 【分析】测定白醋中醋酸含量时，取10.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。 【小问1详解】 上述测定实验包含配制溶液和滴定两个过程，白醋呈酸性，用酸式滴定管量取10mL；在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，滴定过程中需要用到碱式滴定管和锥形瓶，故需要用到的仪器有bcfg； 【小问2详解】 为了确保滴定的准确性，防止滴定管尖嘴残留标准液，临近滴定终点时，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落；根据题目信息，指示剂应选用酚酞，滴定终点时，(滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 第一次滴定误差较大，数据应舍去，由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，则，则稀释前白醋的浓度为：0.075 mol/L×10=0.75 mol/L，该品牌白醋的醋酸总酸量＞3.5g/100mL；该白醋符合国家标准； 【小问4详解】 盛装碘溶液应选酸式滴定管，应旋转活塞排气泡，故C正确；滴定终点时，淀粉遇碘变蓝，应选用淀粉做指示剂； 【小问5详解】 根据方程式的比例关系，则n()=×15×10-3L=0.1125×10-3mol/l，则某品牌橙汁中维生素C的含量为； A．在滴定时剧烈摇动，无液体溅出，则果汁中维生素C被氧气氧化，则消耗标准碘溶液体积偏小，测定结果偏小，故A选； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，果汁的物质的量不变，对消耗碘溶液的体积无影响，测定结果无影响，故B不选； C．颜色发生变化后立即读数，则消耗标准液体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，初始读数偏小，滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，使消耗标准碘溶液体积偏大，则滴定结果偏高，故D不选； E．盛放标准碘溶液滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗标准碘溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故E不选； 故选AC。 20. Ⅰ燃料电池高效节能、清洁环保、应用场景广泛。 （1）以KOH溶液为离子导体，组成CH4-O2燃料电池，放电时负极是_______(填物质化学式)，正极的电极反应式：_______；放电过程中外电路转移2mol电子，消耗标准状况下O2的体积为_______。 Ⅱ 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示： 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14。 （2）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。 （3）过程I中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O ii：…… ①写出ii的离子方程式：_______。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．_______。 （4）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c()=1.6mol/L，c()=0.1 mol/L，则PbCO3中_______(填“是”或“否”)混有PbSO4。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 2O2＋4H2O＋8e-＝8OH- ③. 11.2 L （2） （3） ①. 。 ②. 取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色褪去 （4）否 【解析】 【分析】该工业流程以成分包含Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑的废旧铅酸电池含铅废料为原料实现铅的再生利用，全程分为三步完成转化：过程I向含铅废料中加入FeSO4、H2SO4并加热，在Fe2+的催化作用下，废料中的Pb、PbO2在硫酸环境下反应生成PbSO4，原本的PbO也会与硫酸反应转化为PbSO4，经后续过滤、洗涤分离出滤液1后，得到PbSO4粗品，实现铅元素的初步富集；过程II将PbSO4粗品与Na2CO3溶液混合，利用PbCO3的溶度积远小于PbSO4的性质发生沉淀转化反应，使PbSO4转化为PbCO3，经过滤、洗涤除去含的滤液2完成脱硫，得到PbCO3粗品；最后过程III将PbCO3粗品与焦炭在850℃条件下共热，借助焦炭的还原作用将铅元素从碳酸盐体系中还原为金属单质，最终得到粗铅. 【小问1详解】 燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，故负极通入的物质为； 正极通入，在碱性（KOH）条件下发生还原反应，电极反应式为 ； 根据正极反应式可知，每消耗转移 电子，当外电路转移电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 【小问2详解】 过程I中，在的催化作用下，和在硫酸溶液中发生归中反应生成和水，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。 【小问3详解】 ①催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该过程的总反应离子方程式为 ，已知反应i为 ，根据盖斯定律，用总反应减去反应i即可得到反应ii的离子方程式。 ②实验a证明了能被氧化为（即反应i），要证实完整的催化循环过程，还需证明生成的 能被还原回（即反应ii）。因此实验b的操作应为：取a中反应后的红色溶液，加入过量Pb粉，充分反应后，若红色褪去，则证明被还原。 【小问4详解】 滤液2中存在的沉淀溶解平衡，溶液中。此时溶液中关于的浓度商 。因为，所以溶液中不会生成沉淀，即中没有混有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二阶段性测试化学试卷(2025年12月) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 葡萄糖 2. 下列方程式表示水解的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明NaClO水解显碱性 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3·H2O的电离 4. 已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为 A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ③>④>②>① D. ④=③>②>① 5. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 6. 下列有关说法不正确的是 A. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B. ，的溶液，水电离出的 C. 任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D. ，用试纸测得某氯水的为5 7. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. N电极为正极，发生还原反应 B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极 C. M电极上的电极反应式： D. 电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L 9. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Fe3+、K+、OH-、Cl- C. D. 10. 锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A. 放出的浸泡液中存在 B. 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C. 使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D. 转化为的过程中， 11. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 15 50 100 化学平衡常数数值 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述正反应为吸热反应 B. 15℃时，[Cu(NH3)3CO]+⇌[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数值为2×10-5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变 12. 由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C时，溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A. 在120min时，γ˗羟基丁酸的转化率为50% B. 在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·min) C. 在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75 D. 为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动，加快反应速率 13. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 14. 室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11) A. a对应溶液的pH小于b B. b对应溶液的c(H+)=4.2×10－7mol·L-1 C. a→b 对应的溶液中减小 D. a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-) 15. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为 B. 通入，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为 D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 16. 下列有关实验操作、结论说法不正确的是 A. 将2 mL 0.5 mol·L−1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的 [Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄色) + 4H2O是吸热过程 B. 向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L−1 KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1) C. 标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止 D. 将盛放在烧杯中的40 mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。 （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理_______。(用化学方程式表示)。 （2）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （3）教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的化学反应方程式：_______。 （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中c()=amol/L，则c()=_______。 （5）25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25℃时，Ka(HF)=_______。 18. 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题： （1）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： ①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)　△H=-akJ/mol ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)　△H=-bkJ/mol 写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式___________。 （2）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。 已知：第一步：*H++e-=*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用*表示) 第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：___________(快) 第三步的方程式为，上述三步中的决速步为第二步，原因是___________。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。 （3）向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，b点v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 19. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为_______(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，_______，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当_______即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为_______g/100mL，该待测白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ．维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。 （4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填序号)。该实验选用的指示剂为_______(填名称)。 A．B．C．D． （5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为_______。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是_______(填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 20. Ⅰ燃料电池高效节能、清洁环保、应用场景广泛。 （1）以KOH溶液为离子导体，组成CH4-O2燃料电池，放电时负极是_______(填物质化学式)，正极的电极反应式：_______；放电过程中外电路转移2mol电子，消耗标准状况下O2的体积为_______。 Ⅱ 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示： 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14。 （2）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。 （3）过程I中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O ii：…… ①写出ii的离子方程式：_______。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．_______。 （4）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c()=1.6mol/L，c()=0.1 mol/L，则PbCO3中_______(填“是”或“否”)混有PbSO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $