8.第六单元 碳和碳的氧化物 学情调研-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（人教版·新教材）天津专版

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级7F 湘 8.第六单元学情调研 (时间：60分钟满分：100分) K期 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O一16C1一35.5Ca一40Cu一64 第I卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最 符合题意) 1.(期末·和平区)下列行为不利于实现碳中和的是( A.教科书循环使用 製 B.用自行车代替汽车上下班出行 C,燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 2.(期末·天津南开中学)金刚石、石墨和C的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因 是() 精品图 数 A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同 金星教育 C.金刚石、石墨和C由不同种原子构成 D.金刚石、石墨和C6里碳原子的排列方式不同 3.化学观念下列关于二氧化碳的说法错误的是( A.组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B.结构：二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C.性质：二氧化碳能溶于水 些加 H唰 D.应用：二氧化碳可用于生产碳酸型饮料 题点 4.实验室制取二氧化碳一般有如下五步，正确的操作顺序是( 鼠 ①收集气体②检查装置的气密性③按要求连接好仪器 ④向锥形瓶中放入几小块大理石 ⑤向漏斗中注入稀盐酸 A.②③⑤④① B.③②⑤④① C.③②④⑤① D.②③④⑤① 5.(月考·天津第二南开学校改编)下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性 质的是( CO C02 软质塑料 矿泉水瓶 紫色 充满空气 石蕊溶液 的气球 H,0 A.蜡烛自下而上熄灭 B.软质塑料矿泉水瓶变瘪 C.石蕊溶液变红 D.气球上浮 6.(期末·天津二中)CO2中混有少量的C0,除去CO可将混合气体() A.通过灼热的CuO B.在空气中点燃 C.通过红热的木炭 D.通入澄清的石灰水 7.实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，其中错误的是( 大理石 气体 双手握 镊子 锥形瓶 用水润湿 A.检查气密性 B.仪器连接 C.加入试剂 D.收集气体 8.(期末·河东区)石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的世界上最薄却也是最坚硬 的纳米材料，自发现以来，一直是世界各国竞相发展的新材料，其在电子、航天、光 学、日常生活等很多领域有着较大的应用前景。下列关于石墨烯的说法错误的 是() A.石墨烯是单质 B.石墨烯是一种由分子构成的物质 C.石墨烯充分燃烧生成二氧化碳 D.石墨烯具有导电性 9.（期末·和平区改编)下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是() A.Co是一种新型化合物 B.利用活性炭的吸附性，可以淡化海水 C.二氧化碳不能供给呼吸，但可以作为植物的气体肥料 D.金刚石和石墨都是碳的单质，但两者的化学性质有很大差异 10.（月考·天津第二南开学校)下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是() A.组成：均由碳元素和氧元素组成 B.性质：都可以使紫色石蕊溶液变红色 C用途：干冰可用于人工增雨；一氧化碳气体可作燃料 D.危害：二氧化碳会导致“温室效应”加剧；一氧化碳会引起中毒 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符 合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题 意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.(期末·天津十四中)科学家研制出高灵敏度的C0探测器，通过颜色变化可探测空气中是否含有 CO。下列有关说法不正确的是() A.CO的物理性质是无色、无味、具有可燃性 B.该探测器可警示室内燃煤取暖是否安全 C.CO中毒时，应将中毒人员迅速转移到室外 D.CO有毒，是因其易与人体血液中的血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送 12.(期末·北辰区)碳和碳的化合物间转化关系如图所示，下列说法正确的是() CO C02 CaC03 H2C03 A.反应“COCO2”,只能通过与氧气反应实现 B.反应“CaCO3→CO2”,一定属于分解反应 精品图 C.反应“CO2→H2CO3”,可用于生产饮料 教育 D.反应“℃CO2”,可以有多种途径，都属于化合反应 13.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( C+CuO 澄清的 雪石灰水 A.实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 B.给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C.木炭使氧化铜还原为铜，木炭发生了还原反应 D.若将木炭研磨成粉末，可使反应更快更充分 14.数字化实验某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组 实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2浓度为0~8%为研究 对象，下列实验结果的分析，错误的是() 2 ↑C0,浓度% 80℃80℃25℃ 25℃ 8 6 ① ② /③ ④ 4 2 0 50 100150 200t/s ①、③为研磨成粉末状的钙片 ②、④为片状钙片 A.对比①③，温度越高，反应速率越快 B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.对比①②③④，④的反应速率最慢 15.(期末·天津十四中)煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳 元素)，测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙 的质量分数为( A.40% B.60% C.30% D.50% 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共17分） 16.(期末·天津五十七中)(6分)化学与我们日常生活密切相关。现有①氮气、②一氧化碳、③固体 二氧化碳、④氦气、⑤金刚石、⑥石墨，请按要求用序号填空。 ()充入灯泡中可延长其使用寿命的是 拍绝盗。 (2)用来填充探空气球的是 (3)用于人工增雨的氧化物是 (4)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 (5)可作干电池电极的是 (6)天然存在的最硬的物质是 17.(期末·河西区改编)(5分)碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)我国书法家用墨书写，墨的主要成分是 (填化学式)。用墨书写的字保存很长时间不 变色，其原因是 (2)炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有 能力，所以炭雕既可以美化居住环境，又可以净化室内空气。 (3)二氧化碳是可以利用的重要资源，如在一定条件下可以制造金刚石，其化学反应为3CO2十 4八a-定条件C(金刚石)十2X,X的化学式为 ,反应中涉及的物质属于单质的为 (填化学式)。 18.（期末·天津二十中)(6分)化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。 (1)碳海绵是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，可处理海上石油泄漏， 狗 碳海绵具有很强的 性。 和 抑 (2)用学科观点分析碳循环，其中正确的是 (填字母)。 蝴 人和动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧 K期 大气中的0， 大气中 的CO, 绿色植物的光合作用 A变化观：·每个人都在参与碳循环 B.守恒观：碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C.平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 型 D.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (3)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是在高温、高压条件下， CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同时生成水。该反应的化学方程式为 四、简答题（本大题共3小题，共21分） 批 19.(模考·河东区一模改编)(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳充分燃烧： 金星教 (2)高温煅烧石灰石： (3)在加热的条件下一氧化碳还原氧化铜 20.（月考·天津实验中学)(9分)某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了下图所示的实验探究。 玻璃片 玻璃片 C0, 氧化碳 警0 澄清 阳嗣 石灰水 题 图1 图2 图3 实验1把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中（如图1）。观察到蜡烛火焰由低到高 依次熄灭。 (1)该实验得出的结论：二氧化碳不能燃烧， (2)依据实验1的结论，写出二氧化碳的一条重要用途 2 实验2用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体（如图2）。 (3)向其中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶最终的现象为 (4)若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。 ①使石蕊变红的物质是 (填化学式)。 ②在该实验基础上补充实验说明CO2能与水反应生成酸性物质，写出实验操作与现象： 实验3用如图3所示装置进行实验，验证CO2的性质。 (5)观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 由该实验还可以得出分子具有的性质是 21.(月考·天津二中)(6分)如图所示，A、B、C、D、E、F是已学过的六种物质，其中A、B、C三种物质 中均含有同一种元素，D是能使带火星的木条复燃的气体，反应①可观察到的现象是固体粉末由 黑色逐渐变红，反应②可观察到的现象是固体粉末由红色逐渐变黑（部分反应物、生成物及反应 条件略去)。回答下列问题： ① +E +D (1)A和D的化学式分别为A 米；D (2)反应①的化学方程式为 写出A和B反应的基本反应 类型 拒绝盗印 (3)写出C的用途 (写出一条即可) 五、实验题（本大题共3小题，共21分） 22.(模考·河东区一模)(7分)如图是实验室常见的一些实验装置，回答下列问题： 弹簧夹 石灰石 稀盐酸{ 等铜网 (1)写出实验仪器①的名称 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ,制取并收集该气体的实验 装置是 (填序号)，检验二氧化碳气体收集满的方法是 (3)用F装置制取二氧化碳的优点是 (4)制取二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 9 23.(期末·滨海新区)(7分)某同学设计了如图所示实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。 Co 澄清 石灰水世 (1)实验过程中，A处能证明一氧化碳与氧化铜反应的实验现象是 (2)B中的现象是 ,发生反应的化学方程式为 (3)若将g氧化铜放人玻璃管中，先通入一段时间的C0再加热，当大部分固体变色时停止加 热，并继续通入CO直到玻璃管冷却至室温，称量玻璃管内固体质量为ng,实验中共用去αg CO,装置B中足量的澄清石灰水质量增加bg,下列关系正确的是 (填字母)。 A品- B器>名 C.mnb 1644 (4)实验结束后，先熄灭酒精灯，再停止通一氧化碳，其原因是 24.(期末·河西区)(7分)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，完成图示实验并回答下列问题。 精品图 金星教育 I.喷稀醋酸 Ⅱ.喷水 Ⅲ.直接放入二氧化碳中 氧 碳 V.喷水后放入二氧化碳中 (1)对比实验I和Ⅱ，说明水不能使石蕊变红，而 (2)实验Ⅲ中紫色小花 (填“变红色”或“不变色”)。 (3)完成实验I~V后，得到的结论是 该反应的化学方程式为 (4)实验后，将V中的小花取出烘干，发生反应的化学方程式为 六、计算题（本大题共2小题，共11分） ××钙片 【主要成分】碳酸钙(CaC03) 25.(期中·部分区)(4分)幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因 【药品规格】每片含碳酸钙≥0.6g 此，每日必须摄入适量的钙。如图是××钙片的部分说明，计算： 【用法用量】每次一片，每天两次 30 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数。 (2)按说明服用，每天至少可补充钙元素的质量。 26.(期中·天津一中)(7分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加 反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内 物质的总质量为162.2g。计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (3)反应后所得氯化钙的质量。 印必究 关爱学子 拒绝盗印x=4g 答：可制得氧气的质量为4g。 ②O2的密度为1.43g/L,则所制得的氧气在标准状况下的体 积为4g÷1.43g/L≈2.8L。 答：所制得的氧气在标准状况下的体积为2.8L。 26.(1)3.52g (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaCla +H2O+CO2 100 44 公 3.52g 牌-a品 x=8g 样品中碳酸钙的质量分数为×10%=809% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】(1)根据题意，烧杯⑤比烧杯④向等质量的样品中加入 的盐酸多，而生成的二氧化碳的质量相等，都是3.52g,说明 10g样品中的碳酸钙完全反应，因此10g样品与足量稀盐酸 反应最多生成气体3.52g。(2)根据上述分析，可知10g样品 完全反应后生成二氧化碳的质量是3.52g,因此应使用3.52g 求样品中碳酸钙的质量，再求其质量分数。 7.专项训练卷（一）化学用语及宏观、微观 和符号之间的联系 1.C2.D3.A4.D 5.B【獬析】12号元素为镁元素，镁离子符号为Mg+,故A不正 确。氯为17号元素，则氯原子的核外电子排布为2、8、7，故B正 确。元素周期表的单元格中，最下方的数字表示相对原子质量， 则氧的相对原子质量为16.00，硫的相对原子质量不是16.00， 故C不正确。元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子 序数，且原子序数=质子数=核外电子数，则钙的质子数或核外 电子数或原子序数为20，但相对原子质量不为20，故D不正确。 6.A【解析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO 十3H-定条件CH,OH+H,0。乙为氢气，属于单质，故A错误。 7.(1)He (2)N2 (3)MgO (4)CaCl2 (5)Na (6)NaOH 8.(1)0(2)Ne(3)3Fe2+(4)HO2(5)NaSO,(6)NaBr 9.(1)B(2)AB(3)①F②C③最外层电子数不同(4)CHO +0,点燃00，十H0 10.(1S+0,点整s0,(2)H+Cu0△Cu+H,0(3)2H,0 通电2H。◆+0，↑(4)Fe+CuS0,—FeS0,+Cu(5)03 123②1212 11.(1)3H20Fe2+(2)Al,O3(3)CO(或SO,合理即可) (4)17(5)H202 12.(1)192(2)6:8:7(3)9:1 13.(1)4(2)13(3)89(4)2：1 14.(1)原子(2)16得到(3)非金属MgBr2(4)B(5)4 (或四)(6)汞 15.4)B(2)2:10,(3)C(4)2H,0通电2H↑+0，+ 分解反应(5)2：3 16.(1)氧分子(2)C(3)3金属(4)2C0十2N0催化剂2C0, +N2 【解析】(2)端午时节，粽叶飘香，是因为分子在不断运动，引起 真题圈化学九年级7F 香味的分子四处扩散，A不符合题意；由分子构成的物质，分子 是保持物质化学性质的最小粒子，酒精燃烧，水不燃烧，是因为 分子构成不同，化学性质不同，B不符合题意；热水使变瘪的乒 乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积 不变，C符合题意。(3)①由锂在元素周期表中的部分信息可 知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数 为3；②锂带有金字旁，属于金属元素。(4)汽车尾气中的有害 气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，甲、乙、丙、丁 四种气体分别是一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氨气，即一氧 化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气。 17.(1)钠元素氯元素(2)101(3)①32.06B②失去阳 18.(1)不属于(2)2655.84(3)①16b②二得到0 ③d 19.(1)氢分子(2)①Ne②失去③质子数（或核电荷数） ④Al,0,(3)CH+20,点卷c0,+2H,0 8.第六单元学情调研 1.C 2.D【解析】金刚石、石墨和C的化学性质相似，物理性质却有很 大差异，其原因是金刚石、石墨和C里碳原子的排列方式不同。 3.B4.C5.A6.A7.C 8.B【解析】石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质，A正确；石墨烯 是碳的单质，由碳原子构成，B错误；石墨烯充分燃烧生成二氧 化碳，C正确；石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质，具有导电性， D正确。 9.C10.B 11.A【解析】可燃性是需要通过化学变化才能表现出来的性 质，属于化学性质，A错误；探测器通过颜色变化可探测空气 中是否含有CO,室内燃煤可能生成一氧化碳，B正确；CO中 毒时，应将病人迅速转移到室外，使得病人可以呼吸到新鲜空 气，减缓一氧化碳对人体的持续性伤害，C正确；一氧化碳与 人体血液中血红蛋白的结合能力比氧气强，与一氧化碳结合 的血红蛋白失去了运输氧气的能力，使人因缺氧而造成伤害， D正确。 12.C【解析】在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二 氧化碳，A错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，不属于分解反应，B错误；二氧化碳和水反应生成碳酸，可 用于生产饮料，C正确；在高温条件下，C和氧化铜反应生成铜 和二氧化碳，不是化合反应，D错误。 13.BD【解析】氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，氧化铜与C高 温下反应生成铜和二氧化碳，实验过程中，可观察到黑色粉末 逐渐变红，A错误；给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高 温度，B正确；木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原 性，木炭得到氧发生了氧化反应，C错误；将木炭研磨成粉末状 可增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分，D正确。 14.B【解析】对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度 不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二 氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快，A正确； 对比②③可看出，钙片的形状和所处的温度不同，无法得出 接触面积越小，反应速率越慢的结论，B错误；对比③④可 看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时 间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度， 说明反应物间的接触面积越大，反应速率越快，C正确；对 比①②③④可看出，在相同时间内，④生成二氧化碳的浓度 最小，即④的反应速率最慢，D正确。 一答案与解析 15.D【解析】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随 着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到 为零。碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6， 剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳 酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%。 16.(1)①(2)④(3)③(4)②(5)⑥(6)⑤ 17.(1)C碳在常温下化学性质不活泼(2)吸附(3)Na2CO Na、C 18.q)吸附(2)AC(（3)CO,十2NH,高温.高压CONH)2+H0 【解析】(1)碳海绵具有多孔结构，弹性好，可处理海上石油泄漏， 说明碳海绵具有很强的吸附性。(2)变化观：呼吸作用会生成二 氧化碳气体，每个人都在参与碳循环，A正确。守恒观：碳循环 过程中各元素守恒，但是化合价可能会发生改变，如碳燃烧生成 二氧化碳的过程中碳元素的化合价发生了变化，B错误。平衡 观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定， C正确。微粒观：原子是化学变化中最小的粒子；在化学反应前 后原子的种类、数目不会改变，D错误。(3)在高温、高压条件 下，CO和NH可以合成尿素[CO(NH)2],同时生成水，反应的 化学方程式为CO,十2NH高温.高压CONH)2十H,0, 19.(1)C+0,点槛c0,(2)CaC0,商温Ca0+C0,+(3)C0+ Cu0△Cu+C0, 20.(1)也不支持燃烧密度比空气大(2)灭火（合理即可） (3)塑料瓶变瘪(4)①H2CO3②将石蕊溶液染成的紫色干 燥纸花放到充满二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色 (5)Ca(OH)2十CO2-CaCO3↓+H2O分子在不断地运动 21.(1)C0,(2)C+2Cu0商温2Cu+C0,个化合反应(3)作 燃料（合理即可） 【解析】D是能使带火星的木条复燃的气体，则D是氧气；A和 氧气反应生成B,A和E通过反应①生成B,反应①可观察到的 现象是固体粉末由黑色逐渐变红，碳和氧气在点燃的条件下生 成二氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳， 则A是碳，B是二氧化碳，E是氧化铜；二氧化碳和碳反应生成 C,C和F通过反应②生成二氧化碳，反应②可观察到的现象是 固体粉末由红色逐渐变黑，二氧化碳和碳在高温的条件下生成 一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化 碳，则C是一氧化碳，F是氧化铁，将各物质代入框图验证，均 符合题意。 22.(1)酒精灯(2)CaCO3+2HC1—CaCl2+H2O+CO2↑BE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收 集满(3)能够随时控制反应的发生和停止(4)生成的硫酸 钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面，使碳酸钙不能与酸接触， 反应一会儿就停止了 【解析】(2)实验室中常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应来制 取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是 CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常 温型，则应该选择B装置来制取二氧化碳气体，二氧化碳密度 比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，应选择E装置 来收集二氧化碳，故制取并收集该气体的实验装置是BE,二氧 化碳不燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则检验二氧化 碳气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄 灭，则二氧化碳已收集满。 23.(1)黑色粉末变红(2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO -CaCO3V+HO(3)BC(4)防止被还原的铜再次被氧化 【解析】(3)由题意可知： Cu0+C0△Cu+C0, △m 80286444 80-64=16 bg mgng 由感意可知，氧化铜部分被还原，m,n关系不符合品一A 不正确；生成6g二氧化碳需要一氧化碳的质量为程0g,由于 反应前通入一氧化碳，所以%>希，B正确；由上述计算可知 ”6-名C正确。 24.(1)醋酸能使石蕊变红色(2)不变色(3)二氧化碳能与水反 应，生成酸性物质C0,+H,0一HC0,(4)H,C0,△ H2O+CO2个 【解析】(1)实验I中产生的现象是紫色小花变红色，说明醋 酸能使石蕊变红色。(2)二氧化碳不显酸性，不能使石蕊变 红色，因此会看到紫色小花不变色。(3)该实验的目的是验 证二氧化碳能与水反应，因此实验结论表述为二氧化碳能 与水反应，生成酸性物质。(4)将V中的小花取出烘干，观 察到的现象是小花由红色变成紫色，据此推断，二氧化碳与 水反应生成的酸性物质（碳酸）因加热时发生分解反应而不 复存在。 40 25.解：1)碳酸钙中钙元素的质量分数为0+12十16X3×100% =40%。 (2)按说明服用，每天至少可补充钙元素的质量为2×0.6g× 40%=0.48g。 答：(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。 (2)按说明服用，每天至少可补充钙元素的质量为0.48g。 26.解：(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为25g十 146g-162.2g=8.8g。 (2)设碳酸钙的质量为x,反应生成氯化钙的质量为y。 CaCO+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 8.8g 100-44111_44 x8.8gy8.8g x=20gy=22.2g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是器×10%=80% (3)由(2)中计算可知氯化钙的质量为22.2g。 答：(1)生成二氧化碳的质量是8.8g。(2)石灰石样品中碳酸钙的 质量分数是80%。(3)反应后所得氯化钙的质量是22.2g。 9.专项训练卷（二）常见气体的制取及性质探究 1.(1)铁架台(2)在试管口放一团棉花2KMnO,△K2MnO, +MnO2+O2↑B(3)CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2个 密度比空气小(4)氧气含量不同，燃烧的剧烈程度不同向 集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡 【解析】(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置 需要进行的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉 末进入导管，堵塞导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气；用排水法收集的氧气较纯净，欲收集一 瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置是B。(3)氢化钙和水 反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CH2十 2H2O=Ca(OH)2十2H2个；D装置是用向下排空气法收集