第2章 第3节 同步作业15 物质的量-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

第三节 中知识梳理 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 物质的量是一个物理量，表示含有一定数 概念 目粒子的集合体，符号为n 单位 摩尔，简称摩，其符号为 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02 计量 ×1023.1mo1任何粒子的粒子数叫做阿 标准 伏加德罗常数，符号为NA,通常用 表示 转化 (N为粒子数) 关系 计量 分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子 对象 等微观粒子 物质的量不能计量宏观物质；表示物质的 注意 量时应在“mol”后指明微观粒子的种类，不 事项 能用汉字笼统表示，如1molH2,不能表 示为1mol氢 知识点2 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，符 概念 号为M 常用 单位 g/mol(或g·mol-1) 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M) 关系 的关系： 特别提醒摩尔质量的“三性” ①等值性：摩尔质量以g·mol1为单位时，在 数值上与其相对分子质量或相对原子质量 相等。 ②近似性：如Na和Na,由于电子的质量非 常小，所以Na的摩尔质量以g·mol厂1为单 位时，其数值近似等于Na的相对原子质量， 则Na和Na的摩尔质量都为23g·mol-1。 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 物质的量 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量 是确定的，不随物质的物质的量多少而改变。 知识点3气体摩尔体积 1.影响物质体积大小的因素 粒子 决定固体或液 物质体 体的体积 积的影 粒子 响因素 决定气体的体积 粒子之间的 同温同压下，任何气体粒子之间的距 离相同，且粒子之间的距离（一般指平 均距离)远远大于粒子本身的直径 2.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积， 概念一符号为Vm 常用L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或 单位 m3·mol-1) (0℃、101kPa) 数值 物质的量和气体摩尔体积之间的关 关系一系 (V为相 同条件下气体的体积) 影响 气体摩尔体积的数值取决于气体所 因素处的温度和压强 特别提醒使用“Vm=22.4L·mol-1”应 注意的问题 ①忽视外界条件是标准状况，如常温、常压 下，1molH2的体积不是22.4L。 ②忽视研究对象是气体，如标准状况下， H2O、酒精等不是气体。 ③将1mol气体的体积与气体摩尔体积的 单位混淆，前者常用单位为L,后者常用单 位为L·mol1。 59 化学必修第一册 3.与气体摩尔体积相关的计算 气体的体积☑①，物质的量 ②摩尔质量 ①气体的物质的量：n=了 ②气体的摩尔质量： 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 相同温度 任何气体所含分子 分子的 相同压强 物质的 数相同 相同体积 量相同 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同 压、同体积的气体，具有相同的分子数。 (2)阿伏加德罗定律的推论 阿伏加德罗定律的主要推论可由理想 气体状态方程来推导：pV=nRT-RT- RT(其中R表示理想气体常数)，即pV =nRT、pV=得RT、pM=pRT,主要描述 如表： 推论 公式 同温、同压下，气体的体积之比 Vi m 等于其物质的量之比 V2 n2 同温、同体积下，气体的压强之 p1_n1 比等于其物质的量之比 p2 n2 同温、同压下，相同体积的任何 气体的质量之比等于其摩尔质 m1 M m2 M2 量之比 同温、同压下，任何气体的密度 0_M 之比等于其摩尔质量之比 02 M2 同温、同物质的量的气体，压强 p1_V2 与体积成反比 知识点4物质的量浓度 1.物质的量浓度 物 概念：表示单位体积的溶液里所含溶质 质 B的物质的量 的 符号为cB,常用的单位为 量 (或mol·L1) 浓 表达式： 60 (1)正确判断溶液的溶质 ①若所加物质能与水发生反应，则生成的新 物质为溶质，如Na、Na,O、Na,O,本 NaOH,SO,水H,S0,等。 ②含结晶水的物质：如CuSO4·5H2O溶于 水，CuSO4为溶质。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH ·H,O,但计算浓度时是以NH作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积 溶液的体积不是溶质和溶剂的体积之 和，应根据V=计算。 0 (3)整体与部分的关系：如0.1mol·L A1Cl溶液中，c(A13+=0.1mol·L1, c(C1)=0.3mol·L1。 2.溶液的混合与稀释 (1)浓溶液加水稀释 稀释前后溶质的物质的量和质量都保 持不变： (2)同一溶质不同浓度的两溶液混合 混合后，溶质的总物质的量（或总质量） 等于混合前两溶液中溶质的物质的量（或质 量)之和： 3.物质的量浓度的计算 1)计算的基本公式：(-号-VM (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 -M m 产n c=c溶南，-d ②已知溶液中某种粒子的数目 N n- 产n 。=7帝液，日 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的 计算 溶质的物质的量n= V气体 22.4L·mol n 溶液的体积V=严=m气体十m溶剂 0 0 (3)物质的量浓度与溶质的质量分数（®）的 换算 溶质B的摩尔质量为Mg·mol厂1，溶 液的密度为pg·mL1,溶液的体积为VL, 则c6=pg·mL×V×1000ml.X心_ Mg·mol- VL 1000 ow mol·L1。 M 知识拓展溶液的混合与计算 溶质相同、溶质质量分数（分别为a%、b%) 不同的两溶液混合： (1)等质量混合：混合后溶液中溶质的质量 分教u=号(u%+6%). (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1g·cm3时，溶液浓度 越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH等溶液，等体积混合后溶质质量分数 w>号(a%+b%)。 ②当溶液密度小于1g·cm3时，溶液浓度 越大，密度越小，如氨水，等体积混合后，溶 质质量分数0<(a%十6%). 知识点5一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL2.00mol·L NaCl溶液 为例： 1.主要仪器 (1)实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、100mL容量瓶。 (2)容量瓶 ①构造及用途 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器， 带磨口玻璃塞或塑料塞 标志：温度、容积和刻度线 规格：50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等 用途：配制一定体积、一定浓度的 溶液 61 第二章海水中的重要元素—钠和氯 ②查漏操作 容量瓶使用前二定要检查是否漏水。 操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖 上瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏 水，将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°， 倒立，再观察是否漏水 特别提醒 ①选择容量瓶应遵循“大而近” 的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量 瓶的容积。 ②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体； 不能稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应 容器；不能长期贮存溶液。 2.实验步骤 n(NaCl)=0.20 mol 计算 m(NaC1)=11.7g a.仪器：托盘天平、药匙 称量 b.准确称取NaC1固体11.7g a.仪器：烧杯、玻璃 溶解 棒、量筒 b.恢复至室温 a.仪器：100mL容量瓶 移液 b.需用玻璃棒引流 (a.用少量蒸馏水洗涤玻璃 棒、烧杯内壁23次 洗涤 b.将洗涤液都注入容量瓶中 c.轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀 a.将蒸馏水注人容量瓶至 液面在容量瓶刻度线以 下1~2cm 定容 b.改用胶头滴管滴加蒸 馏水至溶液的凹液面 与刻度线相切 操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶 摇匀 塞，另一只手的手指抓住瓶底， 反复上下颠倒，使溶液混合均匀 化学必修第一册 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)理论依据 误差的产生 操作不当 药品中含 定量仪器 有杂质 使用不当 牢记：c= =品 m或n偏小、V偏大 m或n偏大、V偏小 浓度偏小 浓度偏大 (2)常出现的误差分析 操作 对结果的影响 引起误差的原因 步骤 物质、砝码位置颠倒 偏小 偏低 且需要使用游码 称量 称量NaOH时使用 偏小 滤纸 偏低 用量筒量取浓溶液时 偏大 仰视 偏高 用量筒量取浓溶液时 量取 偏小 偏低 俯视 将量取浓溶液所用量 筒洗涤，并将洗涤液 偏大 偏高 注入烧杯中 不慎将溶液溅到烧杯 溶解 偏低 外面 偏小 未冷却至室温就转入 偏小偏高 容量瓶中并定容 冷却、 转移前，容量瓶内有 无 转移 少量蒸馏水 影响 转移时有少量溶液流 偏小 到容量瓶外 偏低 62 续表 未洗涤或只洗涤了1 洗涤 偏小 偏低 次烧杯、玻璃棒 定容时仰视刻度线 偏大偏低 定容时俯视刻度线 偏小偏高 定容 定容时液面超过刻度 线，立即用胶头滴管 偏小 偏低 吸出 摇匀后液面低于刻度 摇匀 线，又加蒸馏水至刻 偏大偏低 度线 4.以物质的量为“桥梁”的化学计算 (1)物质的量是联系宏观量（如质量、体积） 与微观量（如粒子数目）的桥梁和纽带，是计 算的核心。 粒子（原子、 分子、离子 原子、离子 电子等)数目 的物质的量 xNa÷NA ×摩尔质量 标淮状况 质量(g·mol物质的量×22.4L·mo 下气体的 (g) ÷摩尔质量 (mol)÷22.4L·mol 体积(L) (g·mo) 溶液 ×溶液 体积(L)体积L) 物质的量浓度 (mol·L) (2)要紧紧抓住“物质的量”这个计算的桥 梁。牢固建立“把其他物理量转化为物质的 最这一思维模式，充分利用一贸一 =c·V”及其变形，进行各量的相互 NA 求算。 (3)物质中某指定粒子数目的计算，如：已知 某分子的物质的量，该分子中某原子的物质 的量=分子的物质的量×1个分子中所含 这种原子的个数。 (4)摩尔质量的几种常见计算方法 ①根据物质的质量(m)和物质的量(n):M =m/n。 ②已知一个分子的质量时：M=m(分子) XNAo ③已知一个分子的质量和一个12C原子的质 量时：M=m(分子)X12g·mol。 m(12C) ④根据一定质量(m)的物质中粒子数目(V) 和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N。 ⑤根据标准状况下气体的密度(p):M=p× 22.4L·mol厂。 同步作业十三 口基础过关 1.下列说法中正确的是 ( A.1mol氧 B.1 mol H,SO C.1mol米 D.1mol面粉 2.下列表示错误的是 () A.1 mol H2 B.1 mol Fe C.1 mol NH D.1mol小米 3.下列说法中正确的是 () A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 原子 B.1 mol CaCl2.含有1molC1 C.1molH约含有6.02×1023个电子 D.1molH2O含有1molH2和1molO 4.关于2 mol CO2的叙述中，正确的是() A.质量为88g B.摩尔质量为88g C.分子数为6.02×1023 D.有4mol原子 5.下列叙述正确的是 A.摩尔是7个基本物理量之一 B.水的摩尔质量是18g C.1mol氯的质量是71g D.1molH2在任何情况下质量都是2g 6.下列说法中正确的是 () A.1mol氧含有6.02×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×10 C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.CO2的摩尔质量为44g 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 @根据气体的相对密度(D-A):说-D 02 ⑦对于混合气体，还可以用下式计算其平均 摩尔质量：M=MXa%+M2×b%+MX c%…,a%、b%、c%…指混合物中各成 分的物质的量分数（或体积分数）。 物质的量 7.下列说法中，正确的是 A.1molO的质量是32g·mol B.OH的摩尔质量是17g C.1molH20的质量是18g·mol- D.CO2的摩尔质量是44g·mol- 8.2 mol Cl2.和2 mol CO2相比较，下列叙述正 确的是 () A.分子数相等 B.原子数相等 C.质子数相等 D.质量相等 9.光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通 讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电 话的信号。制造光导纤维的主要原料是 SiO2,下列关于SO2的说法正确的是 A.SiO2摩尔质量是60 B.1 mol SiO2中含有1molO2 C.1.5 mol Si(02中含有1.806×1024个氧 原子 D.1 mol SiO2质量是60gmol厂 10.在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 ( ) A.2.2gC0 B.3.6 g H2O C.3.2gO2 D.49 g H2SO 11.下列物质中含有的原子数最多的是( A.18 g H2O B.51 g H2 O2 C.34 gOH D.38g H3O 12.下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中的基本物理量 B.1 mol H,O中所含氧原子的质量为16g 化学必修第一册 C.铁原子的摩尔质量和它的相对原子质 量相等 D.某物质含有6.02×103个原子，则该物 质的物质的量为1mol 13.下列说法正确的是 A.硫酸的摩尔质量是98g B.18g水中含有1mol水 C.O2的摩尔质量（单位是g·mol厂1）在数 值上等于其相对分子质量 D.1mol一氧化碳的质量为28g·mol厂 14.将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中 燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中 的物质是 () A.CO B.CO2 C.C0、C02 D.无法确定 15.下列叙述中正确的是 A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B.一个氧原子的实际质量约等于 16 6.02X10238 C.水的相对分子质量等于18g D.二氧化硫的摩尔质量是64g 16.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列 有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11 A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤ 17.填写下列表格： 物质的 摩尔质量/ 物质 分子数 质量/g 量/mol g·mol-1 氧气 16 硫酸3.01×10 水 18.填写下表： 物质的 物质的质量/g 微粒/个 量/mol 280g铁原子 3.4g氢氧根离子 物质的 物质的质量/g 微粒/个 量/mol 0.8 mol 镁原子 3.01×1023个 氧分子 6.02×104个 铵根离子 口能力提升 19.a mol H2SO,中含有b个氧原子，则阿伏 加德罗常数可以表示为 ) A.mol B.mol-1 2 c号mo n名mr 20.