第4章 实验活动4 简单的电镀实验-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件围绕电解原理及电镀应用，通过铁制镀件预处理（打磨、NaOH除油污、盐酸除锈）和电极连接（铁镀件接负极、铜片接正极），衔接电解池构成与电极反应知识，搭建理论到实践的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为主线，结合问题讨论（如反向连接时铁溶解、铜析出的现象分析）培养科学思维，渗透化学观念（物质性质与转化规律）。采用实验操作与问题驱动结合的教学方法，学生能提升实验能力和推理能力，教师可高效落实核心素养教学。

实验活动4　简单的电镀实验 实验目的 1．认识电解原理及其在工业生产中的应用。 2．了解电镀的原理。 返回首页 实验用品 1．仪器：烧杯、砂纸、导线、2～3 V的直流电源、电流表。 2．试剂：铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 mol·L-1 NaOH溶液、20%盐酸、蒸馏水。 返回首页 实验装置 返回首页 实验步骤 1．用砂纸把铁制镀件打磨干净，放入1 mol·L-1 NaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。 2．把铁制镀件与2～3 V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连(如上图)。将两极平行浸入电镀液中，两极间距约5 cm, 5～10 min后取出，观察镀件表面发生的变化。 返回首页 1．电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？ 答案：铁制镀件溶解，铜片上析出红色物质。阴极：Cu2+＋2e－===Cu；阳极：Fe－2e－===Fe2+。 问题和讨论 返回首页 2．若在铁制品上镀一层锌，则如何设计实验方案？ 答案：锌棒为阳极，铁制品镀件为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液。 3．查阅资料，了解工业生产中电镀质量的影响因素。 答案：电镀液的浓度、纯净度，镀件的表面处理工艺，电压的大小，电流的稳定性等。 返回首页 $