精品解析：贵州省毕节市威宁彝族回族苗族自治县七校联合教研2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

2025—2026学年第一学期联合教研活动调研问卷(二) 高一化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列威宁常见的生活用品或建筑使用材料中，属于合金的是 A. 威宁非遗砂陶罐 B. 竹茶篼 C. 草海湖畔的花岗石 D. 会展中心的草海大剧院支撑钢架 2. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. HClO的结构式：H—Cl—O C. H、D、T三者互为同位素 D. 用电子式表示的形成过程为： 3. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法的原理主要利用了的溶解性小于的 B. 在水溶液中的电离方程式： C. 副产品可用于生产化肥 D. 反应时需要先通入再通入 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、盐酸、胶体 混合物 B 、、CaO 碱性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 雾、淀粉溶液、有色玻璃 胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 红热的铁粉与水蒸气发生的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常状况下，1.8 g水分子中，所含的质子数为 B. 该反应中，每消耗1.68 g Fe，同时转移的电子数为 C. 标准状况下，0.2 g 分子中，所含的电子数为 D. 1 mol的和的混合物，所含的氢原子总数为 6. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 非金属性： D. Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 9. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 用和石灰乳反应制取漂白粉： B. 稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向某溶液中先滴加氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液中一定含有，可能含有 A. A B. B C. C D. D 11. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 溶液 铁粉、过滤 B NaOH溶液，过滤 C 气体 HCl气体 NaOH溶液、洗气 D 固体 加热 A. A B. B C. C D. D 12. 有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，下列说法正确的是 A. 自来水的消毒还可以用和 B. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，现象是溶液变红不褪色 C. 能使湿润的有色布条褪色，则氯气具有漂白性 D. 氯水久置酸性会减弱 13. 下列“类比”“推理”中正确的是 A. 由可推出 B. 铁与氯气加热生成，则铁与碘单质加热生成 C. Na与加热生成、则Li与加热生成 D. 和足量氨水反应生成，则与足量氨水反应生成Al(OH)₃ 14. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中被还原 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 整个反应历程的总反应为 D. 每转化1 mol 需要标准状况下11.2 L 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融NaCl；⑦(次磷酸)；⑧。回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成，由此可知为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为胶体，生成该胶体的离子方程式为________。胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为________。 16. 如图所示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑪元素在周期表中的位置是________，④与⑥两种元素按照原子个数比形成化合物的电子式是________。 （2）②元素形成的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的化学式为________，其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是________(填化学式)。 （3）⑧元素的最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为________。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。 （5）下列说法正确的是________(填字母)。 A．⑥⑦⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B．④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C．由①④⑩三种元素组成的酸不止1种 17. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点231℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点−30℃，沸点114℃。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是________；仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是________；装置C的作用是________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置E中冰水的作用是________。 （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用的装置是________（填序号）。 18. 某新能源电动汽车的磷酸铁锂刀片电池中含铝箔、P、Li、Fe、Cu等的化合物及石墨粉，一种回收该废旧电池中铝、铁、磷的线路如图1所示： 回答下列问题： （1）请写出中子数为16的P原子的表示方法：________，“滤渣1”的主要成分是________，中Fe的化合价为________。 （2）下列有关选项正确的是_______（填字母）。 A. “浸出渣”的主要成分是石墨渣 B. Li元素所在的族叫碱金属元素 C. 回收的铝单质只与酸反应 D. “净化液”的主要成分中含 （3）ⅰ．“加试剂X”的目的是________。 ⅱ．请写出“还原”步骤的主要离子方程式：________。 （4）废旧磷酸铁锂（）电池粉末“酸浸”过程中反应生成了两种盐和一种酸，请写出该反应的化学方程式：________。 （5）ⅰ．“调pH”的目的是________。 ⅱ．图2为浸出温度对Fe、P、Li的浸出率的影响，其中最佳的酸浸温度为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期联合教研活动调研问卷(二) 高一化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列威宁常见的生活用品或建筑使用材料中，属于合金的是 A. 威宁非遗砂陶罐 B. 竹茶篼 C. 草海湖畔的花岗石 D. 会展中心的草海大剧院支撑钢架 【答案】D 【解析】 【详解】A．砂陶罐属于陶瓷材料，不属于合金，A错误； B．竹茶篼由竹材制成，属于天然有机材料，不属于合金，B错误； C．花岗石属于岩石，不属于合金，C错误； D．钢是以铁为主要成分的铁合金，属于合金，D正确； 故选D。 2. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. HClO的结构式：H—Cl—O C. H、D、T三者互为同位素 D. 用电子式表示的形成过程为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间形成一对共用电子，Cl原子另外有三对孤电子；原图把HCl表示成氢离子和氯离子组成的离子化合物，表示错误。正确的HCl电子式如下：，A错误； B．H原子通常形成1个共价键，O原子通常形成2个共价键，Cl原子在HClO中形成1个共价键，因此O应连接H和Cl。原式H—Cl—O的连接顺序错误，正确结构式为H—O—Cl，B错误； C．H、D、T的质子数都为1，中子数分别为0、1、2，三者质子数相同而中子数不同，互为同位素，C正确； D．镁原子最外层有2个电子，两个氯原子各需要得到1个电子；形成氯化镁时，镁原子分别向两个氯原子各转移1个电子，生成一个镁离子和两个氯离子。每个氯离子都必须单独用方括号括起并标明一个负电荷，原图右侧把两个氯离子合并为一个方括号中的氯离子并在方括号外加下标2，不能正确表示两个彼此独立的氯离子。正确形成过程如下：，D错误； 故选C。 3. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法的原理主要利用了的溶解性小于的 B. 在水溶液中的电离方程式： C. 副产品可用于生产化肥 D. 反应时需要先通入再通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下的溶解性小于，因此反应中会先结晶析出，这是侯氏制碱法的核心原理之一，A正确； B．是弱酸的酸式盐，在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，选项所给电离方程式错误，B错误； C．中含有氮元素，属于铵态氮肥，可用于生产化肥，C正确； D．极易溶于水且水溶液呈碱性，先通入可以吸收更多的，得到较高浓度的，有利于析出，D正确； 故选B。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、盐酸、胶体 混合物 B 、、CaO 碱性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 雾、淀粉溶液、有色玻璃 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物，盐酸、胶体属于混合物，分类错误，A不符合题意； B．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，分类错误，B不符合题意； C．纯碱为，属于盐，烧碱、熟石灰属于碱，分类错误，C不符合题意； D．雾属于气溶胶、淀粉溶液属于液溶胶、有色玻璃属于固溶胶，均属于胶体，分类正确，D符合题意； 故答案选D。 5. 红热的铁粉与水蒸气发生的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常状况下，1.8 g水分子中，所含的质子数为 B. 该反应中，每消耗1.68 g Fe，同时转移的电子数为 C. 标准状况下，0.2 g 分子中，所含的电子数为 D. 1 mol的和的混合物，所含的氢原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.8 g水的物质的量为。每个水分子含10个质子，所以所含质子数为，不是，A错误； B．1.68 g铁的物质的量为。在题干反应中，每3 mol铁生成1 mol四氧化三铁，共转移8 mol电子，因此，转移电子数为，不是，B错误； C．0.2 g氢气的物质的量为。每个氢分子含2个电子，所以电子的物质的量为0.2 mol，电子数为；标准状况不影响按质量计算出的氢气物质的量，C正确； D．水蒸气和氢气的每个分子都含2个氢原子，故1 mol二者混合物中含2 mol氢原子，氢原子总数为，不是，D错误； 故选C。 6. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．含的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可与、发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成沉淀，且与会发生络合反应，不能大量共存，铵根与氢氧根离子也不能大量共存，C错误； D．与反应能放出的溶液可能为酸性也可能为碱性，既能与反应又能与反应，无论溶液呈酸性还是碱性均不能大量存在，D错误； 故答案选A。 7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度小， HCl易溶），但导气管应 “长进短出” （图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出），A错误； B．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO2，B错误； C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．打开a，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭 a，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成，该装置能实现实验目的，D正确； 故选D。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 非金属性： D. Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期元素内层电子数为2，故最外层电子数为6，W为；X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，故X为；Y最高正价与最低负价代数和为4，设最高正价为，最低负价为，解得，且原子序数大于，故Y为，Z为原子序数大于的短周期主族元素，故Z为。据此分析； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，即，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，C错误； D．、分别与反应生成、，二者均为离子化合物，D正确； 故选C。 9. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 用和石灰乳反应制取漂白粉： B. 稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时不能把氢氧化钙拆成离子。离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中应写成分子形式，不能拆写为氢离子。离子方程式为，B错误； C．每个钡离子对应两个氢氧根离子，每个硫酸根离子对应两个氢离子，原式中氢氧根离子和氢离子的系数均应为2。离子方程式为，C错误； D．少量澄清石灰水完全反应，石灰水提供的氢氧根离子使碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，其中一部分碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀。离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向某溶液中先滴加氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液中一定含有，可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为，该钾盐可能是，也可能是，A错误； B．先滴加氯水，氯水具有氧化性，可将氧化为，若原溶液仅含也会出现相同现象，无法证明一定含，B错误； C．加入硝酸银产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，无法证明一定含，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，因此溶液一定含，钾元素的紫色焰色会被黄色掩盖，未透过蓝色钴玻璃观察无法排除存在，因此可能含，D正确； 故选D。 11. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 溶液 铁粉、过滤 B NaOH溶液，过滤 C 气体 HCl气体 NaOH溶液、洗气 D 固体 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与铁粉反应生成，过量的铁粉通过过滤可除去，满足除杂要求，A正确； B．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，而不与溶液反应，过滤可分离，B正确； C．溶液既可与杂质反应，也可与待提纯的反应，会消耗目标物质，不满足除杂要求，C错误； D．固体受热易分解生成、和，无新杂质引入，D正确； 故答案选C。 12. 有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，下列说法正确的是 A. 自来水的消毒还可以用和 B. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，现象是溶液变红不褪色 C. 能使湿润的有色布条褪色，则氯气具有漂白性 D. 氯水久置酸性会减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应为。氯水中的酸性物质先使紫色石蕊溶液变红，随后HClO因具有强氧化性而使有色物质褪色，完整现象应为先变红后褪色，B错误； C．干燥的不能使干燥的有色布条褪色。湿润条件下，先与水反应生成HClO，真正使有色布条褪色的是具有强氧化性的HClO，不能由该现象得出氯气具有漂白性，C错误； D．氯水久置时，HClO逐渐分解，反应为。生成的HCl是强酸，因此氯水久置后酸性增强，不是减弱，D错误； 故选A。 13. 下列“类比”“推理”中正确的是 A. 由可推出 B. 铁与氯气加热生成，则铁与碘单质加热生成 C. Na与加热生成、则Li与加热生成 D. 和足量氨水反应生成，则与足量氨水反应生成Al(OH)₃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性极强，与水反应的化学方程式为，不会生成，A错误； B．氧化性较弱，与变价金属反应只能生成，无法得到，B错误； C．的金属性弱于，与加热时反应仅生成，不会生成，C错误； D．与足量氨水发生复分解反应生成沉淀，不溶于弱碱氨水，因此与足量氨水反应也生成沉淀，D正确； 故答案选D。 14. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中被还原 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 整个反应历程的总反应为 D. 每转化1 mol 需要标准状况下11.2 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应③中转化为，元素化合价从+4升高为+5，被氧化，A错误； B．反应①的离子方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误； C．整个反应历程中、、均为循环物质，消去中间产物后总反应为，C正确； D．根据总反应，每转化需要消耗，标准状况下体积为，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融NaCl；⑦(次磷酸)；⑧。回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成，由此可知为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为胶体，生成该胶体的离子方程式为________。胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦⑧ ②. ①⑥ （2） ①. ②. （3） ①. 一元 ②. 正盐 （4） ①. ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可导电；②、④酒精自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子不能导电；③、⑤、⑦、⑧均为水溶液中能导电的化合物，属于电解质，固体/纯酸状态无自由移动离子，不能导电；⑥熔融NaCl为能导电的化合物，属于电解质，含自由移动离子可导电； 故属于电解质选：③⑤⑥⑦⑧； 能够导电选：①⑥； 【小问2详解】 在水溶液中强酸的酸式根完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为；电离出的与电离出的反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问3详解】 足量与反应仅生成，说明只能电离出1个可电离的，属于一元酸；中无剩余可电离的氢，属于正盐； 【小问4详解】 加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为，氢氧化铁不能标注沉淀符号，必须标注为胶体；胶体粒子直径大于半透膜孔径，溶液中离子可透过半透膜，因此用渗析法分离提纯胶体。 16. 如图所示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑪元素在周期表中的位置是________，④与⑥两种元素按照原子个数比形成化合物的电子式是________。 （2）②元素形成的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的化学式为________，其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是________(填化学式)。 （3）⑧元素的最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为________。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。 （5）下列说法正确的是________(填字母)。 A．⑥⑦⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B．④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C．由①④⑩三种元素组成的酸不止1种 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5）BC 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表的位置可知，①是氢元素，②是碳元素，③是氮元素，④是氧元素，⑤是氟元素，⑥是钠元素，⑦是镁元素，⑧是铝元素，⑨是硫元素，⑩是氯元素，⑪是溴元素。 【小问1详解】 由表可知，溴在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦA族，氧元素与钠元素按照原子个数比1：1形成的化合物是Na2O2，电子式是； 【小问2详解】 碳元素形成的简单氢化物中，1个分子中含有10个电子，则该氢化物为甲烷，分子式为CH4；元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，⑤是氟元素，甲烷与⑤元素形成的简单氢化物，即HF相比，更稳定的是HF； 【小问3详解】 钠元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑧的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸、高氯酸、高溴酸，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种酸酸性最强的是HClO4； 【小问5详解】 A．⑥⑦⑧对应的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，三种碱中，碱性最强的是氢氧化钠，A错误； B．氧元素形成简单氢化物分子是水，水分子之间存在氢键，硫元素形成的简单氢化物是硫化氢，硫化氢分子间无氢键，沸点低，B正确； C．由氢、氧、氯三种元素组成的酸有次氯酸，高氯酸，氯酸等，不止1种，C正确； 故答案选BC。 17. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点231℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点−30℃，沸点114℃。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是________；仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是________；装置C的作用是________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置E中冰水的作用是________。 （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用的装置是________（填序号）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 ③. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （2） （3） （4）冷却，使蒸气冷凝为液体，便于收集 （5）②③ 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制得氯气，所得气体中混有氯化氢和水蒸气。气体依次经B除去氯化氢、经C干燥后，在D中与受热的锡反应，生成的四氯化锡蒸气在E中冷凝。因四氯化锡易与水反应，F既要吸收剩余氯气，又要防止水分进入E。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器带有活塞，是分液漏斗；该实验产生有毒的氯气，且各装置依靠密闭气路传送气体，加药品前应先检查装置气密性；制得的氯气中含有水蒸气，而四氯化锡易与水反应，故装置C用于干燥氯气； 【小问2详解】 二氧化锰中锰元素的化合价由+4价降低到+2价，氯离子中氯元素的化合价由−1价升高到0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问3详解】 锡元素的化合价由0价升高到+4价，氯气作氧化剂，反应生成四氯化锡，化学方程式为； 【小问4详解】 四氯化锡的沸点为114℃、熔点为−30℃，冰水浴可使其蒸气冷凝，同时温度高于其熔点，所得四氯化锡仍为液体，便于收集； 【小问5详解】 ①．氢氧化钠溶液虽能吸收氯气，但会引入水蒸气，不能保证产品纯净，①错误； ②．浓硫酸可阻隔水分，氢氧化钠溶液可吸收氯气，②正确； ③．碱石灰既可吸收氯气，又可吸收水分，③正确； 故选②③。 18. 某新能源电动汽车的磷酸铁锂刀片电池中含铝箔、P、Li、Fe、Cu等的化合物及石墨粉，一种回收该废旧电池中铝、铁、磷的线路如图1所示： 回答下列问题： （1）请写出中子数为16的P原子的表示方法：________，“滤渣1”的主要成分是________，中Fe的化合价为________。 （2）下列有关选项正确的是_______（填字母）。 A. “浸出渣”的主要成分是石墨渣 B. Li元素所在的族叫碱金属元素 C. 回收的铝单质只与酸反应 D. “净化液”的主要成分中含 （3）ⅰ．“加试剂X”的目的是________。 ⅱ．请写出“还原”步骤的主要离子方程式：________。 （4）废旧磷酸铁锂（）电池粉末“酸浸”过程中反应生成了两种盐和一种酸，请写出该反应的化学方程式：________。 （5）ⅰ．“调pH”的目的是________。 ⅱ．图2为浸出温度对Fe、P、Li的浸出率的影响，其中最佳的酸浸温度为________。 【答案】（1） ①. ②. Cu、Fe ③. +2 （2）AD （3） ①. ⅰ．将氧化为 ②. ⅱ．、 （4） （5） ①. ⅰ．调节溶液酸碱度，使和结合生成磷酸亚铁沉淀 ②. ⅱ．80℃ 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸后，不溶性石墨与进入溶液的金属离子分离；铁粉同时承担还原和置换作用；除铝后通过调节pH使铁、磷进入沉淀，锂留在溶液中；沉淀经洗涤、氧化转化为磷酸铁。书写反应时依据元素守恒和电荷守恒配平；图2需综合比较三种元素的浸出率和能耗。 【小问1详解】 元素P的原子序数为15，中子数为16，质量数为31，故该原子表示为。 在“还原”步骤中，铁粉将铜离子还原为铜，过滤时过量铁粉也进入滤渣，故“滤渣1”的主要成分为Cu、Fe。 在中，锂元素为+1价，磷酸根整体为−3价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可知Fe为+2价； 【小问2详解】 A．石墨不与稀硫酸反应，酸浸后主要进入浸出渣，故“浸出渣”的主要成分是石墨渣，A正确； B．Li位于元素周期表第ⅠA族，第ⅠA族除氢外的元素才属于碱金属元素，且族是元素的集合，不能称为“碱金属元素”，B错误； C．铝既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，“只与酸反应”的说法错误，C错误； D．铁、磷经沉淀回收后，锂离子仍留在溶液中，因此“净化液”的主要成分中含，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ⅰ．磷酸亚铁转化为磷酸铁时，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，因此试剂X用于将氧化为。 ⅱ．铁粉将三价铁离子还原为亚铁离子，同时将铜离子还原为铜，相应的主要离子方程式为、； 【小问4详解】 酸浸时生成的两种盐为硫酸锂和硫酸亚铁，酸为磷酸，根据元素守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ⅰ．调节pH可改变溶液的酸碱度，使亚铁离子与磷酸根离子结合生成磷酸亚铁沉淀，从而回收铁和磷。 ⅱ．由图2可知，升温至80℃时铁、磷、锂的浸出率均已较高；继续升温，铁和锂的浸出率提升很小，磷的浸出率略有下降，且能耗增加，因此最佳酸浸温度为80℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $