3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积常数，从25℃溶解性分类导入，衔接化学平衡知识，通过自主预习、特征分析等构建学习支架，帮助学生理解动态平衡及影响因素。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以AgCl平衡移动表格、痛风案例等实例引导证据推理和模型应用，自我诊断与对点演练强化概念辨析，提升学生分析解决问题能力，为教师提供结构化资源，助力高效教学。

第四节　沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习目标 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，并能通过实验进行证明。　2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。　3.了解溶度积和离子积的关系，并能判断沉淀溶解平衡的移动方向。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第一部分 4 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 自主预习 [说明]　大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 返回导航 2．沉淀溶解平衡的概念及表达式 (1)概念： 在一定温度下，当难溶电解质的____________的速率相等时，得到其饱和溶液，建立动态平衡，称为沉淀溶解平衡，如上图所示。 (2)表达式：如AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，平衡表达式中要标明聚集状态，并用“⥫⥬”连接。 沉淀和溶解 返回导航 3．沉淀溶解平衡的特征 返回导航 4．沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合勒夏特列原理。 ①温度：一般来说，温度升高，平衡向沉淀溶解的方向移动。极少数难溶电解质的平衡移动方向与之相反，如________________。　 ②同离子效应：加入与难溶电解质电离出的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。 ③化学反应(反应离子)：加入与难溶电解质电离出的离子发生反应的其他物质，平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。 Ca(OH)2 返回导航 以AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例，分析填表。 学思用 改变条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) 溶解度(S) ①升高温度 ______ ______ ______ ______ ②加水 ______ ______ ______ ______ ③加NaCl(s) ______ ______ ______ ______ ④加AgNO3(s) ______ ______ ______ ______ 右移 增大 增大 增大 右移 不变 不变 不变 左移 减小 增大 减小 左移 增大 减小 减小 返回导航 (1)在难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0(　　) (2)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各种离子浓度均相等(　　) (3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　) (4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　　) (5)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，有BaCO3生成(　　) 自我诊断 × × × × √ 返回导航 1．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　) A.蒸馏水 B.1.00 mol·L-1盐酸 C.5.00 mol·L-1盐酸 D.10.00 mol·L-1盐酸 对点演练 B 解析：观察题图可知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L-1的盐酸中溶解度最小。 返回导航 2．在平衡体系Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0中，下列操作能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是(　　) A.加入少量CuCl2固体 B.加入少量NaCl固体 C.加入少量K2CO3固体 D.升高体系温度 C 返回导航 解析：加入少量CuCl2固体，Cu2+和OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，平衡正向移动，c(Ca2+)增大，c(OH－)减小，故A不符合题意； 加入少量NaCl固体，对平衡无影响，c(Ca2+)、c(OH－)均不变，故B不符合题意； 该溶解平衡是放热过程，升高体系温度，平衡逆向移动，c(Ca2+)、c(OH－)均减小，故D不符合题意。 返回导航 3．(2026·北京海淀区高二统考)将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是(　　) A.加入少量蒸馏水，平衡向溶解方向移动，c(Ag＋)增大 B.加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 C.加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，c(I－)增大 D.继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，c(Ag＋)减小 A 返回导航 解析：将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，AgI在溶液中达到沉淀溶解平衡：AgI(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋I－(aq)。加入少量蒸馏水，平衡向溶解方向移动，但仍然处于原温度下的沉淀溶解平衡，c(Ag＋)不变，A错误； 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确； 加入少量Na2S固体，Ag＋与S2-反应生成Ag2S沉淀，平衡向溶解方向移动，c(I－)增大，C正确； 继续加入KI固体，c(I－)增大，平衡向沉淀方向移动，c(Ag＋)减小，D正确。 返回导航 知识点二　溶度积常数及其应用 第二部分 16 1．定义 在一定温度下，难溶电解质AmBn的沉淀溶解过程达到平衡时，各离子浓度幂的乘积为一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。对于AmBn(s)⥫⥬mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝___________________。 自主预习 cm(An＋)·cn(Bm－) 返回导航 2．意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于相同类型的难溶电解质来说，相同温度下，Ksp越大，在水中的溶解能力越强。 3．影响因素 (1)溶度积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关。 (2)沉淀溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正向移动，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 返回导航 4．应用 根据某温度下难溶电解质的Ksp和Q[离子积，对于AmBn(s)⥫⥬mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意时刻的离子积Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)]的相对大小，可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况： Q____Ksp，溶液中有沉淀析出； Q____Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态； Q____Ksp，溶液中无沉淀析出。 ＞ ＝ ＜ 返回导航 已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积见下表。 学思用 化学式 Ksp AgCl 1.8×10-10 AgBr 5.4×10-13 AgI 8.5×10-17 Mg(OH)2 5.6×10-12 返回导航 (1)在25 ℃时，AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是________饱和溶液。 (2)AgCl、Mg(OH)2的饱和溶液中，c(Ag＋)＝________ mol·L-1，c(Mg2+)＝________ mol·L-1，________(填“是”或“并不是”)Ksp越小越难溶。 AgCl 1.34×10-5　 1.12×10-4　 并不是 返回导航 (1)溶度积就是难溶电解质在溶液中达到平衡时各离子浓度的乘积(　　) (2)溶度积受离子浓度大小的影响(　　) (3)两种难溶电解质作比较时，Ksp越小，溶解度越小　(　　) (4)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大(　　) (5)一定温度下，可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成(　　) 自我诊断 × × × × √ 返回导航 对点演练 A 返回导航 C 返回导航 返回导航 返回导航 3．常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI后测得c(I－)＝1.0×10-2 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.Ksp(PbI2)减小 B.溶液中c(I－)减小 C.产生黄色沉淀 D.溶液中c(Pb2+)＝8.5×10-7 mol·L-1 C 返回导航 解析：Ksp(PbI2)只与温度有关，在滤液中加入少量KI，因为温度不变，所以Ksp(PbI2)不变，A项错误； 该滤液是PbI2的饱和溶液，由于Ksp(PbI2)＝c(Pb2+)·c2(I－)＝4c3(Pb2+)＝8.5×10-9，所以c(Pb2+)≈1.3×10-3 mol·L-1，c(I－)≈2.6×10-3 mol·L-1，加入少量KI后测得c(I－)＝1.0×10-2 mol·L-1，故溶液中c(I－)增大，B项错误； 返回导航 滤液是PbI2的饱和溶液，加入少量KI，此时Q(PbI2)＝c(Pb2+)·c2(I－)＝1.3×10-3×(1.0×10-2)2＝1.3×10-7>Ksp(PbI2)，故产生PbI2黄色沉淀，C项正确； 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 1．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s)⥫⥬Fe2+(aq)＋S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是(　　) A.CuSO4溶液　　　　　 B．盐酸 C.蒸馏水 D．Na2S C 返回导航 解析：加入CuSO4溶液，Cu2+与S2-反应生成CuS，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选； 加入盐酸，H＋与S2-反应生成H2S气体，导致S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选； 加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C选； 加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选。 返回导航 C 返回导航 加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使Ba2+的物质的量浓度增大，故B可行； 加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba2+的物质的量浓度增大，故D可行。 返回导航 3．(2026·聊城高二月考)已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0。下列说法不正确的是　(　　) A.所得溶液中c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1 B.所加烧碱溶液的pH＝12.0 C.所得溶液中由水电离产生的c水(OH－)＝1.0×10-12 mol·L-1 D.所得溶液中c(Mg2+)＝5.6×10-8 mol·L-1 B 返回导航 解析：常温下，溶液pH＝12.0时，c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1，A正确； 烧碱与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，消耗了烧碱溶液，平衡后溶液的pH＝12.0，故所加烧碱溶液的pH＞12.0，B错误； 溶液中由水电离产生的c水(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1，C正确； 返回导航 4．下图为探究Mg(OH)2溶解的过程及溶解平衡移动情况，在a点时刻向蒸馏水中加入过量Mg(OH)2固体。若实验过程中保持温度为T ℃，则下列说法正确的是(　　) A.T>25 B.b点时刻可能是加了少量蒸馏水稀释溶液 C.c点时刻，溶液中c(Mg2+)＝5×10-12.5 D.T ℃时，向纯水中加入Mg(OH)2，水的电离程度变小 D 返回导航 解析：加入Mg(OH)2之前，蒸馏水pH＝7，说明是常温，T＝25，A项错误； 根据题意可知，在a点时刻加入过量Mg(OH)2固体，若b点时刻加入蒸馏水稀释，则新平衡仍应是Mg(OH)2饱和溶液，但达到新平衡后c(OH－)降低，说明不是加入少量蒸馏水稀释，可能是加入少量酸，B项错误； 向纯水中加入Mg(OH)2，产生OH－，抑制了水的电离，水的电离程度变小，D项正确。 返回导航 5．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①HUr(尿酸，aq)⥫⥬H＋(aq)＋Ur－(尿酸根离子，aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10-6) ②NaUr(s)⥫⥬Na＋(aq)＋Ur－(aq) (1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为___________。 6.4×10-5　 解析：此温度下，尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10-3×8.0×10-3＝6.4×10-5。 返回导航 (2)冬季时，关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的过程是________(填“放热”或“吸热”)的。 解析：由题给信息可知，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，冬季时，关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，②的平衡逆向移动，Ksp减小，生成尿酸钠晶体的过程是放热的。 减小 放热　 返回导航 (3)37 ℃时，某尿酸结石病人的尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1，该病人的尿液中c(H＋)为________________，pH________(填“>”“＝”或“<”)7。 1.33×10-6 mol·L-1 < 返回导航 $