第2章 第2节 同步作业14 氯气的实验室制法氯离子的检验-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

第二章海水中的重要元素—钠和氯 现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无 氯气 搅拌 色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪 空气 去的原因可能有两种，请用简要的文字 说明： 水浴 石灰乳 ① ② 图1 (1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去 的原因究竟是上述中的①还是②。 (2)图1中通入空气的目的是 [实验步骤] a.取试管内的无色溶液3mL盛于另一支 烧杯中石灰乳的作用是 洁净的试管中； ,振荡试管。 (3)石灰乳吸收氯气放出热量。实验中控 [实验现象及结论] 温的方法是 1.若 ,则证明溶液红色褪去的原 (4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气 因是①而不是②； 的产物随时间的变化如图2所示。则制 Ⅱ.若 ,则证明溶液红色褪去的原 备漂白粉过程中发生的副反应的化学方 因是②而不是① 程式为 33.实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉 的过程如下：在烧瓶和烧杯中（实验装置如 n/mol 图1)均加入一定量石灰乳和水，搅拌，通 0.10 Ca(ClO), 入氯气和空气混合气体，反应20min。停 0.05 Ca(CIO)2 止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光， 晾干，密封保存。 图2 t/s 同步作业十四 氯气的实验室制法 氯离子的检验 口基础过关 2.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目 的的是 ( 1.如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装 A浓盐酸 置名称不正确的是 ( ·长颈漏斗 碱石灰 化锰 甲 丙 入 铁架台 圆底烧瓶 A.图甲生成C12 B.图乙净化Cl2 C.图丙收集Cl D.图丁吸收C尾气 ·酒精灯 3.某实验的尾气中含有较多的氯气，有毒，要 吸收这些尾气，下列试剂最适合的是() A.长颈漏斗 B.铁架台 A.饱和的石灰水 B.饱和的食盐水 C.圆底烧瓶 D.酒精灯 C.自来水 D.烧碱溶液 55 化学必修第一册 4.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 10.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产 ( 生少量的氯气。若反应过程中消耗了 A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 0.2 mol HCI,理论上可收集到的氯气的 B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可 质量 () 在讲台上直接做氯气的制备实验 A.等于3.55g B.小于3.55g C.可用饱和食盐水吸收尾气 C.大于3.55g D.约等于7.1g D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾 11.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用 试纸，观察氯气是否收集满 的试剂是 ( ) 5.检验CI厂时所用试剂HNO的作用是( A.硝酸银溶液 A.防止CO的干扰 B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液 B.防止CI的干扰 C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液 C.生成Ag2CO3沉淀 D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液 12.如图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让潮湿 D.防止NO5的干扰 的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪 6.现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧 色；若关闭Ⅱ阀打开I阀，再通入这种气 化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它 体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能 们，则这种试剂是 ( 是 ( A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水 7.向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液 未湿润的 红色布条 后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 (甲) (乙) A.Na B.CI A.浓H2SO B.浓NaOH溶液 C.A13+ D.CO C.饱和NaCl溶液D.石灰乳 8.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反 13.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性 应制取CL2。下列说法正确的是 ( 质。下列说法正确的是 A.MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂 命浓盐酸 B.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 C.用饱和碳酸氢钠溶液可除去CL2中混有 NaOH 溶液 的HCI D.C2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2 具有漂白性 9.下列实验室制取氯气的有关装置正确的是 b NaOH a.干燥的b.湿润的 溶液 红色布条红色布条 V A.I图中：如果MnO2过量，盐酸就可全 部消耗 B.Ⅱ图中：如果倒置的试管充满了氯气， -MnO 饱和NaOH浓硫酸 澄清石灰水 水槽内装满水，经足够长的时间光照， 溶液 R 试管内最后剩余气体为氧气 56 第二章海水中的重要元素—钠和氯 C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟 口能力提升 D.V图中：a、b中的有色布条褪色，将硫酸 溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有 16.下列制取C12、探究其漂白性、收集并进行 C12生成 尾气处理的原理和装置合理的是( 14.实验室用如图装置制取、提纯、收集CL2、尾 A浓盐酸 气处理，不能达到实验目的的是 浓硫 饱和 浓盐酸 食盐水 气体 气体三 饱和 D NaCl 溶液 A.抽取Cl2 B.探究漂白性 乙 丙 C.收集Cl2 D.尾气处理 A.用装置甲制取C12 17.已知KMnO与浓盐酸在常温下能反应产生 B.用装置丙收集C C2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、 C.用装置丁吸收尾气中的C12 干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表 D.用装置乙除去CL2中的少量HCI 示一个单元装置，其中有错误的是 ( 15.某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相 浓盐酸 关的实验。 属 浓盐酸 ④ KMnO NaOH溶液 浓HS04 ① ② ③ A.①处和②处 B.只有②处 C.只有②处和③处D.②处、③处和④处 18.含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了 巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制 AgNO3 HCl+FeCl,NaoH 备“84”消毒液（有效成分为NaClO),下列 ① ② ③ ④ 说法不正确的是 ) (1)装置④中NaOH溶液的作用是 浓盐酸 (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸 MnO,粉末 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 FeCL3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中， 冰水 NaOH溶液 不需要的仪器是 b A.蒸发皿 B.漏斗 A.盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯 B.为除去Cl2中的HCl,装置a中的试剂 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否 为饱和Na2CO,溶液 推测装置①中生成C2 C.装置b中，采用冰水浴冷却有利于 请说明理由 NaCIO的生成 D.装置c的作用是吸收尾气 57 化学必修第一册 19.含氯物质在生产生活中有重要作用。 (3)该小组制得的漂白粉中CaCl2的量远 1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是 大于Ca(ClO)2的量，其主要原因是 MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加 热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴 为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是 维确认这是一种新元素组成的单质，并命 名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (任写一种即可)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取C12的化 21.CLO为国际公认高效安全灭菌消毒剂之 学方程式为 一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应 (2)实验室制取干燥C2时，净化与收集 制取反应装置如图所示（夹持装置已略）。 CL2所需装置的接口连接顺序为 干燥的NaCO N2 凸浓盐酸 气体 D 液 浓H2S0 饱和 NaOH 食盐水 溶液 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可 已知：CL,0熔点为-116℃，沸点为3.8℃， 推测氯水中 已分解。检验此久置 浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。C 氯水中CI厂存在的操作及现象是 沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。 (1)实验室可利用MnO2和浓盐酸制备氯 气，下列哪组物质也可用于实验室制备氯 20.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如 图所示的实验装置。 A.KCIO3固体和浓盐酸 B.KMnO,固体和浓盐酸 浓盐酸 C.NaCl固体和浓硫酸 (2)检查虚框中装置气密性的方法为：用止 水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液 漏斗旋塞加水，若 ,则装置的气密性良好。 (3)下列有关该实验的说法中，不正确的是 A.实验过程中，若MnO2过量，浓盐酸能 饱和食盐水石灰乳 NaOH溶液 被完全反应 甲 乙 丙 丁 B.B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 已知：①氯气和碱反应放出热量； C.氨气的作用之一是稀释生成的C12O,减 ②温度高时，6Cl2+6Ca(OH)2—5CaCl2 少实验爆炸危险 +Ca(ClO3)2+6H2O。 D.从装置D中逸出气体的主要成分是ClO 请回答下列问题： (4)①装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以 (1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 等物质的量反应，生成NaHCO3、气体 CL,O和另一种盐X,试写出该反应化学方 装置乙中饱和食盐水的作用是 程式 ②液氨的作用是 (2)漂白粉在空气中失效的原因是 (5)该实验装置存在一处明显的不足，其改 (用化 进措施为 学方程式表示)。 58化学必修第一册 以该盐长期放置，会与空气的成分发生反应：Ca(CIO)2十 CO2+H2O一CaCO3↓+2HClO,HClO光照分解，最 后变质为CCO3,C正确：D项，根据氧化还原反应规律在 酸性条件下，会发生归中反应：CO十C1一+2H+ Cl2个十H2O,产生Cl2,D正确；故选B。 【答案】B 27.【解析】A项，次氯酸钠中Na为十1价、O为一1价，则 C1为十1价，A正确：B项，“84”消毒液会和空气中的CO。 反应生成HCIO,HCIO见光易分解，从而导致变质，B正 确：C项，“84”消毒液具有强氧化性，具有漂白性，可以漂 白品红溶液，C正确；D项，“84”消毒液对金属制品有腐蚀 作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误；故选D。 【答案】D 28.【解析】具体分析可知a:HCl;b:Cl2;c:ClO2;d:HClO;e: CO3。A项，盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和次氯 酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确：B项，CO2为一 种新型自来水消毒剂，代替C2的原因是：CO2消毒效率 更高：不产生新的有毒有害的物质，故B错误：C项，氯气的 水溶液中含有HCl、HCO,HCl与加入的CaCO3反应，HCl 的消耗促进C2与水的反应，生成更多的HCO,故C正确； D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HCO,氯 酸钾可用于实验室制O2,故D正确；故选B。 【答案】B 29.【解析】氯气与碱反应，在不同的温度下反应产物不同。 较低温度下：Cl2+2Na)H一NaCl+NaClO+H2),温 度较高时：3Cl2+6NaOH一5NaCl+NaCIO3+3H2). 根据题目信息，生成1份C1O与1份C1O3的同时分别 生成1份氯离子和5份氯离子还原产物。故选A。 【答案】A 30.【解析】(1)实验室制备的氯气往往含有氯化氢和水蒸 气杂质，需要先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化 氢气体，再通过浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，才能得到干 燥、纯净的氯气：(2)干燥的氯气通入装有干燥红色布条 的装置后，不发生反应，所以布条不褪色，干燥的氯气通 入装有湿润红色布条的装置后，氯气与水反应，生成次氯 酸，次氯酸具有漂白性，所以布条褪色；(3)干燥的氯气通 入装有湿润红色布条的装置后，氯气与水反应，生成次氯 酸，即Cl2+H2O一=HC1+HClO,所以B中发生反应的 离子方程式是Cl2+H2O=H++CI-+HC1O:(4)氯 气通入装有紫色石蕊试液装置C中，氯气与水反应，生成 次氯酸，即C2十H2O一HC1+HCIO,盐酸属于强酸，次 氟酸具有漂白性，所以装置C中观察到溶液先变红，后褪 色；(5)C2具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，把C12通 入装有亚硫酸钠溶液中，会发生氧化还原反应，其反应的 离子方程式为：Cl2十S)号+H20一SO+2CI厂+ 2H十：(6)装置E中是氯化亚铁溶液，具有还原性，能被氯 气氧化生成氯化铁，发生反应的离子方程式是C2十 2Fe2+一2Fe3+十2C1:(7)装置F中是氢氧化纳溶液， 能和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气有毒，所以F 的作用是进行尾气处理。 【答案】(1)饱和食盐水浓硫酸(2)布条不褪色，布 条褪色 (3)C12+H2O==HC1+HC1O(4)先变红，后褪色 (5)C12+SO号+H20—SO?+2C1+2H+ (6)C12+2Fe2+—2Fe3++2C1 (7)尾气处理 31.【解析】(1)氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄 漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向 高处疏散，A项不正确，B项正确；氯气能和水反应，来不 及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，C 项正确。(2)装有氯气的钢瓶损坏后的处理方法是把钢 瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋，会发生反应2C2十 2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)由于氯气 -15 能够与碱发生反应，生成无毒、无害的物质，所以所用物 质的水溶液应该呈碱性，而且不能对人体产生危害，故最 适宜采用的物质是Na2CO3。 【答案】(1)A(2)B氣气能与熟石灰反应(3)D 32.【解析】(1)由题中信息可知，溶于水的C12,一部分与 H2O发生化学反应生成HCI和HCIO,另一部分以Cl 的形式溶解于水中。(2)氯水因C12的存在而显浅黄绿 色，氟水显浅黄绿色就是其中含有CI2的依据。(3)将氯 水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的 产物具有漂白性的结论，因为没有事先证明干燥的氯气 和盐酸无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互 作用的结果。若没有酚酞，Na)H溶液呈无色：若没有 NaOH,酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制 的氯水中既含有以显强酸性为主的HC,又含有以显强 氧化性为主的HCIO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪 去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在 酚酞，红色褪去的原因是HC】和HClO)与NaOH发生了 反应：若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚 酞，即酚酞已被HClO氧化。 【答案】(1)Cl2、HC1(或CI)、HC1O (2)氣水显浅黄绿色 (3)不合理没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性 (4)①HCI和HCIO中和了NaOH②HCIO氧化了酚酞 [实验步骤]b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液 [实验现象及结论]T,恢复红色Ⅱ.仍为无色 33.【解析】(1)工业上用石灰乳和氯气(Cl2)反应制备漂白 粉，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式 为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (2)用氯气和空气混合气体，可以稀释氯气，增大氯气与 石灰乳的接触，使反应更充分，同时可以减慢反应速率， 便于控制温度：氯气有毒，不能直接排放，烧杯中石灰乳 可以吸收未反应的氯气，防止污染，同时可以提高氯气的 利用率；(3)根据装置图，为了控制温度，避免温度升高发 生副反应，实验中控温的方法是冷水浴：(4)根据图像，制 备漂白粉过程中的副产物为Ca(CIO3)2,发生的副反应的 化学方程式为6Cl2十6Ca(OH)2- -5CaCl2+Ca(CIO3)2 +6H2O。 【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H20(2)增大氯气与石灰乳的接触，使反应更充分，同 时可以减慢反应速率，便于控制温度吸收未反应的氯 气，防止污染，提高氣气的利用率(3)冷水浴(4)6C2 +6Ca(OH)2= =5CaCl2+Ca(CIO3)2+6H2O 同步作业十四氯气的实验室制法 氯离子的检验 基础过关 1.【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气， 浓盐酸通过分液漏斗滴加，图中为分液漏斗而不是长颈漏 斗，A错误；故选A。 【答案】A 2.【解析】A项，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需 要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误；B 项，碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错 误：C项，氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导 管应长进短出，故C错误；D项，氯气能与碱反应，可用浓 碱溶液吸收多余的氯气，故D正确；故选D。 【答案】D 3.【解析】虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下， 氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱 溶液更好，A项错误、D项正确：饱和食盐水中氯离子浓度 达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误： 自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解 度较小，用自来水吸收效果不好，C项错误。 【答案】D ●】 4.【解析】盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控 制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验， 没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误：饱和食 盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集 气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯 气集满，D正确。 【答案】D 5.【解析】检验CI加入的AgNO3溶液，能与CO号结合 生成Ag2CO3白色沉淀，千扰CI的检验。 【答案】A 6.【解析】A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象 相同，不能鉴别，错误：B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化 钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，错误；C项，久置的氯水、新 制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混 合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不 同，可鉴别，正确：D项，四种物质与食盐水均不反应，现象 相同，不能鉴别，错误 【答案】C 7.【解析】由操作和现象可知白色沉淀为AgC1,则溶液中含 氯离子。 【答案】B 8.【解析】发生MnO2+4HCI(浓)△MnC2十Cl2+十 2H2O,Mn元素的化合价降低、C1元素的化合价升高，则 MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂，A正确；若用长颈 漏斗代替，氯气易从长颈漏斗逸出，且无法控制浓盐酸的 用量，盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，B错误； 氯气与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水除去，C错误； 氯气与水反应生成HC)具有漂白性，能使湿润的有色布 条褪色，氯气不具有漂白性，D错误。 【答案】A 9.【解析】稀盐酸和二氧化锰不反应，A错误；氯气通入氢 氧化钠溶液能被吸收，不能收集到氯气，B错误：氯气密度 比空气大，用向上排空气法收集气体，装置导管短进长出 符合收集原理，C正确；氯气应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧 化钙溶解度小，澄清石灰水吸收氯气少，D错误。 【答案】C 10.【解析】理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化 学方程式计算，设收集到氯气的质量为x,则 4HCI(浓)+MO2△MnC+C2+2H,0 4 mol 71g 0.2 mol x=3.55g。 【答案】A 11.【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是 氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝 酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶 液，可以排除碳酸根离子的干扰：故选C 【答案】C 12.【解析】出现题述现象可能有两种情况：一是潮湿的氯 气在甲瓶中被干燥，二是氯气被甲瓶中的溶液吸收，选项 中浓硫酸可干燥氯气，浓NaOH和石灰乳可吸收氯气，故 不选A、B、D,饱和NaCI溶液既不能千燥潮湿的氯气，也 不能吸收氯气，故C符合题意；故选C。 【答案】C 13.【解析】A项，I图为实验室制取氯气的装置，稀盐酸和 MnO2不反应，所以MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故 A错误：B项，氯气和水反应的方程式为：Cl2十H2O HC+HCO,HCIO见光易分解，反应的方程式为： 2HC10光黑2HCI十O,↑，所以知果倒置的试管充满了氯 气，水憎内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩 余气体为氧气，故B正确；C项，铜在氯气中燃烧，会生成 棕黄色的烟，故C错误；D项，氯气不能使千燥的有色布 15 参考答案 条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，发生复分 解反应，不会有Cl2生成，故D错误；故选B。 【答案】B 14.【解析】A项，二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不 能制取Cl2,A错误：B项，氯气密度大于空气，可以用向上 排空气法收集，则可以用装置丙收集C2,B正确：C项，氯 气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁 吸收尾气中的C12,C正确；D项，氯化氢易溶于水，氯气在 饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去C2中的少 量HCl,D正确：故选A。 【答案】A 15.【解析】(1)装置④中NaOH溶液的作用是吸收有毒的 氯气，防止污染环境；(2)在蒸发浓缩操作中，需要用到的 仪器有蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯，不需要漏斗，故 答案为：B:(3)氟气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与 硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，由于盐酸具有挥发 性，氯气中混有的挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，生 成氯化银白色沉淀，因此不能依据装置②中出现白色沉 淀推测装置①中生成C2。 【答案】(1)吸收氯气(2)B(3)否浓盐酸挥发出的 氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀 能力提升 16.【解析】A项，该反应制取氯气需要加热，图中缺酒精 灯，A不合理；B项，浓硫酸干燥氯气，干燥的红色布条不 褪色可说明千燥的氟气没有漂白性，B合理；C项，氯气密 度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，C不合理；D 项，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能用饱和食盐水 吸收尾气，应换成氢氧化钠溶液，D不合理；故选B。 【答案】B 17.【解析】①KMO1与浓盐酸在常温下反应产生Cl2,①正 确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HC和水蒸气，应通 入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl,C2会与Na(OH溶液 反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误：③用浓硫酸干燥氯 气，导管应长进短出，③错误：④氯气与金属在试管中反应， 若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管 底部，④错误。故选D。 【答案】D 18.【解析】最左侧为MnO2和浓盐酸在加热条件下制取 C2的装置，发生的反应为MnO2十4HCI(浓)△MnC2 十Cl2个十2H2O,装置a为除去挥发的HCl,装置b为Cl2 与NaOH发生反应生成NaClO,装置c为尾气吸收装置。 A项，根据仪器结构可知，盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗， A正确；B项，装置a为除去挥发的HCl,其中的试剂为饱 和NaCl溶液，B错误：C项，装置b中，冰水浴可降低Na CIO的溶解度，有利于NaCO的生成，C正确；D项，Cl2有 毒，不能直接排放至空气中，因此装置c为尾气吸收装置， D正确；故选B。 【答案】B 19.【解析】(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2, 化学方程式为：MnO2+4HCI(浓)△MnCL2+Cl2↑+ 2H2O:(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化 氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和 食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用 NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c一d一b一a 一e;(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HCIO已分解； 检验C】的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中 含有CO3、HCO3等，再加入少量AgNO3溶液，若有白 色沉淀生成，则证明原溶液中含有C 【答案】(1)MnO,+4HCl(浓)△MnC2+Cl2+ +2H20 (2)c-d-b-a-e 化学必修第一册 (3)HCO向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有 CO、HCO3等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉 淀生成，则证明原溶液中含有C1 20.【解析】(1)圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件 下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为 Mn0,+4H++2CI△Mn2++Cl2↑+2H,0:甲装置 制取的氯气含有氯化氢杂质，装置乙中饱和食盐水的作 用是吸收C2中的HCI气体；(2)漂白粉在空气中和二氧 化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，分解 为盐酸和氧气，漂白粉失效的原因是Ca(CIO)2十H2O十 C02一CaC03￥+2HC10.2HC10老照2HC1+O,+: (3)氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副 反应6Cl2+6Ca(OH)2—5CaC2+Ca(CIO3)2+6H2O, 所以制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量； 为提高Ca(Cl)2的含量，可采取的措施是将丙装置浸在 盛有冷水的水槽中。 【答案】(1)Mn0,十4H++2C△Mn2++C2++ 2H2O吸收C12中的HC1气体 (2)Ca(ClO)2+H2O+CO2 -CaCO+2HCIO 2HC10光照2HC1+0,+ (3)氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副 反应6Cl2+6Ca(OH)2一5CaCl2+Ca(C1O3)2+6H2O 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率 21.【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯 气，A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，盐酸能和碳酸 钠反应，则B中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢杂质， 装置C用于潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取Cl2O,装置 D用来冷凝Cl2O,D中排出的多余的氯气应该用NaOH 溶液吸收，防止污染大气：C2)浓度过高或加热时易发生 分解并爆炸，实验过程中要不断通氨气进行稀释。(1)A 项，KCIO3固体和浓盐酸室温下反应生成氟气，A选；B 项，KMnO4固体和浓盐酸室温下反应生成氯气，B选；C 项，NaCl固体和浓硫酸加热下生成HCl,C不选；选AB。 (2)用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋 塞加水，若装置不漏气、加水使装置内气体压强增大、水 不能顺利滴下，则：若一段时间后，水不能顺利流下，说明 装置的气密性良好。(3)A项，实验过程中，随反应进行， 浓盐酸变稀，稀盐酸不能与二氧化锰反应，若MnO2过 量，浓盐酸也不能被完全反应，A不正确：B项，潮湿的Cl2 与Na2CO3反应制取Cl2O,不需要千燥氯气，则B中试剂 不是浓硫酸，盐酸能和碳酸钠反应会千扰实验，则B中用 饱和食盐水除去挥发出的氯化氢杂质，B不正确：C项， C2O浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，需要用氨气 稀释生成的C12),减少实验爆炸危险，C正确；D项，C2) 熔点为一116℃，沸点为3.8℃，Cl2沸点为一34.6℃，液 氨沸点为一33.5℃，则液氨用于冷凝C2)、而不能冷凝 C2,从装置D中逸出气体为N2和Cl2,D不正确；选 ABD。(4)①装置C中潮湿的Cl2与Na2CO?以等物质的 量反应，生成NaHCO3、气体Cl,O和另一种盐X,按元素 质量守恒，另一种盐X为NaCl,反应中，氯元素从0价升 高到十1价、氯元素从0价降低到一1价，则按得失电子数 守恒、元素质量守恒得该反应化学方程式：2C2十 2Na2CO3+H2O-2 NaHCO3+Cl2O+2NaCl。②Cl2O 熔点为一116℃，沸，点为3.8℃，C12沸点为一34.6℃，液 氨沸点为一33.5℃，则液氨的作用是冷凝C2O。(5)D 中排出的多余的氯气有毒、应该用NaOH溶液吸收，防止 污染大气。则：该实验装置存在一处明显的不足，其改进 措施为：在装置D末端连接一个盛有NaOH的洗气瓶。 【答案】(1)AB(2)一段时间后，水不能顺利流下 (3)ABD (4)12Cl2+2Na2 CO+H2O=2NaHCO+Cl2O+ 2NaCl②冷凝Cl2O (5)在装置D末端连接一个盛有NaOH的洗气瓶 第三节 物质的量 知识点1 mol6.02×1023mol1n=N 知识点2 n=粉 知识点3 1.大小数目距离 2.标准状况下 约为22.4L…mol1n= 3.OM-m--pV. n 知识点4 1.mol/I.cn 2.(1)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) n(浓)·w(浓)=n(稀)·（稀） (2)c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·十n2·'2=m(混)·（混） 同步作业十五物质的量 基础过关 1.【解析】A项，氧表示氧元素，不能明确微粒的种类，则不能 用物质的量表示，故A错误；B项，1molH2S)4表示1mol 硫酸分子，故B正确：C项，米是宏观物质，不能用物质的量 描述，故C错误；D项，面粉是宏观物质，不能用物质的量描 述，故D错误；故选B。 【答案】B 2.【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。 【答案】D 3.【解析】A错误，未注明微粒的种类，氢是指氢分子、氢原 子还是氢离子不明确：B错误，1 mol CaCl2应含有2mol C1;D错误，由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述 为1molH2O含有2molH和1molO。 【答案】C 4.【解析】A项，2mol二氧化碳的质量m=nM=2mol× 44g/mol=88g,A项正确；B项，摩尔质量是指单位物质 的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量 在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的 量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ol,B项错 误；C项，2mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2X 6.02×1023=1.204×1024,C项错误；D项，1mol二氧化碳 分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子， 则2mol二氧化碳中含有6mol原子，D项错误；故选A。 【答案】A 5.【解析】A项，物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物 质的量的单位，A错误；B项，摩尔质量的单位为g/mol,水 的摩尔质量是18g/mol,B错误；C项，氯不能明确是氯原 子、氯离子，还是氯分子，C错误；D项，1molH2在任何情 况下质量都是1mol×2g/mol=2g,D正确：故选D。 【答案】D 6.【解析】1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表 示方法不合理，A错误；1ol粒子中含有相应粒子的数目 为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023，B正确；硫的 摩尔质量为32g/mol,硫的相对原子质量为32，两者的单 位不同，C错误；摩尔质量的单位为g/mol,D错误。 【答案】B 4