精品解析：江苏省宿迁市泗阳县部分学校联考2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年高一上学期联考调研测试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、单选题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项正确) 1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应 B. 钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体 C. 过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂 D. 由于碱性强于，载人飞船中常用固体吸收空气中的 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为12的钠原子 C. 的电子式为 D. 的空间填充模型为 周期表ⅥA中的O、S、Se单质及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下O2中含有O4分子，O2在放电的条件下得到O3，O3可将CN-转化为N2、CO2.氧元素与钾的化合物有K2O、K2O2、KO2等，K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。SO2是一种漂白剂，也是工业制H2SO4的原料，SO2直接排放会造成环境污染，可用浓溴水等物质进行回收再利用。单质Se是半导体材料，Se可通过SO2还原H2SeO3获得。 3. 下列有关说法不正确的是 A. O2、O3、O4互为同素异形体 B. K2O、K2O2中阴、阳离子的个数比不同 C. H2O、H2O2均属于共价化合物 D. 、、互为同位素 4. 下列化学反应表示正确的是 A. SO2与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+HBr+HBrO B. SO2还原H2SeO3；H2O+2SO2+H2SeO3=Se+2H2SO4 C. KOz与水的反应：KO2+H2O=KOH+O2 D. 酸性KMnO4溶液与H218O2反应：2KMnO4+H2l8O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+318O2↑+4H2O 5. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. O3具有强氧化性，用于除去废水中CN- B. SO2具有还原性，用于砂糖的脱色增白 C. Se单质不溶于水，用于制作Se光电池 D. 浓硫酸具有吸水性，用于H2S气体的干燥剂 6. 是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A. 离子半径大小： B. 碱性强弱： C. 酸性强弱： D. 稳定性： 7. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中： B. 氯气溶于水： C. 足量氨水吸收： D. 向溶液中加入足量的溶液： 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、、 C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、、 D. 经酸化的0.1 mol/L KI溶液中：Na+、K+、、 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中可能含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 13. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、填空题(本题包括4小题，共61分) 14. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是___________。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。 （3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有___________种。 （4）e、g形成的离子化合物的电子式为___________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。 （5）e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。(填字母序号)。 a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 （6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为___________。 15. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 （4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。 （5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。 ①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。 ②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。 16. 无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。 （1）已知与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。 ①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是_________。 ②为什么不用37%的浓盐酸，原因是________。 （2）装置B的作用是________。装置C中盛放的试剂是________。 A．浓硫酸 B．溶液 C．饱和溶液 （3）若制得的无水氯化铁为32.5g，则装置D中反应转移电子数是________。 （4）已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为，用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时间变化如图所示，计算A点时溶液中与比值是________（忽略溶液体积变化）。 17. 稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示： 已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。 （1）①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是_________。 ②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是_________。 （2）选用作还原剂，生成两种黄绿色气体。 ①这两种黄绿色气体是_________（写化学式）。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 （3）选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示： ①反应中的最佳浓度是________。 ②温度高于60℃时，产率下降的可能原因是________。 （4）采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取5.00mL稳定溶液于250mL锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持稳定），再加入5.00mL及0.5g固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液100.00mL。已知：；。计算稳定溶液中浓度（以为单位），写出计算过程________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期联考调研测试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、单选题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项正确) 1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应 B. 钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体 C. 过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂 D. 由于碱性强于，载人飞船中常用固体吸收空气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体，故B正确； C．过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂，故C正确； D．的碱性比强，故D错误； 选D。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为12的钠原子 C. 的电子式为 D. 的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为17，核电荷数应为+17，正确表示为，图示核电荷数为+18，是的原子结构示意图，A错误； B．钠的质子数为11，中子数为12的钠原子质量数为，正确表示为，选项中左下角质子数标为12，B错误； C．中存在氮氮三键，每个原子最外层剩余1对孤电子对，电子式为，图示符合该结构，C正确； D．图示为的球棍模型，空间填充模型无代表化学键的棍状结构，原子按半径比例相互贴合，D错误； 故本题选C。 周期表ⅥA中的O、S、Se单质及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下O2中含有O4分子，O2在放电的条件下得到O3，O3可将CN-转化为N2、CO2.氧元素与钾的化合物有K2O、K2O2、KO2等，K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。SO2是一种漂白剂，也是工业制H2SO4的原料，SO2直接排放会造成环境污染，可用浓溴水等物质进行回收再利用。单质Se是半导体材料，Se可通过SO2还原H2SeO3获得。 3. 下列有关说法不正确的是 A. O2、O3、O4互为同素异形体 B. K2O、K2O2中阴、阳离子的个数比不同 C. H2O、H2O2均属于共价化合物 D. 、、互为同位素 4. 下列化学反应表示正确的是 A. SO2与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+HBr+HBrO B. SO2还原H2SeO3；H2O+2SO2+H2SeO3=Se+2H2SO4 C. KOz与水的反应：KO2+H2O=KOH+O2 D. 酸性KMnO4溶液与H218O2反应：2KMnO4+H2l8O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+318O2↑+4H2O 5. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. O3具有强氧化性，用于除去废水中CN- B. SO2具有还原性，用于砂糖的脱色增白 C. Se单质不溶于水，用于制作Se光电池 D. 浓硫酸具有吸水性，用于H2S气体的干燥剂 【答案】3. B 4. B 5. A 【解析】 【3题详解】 A．O2、O3、O4是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； B．氧化钾中氧离子与钾离子的个数比为1∶2，过氧化钾中过氧根离子与钾离子的个数比也为1∶2，则氧化钾和过氧化钾中阴、阳离子的个数比相同，故B错误； C．水和过氧化氢都是只含有共价键的共价化合物，故C正确； D．、、的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确； 故选B。 【4题详解】 A．SO2与溴水反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故A错误； B．SO2还原H2SeO3反应为：H2O+2SO2+H2SeO3=Se+2H2SO4，故B正确； C．KO2与水的反应为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2，故C错误； D．酸性KMnO4溶液与H218O2反应为：2KMnO4+5H2l8O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，故D错误； 故选B。 【5题详解】 A．O3具有强氧化性，可以氧化废水中CN-生成无污染的CO2和N2，故A正确； B．SO2具有漂白性，用于砂糖的脱色增白，故B错误； C．Se单质具有半导体的特性，可以用于制作Se光电池，是因为其位于元素周期表金属元素与非金属元素交界处，与Se单质不溶于水无关，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，会和硫化氢反应，不能干燥H2S气体，故D错误； 故选A。 6. 是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A. 离子半径大小： B. 碱性强弱： C. 酸性强弱： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径大小：，故A正确； B．同主族同事从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性强弱：，故C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：，故D正确； 选C。 7. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为蒸发装置，用于溶液的蒸发浓缩，制备蒸馏水应使用蒸馏装置，无法通过蒸发操作得到蒸馏水，A错误； B．存在于海水的水层中，不溶于，分液操作无法分离除去水层中的，B错误； C．装置丙为电解饱和食盐水装置，铁棒作阴极，发生反应，生成和，石墨棒作阳极，发生反应，生成，可生产、和，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，装置丁中温度计插入液面下，操作错误，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中： B. 氯气溶于水： C. 足量氨水吸收： D. 向溶液中加入足量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为，A错误； B．氯气溶于水生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，正确应为，B错误； C．一水合氨是弱碱，不能拆分为，正确应为，C错误； D．足量提供过量和，中、完全反应，和数目之比=1:2，离子方程式符合反应实质和守恒规律，D正确； 故答案选D。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、、 C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、、 D. 经酸化的0.1 mol/L KI溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. 强碱性溶液中含有大量OH-，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B. 澄清透明的溶液中，K+、Cu2+、、Cl-之间不发生复分解反应或氧化还原反应，无沉淀、气体或水生成，能大量共存，B符合题意； C. 含大量的澄清溶液中，Ca2+与会形成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D. 经酸化的KI溶液中含有H⁺和I-，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，会与I⁻发生氧化还原反应生成I2和Cl-，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解NaClO溶液时，ClO-的氧化性强于Cl-，不会生成Cl2；氧化性较强，与在加热条件下反应生成而非，两步转化都不能实现，A错误； B．光照下分解生成和，无生成，第二步转化不能实现，B错误； C．氧化性顺序为，可与发生置换反应生成，可与发生置换反应生成，两步转化均能实现，C正确； D．电解溶液生成、和，制备单质需要电解熔融态，第二步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中可能含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则该溶液中不一定含有，A不正确； B．向盛有某溶液的试管中加入NaOH浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该溶液中可能含有，还可能含有酰胺等物质，B正确； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，这是因为SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后生成NaHSO3，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，而不是SO2具有漂白性，C不正确； D．常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象，这是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，生成的钝化膜阻止铁与浓硫酸的进一步反应，D不正确； 故选B。 12. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，A错误； B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，B正确； C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，D错误； 故合理选项是B。 13. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有和，滤液中通入空气将氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率，故A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有和，B正确； C．“还原”有关的离子方程式为，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为14∶2=7∶1，C错误； D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、填空题(本题包括4小题，共61分) 14. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是___________。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。 （3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有___________种。 （4）e、g形成的离子化合物的电子式为___________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。 （5）e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。(填字母序号)。 a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 （6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为___________。 【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2） （3）2 （4） ①. ②. 离子键和共价键 （5） ①. Na ②. b、c （6）(或) 【解析】 【分析】由图可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，据此分析解题。 【小问1详解】 h为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族。 【小问2详解】 d为O元素，g为S元素，的热稳定性比，故答案为。 【小问3详解】 由10个x原子与4个y原子构成化合物为丁烷，可能的结构式有正丁烷和异丁烷，故答案为2。 【小问4详解】 e、g形成的离子化合物为Na2S，电子式为，e元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为；离子键和共价键。 【小问5详解】 e为Na元素，f为Al元素，金属性强的是Na； a．单质的熔点和硬度不能证明金属性强弱，故a不符合题意； b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应，说明Na的金属性更强，故b符合题意； c．最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强，所以Na的金属性更强，故c符合题意； 故答案为Na；b、c。 【小问6详解】 h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，即Cl2可以从NH3中置换出N2，化学方程式为(或)，故答案为(或)。 15. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。 （2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。 （4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。 （5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。 （6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。 ①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。 ②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。 【答案】（1） ①. CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O ②. CuFeS2 （2）1∶2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质 （4）3++8H+=3+2Cr3++4H2O （5）3+I-+6OH-=6++3H2O （6） ①. 1∶1 ②. SO2 ③. 7 【解析】 【分析】根据图2可知，X为H2S，Y为SO2，M为硫酸盐，N为含-2价S的盐类。 【小问1详解】 M为硫酸盐，则图1中与图2中M对应的物质是CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O；N为含-2价S的盐类，则图1中与图2中N对应的物质是CuFeS2。 【小问2详解】 X为H2S，Y为SO2，两者反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中H2S中S元素的化合价升高，H2S为还原剂，SO2中S元素的化合价降低，SO2为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。 【小问3详解】 Na2SO3溶液易被空气中的氧气氧化成Na2SO4而变质，要检验实验室中Na2SO3溶液是否变质，只要检验溶液中是否含，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质。 【小问4详解】 n(Na2SO3) ∶n(K2Cr2O7)= (0.05mol/L×0.024L)∶(0.02mol/L×0.02L)=3∶1，Na2SO3被氧化成Na2SO4，根据得失电子守恒，被还原成Cr3+，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3++8H+=3+2Cr3++4H2O。 【小问5详解】 在碱性条件下Na2S2O8溶液能将I-氧化成，且反应后的溶液滴入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3+I-+6OH-=6++3H2O。 【小问6详解】 ①As2S3中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+3价，As4S4中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+2价，As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应中As元素的化合价由+3价降至+2价，As2S3为氧化剂，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，SnCl2为还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1。 ②根据As守恒，1molAs4S4转化成2molAs2O3，As元素的化合价由+2价升至+3价，4mol+2价的As失去4mol电子，共转移28mol电子，则4mol-2价S失去28mol-4mol=24mol电子，1mol-2价S失去6mol电子，则物质a为SO2；O2共得到28mol电子，则消耗O2物质的量为=7mol。 16. 无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。 （1）已知与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。 ①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是_________。 ②为什么不用37%的浓盐酸，原因是________。 （2）装置B的作用是________。装置C中盛放的试剂是________。 A．浓硫酸 B．溶液 C．饱和溶液 （3）若制得的无水氯化铁为32.5g，则装置D中反应转移电子数是________。 （4）已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为，用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时间变化如图所示，计算A点时溶液中与比值是________（忽略溶液体积变化）。 【答案】（1） ①. ②. 防止生成易爆的氯氧化物；减少的挥发 （2） ①. 除去中的；同时判断装置是否发生堵塞 ②. A （3）0.6mol或0.6 （4）9：5 【解析】 【分析】装置A中盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置B为饱和溶液，作用是除去中的，同时长颈漏斗，可以判断装置是否发生堵塞，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，进行干燥氯气，装置D中氯气和铁反应生成无水氯化铁，装置E中收集无水氯化铁，装置F除去空气中的水和二氧化碳，据此作答。 【小问1详解】 ①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，即高锰酸钾和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是，②因为与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，防止生成易爆的氯氧化物，同时减少的挥发，所以不用37%的浓盐酸； 【小问2详解】 装置B中为饱和溶液，作用是除去中的，同时长颈漏斗，可以判断装置是否发生堵塞，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，进行干燥氯气； 【小问3详解】 若制得的无水氯化铁为32.5g即0.2mol，则装置D中反应为，生成氯化铁0.2mol转移电子为0.6mol，电子数是0.6NA； 【小问4详解】 氯化铁腐蚀印刷电路板，发生离子方程式为，初始氯化铁浓度为，15min时浓度为，变化量为，依据化学计量数之比等于物质的量浓度之比，得二价铁离子浓度变化量为，所以与比值为。 17. 稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示： 已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。 （1）①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是_________。 ②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是_________。 （2）选用作还原剂，生成两种黄绿色气体。 ①这两种黄绿色气体是_________（写化学式）。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 （3）选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示： ①反应中的最佳浓度是________。 ②温度高于60℃时，产率下降的可能原因是________。 （4）采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取5.00mL稳定溶液于250mL锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持稳定），再加入5.00mL及0.5g固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液100.00mL。已知：；。计算稳定溶液中浓度（以为单位），写出计算过程________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 生成的会对起到稀释作用 （2） ①. 、 ②. 1：1 （3） ①. ②. 高于60℃时分解加快，分解速率加快 （4） 【解析】 【分析】用硫酸对进行酸化，加入还原剂发生氧化还原反应，得到，加入稳定剂，得到稳定溶液，据此解答。 【小问1详解】 ①选用作还原剂，根据氧化还原反应原则，可得发生反应的化学方程式是或，②该法中生成的气体不需要进行稀释，是因为生成的会对起到稀释作用； 【小问2详解】 选用作还原剂，生成两种黄绿色气体，得发生反应的化学方程式是，①根据化学方程式式可知，这两种黄绿色气体是、，②根据化学方程式式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1； 【小问3详解】 ①由图可知，浓度越大，产率越高，以后产率不变，所以反应中的最佳浓度是；②作还原剂，温度高于60℃时，产率下降的可能是因为高于60℃时分解加快，分解速率加快； 【小问4详解】 根据关系式，故浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $