6.第五单元 化学反应的定量关系 学情调研-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（人教版·新教材）河北专版

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级RJ9G 狗 6.第五单元学情调研 (时间：60分钟满分：60分) 嫩 名州 豆聊 可能用到的相对原子质量：H-1C一-12N一14O一16Ca一40 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最 符合题意) 1.(期中·23-24唐山路南区)下列对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g D.将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g,遵守质量守恒定律 苹 2.(期中·23-24邯郸二十三中)下列化学方程式书写完全正确的是( A.红磷在氧气中燃烧：P十O,点燃P,O B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg十O,燃烧2MgO C.铝在空气中氧化生成氧化铝：2A1+O2一一2A1O D,.硫在氧气中燃烧：S十O,点槛s0 0 o 3.（月考·23-24石家庄外国语)高氯酸铵(NH4C1O4)分解时产生大量气体，可用于发射火箭和制作 炸药，高氯酸铵分解后的生成物不可能是（金教 A.N2 B.Cl2 C.COz D.H2O 4.从反应2H,十0，点燃2H,0中获取的信息错误的是() A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成2份质量的水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 5.(期中·23-24邯郸二十三中)现将10gA和足量B混合加热，完全反应后生成8gC和4gD,若 些0 4gB与足量的A反应，则生成D的质量为() 阳 A.2g B.4g C.8g D.10g 题 6.化学反应是在微观粒子间进行的。某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( ) 员 O氢 国 g+C0堡张剂00+c0·氧 甲乙○氮 A.该反应为化合反应 B.该反应过程中原子数目不变 C.乙物质是由氢原子和氧原子构成的 D.乙从液态变为气态，化学性质改变 7.(期中·24-25石家庄四十中)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的 质量见下表，下列说法正确的是() 物质 M N 力 Q 时的质量/g 51 9 17 t2时的质量/g 23 x 51 A.x的值小于3 B.Q可能是单质 C.该反应一定是分解反应 D.M与N的质量变化比为14：3 8.(期中·23-24石家庄四十中)将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生化 学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是() M6% NH M6% a% H 17% N2 H 77% 14% 63% 反应前 反应后 A.反应前后原子的数目不变 B.参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C.M可能是该反应的催化剂 D.反应后H,和NH质量分数之比为1：1绝盗印 9.(中考·2024河北)当前，氨气(H)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合 成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图 所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是() 个质量/g 80 口反应前 ☐反应后 52 34 9 0 ● 氮气氢气氨气催化剂物质 A.反应后催化剂的质量为8g B.参加反应的氢气质量为6g ⑨ C.氨气分子的微观示意图为@ ⑦西 D.参加反应的氨气和生成的氨气分子个数比为4：1 10.(期中·23-24邢台信都区)一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳 和5.4g水。对该化合物组成判断正确的是( ) A.只含有C、H两种元素 B.含有C、H、O三种元素 C.一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D.以上答案都不正确 二、非选择题（本题共8小题，共40分。） 11.(5分)配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“横线”内）。 (1) Fe2O+ C高温 Fe+ CO2个 (2) C2H4+ 0,点燃 H2O+ C02 (3) Al+ 02— A12Oa (4) FeS2+ 0,点燃 Fe2O3+ SO2 (5) CuSO++ NaOH= Cu(OH)2+ Na2 SO 12.(4分)（月考·23-24石家庄二十八中改编）写出下列化学方程式： (1)木炭充分燃烧 0 (2)铁丝在氧气中燃烧 (3)铁和硫酸铜反应 (4)水通电分解 13.（4分)某化学兴趣小组对自来水厂的消毒情况进行了相关研究调查。 (1)加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理为2Ca(OH)2+2Cl2一Ca(ClO)2 +M+2H2O,则M的化学式是 ,Ca(C1O)2是漂白粉的主要成分，它能和水发生反应，生 成氢氧化钙和HCIO,写出此反应的化学方程式： (2)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示。 (O表示氧原子；●表示氢原子；○表示氯原子) 心+OO一O+ A B 0 用 ①图乙所示反应的基本反应类型为 ②上述物质中属于单质的有 (填字母)。 14.(6分)（期中·24-25石家庄四十八中）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化 学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究。某化学兴趣小组设计如下实验装置（天平 略)验证质量守恒定律。 不小气球 玻璃 导管 硫酸铜 铁丝 稀盐酸 铜粉 溶液 碳酸钠 A.铜粉与氧气反应 B.铁丝与硫酸铜反应 C.稀盐酸与碳酸钠混合 16 (I)上述A~C实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是 (2)利用装置A进行实验，实验过程中气球的作用是 (3)B装置中观察到的实验现象为 (4)某同学按C图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前记录称量质量，然后将稀盐酸溶液 倒入烧杯中与碳酸钠固体充分反应后，再称量，观察到天平示数变小。反应后天平示数变化的原 因是 (5)通过对几个实验的分析，你认为有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律 时，应在 装置中进行。 (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类 15.(6分)科学史质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。教师引导同学们了解质量守 恒定律的发现史，并通过实验验证质量守恒定律。 活动一：查阅史料，认识质量守恒定律。 【回顾历史】 材料一：17世纪，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后，称量时打开了容器 盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。 材料二：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称 量，发现总质量和煅烧前一样，没有变化。 材料三：1774年，拉瓦锡通过将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和 3.5份质量的氧气，证实了质量守恒定律。 (1)如图1所示的微粒示意图可简单表示氧化汞加热分解的过程，请在方框内画出正确的图示。 绝治 8o ○汞原子 oo 8 O氧原子 反应前 反应中 反应后 图1 【实验探究】(2)设计实验，验证质量守恒定律。 粗铜丝 粗铜丝 一稀盐酸 号 当 石灰石 (图中托盘天平略) 酒精 甲 丙 图2 ①请从原子的角度解释质量守恒定律 ②图2中的哪个实验方案不能验证质量守恒定律，理由是 (举 一例叙述即可)。 【反思与评价】(3)质量守恒定律的发现过程给我们的启示是 (填字母，双选)。 A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于试剂的选择 C.要善于总结前人的成果和经验 最 。 D.实验探究中产生的误差可以忽略不计 【拓展与应用】(4)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，可知蔗糖中含有的元素是 % 0 (填元素符号)。 尽 (5)在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Z2(OH)2CO3,若该物质通 书州 过化合反应生成，试判断：锌与空气中的 (填化学式)等物质发生了反应。 冥脚 16.(8分)跨学科实践活动化学课，老师带领同学们进行了跨学科实践活动“基于特定需求设计和制 作简易供氧器”的学习。 活动一：同学们查阅资料了解了市场上常见的几款制氧机，请完善资料卡片上的问题。 资料卡片：以化学试剂原料，甲剂为过 碳酸钠，乙剂为二氧化锰。使用时将 资料卡片：以空气为原料， 甲、乙剂放入反应仓加入适量水，发生 采用变压分子筛技术分离 化学反应制取氧。 氧气和氮气，滤除其中杂 反应原理： 质，从而获得高纯度的氧气 ①2NaCO3·3H2O2 2Naz CO 分子筛制氧机 氧立得制氧机 +3H202 ② (1)氧立得制氧机反应原理中过氧化氢分解的化学方程式为 0 活动二：同学们对氧立得制氧机进行了拆解，并结合多学科的有关知识总结了供氧器的工作原理 和组成特点，请你和他们一起完善信息。 (2)与过氧化氢溶液相此，氧立得选择价格相对较高的甲剂作供氧剂的优点是 ,对甲剂的保存提出一条合理化建议 0 密封盖 观察窗 -02 甲剂 乙剂 加湿过滤仓 反应仓 0 便携式制氧器原理示意图 阳 (3)氧立得制氧机设计观察窗的目的是 题 (4)加湿仓的作用是 (至少写一点)。 活动三：设计制作简易供氧器。 国 (5)与真实产品对比中，形成的观点不正确的是 (填字母)。 A.产氧和洗气装置组合不用一体化 B.内部气体流向采用高进低出方式 C.特定需求是选择制氧方法的重要依据 D.制氧机要符合美学、工程、安全 (6)请结合下边卡片资料回答：调控病人的给氧流量应控制在 L/min范围内，且每天吸 氧时间不得超过1小时。当氧流量为7L/min,此时氧浓度= %,可使带火星的木条复 燃，所以在使用制氧机时需要远离火源。 资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度(%)=21%十4×氧流 量(L/min)%。吸入氧浓度(%)在29%以下，与空气中氧气浓度差别 不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。 17.(3分)（期中·24-25唐山路北区）用60g碳在氧气中充分燃烧，最多生成二氧化碳的质量是 多少？ 18.(4分)（期中·24-25邢台信都区）小明用图示装置验证质量守恒定律。 气球 袋绝盗印 玻璃管 红磷待冷却，白烟 玻璃管 完全沉降后再称量 06.238日 106.288日 请回答下列问题： (1)实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01g)。能伸入试管内，也不能接触试管，应竖直悬空于试管口正上方，D 图中操作错误。 3.B【解析】空气中氮气的含量最高，约占空气体积的78%，A错 误；空气是一种宝贵的资源，其成分作为原料，广泛应用于化工、 石油加工等领域，B正确；清澈透明的湖水中含有水、可溶性杂 质、微生物等，属于混合物，而不是纯水，C错误；大水漫灌会造 成水的浪费，滴灌比大水漫灌更节水，D错误。 4.B 5.D【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的 化合物，黄酮素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，A错 误；黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子中含2个氧原 子，不含氧分子，B错误；黄酮素中氢、氧元素的质量比为10： (16×2)=5：16,C错误：根据质量守恒定律，化学反应前后，元 素的种类不变，黄酮素由C、H、O三种元素组成，故黄酮素在空 气中完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，D正确。 6.D【解析】①鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气，但氧气不 易溶于水，错误；②氮气的化学性质不活泼，不能维持粮食、瓜 果呼吸，常用作粮食和食品仓库的保护气，正确：③氧气化学性 质比较活泼，能支持燃烧，但氧气不能然烧，不能作燃料，错误； ④稀有气体化学性质稳定，很难与其他物质反应，常用作金属 焊接的保护气，正确。 7.C 8.C【解析】原子结构示意图中，弧线表示电子层，锌原子核外有 四层电子，A正确。根据题图中元素周期表单元格可以获得的 信息有左上角的数字表示原子序数，锌的原子序数为30，B正 确。汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质 量为65.38，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,常省略不写， C错误。最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形 成阳离子，D正确。 9.B 10.D【解析】氧气具有助燃性，氧气验满的操作为将带火星的小 木条放到集气瓶口，若木条复然，则证明氧气已经收集满，不能 伸入集气瓶内，A错误；在蜡烛火焰的上方罩一个干冷烧杯，可 观察到烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成水，B错误；浓 氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气分子不断的运动，运动到乙 烧杯中与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，则 可观察到烧杯乙中的溶液变红，C错误，二氧化硫能与水反应， 则装置中水的作用是吸收二氧化硫气体，D正确。 11.(1)2Fe(2)2H2(3)A1(4)Na2C03(5)C 12.1)丙(2)适量澄清石灰水(3)S+0,点燃s0,(4)火柴梗 快燃尽 【解析】(1)其中可以用细沙来代替水的是装置丙，是因为细沙 和水都能够防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。(2)甲瓶中木炭 燃烧后生成二氧化碳，检验二氧化碳需要向瓶中加人适量澄清 石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。(4)丙中点 燃铁丝下端的火柴，待火柴梗快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内。 13.(1)铁架台(2)E(3)防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入 导管从而堵塞导管(4)带火星的木条放在集气瓶口 【解析】(2)因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收 集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气 比用排空气法收集的氧气纯净，因此收集较纯净的氧气应选择 装置E。(3)在试管口处放一团棉花，其作用是防止加热时高 锰酸钾粉末随气流进人导管从而堵塞导管。(4)证明排空气法 收集的氧气已满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，如果 复燃，说明收集满。 