3.3.2 聚焦突破7 酸碱中和滴定曲线、分布系数图像分析-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定曲线“五点”分析与分布系数图像，从学生已学的电离、水解平衡切入，通过CH₃COOH滴定实例搭建支架，系统梳理各关键点溶质成分及微粒浓度关系，衔接分布系数与pH的关联。 其特色在于以表格整合关键点规律，结合图像解析分布系数与电离常数的关系，体现“物质结构决定性质”的化学观念，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。例题与集训题强化守恒应用，助力学生形成系统分析方法，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

聚焦突破7　酸碱中和滴定曲线、分布系数图像分析 1．明确“五点”，理解酸碱中和滴定曲线 常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。 返回首页 关键点 溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系 起点 V(NaOH 溶液)＝0 溶质是CH3COOH 微粒浓度大小关系：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 返回首页 关键点 溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系 一半点 V(NaOH 溶液) ＝10 mL (点①) 溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa 微粒浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)　 返回首页 关键点 溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系 中性点 pH＝7 (点②) 溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH 微粒浓度大小关系：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好反应点 V(NaOH 溶液)＝ 20 mL(点③) 溶质是CH3COONa 微粒浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 返回首页 关键点 溶液中溶质成分及微粒浓度大小关系 过量1倍点 V(NaOH 溶液) ＝40 mL 溶质是等物质的量的CH3COONa和NaOH 微粒浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 返回首页 2.分布系数图像分析 分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数(即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸H2C2O4为例) 返回首页 注：pKa为电离常数的负对数。 返回首页 3．抓好“三步”，做出精准判断 (1)明确横、纵坐标含义：分析滴定曲线时，要分清加入的是酸溶液还是碱溶液。 (2)抓住关键点：重视起点、交点、最高点和终点。利用起点可判断酸或碱的强弱，计算电离常数；关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特殊关系计算电离常数或水解常数。 (3)联系规律：注意运用电离平衡、水解平衡规律及电荷守恒、元素守恒关系分析判断。 返回首页 返回首页 下列说法错误的是(　　) A．25 ℃时，Ka(ClCH2COOH)＝10-2.86 B．P点溶液的pH＝pM＝1.43 C．当V(NaOH溶液)＝10.00 mL时，c(ClCH2COOH)>c(ClCH2COO－) D．当V(NaOH溶液)＝15.00 mL时，4c(Na＋)＝3c(ClCH2COO－)＋3c(ClCH2COOH) C 返回首页 返回首页 返回首页 当V(NaOH溶液)＝10.00 mL时，溶质为等物质的量的ClCH2COOH和ClCH2COONa，由题图可知，此时溶液呈酸性，故ClCH2COOH的电离程度大于ClCH2COO－的水解程度，故c(ClCH2COOH)<c(ClCH2COO－)，C错误； 当V(NaOH溶液)＝15.00 mL时，溶质为ClCH2COOH和ClCH2COONa，且二者的物质的量之比为1∶3，根据元素守恒，有4c(Na＋)＝3c(ClCH2COO－)＋3c(ClCH2COOH)，D正确。 返回首页 返回首页 该温度下，下列说法错误的是(　　) A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的Ka1＝10-3.46 C．反应H2A＋A2-⥫⥬2HA－的平衡常数K＝10-1.59 D．pH＝6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA－)>c(H2A) C 返回首页 返回首页 由题图可知，pH＝6时，A2-的分布系数大于HA－，H2A的分布系数极小，故c(A2-)>c(HA－)>c(H2A)，D正确。 返回首页 【突破集训】 1．(2026·武汉高二联考)室温时，向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的描述不正确的是(　　) A.a点时：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋ )＝c(OH－)　 C．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．d点时：2c(Na＋)＝ 3c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)　 A 返回首页 解析：反应前n(CH3COOH)＝0.002 mol，a点时n(NaOH)＝0.001 mol，此时溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，因为溶液的pH＜7，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确； b点时，pH＝7，溶液呈中性，c(H＋ )＝c(OH－)，依据电荷守恒，可得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)，由于水的电离程度很小，因此c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋ )＝c(OH－)，B正确； 返回首页 c点时，CH3COOH与NaOH刚好完全反应生成CH3COONa和H2O，CH3COONa溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，C正确； d点时溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，且二者物质的量之比为2∶1，依据元素守恒可得2c(Na＋)＝3c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)，D正确。 返回首页 C 返回首页 返回首页 返回首页 A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)　 C．点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D．水的电离程度：a＜b＜c＜d D 返回首页 由元素守恒可得点a溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确； 返回首页 点b时CH3COOH被中和了一半，溶质为NaCl及等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C项正确； 点a、点b溶液均呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，点c酸碱恰好完全中和，CH3COO－水解促进水的电离，点d NaOH过量，又抑制水的电离，D项错误。 返回首页 返回首页 √ 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 √ 返回首页 返回首页 返回首页 B 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸H2C2O4为例) Ka＝ 交点： c(CH3COO－)＝ c(CH3COOH)，　 故Ka＝c(H＋)＝10-4.76 Ka1＝ A点： c(HC2O)＝c(H2C2O4)，故Ka1＝c(H＋)＝10-1.2； Ka2＝ B点： c(C2O)＝c(HC2O)， 故Ka2＝c(H＋)＝10-4.2 解析：已知HF溶液中存在平衡：HFH＋＋F－，当溶液中pH增大时，c(H＋)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；c(HF)先增大后减小，对应P曲线，所以M、N分别为c(HF)～pH、c(F－)～pH关系曲线，故A项错误； $