2027届高三化学一轮复习策略 课件

该高中化学高考复习课件立足新课标核心素养，对接高考评价体系“四层四翼”要求，系统梳理无机化学、有机化学、物质结构等必备知识，通过近5年25套课改地区真题分析，明确工艺流程、反应原理等高频考点权重，归纳典型题型命题规律。 课件亮点在于“真题建模+素养导向”的复习策略，如以2026年河北真题工艺流程题为例，提炼“原料-反应-分离”解题框架，培养科学思维与证据推理能力。通过“先做后讲”“错题大数据分析”强化关键能力，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

“四新”背景下的 高三化学一轮复习策略 新课程 新教材 新高考 新评价 高三化学备考的顶层架构 高三一轮复习的基本策略 高三课堂教学的高效方法 普通高中教育是在义务教育基础上进一步提高 国民素质、面向大众的基础教育。 普通高中教育的任务是促进学生全面而有个性的发展，为学生适应 社会生活、高等教育和职业发展作准备，为学生的终身发展奠定基础。 普通高中课程建设坚持“全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本 任务，发展素质教育，推进教育公平，(努力构建具有中国特色、体现 国际发展趋势、充满活力的课程体系)，培养德智体美劳全面发展的社 会主义建设者和接班人。” 顶层引领 语文：语言建构与运用、思维发展与提升、审美鉴赏与创造、文化传承与理解 数学：数学抽象、逻辑推理、数学建模、数学运算、直观想象、数据分析 英语：语言能力、文化品格、思维品质、学习能力 物理：物理观念、科学思维、实验探究、科学态度与责任 化学：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任 生物：生命观念、理性思维、科学探究、社会责任 历史：时空观念、史料时政、历史理解、历史解释、历史价值观 地理：人地协调观、综合思维、区域认知、地理实践力 政治：政治认同、理性精神、法治意识、公共参与 艺术：艺术感知能力、艺术审美情趣、艺术创意表达 音乐：自主音乐需要、音乐实践能力、音乐情感体验、音乐文化 美术：图像识读、美术表现、审美判断、创意实践、文化理解 体育与健康：运动能力、健康行为、体育品德 高中各科学科素养 普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订） 发展学科核心素养 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 明确了学习该学科课程后应达成的正确价值观念、必备品格 和关键能力，对知识与技能、过程与方法、情感态度价值观 三维目标进行了整合。 发展学生 核心素养 基础知识 基本技能 知识与能力 过程与方法 情感、态度与价值观 1952 年 《中学化学教学大纲（草案）》 2003 年 《普通高中化学课程标准（实验）》 2017 年版2020年修订 《普通高中化学课程标准》 教学目标的进阶 高中化学教学内容 顶层引领A 必修一、二 选择性必修一、二、三 高中化学教学内容 中国高考评价体系 顶层引领B 同时，规定高考的考查载体--情境，以此承载考查内容，实现考查要求。 考什么？ 怎么考？ 核心价值 学科素养 关键能力 必备知识 四层 基础性 综合性 应用性 创新性 四翼 应用性 创新性 基础性 综全性 核心 价值 学科 素养 关键 能力 必备 知识 立德 树人 服务 引导 选才 教学 为什么考？ 一核 立德树人 服务选才 引导教学 化学史 料情境 还原理论创立的真实历程， 体会思考问题的过程和方法， 促进独立思考，启迪创新思维。 利用基本概念和原理阐释生活中的现象和问题， 激发学生学习化学和应用化学的兴趣。 呈现工业生产或环境保护中的实际问题， 强化应用化学解决实际问题的意识。 推理化学反应过程中的能量变化， 判断反应历程和机理以及反应的转化等。 依据实验目的，设计探究方案、描述实验现象、 分析实验数据、评价探究方案等 顶层引领C 2026真题目录(25套) 上海、浙江1+2套（2014年第一批课改地区） 北京、天津、山东、海南4套（2017年第二批课改地区） 广东、河北、江苏、福建、 湖北、湖南/辽宁、重庆8套（2018年第三批课改地区） 安徽、广西、贵州、甘肃、江西、吉林/黑龙江5套（2021年第四批课改地区） 陕西/山西/青海/宁夏、河南、云南、四川、内蒙古4套（2022年第五批课改地区） 教育部教育考试院1套：(西藏/新疆) 化学(20230104) 一、考试形式 闭卷、笔试。试卷满分100分，考试时间75分钟。 二、题型、题量及分值 试卷包括两部分。 第一部分为单项选择题，共14题，每题3分，共42分。 第二部分为非选择题，共4题，共58分。 化学学科的成长维度 必备知识 关键能力 学科素养 核心价值 正确价值观 必备品格 关键能力 信息获取与加工 逻辑推理与论证 科学探究与思维建模 批判性思维与创新思维 语言组织与表述 无机化学 物质结构 有机化学 化学原理 分析化学 化学与社会发展 /基础性/综合性/应用性/创新性/ 模仿 领会 顿悟 融通 高三化学备考的顶层架构 高三一轮复习的基本策略 高三课堂教学的高效方法 1月 4月 一轮 二轮 三轮 讲 练 考 成卷 成点 成题 以时间为主线的备考策略与实战操作 “不变”的是根！可以生长。 明确方向 重读课程标准 课标中的“变” “变”的是热点、是发展需要。 课标中的“不变” 从内容和形式上确认高考试题的 命题框架和命题原则 化学学业水平考试命题必须坚持以化学学科核心素养为导向， 准确把握 “素养”、“情境”、“问题”和“知识”4个要素在命题中的定位与相互联系， 构建以化学学科核心素养为导向的命题框架。 “情境”和“知识”同时服务于“问题”的提出与解决， 情境的设计、知识的运用、问题的提出与解决均应有利于实现对 学生核心素养的测试。 从“解答题目”向“解决问题”转变 课标中的“不变” 与其大量做题，不如抽出时间认真研究往年的试题，往年的试题是精雕细磨的 产物，它反映了对考试内容的深思熟虑、对设问和答案的准确拿捏、对学生水平 的客观判断。研究这些试题，就如同和试题的制作者对话。 ——教育部考试中心 刘芃 试题的风格受命题人命题思想的制约和使用地区学生情况的影响，不同的试题风格会有不同， 但考查的学科素养趋同！因此研究高考真题，体会解题思路与方法可以达到事半功倍的效果！ 研究高考题，才能预测高考题，高考题是最好的复习资料。认真研究历年高考 试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。 ——南京大学 段康宁教授 先做后讲 用准数据 选好母题 1.先做后讲：变知识再现为深度思考 在思维中再现知识，比单纯记忆、再现高效。 在思维中归纳、在思维中建立题的模型。 根据高频错题，组织导学案。提升针对性， 把知识点对准。 根据高频错题，组织微专题。提升针对性， 把思维模型对准。 筛查增分考点的操作方法 1.关注学生的成长记录册 2.关注必备知识与高频考点 2.用好大数据：变经验教学为与证据依托相结合 利用数据统计， 提供教与学的依据 利用数据积累， 为微专题提供素材 追补增分考点的操作方法 1.回归课本 2.试题建模 3.改变低效的知识重复、真题教学 以近5年（特别是近3年）高考试题为载体， 强调系统性，无死角的运用高考试题。 集题成案（突破大题），能练习、能保存、 能感悟和归纳。 2026届共集题31篇，62道题。 集齐5年的全国卷、山东卷（6年）、海南卷（6年）、河北卷。 系统复习 第二步 第三步 第四步 主干知识梳理 链接高考真题 过关习题训练 环节 梳理主干知识 构建知识图谱 点拨错点、重(难)点 研做高考真题 理清思路、错题归因 重点分析解题思路 讲审题、讲规范、讲方法 迁移方法、技巧 学以致用、巩固强化 查漏补缺、拓展提升 学生活动 教师活动 第一步 必备知识前测 考试 发现问题 把握学情 系统复习课堂实施策略 高三化学备考的顶层架构 高三专题复习的基本策略 高三课堂教学的高效方法 2026真题分析 试题建模示例 任务驱动与小组合作 2026河北高考 真题分析 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中 主要成分属于有机物的是 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 第三代半导体核心材料——碳化硅 航空锂电池电极材料——石墨烯 5G通讯传输光缆材料——光导纤维 A 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 2．下列操作不符合化学实验安全要求的是 C A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 D A. 工业合成氨： B. 氯碱工业： C. 氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D. 生产可降解高分子聚乳酸： 2NH3 N2  3H2  高温、高压 催化剂 通电 2NaCl  2H2O 2NaOH  H2  Cl2  4NH3  2H2O  O2  2SO2  2NH4  SO4 2 (n -1)H2O ✘ 这是一种方向吗？ 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 4．化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是 乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻 速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁 竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好 铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用 B 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 C 5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的， 爆炸时的反应为S  2KNO3  3C  K2S  N2  3CO2  。下列说法正确的是 基态S原子价层电子的轨道表示式为 NO3-的价层电子对互斥模型为 CO2分子中σ 键与π 键的个数比为1∶1 N2分子的电子式为 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 6．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： C 下列说法错误的是 A.该反应的原子利用率为100% X中碳原子都是sp2杂化 X存在顺反异构 X可发生聚合反应 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 7．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化， 其原理如图所示： B 下列说法错误的是 M是电源正极，N是电源负极 电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH-)减小 电路中每通过3mol电子，理论上产生0.5mol C6H8O82- 通电 总反应为 4C H O  3NO  5OH 4C H O2  3NH  6H O 6 12 6 3 6 8 8 3 2 较难 A. M是电源正极，N是极电源负极 B. 电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH-)减小 电路中每通过3mol电子，理论上产生0.5mol C6H8O82- 通电 总反应为4C H O  3NO  5OH 4C H O2  3NH  6H O 6 12 6 3 6 8 8 3 2 装置类型及电极判断： 电解池 电极方程式的书写： 电极I (阳极)： C H O  6e  8OH  C H O2  6H O 6 12 6 6 8 8 2 电极Ⅱ(阴极)： NO  8e  6H O  NH  9OH 3 2 3 总反应: 6 12 6 3 6 8 8 3 2 6H O   2 4C H O  3NO  5OH 4C H O  3NH   通电 + - 阴 阳 e－ → ✘ 6 12 6 C H O  6e  8OH  C H O2  6H O 6 8 8 2 3e－ ～ 0.5mol K+→ 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是 D ， 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时 以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应， 而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C C60不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，C60与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇) 的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的 范德华力 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 9．对甲苯磺酸钠(pTsONa)熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下： D 下列说法错误的是 水分离装置的使用有利于反应①的进行 温度过高会造成多取代副产物的增多 饱和NaCl溶液有利于pTsONa粗品的析出 蒸馏法较重结晶法更适于pTsONa的提纯 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 10．LaBeH8是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示， 晶胞棱长为a pm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元(BeH8)，铍原子位于体心。 氢原子Y和Z的分数坐标分别为(0.85,0.15,0.65)和(0.85,0.15,0.35)。下列说法错误的是 A La原子周围最紧邻的氢原子有12个 晶胞沿体对角线的投影图为 D. 晶胞中含有4个BeH8单元 20 C. X、Y两原子之间的距离为3 3 a pm 较难 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 8 D. 晶胞中含有4个BeH 单元 20 C. X、Y两原子之间的距离为3 3 a pm 8 因此晶胞含4个BeH8单元。 4 BeH 单元位于晶胞的棱心和体心，数目为 12  1  1  4， ✘ LaBeH8的立方晶胞如图所示，晶胞棱长为a pm。 晶体中H与Be构成立方体单元(BeH8)，Be位于体心。其中氢原子Y(0.85,0.15,0.65)和Z (0.85,0.15,0.35)。 氢原子Y和Z的分数坐标分别为(0.85,0.15,0.65)和(0.85,0.15,0.35)，则 BeH8单元正方体的边长为0.65a pm-0.35a pm=0.3a pm。X、Y两原子 2 20 0.3a  之间的距离为其体对角线的一半，即 3 pm  3 3 apm 。 以面心的La为研究对象，周围最紧邻的BeH8有6个，每个 BeH8单元中有4个H与La紧邻，则La周围最紧邻的H有24个。 顶点位置： 体心位置： 棱心位置： 面心位置： 关于晶胞的投影问题 （2）沿体对角线投影模型 简单立方堆积的投影模型 体心立方堆积的投影模型 体心处于体对角线的中心 关于晶胞的投影问题 （2）沿体对角线投影模型 面心立方堆积的投影模型 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、 未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态， M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A 简单氢化物的键角：X>M 双原子分子的稳定性：Z>Y 1. 元素推断 X Y Z M Q C N O P Cl S ✘ 元素的电负性：Q>Z ✘ 元素的非金属性：M>Q ✘ CH4>PH3 O2>N2 Cl>O P>Cl 2. 性质判断 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 12．CO2的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将CO2转变为CO的反应 机理如下： 下列说法错误的是 B 反应③中的产物M是H2O 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和 共同起催化作用 催化剂 D. 总反应为 CO2  H2 CO  H2O 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 C 13.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下2HI(g)≒I2(g)+H2(g)平衡体系通入氩气， 体系颜色不发生变化 通入氩气后c(I2)不变，平衡不移动 B 甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性 Ka(HCOOH)> Kb(NH3·H2O) C 等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入过量NaOH溶液， 生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Al(OH)3] D [Fe(SCN)6]3-溶液中滴加NH4F，溶液由红色变为无色， 生成[FeF6]3- 稳定性：[Fe(SCN)6]3-<[FeF6]3- 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 B 14. 25℃下，在0.1 mol·L-1 的KI溶液中加入一定量I2(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I2)和c(X) (X=I3 或IO3 ) - - 与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．pH<8.73时，体系中有I2(s)存在；Ⅱ．溶液中 3 3 3 存在 ① I-+I2(aq)≒I -；②3I -+6OH-≒8I-+IO -+3H2O。 下列说法正确的是 3 B. 溶液中始终有c(I-)>c(I -)，且pH>8.73时， 的值随pH增大而减小 - - C. 若在平衡体系中加入少量I2(s)，IO3 和I3 的平衡浓度均增大 D. 若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时， 51 A. 反应①的平衡常数 K  49 102.87   3 c I  c  I      3 值不变 5   c I  c IO 很难 ✘ ✘ ✘ 25℃下，在0.1 mol·L-1 的KI溶液中加入一定量I2(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I2)和c(X) (X=I3 或IO3 ) - - 与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知： Ⅰ．pH<8.73时，体系中有I2(s)存在； Ⅱ．溶液中存在① I-+I2(aq)≒I - ②3I -+6OH-≒8I-+IO -+3H O 3 3 3 2 反应① I- + I2(aq) ≒ I3- 𝑲 = 𝟑 𝒄 𝐈− 𝒄 𝐈− ⋅ 𝒄 𝐈𝟐 pH=7.5时，c(I2)=10-2.87 mol·L-1，c(I3 )=0.049mol·L ， - -1 如图所示，此时发生反应①消耗了I-转化为了I -， 3 且物质的量之比为1:1，反应②产生的IO -近乎于0，说明几乎不反应。根据碘元素守恒，平衡时： 3 c(I-)=0.1mol·L-1- c(I3-)=0.1mol·L-1-0.049mol·L-1=0.051mol·L-1 51 A. 反应①的平衡常数K  49 102.87 ✘     3 c I c I   3 B. 溶液中始终有c(I-)>c(I -)，且pH>8.73时， 的值随pH增大而减小 25℃下，在0.1 mol·L-1 的KI溶液中加入一定量I2(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I2)和c(X) (X=I3 或IO3 ) - - 与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知： Ⅰ．pH<8.73时，体系中有I2(s)存在； Ⅱ．溶液中存在① I-+I2(aq)≒I - ②3I -+6OH-≒8I-+IO -+3H O 3 3 3 2 当pH≤8.73时，存在I2(s)≒I2(aq)， 恒有c(I2)=10-2.87 mol·L-1， 3 𝒄 𝐈− 𝒄 𝐈− 𝟑 = 𝑲 ⋅ 𝒄 𝐈𝟐 𝟒𝟗 𝟓𝟏 = < 𝟏 ，关系c(I-)>c(I -)成立。 当pH＞8.73时，随着pH增大，c(I2)减小。 则 3 减小，且关系c(I-)>c(I -)成立。 𝒄 𝐈𝟑 − 𝒄 𝐈− = 𝑲 ⋅ 𝒄 𝐈 𝟐 𝟓𝟏 < 𝟒𝟗 < 𝟏， 即 𝟑 𝒄 𝐈− 𝒄 𝐈− C. 若在平衡体系中加入少量I2(s)，IO3-和I3-的平衡浓度均增大 ✘ 25℃下，在0.1 mol·L-1 的KI溶液中加入一定量I2(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I2)和c(X) (X=I3 或IO3 ) - - 与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知： Ⅰ．pH<8.73时，体系中有I2(s)存在； Ⅱ．溶液中存在① I-+I2(aq)≒I - ②3I -+6OH-≒8I-+IO -+3H O 3 3 3 2 当pH ≤ 8.73时，体系中I2(s)≒I2(aq)处于平衡状态， 体系中还有I2(s)，溶液中的c[I2(aq) ]保持不变。 此时平衡体系中加入少量的I2(s)，c(I2)=10-2.87 mol·L-1保持不变，因此，化学平衡 ①和②都不会发生移动，平衡浓度c(IO3-)和c(I3-)保持不变。 D. KI 若改变 溶液的初始浓度，相同 pH 下达平衡时， 值不变     3 5   c I  c IO ✘ 25℃下，在0.1 mol·L-1 的KI溶液中加入一定量I2(s)，达平衡时，溶液中-lgc(I2)和c(X) (X=I3 或IO3 ) - - 与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。已知： Ⅰ．pH<8.73时，体系中有I2(s)存在； Ⅱ．溶液中存在① I-+I2(aq)≒I - ②3I -+6OH-≒8I-+IO -+3H O 3 3 3 2 根据盖斯定律，反应②+3×反应①可得： 3I2+6OH-≒5I-+IO3-+3H2O 𝑲 = 𝟑 𝒄 𝐈𝐎− ⋅ 𝒄𝟓 𝐈− 𝟑 𝒄 𝐈𝐎− 𝒄𝟓 𝐈− 𝟑 = K ⋅ 𝒄𝟑 𝐈𝟐 ⋅ 𝒄𝟔 𝐎𝐇− ，相同pH下，𝒄 𝐈𝐎− 𝒄𝟓 𝒄𝟑 𝐈− 𝐈𝟐 ⋅ 𝒄𝟔 𝐎𝐇− 由𝒄 𝐈𝟐 决定。 改变KI溶液 𝐈− 若体系中依然有I2(s)剩余，则c[I2(aq)]不变，则𝒄 𝐈𝐎− ⋅ 𝒄𝟓 不变； 𝟑 的初始浓度 若增大c(KI)]，体系中I2(s)被耗尽，则c[I2(aq)]减小，则𝒄 𝐈𝐎− 𝟑 𝐈− 𝒄𝟓 减小。 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 较难 15. 某兴趣小组探究NH4Br的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴(Br2)是生产溴化合物的基本原料。 工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。 实验室制备少量高纯度NH4Br 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br (夹持装置等略)， 实验装置如图所示。 步骤如下： ⅰ 检查装置气密性。 ⅱ 将盛有65.0mL 7.5 mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL(32.0 g) Br2，反应 快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ 打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色 产品29.4 g。 3Cl2+2NH3===6HBr+N2↑ 6HBr+6NH3===6NH4Br 3Cl2+8NH3===6NH4Br+N2↑ 实验目的：模拟工业生产方法制备NH4Br 实验原理：3Br2+8NH3·H2O===6NH4Br+N2↑+8H2O 说明Br2过量。 实验步骤： ⅰ 检查装置气密性。 关闭 K1、K2，将D中导管口浸入水中 ⅱ 将盛有65.0mL 7.5 mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL (32.0 g) Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ 打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 吸收装置C中没有反应氨气与溴蒸气。 因其要在步骤ⅳ中与装置C中的溶液混合，因此不能引入杂质离子。 ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 步骤ⅳ中结晶得到粗品中含有杂质，提纯可溶性无机盐固体最常用的方法是重结晶。 。 ，微热C，若导管口有气泡冒出， （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液 时(填实验现象)，反应恰好完成。 a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为 。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_分 液漏斗 关闭 K1、K2， （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作： 将 D中 导 管 浸入 水中 停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备NH4Br 的化学方程式为 3_B r_2_+_8_N H 3·_H 2_O_= =_=_6 N_H 4_B_r_+ N_2_↑ +_8_H 2_O 。 由橙黄色变为无色 （5）反应开始时，D中应盛放 b (单项选择，填序号)。 重结晶 （7）NH4Br(M=98 g·mol-1)的产率为_7 5_% 。 3Br2+8NH3===6NH4Br+N2 𝟐𝟗. 𝟒𝐠 产率 = × 𝟏𝟎𝟎% = 𝟕𝟓% 𝟑𝟗. 𝟐𝐠 3×80×2 32.0 6×98 39. 2 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 很难 16. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺， 实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO 等。 FeO·V2O3 FeO·Cr2O3 SiO2 少量CaO、MgO 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O Fe2O3 MgO CaSiO3 4FeO·Cr2O3 + 16NaOH + 7O2 2Fe2O3+ 8Na2CrO4+ 8H2O SiO2+ 2NaOH Na2SiO3+ H2O Na2SiO3+ Ca(OH)2===CaSiO3↓+ 2NaOH CaO + H2O === Ca(OH)2 Na3 VO4 Na2 CrO4 2- 3+ 2- 2CrO42-+3SO3 +10H⁺ = 2Cr +3SO4 +5H2O NaOH Na VO 3 4 Na2CrO4 Cr(OH) 3 操作线 进料线 产品线 可循环的物质 (产品线与进料线对比) 回答下列问题： （1）V和Cr均位于元素周期表的 区。 d （2）氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是_提 高 氧 气 浓 度 ， 加 快反应速率 ；_； 充分氧化钒渣，提高钒、铬的浸出率。 配平化学方程式： 4 FeO·V2O3+ 2_4 NaOH+ 5 O2 2 Fe2O3+ 8 Na3VO4+ 12 H2O （3）滤渣的主要成分有MgO 、 F_e_2_O_3_、 、 C a_S_iO 3 (填化学式)。 （4）80℃和40℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。 结合图像分析NaOH 质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬 。 有效分离的原因：_该 条件下，Na_3_V_O 4溶解度小，大量结晶析出， 而Na2CrO4溶解度较大，留在母亲液中，实现了钒和铬的分离 Na2CrO4 （5）母液返回 氧 化 工序。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为2CrO42-+3SO32- +10H⁺ = 2Cr3+ +3SO42- +_5_H_2_O_。 Na3 VO4 NaOH Na3VO4 Na2CrO4 Cr(OH)3 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 17. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有 重要的意义。反应如下： Ⅰ C3H8(g)+CO2(g)≒C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1 使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ C3H8(g)≒C3H6(g)+H2(g) ΔH2 = +124 kJ·mol-1 Ⅲ CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g) ΔH3 = +41 kJ·mol-1 根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 = (+124 kJ·mol-1)+(+41 kJ·mol-1 )=+165kJ·mol-1 很难 回答下列问题： （1）ΔH1 = +_1_6_5 kJ·mol-1。 下列能说明该体系达到平衡状态的是 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按n(C3H8):n(CO2)=1:1通入混合气体，反应 2h后得到0.012mol C3H6，则0~2h内每克催化剂催化生成C3H6的平均速率为 0_._0_3 mol·h-1·g-1。 bd C3H8(g)+CO2(g)≒C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) 1 1 0.012mol 0~2 h内每克催化剂催化生成 C H 3 6 的平均速率= 0.012mol 0.20 g×2h =0.03mol·h ·g -1 -1 (不定项选择，填序号)。 C3H8(g)+CO2(g)≒C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) a． n(C3H6) = n(H2) + n(CO) ✘ b．C3H6的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 ✘ 恒容密闭容器中+质量守恒 平均摩尔质量不变→总物质的量保持不变 （3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示 (吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① *CH3CH2CH3→*CH3CH2+*CH3 ② *CH3CH2CH3→*CH3CHCH3+*H ③ *CH3CHCH3→*CH3CH+*CH3 ④ *CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H 该催化剂对_C -_H (填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 （4）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C3H8和CO2各1 mol，在不同温度下 体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： Ⅰ C3H8(g)+CO2(g)≒C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) " C3H8(g)≒C3H6(g)+H2(g) CO2 C3H8 C3H6 由反应Ⅲ可知，Δn(CO2)=Δn(CO)，且n(CO)=n(H2O)，则L表示H2 H2 CO或H2O Δn x x x Ⅲ CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g) Δn y y y y 由曲线分析，体系中有H2，因此 x > y。 则(C3H8)<n(CO2)，作为生成物C3H6增幅最大。 (填“增大”“减小”或“不变”)， 。 减小 A点代表的组分为CO2， 原因为 减 小 压 强 ，反应I_正向移动，消耗的 CO2增 大，其物质的量减小 Ⅰ C3H8(g)+CO2(g)≒C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1 =+165kJ·mol-1 使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ C3H8(g)≒C3H6(g)+H2(g) ΔH2 = +124 kJ·mol-1 Ⅲ CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g) 3 ΔH = +41 kJ·mol-1 C3H8 （4）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C3H8和CO2各1 mol，在不同温度下 体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： CO2 C3H6 H2 CO或H2O 分析反应特点：与CO2增大有关的是反应I和反应Ⅲ。 ①图乙中曲线L代表的组分为 H 2 _ 。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量 河北省2026年普通高中学业水平等级性考试 化学 18. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： （2）A与Br2可发生 （4）H中手性碳原子的个数为 。 （5）J的结构简式为_ ____________ 。 取代 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的 保 护 酚 羟 基 不 在 反 应 ② 被 氧 化 。 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和 酰 胺 基 。 反应和 加 成 反应。 * * 2 （6）E不与FeCl3溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式： ______________________________________________ ______________ 。 （7）写出满足下列条件的G(C10H10O2)的芳香族同分异构体的结构简式： 。 a)红外光谱表明无C=O和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 试题建模示例 以工艺流程试题为例 26.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上 可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备， 工艺如下图所示。 ⑹ 写出“沉锰”的离子方程式 。 Mn2++ 2HCO3－=== MnCO3↓+ CO2↑+ H2O 化学工艺流程综合试题问题设计 物质化学式的书写，元素化合价的判断 元素及其化合物的性质和转化 试剂的选择 反应条件的选择 陌生化学方程式（离子方程式）的书写、 物质的循环利用、 工艺流程中的操作、目的、及其归因 化学反应速率和平衡原理、pH范围判断、溶度积常数计算 无机物及其应用 元素化合物及其应用 化学与社会发展 化学实验/化学计算 生活经验/生产实践 化学工艺流程的单元整体教学设计 氧化还原反应/离子反应 自然资料的开发利用 绿色化学与环境保护 化学式的书写/化合价的判断 陌生情境下化学方程式（离子/电极方程式）的书写 原料的预处理/试剂的选择/反应条件的选择 物质的性质、分离及纯化/成分判断 物质的循环利用 工艺流程中的操作/目的及其归因 非自发反应的实现 反应速率和平衡移动原理的应用、pH的判断、四大常数的相关计算（Ka/b/Kw/Kh/Ksp） 任务驱动与小组合作 自信 自卑 自负 自我肯定 自我否定 关注学生情绪 学校领导 学科教师 家长 学生 班主任 课程设置 社会观念 文化传统 …… 班级场 “高效课堂”双核并举 关于驱动性任务设计的思考与实践 （美国）马丁·塞利格曼于1967年提出“习得性无助” （俄）维果斯基20世纪初期提出“最近发生区” 小组合作学习组织的思考与实践 自学/思维/辨析 争论/社会交往能力 发言/语言表达能力 “高效课堂”双核并举 选 题 做题 自评 批阅 建模 授课 归 纳 思考：课标、教材和真题的关系 思考：高频考点和考察难点的关系 思考：真题和新题的关系 思考：讲和练的关系 高质量的习题（高考题） 系统、规范的完成作业、自评打分、教师批阅 听语音、看视频、朋辈商讨、课上听讲 归纳整理、作笔记、画导图、错题重练 无处不在的师生关系 炎炎盛夏，蒸发浓缩； 凛凛寒冬，冷却结晶。 一轮毕，粗品成；二轮始，重结晶。 待火红六月，金铂、水晶、钻石，满天星！ $