第3章 第1节 同步作业21 铁的氢氧化物铁盐、亚铁盐-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

还原 湿沙子铁粉 浓 之 已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合 物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置， 回答下列问题： (1)如何检查乙装置的气密性？ (2)乙装置中湿沙子的作用是 (3)B处发生反应的化学方程式为 (4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点 燃反应产生的气体，装置H必不可少，H 的作用是 (5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点 是 19.随着钢铁产量的增长，铁矿石的进口需求也 越来越大。铁矿石主要成分为铁的氧化物 (设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不 与HSO,反应)。某研究性学习小组对某 铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 同步作业二十一 铁的 口基础过关 1.既有氧化性，又有还原性的微粒是( A.Fe B.Fe2 C.Fe3+ D.Cu2+ 2.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取 出后铁片质量减轻，则该溶液是 A.稀硫酸 B.浓盐酸 C.AgNO D.Fe2 (SO)s 3.常温下，下列物质不能与铁粉反应生成 FeCl2的是 ( A.少量氯水 B.氯化铜溶液 C.浓盐酸 D.液氯 8 第三章铁金属材料 探究目的：铁矿石中含氧量的测定 步骤： 碱石灰 铁矿石 H2 A ①按如图组装仪器，检查装置的气密性； ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待 C装置出口处H验纯后，点燃A处酒精灯； ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢 气至完全冷却。 问题： (1)装置C的名称为 ,装置C的 作用为 (2)若将H2换成CO,则还需补充 装置。 (3)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿 石中氧的百分含量为 (4)根据(3)中数据，假设该小组测定的铁 矿石中铁含量为70%，则该矿石中铁的氧 化物的化学式为 氢氧化物 铁盐、亚铁盐 4.欲除去FeSO,溶液中少量的Fe2(SO4)3,可 选用的物质是 A.氢氧化钠溶液B.铁粉 C.铜粉 D.氯水 5.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、 复分解反应均能得到的是 A.FesO B.Fe2(SO)3 C.FeCl, D.Fe(OH) 6.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实 验方法是 ( A.依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液 显红色 B.先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加 氯水后显红色 化学必修第一册 C.通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀 D.加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜 片，片刻取出，质量不变 7.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现 的是 ( A.Fe Cl FeCl B.Fe- 浓硫酸 FeSO 常温 H2O(g C.Fe- →Fe3O, 高温 D.Fe FeCL溶液 FeCl2 常温 8.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现 象是 () A.生成白色沉淀及气泡 B.生成红褐色沉淀及气泡 C.仅有气泡产生 D.无变化 9.下列铁及其化合物性质与用途具有对应关 系的是 ( A.Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B.Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.FeCL3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 10.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白 色沉淀的是 NaOH 稀硫酸 溶液 FeS04日 过量 水稀硫酸 -naoh 铁粉 铁粉 溶液 ① 、NaOH 溶液 NaOH NaOH 溶液 上溶液 目FeSO 苯 FeSO 目溶液 Fes 溶液 溶液 ⑧ ⑤ A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.②④⑤ 11.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全 反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量 8 浓度之比为2：3，则已反应的Fe3+和未反 应的Fe3+物质的量之比为 ( ) A.1:1 B.2:3 C.2:1 D.3:2 12.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液 中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 ( ) r恒弱 过量 试剂a 试剂 废液 一滤液☑溶液W操作Ⅲ氯化铁 ,滤液X 晶体 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl =2Fe3++2C1 D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中 是否含有Fe2 13.请完成下列问题 (1)下列物质所含铁元素既有氧化性又有 还原性的物质是 （填字母)。 A.Fe B.FeSO C.FeClg D.Fe2Os (2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次 发生过因误食NaNO,而中毒的事件，其原 因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3 而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2 具有 性。下列不能实现上述转化 的物质是 (填字母)。 A.Cl2 B.O2 C.FeCl D.KMnO,(H) (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中 毒状况，这说明维生素C具有 性。 (4)配平离子方程式：Fe2++MnO,+H -Fe3++Mn2++H,O, 工能力提升 14.下列实验操作和现象、结论或目的均正确 的是 ( 选项 操作和现象 结论或目的 向红砖粉末中加入盐酸， 充分反应后取上层清液 红砖中含有 于试管中，滴加KSCN溶 氧化铁 液2一3滴，溶液呈红色 2 续表 CO还原Fe,O,得到的 黑色固体加入盐酸溶解 黑色固体中没 B 后再加入KSCN溶液， 有FeO, 溶液不显红色 取少量Fe(NO3)2试样 加水溶解，加稀H2SO 该Fe(NO,)2 酸化，滴加KSCN溶液， 试样已经变质 溶液变为红色 向某溶液中通入CL2,然 原溶液中含 后再加入KSCN溶液变 有Fe2+ 红色 15.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混 合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的 样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸 中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量 与原样品质量的关系如图所示。下列说法 不正确的是 如61 e(8.80,5.44)■ 4 3 a7.04,3.68 2 c(5.28,1.92) 3.52,1.28) 1.76,0.64 012345678910 m(样品)/g A.各组样品均发生反应：Fe2O3+6H —2Fe3++3HO2Fe3++Cu 2Fe2+Cu2 B.1.76g样品充分反应后，溶液中一定存 在Fe2+和Cu2+,一定不存在Fe3+ C.该混合物中n(Fe2O3):n(Cu)=1:3 D.稀硫酸的浓度为3.00mol·L 16.常温下，向HO,溶液中滴加少量Fe2(SO)3 溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程 的说法正确的是 () I:M'+H2O2→O2+H+M 83 第三章铁金属材料 Ⅱ：M+H+H2O2→H2O+M(以上两 个反应均未配平) A.在该反应过程中，M是Fe3+,M'是Fe2 B.当反应I有1molO2生成时，转移2mol电子 C.在H2O2分解过程中，Fe3+是催化剂，且 反应后溶液的pH降低 D.HO2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe+弱 17.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、 分散系的性质做了如下一组综合实验，根 据实验流程回答相关问题： 铁粉，下eC溶液 滴加NaOH溶液 Fe2O3 ① ② FeCl,溶液 一Fe(OH浊液 沸水③☐ (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式： (2)向FeCL,溶液中滴加NaOH溶液最终 生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 此过程中发生的氧化还原反应为（用化学 方程式表式) (3)将FCL,饱和溶液滴入沸水中，并继续煮 沸至红褐色，制得的分散系③为 ,把 它与FeCL3溶液、Fe(OH)3浊液的区别开 来的实验方法是 18.小熊同学在学习酸碱盐有关知识时，对一 些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉 他氢氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，让 他探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他 一起探究。 (查阅资料) ①铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对 应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 ②氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。 ③硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅 绿色。 (提出猜想)氢氧化亚铁是浅绿色。 化学必修第一册 (1)(实验过程)在2支试管里分别加入少 量FeCl3和FeSO溶液，然后滴入NaOH 溶液，观察现象，请补充完成下表： FeCL溶液 FeSO,溶液 滴入 先生成白色絮状沉淀， NaOH 生成红褐色 慢慢变化，最后变成红 溶液的 沉淀 褐色沉淀 现象 FeCL溶液 FeS),溶液 FeSO,+2NaOH- Fe(OH)2↓+NaSO; 化学方 基本反应类 程式 型属于 Fe(OH)2+O+ H2O= (完成 反应 并配平此方程式) (学习交流) 氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色 (2)小熊联系到CO2与C的化合反应，认 为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，请 模仿写出这个转化的化学方程式： 19.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血 红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以 缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学 上经常用硫酸亚铁糖衣片给这类病人补 铁。但摄入过量的铁将产生慢性或急性铁 中毒，导致肝硬化、胰腺纤维化等，某一化 同步作业二十二 铁及其 口基础过关 1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.Fe2(SO,)3与KSCN反应产生血红色 沉淀 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和H2 C.向饱和FeCL溶液中滴加过量氨水，可制 取Fe(OH)3胶体 D.FeOa是一种红棕色粉末，俗称铁红 84 学兴趣小组对某一药厂生产的硫酸亚铁糖 衣片进行探究： [提出问题] 这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含 量是多少？ [查阅资料] ①亚铁离子遇到具有氧化性的物质时易被 氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气 中会迅速被氧化成灰绿色，最后变为红褐 色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典 型特征。 ②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离 子而产生沉淀（溶液浑浊）。 [实验探究] (1)对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作 用是 (2)检验亚铁盐可用的试剂是 ,现象 为 (3)上述鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶 解，并加1滴稀盐酸，能否用稀硫酸代替稀 盐酸？ (填“能”或“不能”)。 (4)取十粒糖衣片，称其质量为5g,溶于 20g水中，向所配溶液中滴加氯化钡溶液 至略过量，过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质 量为4.66g,该糖衣片中硫酸亚铁的质量 分数为 化合物转化关系的应用 2.检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳 →加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装 置（夹持装置已略去）及操作正确的是( ) A.灼烧 B.加酸后 C.过滤得 D.检验滤 木耳 搅拌溶解 滤液 液铁离子化学必修第一册 =0.02mol:因此溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量 之比为1：2，选项错误，D不符合题意；故选B。 【答案】B 18.【解析】(1)检查装置的气密性，向H中加入水没过导 管口，连接好装置，微热K,若H中导管口出现气泡，停止 加热后导管中出现水柱，证明气密性良好；(2)此反应是 铁与水蒸气的反应，湿沙子受热时，水蒸发产生水蒸气， 即湿沙子的作用是提供水蒸气；(3)B处反应的是3Fe十 4H2O(g)△Fe0,十4H2:(4)潮湿的氢气很难燃烧，故 H的作用是千燥氢气，降低H2中水蒸气的含量：(5)装置 B中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反 应充分进行。 【答案】(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微 热K,若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水 柱，证明气密性良好（其他合理答案也可）(2)提供水蒸 气(3)3Fe+4H,O(g)△Fe,0,+4H2(4)干操氢气， 降低H2中水蒸气的含量 (5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应 充分进行 19.【解析】(1)由题意可知，该装置要通过测定反应产生的 水来计算含氧量，但空气中的水蒸气和CO2会进入B中， 影响测定结果，为消除干扰，在反应装置末端增加装置C, 以防止空气中的水蒸气和CO2进入B中：(2)C)有毒，还 需补充尾气处理装置；(3)反应后B装置增重1.35g,即生 35gx8 成水1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为一 5.0g 100%=24%:(4)铁元素的质量分数是70%，氧元素的质 量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是 70g,氧元素的质量是24g,铁元素和氧元素的物质的量之 北为器：器=5：6，钱的氧化物的化学式为e0: 【答案】(1)球形干燥管防止空气中的水蒸气和CO2 进入B中，影响测定结果 (2)尾气处理(3)24%(4)Fe5OR 同步作业二十一铁的氢氧化物 铁盐、亚铁盐 基础过关 1.【解析】F2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也 可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。 【答案】B 2.【解析】铁片投入稀硫酸、浓盐酸中，生成相应的亚铁盐和 H2。Fe与AgNO)溶液发生置换反应，析出的Ag附着到铁片 表面，铁片的质量增加。Fe与Fe2(SO4)3溶液发生反应生成 FSO1,铁片质量减轻，溶液的质量增加。 【答案】D 3.【解析】A项，氟水中有Cl2十H2O-=HC+HCO,铁可 以和稀盐酸反应Fe+2HCl—FeCl2+H2↑，故A不符 合题意；B项，氯化铜溶液会和铁反应Fe十CuCl2 FeCl2十Cu,故B不符合题意；C项，浓盐酸会和铁反应Fe 十2HCl一FeCl2十H2个，故C不符合题意；D项，氯气和 铁需要加热条件下才反应而且反应产物是氯化铁，故D符 合题意；故选D。 【答案】D 4.【解析】A项，氢氧化钠与硫酸亚铁和硫酸铁均能反应， 分别生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，不能除去硫酸铁，A错 误；B项，铁粉可以把硫酸铁还原生成硫酸亚铁，不会引入 新的杂质，B正确；C项，铜能够还原硫酸铁，但引入了铜离 子产生新的杂质，C错误；D项，氯水可以把亚铁离子氧化， D错误；故选B。 【答案】B 5.【解析】Fe3O4无法通过复分解反应得到，A不符合题 意；硫酸铁可以通过FSO4与O2化合得到，也可以通过 Fe(OH)3与稀H2S)4发生复分解反应得到，但无法通过 置换反应得到，B不符合题意；FeCl2可以由FeCl3和Fe化 合得到，也可以由Fe(OH)2和HCl发生复分解反应得到， 也可以由Fe和HC置换得到，C符合题意：Fe(OH)3可以 通过Fe(OH)2、O2和水的化合得到，也可以通过FeCl3和 NaOH发生复分解反应得到，但无法通过置换得到，D不符 合题意。 【答案】C 6.【解析】A项，先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+,即 使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也显红色，无法证 明原溶液是否含有Fe3+,故A错误；B项，KSCN与Fe3+ 作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有F3+,再滴加氯水后显 红色，说明滴加氯水后溶液中有F®3+，证明原溶液含有 Fe2+,故B正确；C项，溶液中若含有Mg2+也有该现象，故 C错误；D项，溶液中若含有Cu十，也有该现象，故D错误； 故选B。 【答案】B 7.【解析】A项，Fe和Cl2在加热条件下发生反应生成 FeCL3:2Fe+3Cl2△2FC2,物质间的转化能实现，故A 不符合：B项，常温下F在浓硫酸中发生钝化不能继续反 应，物质间的转化不能实现，故B符合；C项，Fe和H2O(g) 在高温条件下发生反应生成FeO1和H2:3Fe十4H2O(g) 高温Fe,O,十4H2,物质间的转化能实现，故C不符合：D 项，Fe和FeCl3溶液反应生成FeC2:Fe十2Fe3+一 3Fe2+,物质间的转化能实现，故D不符合；故选B。 【答案】B 8.【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的 水发应生成NaOH和O2,有气泡产生，生成的NaOH和O2 再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,故B选项符合 题意。故选B。 【答案】B 9.【解析】A项，Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂，A正 确；B项，F2O3粉未呈红棕色，可用于染料，B错误；C项， Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误；D 项，FCl3溶液具有氧化性，用于蚀刻铜电路板，D错误；故 选A。 【答案】A 10.【解析】根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2 沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比5 个实验明显可以发现⑤加入有机物隔离空气，②中F和 稀硫酸反应生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减 少与氧气接触，①中导管口插入水中，铁与稀硫酸反应生 成氢气可以排出装置中氧气，则能减少与氧气接触；③④ 生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应： 4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3,导致不能长时 间观察到氢氧化亚铁。 【答案】B 11.【解析】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：F十 2Fe3+ 一3Fe2+,设已反应的Fe3+的物质的量为n,则 Fe+2Fe3+—3Fe2+ 2 3 1.5n 所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度之比为2：3，所 以未反应的Fe3+的物质的量为n,则已反应的Fe3+和未 反应的Fe3+的物质的量之比=n:n=1:1,故选A。 【答案】A 12.【解析】A项，由最终要得到的氯化铁及流程图知b是 盐酸，A错误：B项，操作I和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸 发结晶，所用仪器有差异，B错误：C项，滤液Z和X中均 含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确：D项，高锰酸钾能 氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离 子，D错误；故选C。 【答案】C 13.【解析】(1)A项，Fe元素为0价，为最低价，只有还原 性，故A不符合题意：B项，FeS)4中Fe元素的化合价为 十2，属于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B符 合题意；C项，FeCl3中Fe元素的化合价为十3，属于最高 价态，所以只有氧化性，故C不符合题意；D项，Fe2O3中 Fe元素的化合价为十3，属于最高价态，所以只有氧化性 故D不符合题意；故选B。(2)NaNO2把人体内的F2+氧 化为Fe3+,说明NaNO2具有较强氧化性，根据Cl2和水 反应生成次氯酸，次氯酸分解放出氧气，说明氧化性：C2 >HCIO>O2;又因为KMnO4(H+)能和浓盐酸反应放出 氯气，说明氧化性KMnO4(H十)>Cl2,所以不能实现上 述反应的物质为FeC3,故C符合题意；(3)工业盐的主要 成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事 件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失 去与O2结合的能力，体现了Fe2+的还原性，工业盐中毒 后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具 有还原性。(4)还原剂：Fe2+一Fe3+一e,氧化剂： MnOM一Mn2+一5e,根据得失电子守恒，该反应的离子 方程式为：5Fe2+十MnO4+8H+一5Fe3++Mn2 +4H20。 【答案】(1)B(2)氧化性C (3)还原性 (4)5Fe2++MnOM+8H+—5Fe3++Mn2++4H2O 能力提升 l4.【解析】CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O1,其 溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe十2Fe3+ 3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，B项错误；NO3+ H十具有强氧化性，而2+具有还原性，两者发生氧化还 原反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样 品是否变质，C项错误；若原溶液中不存在F2+,存在 Fe3+,也有此现象，D项错误。 【答案】A 15.【解析】A项，样品中先发生Fe2O3十6H+—2Fe3++ 3H2O,生成的Fe3+与钥反应，2Fe3++Cu—2Fe2+十 C2+,A项正确；B项，根据图知1,76g样品与稀硫酸反 应，此时铜过量，生成Fe2+、Cu+,没有Fe3+,B项正确： C项，根据c(5.28,1.92),设为Fe2O3为xmol,Fe2O3十 6H+—2Fe3++3H2O,2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+, 则反应的铜也为xmol,故5.28=160x+64x+1.92,解得 x=0.15mol,n(Cu)=(x+0.3)mol=0.45mol, n(Fe2O3):n(Cu)=1:3,C项正确；D项，由C项得 n(H+)=6x=0.9mol,n(H2S04)=0.45mol,故 c(H2S04)=0.45mol/3L=0.15mol·L1,D项错误。 故选D。 【答案】D 16.【解析】反应I:M'+H2O2→O2+H+十M(未配平) 中，氧元素从一1价升高到0价、则M'中元素化合价降 低；反应Ⅱ：M+H++H2O2→H2O+M'(未配平)中， 氧元素从一1价降低到一2价、M中元素化合价升高，则 M是Fe3+,M是Fe2+。A项，据分析，在该反应过程中， M'是Fe3+,M是Fe2+,A错误；B项，反应I为4Fe3+十 2H2O2一4Fe2++202个+4H,氧元素从-1价升高 到0价，每生成2molO2转移4mol电子，则当有1mol O2生成时，转移2mol电子，B正确：C项，合并反应IⅡ， 即得到2H2O2一2H20十O2↑，则在H2O2分解过程 中，F®3+是催化剂，随着双氧水消耗、水不断增加，溶液酸 性下降、反应后溶液的pH增大，C错误：D项，还原剂的 -16 参考答案 还原性大于还原产物，4Fe3+十2H2O2一4Fe2++ 2O2个十4H+中H2O2还原性比Fe2+强；氧化剂的氧化 性大于氧化产物，反应2Fe2+十H2O2十2H+一2Fe3+ 十2H2O中H2O2的氧化性比Fe3+强，D错误；故选B。 【答案】B 17.【解析】Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与 盐酸反应可知①是盐酸，三氯化铁有氧化性可以和铁单 质反应生成氯化亚铁；另外把三氯化铁滴入沸水中可以 制得氢氧化铁胶体。(1)Fe2O3发生反应后变为FeCl3可 知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3十6H 一2Fe3++3H2O;(2)向FeC2溶液中滴加NaOH溶液 先生成Fe(OH)2,Fe(OH)2是白色沉淀，容易被空气中 的氧气氧化生成Fe(OH)3,这个过程的现象为：生成白色 沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原 反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是： 4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3;(3)将FeC3饱 和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得F(OH)? 胶体：胶体与FeCla溶液、Fe(OH)3浊液这三种分散系， 其中Fe(OH)3浊液可通过直接观察可以区别出来，而胶 体与FCl3溶液两种分散系，其中胶体有丁达尔效应。 【答案】(1)Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O (2)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3(3)胶体 Fe(OH)3浊液可通过直接观察可以区别出来，而胶体与 FeCl3溶液两种分散系，其中胶体有丁达尔效应，FeCl3溶 液没有丁达尔效应 18.【解析】(1)FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式： FeCl3十3NaOH-Fe(OH)3￥+3NaCl,此反应属于复 分解反应：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色絮状 沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定， 容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁；由于氢 氧化亚铁有少量溶于水中，亚铁离子显绿色，所以溶液呈 绿色，同时也会转化成黄色的铁离子，灰色就是白色、红棕、 绿色、黄色的混合色；在加上这种转化是有时间过程的，所 以随着各种离子含量变化，颜色变化就由此而来了：最后 变成红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律完成 并配平反应的方程式，4Fe(OH),+O2十2HO 4Fe(OH)3:(2)根据CO2与C的反应，要让FeCL3溶液可以 转化为FeC2溶液，小熊的理由是：单质铁也可以将FeC3 还原成FeC2,化学方程式是2FeCl3+Fe—3FeC2。 【答案】(1)FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3￥+3NaCl 复分解反应4Fe(OH)2+O2十2H2O4Fe(OH)3 (2)2FeCl3+Fe—3FeCl2 19.【解析】(1)药片的糖衣可隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧 化而失效：(2)验证Fe2+可用氢氧化钠溶液，现象为产生 白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：(3)因为 后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量，不能用稀 硫酸来代替稀盐酸；(4)沉淀质量是4.66g,可以得到 m(FeS0,)=4,668X152=3.04g,因此糖衣片中硫酸亚 233 铁的质量分发为329×10%=0.8%。 【答案】(1)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效 (2)氢氧化钠溶液产生白色沉淀并迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色沉淀(3)不能(4)60.8% 同步作业二十二铁及其化合物 转化关系的应用 基础过关 1.【解析】A项，Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色溶液，A 错误；B项，在高温下，铁与水蒸气反应生成FO4和H2,B正 确：C项，向沸水中逐滴滴加饱和FeC3溶液，可制取Fe(OHD?