精品解析：吉林省通化市梅河口市博文学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024—2025学年第一学期第三次考试 高一化学试卷 时间75分钟 满分100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分) 1. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 铝锂合金熔点比纯铝低 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 2. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “千锻万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 3. 下列有关实验说法和除杂质的操作中正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. 固体中混有少量加入适量稀盐酸 C. 制备胶体，通常是将固体溶于热水中 D. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 4. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl- B. 强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C. 含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO D. 能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO 5. 下列化学用语书写不正确的是 A. HCl溶于水发生电离：HCl=H＋＋Cl- B. 铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ C. 氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋CO2↑＋H2O 6. 下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 7. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是 A. 和 中均含有22个中子 B. 和 具有相同的质子数 C. 和 的物理性质相同 D. 和 为同一种核素 8. 下列说法正确的是 A. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 B. 元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族 C. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水pH值 B．灼烧金属钠 C．制备二氧化碳 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 向200 mL 0.4 mol/L的溶液中加入足量NaOH溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A. 4.8 g B. 5.4 g C. 6.4 g D. 4.32 g 11. 某实验需1 mol/L NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B. NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 实验中使用容量瓶的容积应为100 mL 12. 下列实验的试剂或装置的选用合理的是 A. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 检验与反应有生成 C. 比较的稳定性 D. 制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀 13. 铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是 A. 常温下，铝单质不与浓硫酸反应是因为铝金属活动性弱 B. 铝热反应可用于冶炼铁、锰、铬等熔点较高的金属 C. 该反应的实质是金属的置换反应 D. 该反应是放热反应，和铝粉的混合物被称为铝热剂 14. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 15. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol∙L−1盐酸和100 mL 3.0 mol∙L−1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶1 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(共4题) 16. 实验室需要用到溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量______ g NaOH固体，然后把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题： （1）步骤①中称量NaOH固体的质量为______ g。 （2）实验中所用容量瓶的容积为______ mL。 （3）本实验中玻璃棒的作用有_________________________________________。 （4）请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： ①使用称量纸称量NaOH固体：______。 ②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥：______。 ③定容后摇匀发现液面低于刻度线，再向容量瓶内加水至刻度线：______。 （5）从配好的NaOH溶液中取出10 mL，将其稀释到50 mL，稀释后溶液的浓度为______ mol/L。 17. 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请回答下列问题： （1）A是____________，G是____________ (填化学式) 。 （2）反应①—⑤中，属于氧化还原反应的是____________(填序号)。 （3）反应⑤的化学方程式为____________，观察到的现象是____________。甲与B反应的离子方程式____________。 18. 为探究铁及其化合物的化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 请回答下列问题： （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图。试管中发生反应的化学方程式是____________；其中______为氧化剂。 （2）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A____________，B____________。 （3）写出上述过程中有关反应的方程式： 与盐酸反应生成A的化学方程式_________________________________________。 向溶液A中加入单质铜的离子方程式__________________________________________。 （4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得____________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为____________效应。 19. 工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：____________。 （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______(填化学式)，生成固体N反应的化学方程式为____________。 （3）单质铝与NaOH溶液发生反应生成溶液X的化学方程式为________________，溶液X属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。 （4）实验室里常往溶液中加入____________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取，该反应的离子方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期第三次考试 高一化学试卷 时间75分钟 满分100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分) 1. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝大 B. 铝锂合金熔点比纯铝低 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯铝质地较软，铝锂合金硬度比纯铝大，A项正确； B．一般来说合金的熔点比其成分金属低，铝锂合金熔点比铝低，B项正确； C．铝为活泼金属，其耐腐蚀性是由于易与氧气反应生成一层致密氧化膜，保护内部金属，C项错误； D．铝有较好的导电性和导热性，D项正确； 答案选C。 2. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “千锻万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项A正确； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及一个化学反应CaCO3 CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项B不正确； C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾会产生紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，选项C正确； D．氧化铁为红棕色，“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁，选项D正确； 答案选B。 3. 下列有关实验说法和除杂质的操作中正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. 固体中混有少量加入适量稀盐酸 C. 制备胶体，通常是将固体溶于热水中 D. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁能够被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，所以铝粉中混有铁粉可以用磁铁吸引除去，A正确； B．碳酸钠与碳酸氢钠均会与盐酸反应，不能加盐酸除去碳酸钠，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，C错误； D．铝坩埚在加热条件下能与氢氧化钠反应，所以不可在铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl- B. 强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C. 含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO D. 能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+有颜色，与溶液无色不符，故A错误； B．强酸性溶液含大量的H+，H+能够与OH-反应生成水，不能大量共存，故B错误； C．SO与Ba2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与Fe反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下，H+、Na+、K+、Cl-、SO离子间不发生反应，可大量共存，故D正确； 故选D。 5. 下列化学用语书写不正确的是 A. HCl溶于水发生电离：HCl=H＋＋Cl- B. 铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ C. 氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl溶于水完全电离产生氢离子和氯离子：HCl=H+＋Cl-，故A项正确； B．铁和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故B项错误； C．氯化铁溶液与铁粉反应得到氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C项正确； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D项正确； 答案选B。 6. 下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁元素化合价从0升高至+2价，失去2个电子，氢元素化合价从+1降低至0价，得到2个电子，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，A正确； B．氧化铁中铁元素化合价从+3价降低至0价，得到6个电子，氢元素化合价从0升高至+1价，失去6个电子，B正确； C．氯气发生歧化反应，氯元素化合价从0升高至+1价，生成次氯酸钠失去1个电子，生成NaCl得到1个电子，C正确； D．氯化亚铁与氯气反应时，氯气总共得到2e-，化合价降低转化为氯离子，亚铁离子失去2e-，化合价升高转化为铁离子，D错误； 故选D。 7. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是 A. 和 中均含有22个中子 B. 和 具有相同的质子数 C. 和 的物理性质相同 D. 和 为同一种核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，所以的中子数=48-22=26，的中子数=50-22=28，二者中子数不同，故A错误； B． 和为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故B正确； C． 和化学性质相同，物理性质有差异，故C错误； D． 和质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误； 答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 B. 元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族 C. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦和镁最外层均为两个电子，但二者不属于同一族，A错误； B．元素周期表有十六个纵列，也就是十八个族，B错误； C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，C正确； D．钾离子和氯原子核外均有三个电子层，但钾元素和氯元素不属于同一周期，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水pH值 B．灼烧金属钠 C．制备二氧化碳 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中用pH试纸测新制氯水。新制氯水中的次氯酸具有漂白性，试纸先显酸性颜色后褪色，不能准确测定pH值；若需准确测定，应改用pH计，A错误； B．图中用烧杯直接强热金属钠。烧杯不能用于灼烧固体，灼烧金属钠应使用干燥坩埚，B错误； C．图中加热的是碳酸钠，碳酸钠受热稳定，不能产生二氧化碳。若保持加热固体制气的装置，应将碳酸钠改为碳酸氢钠，反应的化学方程式为，C错误； D．图中向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并加热，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 10. 向200 mL 0.4 mol/L的溶液中加入足量NaOH溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A. 4.8 g B. 5.4 g C. 6.4 g D. 4.32 g 【答案】C 【解析】 【详解】根据铁元素守恒，，沉淀灼烧后最终转化为，可得，质量为，故选C。 11. 某实验需1 mol/L NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B. NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 实验中使用容量瓶的容积应为100 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室无容量瓶，需配制溶液，所需质量为，且易潮解、有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误； B．溶解放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，立即转移会导致冷却后溶液体积偏小、浓度偏高，B错误； C．操作①为定容，俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，根据，不变时偏小则配得的溶液浓度偏高，C错误； D．实验室没有规格的容量瓶，按照“大而近”的原则，应选用的容量瓶配制，D正确； 故选D。 12. 下列实验的试剂或装置的选用合理的是 A. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 检验与反应有生成 C. 比较的稳定性 D. 制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于稀释溶液，浓硫酸应注入盛装有水的烧杯中稀释，故A错误； B．可观察到带火星木条复燃，说明反应放热且有氧气产生，故B正确； C．因碳酸钠较稳定，故应外面大试管中放置碳酸钠，里面试管放置碳酸氢钠，故C错误； D．因氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，故胶头滴管应伸入到液面以下防止氢氧化亚铁被氧气氧化，故D错误； 故选B。 13. 铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是 A. 常温下，铝单质不与浓硫酸反应是因为铝金属活动性弱 B. 铝热反应可用于冶炼铁、锰、铬等熔点较高的金属 C. 该反应的实质是金属的置换反应 D. 该反应是放热反应，和铝粉的混合物被称为铝热剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，铝表面形成致密薄膜，阻止反应继续进行，不能说明铝的金属活动性弱，A错误； B．铝具有较强的还原性，铝热反应放出大量热，可用铝还原铁、锰、铬等金属的氧化物，得到相应金属，B正确； C．铝热反应中，铝将氧化铁中的铁置换出来，反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，反应方程式为，属于置换反应，C正确； D．铝热反应放出大量热；由原图可知，与铝粉混合，该混合物称为铝热剂，D正确； 故选A。 14. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确； B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是氯气与水生成了漂白性物质，C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 15. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol∙L−1盐酸和100 mL 3.0 mol∙L−1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol∙L−1盐酸物质的量为0.3mol，100 mL 3.0 mol∙L−1NaOH物质的量为0.3mol，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉即物质的量为0.2mol， 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，对于盐酸来说，盐酸反应完，铝有剩余，因此生成H2物质的量为0.15mol，2Al＋2NaOH＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑，对于碱来说，金属铝反应完，碱有剩余，因此生成H2物质的量为0.3mol，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为1:2；故A符合题意。 综上所述，答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(共4题) 16. 实验室需要用到溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量______ g NaOH固体，然后把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题： （1）步骤①中称量NaOH固体的质量为______ g。 （2）实验中所用容量瓶的容积为______ mL。 （3）本实验中玻璃棒的作用有_________________________________________。 （4）请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： ①使用称量纸称量NaOH固体：______。 ②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥：______。 ③定容后摇匀发现液面低于刻度线，再向容量瓶内加水至刻度线：______。 （5）从配好的NaOH溶液中取出10 mL，将其稀释到50 mL，稀释后溶液的浓度为______ mol/L。 【答案】（1）8.0 （2）500 （3）搅拌，加速溶解；引流 （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏低 （5）0.08 【解析】 【小问1详解】 需要配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶，配制体积为0.500 L。所需NaOH的物质的量为0.4 mol/L × 0.500 L = 0.200 mol，NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故所需质量为0.200 mol × 40 g/mol = 8.0 g； 【小问2详解】 容量瓶只能配制其标定容积的溶液，所需体积为480 mL，应选择不小于所需体积的最小常用规格，故选用500 mL容量瓶； 【小问3详解】 在烧杯中溶解NaOH固体时，玻璃棒用于搅拌以加速溶解；将溶液转移到容量瓶时，玻璃棒用于引流，防止溶液洒出； 【小问4详解】 ①NaOH固体易潮解且具有强腐蚀性，不应放在称量纸上称量。称量过程中吸收空气中的水分，称得的总质量中包含水分，实际NaOH的物质的量偏小，而定容体积不变，故浓度偏低； ②容量瓶内残留的蒸馏水只是溶剂的一部分，NaOH的物质的量不变，最后仍定容至刻度线，溶液体积不变，故浓度无影响； ③定容后摇匀，部分溶液润湿瓶塞和容量瓶刻度线以上的内壁，液面低于刻度线属于正常现象；此时再加水会使溶液总体积超过标定容积，而NaOH的物质的量不变，故浓度偏低； 【小问5详解】 稀释过程中NaOH的物质的量不变，故稀释后浓度为0.4 mol/L × 10 mL ÷ 50 mL = 0.08 mol/L。 17. 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请回答下列问题： （1）A是____________，G是____________ (填化学式) 。 （2）反应①—⑤中，属于氧化还原反应的是____________(填序号)。 （3）反应⑤的化学方程式为____________，观察到的现象是____________。甲与B反应的离子方程式____________。 【答案】（1） ①. ②. （2）①②⑤ （3） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. 白色沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀 ③. 【解析】 【分析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色的固体，为过氧化钠，甲、乙分别为钠和氧气中的一种，B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为水，乙为氧气，C为氢氧化钠，则甲为钠，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇到硫氰化钾显红色，则G为氯化铁，F为氯化亚铁，结合转化关系可知，E为氢氧化铁，D为氢氧化亚铁。 【小问1详解】 根据分析可知，A为Na2O2；G为FeCl3； 【小问2详解】 ①为钠和氧气反应、②为过氧化钠和水反应、③为氯化亚铁和氢氧化钠反应、④为氯化铁和氢氧化钠反应、⑤为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，所以属于氧化还原反应的是①②⑤； 【小问3详解】 反应⑤是氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁的现象是：白色沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀；根据分析，甲为钠， B为水，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：。 18. 为探究铁及其化合物的化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 请回答下列问题： （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图。试管中发生反应的化学方程式是____________；其中______为氧化剂。 （2）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A____________，B____________。 （3）写出上述过程中有关反应的方程式： 与盐酸反应生成A的化学方程式_________________________________________。 向溶液A中加入单质铜的离子方程式__________________________________________。 （4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得____________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为____________效应。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 红色 ②. 浅绿色 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 丁达尔 【解析】 【分析】本题以铁及其化合物的性质实验为背景，考查铁与水蒸气的反应、、的检验、离子方程式书写以及胶体的性质。转化关系：；遇溶液显红色，与不显色；饱和氯化铁溶液滴入沸水中可制备胶体，胶体具有丁达尔效应。 【小问1详解】 高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；反应中中氢元素化合价降低，得电子，为氧化剂。 【小问2详解】 A为溶液，可与发生显色反应：，溶液变为红色；B为溶液，与不发生显色反应，溶液仍为本身的浅绿色。 【小问3详解】 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；具有氧化性，能够与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为：。 【小问4详解】 将饱和溶液滴入沸水中加热，可制得胶体；光束通过胶体时观察到光亮通路，该现象为丁达尔效应。 19. 工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：____________。 （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______(填化学式)，生成固体N反应的化学方程式为____________。 （3）单质铝与NaOH溶液发生反应生成溶液X的化学方程式为________________，溶液X属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。 （4）实验室里常往溶液中加入____________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取，该反应的离子方程式为________________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 盐 （4） ①. 氨水 ②. 【解析】 【分析】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al(OH)3，滤液Y中含有碳酸氢钠，将Al(OH)3洗涤过滤加热，Al(OH)3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3。 【小问1详解】 I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。 【小问2详解】 根据分析，沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，固体N是Al2O3。Al(OH)3受热易分解的化学方程式为：。 【小问3详解】 铝与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：；反应生成的都属于盐。 【小问4详解】 Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，所以在实验室里常用可溶性的铝盐例如AlCl3和弱碱例如氨水来制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $