精品解析：甘肃省武威第七中学2025-2026学年高三上学期第二次质量检测 化学试卷

高三化学9月模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 I-127 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点低于纯钛，A错误； B．锗(Ge)是第四周期元素，属于长周期元素，B错误； C．、原子中均有1个中子，的物质的量为1mol，的物质的量为1mol，故具有相同的中子数，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 2. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是 A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 四氯化碳 烟花爆竹 危险警 告标签 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠是腐蚀性药品，应该贴腐蚀品标志，A正确； B.金属汞容易挥发产生汞蒸气，导致中毒，应该贴剧毒品标志，B正确； C.四氯化碳不能燃烧，是常用的灭火剂，不属于易燃品，C错误； D.烟花爆竹遇火会发生爆炸，属于爆炸性物品，D正确； 故合理选项是C。 3. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 氯水、氧化钙、硫酸钠 B. 稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 冰水混合物、二氧化碳氯化铜 D. 漂白液、氢氧化钡、硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙属于碱性氧化物，A错误； B．碳酸钠属于盐，B错误； C．冰水混合物属于纯净物，C错误； D．漂白液、氢氧化钡、硫酸铜分别属于混合物、碱、盐，D正确； 故选D。 4. 已知：。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 全部是还原产物 C. 生成1 mol 转移4 mol电子 D. 常温下，气体产物不能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．S元素化合价降低，双氧水中部分氧元素化合价降低，氧化剂是H2SO4、H2O2，O、Ag元素化合价升高，H2O2、Ag是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶3，故A错误； B．反应生成的4个水分子中，有2个水分子中的氧原子来自硫酸，所以只有部分是还原产物，故B错误； C．氧化产物为、O2，生成1 mol 转移4 mol电子，故C正确； D．和O₂在常温下几乎不反应，气体产物能大量共存，故D错误； 答案选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡 C. 红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，反应的化学方程式：，故A正确； B．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，氧化铝溶解，开始无气体，不能立即产生大量气泡，故B错误； C．红热的铁能与水蒸气反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气，有黑色固体和可燃性气体生成，故C错误； D．新切开的钠遇到空气变暗，生成氧化钠，不能立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误； 故选：A。 6. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. pH=10的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在有色离子，而高锰酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合题意； B．强酸性溶液中，碳酸氢根与反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根在该溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．强碱性溶液中，四种离子相互间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．强碱性溶液中，镁离子与会形成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关实验操作正确的是 A. 装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 B. 用装置②做钠在空气中燃烧的实验 C. 图③是检验草木灰中含 D. 图④是制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，A正确； B．钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，B错误； C．观察钾元素的焰色实验现象应该透过蓝色的钴玻璃观察，C错误； D．实验室制备Fe(OH)2，用氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应得到的氢氧化亚铁很快被空气中的氧气氧化，很难看到稳定的白色沉淀，D错误； 答案选A。 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48LH2O中含有的原子数目为0.6NA B. 0.1mol/L的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C. 7.2g过氧化钙(CaO2)中含有的离子数目为0.3NA D. 4.8g由O2和O3组成的混合物中含有的氧原子数目为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数目，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．由和构成，摩尔质量为，的物质的量为，含有的离子总物质的量为，数目为，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 9. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确； B．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，B项正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C项错误； D．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，D项正确； 故选C。 10. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中的： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的的离子方程式为，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，B错误； C．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：，C正确； D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将通入水中与水反应：，D错误； 答案选C。 11. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 答案选A。 12. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．用红外光照射胶体有一条明显的光的通路，溶液无明显现象，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确； B．鉴别氯离子，为了排除其他离子的干扰，应加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B错误； C．检验溶液是否变质，即检验亚铁离子是否被氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，观察是否变红，若变化，则变质，反之，没变质，C正确； D．除去铁粉中混有的铝粉，加入足量NaOH溶液，铝粉与之反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，铁粉不反应，故反应后过滤即可得到铁粉，D正确； 故选B。 13. 对于铝热反应：Fe2O3+ 2Al2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是 A. Fe元素的化合价升高 B. 若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 C. Fe2O3发生氧化反应 D. Al被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应方程式Fe有＋3价→0，化合价降低，故错误； B、1molAl失去3mol电子，故27g铝参加反应有3mol电子转移，说法正确； C、根据A的分析铁元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故说法错误； D、根据反应方程式铝的化合价升高，被氧化，故说法错误。 14. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D. 总反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由分析，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，C错误； D．总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，D正确； 故选D。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. ．现有以下几种物质： ① ②氢氧化钠固体 ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式___________。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的是之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③⑤⑦ （2） （3） （4） ①. 还原性、酸性 ②. ③. 6.72 （5）还原 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；具有自由移动的电子或离子的物质能够导电； ①CH4属于非电解质，不溶于水，不能导电； ②氢氧化钠固体属于电解质，不能导电； ③Cu属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ④NaHSO4属于电解质，未电离，不能导电； ⑤盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ⑥酒精属于非电解质，不能导电； ⑦熔融硝酸钾属于电解质，能导电； ⑧液氯属于非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电； 故其中属于电解质的是②④⑦；能导电的是③⑤⑦； 【小问2详解】 NaHSO4属于电解质，在熔融状态下电离生成Na+和，电离方程式为； 【小问3详解】 反应NaNO2+HI═NO+I2+NaI+H2O中N的化合价降低1，I的化合价升高1，根据原子守恒和电子守恒可得方程式为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，用“双线桥”经明电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 HI中的I元素在反应中一部分化合价升高，一部分化合价没有改变、生成NaI，则HI既表现还原性，又表现酸性；反应为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，则NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，物质的量之比为1：1，反应转移0.3mol电子时生成NO的物质的量为0.3mol,标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L； 【小问5详解】 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒、将转Fe3+化为Fe2+，所以维生素C在解毒过程中作还原剂。 16. 如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： 请根据装置图回答下列问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。 (3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。 (4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。 分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。 【答案】 ①. D ②. A ③. B ④. 萃取、分液 ⑤. 冷凝管 ⑥. 从下口进，上口出 ⑦. 打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔 ⑧. 关闭活塞 ⑨. 上口 【解析】 【详解】(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用装置D，除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A。 故正确答案为：D、A (2)从碘水中分离出I2，选择装置B，采用萃取和分液的方法，。 故正确答案为：B；萃取、分液。 (3)装置A中①的名称是冷凝管，冷凝管充分利用逆流的原理，注意冷凝水是从下口进，上口出。 故正确答案为：冷凝管；从下口进，上口出。 (4)在使用分液漏斗进行操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法流出。此时，可打开上口部的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔。当下层液体放完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。分液后分液漏斗内剩余的液体从上口倒出。 故正确答案为：打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔；关闭活塞；上口。 17. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2不与盐酸反应，可与NaOH溶液反应。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）沉淀A的成分为_________________，沉淀B的成分为___________________。 （2）往溶液A中加入过量NaOH溶液_________(填“是”或者“否”)可以换成氨水，理由是________________________。 （3）用离子方程式表示溶液B中目标产物的形成过程__________________。 （4）溶液C中的溶质主要有____________，溶液B中通入过量CO2发生反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Fe(OH)3、Mg(OH)2 （2） ①. 否 ②. 若换成氨水，产生的氢氧化铝不溶于氨水，与氢氧化铁、氢氧化镁无法分离 （3） （4） ①. NaCl、NaHCO3 ②. 【解析】 【分析】铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2）中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe3O4和MgO与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为​​，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和​​；往溶液B中通入过量CO2，CO2与​​反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaCl、NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解得到固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al。 【小问1详解】 铝土矿加过量盐酸时，​、​、均与盐酸反应生成可溶性氯化物，只有已知不与盐酸反应的不溶，因此沉淀A为； 溶液A中通入将全部氧化为，再加过量时，转化为可溶的盐，而、分别生成​、​沉淀，因此沉淀B为这两种氢氧化物，答案为​、​。 【小问2详解】 氨水是弱碱，即使过量也只能将Al3+沉淀为，无法像强碱一样溶解​实现铝和铁、镁元素的分离，因此不能替换，理由是若换成氨水，产生的氢氧化铝不溶于氨水，与氢氧化铁、氢氧化镁无法分离。 【小问3详解】 溶液B的目标产物是四羟基合铝酸根，由铝离子和过量氢氧根反应生成，对应离子方程式为。 【小问4详解】 溶液B中含有过量的NaOH、生成的​，还有原溶液中的NaCl，通入过量后，NaOH、​​均转化为，因此溶液C的主要溶质为​和NaCl； 四羟基合铝酸根和过量反应生成​沉淀和碳酸氢根，对应离子方程式为。。 18. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题： （1）NO的体积为__________L，NO2的体积为__________L。 （2）反应中转移的电子数________。 （3）参加反应的HNO3的物质的量是____________。 （4）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L-1。 【答案】（1） ①. 5.824 ②. 5.376 （2）1.02NA （3）1.52 mol （4） 【解析】 【小问1详解】 首先计算铜的物质的量：，混合气体总物质的量：，设物质的量为，物质的量为，列方程组： 气体总物质的量： 得失电子守恒（Cu失电子总数=N得电子总数）： 解得，，对应体积：，。 【小问2详解】 每个Cu原子反应中失去2个电子，转移电子总物质的量为，对应数目为。 【小问3详解】 参加反应的分为两部分：作酸性介质生成，根据的化学式配比知，物质的量为；作氧化剂被还原为和，根据N原子守恒，这部分硝酸的物质的量等于气体总物质的量。总参加反应的硝酸物质的量为。 【小问4详解】 当完全沉淀时，溶液中溶质仅为，故溶液中剩余的物质的量等于加入的物质的量：。原硝酸总物质的量=剩余的物质的量+转化为气体的N的物质的量（），因此原硝酸浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学9月模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 I-127 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是 A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 四氯化碳 烟花爆竹 危险警 告标签 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 氯水、氧化钙、硫酸钠 B. 稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 冰水混合物、二氧化碳氯化铜 D. 漂白液、氢氧化钡、硫酸铜 4. 已知：。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 全部是还原产物 C. 生成1 mol 转移4 mol电子 D. 常温下，气体产物不能大量共存 5. 下列叙述正确的是 A. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡 C. 红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 6. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. pH=10的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 7. 下列有关实验操作正确的是 A. 装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 B. 用装置②做钠在空气中燃烧的实验 C. 图③是检验草木灰中含 D. 图④是制备 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48LH2O中含有的原子数目为0.6NA B. 0.1mol/L的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C. 7.2g过氧化钙(CaO2)中含有的离子数目为0.3NA D. 4.8g由O2和O3组成的混合物中含有的氧原子数目为0.3NA 9. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中的： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 11. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 12. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 13. 对于铝热反应：Fe2O3+ 2Al2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是 A. Fe元素的化合价升高 B. 若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 C. Fe2O3发生氧化反应 D. Al被还原 14. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D. 总反应的化学方程式为： 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. ．现有以下几种物质： ① ②氢氧化钠固体 ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式___________。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的是之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 16. 如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： 请根据装置图回答下列问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。 (3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。 (4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。 分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。 17. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2不与盐酸反应，可与NaOH溶液反应。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）沉淀A的成分为_________________，沉淀B的成分为___________________。 （2）往溶液A中加入过量NaOH溶液_________(填“是”或者“否”)可以换成氨水，理由是________________________。 （3）用离子方程式表示溶液B中目标产物的形成过程__________________。 （4）溶液C中的溶质主要有____________，溶液B中通入过量CO2发生反应的离子方程式为________________。 18. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题： （1）NO的体积为__________L，NO2的体积为__________L。 （2）反应中转移的电子数________。 （3）参加反应的HNO3的物质的量是____________。 （4）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $