第1章 第1节 第1课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版 不定项）

**基本信息** 聚焦物质分类与分散系核心知识点，通过基础认知、综合理解、实践应用三层递进设计，实现从概念辨析到实验探究的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|单一概念（纯净物/混合物、酸式盐等）|单选形式，结合生活实例（如碘酒、食醋），强化化学观念中物质多样性的认识| |综合理解|跨概念整合（分散系分类、胶体性质等）|多选及图像题，如分散质粒子直径分类图，培养科学思维的分类与模型建构能力| |实践应用|实验操作与实际问题（胶体制备、脱硫反应）|填空题型，涉及化学方程式书写与实验方案设计，体现科学探究与实践素养|

1．生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是(　　) A．医疗用的碘酒 B．餐饮用的饮料 C．调味用的食醋 D．降温用的冰水共存物 解析：选D。冰水共存物中只含有水，属于纯净物，故D符合题意。 2．(2026·深圳高一月考)散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是(　　) A．发生了丁达尔效应 B．空气是一种胶体 C．尘埃是分散系 D．空气中的尘埃微粒直径大小为1～100 nm 解析：选D。阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即胶体的丁达尔效应，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小为1～100 nm，故选D。 3．(2026·济南高一期末)下列有关物质分类的说法错误的是(　　) A．碳酸氢钠属于酸式盐 B．氧化钠属于碱性氧化物 C．纳米氧化铁属于胶体 D．二氧化碳属于酸性氧化物 解析：选C。纳米氧化铁是一种纳米颗粒材料，不属于胶体，纳米氧化铁仅当分散在介质中时才可能形成胶体，C错误。 4．下图是按分散质粒子直径大小对分散系进行分类的一种方法，其中甲、乙、丙、丁分别代表不同分散系或具体物质。氢氧化铁胶体所处的位置是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 解析：选C。根据分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为胶体，即为分散系乙；分散质粒子的直径小于1 nm的分散系为溶液，即为分散系甲；分散质粒子的直径大于100 nm的分散系为浊液。氢氧化铁胶体属于分散系乙，则处于丙位置，选C。 5．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。下列关于KNO3的说法不正确的是(　　) A．从其阳离子看，属于钾盐 B．含有氧元素，属于氧化物 C．从其组成看，属于盐 D．从其阴离子看，属于硝酸盐 解析：选B。硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，从其阴离子看，属于硝酸盐，故A、C、D正确；氧化物只含有两种元素，而硝酸钾含有三种元素，故B错误。 6．(2026·西安高一期末)作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是(　　) A．干净的空气属于气溶胶 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．夜空下光束通过云、雾会产生丁达尔效应 解析：选D。干净的空气是气体混合物，主要成分为氮气、氧气等，气溶胶需固体或液体微粒分散在气体中，若无悬浮颗粒则不形成气溶胶，A错误；Fe(OH)3胶体属于混合物，B错误；葡萄糖溶液和NaCl溶液均为溶液，不能产生丁达尔效应，无法用光束区分，C错误；云、雾属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，D正确。 7．实验室用FeCl3饱和溶液和蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是(　　) A．实验时要注意的安全图标有 B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C．溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液 解析：选A。该实验需要注意佩戴护目镜、注意明火、小心热烫、实验结束后洗手，A正确；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，B错误；溶液变成红褐色后继续加热，将形成氢氧化铁沉淀，C错误；向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，因胶体的聚沉会先形成氢氧化铁沉淀，后沉淀溶解，D错误。 8．分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③SO2。当SO2溶于④H2O时，会生成⑤H2SO3，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥H2SO4(酸雨的主要成分)。 石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦CaCO3得到⑧CaO，CaO再与废气中的SO2反应生成⑨CaSO3，最后CaSO3与⑩O2作用生成⑪CaSO4而将硫固定，CaSO4可用作建筑材料。 (1)上述标有序号的物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________，其中属于酸性氧化物的是________；属于酸的是________；属于盐的是________。 (2)写出SO2与CaO发生反应的化学方程式：______________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________。 答案：(1)①②　③④⑧　③　⑤⑥　⑦⑨⑪ (2)SO2＋CaO===CaSO3　化合反应 9～12题每小题有一个或两个选项符合题意。 9．(2026·海口高一月考)分散系按分散质粒子的直径大小分类如下图所示： 下列说法正确的是(　　) A．澄清石灰水属于乙，澄清石灰水变浑浊后属于丙 B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子的直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是分散质粒子的直径大小 D．纳米材料粒子直径为1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 解析：选BC。澄清石灰水是溶液，属于甲，A错误；纳米材料没有形成分散系，不属于胶体，D错误。 10．(2026·德州高一月考)下列各物质的俗称、化学式和物质类别相对应的是(　　) 选项 俗称 化学式 物质类别 A 纯碱 Na2CO3 碱 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 食盐 NaCl 混合物 D 胆矾 CuSO4·5H2O 盐 解析：选BD。Na2CO3属于盐，A项错误；二氧化碳俗称干冰，为酸性氧化物，B项正确；NaCl是纯净物，属于盐，C项错误。 11．下列图示错误的是(　　) 解析：选D。钠盐、盐和化合物是包含关系，D错误。 12．(2026·茂名高一质检)实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，下图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法不正确的是(　　) A．分散系Ⅱ为沉淀 B．制备分散系Ⅰ的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl(胶体)＋NaNO3 C．图中事实说明胶体是物质在一定条件下存在的一种特殊状态 D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 解析：选D。实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，制取氯化银胶体和氯化银沉淀。题图中分散系Ⅰ的圆相对较小代表胶体，题图中分散系Ⅱ的圆相对较大代表沉淀，A正确；分散系Ⅰ代表胶体，NaCl溶液和AgNO3溶液制取氯化银胶体的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl(胶体)＋NaNO3，B正确；题图中事实为两种物质反应时，既能得到胶体，又能得到沉淀，说明胶体是物质在一定条件下存在的一种特殊状态，C正确；分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，D错误。 13．(2026·雅安高一月考)将少量饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中。 (1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 (2)分散系①和(1)所得分散系分别是__________、__________。 (3)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 (4)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是_______________________________， 该反应的基本反应类型为________。 (5)依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的________(填字母)装置。设计实验证明提纯后的废液中含有Cl－，实验操作及现象为________________________________________________________。 解析：(1)少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，FeCl3与H2O发生反应制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)少量饱和FeCl3溶液滴入冷水中得到不饱和FeCl3溶液，分散系①为溶液；(1)所得分散系是胶体。 (3)由Fe(OH)3胶体的胶团结构可知，Fe(OH)3胶粒由胶核和吸附层组成，Fe(OH)3胶粒带正电。 (4)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，根据原子守恒，还有H2O生成，该反应的化学方程式是Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。 (5)由图2可知，胶体和溶液能透过滤纸、浊液不能透过滤纸，胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜，故提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)应选用渗析法，即选用图3中的C装置；由于溶液能透过半透膜，故提纯后Fe(OH)3胶体在半透膜袋内，FeCl3溶液在烧杯中，设计实验证明提纯后的废液中含有Cl－需要取烧杯中的液体、用稀硝酸和AgNO3溶液检验。 答案：(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)溶液　胶体　(3)带正电 (4)Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O　复分解反应 (5)C　取少量烧杯中的液体于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 学科网（北京）股份有限公司 $