1.1.2 化学方程式 燃烧热-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

本高中化学讲义聚焦热化学方程式与燃烧热核心知识点，先系统梳理热化学方程式的概念、意义及书写注意事项（温度压强、聚集状态、化学计量数与ΔH对应），再过渡到燃烧热的定义（101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物）及应用，构建从一般能量变化表达到特定反应能量特征的学习支架。 资料通过判断题（如反应热是否仅指放热）、计算题（肼燃烧热计算）及实际应用题（火箭推进剂选择），培养学生科学思维（基于事实的证据推理）和科学态度与责任（能源利用意识）。课中助力教师系统授课，课后学生可通过练习题巩固书写规范与计算能力，有效查漏补缺。

第2课时　热化学方程式　燃烧热 【学习目标】　1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。　2.知道燃烧热的概念，能正确书写表示燃烧热的热化学方程式。　3.认识能源在生产、生活中的意义，形成科学利用能源和节约能源的意识。 知识点一　热化学方程式 1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，表示在25_℃和101_kPa下，1_mol_气态H2和0.5_mol_气态O2反应生成1_mol液态H2O时，放出285.8_kJ的热量。 3．书写注意事项 (1)需注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)ΔH的单位中“ mol-1”指的是“每摩尔反应”，故ΔH必须与化学方程式一一对应。 　1.已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol-1，则 (1)反应2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH＝______________。 (2)反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝______________。 答案：(1)－369.2 kJ·mol-1　(2)＋92.3 kJ·mol-1 2．已知：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1，将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是 ____________________________________________________。 答案：小于　该反应是可逆反应，不能进行完全 (1)化学反应的反应热仅指反应放出的热量(　　) (2)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据(　　) (3)化学反应中所吸收或放出的热量与反应物的物质的量成正比(　　) (4)热化学方程式中各物质的化学计量数表示分子个数或物质的量(　　) (5)同一化学反应，化学计量数相同而聚集状态不同，ΔH也不同(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 1．关于热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJ/mol，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol氢气与1 mol碘蒸气反应时吸热26 kJ B．1 mol氢气与1 mol碘蒸气反应生成2 mol碘化氢气体时吸热52 kJ C．0.5 mol氢气与0.5 mol碘蒸气反应时放热26 kJ D．0.5 mol氢气与0.5 mol碘蒸气反应时吸热26 kJ 解析：选B。A、C、D中均未指明生成物的状态，且C项将反应错认为是放热反应，而A未将反应的化学计量数与ΔH正确对应，故A、C、D错误，B正确。 2．肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1 g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－16.7 kJ·mol-1 B．N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol-1 C.N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol-1 D．N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝＋534.4 kJ·mol-1 解析：选C。1 mol N2H4的质量为32 g，1 g液态肼在空气中燃烧生成氮气和水蒸气时，放出16.7 kJ的热量，则32 g N2H4燃烧生成氮气和水蒸气时放出16.7 kJ×32＝534.4 kJ的热量，故该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol-1。 3．写出下列反应的热化学方程式。 (1)32 g Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)放出78.5 kJ的热量： ______________________________________________________。 (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物放出22.67 kJ的热量：______________________________________________________ ______________________________________________________。 (3)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量：______________________________________________________ ______________________________________________________。 (4)已知：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1。请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：______________________________________________________ ______________________________________________________。 答案：(1)Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157 kJ·mol-1 (2)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol-1 (3)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 (4)NH3(g)⥫⥬N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol-1 知识点二　燃烧热 1．概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位是kJ/mol或_kJ·mol-1。　 元素 C H S N 指定产物及状态 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 2.意义：25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，表示25_℃和101_kPa时，1_mol_CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.3_kJ的热量。 　在101 kPa下，辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol-1。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 _______________________________________。 答案：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1 (1)燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物(　　) (2)实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关(　　) (3)1 mol C燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍(　　) (4)反应热有正负之分，燃烧反应的焓变均是正值　(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　) A．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 B．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放出的热量为硫的燃烧热 C．25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 D．燃烧热随着化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 解析：选C。未指明碳燃烧生成的是CO2，A错误；硫的燃烧热对应的产物应为二氧化硫(SO2)，B错误；燃烧热是固定值，不随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变，D错误。 2．甲醇属于可再生能源，可用作汽车的燃料，下列甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(　　) A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ·mol-1 B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－763.3 kJ·mol-1 C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 526.6 kJ·mol-1 解析：选B。燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。氢元素的指定产物为H2O(l)，碳元素的指定产物为CO2(g)，反应放出热量，ΔH<0，故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－763.3 kJ·mol-1。 3．长征四号丙运载火箭的燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，1.5 g 偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水放出50 kJ热量。请回答下列问题： (1)在计算偏二甲肼的燃烧热时，碳、氮元素生成的指定产物是________、________。 (2)根据材料中所给信息计算偏二甲肼的燃烧热ΔH为____________。 (3)下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是________(填字母，下同)，其中表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式为________。 A．C2H8N2(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－2 000 kJ·mol-1 B．C2H8N2(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－1 000 kJ·mol-1 C．C2H8N2(l)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－2 000 kJ·mol-1 解析：(2)1.5 g偏二甲肼的物质的量为 mol，故1 mol偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水、氮气和二氧化碳时放出的热量为2 000 kJ，即偏二甲肼(液态)的燃烧热ΔΗ为－2 000 kJ·mol-1。 答案：(1)CO2(g)　N2(g)　(2)－2 000 kJ·mol-1 (3)BC　C 1．下列不能作为火箭推进剂的是(　　) A．液氮－液氢　　　　　　B．液氧－液氢 C．液态NO2－肼 D．液氧－煤油 解析：选A。火箭推进剂通常包括燃料、氧化剂，二者混合遇高温、明火能燃烧，液体燃料主要有液氢、肼、偏二甲肼、煤油等，液体氧化剂主要有液氧、二氧化氮、过氧化氢等，液氢具有强还原性，但液氮较稳定，二者混合遇高温、明火不能燃烧，A项符合题意。 2．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol-1，该热化学方程式的含义为(　　) A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量 B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量 C．固态碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量 解析：选D。碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误；1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质聚集状态，B项错误；ΔH>0，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1 mol反应，吸收131.3 kJ的热量，C项错误。 3．(2026·太原高二联考)下列热化学方程式表示正确的是(　　) A．表示S燃烧的热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol B．表示中和反应反应热的热化学方程式：Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C．表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式：2C2H5OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol D．表示NO2分解的热化学方程式：2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol 解析：选A。中和反应反应热是在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，该反应生成硫酸钡沉淀，释放额外热量，不能表示中和反应反应热，B错误。C2H5OH的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义；且燃烧热要求生成液态水，而该热化学方程式中产物为气态水，C错误。热化学方程式应标注物质的聚集状态，D错误。 4．(2026·贵阳高二期末)已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1， ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。下列结论正确的是(　　) A．C(s)的燃烧热ΔH<－110.5 kJ·mol-1 B．反应①的反应热为221 kJ·mol-1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH为57.3 kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水，放出57.3 kJ热量 解析：选A。由反应①可知，1 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出的热量为110.5 kJ，CO(g)燃烧生成CO2(g)会继续放出热量，故1 mol C(g)完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以C(s)的燃烧热ΔH<－110.5 kJ·mol-1，故A正确；反应热包含负号，反应①的反应热为－221 kJ·mol-1，故B错误；中和反应一定为放热反应，则中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，故C错误；醋酸是弱酸，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。 5．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol-1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是______________________________________________________。 (2)H2和C3H8的燃烧热ΔH分别为__________、__________。 (3)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________________________________________________。 (4)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是________。 解析：(2)根据燃烧热的定义可知，H2和C3H8的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol-1、－2 220 kJ·mol-1。 (3)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的能量为1 mol×285.8 kJ·mol-1＋2 mol×2 220 kJ·mol-1＝4 725.8 kJ。 (4)设H2、C3H8的物质的量分别为n1 mol、n2 mol，则有，解得n1＝，n2＝，故n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。 答案：(1)单位质量产生的热量多，产物无污染 (2)－285.8 kJ·mol-1　－2 220 kJ·mol-1 (3)4 725.8 kJ　(4)3∶1 学科网（北京）股份有限公司 $