第08讲 与量有关离子方程式的书写（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦与量有关离子方程式书写核心考点，按连续反应型、先后反应型（竞争反应）、配比型三大类型构建知识体系，通过真题导向明确考查方向，考点精讲建立分析框架，模练落实强化解题能力，形成系统复习路径。 讲义创新采用“分步书写”“假设定序”“定1原则”等方法，结合真题案例培养学生科学思维与证据推理能力，设置基础到综合的分层练习，助力学生高效突破离子反应难点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供实用教学资源。

以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第08讲 与量有关离子方程式的书写 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 8 题 非选择题： 0 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】连续反应型+3道例题 【考点2】先后反应型(竞争反应)+3道例题 【考点3】配比型+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 2．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 3．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 4．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 5．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 7．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 8．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】连续反应型 1、反应特点：过量的反应物可与生成物进一步反应，当反应物的量较少时，只发生第一阶段反应，继续滴加反应物过量时又会发生第二阶段反应。 2、方法技巧：“分步书写”法——叠加法 如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)] 由①＋②可得：Al3+＋4OH－===[Al(OH)] 3、常见连续反应的物质(或离子)及转化关系 (1)向氢氧化钠溶液中通入CO2(或SO2) OH- CO2与NaOH溶液的反应 CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 SO2与NaOH溶液的反应 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 (2)①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]- 少量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl 过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋4NaOH(过量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl ②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl溶液 [Al(OH)4]-Al(OH)3Al3+ 少量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O 过量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O (3)向稀硝酸中逐渐加入铁粉 HNO3Fe3+Fe2+ 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (4)①向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水 Ag+[Ag(NH3)2]+ 少量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓＋NH4NO3 过量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O ②向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水 Cu2+Cu(OH)2[Cu(NH3)4]2+ 少量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 过量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O 3、特殊情况：无少量、过量问题 (1)向NaClO、苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 酸性： H2CO3＞HClO＞＞HCO，当CO2与NaClO溶液、溶液反应时，无论CO2少量还是过量均生成HCO 。 [H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；C6H5OH(苯酚)：K＝1.0×10－10] 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO 少量CO2与溶液反应 (2)AlCl3溶液与氨水的反应——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 【例题1】下列离子方程式书写错误的是 A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B．通入过量氨水中： C．通入氯水中： D．通入溶液中： 【例题2】能正确表示下列反应的离子方程式为 A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO B．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【例题3】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解水溶液： B．溶液中加入产生沉淀： C．溶液与少量的溶液混合： D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性) 【考点2】先后反应型(竞争反应) 1、反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。竞争反应，强者优先。 2、方法技巧：“假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。例如Cl2与FeBr2反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 3、常见的竞争反应类型 (1)复分解反应型 一般发生的顺序为中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解。如向含Al3+、H+、N的溶液中滴加碱溶液，则按H+>Al3+>N>Al(OH)3的顺序发生反应。 ①向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，因结合OH－的能力H＋＞Al3＋＞NH＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： H＋＋OH－===H2O、 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、 NH＋OH－===NH3·H2O、 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)] ②NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应——结合OH－的能力H＋＞NH NaOH不足 H＋＋OH－===H2O NaOH过量 NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液的反应——结合OH－的能力Al3＋＞NH n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=== NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2.5 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－=== NH3·H2O＋2BaSO4↓＋[Al(OH)] ④向含有OH－、CO、[Al(OH)]的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞[Al(OH)]＞CO＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、 [Al(OH)]＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)氧化还原反应型 氧化性(还原性)强的先反应。如向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入Cl2，按I->Fe2+>Br-的顺序反应。 ①FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋＞Br－ 少量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3 过量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2 n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时 6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3 ②FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－＞Fe2＋ 少量Cl2与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2 过量Cl2与FeI2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 n(FeI2)∶n(Cl2)＝3∶4时 4Cl2＋3FeI2===3I2＋2FeCl3＋FeCl2 ③将Fe(NO3)3溶液与HI的反应——氧化性：HNO3＞Fe3＋ HI不足 8H＋＋2NO＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ (3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。 【例题1】下列离子方程式对事实的表述正确的是 A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向重水中加入Na2O2： D．向硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： 【例题2】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A．溶液中滴入少量溶液： B．将氧化铁加入溶液中发生反应： C．向含的溶液中通入充分反应： D．向溶液中滴加稀盐酸： 【例题3】能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢： B．用稀HNO3溶解FeS固体： C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的： 【考点3】配比型 1、反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。 2、书写要领——少量者定为“1”，过量配合少量 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 3、常见的反应类型 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应 反应的本质是HCO3－和OH－1∶1反应：HCO3－＋OH－===CO＋H2O 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 (2)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应 反应的本质是HCO3－和OH－ 1∶1反应：HCO3－＋OH－===CO＋H2O 少量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 过量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 导致量的问题是H+和OH－ 1∶1反应：H+＋OH－===H2O 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4 (4)Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液的反应 导致量的问题是HCO和H+ 1∶1反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 少量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋CO2↑+BaSO4↓＋NaHCO3 过量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)===2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 (5)明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应 Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 SO沉淀完全(沉淀的质量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋K[Al(OH)4] 【例题1】下列离子方程式书写正确的是 A．溶于稀硝酸中： B．少量通入氨水中： C．通入酸性溶液中： D．溶液中加入等物质的量 【例题2】下列有关反应对应的离子方程式正确的是 A．溶液中通入过量： B．常温下，向溶液中滴加溶液至pH=7： C．向胶体中加入过量氢碘酸： D．酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液褪色： 【例题3】下列离子方程式的书写正确的是 A．将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B．1mol·L﹣1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2O 第三部分 以【模练】促落实 1．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．向HI溶液中加入后溶液变为黄色： C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色： D．向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO3： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： C．2.24L CO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中： D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： 3．下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A．将少量通入NaClO溶液中： B．将少量通入溶液中： C．漂白粉溶液中通入过量： D．向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 4．下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A．将少量通入NaClO溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用溶解： D．向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 5．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．等体积、等浓度的溶液与氯水反应： B．次氯酸钠溶液中通少量： C．向溶液中加少量溶液： D．用两个铜电极电解溶液： 6．下列方程式与所给事实相符的是 A．潜艇中用吸收并供氧： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．泡沫灭火器的原理： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 7．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．亚硫酸氢钠的水解： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 8．下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．溶液滴入溶液中： B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C．苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊：+CO2+H2O+NaHCO3 D．溶液中加入产生沉淀： 9．下列有关含硫化合物的离子方程式书写正确的是 A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气： B．将SO2通入少量NaClO溶液中： C．向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液： D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入少量氯气： B．向NaHSO4中滴加过量Ba(HCO3)2溶液： C．向漂白粉的溶液中通入少量CO2的离子方程式： D．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： 11．下列实验所涉及的离子方程式正确的是 A．将过量通入溶液中： B．将过量溶液加入溶液中： C．将粉末加入过量热的浓溶液中： D．将少量通入溶液中： 12．下列相关离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液中加入过量NaOH溶液： B．溶液中滴加溶液至中性： C．用惰性电极电解氯化铜溶液： D．用白醋除铁锈： 13．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B．将滴入溶液恰好使完全沉淀： C．通入溶液生成白色沉淀： D．向氨水中滴入少量溶液： 14．下列过程对应的方程式正确的是 A．向溶液中加入少量、过量溶液的离子方程式均为： B．在稀硝酸中加入过量的铁粉： C．硝酸工业中NH3的氧化反应： D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色： 15、写出下列反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：______________________________________________； ②CO2过量：______________________________________________。 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 SO2通入NaOH溶液中： ③碱过量：_____________________________________________________； ④碱不足：_____________________________________________________。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：__________________________________________________； ②NaOH足量：__________________________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：_____________________________________________________； ②Fe足量：_____________________________________________________。 (4)CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：_________________________________________________； ②NaAlO2不足：_________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： ①NaAlO2过量：_________________________________________； ②强酸过量：____________________________________________。 (6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： ①稀盐酸不足：_____________________________________________； ②稀盐酸过量：_____________________________________________。 (7)向AgNO3溶液中滴入氨水 ①氨水不足：_____________________________________________________； ②氨水过量：_____________________________________________________。 (8)向CuSO4溶液中滴入氨水 ①氨水不足：__________________________________________________； ②氨水过量：__________________________________________________。 16、写出下列反应的离子方程式。 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：______________________________________________________________； ②Cl2过量：_______________________________________________________________。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：________________________________________________________； ②NaOH溶液足量：________________________________________________________。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 (3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： ①NaOH不足：_______________________________； ②NaOH过量：_______________________________； 17、写出下列反应的离子方程式。 (1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； (2)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； (3)FeI2溶液与Cl2反应： ①Cl2少量：_____________________________________________________； ②Cl2过量：______________________________________________________。 18、写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：____________________________________________________； ②NaHCO3溶液足量：____________________________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_________________________________________； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。 (3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大)：__________________________________； ②Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大)：______________________________________。 (4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：___________________________________________________； ②NaOH过量：___________________________________________________。 (5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ___________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ____________________________________________________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第08讲 与量有关离子方程式的书写 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 8 题 非选择题： 0 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】连续反应型+3道例题 【考点2】先后反应型(竞争反应)+3道例题 【考点3】配比型+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 2．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 3．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误； B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误； C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误； D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 4．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 6．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 7．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 8．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 【答案】C 【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确； 答案选C。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】连续反应型 1、反应特点：过量的反应物可与生成物进一步反应，当反应物的量较少时，只发生第一阶段反应，继续滴加反应物过量时又会发生第二阶段反应。 2、方法技巧：“分步书写”法——叠加法 如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)] 由①＋②可得：Al3+＋4OH－===[Al(OH)] 3、常见连续反应的物质(或离子)及转化关系 (1)向氢氧化钠溶液中通入CO2(或SO2) OH- CO2与NaOH溶液的反应 CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 SO2与NaOH溶液的反应 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 (2)①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]- 少量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl 过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋4NaOH(过量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl ②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl溶液 [Al(OH)4]-Al(OH)3Al3+ 少量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O 过量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O (3)向稀硝酸中逐渐加入铁粉 HNO3Fe3+Fe2+ 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (4)①向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水 Ag+[Ag(NH3)2]+ 少量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓＋NH4NO3 过量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O ②向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水 Cu2+Cu(OH)2[Cu(NH3)4]2+ 少量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 过量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O 3、特殊情况：无少量、过量问题 (1)向NaClO、苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 酸性： H2CO3＞HClO＞＞HCO，当CO2与NaClO溶液、溶液反应时，无论CO2少量还是过量均生成HCO 。 [H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；C6H5OH(苯酚)：K＝1.0×10－10] 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO 少量CO2与溶液反应 (2)AlCl3溶液与氨水的反应——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 【例题1】下列离子方程式书写错误的是 A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B．通入过量氨水中： C．通入氯水中： D．通入溶液中： 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．通入过量氨水生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故B错误； C．通入氯水中生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．通入溶液中生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 【例题2】能正确表示下列反应的离子方程式为 A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO B．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【详解】A．具有氧化性，可氧化SO2生成，则Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ，发生，A错误； B．若铁不过量，硝酸会将铁氧化成Fe3+，但铁过量，铁又与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为，B错误； C．由于碳酸钙溶于酸，向CaCl2溶液中通入CO2后不发生反应，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的离子和NH4HSO4电离出的反应生成水，Ba(OH)2电离出的离子和NH4HSO4电离出的反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故选D。 【例题3】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解水溶液： B．溶液中加入产生沉淀： C．溶液与少量的溶液混合： D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性) 【答案】B 【详解】A．电解MgCl2水溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气和氢氧化镁沉淀：Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑，故A错误； B．FeSO4溶液中加入H2O2产生Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，故B正确； C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应时离子方程式为2HCO+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO+2H2O，故C错误； D．电离出H+强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故D错误； 故选B。 【考点2】先后反应型(竞争反应) 1、反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。竞争反应，强者优先。 2、方法技巧：“假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。例如Cl2与FeBr2反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 3、常见的竞争反应类型 (1)复分解反应型 一般发生的顺序为中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解。如向含Al3+、H+、N的溶液中滴加碱溶液，则按H+>Al3+>N>Al(OH)3的顺序发生反应。 ①向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，因结合OH－的能力H＋＞Al3＋＞NH＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： H＋＋OH－===H2O、 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、 NH＋OH－===NH3·H2O、 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)] ②NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应——结合OH－的能力H＋＞NH NaOH不足 H＋＋OH－===H2O NaOH过量 NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液的反应——结合OH－的能力Al3＋＞NH n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=== NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2.5 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－=== NH3·H2O＋2BaSO4↓＋[Al(OH)] ④向含有OH－、CO、[Al(OH)]的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞[Al(OH)]＞CO＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋===H2O、 [Al(OH)]＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)氧化还原反应型 氧化性(还原性)强的先反应。如向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入Cl2，按I->Fe2+>Br-的顺序反应。 ①FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋＞Br－ 少量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3 过量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2 n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时 6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3 ②FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－＞Fe2＋ 少量Cl2与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2 过量Cl2与FeI2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 n(FeI2)∶n(Cl2)＝3∶4时 4Cl2＋3FeI2===3I2＋2FeCl3＋FeCl2 ③将Fe(NO3)3溶液与HI的反应——氧化性：HNO3＞Fe3＋ HI不足 8H＋＋2NO＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O HI过量 Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ (3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。 【例题1】下列离子方程式对事实的表述正确的是 A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向重水中加入Na2O2： D．向硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【详解】A．已知I-的还原性比Fe2+强，故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸的离子方程式为：，A错误； B．由于HClO是弱酸，为弱电解质，故向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：，B错误； C．Na2O2与水反应中Na2O2中的O部分由-1价升高到O2中的0价，部分由-1价降低到-2价，故向重水中加入Na2O2：，C错误； D．向硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液生成BaSO4、Ba[Al(OH)4]2、NH3·H2O，故离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 【例题2】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A．溶液中滴入少量溶液： B．将氧化铁加入溶液中发生反应： C．向含的溶液中通入充分反应： D．向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】D 【详解】A．向硫酸铝铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铝铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓，故A错误； B．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．亚铁离子的还原性强于溴离子，所以向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气时，亚铁离子优先与氯气反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故C错误； D．硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 【例题3】能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢： B．用稀HNO3溶解FeS固体： C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的： 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，反应为，A错误； B．硝酸具有强氧化性，会氧化铁、硫得到铁离子和硫单质，，B错误； C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，实质反应为氢离子和氢氧根离子生成水：，C错误； D．氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，二氧化氮发生歧化反应生成硝酸根离子和亚硝根离子：，D正确； 故选D。 【考点3】配比型 1、反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。 2、书写要领——少量者定为“1”，过量配合少量 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 3、常见的反应类型 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应 反应的本质是HCO3－和OH－1∶1反应：HCO3－＋OH－===CO＋H2O 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 (2)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应 反应的本质是HCO3－和OH－ 1∶1反应：HCO3－＋OH－===CO＋H2O 少量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 过量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 导致量的问题是H+和OH－ 1∶1反应：H+＋OH－===H2O 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4 (4)Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液的反应 导致量的问题是HCO和H+ 1∶1反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 少量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋CO2↑+BaSO4↓＋NaHCO3 过量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)===2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 (5)明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应 Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 SO沉淀完全(沉淀的质量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋K[Al(OH)4] 【例题1】下列离子方程式书写正确的是 A．溶于稀硝酸中： B．少量通入氨水中： C．通入酸性溶液中： D．溶液中加入等物质的量 【答案】C 【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，并生成NO等产物，离子方程式为，A错误； B．少量CO2通入氨水中应生成(NH4)2CO3，离子方程式为，原式生成不符合少量CO2的反应，B错误； C．SO2与酸性KMnO4溶液反应时，电子守恒（5SO2失去10e-，2得到10e-）、原子守恒和电荷守恒均满足，且符合酸性条件下的氧化还原反应规律，C正确； D．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2反应时，与OH-按1:1完全中和生成，Ba2+与全部沉淀，正确离子方程式为，原式产物中残留不符合实际，D错误； 【例题2】下列有关反应对应的离子方程式正确的是 A．溶液中通入过量： B．常温下，向溶液中滴加溶液至pH=7： C．向胶体中加入过量氢碘酸： D．酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液褪色： 【答案】A 【详解】A．溶液中通入过量，生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，故A正确； B．常温下，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至pH=7，H+与OH-恰好反应完全，n[NaHSO4]∶n[Ba(OH)2]=2∶1，正确的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．Fe3＋具有氧化性，I−具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误; D．草酸(H2C2O4)是弱酸，离子方程式中不可拆，正确离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误； 答案选A。 【例题3】下列离子方程式的书写正确的是 A．将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B．1mol·L﹣1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，则1mol氯气与含1mol碘化亚铁的溶液反应生成氯化亚铁和碘，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，故A错误； B．等体积的1mol/LNa[Al(OH)4]溶液与2.5mol/L盐酸反应生成氯化铝、氢氧化铝沉淀和水，反应的离子方程式为2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，过量的二氧化硫与具有氧化性的次氯酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO+2H+，故C错误； D．碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，故D错误； 故选B。 第三部分 以【模练】促落实 1．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．向HI溶液中加入后溶液变为黄色： C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色： D．向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 【答案】B 【详解】A．钠与水反应时，水为弱电解质不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，酸性条件下被氧化为使溶液显黄色，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．酸性条件下黄色的转化为橙色的，选项给出的方程式产物错误、原子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．苯酚酸性弱于但强于，通入少量时反应产物应为而非，D错误； 答案选B。 2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO3： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： C．2.24L CO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中： D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： 【答案】C 【详解】A．白醋主要成分为醋酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵中的也能与过量在加热条件下反应生成和，该离子方程式遗漏了的反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．标准状况下2.24L 物质的量为0.1mol，250mL 0.5溶液中物质的量为0.125mol，，介于1:1（生成）和1:2（生成）之间，产物为和的混合物，离子方程式配平符合元素守恒、电荷守恒，C正确； D．沉淀质量最大时，完全沉淀生成摩尔质量更大的，此时与过量反应生成，题给方程式为沉淀物质的量最大时的反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 3．下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A．将少量通入NaClO溶液中： B．将少量通入溶液中： C．漂白粉溶液中通入过量： D．向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，可将具有还原性的氧化为，不会生成，离子方程式书写错误，正确的应为，A错误； B．还原性顺序为，少量通入溶液时优先与反应，给出的离子方程式书写正确，B正确； C．通入过量时，会和、反应生成可溶的，产物不会有沉淀，方程式书写错误，正确的应为，C错误； D．氨水是弱碱，不能溶解，反应只能生成沉淀，不会生成，离子方程式书写错误，正确的应为，D错误； 故选B。 4．下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A．将少量通入NaClO溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用溶解： D．向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 【答案】B 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成和，正确方程式为，A错误； B．还原性，少量通入溶液时，优先氧化，离子方程式书写正确，B正确； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确方程式为，C错误； D．是弱碱，与反应只能生成沉淀，无法生成，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 5．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．等体积、等浓度的溶液与氯水反应： B．次氯酸钠溶液中通少量： C．向溶液中加少量溶液： D．用两个铜电极电解溶液： 【答案】B 【详解】A．等体积、等浓度的溶液与氯水反应，溶液过量，还原性：，氯水先与反应：，氯水恰好被消耗完全时还未参与反应，故对应的离子方程式为：，A错误； B．HClO的酸性强于碳酸氢根离子而弱于碳酸，所以次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳也只能生成碳酸氢根离子和HClO，对应的离子方程式为：，B正确； C．向溶液中加少量溶液，氢氧根优先与碳酸氢根反应，对应的离子方程式为：，C错误； D．用两个铜电极电解溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成，阳极反应为：，阴极反应为：，则总反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 6．下列方程式与所给事实相符的是 A．潜艇中用吸收并供氧： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．泡沫灭火器的原理： D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】A 【详解】A．与反应生成碳酸钠和氧气，可作为潜艇的供氧剂，给出的方程式书写符合反应事实，A正确； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，过量的会将生成的还原为，最终产物应为，给出的方程式产物错误，正确的离子方程式为：， B错误； C．泡沫灭火器的反应试剂为硫酸铝和碳酸氢钠，反应原理是与发生双水解反应，反应物不是，给出的方程式反应物错误，正确的离子方程式为：， C错误； D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，是因为将氧化为（淀粉遇显蓝色），而非直接氧化为，给出的方程式产物错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 7．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．亚硫酸氢钠的水解： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【详解】A．还原性，等物质的量的与反应时，仅能将完全氧化，正确离子方程式为，A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，因酸性，反应生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式书写正确，B正确； C．选项中给出的方程式为的电离方程式，亚硫酸氢钠水解的离子方程式为，C错误； D．与足量发生归中反应生成单质，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8．下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．溶液滴入溶液中： B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C．苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊：+CO2+H2O+NaHCO3 D．溶液中加入产生沉淀： 【答案】B 【详解】A．用来鉴别生成沉淀，反应的离子方程式为，A正确； B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．具有较强的氧化性，溶液中加入产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 9．下列有关含硫化合物的离子方程式书写正确的是 A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气： B．将SO2通入少量NaClO溶液中： C．向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液： D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 【答案】D 【详解】A．Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将氧化为，正确的离子方程式为：，A错误； B．SO2通入少量NaClO溶液中，正确的离子方程式为：，B错误； C．溶液中的也会与OH-发生反应，生成NH3·H2O，正确的离子方程式为：，C错误； D．NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量之比为2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为，D正确； 故选D。 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入少量氯气： B．向NaHSO4中滴加过量Ba(HCO3)2溶液： C．向漂白粉的溶液中通入少量CO2的离子方程式： D．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： 【答案】B 【详解】A．还原性，少量只能氧化，不会氧化，其离子方程式为，A错误； B．少量电离，过量，电离出的、物质的量之比为，可提供足量和，离子方程式书写正确，B正确； C．漂白粉溶液中含有，通入少量应生成沉淀，其离子方程式为，C错误； D．为难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 答案选B。 11．下列实验所涉及的离子方程式正确的是 A．将过量通入溶液中： B．将过量溶液加入溶液中： C．将粉末加入过量热的浓溶液中： D．将少量通入溶液中： 【答案】D 【详解】A．过量通入溶液中，离子方程式为，A错误； B．过量HCl溶液加入溶液中，离子方程式为，B错误； C．粉末加入过量热的浓KOH溶液中，离子方程式为，C错误； D．少量通入NaClO溶液中，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 12．下列相关离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液中加入过量NaOH溶液： B．溶液中滴加溶液至中性： C．用惰性电极电解氯化铜溶液： D．用白醋除铁锈： 【答案】A 【详解】A．碳酸氢镁与过量反应时，因溶解度远小于，最终转化为沉淀，与过量反应生成和，离子方程式配平符合反应事实，A正确； B．与反应至中性时，和需恰好完全反应，与按反应，正确的离子方程式为，选项系数比不符合要求，B错误； C．惰性电极电解氯化铜溶液时，阴极放电顺序优先于，直接析出，总反应为，不会生成和，C错误； D．白醋的溶质醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为 ，选项错误拆分了弱电解质，D错误； 故选A。 13．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B．将滴入溶液恰好使完全沉淀： C．通入溶液生成白色沉淀： D．向氨水中滴入少量溶液： 【答案】C 【详解】A．澄清石灰水过量时，完全反应生成的会全部与结合为沉淀，无剩余，正确离子方程式为，A错误； B．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，反应的离子方程式为，B错误； C．该反应中作还原剂，将还原为生成沉淀，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均成立，C正确； D．氨水为弱碱，不能溶解，反应只生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 14．下列过程对应的方程式正确的是 A．向溶液中加入少量、过量溶液的离子方程式均为： B．在稀硝酸中加入过量的铁粉： C．硝酸工业中NH3的氧化反应： D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色： 【答案】A 【详解】A．与反应时，无论试剂过量还是少量，反应的离子本质均为、、按物质的量比反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，A正确； B．稀硝酸中加入过量铁粉，过量的会还原生成的为，最终产物为，化学方程式为：，B错误； C．硝酸工业中的催化氧化反应生成而非，化学方程式为，C错误； D．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，离子方程式为：，D错误； 故选A。 15、写出下列反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：______________________________________________； ②CO2过量：______________________________________________。 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 SO2通入NaOH溶液中： ③碱过量：_____________________________________________________； ④碱不足：_____________________________________________________。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：__________________________________________________； ②NaOH足量：__________________________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：_____________________________________________________； ②Fe足量：_____________________________________________________。 (4)CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：_________________________________________________； ②NaAlO2不足：_________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： ①NaAlO2过量：_________________________________________； ②强酸过量：____________________________________________。 (6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： ①稀盐酸不足：_____________________________________________； ②稀盐酸过量：_____________________________________________。 (7)向AgNO3溶液中滴入氨水 ①氨水不足：_____________________________________________________； ②氨水过量：_____________________________________________________。 (8)向CuSO4溶液中滴入氨水 ①氨水不足：__________________________________________________； ②氨水过量：__________________________________________________。 【答案】(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O；②CO2＋OH－===HCO；③SO2＋2OH－===SO＋H2O；④SO2＋OH－===HSO (2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (4)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (5)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (6)①CO＋H＋===HCO；②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (7)①AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3；②AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O (8)①CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4；②CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O 。 16、写出下列反应的离子方程式。 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：______________________________________________________________； ②Cl2过量：_______________________________________________________________。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：________________________________________________________； ②NaOH溶液足量：________________________________________________________。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 (3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： ①NaOH不足：_______________________________； ②NaOH过量：_______________________________； 【答案】(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)①HCO＋OH－===CO＋H2O；②NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O (3)①H＋＋OH－===H2O；②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 17、写出下列反应的离子方程式。 (1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； (2)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； _______________________________； (3)FeI2溶液与Cl2反应： ①Cl2少量：_____________________________________________________； ②Cl2过量：______________________________________________________。 【答案】(1)H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (2)OH－＋H＋===H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (3)①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；②2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 18、写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：____________________________________________________； ②NaHCO3溶液足量：____________________________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_________________________________________； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。 (3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大)：__________________________________； ②Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大)：______________________________________。 (4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：___________________________________________________； ②NaOH过量：___________________________________________________。 (5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ___________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ____________________________________________________。 【答案】(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O；②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (3)①3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O (4)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (5)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $