第11讲 陌生情境下氧化还原方程式的书写（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦陌生情境下氧化还原方程式书写核心考点，按“真题明方向—精讲建体系—模练促落实”架构，通过18道真题分析考点、四步法系统建模方法指导、12道模拟题分层训练，帮助学生构建从反应物判断到守恒配平的完整解题思路，体现复习教学的系统性和针对性。 讲义创新采用“四步法”突破策略，以KMnO4与Na2C2O4反应为例，引导学生列物质、标得失、看环境、查守恒建立反应模型，培养科学思维和证据推理能力。真题与模练结合的分层设计，让学生在实战中落实方法，有效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第11讲 陌生情境下氧化还原方程式的书写 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 0 题 非选择题： 18 题 第二部分 以【精讲】建体系 陌生情境下氧化还原方程式的书写+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 0 题 非选择题： 12 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·全国卷·高考真题）钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和)生产高纯度的工艺流程如下图所示。 回答下列问题。 (1)经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为_________。 (2)“焙烧”时也会生成少量的，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填a、b或c)进行处理。 a．    b．NaClO    c．NaCl 【答案】(1) (2)b 【详解】（1）由分析可知，焙烧时二硫化钼发生的反应为二硫化钼与氧气高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为：； （2）由题意可知，氨浸前加入适量试剂的目的是将二氧化钼氧化为三氧化钼，便于氨浸转化为钼酸铵，则选择的试剂为具有强氧化性的次氯酸钠，故选b； 2．（2026·北京·高考真题）肼可应用于医药、航空航天和电池等领域。 (1)肼可看作分子中原子被取代的产物。易溶于水的原因之一，是与水分子间存在__________作用。 (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于 ①反应器1中产生的离子方程式是_________________________________。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是_____________________________________________。 【答案】(1)氢键 (2) 【详解】（1）含有N原子，电负性较大的N可与水分子中的H形成氢键，这是肼易溶于水的重要原因。 （2）①反应器1中通入NaOH溶液，发生歧化反应生成NaCl、NaClO和水，对应离子方程式为。 ③、NaOH和大量反应生成水合肼和，其化学方程式为。 3．（2026·重庆·高考真题）稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽(TbO2)为原料制备一种新型稀土配合物()，其实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分子质量：HZ 244   L 278。 (1)制备 ①I中，仪器a的名称是_____________________；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为_________。 ②常温下，生成易溶盐的化学方程式为_________。 【答案】(1)圆底烧瓶 NaOH溶液 【详解】（1）①I中，仪器a的名称是圆底烧瓶。与浓盐酸反应生成的黄绿色气体为，氯气有毒，需用碱液如溶液吸收以防止污染环境。 ②具有氧化性，能将浓盐酸氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 4．（2026·湖北·高考真题）赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： (4)酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 【答案】(4) 【详解】（4）酸浸液中加入，被氧化为，与形成配合物，离子方程式为：； 5．（2026·山东·高考真题）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_______。 (2)“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是________（填化学式）。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； （2）“球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂； 6．（2026·河北·高考真题）钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： (1)V和Cr均位于元素周期表的_____区。 (2)氧化工序通常采用较大的流量，其目的是_______________________；配平化学方程式：_____ _____ _____ _____ _____ ______ 【答案】(1)d (2)提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可） 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O 【详解】（1）根据元素周期表分区规则，V（23号）属于第ⅤB族，Cr（24号）属于第ⅥB族，它们的价电子排布分别为3d34s2和3d54s1，均位于d区。 （2）首先，氧化工序的目的是将FeO·V2O3和FeO·Cr2O3中的Fe(Ⅱ)、V(Ⅲ)、氧化为Fe(Ⅲ)、V(Ⅴ)，同时需要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用较大O2流量可以提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可）。配平化学方程式：FeO·V2O3中Fe为+2价，V为+3价；Fe2O3中Fe为+3价，Na3VO4中V为+5价。每1 mol FeO·V2O3中，Fe失去1 mol e⁻，2 mol V共失去4 mol e⁻，总计失去5 mol e⁻。O2每1 mol得4 mol e⁻，因此FeO·V2O3与O2的系数比为4:5。最终方程式为：4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O。 7．（2026·河南·高考真题）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： (1)提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。 (2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可） (2) (7) 【详解】（1）提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。 （2）“浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+。离子方程式为：。 （7）氧化”步骤中，NaClO将氧化为，在碱性条件下生成沉淀。ClO⁻被还原为Cl⁻。根据氧化还原反应配平，离子方程式为。 8．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 【详解】（1）绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：； 9．（2025·云南·高考真题）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布式为。 （2）“还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。 10．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) (2)“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。 