2026年中考化学真题完全解读（贵州卷）

该初中化学中考复习资料覆盖物质分类、实验操作、溶液与溶解度等核心考点，围绕“组成—性质—应用—变化”构建知识网络，通过考点细目表梳理、四大板块突破路径指导、真题详解训练，帮助学生系统突破难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于真实情境创设与综合能力考查，如结合贵州刺梨产业整合化肥、元素等知识，培养科学思维和科学探究与实践能力。采用分层施策和三轮复习时间轴，确保不同层次学生高效提升，教师可据此精准把控节奏，提升学生应考能力。

2026年贵州中考化学真题完全解读 【试题分析】 2026年贵州省中考化学试题共12题，包括6道单选题、2道填空题、2道综合应用题和2道实验题。整卷以真实情境为载体，突出贵州地方特色（刺梨产业）与科技前沿（中国“智造”特种光纤、新能源开发利用、月球土壤燃料开发、“新电网”并网供电、低钠盐健康用盐、钢笔笔尖金属材料、镓回收与酸碱探究）相结合，覆盖物质分类、实验基本操作、元素与营养素、燃烧与能源、溶液与溶解度、金属材料、酸碱盐性质、气体制取与实验探究等初中化学核心内容。全卷难度适中，基础性与探究性并重，既考查学生对化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的掌握，又通过溶解度曲线、反应图像、实验装置图、工艺流程与数据表格等多种信息载体，考查学生读图读表、证据推理、变量控制和规范表达能力，综合体现义务教育化学课程“化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”的核心素养导向。 【试题亮点】 一、情境创设真实化 试题紧密联系地方特色、社会生活与科技发展。第7题以贵州刺梨的种植、加工与贮藏为背景，串联化肥、元素、维生素C氧化、塑料包装、葡萄糖发酵等知识；第6题以煤与水蒸气反应制甲烷的煤转化技术为背景；第8题以“新电网”并网供电、月球土壤电解制燃料等能源前沿为背景；第10题以“低钠盐”生产工艺与行业标准为背景；第11题以钢笔笔尖材料的变迁为背景，体现材料科学的进步。这些情境既体现化学学科的社会价值，又渗透科技自信与健康生活理念。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系与综合应用。第8题将燃料热值计算、燃烧反应、电能间接碳排放、电解制燃料串联考查；第9题将气体制取与蜡烛燃烧条件再探究结合；第10题将溶解度曲线、饱和溶液析晶计算与低钠盐生产流程整合；第12题以酸、碱两种角度回收镓为主线，将酸碱性质、金属与酸碱反应、溶解度与实验变量控制融为一体，体现“物质—性质—转化—应用”的化学观念。 三、能力考查层次化 选择题侧重基础概念和基本技能判断，如物质分类、实验操作、营养素、实验设计与图像分析等；填空题和综合应用题要求学生从文字、图像、表格和流程图中提取关键信息，进行解释、推断和计算；第9、12题等实验题通过实验探究、变量控制和证据推理考查学生的综合分析能力。整卷梯度清晰，有利于区分不同层次学生的能力水平。 【命题趋势】 一、强化基础考查，构建知识体系 贵州中考化学将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕教材核心内容，帮助学生建立“物质的组成与结构—性质与应用—化学变化—化学与社会”的知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值 未来命题将进一步融入地方特色、新能源、材料科学、健康生活、环境保护等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题，体现化学学科的社会价值和育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 溶解度曲线、反应图像、实验装置图、工业流程图等信息载体将持续出现，复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制和规范表达能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标 试题将围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注绿色低碳、资源利用、健康生活、科技自信等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 生态环境保护 化学与环境 涉及基础知识：清洁能源、植树造林、垃圾分类、绿色低碳 2 选择题 —— 化学实验基本操作/化学实验安全 涉及基础知识：液体取用、酒精灯使用、加热液体、气密性检查 3 选择题 特种光纤二氧化硅 物质的分类 涉及基础知识：单质、氧化物、酸、碱 4 选择题 端午节粽子食材 化学物质与健康 涉及基础知识：糖类、油脂、蛋白质、无机盐 5 选择题 —— 实验探究与设计/物质的检验与鉴别 涉及基础知识：气体鉴别、元素检验、溶解热效应、除杂 6 选择题 煤与水蒸气制甲烷 化学与能源的开发利用/燃烧和灭火 涉及基础知识：图像分析、二氧化碳吸收、燃料转化 7 填空题 刺梨产业 化肥/化学元素/氧化反应/化学合成材料/化学变化和物理变化 涉及基础知识：氮肥、元素与原子、维生素C、合成材料 8 综合应用题 能源开发与利用 燃烧和灭火/利用化学方程式的计算/化学与能源的开发利用 涉及基础知识：燃烧放热、碳含量与二氧化碳、电能来源、电解制备 9 实验题 气体制取与蜡烛燃烧 气体制取和净化/燃烧和灭火/氧气的性质 涉及基础知识：二氧化碳制取、高锰酸钾制氧、燃烧条件、氧气消耗 10 综合应用题 低钠盐生产 溶解度/溶液的浓度/物质的分离与提纯 涉及基础知识：饱和溶液析晶计算、蒸发结晶、过滤、溶液配制 11 填空题 钢笔笔尖金属材料 金属材料/金属的冶炼/金属的化学性质 涉及基础知识：合金硬度、一氧化碳炼铁、金属活动性、钨粉粒度 12 实验题 酸和碱的拓展探究 酸碱盐/中和反应/实验探究与设计 涉及基础知识：中和反应、二氧化碳与碱、金属与酸碱反应、变量控制 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 贵州中考化学命题以“基础性、应用性、探究性”为主要特征，素材多来源于地方特色、能源材料与生活健康，强调“题在书外，理在书内”。从本卷看，刺梨产业、煤转化、新能源电网、月球燃料、低钠盐、钢笔笔尖材料等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。 二、四大板块的科学突破路径 板块一：物质及其变化——建立“组成→结构→性质→用途→转化”的认知模型。围绕空气、水、溶液、金属、酸碱盐等核心物质，以化学方程式为枢纽，将物质的制备、性质、用途和相互转化串联成网。例如本卷第11题围绕金属材料，可将合金、金属冶炼、金属活动性、金属锈蚀等知识整合；第12题围绕酸碱性质，将中和反应、金属与酸碱反应、二氧化碳与碱反应串联，形成系统认识。 板块二：化学实验探究——强化“目的—原理—装置—操作—现象—结论”的完整链条。本卷第2、5、9、12题均涉及实验操作、装置选择、实验探究与数据分析。复习时要回归教材必做实验，规范基本操作，强化变量控制思想，提升根据实验现象进行证据推理的能力。 板块三：化学计算——以规范换稳分。化学方程式计算、溶解度析晶计算、溶质质量分数计算是高频考点。解题时要严格按照“设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答”的步骤书写，注意配平、相对分子质量计算和单位规范。 板块四：化学与社会——培养情境题的“翻译”能力。面对新能源、新材料、健康生活、环境保护等热点情境，要学会圈出关键化学物质，识别核心反应类型，关联教材知识点，答案往往在“材料信息＋课本知识”的交集处。 三、备考复习的科学时间轴 第一轮（地毯式回归，约4周）：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮（专题突破，约3周）：针对选择题、填空题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮（模拟与回归，考前2-3周）：每周进行2-3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和前7题的基础填空，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究、溶解度曲线与综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦实验探究压轴题和综合应用题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取实验探究和综合应用题少失分。 结语： 中考化学不是难度测试，而是基础、思维和规范的综合考查。以教材为根，以模型为干，以错题为镜，以规范为翼，稳扎稳打，方能取得理想成绩。 1．生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是 A．开发清洁能源 B．积极植树造林 C．随意丢弃垃圾 D．倡导低碳出行 【答案】C 【详解】A.开发清洁能源，如太阳能、风能、水能、生物能等，在使用过程中可减少污染物排放，能减少对传统化石能源的依赖，符合生态优先、绿色发展等原则，不符合题意； B.积极植树造林，有助于改善空气质量，同时还能保持水土、调节气候、为生物提供栖息地等，符合生态优先、绿色发展等原则，不符合题意； C.随意丢弃垃圾会破坏环境美观，垃圾中的有害物质还可能污染土壤、水源和空气，对生态系统造成破坏，影响其他生物的生存，不符合生态优先、绿色发展等原则，符合题意； D.低碳出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，能减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳等温室气体的排放，符合生态优先、绿色发展等原则，不符合题意。 【命题透视】 ▶核心考点：生态环境保护与绿色低碳。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“生态优先、绿色发展”理念为背景，考查环保做法。 （2）问题设计：通过四个生活化做法，选出“随意丢弃垃圾”这一与生态环保理念不相符的行为。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的环保意识。 【易错点】 选项“倡导低碳出行”易被误判；实际上低碳出行可减少化石燃料燃烧与温室气体排放，与生态环保相符。 【知识总结】 ① 生态环保做法：开发清洁能源、植树造林、低碳出行等。 ② 危害行为：随意丢弃垃圾、焚烧垃圾、过量施用化肥农药等。 ③ 判断依据：是否减少污染、节约资源、保护生态环境。 【复习策略】 归纳“环保与污染”正反做法对照表，结合本地区实际环保行动强化记忆。 2．下列实验操作正确的是 A．取用液体 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面（避免污染试剂），标签应朝向手心（避免残留药液腐蚀标签），瓶口需紧挨试管口，图示操作不符合规范，错误； B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，错误； C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积超标，错误； D.检查气密性的操作：将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验基本操作与安全。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以取用液体、点燃酒精灯、加热液体、检查气密性四组操作为情境。 （2）问题设计：通过图示辨析，选出“检查气密性”这一正确操作。 （3）考查目标：侧重考查化学实验基本技能与安全规范。 【易错点】 倾倒液体时瓶塞要倒放、标签朝向手心；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；加热试管内液体体积不超过试管容积的三分之一。 【知识总结】 ① 检查气密性：导管末端浸入水中，手握试管外壁，导管口有气泡冒出说明气密性良好（利用气体受热膨胀）。 ② 液体取用、加热、酒精灯使用的规范要点。 ③ 加热液体时液体不要超过试管容积的三分之一。 【复习策略】 把教材必做实验的基本操作整理成“口诀＋图示辨错”清单，逐条对照纠错。 【答题模板】 实验操作题：① 抓住每项操作的关键规范点（瓶塞、标签、体积、外焰加热等）→ ② 对照图示一一排查 → ③ 选出操作规范（或错误）的选项。 3．中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅(SiO2)。SiO2属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 【答案】B 【详解】二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物。 【命题透视】 ▶核心考点：物质分类中的氧化物判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素相关内容（单质与化合物的分类）。 ▶命题分析： （1）情境创设：以中国“智造”的特种光纤主要成分二氧化硅为背景。 （2）问题设计：判断 属于单质、氧化物、酸还是碱。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的分类观。 【易错点】 把氧化物与酸、碱混淆；氧化物须“两种元素组成且其中一种为氧元素”， 由硅、氧两种元素组成，属于氧化物。 【知识总结】 ① 氧化物：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，如 、、。 ② 单质是只含一种元素的纯净物；酸、碱是另一类化合物。 ③ 光纤主要成分 属于氧化物。 【复习策略】 用“物质分类树状图”梳理并配典型实例，重点辨析氧化物与含氧化合物的区别。 4．端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是 A．糯米 B．植物油 C．瘦肉 D．食盐 【答案】A 【详解】A. 糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，正确； B. 植物油属于油脂，错误； C. 瘦肉富含蛋白质，错误； D. 食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：六大营养素与糖类的识别。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以端午节吃粽子的传统习俗为背景。 （2）问题设计：辨析糯米、植物油、瘦肉、食盐所富含的营养素。 （3）考查目标：侧重考查营养素的辨识，渗透传统文化与健康生活意识。 【易错点】 “糯米”与“植物油”的归属易混；糯米富含淀粉（糖类），植物油属于油脂，瘦肉富含蛋白质，食盐属于无机盐。 【知识总结】 ① 淀粉属于糖类，糯米、米面富含淀粉。 ② 油脂主要来自植物油、肥肉；蛋白质来自瘦肉、蛋奶；无机盐如食盐（氯化钠）。 ③ 记忆线索：米面薯类含糖类，瘦肉蛋奶含蛋白质，植物油类含油脂。 【复习策略】 建立“食物—营养素”对照表，结合节日、地方饮食情境强化记忆。 5．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和H2两种气体 闻气味 B 检验甲烷中是否含碳元素 点燃，观察火焰颜色 C 验证溶于水吸收热量 取样，加入适量的水，测量水温的变化 D 除去氧化铜中的木炭粉 取样，加入过量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.和均为无色无味的气体，通过闻气味无法鉴别，设计错误。 B.甲烷燃烧火焰为淡蓝色，仅观察火焰颜色不能证明含碳元素，需验证燃烧产物有才可证明碳元素存在，设计错误。 C.溶于水吸收热量会使溶液温度明显降低，测量水温变化即可验证该性质，设计正确。 D.稀硫酸会和氧化铜反应生成硫酸铜和水，会除去需要保留的原物质，木炭粉不与稀硫酸反应，无法达到除杂目的，设计错误。 【命题透视】 ▶核心考点：实验设计与控制变量、物质的检验与鉴别。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 课题2 化学实验与科学探究；第六单元 碳的氧化物相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以鉴别气体、检验元素、验证溶解热效应、除杂四组实验设计为情境。 （2）问题设计：通过表格辨析，选出“测量水温变化验证物质溶于水吸热”这一能达到实验目的的设计。 （3）考查目标：侧重考查实验方案评价与证据推理。 【易错点】 用“闻气味”无法鉴别 与 （均无色无味）；检验甲烷含碳要验证燃烧产物有 ，不能只看火焰颜色；除杂时试剂不能与保留物质反应。 【知识总结】 ① 鉴别气体应利用特征性质（如可燃性、助燃性、是否支持燃烧）。 ② 证明元素存在要通过生成物（如检验 证明含碳元素）。 ③ 溶质溶于水吸热会降温，测水温变化可验证。 ④ 除杂原则：不增不减、试剂只与杂质反应。 【复习策略】 实验设计题抓“目的—原理—变量—现象”四要素，逐项检查方案能否达到目的且不引入新杂质。 6．向煤中均匀混入，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600∼850℃条件下于密闭容器中反应生成CH4和CO2。如图为和煤在不同质量比时，CH4体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是 A．煤中混入的能吸收CO2，可提高CH4的纯度 B．和煤的质量比越大，则CH4体积分数越大 C．在中添加，可提高CH4体积分数并节约能源 D．该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率 【答案】B 【详解】A. 能与反应生成碳酸钙和水，可吸收反应生成的，减少气体中的杂质，提高的纯度，表述正确； B. 由图可知，体积分数同时受温度、和煤的质量比两个因素影响，只有温度相同时，和煤的质量比越大，体积分数才越大，选项未限定温度相同，表述错误； C. 在中添加，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以吸收二氧化碳，提高甲烷的体积分数，同时该反应放出热量，可以减少反应需要的外界供热，节约能源，表述正确； D. 将固态煤转化为气态燃料，可以增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分，提高煤的利用率，表述正确。 【命题透视】 ▶核心考点：反应图像信息提取与燃料转化。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发；第五单元 质量守恒定律相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“向煤中混入氧化钙，使煤与水蒸气反应制甲烷和二氧化碳”的煤转化技术为背景。 （2）问题设计：结合“甲烷体积分数随温度变化”图像，辨析氧化钙吸碳、质量比、纯度与能源利用等判断。 （3）考查目标：侧重考查从图像中提取信息并进行多因素分析的能力。 【易错点】 选项“质量比越大甲烷体积分数越大”忽视了温度这一变量；图像结论须限定“温度相同时”才成立，缺乏前提的表述是错误的。 【知识总结】 ① 图像分析要点：先看坐标、再看趋势与对比，多变量图像需控制变量后再下结论。 ② 氧化钙与 反应生成碳酸钙，可吸收二氧化碳、提高甲烷纯度。 ③ 固态煤转化为气态燃料可增大接触面积、提高利用率。 【复习策略】 强化“一图多变”训练：同一图像在不同限定条件下的结论判断，养成控制变量意识。 【答题模板】 图像分析题：① 看坐标含义 → ② 看起点、转折、终点与趋势 → ③ 对比多组曲线并限定条件 → ④ 结合反应原理得出结论。 7．刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。 (1)种植刺梨可施用和等，其中属于氮肥的是________。 (2)刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指________（填“元素”或“原子”）。 (3)刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的________反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在________条件下保存。 (4)刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。 (5)刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1) /尿素 (2) 元素 (3) 氧气/ 低温密封（合理即可） (4) 合成 (5) 化学 【详解】（1）氮肥是含氮元素的化肥，含氮元素属于氮肥，含钾元素属于钾肥。 （2）食品中标注的矿物质成分是从宏观层面描述物质组成，指的是元素，不是具体的原子或单质。 （3）维生素C被氧化的实质是和空气中的氧气发生反应； 低温、密封条件可以减慢氧化速率，延长保存时间。 （4）聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，自然界不存在天然聚乙烯。 （5）葡萄糖发酵生成乙醇的过程有新物质产生，属于化学变化。 【命题透视】 ▶核心考点：化肥、元素与原子、氧化反应、合成材料、化学变化。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与人体健康/化学与可持续发展；第十单元 课题3 常见的盐（化学肥料）相关内容（需核对）。 ▶命题分析： （1）情境创设：以贵州刺梨的营养、加工与贮藏为背景，体现地方特色。 （2）问题设计：考查氮肥判断、营养物质中“锌、铁”的归属、维生素C遇氧气氧化与保存、聚乙烯塑料的材料类别、葡萄糖发酵为乙醇的变化类型。 （3）考查目标：侧重考查元素观、材料观与变化观的综合应用。 【易错点】 把食品标注的“锌、铁”误判为原子（应指元素）；把葡萄糖发酵误判为物理变化（有新物质生成，属化学变化）。 【知识总结】 ① 氮肥是含氮元素的化肥；含钾元素的是钾肥。 ② 食品营养表中的钙、铁、锌等指元素，从宏观角度描述。 ③ 维生素C易与空气中的氧气反应被氧化，故应低温、密封保存。 ④ 聚乙烯塑料属于合成（有机高分子）材料。 ⑤ 葡萄糖发酵生成乙醇，有新物质生成，属化学变化。 【复习策略】 围绕“地方特色农产品”主题，梳理“化肥—元素—氧化与保存—材料—变化类型”知识链，训练多空综合填空。 【答题模板】 填空简答：① 逐空定位知识点（化肥/元素/氧化/材料/变化）→ ② 结合题干信息（低温压榨、包装、发酵）作答 → ③ 注意用词规范（填“元素”不可填“原子”，填“合成”不可填“天然”）。 8．能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。 资料显示：①辛烷是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。 (1)能源的利用 ①汽车通过汽油燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。 ②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生CO2更多的是________。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是________。 ③某燃油车每行驶100km排放CO218.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放CO2，电能来源不同间接排放CO2的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放CO2的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是________。 (2)燃料的开发 月球土壤含、、等物质。科学家利用、在作催化剂条件下，电催化生产、CO、等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。 ①制备甲烷的化学方程式为：，该反应中，若完全反应，理论上能制得________kg。 ②“”构成的物质是________（填化学式）。 ③“”构成的物质燃烧的化学方程式为________。 【答案】(1) 放出 辛烷 乙醇热值小，完全替代汽油需要消耗更多燃料，且乙醇原料、发动机改造等条件限制无法完全替代 提高清洁能源发电比例，降低电动汽车间接碳排放，减少二氧化碳排放，助力实现碳中和 (2) 160 【详解】（1）①所有燃烧反应都是放热反应，汽油燃烧释放热量，转化为汽车动力； ②根据质量守恒定律，辛烷和乙醇中碳元素全部转化到二氧化碳中，碳元素含量越高，生成二氧化碳越多，等质量下，辛烷中碳元素质量分数84.2%＞乙醇52.2%，辛烷中碳元素更多，完全燃烧生成CO2更多； 乙醇热值更低，同等动力需要消耗更多燃料，完全替代汽油受原料产量、储存运输、发动机适配等条件限制； ③提高清洁能源发电占比，减少发电过程二氧化碳间接排放，降低电动汽车全生命周期碳排放量，助力碳中和。 （2）①设440kgCO2完全反应，理论上制得CH4的质量为。 ， ； ②题图原料为H2O、CO2，产物为O2、CH4，因此由图可知黑球为C，白球为O，小球为H，则一个白球和一个黑球构成的物质为CO； ③“”构成的物质为H2，氢气和氧气燃烧生成水。 【命题透视】 ▶核心考点：燃料燃烧、碳含量与二氧化碳、电能间接排放、依据方程式计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发；第五单元 课题2 化学方程式相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以辛烷、乙醇两种燃料的含碳量与热值对比、以及“新电网”并网供电、月球土壤电催化制燃料为背景。 （2）问题设计：考查燃烧放热、等质量燃料产生二氧化碳的比较、替代燃料的局限性、电网对碳中和的意义、依据方程式计算甲烷质量、由微观示意图判断物质化学式并写方程式。 （3）考查目标：侧重考查信息加工、定量计算与微观表征的综合能力。 【易错点】 比较二氧化碳多少误用热值大小；应按含碳质量分数比较（等质量燃料，含碳量越高生成二氧化碳越多）；计算题漏单位或比例式列错。 【知识总结】 ① 燃烧均为放热反应。 ② 等质量燃料完全燃烧，含碳质量分数越高，生成的 越多（辛烷84.2%＞乙醇52.2%）。 ③ 提高清洁能源发电比例可降低电动汽车间接碳排放，助力碳中和。 ④ 微观示意图中由相同图例判断分子组成，如黑球为 、白球为 ，一个白球加一个黑球构成 ；两个小球构成 。 ⑤ 依据方程式 （需核对原题配比）列比例式计算。 【复习策略】 能源类综合题训练“数据对比＋方程式计算＋微观示意图”组合，强化单位与过程书写规范。 【答题模板】 定量计算题：① 明确已知量与未知量 → ② 写配平方程式 → ③ 标相对质量与已知量 → ④ 列比例式求解 → ⑤ 写单位并作答。 9．利用如图装置完成实验。 (1)实验室常用图1中的装置制取气体。 ①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为________，选择的发生装置是________（填字母序号）。 ②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是________。 (2)按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同，甲中滤纸条为经酚酞试液和澄清石灰水浸泡后晾干的滤纸条），记录如下表。 实验 现象 蜡烛燃烧时长/s 甲 滤纸条红色从上到下逐渐褪去 高蜡烛 6 低蜡烛 11 乙 玻璃罩内逐渐形成一段水柱 高蜡烛 9 低蜡烛 13 ①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是________。 ②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是________。 ③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是________。 ④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是________。 【答案】(1) A 分解 将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃说明氧气收集已满 (2) 温度达到着火点 氧气浓度降低至无法燃烧 滤纸条上端 乙中的水溶解部分二氧化碳并散热，减缓氧气消耗速率 【详解】（1）①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式见答案；该反应为固液不加热反应，故选A装置； ②高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案；该反应为一种反应物产生多种生成物，属于分解反应；氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃说明氧气收集已满。 （2）①燃烧条件有可燃物、氧气、温度达到着火点，燃着的木条主要提供温度； ②结合实验现象说明蜡烛熄灭是因为玻璃罩内氧气被消耗，浓度降低至不足以支持燃烧； ③氢氧化钙呈碱性，能使酚酞指示剂变红，由滤纸条红色从上到下逐渐褪去可知滤纸条上端二氧化碳最先达到较高浓度； ④乙中玻璃罩内的水可以吸收部分蜡烛燃烧生成的二氧化碳，同时水可吸收热量降温，减缓了氧气的消耗速率，因此乙中高蜡烛燃烧时间更长。 【命题透视】 ▶核心考点：二氧化碳/氧气的制取、燃烧条件再探究。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气；第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取；第七单元 课题1 燃料的燃烧相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室气体制取装置与“蜡烛燃烧条件再探究”对比实验为背景。 （2）问题设计：考查石灰石与稀盐酸制二氧化碳的方程式与发生装置、高锰酸钾制氧方程式与反应类型及验满、燃烧条件、蜡烛熄灭原因、滤纸条现象与高蜡烛燃烧时长差异原因。 （3）考查目标：侧重考查气体制取知识与变量控制、证据推理的实验探究能力。 【易错点】 制取氧气验满方法（带火星木条靠近瓶口复燃）与检验方法混淆；高锰酸钾制氧的化学方程式漏写条件或配平错误；实验现象与结论（氧气浓度降低、水吸收二氧化碳）对应不准。 【知识总结】 ① 石灰石与稀盐酸：，选固液不加热（A）装置。 ② 高锰酸钾制氧：，属于分解反应。 ③ 燃烧三条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点；燃着的木条主要提供温度。 ④ 蜡烛熄灭是因为玻璃罩内氧气耗尽（浓度降低）；水能溶解部分二氧化碳并散热，减缓氧气消耗。 【复习策略】 气体制取按“原理—装置—步骤—验满/验纯”链复习；对照实验题抓“变量唯一”，并区分现象描述与结论。 【答题模板】 气体制取与实验题：① 写反应方程式并选装置（发生装置看状态与条件，收集装置看密度与溶解性）→ ② 说明验满/检验方法 → ③ 结合对照实验分析变量与现象 → ④ 用“氧气浓度降低/水吸收二氧化碳”等原理解释时长差异。 10．“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有和。如图是相关物质的溶解度曲线。 (1)海水制NaCl。海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是________，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。 (2)制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KCl________g。 (3)制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。 ①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 ②“操作1”的名称是________。 ③“低钠盐”的行业标准如下表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是________。 低钠盐行业标准 项目 指标 NaCl（g/100g） 65~80 KCl（g/100g） 20~35 【答案】(1) 混合物 氯化钠的溶解度受温度影响变化小 (2)20 (3) 加速固体溶解 过滤 饱和氯化钾溶液无法溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，多次浸泡可减少晶体中氯化钠的含量，使氯化钠、氯化钾含量符合低钠盐标准 【详解】（1）海水中含有NaCl、水、多种可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物； NaCl溶解度曲线平缓，温度改变时溶解度变化幅度小，因此蒸发水分（晒盐）就能析出NaCl晶体。 （2）时KCl溶解度54g，即100g水溶解54g KCl，饱和溶液总质量为，因此154g饱和KCl溶液中：水为100g，溶质KCl为54g。时KCl溶解度34g，100g水最多溶解34g KCl。 析出晶体质量为。 （3）①溶解操作中玻璃棒搅拌，使固体与水充分接触，加速溶质扩散，加快溶解速度； ②操作1分离固体杂质和滤液，固液分离的操作是过滤； ③饱和氯化钾溶液不会继续溶解氯化钾，因此不会损耗晶体里的KCl，但仍能溶解NaCl，反复浸泡洗去过量NaCl，让NaCl、KCl含量符合低钠盐标准。 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度曲线、饱和溶液析晶计算与物质分离。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“低钠盐”主要成分氯化钠与氯化钾的生产工艺流程为背景。 （2）问题设计：考查海水淡化结晶原理、依据溶解度曲线计算降温析晶质量、溶解操作与过滤操作、用饱和氯化钾溶液“多次浸泡”的原理。 （3）考查目标：侧重考查溶解度曲线的定量应用与流程分析能力。 【易错点】 把“析出KCl 20g”算错（需结合90℃与20℃两温度下的溶解度与溶剂水的量）；混合物与纯净物判断；蒸发结晶与降温结晶适用条件区分。 【知识总结】 ① 海水属于混合物；氯化钠溶解度受温度影响小，故用蒸发结晶（晒盐）。 ② 90℃时KCl溶解度54g，20℃时34g；100g水中溶质由54g降到34g，析出20g。 ③ 溶解操作中玻璃棒搅拌加速溶解；过滤分离不溶性固体与液体。 ④ 饱和氯化钾溶液不能再溶解KCl但能溶解NaCl，多次浸泡可洗去氯化钠，使成分符合低钠盐标准。 【复习策略】 溶解度曲线计算按“定水找溶质、两温相减求析晶”的步骤训练；流程题关注箭头与操作名称。 【答题模板】 溶解度与分离题：① 由曲线读取两温度下的溶解度 → ② 按“100g水”比例换算饱和溶液溶质质量 → ③ 相减或列式求析晶质量 → ④ 根据溶解度差异选择蒸发结晶或降温结晶并说明原理。 11．金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。 制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。 (1)铜合金的硬度比纯铜________。 (2)用CO和在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为________。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与O2反应生成、NiO，写出其中一个反应的化学方程式________。 中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。 (3)向抛光的底座上滴加溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜________。 (4)为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨） 组别 钨粉粒度 碳化温度/℃ 碳化钨粒度 含碳量/% a 10 1600 7.4 6.11 b 20 1600 3.0 6.13 c 10 1800 9.8 6.11 d 20 1800 15.5 6.12 e 10 2000 10.7 6.11 f 20 2000 16.5 6.12 取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。 ①合格碳化钨粒度应大于5，则上表中________组产品不合格。 ②通过上表可总结出的规律有________（答两条）。 ③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是________。 【答案】(1) 大 (2) （或） (3) 强 (4) b 钨粉粒度相同时，碳化温度越高，碳化钨的粒度越大；碳化温度、钨粉粒度对碳化钨的含碳量影响很小（合理即可） 钨粉粒度越小，表面积越大，越容易与氧气反应生成氧化钨，减少了与碳结合生成碳化钨的钨的量，因此含碳量更低 【详解】（1）合金的硬度通常大于其组成中纯金属的硬度，因此铜合金硬度比纯铜大。 （2）高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按照得失氧守恒配平即可；铬、镍与氧气反应生成对应金属氧化物，根据元素化合价升降配平方程式。 （3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能和氯化铜反应置换出铜，说明铁活动性更强。 （4）①合格碳化钨粒度需大于5μm，表格中b组碳化钨粒度为3.0μm，小于5μm，不符合要求。 ②对比表格数据，同一钨粉粒度下，温度升高碳化钨粒度明显增大；所有组别含碳量都接近配比的6.14%，受两个变量影响极小。 ③根据题干信息，钨粉可与氧气反应生成氧化钨，粒度越小接触氧气的面积越大，被氧化的钨更多，能和碳结合生成碳化钨的钨更少，因此产品含碳量更低。 【命题透视】 ▶核心考点：合金、一氧化碳炼铁、金属活动性与工业流程变量分析。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1/课题2/课题3相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以钢笔笔尖材料从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢的变迁为背景。 （2）问题设计：考查合金硬度、一氧化碳炼铁与金属氧化方程式、铁与硫酸铜反应判断活动性、碳化钨生产的流程图与数据表格分析。 （3）考查目标：侧重考查金属专题综合知识与从流程图、数据表提取规律的能力。 【易错点】 合金硬度应大于组分纯金属；金属活动性“铁比铜强”依据是铁能置换盐溶液中的铜；粒度、温度对含碳量的影响结论概括不完整。 【知识总结】 ① 合金的硬度大于其组成中的纯金属。 ② 一氧化碳炼铁：；铬、镍与氧气反应生成对应氧化物。 ③ 铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强。 ④ 控制变量分析数据：同一温度下粒度越小（表面积越大）越易与氧气反应，减少参与碳化的钨，故含碳量更低。 【复习策略】 金属专题按“性质—冶炼—锈蚀—合金—活动性”构建网络；数据表格题抓“同温比粒度、同粒度比温度”的控制变量方法。 【答题模板】 流程图＋数据表题：① 读流程与表头明确变量 → ② 控制变量对比各组数据 → ③ 归纳规律（趋势、影响因素）→ ④ 结合反应原理解释原因。 12．学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。 【任务一】探究酸和碱的性质 (1)向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液，溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为________。 (2)将CO2通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到________，证明CO2能和KOH发生反应。 【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用 资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13:1）中直接回收单质镓。 相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。    (3)由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式________（氯化镓的化学式：）。 (4)盐酸溶质质量分数在________范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。 【任务三】探究碱在Ga回收中的应用 资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH 109g  KOH 112g    。 探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因 按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。 (5)同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收CO2比溶液更________（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因________。 (6)20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入CO2，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是________。 结论：KOH溶液比溶液变质快，溶液更适合回收镓。 探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件 取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表。 实验 固液比（g：mL） 镓回收率/% 完成反应时间/min a 6.87 79 b 20.16 68 c 25.41 57 d 25.62 45 (7)综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由________。 【答案】(1) 中性 (2)有气泡产生 (3) (4)1.3%~2% (5) 快 20℃时NaOH与反应生成的溶解度远小于NaOH，会析出晶体，等体积等浓度的NaOH溶液最终吸收的量比KOH溶液更多，B瓶内压强减小幅度更大，进入气球的空气更多，因此B中气球更大 (6)溶解度远小于NaOH，反应后析出 (7)选择固液比1:40，理由是镓回收率较高，反应时间较短，试剂用量少、成本更低 【详解】（1）pH=7为中性；氢氧化钠和稀盐酸发生酸碱中和反应产生氯化钠和水； （2）和KOH反应生成,和HCl反应生成,所以产生气泡； （3）镓和稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，化学方程式见答案； （4）固体废料中铝和镓的质量比为13:1，所以在溶解时铝和镓的质量比大于13即为铝更容易溶解，对应横坐标为1.3%~2%； （5）KOH、NaOH分别与反应消耗,外界空气进入使气球变大，A气球更大说明同样时间内KOH消耗更快；B中压强减少幅度更大所以气球更大； （6）NaOH的溶解度为109g，的溶解度为21.8g，由于溶解度很小所以反应后析出使试管中变浑浊； （7）从表格中可以看出随着固液比的上升，镓的回收率升高，反应所用时间减少，但是固液比从1:40增加到1:80，镓的回收率增加不多，考虑成本采用1:40更合适。 【命题透视】 ▶核心考点：酸碱性质、中和反应、金属与酸碱的反应及实验探究。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱（中和反应）相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“酸和碱的拓展学习与探究”为框架，围绕镓（Ga）的回收设置“酸回收”与“碱回收”两个探究任务。 （2）问题设计：考查中和反应及实验现象、二氧化碳与碱反应、镓与盐酸的方程式、溶质质量分数范围判断、气体吸收与气球大小比较、溶解度变化与浑浊、固液比选择等。 （3）考查目标：侧重考查探究实验设计、变量控制、证据推理与综合分析能力。 【易错点】 氢氧化钠与稀盐酸恰好反应的方程式（化合价与配平）；二氧化碳通入氢氧化钾无现象、加酸后产生气泡的现象判断；镓与盐酸反应生成 的配平；气球大小比较对应的“吸收二氧化碳快慢与压强变化”逻辑易反。 【知识总结】 ① 中和反应：；pH=7时恰好完全反应，溶液呈中性。 ② 与碱反应生成碳酸盐，加入过量稀盐酸有气泡产生（碳酸盐与酸反应放出 ）。 ③ 镓与盐酸：（需核对配平与镓的化合价）。 ④ 一定浓度范围内，铝比镓更易与稀盐酸反应而溶解。 ⑤ 氢氧化钠与二氧化碳反应生成溶解度较小的 ，析出使溶液变浑浊；吸收二氧化碳越多，瓶内压强减小越明显，气球越大。 ⑥ 固液比选择应兼顾镓回收率、反应时间与成本，故选择固液比1:40。 【复习策略】 科学探究题按“提出问题—猜想假设—设计实验—记录现象—得出结论—反思评价”链条训练；压强变化实验抓“气体吸收量—瓶内压强—气球大小”的因果对应。 【答题模板】 科学探究题：① 明确探究任务与变量 → ② 依据资料与已知性质设计对照实验 → ③ 记录并解释现象（结合方程式与溶解度、压强）→ ④ 得出结论并反思（误差、改进、条件优化）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $