2.2.2 化学平衡常数-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦化学平衡常数，涵盖其含义、表达式、影响因素及“三段式”计算模型，通过浓度商引入平衡常数，衔接可逆反应知识，搭建从定性到定量的学习支架，帮助学生构建完整知识脉络。 其亮点在于结合“学思用”实例推导平衡常数关系、反思归纳书写要点，运用“三段式”模型解决转化率计算问题，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。如以合成氨反应分析K的意义，通过计算题强化定量分析，助力学生掌握核心方法，也为教师提供系统教学资源与分层练习设计。

第2课时　化学平衡常数 学习目标 1.知道化学平衡常数的含义，能书写化学平衡常数表达式并进行简单计算。 2．掌握“三段式”计算的思维模型，能利用化学平衡常数计算物质的转化率、含量等。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　 化学平衡常数 第一部分 4 1．浓度商 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，在任意时刻都存在浓 度商Q＝______________。 自主预习 返回导航 2．化学平衡常数 (1)表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数的表达式为K＝________________。　 (2)影响因素 化学平衡常数K只与______有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (3)意义 K越大，正反应进行的程度越____，反应进行得越______，平衡时反应物的转化率越____；一般来说，当K>_____时，该反应就进行得基本完全了。 温度 大 完全 大 105 返回导航 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1 ②2NO(g)＋Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g)　K2 (1)写出平衡常数K1的表达式：___________________。 学思用 返回导航 返回导航 (1)化学平衡常数表达式书写注意事项 ①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 ②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，则化学平衡常数都会相应改变。 反思归纳 返回导航 对点演练 D 返回导航 2．已知298 K下合成氨反应的平衡常数K＝4.1×106。下列说法错误的是　 (　　) A．合成氨反应在298 K时进行得比较完全 B．合成氨反应在298 K时反应速率较大 C．仅由K无法得知该反应的平衡转化率 D．改变温度，K也会变化 B 返回导航 解析：K大于105时，相应反应进行得基本完全，A正确； K只能衡量反应进行的程度，而不能体现反应速率，B错误； 反应物的初始浓度、容器的容积未知，仅由K无法得知该反应的平衡转化率，C正确； K只与温度有关，随着温度的变化而变化，D正确。 返回导航 3．(2026·郑州高二月考)某温度下，CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1＝20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为(　　) A．2 500　　　　　　　 B．50 C．0.02 D．0.05 D 返回导航 4．(2026·吉林高二月考)在一定温度下，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)⥫⥬2B(g)＋C(g)。此温度下，该反应的平衡常数为(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 A 返回导航 返回导航 知识点二　平衡转化率、平衡常数的相关计算 第二部分 16 1．计算模型——“三段式”法 可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，在容积为V L的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a mol、b mol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。 mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) 自主预习 返回导航 返回导航 返回导航 在一定温度下的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol H2O发生反应CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5 mol。 (1)该温度下的平衡常数为________。 (2)CO的转化率为________。 (3)若其他条件不变，将题干中的“1 mol H2O”改为“2 mol H2O”，达到平衡后，CO的转化率________(填“增大”或“减小”)，试通过计算验证你的结论：___________________________________________________________ ______________________________________________________。 学思用 1 50% 增大 返回导航 返回导航 1．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为(　　) A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2 对点演练 A 返回导航 返回导航 2．在25 ℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2 min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是(　　) 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 1 2 0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.5 0.5 1 A.反应可表示为X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g) B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 D 返回导航 解析：由题表中数据可以得到从初始到平衡，X的浓度减小了0.5 mol·L-1，Y的浓度减小了1.5 mol·L-1，Z的浓度增加了1 mol·L-1，所以反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)，A正确； 返回导航 3．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合充入容积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A．此温度下该反应的平衡常数K＝2 B．A的平衡转化率为60% C．x＝1 D．A和B的平衡转化率相等 B 返回导航 返回导航 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 A 返回导航 返回导航 2．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　) A．缩小容器容积 B．降低体系温度 C．保持容器容积不变，充入O2 D．使用合适的催化剂 解析：化学平衡常数只与温度有关。 B 返回导航 A 返回导航 D 返回导航 对于一个确定的化学反应，K只与温度有关，温度一定，K一定，C错误； K越大，该反应正向进行的程度越大，平衡时反应物的转化率越大，D正确。 返回导航 5．已知在密闭容器中发生可逆反应M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g)　ΔH>0。某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2.4 mol·L-1。 (1)若达到平衡后，M的转化率为60%，则此时N的平衡浓度为________________，此温度下该反应的化学平衡常数为______________。 1.8 mol·L-1 0.5 返回导航 返回导航 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L-1，c(N)＝a mol·L-1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L-1，则反应物N的起始浓度为________。 6 mol·L-1 返回导航 答案：设容器容积为V L，CO的转化量为x mol，列“三段式”： CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g) 起始量/mol 1　 2 0 0 转化量/mol x x x x 平衡量/mol 1－x 2－x x x 温度不变，K不变，根据K＝＝1，解得x≈0.67，CO的转化率为67%，故CO的转化率增大 解析：根据题意可知，平衡时SO3的物质的量为2 mol，列“三段式”： 　　　　 2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g) 初始量/mol 4 2 0 转化量/mol 2 1 2 平衡量/mol 2 1 2 平衡时c(SO2)＝0.5 mol·L-1，c(O2)＝0.25 mol·L-1，c(SO3)＝0.5 mol·L-1，K＝＝4。 解析：根据题意可列“三段式”： 3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g) 1 1 0 0 0.6 0.2 0.2x 0.4 0.4 0.8 0.2x 0.4 1．(2026·贵州高二检测)在一个恒温恒容的密闭容器中充入2 mol HI，发生反应2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)，得到X与时间的关系如上图所示。X不可能是 (　　) A． B．混合气体的平均摩尔质量 C．体系的压强 D．平衡常数K 解析：根据题意可列“三段式”： M(g)＋N(g)⥫⥬P(g)＋Q(g) 1 2.4 0 0 0.6 0.6 0.6 0.6 0.4 1.8 0.6 0.6 N的平衡浓度为1.8 mol·L-1，此温度下该反应的化学平衡常数K＝＝0.5。 $