【答案】(1)搅拌 适当升温等 (2)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 【详解】（1）加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； （2）Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 11、[2024·新课标卷，27(3)]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为　　　　、　　　　。 【答案】3Co2+++7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+　3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+ 12、[2024·江苏，16(2)①(3)]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 (2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　　　　　。 (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　　　　。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是　　　　　　　。 【答案】(2)Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag　(3)①4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O　②纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降 【详解】(3)①纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O。②溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。 13、[2024·湖南，16(2)]铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： “滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为　　。 【答案】Cu2Se+4H2O2+4H+===2Cu2++H2SeO3+5H2O 14、(1)[2023·湖北，16(4)改编]850 ℃时，Co(OH)2在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式：　　　　　　　。 (2)[2023·山东，16(3)改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：　　　　　　　。 【答案】(1)6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O (2)4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl 15、[2023·辽宁，16改编](1)Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为 　　　　　　　。 (2)pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　　　　(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 【答案】(1)4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O (2)Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+ 16、[2023·新课标卷，27(6)]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O 【详解】分离钒后溶液呈酸性，Cr元素以Cr2存在，“还原”过程中Cr2被S2还原为Cr3+，S2转化为S，因此反应的离子方程式为2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O。 17、[2023·湖北，18(2)节选]铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　　　　　；产生的气体为　　　　　。 【答案】Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O　O2 18、[2022·福建，12(3)]将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。该反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】CO+2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3 第二部分 以【精讲】建体系 1．“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 (1)列物质：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)标得失：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。 (3)看环境：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。 (4)查守恒：根据质量守恒配平反应方程式。 例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为___________ 第一步 依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步 按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成： MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑ 第三步 反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O， 2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O 第四步 依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2、注意下列陌生物质中指定元素的化合价： Li2NH：N-3， LiNH2：N-3， N2H4：N-2， Na2S2O3：S+2， S2：S+6、O-1、-2， C2：C+3， HCN：C+2、N-3， B：B+3、H-1， CuH：Cu+1、H-1， MnOOH：Mn+3， FePO4：Fe+3， Cr：Cr+6， K2FeO4：Fe+6， LiFePO4：Fe+2， CuFeS2：Fe+2。 3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 KMnO4(酸性) MnO2 K2Cr2O7(酸性) 浓硝酸 稀硝酸 对应还原产物 Mn2＋ Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO 氧化剂 H2O2 Cl2 NaClO(或ClO－) KClO3 Fe3＋ 对应还原产物 H2O Cl－ Cl－ Cl－ Fe2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 Fe2＋ SO2(H2SO3) SO S2O S2－(H2S) 对应氧化产物 Fe3＋ SO SO SO S 还原剂 H2C2O4 H2O2 I－(HI) CO NH3 对应氧化产物 CO2 O2 I2 CO2 N2或NO 【例题1】过氧化铜(CuO2)常用作处理废水的氧化剂和有机合成的催化剂。 (1)一种制备CuO2方法为：向NH4Cl、CuSO4的混合液中，加入过量NaOH溶液，得到深蓝色的[Cu(NH3)4] SO4溶液。继续向溶液中滴加H2O2溶液至有大量CuO2沉淀产生。写出由[Cu(NH3)4] SO4溶液反应生成CuO2的离子方程式： 。 (2)将一定质量的CuO2粗品(杂质不参加反应)与过量酸性KI溶液充分反应，有CuI和I2生成。写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）由题中信息可知[Cu(NH3)4] SO4溶液中滴加H2O2溶液至有大量CuO2沉淀产生，同时生成一水合氨，根据该反应中无元素化合价变化写出对应离子方程式为，故答案为：； （2）由信息可知CuO2与过量酸性KI溶液充分反应生成CuI和I2，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出对应离子方程式为，故答案为：。 【例题2】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有等杂质)的流程如下： 提示：在本实验条件下，不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。 回答下列问题： 反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 。 【答案】 、 【分析】纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni(Ⅱ)不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO。 结合分析知，反应②为Fe2+、Mn2+被酸性高锰酸钾溶液氧化的反应，反应后铁元素以Fe(OH)3形成存在，锰元素以MnO2形式存在，根据元素守恒、电荷守恒、化合价升降守恒可知，发生反应的离子方程式：、。 【例题3】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)的一种制备方法如下图所示 ①加入粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 。 (2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入一定量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）①由流程图可知悬浊液中含，可与反应生成和，易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入粉进行转化反应的离子方程式为，生成的银能与硝酸反应生成参与循环中； ②通入的过程中，因还原性强于，先氧化还原性强的，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是，故反应的化学方程式为； （2）先向溶液中加入一定量的，生成碘化物即含的物质；再向混合溶液中(含)加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：。 第三部分 以【模练】促落实 1．五氧化二钽主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的、、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：①是弱酸。②常温下，。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，滤渣的主要成分是_________(填化学式)，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________(举1例)。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________。 【答案】(1) 适当提高硫酸浓度或升高温度、搅拌等 (2) 【详解】（1）不溶于硫酸进入滤渣；为提高酸溶速率，可采取的措施是适当提高硫酸浓度、升高温度、搅拌等； （2）加双氧水将氧化成，发生反应的离子方程式为； 2．氢氧化氧铁(FeOOH)可吸附等有害气体，可用作脱硫剂，也可用作饮用水和工业废水中重金属的吸附剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(加热、搅拌、夹持装置等略)可制得具有较大比表面积和孔隙度、稳定性良好的FeOOH。 步骤如下： ⅰ．将的溶液加入A中，鼓入，加入溶液。 ⅱ．在冷水浴中搅拌，直至溶液温度为，停止通，改通空气，以制备凝胶。 ⅲ．向溶液中鼓入空气至溶液pH为4.0左右，停止通空气，改通；然后加热溶液至温度为50℃，此时向溶液中加入溶液至pH为7.0. ⅳ．继续鼓入空气1 h，过滤、洗涤、105℃烘干，得3.4 g FeOOH。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，以、、空气为原料制备FeOOH，发生反应的总化学方程式为________。 【答案】(1)三颈烧瓶 【详解】（1）根据仪器A的结构可知，仪器A为三颈烧瓶；装置A中是利用以、、空气中的氧气为原料制备，根据元素守恒，还会生成二氧化碳、氯化铵和水，因此化学方程式为； 3．利用硫酸化焙烧脱硒工艺处理某铜阳极泥制备硫酸铜和粗碲，同时可得到贵金属精矿，达到分离金属的目的。流程如下： 已知：①铜阳极泥的主要成分为Se、、、、、及贵金属。 ②的熔点为315℃，沸点为684.9℃；的熔点为733℃，沸点为1260℃。 回答下列问题： (1)Se与S、Te位于同一主族，基态Se的价层电子排布式为________。 (2)“硫酸化焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在，写出在该工序中反应的化学方程式：________。 (3)“蒸硒”的温度为690℃，“蒸硒”的原理是______；“吸收还原”工序中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】(1) (2) (3)利用沸点和熔点的差异，控制温度为690℃，分离、 【详解】（1）Se的原子序数为34，位于元素周期表第四周期、第ⅥA族，基态Se的价层电子排布式为； （2）“硫酸化焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在，被浓硫酸氧化为和，自身被还原成，因此化学方程式为； （3）“蒸硒”的温度为690℃，高于的沸点，低于的熔点，以气体形式逸出，而以固体形式留在焙烧渣中；“吸收还原”时与、反应得到Se，同时被氧化成，化学方程式为； 4．氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，物质浓度会影响物质的氧化性或还原性。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 (1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。 ①写出酸性条件下被还原的离子方程式______________________________。 ②该转化的氧化半反应是，还原半反应是__________。分析还原半反应可知：随升高，氧化性增强，进而与发生反应。 【答案】(1) 【详解】（1）碘离子失电子的氧化半反应为，碘酸根离子得电子生成碘单质的还原半反应为。配平电子数并相加，得到总反应； 5．我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置__________。 (2)绿矾（）在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)第四周期，第Ⅷ族 (2) 【详解】（1）Fe的原子序数为26，核外电子占有4个电子层，价电子总数为8，故铁元素位于第四周期、第Ⅷ族； （2）红棕色固体为氧化铁。根据Fe、S、H、O原子守恒，绿矾高温分解的化学方程式为； 6．工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。 已知：萃取的原理为(为有机相)。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：________________________。 (2)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________________________。 【答案】(1)粉碎、搅拌、加热 (2) 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，加快“酸浸”速率，采取的措施有将矿石粉碎、加热、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等；反应中生成S，说明是氧化剂，被氧化为单质S和，反应的离子方程式为； （2）“碳化沉锰”过程中与电离出的结合生成沉淀，促进的电离，产生的与反应生成和水，因此离子方程式为； 7．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式：__________________________，位于________区 (2)浸出液中主要含有、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：___________________________________________________。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是_________________________________。 【答案】(1) d (2) (3) 不稳定易分解，且溶液中的过渡金属离子（如Fe3+、Cu2+等）对其分解有催化作用 【详解】（1）Co的原子序数为27，基态Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则基态Co原子的价电子排布式为3d74s2；位于元素周期表的d区。 （2）Na2SO3具有还原性，将Co2O3还原为Co2+（Co元素的化合价由+3价降至+2价），自身被氧化成Na2SO4（S元素的化合价由+4价升至+6价），根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。 （3）根据分析，“氧化”时H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。“氧化”过程中消耗H2O2的量明显偏高的原因是：H2O2不稳定易分解，且溶液中的过渡金属离子（如Fe3+、Cu2+等）对其分解有催化作用。 8．铼()是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰(主要成分为、、含、、等杂质)制备铼单质的工艺流程如下图所示： 已知：①是酸性氧化物，高铼酸()是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 (1)为了提高“浸取”速率，可采取的措施有________________________(写一条)。 (2)“浸取”时，发生反应的离子方程式为____________________________________；滤渣I的主要成分为____________(写化学式)。 (3)从经济效益考虑，气体A是____________；“滤液”经电解后产生的物质可以在______中循环使用(填流程中的环节)。 (4)“热解”的化学方程式为________________________，实验室模拟该环节所需陶瓷仪器有____________(填名称)。 【答案】(1)搅拌，适当升温、提高氢氧化钠的浓度等 (2) 、 (3) 浸取、热还原 (4) 坩埚、泥三角 【详解】（1）搅拌、适当升温、提高氢氧化钠的浓度均可提高“浸取”速率； （2）由流程图可知在碱性环境中被氧气氧化生成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为；、不与碱反应，成为滤渣I滤出； （3）由分析得A是；滤液的主要成分为，电解饱和食盐水可制得和，二者可分别在浸取、热还原中循环使用； （4）由流程图可知“热解”时，反应物为和，产物有、，根据原子守恒和电子守恒写出化学方程式为；实验室对固体进行“热解”所需陶瓷仪器为坩埚、泥三角； 9．Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： ____＋____＋____→____＋____ (2)整个过程中的还原剂是___________。 (3)把KI换成KBr，则层变为橙红色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题： (4)中的化合价为___________。 (5)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 (6)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________(填化学式，下同)、___________。 (7)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是___________。 (8)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。 【答案】(1) (2)、 (3) (4)+3 (5) (6) (7)2:1 (8)1.57 【详解】（1）初始滴加氯水时，氯气将氧化为，层呈紫色。继续滴加氯水，被进一步氧化为（碘元素化合价由0升高到+5），同时氯气被还原为（氯元素化合价由0降低到-1）。根据氢、氧原子守恒，反应物中需要水参与，配平后为：。 （2）第一步反应：，中碘元素化合价升高，是还原剂。第二步反应：，中碘元素化合价升高，是还原剂。所以还原剂是KI和。 （3）说明不能将氧化为，即氧化性。由（1）可知，氧化性（因为能氧化到）。综合得：。 （4）Na为+1，O为-2，设Cl为x，则。 （5）反应物：、硫酸。产物：（回收）。中Cl（+5）→（+4），得；，失。比例：。 （6）除用（生成沉淀）。除用（生成沉淀）。 （7）反应物：。产物：（还原产物）、（氧化产物）。（+4→+3，得）；（-1→0，失）。氧化剂（）：还原剂（）=2:1。氧化产物是。 （8）得。得。相当于。每克相当于。 10．重铬酸钾()是化学实验中常见的氧化剂，广泛应用于化学合成和定量分析。 实验Ⅰ．通过还原酸性溶液制备硫酸铬，实验装置如图。 (1)本实验选用质量分数为70%的硫酸，若选用质量分数为98%的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是___________________________________。 (2)制备气体还可以用稀硫酸与硫代硫酸钠()溶液反应，在该反应中稀硫酸体现了___________(填“酸性”或“氧化性”)。 (3)写出三颈烧瓶中析出晶体的离子方程式：________________________。 【答案】(1)浓硫酸中水较少，反应生成的硫酸钠不能溶解，覆盖在亚硫酸钠表面，阻止反应进一步进行 (2)酸性 (3) （或 ） 【详解】（1）的浓硫酸中水分极少，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成的硫酸钠在浓硫酸中溶解度很小，会以固体形式析出并包裹在未反应的亚硫酸钠粉末表面，阻碍反应的继续进行。 （2）稀硫酸与硫代硫酸钠反应的化学方程式为。在该反应中，硫代硫酸根自身发生歧化反应（既是氧化剂又是还原剂），而硫酸只提供参与反应，化合价没有发生变化，因此仅体现了酸性。 （3）酸性条件下，具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为；离子方程式：或。 11、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4S+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。 则反应Ⅰ的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O 12、NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】2NH3 +3NaClO===N2+3H2O+3NaCl 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第11讲 陌生情境下氧化还原方程式的书写 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 0 题 非选择题： 18 题 第二部分 以【精讲】建体系 陌生情境下氧化还原方程式的书写+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 0 题 非选择题： 12 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·全国卷·高考真题）钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和)生产高纯度的工艺流程如下图所示。 回答下列问题。 (1)经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为_________。 (2)“焙烧”时也会生成少量的，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填a、b或c)进行处理。 a．    b．NaClO    c．NaCl 2．（2026·北京·高考真题）肼可应用于医药、航空航天和电池等领域。 (1)肼可看作分子中原子被取代的产物。易溶于水的原因之一，是与水分子间存在__________作用。 (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于 ①反应器1中产生的离子方程式是_________________________________。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是_____________________________________________。 3．（2026·重庆·高考真题）稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽(TbO2)为原料制备一种新型稀土配合物()，其实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分子质量：HZ 244   L 278。 (1)制备 ①I中，仪器a的名称是_____________________；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为_________。 ②常温下，生成易溶盐的化学方程式为_________。 4．（2026·湖北·高考真题）赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： (4)酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 5．（2026·山东·高考真题）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_______。 (2)“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是________（填化学式）。 6．（2026·河北·高考真题）钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： (1)V和Cr均位于元素周期表的_____区。 (2)氧化工序通常采用较大的流量，其目的是_______________________；配平化学方程式：_____ _____ _____ _____ _____ ______ 7．（2026·河南·高考真题）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： (1)提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。 (2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 8．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______。 9．（2025·云南·高考真题）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 10．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) (2)“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。 11、[2024·新课标卷，27(3)]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为　　　　、　　　　。 12、[2024·江苏，16(2)①(3)]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 (2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　　　　　。 (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　　　　。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是　　　　　　　。 13、[2024·湖南，16(2)]铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： “滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为　　。 14、(1)[2023·湖北，16(4)改编]850 ℃时，Co(OH)2在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式：　　　　　　　。 (2)[2023·山东，16(3)改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：　　　　　　　。 15、[2023·辽宁，16改编](1)Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为 　　　　　　　。 (2)pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　　　　(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 16、[2023·新课标卷，27(6)]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　。 17、[2023·湖北，18(2)节选]铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　　　　　；产生的气体为　　　　　。 18、[2022·福建，12(3)]将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。该反应的化学方程式为　　　　　　　。 第二部分 以【精讲】建体系 1．“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 (1)列物质：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)标得失：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。 (3)看环境：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。 (4)查守恒：根据质量守恒配平反应方程式。 例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为___________ 第一步 依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步 按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成： MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑ 第三步 反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O， 2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O 第四步 依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2、注意下列陌生物质中指定元素的化合价： Li2NH：N-3， LiNH2：N-3， N2H4：N-2， Na2S2O3：S+2， S2：S+6、O-1、-2， C2：C+3， HCN：C+2、N-3， B：B+3、H-1， CuH：Cu+1、H-1， MnOOH：Mn+3， FePO4：Fe+3， Cr：Cr+6， K2FeO4：Fe+6， LiFePO4：Fe+2， CuFeS2：Fe+2。 3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 KMnO4(酸性) MnO2 K2Cr2O7(酸性) 浓硝酸 稀硝酸 对应还原产物 Mn2＋ Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO 氧化剂 H2O2 Cl2 NaClO(或ClO－) KClO3 Fe3＋ 对应还原产物 H2O Cl－ Cl－ Cl－ Fe2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 Fe2＋ SO2(H2SO3) SO S2O S2－(H2S) 对应氧化产物 Fe3＋ SO SO SO S 还原剂 H2C2O4 H2O2 I－(HI) CO NH3 对应氧化产物 CO2 O2 I2 CO2 N2或NO 【例题1】过氧化铜(CuO2)常用作处理废水的氧化剂和有机合成的催化剂。 (1)一种制备CuO2方法为：向NH4Cl、CuSO4的混合液中，加入过量NaOH溶液，得到深蓝色的[Cu(NH3)4] SO4溶液。继续向溶液中滴加H2O2溶液至有大量CuO2沉淀产生。写出由[Cu(NH3)4] SO4溶液反应生成CuO2的离子方程式： 。 (2)将一定质量的CuO2粗品(杂质不参加反应)与过量酸性KI溶液充分反应，有CuI和I2生成。写出该反应的离子方程式： 。 