第2章 第2节 同步作业13 氯气的性质-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

第二章海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 特别提醒 口知识梳理 氯气具有很强的氧化性，能与绝大 多数金属反应，变价金属（如Fe、Cu)一般被氧化 知识点1氯气 到高价；氯气能与许多还原性化合物反应，如 1.氯的存在与原子结构 FeCl2、KI等。 氯在自然界中以化合态存在，除了 4.氯水的成分与性质探究 以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量 存在 (1)新制氯水的成分 存在于海水中，还存在于陆地的盐 湖和盐矿中 氯水中存在反应：C12+H2O=一HCI +HCIO,HCIO和HCl发生电离。新制氯 得e 水中含有以下粒子： 原子 H2O H 结构 CI 最外电子层上有7个电子，反应中易 新制 三分子 CIO 四离子 得到1个电子，即C1+e C1 氯水 HCIO OH(极少量) 2.氯气的物理性质 (2)新制氯水性质的多重性 颜色 状态 气味 溶解性 新制的氯水为浅黄绿色 气体 体积的水溶解 刺激性气味 能够氧化Fe2+ 约2体积的氯气 强氧化性 Br、I等 3.氯气的化学性质 H2O- 能使白色的CuSO,粉末变蓝 与Na2Na+C2△2NaC, -CI-- 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 新 产生白烟 不稳在强光照射下新制氯水 与FPe3C2+2Fe△ 定性 中有无色气泡产生 金属 2FeCl3, 水 -HCIO 单质 漂 使湿润的有色布条褪色 产生棕褐色烟 使紫色石蕊溶液先变红后 与cuCl2+Cu△ CuCl2,产 性 褪色 生棕黄色烟 酸 H 加活泼金属、碳酸盐等产 非金属年质H2十C,点燃2HCl,产 性 生气泡 Cl2 (如H2) (3)液氯、新制氯水与久置氯水的区别 生苍白色火焰 H20Cl2+H2O-HCI+HCIO 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 Cl2+2NaOH--NaCl 与NaOH +NaClO+H2O(用于 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 制取漂白液) Cl2、HC1O、H2O、 H+、CI 碱 所含 2C12 +2Ca(OH)2 Cl2 粒子 H+、C1-、ClO、 OH、 CaCl2 Ca(CIO)2+ OH H2O 与Ca(OH)2 2H2O[常用C2与石灰乳 酸性、氧化性、漂 反应制取以 性质 氧化性 酸性 白性 的漂白粉] 49 化学必修第一册 5.氯气的实验室制法 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯 (1)反应原理 气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少， 实验室常用强氧化剂（如KMnO4、 吸收不完全。 MnO2等)氧化CI来制取氯气： (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置 ①MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4HCI(浓) 中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 △-MnCl,+CL2个+2H,0。 知识点2次氯酸和次氯酸盐 ②KMnO,与浓盐酸反应：2KMnO,十 1.HC1O的性质 16HCI(浓)—2KCI+2MnCL2+5CL2↑ (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性 +8H2O. 弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯 ③KCIO。与浓盐酸反应：KCIO3+6HCI 气和水反应的离子方程式为Cl2十H,O一 (浓)=一KC1+3CL2↑+3H,O。 H++CIF+HCIO。 (2)仪器装置 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学 三分液漏斗 方程式为 (3)次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水 圆底 烧瓶 浓盐酸 NaOH 的杀菌消毒，还可以用作棉、麻和纸张的漂 -MnO 溶液 白剂。 尾气 处理 归纳总结 次氯酸的漂白原理、特点及应用 饱和浓硫酸 收集Cl2 范围 食盐水 ,干燥Cl2(或除去 将有色物质氧化为稳定的无色物 C2中的水蒸气) 原理 质 除去C2中少量的HCI 杂质 被HCO漂白后的物质，久置后不 (3)收集方法 特点 再恢复原色，即HC1O的漂白具有 ①向上排空气法。 不可逆性 ②排饱和食盐水法（氯气在饱和食盐水中的 应用 某些染料和有机色素遇HCO会 溶解度很小，此性质还可用于除去实验中挥 范围 褪色 发出的氯化氢气体)。 (4)验满方法 2.次氯酸盐 ①将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的 (1)漂白液：漂白液和84消毒液的 瓶口，观察到试纸变蓝，则证明已集满。 ②将润湿的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶 (2)漂白粉 口，观察到试纸发生先变红后褪色的变化， ①主要成分为 则证明已集满。 