精品解析：广西柳州高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

柳州高中2024级高二上12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 《天工开物》中记载：每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。铜钱材质实乃黄铜。基态原子次外层电子数和最外层电子数分别为 A. 8、2 B. 8、1 C. 18、1 D. 18、2 【答案】C 【解析】 【详解】基态原子的核外电子排布为，次外层为第三电子层，电子数为18，最外层为第四电子层，电子数为1，C正确。 故答案选C。 2. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在构建全新蛋白质领域做出贡献的科学家。大多数蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素。下列元素中电负性最大的是 A. S B. P C. O D. N 【答案】C 【解析】 【详解】对于第二周期的N和O：同周期从左到右电负性增大，因此电负性：。对于第三周期的P和S：同周期从左到右电负性增大，因此电负性：。对于同主族的O和S：同主族从上到下电负性减小，因此电负性：。综合以上比较，电负性大小顺序为：，所以电负性最大的元素是O。故选C。 3. “嫦娥六号”月球探测器取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，外观透明。玻璃是 A. 晶体 B. 非晶体 C. 等离子体 D. 液晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体具有规则几何外形、固定熔点，内部微粒排列长程有序，玻璃无固定熔点、微粒排列长程无序，不属于晶体，A不符合题意； B．非晶体是内部微粒排列长程无序、无固定熔点的固态物质，玻璃符合非晶体的特征，B符合题意； C．等离子体是由大量带电粒子和中性粒子组成的高能量物质聚集态，玻璃不属于等离子体，C不符合题意； D．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集态，兼具流动性和晶体的各向异性，玻璃不属于液晶，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态原子的价层电子排布图： B. 的名称：1，2-二溴乙烷 C. HClO的电子式 D. 基态钙原子的核外电子排布式：[Ar]4s2 【答案】A 【解析】 【详解】A．铬元素的原子序数为24，基态原子价层电子排布式为，电子排布图为：，A错误； B．由结构简式可知，属于二溴代烃，名称为1，2-二溴乙烷，B正确； C．次氯酸的结构式为，电子式为：，C正确； D．钙元素的原子序数为20，基态原子的核外电子排布式为：[Ar]4s2，D正确； 故选A。 5. 节日里燃放的烟花，一般用黑火药（主要成分为、、等）作起爆药剂，烟花颜色是各种金属（如等）的焰色。下列说法错误的是 A. 基态氧原子的价层电子中，自旋方向相反的电子数之比为2∶1或1∶2 B. 元素能形成多种单质，其中金刚石晶体中原子的杂化方式为 C. 基态原子的核外电子排布式写成，违背了能量最低原理 D. 金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁吸收能量的原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氧原子价电子排布为，轨道有2个自旋相反的电子，轨道有3个自旋同向电子、1个自旋反向电子，自旋方向相反的电子总数为4和2，比例为或，A正确； B．金刚石中每个原子与周围4个原子形成键，无孤电子对，杂化方式为，B正确； C．基态原子的能级能量低于能级，电子应优先填充轨道，题给排布式违背能量最低原理，C正确； D．金属焰色试验的原理是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级后，再跃迁回低能级时以光的形式释放能量，利用的是电子跃迁释放能量的原理，而非吸收能量的原理，D错误； 故选D。 6. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 【答案】A 【解析】 【分析】若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则，故X为磷；根据短周期元素在周期表的位置可知：Y为硫、Z为氯、R为氧。 【详解】A．X为磷、Y为硫，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但VA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故，A正确； B．X为磷、Y为硫、Z为氯，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误； C．Y为硫，其氧化物对应的水化物可能是亚硫酸，是弱酸，C错误； D．氯原子的电子排布式是，轨道表示式是，原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9种，D错误； 故选A。 7. 工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的的数目为 B. 中含有的键的数目为 C. 1 mol甲醇中含有的共价键数目为 D. 中采取杂化的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的物质的量为，的结构式为，每个分子含个键，故中键数目为，B正确； C．甲醇的结构为，个甲醇分子含个键、个键、个键，共个共价键，故甲醇中含共价键数目为，C错误； D．中原子连个单键，价层电子对数为、原子含个键和2对孤对电子，价层电子对数为，均采取杂化，故中采取杂化的原子数为，D错误； 故选B。 8. 宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列关于物质的性质与微观解释正确的是 选项 性质 微观解释 A 沸点高于 H-O键能大于H-S B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 与晶体的自范性有关 C 键角： B、P元素的电负性不同 D 碘易溶于四氯化碳，微溶于水 根据相似相溶原理，碘和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸点高于是因为分子间存在氢键，沸点属于物理性质，与共价键键能无关，键能大仅能说明的热稳定性更强，A错误； B．石墨晶体横向与纵向导电性不同是因为石墨为层状结构，层内存在可自由移动的电子、层间靠范德华力结合，属于晶体的各向异性，与自范性无关，B错误； C．中心为杂化，空间构型为平面三角形，键角为，中心为杂化，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，键角差异是中心原子杂化方式和孤电子对排斥作用导致，与电负性无直接关系，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，为极性分子，故碘易溶于四氯化碳、微溶于水，D正确； 故选D。 9. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。下列说法不正确的是 A. 化合物乙为手性分子 B. 乙分子可形成分子间氢键 C. 化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1 D. 该转化反应前后有一个原子的杂化方式改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子必须是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物乙中与氨基相连的碳原子连有、、、四种不同基团，为手性碳原子，故乙为手性分子，A不符合题意； B．乙分子含有，存在键，可形成分子间氢键，B不符合题意； C．化合物甲中单键均为键，双键中含1个键和1个键，经计算甲中键共13个，键共1个，二者数目比为，不是，C符合题意； D．反应前甲中羰基碳原子为杂化，反应后该碳原子连接四个单键，为杂化，其余碳原子杂化方式均不变，故有1个原子杂化方式改变，D不符合题意； 故选C。 10. 碳酸钠（）是一种可溶性的无机碳酸盐，具有广泛的应用价值。的VSEPR模型、空间结构分别为 A. 平面三角形、平面三角形 B. 四面体形、三角锥形 C. 四面体形、四面体形 D. 平面三角形、V形 【答案】A 【解析】 【详解】中心C原子的价层电子对数为，故VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对，空间结构与VSEPR模型一致，也为平面三角形，A正确。 11. 氨是一种重要的化工原料，广泛应用于硝酸、纯碱、医药、化肥等工业。合成氨反应为。相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N—H 键能/（kJ·mol-1） 946 436 390.8 下列说法不正确的是 A. 吸收能量 B. 的稳定性大于 C. 表格中最易断裂的共价键是N—H D. 反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．变为需要断裂共价键，断键过程吸收能量，A正确； B．共价键键能越大，对应分子越稳定，键能大于键能，故稳定性大于，B正确； C．键能越小共价键越易断裂，三种共价键中键能最小，最易断裂，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据得，选项中焓变符号错误，D错误，符合题意； 故答案选D。 12. 下列分子或离子的键角最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角约120°； B．中心原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，孤电子对斥力大于成键电子对，键角约107°； C．中心原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，2对孤电子对斥力更大，键角小于105°； D．中心原子价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角为180°； 故键角最大的为，选D。 13. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中有4个 B. 该晶胞中与的数目之比为1∶2 C. 位于形成的八面体空隙中 D. 与距离最近且相等的的数目为12 【答案】C 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为，A正确； B．全部位于晶胞内部，数目为8，故与数目之比为，B正确； C．每个周围紧邻4个，形成四面体配位，故位于形成的四面体空隙中，而非八面体空隙，C错误； D．为面心立方最密堆积，与每个距离最近且相等的数目为12，D正确； 故选C。 14. 立方磷化镓的晶体结构与金刚石相似，立方磷化镓熔点高，硬度大。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 若图中处磷原子的分数坐标为，D处磷原子的分数坐标为，则处镓原子的分数坐标为 B. 磷化镓晶胞中与一个磷原子距离最近且相等的镓原子数为8 C. 已知磷化镓晶胞中棱长为，则镓原子与距离其最近的镓原子的核间距为 D. 磷化镓为共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据给定的分数坐标规则A，D，E处的Ga在四个P形成的四面体空隙内，所以E处镓原子的分数坐标为，A正确； B．磷化镓结构与金刚石相似，属于闪锌矿型结构，每个磷原子周围距离最近且相等的镓原子数为4，不是8，B错误； C．最近的两个镓原子的核间距为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．磷化镓熔点高、硬度大，原子间以共价键结合，属于共价晶体，D正确； 故答案选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态R原子的价层电子中s电子数与电子数相等；与同周期，基态原子有三个未成对电子；为地壳中含量最多的金属元素；常温常压下，单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_________，其核外电子共有_________种运动状态。 （2）R、Q、X的第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号）。R与Z形成的简单化合物各原子_________（填能或不能）达到8电子稳定结构，其化学键为_________（填极性或非极性）共价键，分子为_________（填极性或非极性）分子。 （3）含的盐可作为锂离子电池的电解质，的空间结构为_________，键角为_________。 （4）RY2是一种常用的溶剂，该分子中R原子的杂化轨道类型为_________。 （5）已知(RQ)2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则(RQ)2的结构为____________________。分子中键与键的数目之比为_________。 【答案】（1） ①. ②. 16 （2） ①. ②. 能 ③. 极性 ④. 非极性 （3） ①. 正四面体形 ②. （4）sp杂化 （5） ①. ②. 3∶4 【解析】 【分析】基态R原子的价层电子中s电子数与p电子数相等，价层电子排布为2s22p2，则R为C元素；Q与R同周期，基态Q原子有三个未成对电子，价层电子排布为2s22p3，则Q为N元素；X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z是原子序数大于Y的短周期主族元素，则Z为Cl元素。 【小问1详解】 Y为S元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为：；S原子核外有16个电子，每个电子的运动状态都不同，所以核外电子共有16种运动状态。 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于C，Al为金属元素第一电离能最小，所以第一电离能由大到小的顺序为N > C > Al；R与Z形成的简单化合物为CCl4，C原子最外层有4个电子，与4个Cl原子形成4个共价键，Cl原子最外层有7个电子，形成1个共价键，各原子均能达到8电子稳定结构；CCl4中C - Cl键为极性共价键，分子为正四面体结构，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子。 【小问3详解】 中Al原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，键角为。 【小问4详解】 CS2分子中C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp杂化。 【小问5详解】 已知(CN)2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构为；单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，该分子中σ键数目为3，π键数目为4，所以σ键与π键的数目之比为3∶4。 16. 皓矾（）主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿（主要成分为，还含有少量以及、、、等的化合物）制备，制备流程图如图所示： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀（）时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）写出的价层电子排布式_________；锌位于周期表_________区。 （2）滤渣①含有的晶体属于_________晶体（填晶体类型）；含有_________Si-O键；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有_________（任写一种作答）。 （3）“氧化”时该步骤离子方程式为_________。 （4）若“调pH过滤”工序中，调节溶液pH=4.4，所得“滤渣②”的主要成分为_________，氢氧化铁的溶度积常数_________。 （5）“转化过滤”中加入锌粉的目的是_________。 （6）从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. ds （2） ①. 共价 ②. 4 ③. 粉碎（或加热、适当增加硫酸的浓度） （3） （4） ①. Fe(OH)3 ②. （5）置换变为，从而除去 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】该流程以含杂质的菱锌矿（主要成分为，杂质为、Ca、Mg、Fe、Cu的化合物）为原料，首先将菱锌矿焙烧，可使碳酸盐受热分解得到对应的氧化物；然后加入硫酸酸浸，焙烧生成的Zn、Fe、Cu、Mg、Ca的氧化物会与硫酸反应，而不与酸反应，为微溶物，二者作为滤渣①，剩余滤液①的主要成分为、、、、；下一步加入，将氧化为，便于后续沉淀分离；接下来加入调节pH，使完全转化为沉淀作为滤渣②；剩余滤液中含有、、和少量；然后加入锌粉，利用金属活动性Zn强于Cu的性质，利用置换反应将除去；向滤液中加入HF，和转化为沉淀，作为滤渣④被除去，剩余只含的滤液④；最后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到。 【小问1详解】 Fe的核外电子排布为，失去3个电子形成后，价层电子排布式为；锌的核外电子排布为，属于周期表的ds区。 【小问2详解】 是由Si、O通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体；每个Si原子周围形成4根Si-O共价键，因此1 mol ​含4 mol Si-O键；浸取工序可通过粉碎原料增大接触面积、升温、增大反应物浓度等常规方法加快浸取速率。 【小问3详解】 氧化工序中在酸性条件下将滤液中的氧化为，对应离子方程式：。 【小问4详解】 pH=4.4时，根据表格数据，早在pH=3.4就已完全沉淀，而、均未达到开始沉淀的pH，因此滤渣②为；根据完全沉淀时、pH=3.4即，代入，计算可得。 【小问5详解】 锌的金属活动性强于铜，加入锌粉可发生置换反应，在不引入新杂质的前提下除去溶液中的杂质。 【小问6详解】 皓矾是带结晶水的可溶性硫酸盐，为防止结晶水失去，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得晶体，不能直接蒸发结晶。 17. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_________。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_________。基态氮原子中，能量最高的电子的电子云有_________个空间取向。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲： 反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂_________个σ键，断裂_________个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 ①请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：________________________________；请解释极易溶于水的原因：_____________________________（写两点）。 ②、、分子的空间结构分别是____________________________。 【答案】（1）1 （2） ①. 、 ②. 3 （3） ①. 1 ②. 1 （4） ①. H—O的键能大于H—N的键能 ②. 、均为极性分子，相似相溶；、间可形成氢键；与水反应 ③. V形、三角锥形、直线形 【解析】 【小问1详解】 氯元素的原子序数为17，根据构造原理可知，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，共有1个未成对电子。 【小问2详解】 根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化，剩余1个氮原子(构成环的N)是sp2杂化；基态N能量最高电子在2p轨道，p轨道有3个空间取向。 【小问3详解】 由于一般σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；故每生成1个氯吡苯脲，断裂1个σ键，断裂1个π键。 【小问4详解】 ①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H-O键的键能大于H-N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定；NH3极易溶于水的原因有NH3与H2O分子之间可以形成氢键，NH3和H2O均为极性分子，依据 “相似相溶” 原理可知NH3易溶于水，且NH3与H2O发生反应生成一水合氨。 ②H2O分子中O原子的价层电子对数，孤电子对数为2，所以为V形结构，NH3分子中N原子的价层电子对数，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，CO2分子中C原子的价层电子对数，不含孤电子对，所以是直线形结构。 18. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外电子数比电子数少1 D 元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子 E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，， F 元素的主族序数与周期数的差为4 G 元素原子中，K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等 H 元素位于元素周期表第四周期，ⅠB族 （1）CA3分子间存在氢键，请写出其氢键的表达式______________________。 （2）B元素的原子核外共有_________种不同空间运动状态的电子，其1s能级电子所占据的原子轨道呈_________形。 （3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了______________________，该元素原子的远远大于，其原因是___________________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_________________________（用离子符号表示）。 （5）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_________。 （6）基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。 （7）H为_________（填元素符号），其晶胞如下图，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________________（写出表达式）g·cm-3. 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. 球 （3） ①. 泡利原理 ②. 原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 （4） （5） （6） ①. ②. 18 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为元素；B元素形成化合物种类最多，则B为元素；C元素基态原子的核外电子数比电子数少1，其电子排布为，则C为元素；D元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子，且原子序数大于、原子序数小于E和F，D为第二周期元素，第二周期符合条件的电子排布为，则D为元素；E元素的气态基态原子的第三电离能剧增，说明其最外层有2个电子，为第ⅡA族元素，则E为元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，且原子序数大于，则F为第三周期ⅦA族的元素；G元素原子中，K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等，K、L层共有10个电子，则M、N层共有10个电子，排布为2、8、8、2，则G为元素；H元素位于元素周期表第四周期ⅠB族，则H为元素。 【小问1详解】 C为，A为，为，氨分子间存在氢键，其氢键的表达式为。 【小问2详解】 B为元素，核外电子排布为，电子占据1个轨道、1个轨道和2个轨道，共有4个轨道被占据，即有4种不同空间运动状态的电子；能级电子占据的原子轨道呈球形。 【小问3详解】 轨道表示式中同一轨道内的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理（泡利不相容原理）；原子价电子为，失去2个电子后内层是全满的稳定结构，再失去1个电子非常困难，故远远大于。 【小问4详解】 D、E、F的简单离子分别为、、。电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为。 【小问5详解】 为，用惰性电极电解水溶液，阳极放电生成，阴极水电离的放电生成​，同时生成的与结合生成​沉淀，离子方程式为。 【小问6详解】 G为元素，核外电子排布为2、8、8、2，最高能层为第四层，符号为；根据核外电子排布规律，次外层最多容纳18个电子。 【小问7详解】 H为元素；由晶胞图可知，原子位于顶点和面心，晶胞中原子数为，晶胞质量，晶胞体积，则晶体密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州高中2024级高二上12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 《天工开物》中记载：每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。铜钱材质实乃黄铜。基态原子次外层电子数和最外层电子数分别为 A. 8、2 B. 8、1 C. 18、1 D. 18、2 2. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在构建全新蛋白质领域做出贡献的科学家。大多数蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素。下列元素中电负性最大的是 A. S B. P C. O D. N 3. “嫦娥六号”月球探测器取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，外观透明。玻璃是 A. 晶体 B. 非晶体 C. 等离子体 D. 液晶 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态原子的价层电子排布图： B. 的名称：1，2-二溴乙烷 C. HClO的电子式 D. 基态钙原子的核外电子排布式：[Ar]4s2 5. 节日里燃放的烟花，一般用黑火药（主要成分为、、等）作起爆药剂，烟花颜色是各种金属（如等）的焰色。下列说法错误的是 A. 基态氧原子的价层电子中，自旋方向相反的电子数之比为2∶1或1∶2 B. 元素能形成多种单质，其中金刚石晶体中原子的杂化方式为 C. 基态原子的核外电子排布式写成，违背了能量最低原理 D. 金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁吸收能量的原理 6. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 7. 工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的的数目为 B. 中含有的键的数目为 C. 1 mol甲醇中含有的共价键数目为 D. 中采取杂化的原子数为 8. 宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列关于物质的性质与微观解释正确的是 选项 性质 微观解释 A 沸点高于 H-O键能大于H-S B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 与晶体的自范性有关 C 键角： B、P元素的电负性不同 D 碘易溶于四氯化碳，微溶于水 根据相似相溶原理，碘和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。下列说法不正确的是 A. 化合物乙为手性分子 B. 乙分子可形成分子间氢键 C. 化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1 D. 该转化反应前后有一个原子的杂化方式改变 10. 碳酸钠（）是一种可溶性的无机碳酸盐，具有广泛的应用价值。的VSEPR模型、空间结构分别为 A. 平面三角形、平面三角形 B. 四面体形、三角锥形 C. 四面体形、四面体形 D. 平面三角形、V形 11. 氨是一种重要的化工原料，广泛应用于硝酸、纯碱、医药、化肥等工业。合成氨反应为。相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N—H 键能/（kJ·mol-1） 946 436 390.8 下列说法不正确的是 A. 吸收能量 B. 的稳定性大于 C. 表格中最易断裂的共价键是N—H D. 反应的 12. 下列分子或离子的键角最大的是 A. B. C. D. 13. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中有4个 B. 该晶胞中与的数目之比为1∶2 C. 位于形成的八面体空隙中 D. 与距离最近且相等的的数目为12 14. 立方磷化镓的晶体结构与金刚石相似，立方磷化镓熔点高，硬度大。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 若图中处磷原子的分数坐标为，D处磷原子的分数坐标为，则处镓原子的分数坐标为 B. 磷化镓晶胞中与一个磷原子距离最近且相等的镓原子数为8 C. 已知磷化镓晶胞中棱长为，则镓原子与距离其最近的镓原子的核间距为 D. 磷化镓为共价晶体 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态R原子的价层电子中s电子数与电子数相等；与同周期，基态原子有三个未成对电子；为地壳中含量最多的金属元素；常温常压下，单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_________，其核外电子共有_________种运动状态。 （2）R、Q、X的第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号）。R与Z形成的简单化合物各原子_________（填能或不能）达到8电子稳定结构，其化学键为_________（填极性或非极性）共价键，分子为_________（填极性或非极性）分子。 （3）含的盐可作为锂离子电池的电解质，的空间结构为_________，键角为_________。 （4）RY2是一种常用的溶剂，该分子中R原子的杂化轨道类型为_________。 （5）已知(RQ)2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则(RQ)2的结构为____________________。分子中键与键的数目之比为_________。 16. 皓矾（）主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿（主要成分为，还含有少量以及、、、等的化合物）制备，制备流程图如图所示： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀（）时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）写出的价层电子排布式_________；锌位于周期表_________区。 （2）滤渣①含有的晶体属于_________晶体（填晶体类型）；含有_________Si-O键；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有_________（任写一种作答）。 （3）“氧化”时该步骤离子方程式为_________。 （4）若“调pH过滤”工序中，调节溶液pH=4.4，所得“滤渣②”的主要成分为_________，氢氧化铁的溶度积常数_________。 （5）“转化过滤”中加入锌粉的目的是_________。 （6）从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 17. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_________。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_________。基态氮原子中，能量最高的电子的电子云有_________个空间取向。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲： 反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂_________个σ键，断裂_________个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 ①请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：________________________________；请解释极易溶于水的原因：_____________________________（写两点）。 ②、、分子的空间结构分别是____________________________。 18. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外电子数比电子数少1 D 元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子 E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，， F 元素的主族序数与周期数的差为4 G 元素原子中，K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等 H 元素位于元素周期表第四周期，ⅠB族 （1）CA3分子间存在氢键，请写出其氢键的表达式______________________。 （2）B元素的原子核外共有_________种不同空间运动状态的电子，其1s能级电子所占据的原子轨道呈_________形。 （3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了______________________，该元素原子的远远大于，其原因是___________________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_________________________（用离子符号表示）。 （5）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_________。 （6）基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。 （7）H为_________（填元素符号），其晶胞如下图，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________________（写出表达式）g·cm-3. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $