精品解析：广西壮族自治区钦州市共美学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025年秋季学期高一年级12月月考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35 Br-80 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A. 分液漏斗—过滤 B. 量筒—量取溶液 C. 容量瓶—溶解固体 D. 表面皿—灼烧固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液漏斗用于液液分离的分液操作，不能用于固液分离的过滤操作，A错误； B．量筒是粗量器，可用来量取溶液，B正确； C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，C错误； D．灼烧固体应使用坩埚，不能使用不耐高温的表面皿， D错误； 故选B。 2. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠单质还原性强，故可用于冶炼金属钛，与熔点较低无关，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒，B正确； C．氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，C错误； D．碳酸氢钠可以与酸反应，可用于治疗胃酸过多，D错误。 故选B。 3. 我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是 A. 两者质量数相同 B. 的中子数为145 C. 互为同位素 D. 两者的性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的质量数分别为235和238，二者质量数不同，A错误； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为，不是145，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，属于铀元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．二者化学性质几乎完全相同，但物理性质存在明显差异，并非所有性质都相同，D错误； 故选C。 4. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，A错误； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，B错误； C．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C错误； D．Na+、K+、Ba2+、Cl-均为无色且彼此不反应，在酸性条件下稳定，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误； B．熟石灰是，属于纯净物，且是酸性氧化物，B错误； C．是碱，消毒水为混合物，是碱性氧化物，硝酸是电解质，C正确； D．是纯净物，Cu是单质而非电解质，D错误； 答案选C。 6. 海洋是一个巨大的宝库，有待人类开发和利用。下列各组物质必须经过化学变化才能从海水中获得的是 A. 淡水、镁 B. 食盐、碘 C. 溴、碘 D. 淡水、食盐 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．从海水中获得淡水，可用蒸馏的方法，通过物理方法就能获得；海水中含有氯化镁，从海水中可提取镁，有新物质生成，需经过化学变化，故A错误； B．从海水中获得氯化钠，可通过蒸发结晶的方法，物理方法就可获得；海水含有碘的化合物，从海水中可以获取碘，有新物质生成，需经过化学变化，故B错误； C．海水有溴化钠、含碘的化合物，从海水中可以获取溴、碘，有新物质生成，需经过化学变化，故C正确； D．从海水中获得淡水，可用蒸馏的方法，通过物理方法就能获得；从海水中获得氯化钠，可通过蒸发结晶的方法，物理方法就可获得，故D错误； 故答案选C。 7. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 B. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体分散质离子的直径大于100nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；A错误； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．胶体由分散质和分散剂组成，是混合物，C正确； D．分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，D错误； 故选C。 8. 实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．将用剩的钠放回原瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能直接用于溶解固体。氢氧化钠溶于水明显放热，直接在容量瓶中溶解会使瓶内温度升高，影响定容准确性。正确操作是在烧杯中用适量水溶解氢氧化钠，冷却至室温后再转移至容量瓶并洗涤、定容。因此图示不能达到实验目的，A错误； B．套管实验中外管直接受热、温度较高，内管间接受热、温度较低。要验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定，应把碳酸钠放在受热较强的外管，把碳酸氢钠放在受热较弱的内管。原图将二者位置反置，不能排除加热强弱的影响。碳酸氢钠受热分解的反应为，生成的二氧化碳与澄清石灰水反应为。因此原图不能严谨验证所述稳定性关系，B错误； C．图中向氢氧化钠溶液滴加饱和氯化铁溶液，铁离子与氢氧根离子迅速反应生成沉淀，反应为。制备氢氧化铁胶体应向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色后停止加热，相应反应为。因此图示不能达到制备胶体的目的，C错误； D．钠与水剧烈反应，剩余的钠不能随意丢弃；实验中取用后仍可使用的钠应放回盛有煤油的原试剂瓶中保存。图中钠浸没在煤油内，操作符合钠的保存和实验安全要求，D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸中加入过量的氨水： B. 氧化钙固体与盐酸反应： C. 铁粉与硫酸铜反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，应保留分子形式，不能拆为OH⁻，正确写法为H++NH3·H2O=+H2O，A错误； B．氧化钙不溶于水，不能拆解为O2-，应直接写CaO与H+反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，B错误； C．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C错误； D．CaCO3难溶，写成分子形式，与H+反应生成Ca2+、H2O和CO2，方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中含有的中子数目为 B. 5.6 g Fe与足量反应转移电子的数目为 C. 1 L 0.1 NaF溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，22.4 L 中含有分子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有的中子数目为8，故1 mol 中含有的中子数目为，A正确； B．Fe与足量反应生成，5.6 g Fe物质的量为0.1 mol，与足量反应转移电子的数目为，B正确； C．在1 L 0.1 NaF溶液中，因不水解，故含有的数目为，C正确； D．标准状况下，不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选D。 11. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中燃烧，产生白雾 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气本身无漂白性，其与水反应生成的HClO有漂白性。图Ⅰ中通入的Cl2遇到鲜花，鲜花褪色是氯气与水反应生成的HClO作用，不能证明Cl2具有漂白性，A正确； B．HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，C正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，FeCl3溶于水得黄色溶液，D错误； 故选D。 12. 某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B. NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需用溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误； B．NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误； C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误； D．用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 进行还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中，中的化合价从+5价降低到0价，1个被还原；6个中有5个化合价从-1价升高到0价被氧化，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为，A正确； B．6个参与反应的中，有1个仍以-1价形式存在于中，体现酸性，另外5个被氧化体现还原性，因此在反应中同时表现还原性和酸性，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：，C错误； D．反应中大部分中的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，D错误； 故选A。 14. 现有物质的量浓度为的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A. 若取粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 【答案】D 【解析】 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠； 【详解】A．取粗盐溶液含0.2mol，能转化为11.7g氯化钠，由于除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于11.7g，A错误； B．由分析，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，故试剂a、试剂b分别为溶液、溶液，B错误； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．由分析，滤渣c的主要成分为泥沙和、、和，D正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如图是部分钠的化合物与钠之间的转化关系。 回答下列问题： （1）转化①、②的反应条件不同，其中，实现转化①的反应条件为______。 （2）通过与的反应可实现转化______（填图中的序号），因此，可在潜水艇中作为氧气的重要来源。 （3）转化⑥可通过反应实现，由该反应可推断，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （4）加热可实现转化⑦，这说明的热稳定性______（填“优于”或“不如”）。 （5）若选用溶液实现转化⑧，则该转化反应的离子方程式为________。 （6）家庭制作馒头时，面团里加入小苏打可中和面团在酵母菌作用下产生的酸性物质，从而改善馒头的口感，该中和过程中所产生的气体是________（填化学式）。 【答案】（1）加热或点燃 （2）⑤ （3）碱性 （4）不如 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 与反应，常温下生成，加热或点燃条件下生成，则实现转化①的反应条件为加热或点燃。 【小问2详解】 与反应生成和，则通过与的反应可实现转化⑤。 【小问3详解】 化学反应中，与酸反应生成盐和水，则由转化⑥可推断，属于碱性氧化物。 【小问4详解】 不稳定，加热可分解生成和。 【小问5详解】 若选用溶液实现转化⑧，则另一产物为，该转化反应的离子方程式为。 【小问6详解】 家庭制作馒头时，面团里加入小苏打可中和面团在酵母菌作用下产生的酸性物质，该反应为与酸反应生成气体等。 16. 配制溶液及应用。 Ⅰ．实验小组同学需要配制溶液。 （1）需要称取的质量为_________。 （2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是___________。 （3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是___________（填序号）。 a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线 （4）定容时，加水至刻度线处，改用胶头滴管加水，直到_____________________________。 （5）用以上配制的溶液制备84消毒液，其原理是___________________________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） 8.0 （2） 引流 （3）ab （4） 凹液面最低处与刻度线相切 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室中没有的容量瓶，故需要选用的容量瓶来配制溶液。实际配制的是 的溶液。根据公式 ，需要称取的质量为 。 【小问2详解】 在配制溶液的“转移”步骤中，为了防止溶液溅出，需要使用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至容量瓶中，故玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 a．转移时有少量溶液洒出，会导致溶质损失，即偏小，从而使所配溶液浓度偏小； b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，烧杯内壁残留有溶质，导致转移到容量瓶中的溶质减少，偏小，所配溶液浓度偏小； c．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量不足，即溶液体积偏小，从而使所配溶液浓度偏大。 综上所述，会导致浓度偏小的是ab。 【小问4详解】 定容时的规范操作为：加水至离刻度线处时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 【小问5详解】 84消毒液的有效成分是，其制备原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。该反应的离子方程式为：。 17. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题。 （1）历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是______________法。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、，等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸、②氯化钡溶液、③氢氧化钠溶液、④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是________（填字母，下同）。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ④③②① D. ③④②① （3）步骤Ⅲ通入热空气吹出，利用了溴的__________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （4）步骤Ⅳ反应的离子方程式为____________。假设最后获得，理论上从步骤Ⅱ开始，至少消耗_________（标准状况下）。 （5）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，所用主要玻璃仪器的名称是________，可选用的试剂是_________。 A．乙醇 B．乙酸 C．四氯化碳 （6）步骤Ⅴ的化学方程式为___________。 【答案】（1）蒸馏 （2）B （3）C （4） ①. ②. 44.8 （5） ①. 分液漏斗 ②. C （6） 【解析】 【小问1详解】 海水淡化历史最久、技术和工艺比较成熟但成本较高的方法是蒸馏法。 【小问2详解】 粗盐提纯时，除去用溶液，除去用溶液，除去和过量的用溶液。因此，溶液必须在溶液之后加入，最后加入稀盐酸调节并除去过量的和。结合选项，正确的顺序为②③④①，故选B。 【小问3详解】 溴单质沸点较低，易挥发，通入热空气可以将其吹出，这利用了溴的挥发性，故选C。 【小问4详解】 步骤Ⅳ中，溴单质与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式为；从步骤Ⅱ到最后获得，经历了两次氯气氧化溴离子的过程：步骤Ⅱ中发生反应，生成消耗；步骤Ⅳ中吹出的被还原为，随后在溶液1中再次被适量氯气氧化为，又消耗。因此理论上共消耗，标准状况下的体积为。 【小问5详解】 在实验室中进行萃取和分液操作，主要使用的玻璃仪器是分液漏斗。萃取剂的选择原则是与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，同时不与溶质反应。乙醇和乙酸均与水互溶，不能作萃取剂；四氯化碳不溶于水，且溴在其中的溶解度远大于在水中的溶解度，故选C。 【小问6详解】 步骤Ⅴ是电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，化学方程式为。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌，消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________。 （2）中采用的加热方式是_________。中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是___________________________________________。 （3）的作用是_____________________________，可选用试剂__________（填标号）。 A． B． C． D． （4）反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，______，______，干燥，得到晶体。 （5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。可知该条件下的氧化能力______（填大于或小于）。工业上是将氯气通入到的氢氧化钠溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为____________（保留整数）。 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） ①. 水浴加热 ②. ③. 避免生成（或防止在温度较高时发生歧化反应） （3） ①. 吸收尾气（或吸收多余的氯气），防止污染环境 ②. AC （4） ①. 过滤 ②. 少量冷水洗涤 （5） ①. 小于 ②. 203 【解析】 【分析】整套装置从左至右依次为：氯气发生装置（利用浓盐酸与加热制备）、除杂装置（a中通常盛放饱和食盐水除去挥发出的气体）、制备装置（b中氯气与溶液在水浴加热条件下反应）、制备装置（c中氯气与溶液在冰水浴冷却下反应，低温是为了防止副反应生成）、尾气处理装置（d中盛放碱性或还原性溶液吸收多余的氯气，防止污染环境）。通过对比和与溶液的反应现象，可探究两者的氧化性强弱。 【小问1详解】 根据仪器形状可知，盛放粉末的仪器名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 b装置中将试管置于盛有水的烧杯中加热，这种加热方式称为水浴加热。c中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为。氯气与碱反应时，温度较高易发生副反应生成氯酸盐，因此采用冰水浴冷却的目的是避免生成。 【小问3详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，d装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。吸收氯气需要用碱性溶液或还原性溶液。 A．具有较强的还原性，能与氯气发生氧化还原反应，可用于吸收尾气； B．溶液不能吸收氯气； C．呈碱性，能与氯气反应，可用于吸收尾气； D．呈酸性，不能吸收氯气。 故选AC。 【小问4详解】 从溶液中提取溶解度随温度变化较大的晶体，一般操作步骤为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。为了减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，应使用少量冷水进行洗涤。 【小问5详解】 1号试管加入溶液颜色不变，说明该条件下未能将氧化；2号试管加入溶液变棕色，加入萃取后下层显紫色，说明将氧化为了单质。因此可知该条件下的氧化能力小于。 设生产该溶液需消耗氯气的质量为，则原的溶液质量为。 根据反应方程式  可知，消耗的质量为 。 反应后溶液中剩余的质量为 。 已知最终溶液总质量为，且的质量分数为，则有：  解得：   保留整数，需消耗氯气的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高一年级12月月考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35 Br-80 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A. 分液漏斗—过滤 B. 量筒—量取溶液 C. 容量瓶—溶解固体 D. 表面皿—灼烧固体 2. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 3. 我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是 A. 两者质量数相同 B. 的中子数为145 C. 互为同位素 D. 两者的性质相同 4. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 6. 海洋是一个巨大的宝库，有待人类开发和利用。下列各组物质必须经过化学变化才能从海水中获得的是 A. 淡水、镁 B. 食盐、碘 C. 溴、碘 D. 淡水、食盐 7. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 B. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体分散质离子的直径大于100nm 8. 实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．将用剩的钠放回原瓶 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸中加入过量的氨水： B. 氧化钙固体与盐酸反应： C. 铁粉与硫酸铜反应： D. 与稀盐酸反应： 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中含有的中子数目为 B. 5.6 g Fe与足量反应转移电子的数目为 C. 1 L 0.1 NaF溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，22.4 L 中含有分子的数目为 11. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中燃烧，产生白雾 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 12. 某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B. NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 进行还原反应 14. 现有物质的量浓度为的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A. 若取粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如图是部分钠的化合物与钠之间的转化关系。 回答下列问题： （1）转化①、②的反应条件不同，其中，实现转化①的反应条件为______。 （2）通过与的反应可实现转化______（填图中的序号），因此，可在潜水艇中作为氧气的重要来源。 （3）转化⑥可通过反应实现，由该反应可推断，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （4）加热可实现转化⑦，这说明的热稳定性______（填“优于”或“不如”）。 （5）若选用溶液实现转化⑧，则该转化反应的离子方程式为________。 （6）家庭制作馒头时，面团里加入小苏打可中和面团在酵母菌作用下产生的酸性物质，从而改善馒头的口感，该中和过程中所产生的气体是________（填化学式）。 16. 配制溶液及应用。 Ⅰ．实验小组同学需要配制溶液。 （1）需要称取的质量为_________。 （2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是___________。 （3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是___________（填序号）。 a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线 （4）定容时，加水至刻度线处，改用胶头滴管加水，直到_____________________________。 （5）用以上配制的溶液制备84消毒液，其原理是___________________________（用离子方程式表示）。 17. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题。 （1）历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是______________法。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、，等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸、②氯化钡溶液、③氢氧化钠溶液、④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是________（填字母，下同）。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ④③②① D. ③④②① （3）步骤Ⅲ通入热空气吹出，利用了溴的__________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （4）步骤Ⅳ反应的离子方程式为____________。假设最后获得，理论上从步骤Ⅱ开始，至少消耗_________（标准状况下）。 （5）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，所用主要玻璃仪器的名称是________，可选用的试剂是_________。 A．乙醇 B．乙酸 C．四氯化碳 （6）步骤Ⅴ的化学方程式为___________。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌，消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________。 （2）中采用的加热方式是_________。中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是___________________________________________。 （3）的作用是_____________________________，可选用试剂__________（填标号）。 A． B． C． D． （4）反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，______，______，干燥，得到晶体。 （5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。可知该条件下的氧化能力______（填大于或小于）。工业上是将氯气通入到的氢氧化钠溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为____________（保留整数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $