第3章 章末整合提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了离子平衡及常数计算、沉淀生成与转化、离子平衡图像分析等核心知识，通过知识体系网络建构将电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等知识点串联，帮助学生形成完整的知识框架。 其亮点在于精选2024-2025年各地高考真题，分“离子平衡分析”“化工流程”“图像计算”等题型，通过详细解析培养学生证据推理和模型建构的科学思维，不同难度题目满足分层复习需求，助力学生巩固知识，也为教师提供精准复习资源。

章末整合提升(三) 内 容 索 引 知识体系　网络建构 1 1 真题链接　把脉高考 2 知识体系　网络建构 第一部分 3 返回导航 真题链接　把脉高考 第二部分 5 B 返回导航 解析：硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3和Na[B(OH)4]，但溶液中还存在B(OH)3的电离和[B(OH)4]－的水解，故c(Na＋)≠c[B(OH)3]，故A错误； 根据题给硼酸显酸性的原理可知，硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离，故B正确； 返回导航 返回导航 B 返回导航 解析：Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)，A项正确； 返回导航 返回导航 返回导航 3．(2025·浙江6月选考)已知：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　Ksp＝1.8×10-10；Ag＋(aq)＋2Cl－(aq)⥫⥬[AgCl2]－(aq)　K＝1.1×105。下列有关说法不正确的是(　　) A．过量AgCl在1.0 mol/L NaCl溶液中，c(Ag＋)＝1.8×10-10 mol/L B．过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.001 0 mol/L AgNO3溶液，有AgCl生成 C．过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol/L NaCl溶液中溶解的质量 D．0.010 mol AgCl在1 L 10 mol/L的盐酸中不能完全溶解 C 返回导航 返回导航 返回导航 返回导航 二、化工流程中沉淀的生成与转化 4．(2025·湖南卷)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Ksp： 返回导航 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.3×10-11 D 返回导航 返回导航 由分析可知，试剂X可以是Na2S溶液，B正确； 若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可知，金属离子Cd2+、Mn2+浓度相当，Cd2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； 返回导航 5．(2025·江苏卷)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。 返回导航 B 返回导航 返回导航 “沉镍”过程中加入了(NH4)2C2O4溶液，n(Na＋)不变，但溶液体积增大，因此c提铜(Na＋)≠c沉镍(Na＋)，D错误。 返回导航 三、离子平衡图像分析及相关计算 6．(2024·广西卷)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如下图所示。已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，下列说法正确的是(　　) 返回导航 √ 返回导航 解析：溶液中加入40 mL氢氧化钠溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，醋酸根离子、铵根离子的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠溶液显中性，醋酸根离子和一水合氨浓度相同时，氨水的碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M线，Ⅱ对应的滴定曲线为N线。根据分析可知，Ⅰ对应的滴定曲线为M线，A错误； 返回导航 根据分析可知，a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进水的电离，溶液的pH接近8，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)，数量级接近10-6，B错误； 返回导航 返回导航 A 返回导航 返回导航 P点和Q点溶液中含Cr微粒浓度总和相等，根据Cr元素守恒可知，生成的Cr(OH)3(s)质量相等，故P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； 返回导航 8．(2024·山东卷)常温下Ag(Ⅰ)－CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－⥫⥬CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag＋)＝c0(CH3COOH)＝0.08 mol·L-1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　) C 返回导航 解析：溶液的pH升高，CH3COOH的电离程度增大，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，故曲线Ⅰ表示CH3COOH的变化情况，曲线Ⅱ表示CH3COO－的变化情况；随着c(CH3COO－)增大，Ag＋与CH3COO－结合生成CH3COOAg的平衡正向移动，随着溶液碱性增强，Ag＋会形成AgOH沉淀，c(CH3COOAg)减小，故曲线Ⅲ表示CH3COOAg的变化情况。由分析可知，曲线Ⅱ表示CH3COO－的变化情况，A错误； 返回导航 返回导航 pH＝10时，Ag＋会形成AgOH沉淀，根据元素守恒，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)<0.08 mol·L-1，D错误。 返回导航 返回导航 B 返回导航 返回导航 返回导航 返回导航 返回导航 一、离子平衡及常数的相关分析与计算 1．(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na(硼酸钠)。已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理为B(OH)3＋2H2O⥫⥬H3O＋＋　Ka＝5.8×10-10。②lg≈0.38。下列说法正确的是(　　) A．硼砂稀溶液中c(Na＋)＝c B．硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离 C．25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等浓度等体积的B(OH)3和Na溶液混合后，溶液显酸性 假设体积为1 L，将已知两个反应相加得： 　　　AgCl(s)＋Cl－(aq)⥫⥬[AgCl2]－(aq) 起始/(mol/L) 3.0 0 转化/(mol/L) x x 平衡/(mol/L) 3.0－x x 该反应的平衡常数K1＝Ksp·K＝1.8×10-10×1.1×105≈2×10-5，K1＝≈＝2×10-5，x＝6.0×10-5，AgCl在1 L水中溶解的质量为(×10-5×143.5) g，在1 L 3.0 mol/L NaCl溶液中溶解的质量为(6.0×10-5×143.5)g，C错误； 该反应的平衡常数K＝＝·＝＝＝5.0×10-6，B正确； $