10.2常见的酸和碱第4课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦酸碱中和反应，涵盖实验设计、概念、实质、应用及图像分析。新课从斯达舒药物成分（氢氧化铝）切入，结合胃酸过多治疗情境，提出“碱和酸会反应吗”的问题，搭建生活实际到化学探究的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过【实验10-10】用酚酞指示剂观察颜色变化和放热现象，结合反应实质（H⁺与OH⁻生成H₂O）培养科学思维。应用部分联系治疗胃酸、蚊虫叮咬等生活实例及工业、农业场景，体现化学观念，小结结构化梳理知识，助力学生构建体系，教师可提升教学效率。

课题二 常见的酸和碱 第4课时 酸碱中和反应 1 新课引入 【主要成分】 每粒含氢氧化铝140mg 【辅料】 硬脂酸镁、淀粉 盐酸--酸 Al(OH)3--碱 碱和酸会反应？ 2 一、酸碱中和反应的实验设计 稀盐酸 NaOH溶液 无现象 能否证明酸和碱不反应？ ★证明无现象的反应发生，可从验证反应物的消失或者验证生成物的存在出发。 证明酸或碱消失 酸碱指示剂 3 一、酸碱中和反应的实验设计 现象：溶液先变红色，再变无色 反应放热 证明NaOH消失，便于判断酸碱发生反应 4 二、酸碱中和反应 NaOH和HCl反应生成什么？ NaOH + HCl == NaCl + H2O 5 二、酸碱中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + HCl== NaOH + H2SO4 == CaCl2 + H2O Na2SO4 + H2O 2 2 2 2 盐 + 水 碱 + 酸 == 中和反应的概念：_________________________ 酸和碱作用生成盐和水的反应 （中和反应不是基本反应类型） 6 二、酸碱中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O 反应实质：_________________________ H+和OH—反应生成H2O 7 二、酸碱中和反应 【判断】酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水一定是中和反应吗？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 生成盐和水的反应，不一定是中和反应，如酸和金属氧化物。 8 二、酸碱中和反应 【判断】下列反应是否是中和反应？ 9 三、酸碱中和反应的应用 氢氧化铝治疗胃酸过多 氢氧化镁治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 +2H2O 10 三、酸碱中和反应的应用 肥皂水、炉具清洁剂 11 三、酸碱中和反应的应用 熟石灰中和硫酸 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 +2H2O 12 三、酸碱中和反应的应用 能否用NaOH改良酸性土壤、治疗胃酸？ 不能 13 四、中和反应的图像 溶液温度 0 加入稀盐酸 室温 A C B 往NaOH溶液中加入稀盐酸 则恰好完全反应的是A点，此时溶质有________， B点表示稀盐酸少量，此时的溶质是________________， C点表示稀盐酸过量，此时的溶质是__________ NaCl HCl、NaCl NaCl、NaOH 中和反应是放热的 反应后成分判断：生成物一定在，反应物是否在，得看是否过量 14 四、中和反应的图像 C点表示NaOH少量，此时溶质是_____________________； B点表示恰好完全反应，此时溶质是___________； A点表示NaOH过量，此时溶质是____________ A C B HCl、NaCl NaCl NaOH、NaCl 15 课题 2 常见的酸和碱 第4课时 小结 酸碱中和反应 1.中和反应实验设计 2.中和反应的概念及其应用 $