3.第三单元 物质构成的奥秘 学情调研-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（人教版·新教材）天津专版

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级7F 湘 3.第三单元学情调研 (时间：60分钟满分：100分) K期 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O16C1一35.5Fe一56 第I卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最 符合题意) 1.(中考·天津)加铁酱油中的“铁”指的是( ) A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 2.（期中·河东区)二氧化碳(CO2)中含有() 数 A.氧元素 B.氧气 C.一个氧分子 D.二个氧原子 3.(期中·滨海新区)下列元素名称与元素符号书写都正确的是( A.氯A1 B.猛MN C.贡Hg D.镁Mg to 4.元素中文名称只用一个字表示，钠、铝、钾、钙等为近代所造，其中对元素名称贡献力量的我国近代 部 化学启蒙者是( ) 金星教有 A.侯德榜 B.徐寿 C.闵恩泽 D.张青莲 5.(中考·天津)地壳中含量最多的金属元素是( A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 6.传统文化（期中·南开区）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随 着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是( A.空气中水分子运动速度加快 B.空气中水分子的体积变大 C.空气中水分子的间隔变大 D.空气中水分子的数目增多 警0 7.(期末·津南区)在原子中，能决定元素种类的是( ) 附唰 A.电子层数 B.质子数 圈) 鼠 C.中子数 D.核外电子数 8.(月考·天津实验中学)原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子 数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是( A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239 9.下列化学用语不正确的是() A.钙离子的符号：Ca+ B.镁原子结构示意图 C.三个碳原子：C3 D.二氧化碳：CO2 10.（期中·河东区)下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是( A.春天到了，花园里的花粉随风飘荡一分子在不断运动 B.分离液态空气得到氧气和氨气一分子的种类发生了改变 C.气体受热膨胀一分子大小随温度变化而改变 D.1滴水中大约有1.67×101个水分子一分子的体积很小 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符 合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题 意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.科学思维（期中·部分区）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是() A.Na和Na+有相同的质子数 B.原子中的质子数和中子数一定相等 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D.原子得失电子变成离子后，元素种类也跟着变化 12.(期中·南开区)硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息 如图所示。下列说法正确的是( ) 柜绝盗印 34 Se 硒 78.97 A.x的数值为4 B.硒原子的质子数为34 C.硒元素属于金属元素 D.硒的相对原子质量为78.97g 13.(月考·天津耀华中学)如图所示某化学反应的微观模型示意图，从图中获得的有关信息不正确 的是() 反应前 反应后 (○表示一种原子，○表示另一种原子) A该反应前后分子个数相同 B.该反应前后原子种类不改变 C.该反应属于化合反应 D.化学反应前后分子的种类不改变 14.(月考·天津五十中)小明用如图所示装置探究分子的性质。下列有关现象和结论的说法错误的 是() 酚 浓氨水 圈热水 不 ① ② ③ ⑦ A.①和④中无明显现象 B.③中无色酚酞溶液比②中先变红 C.①中无明显现象，④中迅速变红 D.温度越高，分子运动速率越快 15.数字化实验某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体 积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料 瓶外壁上；③双手紧贴塑料瓶外壁并倒转塑料瓶，使瓶口朝下。三步实验中测得瓶内氧气的体积 分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是() 充满氧气敞口 放置的塑料瓶 R 数据处理器 时间s A.曲线中M→N的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B.曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高，分子运动速率越快 C.曲线中NP和P→Q相比较，说明氧气密度比空气密度大 D.曲线中P→Q和Q→R相比较，说明Q点后氧分子的运动速度减慢 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共5小题，共29分） 16.（月考·天津一中改编)(6分)请用适当的化学符号填空。 (1)2个亚铁离子 (2)Ba2+中“2”的含义 (3)氩气 (4)氯化钠中存在的阳离子 (5)由3个氧原子构成的分子 (6)14号元素的原子结构示意图 17.(期末·河东区)(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答以下问题。 (1)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是 (填字母)。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 (2)1869年， (填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 (3)水是由 (写名称)组成的，水是由 (写名称)构成的。 (4)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A.氟属于金属元素 B.氟的原子序数是9 9 F 氟 C.氟的相对原子质量是19.00g 19.00 (5)氟原子结构示意图为(+9)2冫 ,氟原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子， 形成 (填“阳”或“阴”)离子；由钠元素和氟元素组成化合物的化学式为 18.(模考·红桥区三模)(6分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 (1)从宏观知微观。 ①把50mL水和50mL酒精混合在一起，结果总体积小于100mL,从微观角度解释，主要是因为 ②保持氧气化学性质的最小粒子是 ;温度计中的水银是由 构成的。 (2)从微观知宏观 图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示纯净物的是 表示纯净物由分子构成的是 ,由原子直接构成的是 080 88: ●●●● 00000 p06 Pa 9%8 A 米B D 19.(期中·部分区改编)(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氢气的粒子是 (填“氢分子”或“氢原子”)。 (2)根据图示信息判断，下列说法正确的是 绝盗印 (填字母)。 A.硫属于金属元素 16 B.硫原子中的质子数为16 硫 C.硫的相对原子质量为32.06g 32.06 (3)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 ①金属原子失去电子后形成 (填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属 1 ○离子半径： 0.068nm 很容易失去电子，所以常被用作电池材料。 3 离子半径： ②研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正、负极之间移动，充电速度 11 0.097nm Na 越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电 离子半径： 19 0.133nm K 池，充满电的时间最短的是 电池。 (4)下图为某化学反应的微观示意图。 0 氧原子 加热 0 Hg Hg Hg 汞原子 根据图示写出反应的符号表达式： 20.（中考·天津改编)(4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由 (填“氧分子”或“氧原子”)构成的。 巴狗 (2)下列对现象的解释不正确的是 (填字母)。 选项 A B C 共嫩 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 K期 (3)金属锂可用于制造电池。 锂元素常见化合价为十1价，其在元素周期表中的部分 信息如图所示，由此可知： 3 Li 锂 ①锂的原子序数为 6.941 ②锂元素的中子数为 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 21.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 构成 氯化钠 A 组成 构成 元素 原子 水 构成 B (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中A表示的是 ,B表示的是 (2)下列选项中，由离子构成的物质是 ,由原子构成的物质是 ,由分子构成的物 质是 。 (填序号) 敬 ①水②镁③氨气④氯化钾⑤硫酸铜⑥二氧化碳⑦银 (3)碳酸钙是石灰石的主要成分，碳酸钙高温分解时元素的种类 (填“改变”或“不 改变”)。 (4)质子数相同的两种粒子 属于同种元素，由一种元素组成的物质 是纯净物。 (均填“一定”或“不一定”) 22.(期中·天津耀华中学)(6分)如图所示，①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、 D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题： 11 Na 17 CI 警咖 钠 氯 附删 22.99 35.45 题 ① ② A B D 鼠 (1)钠元素的原子序数为 ,氯元素的相对原子质量为 (2)示意图D中的x= (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)。 (4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 (5)C粒子属于 (填“阴”或“阳”)离子。 23.（期中·红桥区)(6分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，回答 问题： 周期 IA 0 1 至 2 He 1 氢 ⅡA ⅢA IA VA VIA VIA 司 1.008 4.003 3 4 Be 5 B 6 C 7 0 10 店 2 锂 俄 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 17 CI 18 Ar 3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 (1)8号元素的相对原子质量为 (2)第2周期0族元素的元素名称是 (3)表中与氧元素化学性质相似的是 元素。 (4)12号元素的原子在化学反应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (写出其对应的离子符号)。 (5)11~18号元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。 五、实验题（本大题共2小题，共15分） 24.创新实验(8分)U形管是化学实验中常用的一种仪器。某同学利用U形管对分子运动及影响因 素进行了探究，实验装置如图1所示。已知：浓盐酸会挥发出氯化氢(HCI)气体，浓氨水会挥发出 氨气(NH3),两种气体反应生成白色固体氯化铵(NHCI)。 蘸浓氨水 蘸浓盐酸 的棉球 的棉球 蘸浓氨水 蘸酚酞溶 的棉球 液的纸条 足量白磷 电阻丝 实验一 实验二 图1 图2 (1)实验一中观察到的现象是 (2)将实验一的U形管放入热水中，发现比刚才的实验更快观察到实验现象，这说明分子的运动 速率与 有关。 (3)实验二中观察到产生白烟，白烟较多的位置是在U形管的偏左侧，这说明气体的相对分子质 量越小，分子运动速率越 (填“快”或“慢”)。 【反思与评价】 (4)用U形管探究分子运动的优点是 (5)U形管还可以用于空气中氧气含量的测定（如图2），通电加热电阻丝可以点燃白磷，白磷燃烧 的符号表达式是 ,测定结果得出空气中氧气体积分数约为} 的实验现象是 25.跨学科实践话动(7分)原子究竟是什么？科学家是怎样认识原子的？科学家建立了怎样的结构 模型？让我们一起来探寻这一科学研究过程，帮助大家正确认识原子，树立正确的原子观，从中 体会科学研究的真谛。 【任务1】了解原子发现史 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误 认识，逐步揭开原子的构成。 (1)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依 据是 (2)1911年，著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实 验现象如图2所示。（已知：a粒子带正电》 极 少数α粒子发生偏转 显微镜 精品 数 放射源 金箔 金星教育 粒 被 大多数粒子 未发生偏转 a粒子 反弹 图1α粒子散射实验装置示意图 图2α粒子运动轨迹示意图 由实验现象可以推理得出的结论是 (填字母序号)。 A.原子核带正电 B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间 (3)符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是 (填字母序号)。 A.不可再分的实心球体 B.葡萄干布丁模型 C.核式结构 【任务2】情境剧本：我心中的原子结构 学习了原子结构的相关知识后，甲同学幻想自己变成了能进人原子中的微粒，写了如下短文： 进入钠原子，我发现：a.钠原子是由原子核和核外电子构成的；b.和原子相比，原子核的体积 竟然那么小；c.电子在核外不同的区域高速运动，能量越高的电子离核越远；d.我数了数，质子和 电子的数目居然是一样的；.我试着去搬动它们，发现质子、中子、电子的质量都差不多；f.金属钠 在空气中燃烧时，钠原子的原子核没有发生变化。 甲同学对原子结构的认识有些是错误的，文中有错误的一句是 (填序号)，正确的说法 是 六、计算题（本大题共1小题，共6分）》 26.已知碳一12原子（原子核内有6个质子、6个中子）的质量为1.993×10-26kg,某种铜粉中铜原子 的质量为1.063×10-25kg。试计算： (1)该铜原子的相对原子质量。（结果保留整数） (2)铜的原子序数为29，求铜原子的中子数。 (3)等质量的铁粉和该种铜粉中所含铁原子和铜原子的个数比是多少？ 关爱学子 拒绝盗印 2答案与解析 2L÷78%≈2.6L。 答：理论上她大致需要空气2.6L。 【解析】(1)设集气瓶的容积为100L,题干实验中瓶内氧气约占 瓶总体积的百分比=50LX21%+50L×100%=60,5上× 100L 100L 100%≈61%。 3.第三单元学情调研 1.C【解析】加铁酱油中的“铁”指的是铁元素。 2.A3.D4.B5.C6.D 7.B【解析元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称， 不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。 8.D9.C 10.D【解析】花粉是宏观物质，花园里的花粉随风飘荡，不能说明 分子在不断运动，A不符合题意；分离液态空气得到氧气和氮 气，属于物理变化，分子的种类不发生改变，B不符合题意；气 体受热膨胀，是因为分子间隔随温度变化而改变，C不符合题 意；1滴水中大约有1.67×101个水分子，是因为分子的体积很 小，D符合题意。 11.AC【解析】Na和Na的电子数不同，质子数相同，A符合题 意；原子中的质子数和中子数不一定相等，B不符合题意；原子 核的体积很小，但集中了原子的主要质量，C符合题意；原子得 失电子变成离子后，质子数没有改变，因此元素种类不变，D不 符合题意。 12.B 13.AD【解析】由微粒的变化可知，每3个分子变化成了2个分 子，该反应前后分子个数不相同，A不正确；由微粒的变化可 知，该反应前后原子种类都不改变，B正确；由化学反应的微观 模拟示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化 合反应，C正确：由微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类 改变，D不正确。 14.C【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱 性，能使无色酚酞溶液变红，一段时间后，观察到的现象是无色 酚酞溶液变红，浓氨水颜色不变，A正确；温度越高，分子运动 速率越快，③中无色酚酞溶液比②中先变红，B正确；①和④中 的浓氨水都不变色，C错误；③中的无色酚酞溶液先变成红色， ②中的无色酚酞溶液后变成红色，此现象说明温度越高，分子 运动速率越快，D正确。 15.D【解析】能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是 因为敞口放置，部分氧分子运动到瓶外，氧气体积分数不断 减小，说明氧分子是不断运动的，A正确；双手贴在塑料瓶 外壁上，瓶内温度升高，分子运动速率加快，分子之间间隔 变大，导致部分气体迅速膨胀逸出，B正确；将塑料瓶的瓶 口朝下，由于氧气的密度比空气大，在重力作用下，部分氧 气会因重力作用而下降逸出，使瓶中氧气进一步减少，C正 确；最终塑料瓶中全是空气，瓶内氧气体积分数几乎不再变 化，D错误。 16.(1)2Fe+(2)一个钡离子带2个单位正电荷(3)Ar (4)Na+(5)0g (6 17.(1)A(2)B(3)氢、氧元素水分子(4)B(5)得到阴 NaF 18.(1)①分子之间有间隔②氧分子汞原子(2)ACD AD 19.(1)氢分子(2)B(3)①阳②钾(4)Hg0二Hg十0， 【解析】(1)氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分 子。(2)由名称可知，硫属于非金属元素，A错误；在元素周期 表的一格中，元素名称左上角的数字为元素的原子序数，同一 原子中，质子数=核外电子数=核电荷数一原子序数，硫原子 中的质子数为16，B正确；在元素周期表的一格中，元素符号下 边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06， 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，C错误。(3)①电 子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子。②研 究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正、负极之间移动， 充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小可知，钾 离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间 最短的是钾电池。(4)由题图中信息可知，反应为氧化汞受热 分解生成汞和氧气，据此书写符号表达式。 20.(1)氧分子(2)C(3)①3②4 21.(1)离子分子(2)④⑤②⑦①③⑥(3)不改变 (4)不一定不一定 22.(1)1135.45(2)8(3)BC(4)最外层电子数相同(5)阴 23.(1)16.00(2)氖(3)硫(4)失去Mg+(5)核外电子层数 【解析】(1)8号元素的相对原子质量为16.00。(3)题表中与氧 元素化学性质相似的是硫元素，是因为它们原子的最外层电子 数相等。(4)12号元素（镁元素）的原子最外层电子数是2，在 化学反应中比较容易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离 子，可以表示为Mg2+。(5)11~18号元素在周期表中处于同 一周期的原因是它们原子结构中的核外电子层数相同。 24.(1)蘸酚酞溶液的纸条自下而上变红(2)温度(3)快 (④)不污染空气（合理即可）(5)P+O,点楼P,O,冷却后U 形管左侧液面上升至约刻度线1处 【解析】(1)氨气易挥发，从左侧挥发至右侧，氨气从下往上运 动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使蘸酚酞溶液的纸条变 红，因此看到蘸酚酞溶液的纸条从下而上变红。(2)实验一中 变量只是改变了温度，因此是探究分子的运动速率与温度的关 系。(3)氨气与氯化氢反应生成氯化铵，在U形管的偏左侧看 到白烟较多，说明氨气先运动到靠近氯化氢的那一侧，因为氨 气分子的相对分子质量(17)比氯化氢分子的相对分子质量 (36.5)小，所以运动速率快。(4)采用U形管进行密闭，防止 气体外逸，避免造成污染。(5)白磷点燃后产生五氧化二磷，据 此书写符号表达式；待反应结束后，温度下降，气体减少，压强 减小，此时外界大气压将水压向左侧，而氧气约占空气体积的 亏，所以液面上升至约刻度线1处。 25.【任务1】(1)原子不显电性（或原子呈电中性）(2)ABD (3)C【任务2】e质子和中子质量差不多，都比电子大得多 26.解：1)该铜原子的相对原子质量为1.063X108k≈64。 1.993X10%kg×2 (2)原子中，质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+十中子 数，中子数≈相对原子质量一质子数=64一29=35。 (3)原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则铁原子和铜 原子的质量比为56：64=7：8；等质量的铁粉和该种铜粉中所 含铁原子和制原子的个数比为7：日-8：7。 答：略 【解析】(1)碳一12原子（原子核内有6个质子、6个中子）的质 量为1.993×105kg,某种铜粉中铜原子的质量为1.063× 105kg,则该铜原子的相对原子质量为1.063X105kg 1.993×10-6kgX12 ≈64。(2)铜的原子序数为29，原子中，原子序数=核电荷数 质子数，其质子数为29；根据相对原子质量≈质子数十中子数， 则中子数≈64一29=35。 4.第四单元学情调研 1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.C 10.C【解析】由化学式可知丁烷由碳、氢两种元素组成，A正确； 元素符号右下角的数字就是该元素的原子个数，一个丁烷分子 由4个碳原子、10个氢原子构成，B正确；根据化学反应前后元 素种类不变，丁烷中含碳元素和氢元素，故丁烷完全燃烧生成 二氧化碳和水，C错误；由打火机的主要燃料是丁烷(CHo), 可知丁烷具有可燃性，D正确。 11.B【解析】A点表示的物质是含有+6价硫元素的氧化物，氧 元素通常显一2价，二者形成的化合物是三氧化硫，A正确；B 点表示的物质是硫单质，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧 气中燃烧产生蓝紫色火焰，B错误；C点表示的物质是含有十4 价硫元素的氧化物二氧化硫，二氧化硫可导致酸雨，C正确；D 点表示的物质是含有十6价硫元素的化合物，K2SO,中硫元素 为十6价，故可能为K2SO4,D正确。 12.AC 13.B【解析】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有新物质 生成，属于物理变化，A正确；滤膜不能除去水中的可溶性杂 质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，B不正确；紫外光照射的 作用是杀菌消毒，可以杀死部分细菌和微生物，C正确；最终得 到的直饮水没有经过蒸馏或者煮沸，不属于纯净物，D正确。 14.C【解析】实验③中硫燃烧生成的二氧化硫属于有毒气体，污 染空气，用水进行吸收防止污染空气，C符合题意。 15.C【解析】①设该氨的氧化物的化学式为NO,其中氨元素与 氧元素的质量比为普-品·号=号，则该氧化物的化学式为 NO2,故正确；②若SO和SO2中含氧元素质量相等，2SO3和 3SO2中氧原子个数相等，含氧元素质量相等，此时SO3和SO2 的质量比是[2×(32+3×16)]：[3×(32+2×16)]=160： 192=5:6,故不正确；③硝酸铵(NH,NO3)中氨元素的质量分 14×2 数为14X2+1X4+16X3×100%=35%,NHHC0,中氮元素 14 的质量分数为14+1X5+十12+16X3×100%≈17.7%，而该硝 酸铵(NHNO3)样品中的含氮量为25%，所以该样品中含有杂 质可能是NH4HCO3,故正确；④若混合气体中CO2和CO的质 量比为11：14，则10g混合气体中，二氧化碳的质量是10g× 11 11十14-4.48，C0的质量=10g一4.4g=5.6g;二氧化碳含 12 有碳的质量=4.4gX(2+16×2X1000)=1.2g8,一氧化碳含有 碳的质最=-56g×(216×10-24g则混合气体中碳元素 的质量为10g×36%=3.6g=1.2g十2.4g,故正确。 16.(1)Hg0(2)H2O(3)7N(4)5S02(5)2SO-(6)A12O3 17.A D AD BCE D 18.(1)2.53%(2)C(3)6a氢气+氧气点整水 真题圈化学九年级7F一 19.(1)洗菜水浇花（合理即可）(2)BD(3)煮沸(4)+6 H20(5)3.6 20.(1)单质(2)水十铁商氢气+四氧化三铁(3)增强导电性 (4)2:1(5)氢、氧(6)bc 21.(1)过氧化氢（或H2O2)水（或H2O)氧气（或O2)氢气 (或H)(2)H,0,催化剂H,0+O,分解反应(3)C+0, 点燃C0,(合理即可) 22.(1)D(2)活性炭(3)漏斗引流(4)D(5)AC 【解析】(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉降、过 滤、吸附、消毒等，没有用到蒸馏。(2)活性炭具有吸附性，能够 吸附色素和异味。(3)过滤是将固体和液体分离，用到的玻璃仪 器有玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤时玻璃棒的作用是引流。(4)A、B、 C是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体 会直接进入下面的烧杯，故不应该出现。(5)加入明矾能促进河 水中悬浮杂质沉降，A正确：海河水经过沉降、过滤和灭菌消毒， 还含有可溶于水的物质，得不到纯净的蒸馏水，B错误；生活污水 需集中净化处理再排放，以减少水体污染，C正确。 23.(1)明矾过滤(2)①A②蒸馏(3)acb 【解析】(1)明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质而 加速其沉降，则可加入明矾；过滤能除去水中的难溶性杂质，测 可采用过滤的方法。(3)①按由上到下的顺序排列应该是：用 小砾石除去较大的颗粒，然后用石英砂除去较小的颗粒，再用 活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，故装置制作较合理的 是A。②蒸馏得到的水为纯水，则蒸馏可得到净化程度较高的 水。(4)分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分， 然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正 确顺序为acb。 24.【任务-】(1)C1【任务二】(2)H,0通电H2十02(3)BD【任 务三】(4)外加电压①④⑤其他条件相同时，外加电压越 大，电解速率越快；反应温度越高，电解速率越快（⑤）氢氧化 钠溶液的浓度15℃时，外加电压为6V条件下，配制不同浓 度的氢氧化钠溶液分别进行实验，测收集到20L氢气所需的 时间（合理即可） 【解析】(1)在C2+H2O一→HCI+HClO反应中，氯气是单质， 其中氯元素的化合价为0，经过反应生成含氯的化合物，所以该 反应中化合价发生改变的元素是Cl。(2)水通电分解产生氢气 和氧气。(3)水的净化是物理变化，不能证明水是由氢元素和 氧元素组成的，故A不正确；氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由 氢元素组成，氧气由氧元素组成，证明水是由氢元素和氧元素 组成的，故B正确；水的蒸发是物理变化，不能证明水是由氢元 素和氧元素组成的，故C不正确；氢气和氧化铜反应生成铜和 水，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜、氧元素组成，生成的铜只 含铜元素，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确 (4)实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对 电解水速率的影响。实验①④⑤的外加电压均为6V,且温度 互不相同，可用于探究温度对电解水速率的影响。(5)除温度 和外加电压外，所用氢氧化钠溶液的浓度也可影响电解水速 率，可设计实验方案：15℃时，外加电压为6V条件下，配制不 同浓度的氢氧化钠溶液分别进行实验，测收集到20L氢气所 需的时间。 25.(1)76(2)9(3)6:1:12(4)2.4g÷(l6X3×100%)= 76 3.8 26.解：(1)亮氨酸的相对分子质量是6×12十1×13+14+16×2=