下列关于物质的量的叙述中，正确的是 () A.1mol任何物质都含有6.02×1028个 分子 B.0.012kg2C中含有约6.02×1023个碳 分子 C.1 mol NH3中含有1mol氮和3mol氢 D.1 mol Na中含有6.02×1024个电子 21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完 成以下有关计算。 (1)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含 的SO子的物质的量是 (2) molH2O2所含原子数与 0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个 Na,则溶液中SO的物质的量是 (4)0.7molH2O的质量为 (5)483gNa2SO,·10H2O中所含的Na 的物质的量是 mol,含H2O分 子的数目是 个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体 中，含有分子数目最少的是 (7)a个X原子的总质量为bg,则X的相 对原子质量可以表示为 (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其 摩尔质量为Mg·mol厂1。若阿伏加德罗 常数用VA表示，请用以上符号及相应数 字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为 mol. ②该气体所含原子总数为 个。 同步作业十六 口基础过关 1.四种因素：①温度和压强②所含微粒数 ③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对 气态物质体积有显著影响的是 () A.②③④ B.②④ C.①③④ D.①②④ 2.科学家发现一种新型氮分子，其化学式为 N4,在相同条件下，等质量的N和N2具有 相同的 () A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量 3.下列说法正确的是 ( A.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个 C02分子 B.标况下22.4L空气含有NA个单质分子 C.22.4LCL2中含有NA个Cl2分子 D.标况下1.12LO2和1.12LCO2均含有 0.1NA个氧原子 第二章海水中的重要元素一钠和氯 22.下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐” 包装袋上的部分文字说明： 配料：氯化钠(NaCI)、碘酸钾(KIO3) 含碘量：20~40mg·kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避 光保存，你认为可能的原因是 (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的 含量为52mg·kg1。计算每千克加碘盐 中KIO3的物质的量 和碘的质量 (3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘 才能满足人体健康需要，通过计算说明成 人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获 得需要的碘 气体摩尔体积 4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均 相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说 法正确的是 A.物质的量：甲>乙 B.气体体积：甲>乙 C.摩尔体积：甲>乙 D.相对分子质量：甲>乙 5.等质量的①CH②H2③CO2④HO,在 常温常压下所占的体积由大到小排列的顺 序是 () A.②①③④ B.④②①③ C.②①④③ D.④③①② 6.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积 等的说法正确的是 () A.标准状况下，1摩尔H2O的体积约为 22.4 B.128gSO2气体在标准状况下的体积约为 44.8L化学必修第一册 (3)HCO向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有 CO、HCO3等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉 淀生成，则证明原溶液中含有C1 20.【解析】(1)圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件 下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为 Mn0,+4H++2CI△Mn2++Cl2↑+2H,0:甲装置 制取的氯气含有氯化氢杂质，装置乙中饱和食盐水的作 用是吸收C2中的HCI气体；(2)漂白粉在空气中和二氧 化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，分解 为盐酸和氧气，漂白粉失效的原因是Ca(CIO)2十H2O十 C02一CaC03￥+2HC10.2HC10老照2HC1+O,+: (3)氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副 反应6Cl2+6Ca(OH)2—5CaC2+Ca(CIO3)2+6H2O, 所以制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量； 为提高Ca(Cl)2的含量，可采取的措施是将丙装置浸在 盛有冷水的水槽中。 【答案】(1)Mn0,十4H++2C△Mn2++C2++ 2H2O吸收C12中的HC1气体 (2)Ca(ClO)2+H2O+CO2 -CaCO+2HCIO 2HC10光照2HC1+0,+ (3)氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副 反应6Cl2+6Ca(OH)2一5CaCl2+Ca(C1O3)2+6H2O 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率 21.【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯 气，A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，盐酸能和碳酸 钠反应，则B中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢杂质， 装置C用于潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取Cl2O,装置 D用来冷凝Cl2O,D中排出的多余的氯气应该用NaOH 溶液吸收，防止污染大气：C2)浓度过高或加热时易发生 分解并爆炸，实验过程中要不断通氨气进行稀释。(1)A 项，KCIO3固体和浓盐酸室温下反应生成氟气，A选；B 项，KMnO4固体和浓盐酸室温下反应生成氯气，B选；C 项，NaCl固体和浓硫酸加热下生成HCl,C不选；选AB。 (2)用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋 塞加水，若装置不漏气、加水使装置内气体压强增大、水 不能顺利滴下，则：若一段时间后，水不能顺利流下，说明 装置的气密性良好。(3)A项，实验过程中，随反应进行， 浓盐酸变稀，稀盐酸不能与二氧化锰反应，若MnO2过 量，浓盐酸也不能被完全反应，A不正确：B项，潮湿的Cl2 与Na2CO3反应制取Cl2O,不需要千燥氯气，则B中试剂 不是浓硫酸，盐酸能和碳酸钠反应会千扰实验，则B中用 饱和食盐水除去挥发出的氯化氢杂质，B不正确：C项， C2O浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，需要用氨气 稀释生成的C12),减少实验爆炸危险，C正确；D项，C2) 熔点为一116℃，沸点为3.8℃，Cl2沸点为一34.6℃，液 氨沸点为一33.5℃，则液氨用于冷凝C2)、而不能冷凝 C2,从装置D中逸出气体为N2和Cl2,D不正确；选 ABD。(4)①装置C中潮湿的Cl2与Na2CO?以等物质的 量反应，生成NaHCO3、气体Cl,O和另一种盐X,按元素 质量守恒，另一种盐X为NaCl,反应中，氯元素从0价升 高到十1价、氯元素从0价降低到一1价，则按得失电子数 守恒、元素质量守恒得该反应化学方程式：2C2十 2Na2CO3+H2O-2 NaHCO3+Cl2O+2NaCl。②Cl2O 熔点为一116℃，沸，点为3.8℃，C12沸点为一34.6℃，液 氨沸点为一33.5℃，则液氨的作用是冷凝C2O。(5)D 中排出的多余的氯气有毒、应该用NaOH溶液吸收，防止 污染大气。则：该实验装置存在一处明显的不足，其改进 措施为：在装置D末端连接一个盛有NaOH的洗气瓶。 【答案】(1)AB(2)一段时间后，水不能顺利流下 (3)ABD (4)12Cl2+2Na2 CO+H2O=2NaHCO+Cl2O+ 2NaCl②冷凝Cl2O (5)在装置D末端连接一个盛有NaOH的洗气瓶 第三节 物质的量 知识点1 mol6.02×1023mol1n=N 知识点2 n=粉 知识点3 1.大小数目距离 2.标准状况下 约为22.4L…mol1n= 3.OM-m--pV. n 知识点4 1.mol/I.cn 2.(1)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) n(浓)·w(浓)=n(稀)·（稀） (2)c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·十n2·'2=m(混)·（混） 同步作业十五物质的量 基础过关 1.【解析】A项，氧表示氧元素，不能明确微粒的种类，则不能 用物质的量表示，故A错误；B项，1molH2S)4表示1mol 硫酸分子，故B正确：C项，米是宏观物质，不能用物质的量 描述，故C错误；D项，面粉是宏观物质，不能用物质的量描 述，故D错误；故选B。 【答案】B 2.【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。 【答案】D 3.【解析】A错误，未注明微粒的种类，氢是指氢分子、氢原 子还是氢离子不明确：B错误，1 mol CaCl2应含有2mol C1;D错误，由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述 为1molH2O含有2molH和1molO。 【答案】C 4.【解析】A项，2mol二氧化碳的质量m=nM=2mol× 44g/mol=88g,A项正确；B项，摩尔质量是指单位物质 的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量 在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的 量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ol,B项错 误；C项，2mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2X 6.02×1023=1.204×1024,C项错误；D项，1mol二氧化碳 分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子， 则2mol二氧化碳中含有6mol原子，D项错误；故选A。 【答案】A 5.【解析】A项，物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物 质的量的单位，A错误；B项，摩尔质量的单位为g/mol,水 的摩尔质量是18g/mol,B错误；C项，氯不能明确是氯原 子、氯离子，还是氯分子，C错误；D项，1molH2在任何情 况下质量都是1mol×2g/mol=2g,D正确：故选D。 【答案】D 6.【解析】1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表 示方法不合理，A错误；1ol粒子中含有相应粒子的数目 为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023，B正确；硫的 摩尔质量为32g/mol,硫的相对原子质量为32，两者的单 位不同，C错误；摩尔质量的单位为g/mol,D错误。 【答案】B 4 7.【解析】1molO的质量为16g·mol1×1mol=16g,A错 误；摩尔质量的单位是g·mol厂1，氢氧根离子的摩尔质量为 17g·mol1,B错误；1molH20的质量是18g·mol1X 1mol=18g,C错误；C02的相对分子质量为44，则其摩尔质 量是44g·mol-1,D正确。 【答案】D 8.【解析】根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分 子数目相等，故A项正确：C12和CO2分子含有原子数目 分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为 2:3,故B项错误；2 mol Cl2含质子数为68,2 molCO2含 质子数为44，故C项错误；由选项B知两者物质的量相等， m=nM,两者相对分子质量不相等，故质量不相等，D项 错误。 【答案】A 9.【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/ol,所以SiO2 摩尔质量是60g/mol,故A错误；B项，1 nol SiO2含有 2mol)原子，不存在氧气分子，故B错误：C项，1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02× 1023mol1=1.806×1024,故C正确；D项，质量的单位是 g,1 mol SiO2质量是1mol×60gmol1=60g,故D错 误；故选C。 【答案】C 10.【解析】A项，C)的摩尔质量为28g/mol,2.2gCO的 2.2g 物质的量=28g/ma≈0.08mol,不符合题意，故A错 误：B项，H2O的摩尔质量为18g/mol,3.6gH2O的物 3.6g 质的量=18g0=0.2mol,符合题意，故B正确：C项. 3.2g0的物质的量三3220,1mol,不符合题意， 故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol,故49g 49g H,S0,的物质的量=98gm0=0.5mol,不符合题意， 故D错误；故选B。 【答案】B 11.【解析】物质的量越大分子数越多：A项，H20中所含原 子的物质的量=18g÷18g·mol-1×3=3mol,故A不 符合题意：B项，H2O2中所含原子的物质的量=51g÷ 34g·mol-1×4=6mol,故B不符合题意：C项，OH中 所含原子的物质的量=34g÷17g·mol1×2=4mol, 故C不符合题意：D项，H?O十中所含原子的物质的量= 38g÷19g·mol1×4=8mol,故D符合题意；故选D。 【答案】D 12.【解析】A项，摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错 误；B项，1molH2)中所含氧原子的物质的量为1mol, 则氧原子的质量为1mol×16g/mol=16g,B项正确；C 项，铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相 等，C项错误：D项，某物质含有6.02X1023个原子，则该 物质含有的原子为1ol,但该物质的物质的量不一定为 1mol,D项错误；故选B。 【答案】B 13.【解析】A项，摩尔质量的单位是g/mol,硫酸的摩尔质量是 98g/ol,故A错误：B项，物质的量的描述对象为微观粒子， 不能为宏观物质，故应为18g水中含有1mol水分子，故B 错误：C项，以g为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量 相等，故C正确；D项，质量的单位是g,1molC)的质量为 28g,故D错误：故选C。 【答案】C 14.【解析】6g碳的物质的量是6g÷12g/mol=0.5mol, 12g氧气的物质的量是12g÷32g/mol=0.375mol,设 混合气体中一氧化碳的物质的量为xmol,二氧化碳的物 质的量为ymol,则根据原子守恒可知x十y=0.5、x十2y -15 参考答案 =0.375×2=0.75,解得x=y=0.25,因此密闭容器中的 物质是CO、CO2。故选C。 【答案】C 15.【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，A 不正确；1mol氧原子的实际质量是16g,故一个氧原子 16 的质量为6.02X10西g,B正确：相对分子质量的单位是 1,不是g,所以C错误；摩尔质量的单位为g·mol1,D 错的。 【答案】B 16.【解析】①由于N=nNA,物质的量相同，所以分子数相 同，正确：②相等物质的量的CO和C)2所含氧原子的物 质的量之比为1：2，则所含氧原子数之比为1：2，正确： ③相等物质的量的C)和CO2所含原子的物质的量之比 为2：3，则所含原子数之比为2：3，正确：④相等物质的 量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，则 所含碳原子数之比为1：1，正确：⑤相等物质的量的C) 和C02所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，则所 含电子数之比为7：11，正确。 【答案】D 17.【解析】氧气的摩尔质量为32g/mol,16g氧气的物质 16g 的量为32gma=0.5mol,则含有的分子数目N(0,)= n·NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×103;硫酸的摩尔质 量为98g/m0l,3.01X103个硫酸分子的物质的量=寸入 N =3.01X1023 =6.02×105=0.5mol,其质量=nM=0.5mol× 98g/mol=49g;水的摩尔质量为18g/mol,2mol水的质 量为2mol×18g/mol=36g,水分子的数日N(H2O) n·VA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024。 【答案】3.01×10230.5mol32g/mol49g0.5 mol98g/mol1.204×102436g18g/mo 280g= 18.【解析】280g铁原子物质的量n(Fe)=56gm0 5mol,含铁原子的个数为5molX6.02×1023mol1=3.01 ×1024,故选5mol铁原子，3.01×1024个铁原子；3.4g氢 氧根高子物质的量n(OH)=17g/mo 3.4g=0.2mol,含氢 氧根离子的个数为0.2mol×6.02×1023mol1=1.204 ×1023,故选0.2mol氢氧根离子，1.204×1023个氢氧根 离子；0.8mol钱原子的质量m(Mg)=0.8mol×24g/mol =19.2g,含镁原子的个数为0.8mol×6.02×1023mol-1 =4.816×1023,故选19.2g镁原子，4.816×1023个铁原 子；3.01×1023个氧分子物质的量n(02) 6.02×1023m07=0.5mol,氧分子的质量n(0)= 3.01×1023 0.5mol×32g/mol=16g,故选16g氧分子，0.5mol氧 分子：6.02×1024个铵根离子物质的量n(NH)= 6.02×1024 6.02X102molT=10mol,线根高子的质量m(NH时) 10mol×18g/mol=180g,故选180g铵根离子，10mol铵 根离子。 【答案】5mol铁原子3.01×104个铁原子0.2mol 氢氧根离子1.204×1023个氢氧根离子19.2g镁原子 4.816×1023个镁原子16g氧分子0.5mol氧分子 180g铵根离子10mol铵根离子 能力提升 19.【解析】a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4amol, N=0-6or1 【答案】D 化学必修第一册 20.【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错 误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B 错误；C项，1 mol NH3中含有1mol氨原子和3mol氢原 子，C错误；D项，1 nol Na+中含10mol电子，有6.02× 1024个电子，D正确：故选D。 【答案】D 21.【解析】(1)Al2(SO4)3中n(A13+):n(SO星)=2：3，故 含0.4molA13+的Al2(SO1)3中所含SO}的物质的量是 Q.4m0l×号=0.6mol:(2)1个磷酸分子含有8个原子， 则0.2molH3PO4含有1.6mol原子，1个过氧化氢分子 含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的 量为0.4mol:(3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠 离子的个数之比为1：2，含有3.01×1022个Na,则该溶 液中S0星的个数为2×3.01×102，则硫酸根离子的物 质的量n=0.025mol;(4)0.7mol水的质量为：18g/mol ×0.7mol=12.6g:(5)483gNa2S04·10H20的物质的 量=1.5mol,Na+的物质的量为Na2SO4·10H20的2倍 为1.5mol×2=3mol,H2)分子的物质的量为Na2S)4· 10H2)的10倍为1.5mol×10=15mol,故所含水分子 数目为15NA:(6)根据n=沿N=nNA可知，质量相等， 摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越 少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有 分子数最少的是二氧化硫；(7)a个X原子的总质量为b g,剥N个原子的质量为NA×名g,数值上等于其相对 原子质量，故该原子相对原子质量为么·NA:(8)①mg 莱气体的物质的量为Mg品a一滑m0l:②因为一个分子 中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为 3x得molX mol1=Na. 