甘肃省兰州市学府致远学校2025-2026学年高二上学期阶段性考试化学试卷

兰州市学府致远学校 2025—2026学年度第一学期高二年级阶段性测评(一) 化学试卷 (本试卷满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(共16小题，每小题3分，总计48分) 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁生锈 B. 牛奶变质 C. 工业合成氨 D. 浮雕的腐蚀 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 的反应一定是能自发进行的反应 C. 催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率 D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 4. 下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是 A. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH B. H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH C. C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH D. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH 5. 在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 6. 下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A. 1940 kJ·mol-1 B. -1940 kJ·mol-1 C. 485 kJ·mol-1 D. -485 kJ·mol-1 7. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应②是总反应的决速步骤 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的中间产物 9. “绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 增大容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加CO的浓度 D. 升高温度 10. 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是 A. 加入催化剂不改变该反应的反应热 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ D. 温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 反应物的质量不再发生变化 12. 已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 1000 K值 0.6 1.0 1.4 A. 平衡常数表达式 B. 该反应是放热反应 C. 容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动 D. 某温度下，若平衡浓度符合关系式c2(A)=c(C)·c(D)，此时温度为800℃ 13. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 14. 在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的反应条件是 A. 增加反应物浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 15. 下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 实验设计 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 平衡正向移动 B 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少，其他条件不变，温度越高，反应速率越快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率加快 D 将NO2球浸泡在冰水、热水中，探究温度对平衡2NO2N2O4 ΔH＜0的影响 温度升高，颜色加深，平衡向吸热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是 A. ；正反应吸热 B. ；正反应吸热 C. ；正反应放热 D. ；正反应吸热 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题 17. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）已知H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示该反应的热化学方程式为___________。 （2）已知26gC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。 （3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________。 （4）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1，则HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH=___________。 （5）已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。 18. 某温度下，在密闭容器中三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________． （2）反应起始至设），的平均反应速率是___________，的转化率为___________（用百分数表示）；在此温度下，该反应的平衡常数是___________． （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________． A．X、Y、Z的反应速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 E．混合气体的平均分子质量不变 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________． A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大的浓度 D．保持温度不变，将容器体积压缩为 E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大 F．加入合适的催化剂 19. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中a的名称是____________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______(填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　B.分三次少量倒入　　　C.一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________，NaOH溶液过量的目的是__________________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①补充表中实验次数2的温度差平均值是____________。根据上表可知：温度差平均值为____________。 ②该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是______。 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ③若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 20. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若反应达到平衡后，减小压强，SO2转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由__________________。 （3）如图表示合成SO3反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t4时刻分别改变某一外界条件，它们依次为____________、____________。 兰州市学府致远学校 2025—2026学年度第一学期高二年级阶段性测评(一) 化学试卷 (本试卷满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(共16小题，每小题3分，总计48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1）kJ•mol-1 （2）kJ•mol-1 （3）kJ·mol-1 （4）+91.5 kJ·mol-1 （5）=-92kJ·mol-1 【18题答案】 【答案】（1）2X3Y+Z （2） ①. 0.04mol·L-1·min-1 ②. 33.3% ③. 0.0675 （3）BDE （4）CDF 【19题答案】 【答案】（1） 环形玻璃搅拌棒 （2）C （3） ①. 保温、隔热，减少热量散失 ②. 保证硫酸完全反应 （4）D （5） ①. ； ②. ABD ③. 增大；减小 【20题答案】 【答案】（1） 减小 （2） ①. 减小 ②. 该反应正反应是气体分子数减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向（或气体分子数增多的方向）移动 （3） ①. 升高温度 ②. 减小压强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $