精品解析:贵州省遵义市第四中学2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试题解析

满分：100分 考试时间：90分钟 考生注意：将试题答案填在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16 第Ⅰ卷：选择题（48分） 一、选择题（该部分包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只．有．一．个．答．案．是正确的。） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是： A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 2．下列说法正确的是： A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋ 、NO3－ 、Cl－ 、CO32－ 、Na＋ 可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 3．在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为： A．6 B．5 C．12 D．13 4．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动： A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温 5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是： A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3 B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c (CH3COO－)＝c (K)＋ 6．用0.1026 mol·L-1 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为： A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是： A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 8．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是： A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 9.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是： A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液 10．要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是： A．通入适量HCl气体 B．适量NaOH固体 C．适量KOH固体 D．加水 11．常温时，以下4种溶液pH最小的是： A．0.01mol/L醋酸溶液 B．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 C．0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液[来源:Z,xx,k.Com] D．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液 12．已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是： A．a = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－) 13．下列表述正确的是： A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－ )＝c(HCO3－ )＋c(H＋ )＋c(H2CO3) B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋ )＝c(CH3COO－ )＋c(OH－ ) C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c