【例题2】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有等杂质)的流程如下： 提示：在本实验条件下，不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。 回答下列问题： 反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 。 【例题3】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)的一种制备方法如下图所示 ①加入粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 。 (2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入一定量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为 。 第三部分 以【模练】促落实 1．五氧化二钽主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的、、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：①是弱酸。②常温下，。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，滤渣的主要成分是_________(填化学式)，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________(举1例)。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________。 2．氢氧化氧铁(FeOOH)可吸附等有害气体，可用作脱硫剂，也可用作饮用水和工业废水中重金属的吸附剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(加热、搅拌、夹持装置等略)可制得具有较大比表面积和孔隙度、稳定性良好的FeOOH。 步骤如下： ⅰ．将的溶液加入A中，鼓入，加入溶液。 ⅱ．在冷水浴中搅拌，直至溶液温度为，停止通，改通空气，以制备凝胶。 ⅲ．向溶液中鼓入空气至溶液pH为4.0左右，停止通空气，改通；然后加热溶液至温度为50℃，此时向溶液中加入溶液至pH为7.0. ⅳ．继续鼓入空气1 h，过滤、洗涤、105℃烘干，得3.4 g FeOOH。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，以、、空气为原料制备FeOOH，发生反应的总化学方程式为________。 3．利用硫酸化焙烧脱硒工艺处理某铜阳极泥制备硫酸铜和粗碲，同时可得到贵金属精矿，达到分离金属的目的。流程如下： 已知：①铜阳极泥的主要成分为Se、、、、、及贵金属。 ②的熔点为315℃，沸点为684.9℃；的熔点为733℃，沸点为1260℃。 回答下列问题： (1)Se与S、Te位于同一主族，基态Se的价层电子排布式为________。 (2)“硫酸化焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在，写出在该工序中反应的化学方程式：________。 (3)“蒸硒”的温度为690℃，“蒸硒”的原理是______；“吸收还原”工序中发生反应的化学方程式为_____。 4．氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，物质浓度会影响物质的氧化性或还原性。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 (1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。 ①写出酸性条件下被还原的离子方程式______________________________。 ②该转化的氧化半反应是，还原半反应是__________。分析还原半反应可知：随升高，氧化性增强，进而与发生反应。 5．我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置__________。 (2)绿矾（）在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_____。 6．工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。 已知：萃取的原理为(为有机相)。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：________________________。 (2)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________________________。 7．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式：__________________________，位于________区 (2)浸出液中主要含有、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：___________________________________________________。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是_________________________________。 8．铼()是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰(主要成分为、、含、、等杂质)制备铼单质的工艺流程如下图所示： 已知：①是酸性氧化物，高铼酸()是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 (1)为了提高“浸取”速率，可采取的措施有________________________(写一条)。 (2)“浸取”时，发生反应的离子方程式为____________________________________；滤渣I的主要成分为____________(写化学式)。 (3)从经济效益考虑，气体A是____________；“滤液”经电解后产生的物质可以在______中循环使用(填流程中的环节)。 (4)“热解”的化学方程式为________________________，实验室模拟该环节所需陶瓷仪器有____________(填名称)。 9．Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： ____＋____＋____→____＋____ (2)整个过程中的还原剂是___________。 (3)把KI换成KBr，则层变为橙红色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题： (4)中的化合价为___________。 (5)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 (6)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________(填化学式，下同)、___________。 (7)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是___________。 (8)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。 10．重铬酸钾()是化学实验中常见的氧化剂，广泛应用于化学合成和定量分析。 实验Ⅰ．通过还原酸性溶液制备硫酸铬，实验装置如图。 (1)本实验选用质量分数为70%的硫酸，若选用质量分数为98%的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是___________________________________。 (2)制备气体还可以用稀硫酸与硫代硫酸钠()溶液反应，在该反应中稀硫酸体现了___________(填“酸性”或“氧化性”)。 (3)写出三颈烧瓶中析出晶体的离子方程式：________________________。 11、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4S+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。 则反应Ⅰ的离子方程式为　　　　　　　。 12、NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为　　　　　　　。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $