湖北新八校2026-2027学年高三上学期8月月考 化学试卷

高三化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B C D D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B D A C C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) [答案] (1)取代反应(1分) (2)(酚)羟基、（酮）羰基(2分) (3)2(2分) COCHCH, COCHBrCH, 光照 +Br, +HBr (4) OCHC.H OCH.C.H, (2分) CH2CH,NH, (5) OCH,CH5(2分) OOCH OOCH H: CH; 6)H,0 CH. (任写一种，2分) (7)苯酚中的氧原子与苯环共轭难以酯化或苯酚呈弱酸性难以酯化(2分) (答“苯酚难以酯化”或“苯酚与丙酸直接酯化产物产率过低”即可得2分) 17.(14分) [答案] (1)M☐ (2分) 4s 4p (2)6(2分) 化学答案（共6页)第1页 (3)Ge0+6HF=[GeF]2-+2H0+2H+(2分) (4)避免硅酸胶体大量生成吸附含锗微粒造成锗损失(2分) (5)(R-NH3)2GeF+80H-=2R-NH2+GeO+6F-+5H20 (2) (6)沉淀速率更快，促进胶体聚沉便于过滤提高产率(2分，1个要点1分) (7)1.56×104(2分) 18.(14分) [答案] (1)+3(2分) (2)恒压滴液漏斗(2分) (3)避免温度过高使浓氨水挥发、HO2分解(2分) (4)控制体系pH,防止生成Co(OH田2沉淀(2分) A(2分) (5)①6(1分) 0(1分) ②X射线衍射仪(2分) 19.(14分) [答案] (1)-116 kJ-mol-1(2分) 低温(2分) (2)AB(2分) (3)①BD(2分) ②0.048mol/Lmin)(2分)K,=625/(6p,2)(2分) (4)温度过低，反应速率较慢，产量低：温度过高，催化剂表面易发生积碳反应。 (2分，1个要点各1分) 化学答案（共6页)第2页 高三化学解析 1.[答案]C [解析]胶囊打开后会破坏药物缓释的效果，C错误。 2.[答案]D [解析]瓷器中含有多种硅酸盐是混合物，A错误：硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B 错误：油脂不属于有机高分子化合物，C错误。 3.[答案]B HH [解析NH4的电子式为：H:N:N:H，,A错误；N+的价层电子排布式：3，C错误；火法炼锌： ZnC0+2C高温Zn+3C0↑，D错误。 4.[答案]C [解析]浓硫酸无挥发性看不见白烟，换成浓盐酸或浓硝酸与氨反应才能看见白烟，A错误；应取F 电极附近溶液于试管中滴加K[Fe(CN)]溶液，B错误；苯可隔绝空气，NaOH与FeSO4溶液反应 可制备F(OHD2,C正确；收集乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，应换为饱和碳酸钠溶液，D错误。 5.[答案D [解析]由题得Z为Na,Y为O,X为B。该化合物为硼砂对应的钠盐NaB4O7,硼原子最外层不满 足8电子结构，A错误；Y与Z可形成NaO2,含有非极性共价键，B错误；Nat半径小于O2,C 错误：X的最高价氧化物的水化物是HBO3,为一元弱酸，D正确。 6.[答案]D [解析]原子半径：C<Si,键长：C一H<Si一H,键能C一H>Si一H,故热稳定性：CH4>SH4,A正 确：键角：双键-单键>单键-单键，B正确：分子极性：OF2和HO结构相似，HO中键的极性更大， 分子极性大，D错误。 7.[答案]B [解析]水分子和甲烷之间不存在氢键，A错误；冠醚的编号只与C、O数目有关，C错误：杯酚中 氧碳数量比为1：11，D错误。 8.[答案]A [解析]晶胞中最小的六元环为椅式结构，B错误：晶体中与Be最近且距离相等的Be有12个，C错 误；根据晶体结构可知，BO为共价晶体，Be和O之间存在配位键，D错误。 9.[答案]A [解析]根据流程可推知：X为O2,P为S(淡黄色晶体)，Q为SO2,F为硫酸铜溶液，G为 [Cu个NH)4]SO4。SO3的空间结构是四面体形与SO相似，SO3可以看作是SO中一个非羟基氧 原子被硫原子取代的产物。NSO3与稀硫酸的反应是SO自身歧化，硫酸中S化合价不变，稀 硫酸仅体现酸性，未表现氧化性，B错误；C.O2与Cu反应生成CO,其中Cu为+2价，S是弱 化学答案（共6页）第3页 氧化剂，不论量多量少，与Cu反应均生成CuS,其中Cu为+1价，C错误；教材选择性必修2第 71页，S晶体是分子晶体，一般利用熔融态物质凝固的方法制备该晶体，D错误。 10.[答案]B [解析]由图象可知，生成Z的反应是放热反应，生成Z的反应热为△E1-△E2,A正确；生成W的过 程中涉及非极性键的断裂和形成、极性键的形成，不涉及极性键断裂，B错误；由能量图可知，中 间体M生成Z的活化能小于生成W的活化能，因此反应开始时，生成Z的反应速率更快，C正 确；产物W的能量低于Z,说明W更稳定，平衡时更有利于生成能量更低的W,因此平衡时W 的含量更高，D正确。 11.[答案]D [解析]FC36HO在反应中作催化剂，而浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使环己醇发生氧化、碳 化或分子间脱水等副反应，导致副产物增多，A正确；饱和食盐水能增大水相极性，降低环己烯在 水相中的溶解度，利于分层，B正确：环己烯密度小于水，分液时无机相在下层、有机相在上 层，因此无机相从下口放出，有机相从上口倒出，C正确：蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、直形冷凝管、 锥形瓶等仪器，D错误。 12.[答案]A [解析]石墨和金刚石中碳原子排列方式不同。石墨为层状结构，层与层之间为范德华力，金刚石中 碳原子间以共价键连接形成空间网状结构，故金刚石的硬度大于石墨，A错误。（石墨层内碳碳键 键长更短，键能更大。) 13.[答案]C [解析M分子中有-CN,能在酸性条件下水解生成羧基，A正确：B.“2”处C-H受两侧酮羰基和酯基 吸电子效应的影响，极性最强，B正确；C.从合成路线N→P可知，-CN被还原为-CHNH,而羰 基均未被还原，说明在路线中相同条件下氰基催化加氢的反应活性大于羰基，C错误；D.P→Q氨 基与羰基先发生加成反应，后发生消去反应可能生成3种消去产物，会生成 但Q分子 中存在单双键交替的共轭结构，Q的能量更低稳定性更强，D正确。 14.[答案]C [解析]在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，己知K为+1价，H为+1价，O 为-2价，可知CH12O6中C的平均化合价为0，CH3OK2中C的平均化合价为+1，每1mol CH1O6转化为1 mol C6H8O3K2会失去6mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发 生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH,电极反应式为2HO+2e =H个+2OH,阳极处的电极反应式为CH1206+80H-6e=(CHO3)2+6H0。由分析可知A正 确：根据阳极处的电极反应式可知，随反应进行，外电路每转移6mol电子，阴极处生成的6ol OH迁移至阳极区，阳极处消耗了8 nol OH同时生成HO,电极N附近pH减小，B正确；1mol 化学答案（共6页）第4页 CH1206完全转化为1 mol CoHsOsK2,转移的电子数为6，左室电极反应为 2H,O+2e=H,个+2OH转移6mol电子时，生成3molH(质量6g)逸出，同时有6 mol OH通过离 子交换膜P进入右室，左室溶液质量共减少108g,C错误：CHOK中C的平均化合价为+}， 与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明CH11OK为不完全氧化产物，也可能是电解产物， D正确。 15.[答案]B [解析]对于二元弱酸HA，随pH升高，HA浓度逐渐降低，HA先升高后降低，A浓度逐渐升 高，因此：曲线X代表δH2A),Y代表8HA),Z代表8(A,X和Y交点pH=1.2,得Ka1=10-1.2, 二级电离常数k,A,当cHA)=cA)时，KH,根据X和Z交点对应pH2.7可知 c(HA） 此时Y和Z交点对应pH=4.2,因此K=104.2。根据分析可知，曲线X在pH最小时分布系数最 大，对应8，A错误：Ky&10,B正确：NaHA落液中，HA的水解常数名=会，因此 K<Ka,说明HA电离程度大于水解程度，因此NaHA溶液中cHA)<c(A),C错误；NaOH溶 液滴定HA溶液的过程中，恰好到滴定终点时溶质为Na2A,是NaOH溶液滴定HA溶液过程中 水的电离程度最大的点，继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，所以滴加NaOH溶液过程 中，水的电离程度先增大后减小，D错误。 16.(13分) [解析]根据题干信息，由A→B发生了取代反应(A中的-OH被-CI取代)，B→C发生取代反应(B 中的-C1被 取代)，C和D互为同分异构体，E→F在光照条件下发生的取代反应，苯环侧链亚 甲基上的H被溴原子取代，生成F(含-COCHBrCH3),由结构简式可知F→H发生取代反应，则 G的结构简式为HN-CH,CH〈 -OCH,CH,H与H发生还原反应，最终生成I。 17.(14分) [解析]含锗氧化锌烟尘酸浸配位溶解，锗的存在形式为[GF6P，,新型树脂DETA-TPPO/SiO2在强酸 性条件下特异性吸附[GeF]2,再用氢氧化钠溶液洗脱转化为GeO3,调pH沉锗生成GeO2nHO, 煅烧得高纯GeO2。 (1)基态Ge原子的价电子轨道表示式为4s ■ 4p (2)[GF的中心离子价层电子对数为6，中心离子配位数为6。 (3)酸浸时GeO2转化为GeF2,与HF反应的离子方程式为：GeO2+6HF=[GeF]2+2HO+2H+。 (4)[S证]易水解形成硅酸胶体，硅酸胶体能吸附含锗微粒造成锗损失；加入适量氧化剂可避免硅 化学答案（共6页）第5页 胶大量生成。 (5)吸附过程的离子反应为2R-NH+[GeFP=R-NHs)zGeF6,洗脱的目的是让锗从离子交换树 脂再次进入溶液，因洗脱液中主要存在GO},洗脱的离子方程式为：RNH)2GeF6+8OH=2R NH2+GeO3+6F+5HO。 (6)沉锗(GeO2nH0)最佳温度为50~70℃，温度高于室温的原因为：较高的温度有利于加快反 应速率，同时促进沉锗过程中生成GO2nHO胶体聚沉便于过滤，以提高产率。 (7)c(Ca2+)=Kp/cF)2=3.9×1011/(9.5×10-/19)2=1.56×104mol/L。 18.(14分) [解析] (5)测组成过程中吸收该配合物产品解离出的氨气消耗HCI的物质的量为 0.3molL1×20.0×103L0.006mol,即生成氨气的物质的量为0.006mol:滴定C1消耗的Ag+的物质的 量为0.2molL1×15.0×103L=0.003mol,即C的物质的量为0.003mol,故在该配合物中NH3和C1的 物质的量之比为2：1，结合题干信息x+y=6,0≤y<3,且x、y均为整数可知，该配合物化学式中CI 总个数为3，NH3总个数为6，x=6,y=0,该配合物的化学式为CoNH)Cl3 19.(14分) [解析] (4)从反应速率角度：温度过低时，反应速率慢，达到平衡所需时间长，单位时间产率低，工业生 产效率低：250C~300℃能提供足够的活化能，保证较快的反应速率，缩短生产周期。 从催化剂稳定性角度：温度高于350°C时，副反应3(2C0÷C02+C)加剧，生成的碳沉积在催化 剂表面，覆盖活性位点，导致催化剂活性降低甚至失活；选择250C~300°C可有效抑制积碳反应， 延长催化剂使用寿命。 化学答案（共6页）第6页高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16F-19 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列化学常识不合理的是 A.回收铝比铝土矿制铝耗能少 B.天然气是生产甲醇的主要化工原料 C.将缓释胶囊打开服用可增强药物疗效 D.葡萄酒中可添加适量二氧化硫杀菌 2.下列说法正确的是 A.高品质白瓷属于纯净物 B.半导体硅属于电解质 C.油脂属于有机高分子化合物 D.氨化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料 3.下列化学用语表达正确的是 A.NH电子式：H:N:N:H HH B.甲醛(HCHO)分子球棍模型：○● C.Ni2+价层电子排布式：3d4s2 D.火法炼锌化学方程式：2ZnC03+C商温2Zn+3C0↑ 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A E C D 实验 观察氨与浓硫酸 目的 验证牺牲阳极法 制备Fe(O田2 实验室制乙酸乙酯 反应的现象 实验 KSCN溶液 冰醋酸、乙醇 浓硫酸 Zn- NaOH 示意 F 溶液 经煮沸酸 苯 NaOH 图 浓氨水 浓疏酸 化的3%的 溶液 FeSO NaCI溶液 溶液 5. 某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期中Z的 电负性最小，X第一电离能小于左右相邻元素。下列说法正确的是 A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B.Y、Z形成化合物中不存在非极性键 C.Y、Z简单离子半径：Z>Y 片 D.X最高价氧化物对应的水化物是弱酸 第1页共8页·26-G3-08L 6.关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是 A.热稳定性：CH4>SH4 B.甲醛分子中键角：∠O一C一H>∠H一C一H C.CO2和BeCl2的VSEPR模型相同 D.分子极性：O2>HO 7.“超分子”己经在很多领域广泛应用。下列关于超分子的说法正确的是 水分子 甲烷分子 OH o 15-冠-5 甲 乙 丙 丁 A.可燃冰（图甲）可看作由水分子和甲烷通过氢键形成的超分子 B.双分子膜（图乙）头基为亲水基团，头部会朝向水溶液一侧，从而实现自组装 C.冠醚15-冠-5（图丙）的编号与C、H、O的数目有关，编号越大空腔直径越大 D.杯酚（图丁）中氧原子与碳原子数量比为1：10 8.BO晶体是制备氟代硼铍酸钾的原料，其晶胞如图所示。下列说法正确的是 A.沿z轴方向的投影图 ●0 OBe B.晶胞中最小的六元环为船式结构 C.