精品解析：江西省吉安市第一中学2016-2017学年高二上学期第二次段考化学试题解析

江西省吉安市第一中学2016-2017学年 高二上学期第二次段考化学试题 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 Na -23 Al-27 O-16 Cl-35.5 第I卷(选择题，共3分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意：每题3分，共48分) 1、电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的C(H+)＜1×10-7mol/L C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度3、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不 变 4、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．用铁电极电解NaNO3溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O B．HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42- D．用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH- 5、 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号中)，溶液能与原溶液完全相同的是 A．HBr(H2O) B．CuSO4(CuCO3) C．AgNO3(AgNO3) D .NaHSO4(H2SO4) 6、25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是 A．NH4+、Na+、Cl-、I- B． Na+、K+、Fe3+、SCN- C． Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D． Na+、K+、Cl-、HCO3- 7、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图，下列说法不正确的是 A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 D．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降 8、 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 9、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )  A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3： 其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>① [来源:学。科。网Z。X。X。K] B．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)  C．向0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH 溶液： c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)  D．常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7： c(CH3COOH)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)  10、在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．当v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态 B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ C．在t min时，测得c(N2)=1mol