第3章 第2节 同步作业23 合金-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

第二节 知识梳理 知识点1合金 1.定义 由两种或两种以上的金属（或金属与非 金属)熔合而成的具有 特性的 物质。 2.性能 在纯金属内加入其他元素形成合金以 后，结构发生了变化，使合金的性能与纯金 属有很大的差异。 硬度一合金的硬度一般 成分金属 熔点一合金的熔点多数 成分金属 合金的性能并不是各成分金属性能 其他 的总和，合金具有许多优良的物理、 性质 化学及机械性能 知识点2几种重要的合金 1.铁合金 生钱货雾跃腰（合碳量2%~43 低碳钢一韧性好，强度低 碳 强度高，韧性及加 量降低 中碳钢 工性好 硬而脆，热处理后 钢 高碳钢 弹性好 合 在碳素钢中加入 、锰、钨、 、钼、钴、硅等元素（种类 锅 多，性能差别大) 2.铝合金 分类 主要组成元素 主要特性 主要用途 Al、Mg、Cu、Si 密度小， 用于汽 Mn 等(Mg 强度高， 车、飞机、 硬铝 0.5%、Cu4%、 具有较强 火箭、轮 Si0.7%、Mn 的抗腐蚀 船等制 0.5%) 能力 造业 第三章铁金属材料 金属材料 续表 强度和硬 用于火 镁铝 度都比纯 箭、飞机、 合金 Mg、AI 铝和纯镁 轮船等制 的大 造业 3.新型合金 作用 能够大量吸收氢气，并与 储 结合成 储氢量大，金属氢化物既容 金 要求 易形成，稍稍加热又容易分 解，室温下吸氢、放氢速率 快 钛合金 耐热合金 应用航空航天、生物工程、电 子工业等 形状记忆合金 知识点3铝和氧化铝 1.铝与02反应 在常温下A1能与空气中的O2发生反 应：4A1+3O2—2AlO3。 2.铝与酸、碱的反应 铝与盐化学方2A1+6HCI一2A1Cl 酸反应程式+3H2个 铝与氢氧 2A1+2NaOH+6H2O 化钠溶液化学方 程式 -2Na[A1(OH)4]+ 反 3H2↑ 知识拓展①A1与酸、碱反应生成H2都 是：A1夹3cAP+。 ②Al和NaOH溶液的反应中，Al是还原 剂，H2O是氧化剂，其电子转移可表示为： 失去2×3e 2AH-2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)]+3H2 得到6Xe 3.氧化铝 (1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 化学必修第一册 (2)Al2O,与酸、碱的反应 稀盐酸反应的离子方程式： Al2O3- 反应的离子方程式： NaOH Al2Os+20H-+3H2O 溶液 =2[A1(OH)4] 知识点4物质的量与化学方程式的计算 1.化学方程式中化学计量数与各化学计量间 的关系 化学方程式中化学计量数之比等于粒 子个数之比，也等于物质的量之比，对于有 气体参与的反应还等于气体体积之比。 同步作业二 口基础过关 1.下列物质不属于合金的是 A.青铜器 B.不锈钢 C.合金钢 D.金刚石 2.铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质是 A.质软 B.银白色 C.能导电 D.易生锈 3.人类最早使用的合金是 A.铜合金 B.铁合金 C.铝合金 D.镁合金 4.下列物质属于铁合金的是 A.铁水 B.氧化铁 C.钢 D.赤铁矿 5.下列所用材料不属于合金的是 ( A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋 C.铸造用的黄铜 D.温度计用的水银 6.钢是铁合金，一般含碳0.03%至2%，它 属于 ( ) A.混合物 B.单质 C.化合物 D.碳化物 7.对氧化铝的分类中正确的是 A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.非金属氧化物 2.利用化学方程式进行计算的步骤 如果物理量不进行转化，在使用时应注 意同一种物质的理论量和实际量所用单 位必须统一 「注意 转一将已知物理理转化为物质的量 设一设所求物质的物质的量为(B) 写一写出相关的化学方程式 标 在有关物质的化学式下面标出已知 量和未知量 列一列出比例式 解 根据比例式求解 密 简明地写出答案 十三 合金 8.A1在空气中能够稳定存在的原因是() A.A1的活泼性差 B.Al表面有致密的氧化膜 C.A1与氧气不反应 D.A1的还原性差 9.不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加 入了 ( A.Ni和CI B.Ni和Au C.Cr和Au D.Cr和Pt 10.用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金( A.熔点低 B.不易锈蚀 C.硬度大 D.密度小 11.铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶 炼铝的正确方法是 ( A.热分解法 B.电解法 C.热还原法 D.物理方法 12.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说 法正确的是 A.不锈钢是只含金属元素的铁合金 B.铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C.镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 13.有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正 确的是 () A.铝是还原剂，其氧化产物是H2 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，HO和NaOH都是氧 化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化 14.下列说法正确的是 () A.将氧化铝加入水中得到氢氧化铝 B.因为A1O3是金属氧化物，所以它是碱 性氧化物 C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D.除去氧化镁里的少量氧化铝可加入过 量NaOH溶液后，过滤 15.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的 叙述中，不正确的是 A.铝原子最外层有3个电子 B.铝是地壳中含量最多的金属元素 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝易被氧化，而A3+则很难被还原 16.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前 景的金属材料”，它们具有很多优良的性能， 如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤 其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相 容性”。根据它们的主要性能，下列用途不 切合实际的是 () A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，做钛合金装饰门 17.东汉晚期的青铜奔马（马超龙雀）充分体现 了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国 的旅游标志。下列说法错误的是() A.青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、 铅等元素 B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高 于纯铜 C.铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗 D.“曾青(CuSO,)得铁则化为铜”的过程发 生了置换反应 18.下列关于铝和铝合金的叙述错误的是 A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.铝的金属性比钠、镁都弱 C.铝能与强碱溶液反应放出氢气 D.硬铝比纯铝的硬度低 第三章铁金属材料 19.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正 确的是 ( ) A.铝是还原剂 B.该反应是氧化还原反应 C.该反应说明所有金属都能与碱反应 D.H2为还原产物 20.下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易 锈蚀 B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧 烈燃烧 C.等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶 液反应放出的气体物质的量相等 D.铝的熔点比氧化铝低 口能力提升 21.铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。 (1)迄今为止人类冶炼最多的金属是 (2)纯净的铁的颜色是 ;纯净的铝 的颜色是 (3)铁丝在氧气中燃烧的现象 ,化学反应方程式 (4)将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸 中，在标准状况下收集到氢气4.48L,则混合 物中铝的质量分数为 22.碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大 的金属材料。世界各工业国家在努力增加 低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也 非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使 用范围。 (1)低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主 要以FeC形式存在，则低碳钢中Fe3C的 质量分数应该低于 (2)某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫 酸的反应，称取一定质量碳素钢样品放入 一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶 化学必修第一册 解，得到溶液M。某同学认为M中除 Fe3+之外还可能含有Fe2+,若要确认其中 的Fe2+,可选用 (选填序号)。 A.氯水 B.硫氰化钾溶液 C.浓氨水 D.酸性KMnO,溶液 23.某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”， 做了如下实验： (1)甲同学用坩埚夹持一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象 是 产生该现象的原因是 (2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改 进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去 表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯 上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍 相同，其原因是 (3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在 空气中燃烧，他的实验方案是 (4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实 验使他领会了为什么铝在空气中能表现出 良好的抗腐蚀性，他的解释是 同步作业二十四 物质的量在 口基础过关 1.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则 此盐酸的物质的量浓度是 () A.0.10mol·L1B.0.20mol·L1 C.0.50mol·L1D.1.00mol·L-1 2.将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的 CuSO,溶液中，充分反应后析出的铜的质 量为 () A.32gB.6.4gC.0.64gD.3.2g 3.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生 成xL氢气，下列比例式正确的是() 92 24.铁合金有下列数据： 钢 碳素钢(Fe、C、Mn、Si) 合金钢 低碳钢 中碳钢 高碳钢 碳素钢 含碳量< 含碳量 含碳量> (Cr、Mn、W、 0.3% 0.3%~0.6% 0.6% Ni、Co等) 韧性好、 韧性好、 具有特 硬而脆 强度低 强度好 殊性能 取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进 行操作： 空 样品 e C B日 NaOH 浓硫酸 NaOH 溶液 溶液 请回答： (1)A、B的作用分别为 (2)D中的发生反应的离子方程式为 (3)充分加热完全反应后，D装置质量增加 0.022g,该样品含碳量为 ,属于 钢。 (4)没有A、B装置，实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”) 化学方程式计算中的应用 A.Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 1 mol 1 mol 3.25g xL B.Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 65g 22.4L 3.25g xL C.Zn+2HCI=ZnCl2+H2个 1 mol 2g 0.05 mol xL D.Zn+2HCI=-ZnCl2+H2 65g 2g 3.25g xL【答案】(1)Fe HCI (2)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,十4H2 (3)取少量D的溶液于试管中，向其中加入几滴铁氰化钾 溶液，若出现蓝色沉淀，则证明D溶液中含有Fe2+ (4)4FeO-+20H+—4Fe3++3O2↑+10H2O (5)Fe7O+18H+-3Fe2++4Fe3++9H2O (6)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 能力提升 11.【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b 为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为 Fe(OH)2,e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ) 的盐类物质，d为Fe(OH)3。A项，Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物 质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe十2 FeCla =3FeCl2,故A不选；B项，Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价 态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还 原，故B不选：C项，F(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生 成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中 滴加饱和FCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加 热，故C选：D项，b→c→d→e→b转化知FeClz NaOH Fe(OH), O:HO Fe(OH)HCL FCls Fe FeCka, 故D不选；故选C。 【答案】C 12.【解析】当铁、铜的量比较少时溶液中可能有F3+存在， A项错误：当铁过量时，铜不与Fe3+反应，无Cu2+生成， 此时溶液中不存在Cu2+和Fe3+,B项错误；铜有剩余则 溶液中一定无Fe3+,可能有Cu2+,C项错误；铁比铜活 泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。故选D。 【答案】D 13.【解析】CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其 溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe十2Fe3+ 3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，B项错误；NO3十 H十具有强氧化性，而F2+具有还原性，两者发生氧化还 原反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样 品是否变质，C项错误：若原溶液中不存在Fe2+,存在 Fe3+,也有此现象，D项错误。 【答案】A 14.【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，能作氯气的干燥剂，碱 石灰具有碱性而吸收氯气，饱和食盐水吸收氯化氢且能 抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干 燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为 a→g→h→d→e→b→c→f。(3)①Fe3+和KSCN反应生 成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，离子方程式为F3+ +3SCN=Fe(SCN)3。(4)根据①滴加FeCl3溶液无 明显变化，说明SCN发生了反应而不是F3+发生了反 应，滴加稀盐酸和BaC2溶液，产生白色沉淀，说明生成了 S):根据②另取同物质的量浓度的FCl3溶液滴加2 滴试剂X,溶液变红，再通入)2，无明显变化，说明O2不 能氧化SCN,所以氧化SCN的为双氧水。 【答案】(1)a→g→h→d→e→b→c→f (2)除去氯气中的氣化氢气体 (3)①Fe3++3SCN一Fe(SCN)3②双氧水将Fe2 氧化成Fe3+,使Fe(SCN)3增多 (4)SCN发生了反应而不是Fe3+发生了反应排除 H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能H2O2将 SCN氧化成SO 15.【解析】(1)溶液变红色说明溶液中生成了Fe(SCN)3。 (2)Fe2+用K[Fe(CN)6]来检验，反应现象为生成蓝色 沉淀，c项正确。(4)FeCO3和Fe2O3中铁元素的价态分 别是十2价和十3价，所以需要加入氧化剂，如加入 H2O2、氯水，或通入Cl2等将Fe2+氧化成Fe3+,加入氨 16 参考答案 水后生成Fe(OH)?沉淀，经过滤、洗涤、灼烧可得 到Fe2O3。 【答案】(1)Fe3++3SCN—Fe(SCN)3(2)c (3)产物也可以是Fe)和Fe2O3的混合物（或Fe3O1和 FeO;Fe3O4和Fe2O3;FeO、Fe3O4和Fe2O3) (4)过氧化氢溶液（或氯水）过滤 16.【解析】(1)灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三 角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故选A。(2)灰烬中含有铁的氧 化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是将铁 的氧化物溶解。(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴 KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+:另取滤液检 验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧 化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子。(4)①向 FCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明 Fe2+具有还原性；②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者 反应，其离子方程式为2Fe3+十Fe =3Fe2+。(5)实验 结束，离开实验室之前，废弃药品不能直接倒入水池冲 走，要进行无污染化处理；将用后的药品仪器及时归放到 原位置；清洁实验仪器，整理桌面，打扫实验室卫生：最后 及时关闭水电、门窗；故选BCD。 【答案】(1)A(2)将铁的氧化物溶解(3)Fe3+还原 性(4)Fe2+具有还原性2Fe3++Fe一3Fe2+ (5)BCD 第二节 金属材料 知识点1 1.金属 2.大于 低于 知识点2 1.铬镍 3.氢气金属氢化物 知识点3 3.A12O3+6H+—2A13++3H2O 同步作业二十三合金 基础过关 1.【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成 具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合 金，金刚石是碳的单质，不属于合金，故选D。 【答案】D 2.【解析】物理性质通常包括：颜色、状态、气味、密度、硬 度、熔沸点、导电性、导热性、溶解性等，所以铁质软、银白 色、能导电，均为物理性质，而易生锈是指易被氧化，为化 学性质；故选D。 【答案】D 3.【解析】由于铜的活动性比较弱，以单质形成存在的比较 多，所以人类历史上使用最早的合金是铜合金。故A符合 题意，B、C、D不符合题意。故选A。 【答案】A 4.【解析】A项，铁水是液态的铁，属于铁单质，不是合金， 故A不选；B项，氧化铁是铁的氧化物，是纯净物，不属于 合金，故B不选；C项，钢是铁、碳形成的铁合金，属于合金， 故C选；D项，赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，故D 不选；故选C。 【答案】C 5.【解析】A项，家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁 锌、锰等，所以是合金，故A不选；B项，钢筋中含有铁、碳 等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故B不选；C项，黄铜中 含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故C不选；D项， 水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故D选；故 选D。 【答案】D 6.【解析】合金是由不同的金属，或金属与非金属熔合而成 的具有金属特性的物质，合金都是混合物，A增强，故选A。 【答案】A 化学必修第一册 7.【解析】由于氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水，所以氧化铝属于两性氧化物。 【答案】C 8.【解析】A项，铝是一种比较活泼的金属，A错误：B项，铝 能与空气中的氧气迅速反应，在表面形成一层致密的氧化 物保护薄膜，这是铝在空气中能稳定存在的主要原因，B正 确：C项，常温下，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，C 错误：D项，铝最外层有三个电子，易失电子，还原性很强， D错误；故选B。 【答案】B 9.【解析】不锈钢中添加的合金元素主要是Ni和Cr,Ni、Cr 元素的加入使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很 好的化学稳定性和耐腐蚀性。 【答案】A 10.【解析】合金的性质是：合金的硬度大，熔，点低，耐腐蚀； 合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使 用中易变形，因此利用铝合金硬度较大的性质。故选C。 【答案】C 11.【解析】铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三 氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意；故选B。 【答案】B 12.【解析】A项，不锈钢除了铁外，还有铬、镍、铝、硅等，并 不都是金属，A错误；B项，铁合金的硬度比纯铁的硬度 大，B错误；C项，锌比铁活泼，形成原电池时锌为负极，铁 不易生锈，属于电极保护法，C错误：D项，常温下，铁和浓 硫酸反应生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进 行，即可用铁器盛放浓硫酸，D正确；故选D。 【答案】D 13.【解析】A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+ 2NaOH+2H2O—2 NaAlO2+3H2↑。H20中的氢元素 由十1价变为0价，H2)得电子，是氧化剂，H2是还原产 物；A1元素的化合价由0价变为十3价，化合价升高被氧 化，Al是还原剂，NaAlO,是氧化产物。 【答案】D 14.【解析】A12O3难溶于水，不与水反应；金属氧化物与碱 性氧化物是两个不同的概念，两者没有必然的联系； Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、 弱碱不反应；氧化钱为碱性氧化物，不与NaOH溶液 反应。 【答案】D 15.【解析】A项，铝的原子结构示意图为(+13 1283,最外 层有3个电子，故A正确，但不符合题意；B项，铝原子是 地壳中含量最高的金属元素，仅次于地壳中非金属元素 氧、硅的含量，故B正确，但不符合题意；C项，在常温下， 铝易被氧气氧化为氧化铝，故C错误，但符合题意；D项， 铝最外层有3个电子易失去，即具有还原性，而A3+相对 稳定，不易被还原，故D正确，但不符合题意。故选C。 【答案】C 16.【解析】由于钛和钛的合金熔点高，不适合做保险丝，A错 误：钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B 正确：由于钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可 与人体的组织相容，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于 其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛 合金装饰门，D正确。 【答案】A 17.【解析】A.铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金 属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，正 确：B.合金硬度高于成分金属，熔点低于成分金属，错误； C,铜绿为碱式碳酸铜，能够与醋酸反应生成可溶性物质 所以铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗，正确：D.铁与硫酸 10 铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，则“曾青(C SO1)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应，正确。 【答案】B 18.【解析】A项，铝是地壳里含量最多的金属元素，A正 确；B项，铝的金属性比钠、镁都弱，B正确：C项，铝能与 强碱溶液反应放出氢气，同时还生成偏铝酸钠，C正确；D 项，硬铝属于合金，比纯铝的硬度大，D错误，故选D。 【答案】D 19.【解析】铝与烧碱溶液反应的化学方程式为：2A1十 2NaOH+2H2O-2 NaAlO2+3H2个，分析元素化合价 变化可知反应为氧化还原反应，铝是还原剂，H2为还原 产物，A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应，并不能说明所 有金属都能与碱反应，如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。 【答案】C 20.【解析】A项，铝的化学性质很活泼，在空气中表面会生 成氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，则在空气中不易锈 蚀，故A正确：B项，铝箔在空气中受热可以熔化，但在表 面生成致密的氧化铝薄膜，熔，点较高，不会剧烈燃烧，故B 错误：C项，等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反 应，根据得失电子守恒，放出的气体物质的量相等，故C 正确：D项，氧化铝的熔点很高，常作为耐高温材料，铝的 熔，点比氧化铝低，故D正确；故选B。 【答案】B 能力提升 21.【解析】(1)铁及合金是目前人们使用最多的金属，也是 人类治炼最多的金属，答案为F;(2)纯净的铁的颜色是 银白色；纯净的铝的颜色是银白色；(3)铁丝在氧气中燃 烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，反应生成四氧化三铁， 反应的化学反应方程式为3Fe十20，点燃Fe,0,: (5)n(H2) 22.4L/mo=0.2mol,设Fe为xmol,Al为 4.48L (56x+27y=5.5 ymol.则：2r+30.2X2×1-0)·解得2= 0.05mol,y=0.1mol,则混合物中Fe与Al的质量分别 为0.05mol×56g/mol=2.8g、0.1mol×27g/mol 2.7g 2.7g,铝的质量分数为2.8g十2.7g×100%=49%。 【答案】(1)Fe(2)银白色银白色(3)剧烈燃烧，火 星四射3Fe十20，点燃Fe,0,(4)49% 22.【解析】(1)低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以 Fe3C形式存在，假设100g低碳钢，则含碳0.3g,根据C 元素守恒计算得到低碳钢中Fe3C的质量分数= 10 /ml -一×100%=4.5%，低碳钢中Fe3C 100g 的质量分数应该低于4.5%； (2)亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价 铁离子。A项，氯水会氧化亚铁离子，但无明显的反应现 象，A错误；B项，硫氰化钾溶液结合铁离子生成血红色溶 液，但不能确定亚铁离子，B错误：C项，浓氨水和铁离子、 亚铁离子反应生成沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无 法分辨，不能确定是否含亚铁离子，C错误；D项，酸性 KMnO4溶液具有氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反 应，溶液褪色，可以验证亚铁离子的存在，D正确；故选D。 【答案】(1)4.5%(2)D 23.【解析】(1)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到 的现象是铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好 像有一层膜兜着，产生该现象的原因是构成铝表面氧化 膜的A12O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落： (2)除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至 熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是除去氧化 膜的铝在空气中又很快地生成一层新的A2O2保护膜； 68 (3)将铝粉撒到酒精灯火焰上（增大铝与空气的接触面积） 可观察到铝在空气中燃烧：(4)铝在空气中能表现出良好的 抗腐蚀性，是因铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化 膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被 氧化。 【答案】(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着成铝表面氧化膜的A2O3熔点高， 包在铝的外面，使液态铝不滴落 (2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的 A12)3保护膜(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上 (4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了 内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化 24.【解析】(1)空气中含有CO2,干扰C的检验，应吸收。 (2)CO2被NaOH吸收，测量CO2的质量。(3)由关系：C 0.022g 002可知，mC)=44g,mo与X12g·mol1=0.06g: u(C=0.006g×10%=0.04%<0.3%属于低碳钢。 15g (4)没有A、B装置，D装置增加的量偏高。 【答案】(1)吸收空气中的CO2干燥空气 (2)CO2+20H-CO+H20 (3)0.04%低碳(4)偏高 同步作业二十四物质的量在化学 方程式计算中的应用 基础过关 1.【解析】CaO+2 HCI-CaCl2十H2O 56 g 2 mol 0.56gc(HC1)×20×10-3L 刻：06gHC×20X10, 2 mol 解得c(HC)=1.00mol·L1。 【答案】D 2.【解析】 28g n(Fe）=56gma=0.5mol,n(CuS0,) 0.100L×0.1mol/L=0.01mol,由CuSO4+Fe FeSO1十Cu,可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算： n(Cu)=n(CuSO4)=0.01mol。m(Cu)=0.01mol× 64g·mol-1=0.64g。 【答案】C 3.B 4.【解析】根据氯原子守恒，可知0.3 mol Cl2和0.2mol MCl均含0.6 mol Cl。. 【答案】C 5.【解析】Fe十CuSO4一FeSO+Cu△m 1 mol 8 g n(CuSO) (8.2-8)g (CuSO)=1 molx0.2g0.025 mol, 88 c(Cus04)=0.025mo=0.25molL1. 0.1L 【答案】B 36.5gmo.25 mol,R+2HCI 6.【解析】n(HC)=50gX18.25%」 一RC2+H2个，二价金属最大摩尔质量=0.i25mo 3.5g 28g·mol1;二价金属最小摩尔质量=0.25mo 2.5g 20g·mol-1,20<Mr<28。 【答案】A 7【解析】反应后溶液为碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，设 C()号的物质的量为xmol,HCO3的物质的量为ymol, 16 参考答案 根据钾元素守恒得2x十y=1,根据碳元素守恒得x十y= 0.8,二者联立得x=0.2,y=0.6,在混合溶液中两种离子 的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故CO号与 HCO3的物质的量浓度之比为0.2：0.6=1：3。故选A。 【答案】A 8.【解析】由题意知(1一2)g应为NaHCO3分解生成的 CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为xg,由此 可得到如下关系： 2NaHC0,△Na,C0+C02个+H,0质量差 2×84 62 U1一U2 则r=84(一》，故样品绕度为m(NaC0》=二 31 m(样品) 842一53w1 31w1 【答案】A 9.【解析】A项，根据反应4HCI(浓)十MnO2△MnC2十 C2个十2H2O可知随着反应的进行盐酸浓度变稀，稀盐酸 不能被氧化，盐酸没有完全反应，A错误；B项，依据电子转 移守恒：MnO~MnC~2e,反应中转移电子-NA NA=87d/2a,B正确；C项，盐酸过量，反应后溶液中的 CI数目为bVA一2d,C错误；D项，由于浓盐酸易挥发， 无法计算反应后溶液中H十的数目，D错误，故选B。 【答案】B 10.【解析】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物加热到 质量不再改变为止，最后全部生成N2C)3。因为混合物 加热前后Na的物质的量守恒，抓住这一关键即可巧解。 原混合物中n(Na+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,所以 生成的Na2CO3的物质的量为0.05mol×1/2=0.025mol, 质量为0.025mol×106g/mol=2.65g,则原混合物的质量 减少了6.65g一2.65g=3.91g。故选A。 【答案】A 16.8L 1.【解析】气体的物质的量为：2.4m=0.75mo,浓 硫酸中n(H2S)1)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol, n(H+)=2n(H2SO4)=3.7mol,稀释后溶液的H+浓度 为1mol/L,参与反应的n(H+)=3.7mol-1mol/L×1L =2.7mol,Zn+2H2S)4(浓)—ZnSO4+S02个+2H2O, Zn十H2SO1(稀)—ZnSO4十H2↑，设二氧化硫的物质的 /x+y=0.75/x=0.6 量为x,氢气的物质的量为y4x十2y=2.7’=0.15° A项，反应中消耗Zn0.75mol,生成Zn(OH)2也为 0.75mol,m=0.75mol×99g/mol=74.25g,A正确；B 项，生成Zn(OH)2也为0.75mol,n(OH)=1.5mol,中 和1molH+消耗1 mol OH,总n(OH-)=2.5mol, c=n÷V=2.5mol÷0.5L=5mol/L,B正确：C项，气体 A中SO2为0.6mol,标况下的体积为0.6mL×22.4mol/L =13.44L,C错误；D项，反应中共转移电子0.6mol× (6-4)+0.15mol×2(1-0)=1.5mol,D正确；故选C。 【答案】C 12.【解析】铝与氢氧化钠溶液的反应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 mol 2 mol 3 mol n(Al)0.1L×2mol·L-1 n(H2) 2 mol 0.LX2m0.L解得n(H=0.3m0 QX号系器条(A)=0,2nl由铝 2 mol 与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3VL,得