【答案】(1)0.6mol(2)0.4(3)0.025mol (4)12.6g(5)315NA(6)S02(7)bNA/a (8)①m/M②3mNA/M 22.【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸 钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为 防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热 避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg, KKo)品g2品 =2.4×10-4mol,m(I)=52mg× 24=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘 31mg,6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg= 0.186mg,在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。 【答案】(1)KIO3在热或光作用下会分解(2)2.4× 104mol3.1×102g(31mg)(3)6.0g食盐中含碘 0.186mg,可以获得需要的碘 同步作业十六气体摩尔体积 基础过关 1.【解析】气态物质微粒之间的距离要比其微粒本身的直 径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著 影响。 【答案】D 2.【解析】等质量的N4和N2,则N4物质的量为n(N4)= 56g”a=器ol,N,物质的量为n(N)= mg 28g”0一器n0l。A项，根据分子数之比等于物质 的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意：B项，原子 -15 的物质的量分别为需mol×4,贺mol×2,因此原子数相 56 同，故B符合题意：C项，根据体积之比等于物质的量之比， 因此体积不相同，故C不符合题意；D项，N4物质的量为 n(N4)= m g n 56g·mol=56 mol,N2物质的量为n(N2)= 28g”aT一贺m0l,因光物质的量不相同，故D不特 mg 合题意。故选B。 【答案】B 3.【解析】A项，常温常压下，Vm>22.4L/mol,22.4LCO2 物质的量小于1mol,CO2分子数少于NA个，故A错误； B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为 1mol,由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单 质分子数目小于NA个，故B错误：C项，气体状况未知， Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项， 1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标 准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是 1.12L 22.4 L/mol =0.5mol,都含有0.1NA个氧原子，故D正 确：故选D。 【答案】D 4.【解析】A项，根据n=得知，相同质量时物质的量与摩 尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小 于乙，故A错误：B项，根据V=得Vm知，相同湿度、压强、 质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲>乙，则 气体体积甲乙，故B错误：C项，同温同压下，气体摩尔体 积相等，故C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量甲> 乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分 子质量甲>乙，故D正确。故选D。 【答案】D 5.【解析】设各物质的质量都是1g,①1gCH1的物质的量 是6m0l:@1gH,的物质的量是号m0l:③1gC02的 物质的量是是m0l:国H,0是液体1g水的体积约为 1mL,相同条件下，气体体积与物质的量成正比，在常温常 压下所占的体积由大到小排列的顺序是②①③④，选A。 【答案】A 6.【解析】A项，标准状况下H2)不是气体，不能使用气体 摩尔体积进行有关计算，A错误；B项，128gSO2气体的物 128g 质的量是m(S0,)-64go-2mol,则在标准状况下的 体积约V=2mol×22.4L/mol=44.8L,B正确：C项，在 同温同压下两种气体的体积之比等于气体的物质的量的比， C错误；D项，常温下，气体摩尔体积大于22.4L,/ol,则该条 件下22.4LO2的物质的量小于1mol,故其中所含的分子数 小于NA,D错误；故选B。 【答案】B 7【解折】2欢.2g疏化氢气体物质的量=34g:m 27.2g Q.8mol,气体摩尔体积Vn=88222.,8L·mol。 【答案】C 8.【解析】A项，由M=RT可知，同温同压下气体摩尔质 量与密度成正比，则两种气体的密度之比等于摩尔质量之 比，故A正确：B项，由pV=nRT,又n=m/M,气体的质量 相等，则同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量成反 比，未指明气体的状态，故B错误；C项，由m=nM可知，相 同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故C正确；D 项，根据pV=RT,同温同压下，两种气体的体积之比等于 物质的量之比，故D正确，故选B。 【答案】B 56