周周练4 化学平衡的影响因素-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

**基本信息** 聚焦化学平衡影响因素，精选天津卷等真题及模拟题，以镧镍合金储氢等真实情境为载体，覆盖原理应用与定量计算，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|勒夏特列原理、平衡常数、催化剂影响|结合储氢材料等科技情境，融入图像分析| |非选择题|2题|反应速率计算、平衡移动分析|工业反应定量计算，关联真题命题趋势|

周周练4　化学平衡的影响因素 1．(2026·安庆高二月考)镧镍合金(LaNi5)具有优异的储氢能力，反应为LaNi5(s)＋3H2(g)⥫⥬LaNi5H6(s)　ΔH<0。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多H2的条件是(　　) A．高温低压 B．低温高压 C．使用优良催化剂 D．减小LaNi5(s)的量 解析：选A。欲使LaNi5H6(s)释放更多的H2，应使平衡逆向移动，可以升高温度或减小压强，A正确，B错误；催化剂不能改变平衡状态，C错误；LaNi5(s)是固体，减少固体的量不能使平衡移动，D错误。 2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　) A．Q不变，K变大，H2的转化率增大 B．Q不变，K变大，N2的转化率减小 C．Q减小，K不变，H2的转化率减小 D．Q增大，K不变，N2的转化率增大 解析：选C。当可逆反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)达到平衡状态后，保持温度不变，则平衡常数K不变，浓度商Q＝，容器容积不变，向容器中充入一定量的H2，H2浓度增大，所以浓度商Q减小，平衡正向移动，N2的转化率增大，但由于充入了H2，所以H2的转化率减小。 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中存在平衡Br2＋H2O⥫⥬HBr＋HBrO，加入NaOH固体后溶液颜色变浅 B．对于反应2H2O2⥫⥬2H2O＋O2↑，使用MnO2可增大制取O2的反应速率 C.反应C2H4＋H2⥫⥬C2H6　ΔH＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾：Na(l)＋KCl(l)⥫⥬K(g)＋NaCl(l) 解析：选B。催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是(　　) 解析：选C。改变温度会使v正、v逆都发生“突变”且升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，v逆＞v正。 5．(2024·天津卷)在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)⥫⥬Cl2(g)＋PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　) A．达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低 C．维持恒容，通入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低 D．维持恒压，通入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小 解析：选A。减小容积(加压)，平衡逆向移动，PCl5的浓度应升高，B错误；恒容下通入PCl3，平衡逆向移动，生成更多的PCl5，其浓度应升高，C错误；恒压下通入氩气，容器容积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大，D错误。 6．(2026·石嘴山高二统考)对于处于平衡状态的可逆反应A(g)＋2B(g)⥫⥬2C(g)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　) A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 解析：选C。增大A的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，A错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大，导致平衡逆向移动，B错误；扩大容器的容积(减小压强)，平衡逆向移动，但容器容积增大导致A、B的浓度减小，D错误。 7．利用反应Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋2H＋　ΔH＝＋13.8 kJ·mol-1，研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c中溶液温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是(　　) A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使Cr2O完全反应 B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 解析：选D。该反应为可逆反应，任何物质均不可能完全反应，待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，故A错误；浓硫酸溶于水放热，已知试管c中溶液温度略有升高，温度升高，平衡正向移动，溶液颜色应该是黄色变深，但是现象却是溶液颜色橙色变深，说明该反应平衡逆向移动，影响平衡的主要因素是H＋浓度，故B、C错误。 8．一定温度下的可逆反应X(g)⥫⥬2Y(g)　ΔH>0，v正＝k正c(X)，v逆＝k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正＝10k逆。下列说法错误的是(　　) A．该温度下的平衡常数为10 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大 解析：选C。反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，v正＝k正c(X)＝v逆＝k逆c2(Y)，K＝＝＝10，故A正确；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B正确；有利于测定X的相对分子质量即要求平衡逆向移动，高温和低压均不利于平衡逆向移动，故C错误；恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，相当于减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D正确。 9．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是　(　　) A．T1 ℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 B．I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I(aq)的ΔH＜0 C．T1 ℃时，反应进行到d点时，一定有v正＞v逆 D．a点与b点相比，b点时I2的转化率更高 解析：选D。加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A项正确；由题图可知，温度越高，c(I)越小，故升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1 ℃时，反应进行到d点时，c(I)小于平衡时的浓度，反应正向进行，一定有v正＞v逆，C项正确；a、b点均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故a点时I2的转化率更高，D项错误。 10．(2026·滨州高二质检)已知反应2A(g)＋B(g)⥫⥬nC(g)在密闭容器中进行，K(300 ℃)＞K(350 ℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如上图所示。下列说法正确的是(　　) A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态 B．该反应为吸热反应 C．升高温度，A的转化率升高 D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b) 解析：选A。根据题图可知，随着压强增大，A的平衡转化率增大，平衡正向移动，则n＜3，容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，A正确；根据K(300 ℃)＞K(350 ℃)可知，该反应为放热反应，B错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，C错误；化学平衡常数只受温度的影响，平衡状态由a变到b时，温度不变，故化学平衡常数不变，D错误。 11．(2026·苏州高二段考)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)充入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减小了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。 a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率：_______________________________________________ (写出计算过程，用百分数表示，计算结果保留一位小数)。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，生成沉淀的质量是________g(保留一位小数)。 解析：(1)SO2和SO3浓度相等不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误；SO2百分含量保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，b正确；该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，c正确；SO3的生成速率与SO2的消耗速率都代表正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，d错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变无法判断反应是否达到平衡，e错误。 (2)向恒容容器中充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，a错误；向装置中充入氧气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，b正确；催化剂不能使平衡移动，所以改变反应的催化剂，二氧化硫的转化率不变，c错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，d错误。 (3)由题意可知，平衡时，氧气的物质的量为＝0.25 mol，二氧化硫和三氧化硫的物质的量之和为＝0.95 mol；反应消耗的氧气的物质的量为0.45 mol，由化学方程式可知，反应生成三氧化硫和消耗二氧化硫的物质的量都为0.45 mol×2＝0.9 mol；由硫原子守恒可知，起始二氧化硫的物质的量为0.95 mol，则二氧化硫的转化率为×100%≈94.7%。 (4)二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成硫酸钡的质量为0.9 mol×5%×233 g/mol＝10.485 g≈10.5 g。 答案：(1)bc　(2)b　(3)94.7%(计算过程见解析) (4)10.5 12．(2026·临沂高二检测)向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。 (1)若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝________。 (2)t4时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。B的起始物质的量为________。 (3)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是________(填“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”)。 (4)写出该反应的化学方程式：___________________________________ ___________________________________。 解析：反应中A的浓度减少量为1.0 mol·L-1－0.8 mol·L-1＝0.2 mol·L-1，C的浓度增加量为0.6 mol·L-1－0.3 mol·L-1＝0.3 mol·L-1，反应中A与C的化学计量数之比为0.2 mol·L-1∶0.3 mol·L-1＝2∶3，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，根据图乙可知，t2时刻改变的条件是增加某一成分的浓度，t3～t4、t4～t5阶段对比可知，平衡均未发生移动，因此改变的条件分别为加催化剂、减小压强，t5时刻改变的条件是升高温度，根据t4时刻减小压强平衡不发生移动可得，该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)。 (1)若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v(C)＝＝0.02 mol·L-1·s-1。 (2)根据分析可知，t4时刻改变的条件为减小压强；t5时刻改变条件后，正、逆反应速率都增大，说明是升高了温度，且正反应速率大于逆反应速率，说明该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；由方程式2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)可知，反应过程中消耗的B的物质的量浓度为(1.0 mol·L-1－0.8 mol·L-1)×＝0.1 mol·L-1，所以B的起始浓度为0.4 mol·L-1＋0.1 mol·L-1＝0.5 mol·L-1，起始时A的浓度为1.0 mol·L-1，初始时投入的A的物质的量为4 mol·L-1，根据V＝＝4 L，B的起始物质的量为0.5 mol·L-1×4 L＝2.0 mol。 (3)温度不变，则平衡常数不变，t5时刻改变的条件是升高温度，因此平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ。 (4)根据分析可知，该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)。 答案：(1)0.02 mol·L-1·s-1　(2)减小压强　放热　2.0 mol　(3)Ⅴ　(4)2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g) 学科网（北京）股份有限公司 $