2.2.4 温度对化学平衡的影响 勒夏特列原理-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦温度对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过NO₂与N₂O₄的温度实验探究导入，衔接化学平衡状态及浓度压强影响，搭建从具体实验现象到抽象原理应用的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，结合学思用问题链和图像分析培养科学思维。例如通过温度对NO₂平衡的红棕色变化实验及平衡常数K分析，引导学生证据推理，勒夏特列原理应用实例（如啤酒泡沫）强化化学观念。学生提升探究能力和逻辑思维，教师可高效落实核心素养教学。

第4课时　温度对化学平衡的影响　勒夏特列原理 学习目标 1.通过实验探究，理解温度对化学平衡的影响。　2.理解勒夏特列原理，能依据勒夏特列原理分析平衡移动的方向。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　温度、催化剂对化学平衡的影响 第一部分 4 1．温度对化学平衡的影响 (1)实验探究 自主预习 实验原理 实验步骤 实验现象 浸泡在热水中的烧瓶内红棕色______；浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色______ 加深 变浅 返回导航 实验 结论 受热时，烧瓶内红棕色______，说明NO2浓度______，即平衡向________方向移动；冷却时，烧瓶内红棕色______，说明NO2浓度______，即平衡向________方向移动 加深 增大 逆反应 变浅 减小 正反应 返回导航 1.从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方向： 该反应为放热反应，升高温度，K______，平衡______移动；降低温度，K______，平衡______移动。 学思用 正向 减小 逆向 增大 返回导航 (2)影响规律 在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向__________的方向移动；降低温度，会使化学平衡向__________的方向移动。 吸热反应 放热反应 返回导航 (3)图像分析 aA＋bB⥫⥬cC＋dD　ΔH＜0 aA＋bB⥫⥬cC＋dD　ΔH＞0 返回导航 2.在已建立平衡的体系中，改变温度，化学平衡是否一定发生移动？ 答案：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以改变温度，化学平衡一定发生移动。 学思用 返回导航 2．催化剂对化学平衡的影响 (1)影响规律 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是，使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 (2)图像分析 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，v′正＝v′逆，平衡不移动。 返回导航 3.催化剂对化学平衡没有影响，但工业生产往往使用催化剂，目的是______________________________________________________ ______________________________________________________。 答案：增大化学反应速率，提高单位时间内的产量 学思用 返回导航 (1)升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率可能降低(　　) (2)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，化学平衡常数一定增大(　　) (3)升高温度，化学平衡常数一定增大(　　) (4)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　) 自我诊断 √ × × √ 返回导航 1．反应A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是(　　) A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 解析：降低温度，正、逆反应速率都减小；又因该反应的正反应为放热反应，所以降低温度，有利于平衡向正反应方向移动。 对点演练 C 返回导航 2．某小组研究温度对可逆反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量NO2)。下列说法正确的是(　　) A.装置①烧瓶中气体颜色变浅 B.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C.装置③中平衡逆向移动 D.装置③中硝酸铵的扩散为放热过程 B 返回导航 解析：生石灰和水反应放出大量的热，所以装置①中温度升高，平衡2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)逆向移动，NO2浓度增大，烧瓶中气体颜色加深，A错误； 三个装置中温度不同，装置②中为室温，故装置②的作用是对比装置①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，B正确； 硝酸铵溶于水是吸热的，使体系温度降低，平衡2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)正向移动，C、D错误。 返回导航 3．向一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡状态Ⅰ，t2时刻改变某一条件，t3时刻重新达到平衡状态Ⅱ，反应速率(v)随时间(t)的变化如上图所示。下列说法正确的是(　　) A.t1时，v正(N2)＝2v逆(NH3) B.t2时改变的条件：向容器中加入NH3(g) C.N2的平衡转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ) D.平衡常数K：K(Ⅰ)<K(Ⅱ) C 返回导航 解析：t1时，反应达到平衡状态Ⅰ，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，A错误； 改变条件后，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡逆向移动，若改变的条件为向容器中加入NH3(g)，则加入NH3(g)的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，故改变的条件为升高温度，B错误； t2时刻改变条件后，平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，C正确； 升高温度，放热反应的平衡常数减小，平衡常数K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)，D错误。 返回导航 知识点二　勒夏特列原理 第二部分 19 1．外界因素对化学平衡的影响 自主预习 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向________方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向________方向移动 正反应 逆反应 返回导航 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 压强(对 有气体 参加的 反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向________________的方向移动 减小压强 向________________的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 ____________ 温度 升高温度 向______反应方向移动 降低温度 向______反应方向移动 催化剂 使用催化剂 ____________ 气体分子数减小 气体分子数增大 平衡不移动 吸热 放热 平衡不移动 返回导航 2.勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理也称化学平衡移动原理。 (2)适用范围：勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆反应或未达到平衡的可逆反应均不能使用该原理。 (3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。 返回导航 下列事实能否用化学平衡移动原理来解释？请简述其理由。 (1)开启啤酒瓶盖后，瓶中马上泛起大量泡沫 答案：能，啤酒中存在平衡H2CO3(aq)⥫⥬H2O(l)＋CO2(g)，开启啤酒瓶盖，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动。 学思用 返回导航 (2)对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后，气体颜色变深 答案：否，H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)是反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此体系加压后气体颜色变深，是I2(g)的浓度增大的缘故。 (3)合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率 答案：能，合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，可促使平衡正向移动，以提高原料的利用率。 返回导航 1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　　) A.红棕色的NO2加压后气体颜色先变深后变浅 B.使用催化剂可增大SO2转化为SO3的速率 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液红色变浅 对点演练 B 返回导航 解析：A项，涉及NO2与N2O4的平衡转化，能用勒夏特列原理解释； B项，催化剂只能改变化学反应的速率，不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释； C项，光照后，次氯酸分解，使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释； D项，该溶液中存在平衡Fe3+＋SCN－⥫⥬Fe(SCN)3，向溶液中加入铁粉，Fe3+与Fe发生反应生成Fe2+，导致Fe3+浓度降低，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，使Fe(SCN)3的浓度降低，所以溶液红色变浅，能用勒夏特列原理解释。 返回导航 2．已知反应3A(g)＋2B(g)===C(g)＋4D(g)　ΔH<0。如右图，a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是(　　)   ①增加C的质量　②升高温度　③缩小反应容器的容积(加压)　④减小B的浓度　⑤使用适当催化剂 A.只有⑤　　B．①③　　C．③⑤　　D．②③⑤ C 返回导航 解析：①增加C的质量，平衡逆向移动，最终D的体积分数将会减小，不符合曲线a；②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，最终D的体积分数将会减小，不符合曲线a；③该反应前后气体体积不变，缩小反应容器的容积(加压)，平衡不移动，但浓度增大，反应速率增大，达到平衡时的时间缩短，平衡时D的体积分数不变，符合曲线a；④减小B的浓度，平衡逆向移动，最终D的体积分数将会减小，不符合曲线a；⑤使用适当催化剂，反应速率增大，达到平衡时的时间缩短，催化剂不改变平衡，故平衡时D的体积分数不变，符合曲线a。 返回导航 3．在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)＝1 mol·L-1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L-1，并保持容器容积不变，再次达到平衡时，c(N2)的范围是________________________。 (2)缩小容器容积至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时，压强p′的范围是________________。 (3)迅速升温至T1，并保持容器容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是________________。 1 mol·L-1<c(N2)<2 mol·L-1 p<p′<2p　 T<T′<T1 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 1．一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g)⥫⥬C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是(　　) A．升高反应的温度 B．增大容器的容积 C.恒容下通入氦气 D．分离出部分乙烯 C 返回导航 解析：该反应为吸热反应，升高反应的温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故A不符合题意； 该反应为气体体积增大的反应，增大容器的容积，压强减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故B不符合题意； 恒容下通入氦气，压强增大，但反应物和生成物浓度未变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，故C符合题意； 分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故D不符合题意。 返回导航 2．(2026·中山高二月考)NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应容器中充入NO(g)和Cl2(g)发生反应2NO(g)＋Cl2(g)⥫⥬2NOCl(g)　ΔH<0。实验测得反应速率与时间关系如上图所示。t时刻改变的条件可能是(　　) A.升高温度　 B．增大NOCl浓度 C.加入催化剂 D．增大压强 B 返回导航 解析：根据题图可知，改变条件，逆反应速率“突增”，正反应速率在原平衡基础上“渐增”，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动。升高温度，正、逆反应速率都“突增”，A不符合题意； 增大NOCl浓度，逆反应速率“突增”，正反应速率在原平衡基础上“渐增”，平衡向逆反应方向移动，B符合题意； 加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，C不符合题意； 增大压强，正、逆反应速率都“突增”，平衡向正反应方向移动，D不符合题意。 返回导航 3．(2026·南京高二检测)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.实验室制备Cl2时，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl B.将BaSO3固体溶于足量稀盐酸，反应结束后加热溶液，有SO2气体生成 C.为了制备纯净的Fe(OH)2固体，在液面上方用煤油进行液封 D.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 C 返回导航 解析：A项，Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)很大导致平衡逆向移动，降低 Cl2的溶解，能用平衡移动原理解释； B项，BaSO3固体溶于足量稀盐酸反应生成亚硫酸，反应结束后加热溶液，平衡SO2＋H2O⥫⥬H2SO3逆向移动，使得SO2气体逸出，能用平衡移动原理解释； 返回导航 C项，制备纯净的Fe(OH)2固体，在液面上方用煤油进行液封，是为了隔绝空气中的氧气，防止Fe(OH)2被氧化，不能用平衡移动原理解释； 返回导航 4．在一密闭容器中，发生反应3A(g)⥫⥬3B(？)＋C(？)(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量减小。下列判断正确的是　(　　) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体 C 返回导航 解析：正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动。若B、C都为固体，则气体的平均相对分子质量不变，故A错误； 若C为固体，B为气体，则气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小； 若B、C都是气体，则气体的总质量不变，总物质的量增加，气体的平均相对分子质量减小，故B、D错误、C正确。 返回导航 5．现有反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小。回答下列问题： (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。 (2)减小压强使容器容积增大时，A的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容器容积不变通入B(g)，则A的转化率__________，B的转化率________。 放热 >  增大 增大 减小 返回导航 减小 不变 返回导航 返回导航 $