晶体中与Be最近且距离相等的Be有6个 D.BO晶体为分子晶体，晶体中不存在配位键 9.某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验（部分产物未标出）。下列说法正确的是 6H,HOF气Xs0陶2孩黄色品体和气0 A.由转化实验可知，与Cu+配位能力：NH3>HO B.硫代硫酸根的空间结构与SO相似，反应①中硫酸表现了氧化性 C.P与X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价相同 D.一般利用溶质从溶液中析出的方法制备淡黄色晶体P 第2页共8页·26-G3-08L 10.一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生 成中间体M,第二步生成产物Z或W,反应进程及能量变化如图所示。 Br不 产物Z 人Y+B→HC令C-CHBr 中间体M Br人 Br产物W 产物Z +Br 下列说法错误的是 产物W A.生成Z的反应热为△E1-△E 反应进程 B.生成W的过程中涉及非极性键和极性键的断裂与形成 C.反应开始时，生成Z的速率更快 D.反应达到平衡时，W的含量更高 11.环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇备环己烯流程如下。下列说法错误的是 HO FcC,6HO,公环已烯饱和食盐水有机相干燥过滤操作a 蒸馏 粗品 分液 (沸点161℃) (沸点83C) A.FCl3·6HO在反应中作催化剂，若用浓硫酸替代，可能会导致副产物增多 B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C.分液时，有机相从分液漏斗上口倒出 D.操作a为蒸馏，用到的仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶等 12. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中碳碳键的键能更大 B 过氧化钠用作呼吸面具供氧剂 过氧化钠能与人体呼出的C02和H0反应生成O2 c BF3与NH3形成配合物 BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 D 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎四足上的细毛与墙体之间存在范德华力 第3页共8页·26-G3-08L 13.某药物中间体Q的合成路线如图所示。下列说法错误的是 NH2 X ①H2,H,催化剂 室温 CN K2CO3 ②OH M P A.M的系统命名为2-甲基丙烯腈，且M能发生水解反应 B.X的结构简式为 04 0,,X分子中“2”处C-H极性最强 00 C.结合路线信息，同条件下催化加氢时反应活性：氰基<羰基 D.P→Q过程中有、 生成，但它的稳定性弱于Q 14.一种电解葡萄糖(CH12O6)制取葡萄糖二酸钾(CHOK2)的装置示意图如图所示。下列说 法错误的是 电极M 电源 电极N 05mo证葡萄糖 1.0 mol/L KOH .0mo1班K0H 阴离子交换膜 A.电极M的电极反应式为2HO+2e=H↑+2OH B.装置工作时，电极N附近pH减小 C.每产生1mol葡萄糖二酸钾(C6HOK2),左室溶液质量减少6g D.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(CH1OK) 15.常温下，向二元弱酸HA溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中HA、HA、A2的分布系数 6随pH的关系如图所示。[如A2的分布系数6(A)=cH,A+CA)+c(A c(A2-) -×100%]。 下列说法正确的是 A.曲线X代表6(A2) B.反应HA+A2=2HAK=103 C.25C时，NaHA溶液中cHA)>c(A2) D.滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小 1.2 2.7 pH 第4页共8页·26-G3-08L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 药物I的一种合成路线如下： COCH,CH; OH OC1 CH,CH,COOH- →CH.CH,COCI AlCh, ①NaOH △ △ ②CH,CH,CI OCOCH,CH 囚 ® D CH CH, COCHCH COCHBrCH. COCHNHCH,CH HO-CHCHNHCH,CH, 总 OCHCH OCHC。H OCH2C.Hs OCH,C.Hs OH OH E 回 已知：R-Br+2R'-NH△→R-NH-R'+R'-NHBI 回答下列问题： (1)B→C反应类型是 (2)D分子中含有的官能团为 (写名称)。 (3)化合物I分子内含有 个手性碳原子。 (4)E→F的反应方程式为一。 (5)写出G的结构简式 (6)写出同时满足下列条件D的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①含有苯环： ②能发生水解反应且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1。 (7)合成路线中不用苯酚与丙酸直接酯化制备化合物C,原因是 (写出一种即可)。 第5页共8页·26-G3-08L 17.(14分) 锗是一种重要的稀散金属，具有良好的半导体性质。某科研小组从含锗氧化锌烟尘（主要含 ZnO、Ge02、SiO2、Zn2GeO4、Fe2O3)提取高纯GeO2的一种工艺流程如下： 浓HSO4、HF溶液 H202溶液 新型树脂NaOH溶液 调pH 含锗烟尘→酸浸 氧化一离子交换一洗脱一沉 ]一→煅烧一→高纯ce0, 滤渣 锌回收系统 含氟废水处理 已知：①酸浸液中主要含有[GeF6]2、[SF]2-、Zn+、[FeSO4+、[FeF]+: ②[SF]?易水解形成硅酸胶体，硅酸胶体能吸附含锗微粒造成锗损失；加入适量氧化剂可避 免硅胶大量生成； ③新型树脂（有效成分R一NH)在强酸性条件下仅特异性吸附GF]2,吸附过程离子反应 方程式：2R-NH+[GeFP=R-NH)2GeF6。 请回答下列问题： (1)写出基态Ge原子的价电子轨道表示式 (2)[GeF]2的中心离子配位数为 (3)酸浸时GeO2转化为[GeFP，写出反应的离子方程式一。 (4)氧化过程中加入适量H02,其作用是 (5)洗脱过程中，树脂得以再生，洗脱液中主要存在GO。写出洗脱过程中发生反应的离 子方程式 (6)沉锗步骤，向洗脱液中缓慢加入稀硫酸，调节pH至89，得到GO2·HO通常呈胶 状。实际操作中，沉锗温度控制在50~70℃，温度高于室温的原因是 (7)含氟废水需用石灰乳控制浓度c(F-)≤9.5mg/L才能达标。Kp(CaF2)=3.9×1011,计算处 理后溶液中Ca+的最低浓度为 mol/L。 第6页共8页·26-G3-08L 18.(14分) 某小组制备钴氨配合物[CoNH3)xCl]Cl(3y)（x+y=6, O≤y<3,且x、y均为整数)并测定其组成的实验装置图（夹持 仪器及加热装置已省略)及步骤如下。 浓氨水 H,0,溶液 步骤1：将NH4C1溶于水，再分批加入CoC3固体并转入 三颈烧瓶中，用冰水浴将溶液温度降低至10℃以下。加入少 CoCl2和NH,CI 混合液 一活性炭 量活性炭，再打开活塞a、b,分别滴加浓氨水与H2O2溶液。 温控磁力搅拌器 加热至5560C,反应20分钟。 步骤2：趁热过滤，冷却后向滤液中慢慢加入适量浓盐酸，直至析出大量晶体，过滤，用冷 的浓盐酸洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥即可得到橙黄色晶体。 已知：①制得的配合物难溶于乙醇和浓盐酸，能溶于水和稀盐酸，在低温时溶解度小，随温 度的升高溶解度逐渐增大。 ②Co(O田2难溶于水。酸性条件下Co+不易被氧化，[Co个NH)2+具有较强的还原性。 回答下列问题： (1)[Co(NH)xCI,]Cl3y中钴元素的化合价是 (2)实验装置中盛放浓氨水和HO2溶液的仪器名称为 (3)步骤1中，将溶液温度降低至10℃以下的原因是 (4)步骤1中，加入NH4C1固体的作用是①作反应物：② 。 活塞a、b的打 开顺序是 (填标号)。 A.先a后b B.先b后a (5)测组成。 ①此类配合物内界可解离，如[Cu个NH)4]2+≥Cu2+4NH3。取适量上述产品，加入过量NaOH 溶液煮沸，将放出的氨气用0.3mol·L1盐酸完全吸收，消耗20.00L该盐酸。取煮沸后的溶液 加过量NO3酸化，用0.2mol·L1AgNO3溶液滴定，消耗15.00mL该AgNO3溶液。依据测组 成的实验结果，该配合物中x= ；F ②直接获得钴氨配合物晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息的仪器是 第7页共8页·26-G3-08L 19.(14分) 双碳背景下，将CO2与H2转化为高附加值化学品（如甲醇）是实现碳减排的重要途径。 反应1C0(g)+H(g)≥C0(g)+H0g)△H1=+41.2 kJ-mol-1 反应2C0(g)+2H(g)≥CH3OH(g) △H 某些化学键的键能数据如下表（单位：kJol1): 化学键 C三O HH C-H C-O OH 键能/kJ.mol-1 1072 436 413 358 463 (1)计算反应2的△H2= 反应在 (填“高温”或“低温”)自发进行。 (2)原料C02可通过捕获技术从工业尾气中获取。下列物质能作为CO2捕获剂的是 （填标号，下同)。 A.NaOH溶液 B.氨水 C.CH3CH2OH D.NH4CI溶液 (3)向体积为10L的恒容密闭容器中充入2.0olC0(g)和3.0molH(g),仅发生反应2， 测得CO(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示： C0转化率/% 80% 70% 60% 250 300 TIC ①下列叙述中，不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内压强不再变化 B.断裂1molH一H键的同时生成1molO一H键 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.(CO):vH)=1:2(恒成立) ②在300C条件下，起始时容器内总压为p。,5in时达到平衡，H2的平均反应速率vH)= 一，反应2的压强平衡常数K=一。（用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数， 结果用含。的代数式表示)。 (4)工业上采用铜基催化剂（如Cu/ZnO/AlO3)催化C02加氢制甲醇，该催化剂对反应2 具有高选择性。但研究发现，当温度高于350°C时，催化剂表面会发生积碳反应（副反应3： 2C0(g)≥C02(g)+C(s)。工业上通常选择250°C~300C进行生产，原因是 第8页共8页·26-G3-08L高三化学答题卡 姓 名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B船笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©回 13A®©回 2ABC☒D 6A®C回 10囚B@D 14因回@回 3ABCD可 7A®©回 11A®CD 15 A]B]C]D 4ABCD可 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.（14分) （1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页共2页 姓名 座位号☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 17.续 (6) (7) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 19.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第2页共2页高三化学评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C D D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B D A C C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平不得分： 同一反应中的“条件、=、↓、↑”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(13分) [答案] (1)取代反应(1分) (2)(酚)羟基、（酮）羰基(2分，一种官能团1分) (3)2(2分) COCHCH, COCHBrCH, 光照 Br. HBr (4) OCH,C H OCH,C.H (2分，化学式错误或未配平，均为0分；条件错误或 未写扣1分) CH,CH,NH, (5) OCH,C Hs (2分) OOCH OOCH (6)H,C CH (任写一种，2分) (7)苯酚中的氧原子与苯环共轭难以酯化或苯酚呈弱酸性难以酯化(2分) (答“苯酚难以酯化”或“苯酚与丙酸直接酯化产物产率过低”即可得2分) 化学答案（共2页）第1页 17.(14分) [答案] (1)M☐ (2分) 4p (2)6(2分) (3)Ge02+6HF=[GeF]2-+2H0+2H+(2分，化学式错误或未配平均为0分) (4)避免硅酸胶体大量生成吸附含锗微粒造成锗损失(2分) (5)(R-NH)2GeF6+8OH=2R-NH+GeO3+6F-+5HO(2分，化学式错误或未配平，均为0分) (6)沉淀速率更快，促进胶体聚沉便于过滤提高产率(2分，1个要点各1分) (7)1.56×104(2分) 18.(14分) [答案] (1)+3(2分) (2)恒压滴液漏斗(2分) (3)避免温度过高使浓氨水挥发、HO2分解(2分，浓氨水、HO2各1分) (4)控制体系pH,防止生成Co(OD2沉淀(2分，答出防止生成Co(O田2即可得2分) A(2分) (5)①6(1分) 0(1分) ②X射线衍射仪(2分) 19.(14分) [答案] (1)-116 kJ-mol-1(2分，不写“.”、不带单位或单位错误0分)低温(2分) (2)AB(2分，对一个得1分，见错无分) (3)①BD(2分，对一个得1分，见错无分) ②0.048mol/Lmin)(2分，单位也可以写molL1min1,不带单位或单位错误0分) K,=625/(6p.2)（2分) (4)温度过低，反应速率较慢，产量低；温度过高，催化剂表面易发生积碳反应。 (2分，1个要点各1分) 化学答案（共2页）第2页