14.(1)N(2)氧气比氢气更易溶于水(3)氢、氧元素(4)引流 (5)活性炭 真题圈化学九年级J9G 15.(1)BC(2)玻璃棒化学性质很不活泼(3)一3(4)C 【解析】(1)二氧化硅是由氧元素、硅元素组成的纯净物，属于化 合物，不属于单质，二氧化硅是由两种元素组成且其中一种是 氧元素的化合物，属于氧化物。(2)①练泥机将水和坯料充分 调和，其作用相当于实验操作中的搅拌，则搅拌桨相当于实验 仪器中的玻璃棒。②稀有气体化学性质不活泼，不易与釉料发 生化学反应。(3)根据化合物中各元素化合价代数和为零原则 和常见元素的化合价，氮化硅中硅元素的化合价为十4，故氮元 素的化合价为0一(4×3)/4=一3。 16.(1)BCD(2)红磷十氧气点袋五氧化二磷(3)偏大(4)吸 收生成物，减少污染(5)18(6)反应在密闭容器中进行且使 用量简读数，测量结果更准确（合理即可） 【解析】(1)汞俗称水银，常温下呈液态，有剧毒，A错误；汞和氧 气反应生成氧化汞，几乎能将密闭装置内空气中的氧气耗尽，B 正确；反应消耗氧气，且生成的氧化汞是固态，可导致装置中压 强减小，C正确；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，D 正确。(2)红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。（3)燃 烧匙伸进集气瓶速度慢了，导致装置中气体因受热体积膨胀而 逸出，反应后会进入更多水，使实验测定结果偏大。(4)红磷燃 烧生成的白烟是五氧化二磷，五氧化二磷可以和水反应，因此 集气瓶中的水可以吸收生成物五氧化二磷从而减少污染。 (5)白磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入 装置中水的体积就是消耗氧气的体积：实验结束时量筒内剩余 水的体积是73.0L,通过题中数据测得空气中氧气含量为 2鼎88×100%=18%.(6)题图3装橙中白磷 在集气瓶中被点燃，避免了在集气瓶外点燃再伸进集气瓶时速 度慢了而导致结果有误差的情况，而且使用量筒可以准确得知 进人集气瓶中的水的体积。 17.(1)轻度污染(2)化石燃料的燃烧或汽车排放的尾气酸雨 (3)电能(4)二氧化硫（或可吸入颗粒物等）(5)节约用电 【解析】(1)由题图可知，空气质量指数是108，空气质量指数类 别为轻度污染。(2)空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)的 主要来源是化石燃料的燃烧、汽车排放的尾气等，最终可能导 致酸雨，污染环境。(3)太阳能电池板进行能量转化，其能量转 化方式是将太阳能转化为电能。(4)计入空气质量评价的项目 有二氧化硫、二氧化氨、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧、一氧化 碳等，则还需要检测的空气污染物有二氧化硫或可吸入颗粒 物。(5)在学校生活中可通过节约用电等措施来保护空气。 18.(1)五 解：(2)维生素B的相对分子质量为12×8十1×10+14×1十 16×5+31×1=231. (3)维生素B中磷元素与氢元素的质量比为31：(1×10) =31：10 (4)100g的香蕉含有维生素B的质量为0.22mg。每天吃一 根香蕉（约150®，则能摄人维生素民的质量为品g×150g =0.33mg。 答：(2)维生素B的相对分子质量为231；(3)维生素B中磷元 素与氢元素的质量比为31：10；(4)能摄入维生素B的质量为 0.33mg。 6.第五单元学情调研 1.C【解析】镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧气参与反应，导致固 体质量增加，A错误；化学反应前后分子的总数可能发生变化， 也可能不发生变化，B错误；将5g铁和5g铜混合后物质的总 答案与解析 质量为10g,过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解 释，D错误。 2.D【解析】红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式没有配 平，正确的化学方程式为4P+50,点整2P,0,A错误；该反应的 条件是点燃，正确的化学方程式应为2Mg十O,点燃2MgO,B错 误；铝在空气中氧化生成氧化铝，氧化铝的化学式书写错误，正 确的化学方程式为4A1十3O2一-2A2O3,C错误。 3.C【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质 量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，化学反应前后，元 素的种类不变，原子的种类、数目不变，高氯酸铵中不含碳元素， 不可能分解生成二氧化碳。 4.C【解析】在反应前后，元素的种类没有变化，A正确。该反应 可读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，B正确。该反应可 读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好 反应生成36份质量的水，C错误。在反应前后，氢原子和氧原 子的数目都没有改变，D正确。 5.C【解析】根据10gA和足量B混合加热，完全反应后生成8g C和4gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g: 当4gB完全反应时，生成D的质量为8g。 6.B 7.D【解析】根据质量守恒定律，x=(51+9+3+17)一(23+3+ 51)=3,A错误；反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量 增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，B、C 错误；反应中，M、N两种物质变化的质量比为(51一23)g：(9一 3)g=14:3,D正确。 8.D【解析】反应的化学方程式为N,十3H,一定条件2NH。根据 质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，A正确。由反应的化 学方程式可得，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3，B 正确。反应前后，M的质量分数不变，可能是催化剂或不参加反 应的杂质，C正确。反应后H和NH质量分数之比为14%： (1-14%-63%-6%)=14：17,D错误。 9.B【解析】由分析可知，反应后催化剂的质量为5g,A不正确； 反应前氢气的质量为(52十9+34十5)-(80+5+0)=15g,反 应后剩余9g,则参加反应的氢气质是为15g一9g=6g,B正 确；由氨气的化学式NH可知，一个氨气分子由1个氮原子和3 个氢原子构成，C不正确：参加反应的氮气和生成的氨气分子个 数比为80852g:34208-1:2,D不正确。 28 17 10.B【解析】由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含 碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；生 16×2 成的二氧化碳中氧元素的质量为8.8gX(12十16X2×100%) 16 =6.4g,生成的水中氧元素的质量为5.4g×(1×2十16× 100%)=4.8g,6.4g+4.8g=11.2g,11.2g>9.6g,可判断 出该化合物中一定含有氧元素。 11.(1)2343(2)1322(3)432(4)4112 8(5)1211 12.(1)C+0,点整C0,(2)3Fe十20，点槛Fe,0, (3)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu(4)2H,0通电2H,++0,+ 13.(1)CaCl2 Ca(ClO)2+2H2O=2HCIO+Ca(OH)2 (2)①分解反应②BE 【解析】(1)化学反应前后原子种类和数目不变，反应前钙、氧、 氢、氯原子数目分别为2、4、4、4，反应后除M外钙、氧、氢、氯原 子数目分别为1、4、4、2，相差1个钙原子和2个氯原子，则M 的化学式为CaCl2。Ca(ClO)2和水发生反应，生成物为e Ca(OH)2和HClO,此反应的化学方程式为Ca(CO)2十2H2O 一2HClO+Ca(OH)2。(2)①由题图乙可知，反应为一种物 质生成两种物质的反应，属于分解反应。②单质是由一种元素 组成的纯净物；题述物质中，B、E分子中只有一种原子，是由 种元素组成的单质。 14.(1)AB(2)缓冲内外气压，防止气球弹出(3)铁丝表面有红 色物质析出，溶液由蓝色变为无色(4)生成的二氧化碳气体 逸出(5)密闭(6)①②⑤ 009 15.(1)OOO (2)①化学反应前后原子的种类、数目和质量 O 都不变②甲，没有发生化学反应（或乙，加热时铜和空气中的 氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡)(3)AC(4)C H、0(5)C02、H2O、O2 【解析】(1)氧化汞受热分解时，氧化汞分子裂解为氧原子和汞 原子，之后原子间相互组合形成新的分子，故图示为 ○0o OO 。(3)对比甲、乙两组实验，得到不同的实验结果， 说明分析问题应该全面、严谨，A符合题意；若乙组实验在密闭 装置中进行，也可以得到正确的实验结果，实验的成功与否，试 剂的选择不是决定性因素，而是对于实验原理的把握，B不符 合题意；通过材料一、二、三，人们逐渐得出质量守恒定律，得知 科学研究要善于总结前人的成果和经验，C符合题意；实验探 究中产生的误差不可以忽略不计，材料一、二结果的差异就是 因为其对实验细节的疏忽，D不符合题意。 16.（1)2H,0,M02H,0+0,+(2)固体便于保存和运输防 潮、低温(3)观察是否有气泡产生和输出气体的快慢（4)使 氧气具有一定的湿度(5)A(6)2~449 【解析】(6)根据图中信息，可知吸入氧的浓度要高于29%，低于 37%,设氧流量为x,则29%<21%+4x<37%,则2L/min< x<4L/min,当氧流量为7L/min,此时氧浓度=21%十4×7% =49%。 17.解：设最多生成二氧化碳的质量是x。 C+0,点燃C0, 12 44 60g x 12_60g 44x x=220g 答：最多生成二氧化碳的质量是220g。 18.(1)没有 (2)解：参加反应的氧气的质量为106.28g一106.23g=0.05g, 设参加反应的红磷的质量为x。 4P+50,点整2P,0, 124160 x0.05g 124 x 1600.05gx 124×0.05g≈0.04g 160 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 7.专项训练卷（一）化学用语 1.B【解析】化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中所 含的原子个数，所以H2可以表示1个氢分子由2个氢原子构 成，A错误；化学式前面的数字表示分子个数，所以2NO2表示2 个二氧化氮分子，B正确；离子符号前面的数字表示离子个数，