其有效成分为 6.注意事项 ②漂白原理：漂白粉的漂白原理与漂白液相 (1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必 同，在使用过程中与酸（如碳酸）反应生成 须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少 HCIO而漂白。 氯化氢的挥发。 ③失效原因 (2)为了便于控制反应速率，一般应选用分 液漏斗，而不用长颈漏斗。 50 第二章海水中的重要元素—钠和氯 知识点3氯离子的检验 3.原理：Ag+CI =AgCl￥。 1.试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 4.注意事项 2.操作方法 (1)在检验氯离子时，不能用盐酸代替稀硝 酸，否则会引入C,导致检验结果不准确。 AgNO 溶液加入稀硝酸 稀硝酸 有不溶于 (2)在检验氯离子时，要排除硫酸根离子的 HNO,的白 是为了排除 色沉淀生 干扰，不能用硫酸代替稀硝酸，因为Ag2SO →C0?等其他 成，说明 离子的干扰 微溶于水，会对实验产生干扰。 有C1存在 同步作业十三 氯气的性质 基础过关 8.下列物质中，不能由C12直接反应制得的是 ( ) 1.下列气体中有毒且有颜色的是 A.CuCl, B.FeCl2 A.Cl2 B.O2 C.Ca(CIO)2 D.NaCl C.N2 D.CO 9.下列关于氯气性质描述不正确的是 ( 2.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气 A.氯气有毒 体是 ( B.氯气有较强的氧化性 A.NH B.O2 C.通常情况下，氯气是黄绿色的气体 C.HCI D.CO D.纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色 3.下列物质中，不能与氯气反应的是 10.下列有关漂白粉的说法正确的是( A.氢气 B.钠 A.工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰 C.水 D.氯化钠 水制得的 4.抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有 B.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变 效成分是 为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)? ( ) C.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有 A.Ca(CIO)2 B.Cl2 漂白性 C.NaClO D.H2O2 D.漂白粉在空气中容易失效的原因是次 5.漂粉精的有效成分是 氯酸钙不稳定，易分解 A.NaCl B.NaClO 11.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌 C.Ca(ClO), D.CaCl, 消毒。下列说法中正确的是 () 6.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 A.黄绿色气体 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂 B.能溶于水 白粉 C.相同条件下密度比空气的小 D.漂白液的有效成分是Na2O2 D.能与氢气反应 12.在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是 7.下列物质不能作为漂白剂的是 ( ) A.Na2O2 B.Ca(CIO)2 A.纯碱 B.“84消毒液” C.稀盐酸 D.新制氯水 C.75%酒精 D.漂白粉 51 化学必修第一册 13.将氯气制成漂粉精的主要目的是 19.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根 A.增强漂白能力 据实验现象得出的结论不正确的是() B.使它转化为较稳定物质，便于储存和 A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含 运输 有Cl2 C.漂粉精没有毒性，可以用来给面粉漂白 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产 D.增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒 生白色沉淀，说明氯水中含有C 14.下列关于漂白粉的叙述正确的是( C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产 A.漂白粉可用NaOH制得 生，说明氯水中含有H B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变 CaCl, 成棕黄色，说明氯水中含有HCIO C.漂白粉是由C2与消石灰制得的纯净物 20.关于氯气和氯水的性质下列说法不正确 D.漂白粉暴露在空气中会变质失效 的是 () 15.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 A.氯气易液化，可加压转变为液氯储存在 钢瓶 ( B.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 火焰 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C.用pH试纸测定新制氯水的pH,试纸变红 C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO,2反应 D.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯 D.Ca(ClO),跟空气中的CO,反应 气分子导致 16.“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下 21.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒 列说法正确的是 ( 段时间后，再注入鱼缸，其目的是() A.可用pH试纸测定该消毒液的pH A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.NaCIO暴露在空气中变质形成HCIO B.提高水温，有利于金鱼生长 C.NaCIO溶液漂白原理与活性炭相同 C.增加水中氧气的含量 D.“84”消毒液与“洁厕灵”(HC)混用，效 D.促使水中的次氯酸分解 果更佳 22.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯 17.下列关于C,的性质说法正确的是 ( 水，现象如图所示，下列有关该实验的说法 A.是无色无味的气体 中正确的是 ( B.不能与氢氧化钠溶液反应 胶头滴管 C.能使湿润的有色布条褪色 新制氯水 D.用排水集气法收集 18.下列关于氯水的叙述中，正确的是( 伯色 浅红色 A.新制氯水中只含C12和H2O分子 p试纸 B.液氯与氯水都是纯净物 A.该实验说明C12分子具有漂白性 C.新制氯水的颜色为浅黄绿色 B.该实验说明H+扩散速度比HCIO分 D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HC 子快 52 第二章海水中的重要元素—钠和氯 C.如果用液氯代替氯水会出现相同的 (2)反应8NH+3CL2--N2+6NH,CI可用 现象 于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 ,氧化产物为 23.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列 (3)氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的 说法不正确的是 ( 有效成分为 A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 口能力提升 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 NaOH溶液 26.下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不 C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水 正确的是 ( ) 的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 A.具有强氧化性，可作漂白剂 D.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气 B.水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白 体，液氯贮存在钢瓶中。 色浑浊 24.数字化实验是利用传感器和信息处理终端 C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而 进行数据采集与分析的实验手段。下图是 变质 利用数字化实验测定光照氯水过程中得到 D.与盐酸反应的离子方程式：CO+CI十 的图像，该图像表示的意义是 2H=CL2个+H2O 27.“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作 2.0 用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说 1.5 明的一部分，下列说法错误的是( (主要成分)本品是以次氯酸钠(NaC1O)为 1.0 0 50 100 150 主要有效成分的消毒液。 时间/s (注意事项) A.氯离子浓度随时间的变化 1.本品为外用消毒剂，不可内服。 B.氧气体积分数随时间的变化 2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织 C.氯水的pH随时间的变化 品有漂白脱色作用。 D.氯水导电能力随时间的变化 3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。 25.根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下 A.次氯酸钠中的C1元素显+1价 列问题（用化学式或离子符号填写）。 B.“84”消毒液见光易变质 (1)氯气与水反应得到的新制氯水含多种 C.“84”消毒液能使品红溶液褪色 微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒 D.“84”消毒液能用不锈钢容器盛放 引起的。 28.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化 ①使氯水呈现黄绿色的是 合价关系下图所示。下列说法错误的是 ( ②能使AgNO?溶液产生白色沉淀的是 +5 e ③能使紫色石蕊试液显红色的是 +1 d ④能使红色布条褪色的是 氢化物 单质氧化物含氧物含氧酸盐 -1 53 化学必修第一册 A.a与d,a与e在酸性情况下反应，均可 消防官兵 以得到b 紧急排险 B.c为一种新型自来水消毒剂，代替b的 紧急 原因是：c的毒性更小 疏散 群众 C.b的水溶里加入CaCO,可以增加d的 根据上述报道回答下列问题： 产量 (1)如果你在氯气泄漏的事故现场，你认为 D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为含 下列应急措施不正确的是 (填 有d,e的固体可用于实验室制O2 字母)。 29.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反 A.向顺风方向的低洼处跑 应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合液， B.向逆风方向的高处跑 经测定溶液中CIO厂与CIO的个数比为 C.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门 1：4,则该反应中被还原与被氧化的C1 窗，并及时请求救援 的分子个数比为 ( (2)作为在场工人，你认为处理钢瓶的正确方 A.21:5 B.11:3 法是 (填字母)。 C.5:1 D.3:1 A.把钢瓶推到坡下的小河里 30.根据下列装置图回答问题： B.把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 干燥 C.把钢瓶扔到农田中 的Cl2 理由是 (3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有 H20月线 某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，则最 干燥的红湿润的红紫色石 亚硫酸 NaOH 色布条色布条 蕊溶液钠溶液 溶液 溶液 适宜采用的物质是 （填字母)。 B D E A.NaOH B.NaCl (1)实验室制备的氯气往往含有氯化氢和水 C.Ca(OH), D.Na,CO 蒸气杂质，需先后通过装有 和 32.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进 的洗气瓶，才能得到干燥、纯净的氯气。 行了下列科学实验，请根据要求回答问题： (2)A、B通入Cl2后，观察到的现象是 (1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的 物质的化学式： (3)装置B中发生反应的离子方程式是 (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速 判断氯水中含有C12的主要依据： (4)实验开始后，观察装置C中的现象是 (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后 (5)通入CL2时装置D中发生反应的离子 褪色，可得出氯气与水反应的产物HC1O 方程式是 具有漂白性，请你评价该结论是否合理？ (6)装置E中发生反应的离子方程式是 。 若不合理，请说明理由（若合 理，则无需填写)： (7)装置F的作用是 31.某公司发生氯气泄漏事故，导致该公司现 (4)先观察了氯水的外观性质以后，又用 场员工及附近人员中毒，周边群众一千余 胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 人被紧急疏散。 NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察 54 第二章海水中的重要元素—钠和氯 现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无 氯气 搅拌 色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪 空气 去的原因可能有两种，请用简要的文字 说明： 水浴 石灰乳 ① ② 图1 (1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去 的原因究竟是上述中的①还是②。 (2)图1中通入空气的目的是 [实验步骤] a.取试管内的无色溶液3mL盛于另一支 烧杯中石灰乳的作用是 洁净的试管中； ,振荡试管。 (3)石灰乳吸收氯气放出热量。实验中控 [实验现象及结论] 温的方法是 1.若 ,则证明溶液红色褪去的原 (4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气 因是①而不是②； 的产物随时间的变化如图2所示。则制 Ⅱ.若 ,则证明溶液红色褪去的原 备漂白粉过程中发生的副反应的化学方 因是②而不是① 程式为 33.实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉 的过程如下：在烧瓶和烧杯中（实验装置如 n/mol 图1)均加入一定量石灰乳和水，搅拌，通 0.10 Ca(ClO), 入氯气和空气混合气体，反应20min。停 0.05 Ca(CIO)2 止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光， 晾干，密封保存。 图2 t/s 同步作业十四 氯气的实验室制法 氯离子的检验 口基础过关 2.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目 的的是 ( 1.如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装 A浓盐酸 置名称不正确的是 ( ·长颈漏斗 碱石灰 化锰 甲 丙 入 铁架台 圆底烧瓶 A.图甲生成C12 B.图乙净化Cl2 C.图丙收集Cl D.图丁吸收C尾气 ·酒精灯 3.某实验的尾气中含有较多的氯气，有毒，要 吸收这些尾气，下列试剂最适合的是() A.长颈漏斗 B.铁架台 A.饱和的石灰水 B.饱和的食盐水 C.圆底烧瓶 D.酒精灯 C.自来水 D.烧碱溶液 55化学必修第一册 CO2个几个反应，不属于氧化还原反应，故A错：B项，二氧 化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨 气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大， 可以达到实验目的，B错误；C项，从溶液中得到固体，需要 加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒 搅拌、引流等，C正确：D项，工艺中只有碳酸氢钠加热分 解产生的NHCl、CO2可回收循环利用，故D错；故选C。 【答案】C 能力提升 11.【解析】(1)高温煅烧贝壳时发生的反应为碳酸钙高温 下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方 程式为CaC0,高温Ca0十C0,↑；(2)若加入的碳酸钠溶 液恰好与氢氧化钙悬浊液反应，蒸发结晶得到的固体E 为氢氧化钠，若碳酸钠溶液过量，蒸发结晶得到的固体E 为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，若碳酸钠溶液不足量，蒸 发结晶得到的固体E为氢氧化钠和氢氧化钙的混合物， 则固体E的成分存在3种可能；由取少量固体E,放入足 量稀盐酸中，有气泡产生可知，加入的碳酸钠溶液过量， 蒸发结晶得到的固体E为氢氧化钠和碳酸钠的混合物： (3)为得到较纯净的烧碱，可以将固体E溶解，加入适量 氢氧化钙或氢氧化钡溶液，将E中的碳酸钠转化为沉淀， 过滤得到氢氧化钠溶液，将滤液蒸发结晶得到氢氧化钠 固体；或重新实验，通过称量贝壳和固体A的质量得到氧 化钙的质量，通过计算得到加入纯碱的质量，使加入的碳 酸钠溶液恰好与氢氧化钙悬浊液反应，蒸发结晶得到氢 氧化钠固体。 【答案】(1)CaC0,高温Ca0+C0,(2)3Na,C0, 和NaOH(3)Ba(OH)2(或Ca(OH)2)贝壳和固体A 12.【解析】(1)根据流程图，反应①是向饱和氯化钠溶液中 通入氨气和二氧化碳，离子方程式为：Na十NH3十CO2 +H2O一NaHCO3Y+NH:(2)NaHCO3在水中溶 解度较小，以沉淀形式析出，故③操作为过滤，从绿色化 学原料的充分利用的角度看，NaC】母液被弃去，氯化铵制 备氨气生成了无用的氯化钙，这两，点是索尔维法的缺陷 【答案】(1)Na++NH3+CO2+H2O-NaHCO3V +NH (2)过滤产物CaCl2没有利用上 13.【解析】(1)对比该法与氨碱法可以发现侯德榜制碱法 通过母液循环提高了氯化钠的利用率；(2)根据元素守 恒，制得碳酸钠肯定会消耗二氧化碳，有一部分二氧化碳 可以循环利用，且工业生产中不可避免的会有一些损耗， 故实际生产中补充量超过理论上反应耗用量：(3)氨碱法 补充二氧化碳来自碳酸钙分解，根据流程图，联合制碱需 补充的二氧化碳来自于合成氨工厂，合成氨生产中用水 煤气法制氢气时会产生副产品二氧化碳；(4)向母液中通 氨气的目的是为了提取更多更纯的氯化铵。 【答案】(1)母液循环I提高了NaCI的利用率(2)生 产过程中CO2有一半转化成碳酸根被产品碳酸钠所带走 (碳酸根来自CO2),所以要补充在生产过程中还有损 耗(3)碳酸钙的分解合成氨生产中用水煤气法制原 料氢气时的副产品(4)增大NH的浓度，使NH4Cl更 多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的 NHCl纯度 第二节氯及其化合物 知识点1 2.黄绿色 3.Ca(ClO)2为有效成分 知识点2 1.(2)2HC10光照2HC+0,+ 15 2.(1)有效成分均为NaClO(2)①Ca(CO),和CaCl2 Ca(CIO)2 3 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO+ 2HCI02HC10光照2HC1+0,+ 同步作业十三氯气的性质 基础过关 1.【解析】C2为黄绿色气体，有毒，A正确；O2为无色无毒气 体，B错误：N2为无色无毒气体，C错误：CO为无色有毒气体， D错误。 【答案】A 2.【解析】能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气 体，符合题意的是氯化氢气体，氨气为碱性气体，氧气、一 氧化碳为中性气体，故C正确；故选C。 【答案】C 3.【解析】A项，氢气和氩气在光照或点燃条件下生成氯化 氢，A项错误；B项，钠和氯气在加热条件下生成氯化钠，B 项错误；C项，氯气与水反应能生成HCI和HCIO,C项错 误：D项，氯气与氯化钠不反应，D项正确。 【答案】D 4.【解析】抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液是NaC1、 NaClO的混合物，有效成分是NaClO,故选是C。 【答案】C 5.【解析】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,故合理选项 是C。 【答案】C 6.【解析】A项，氯气是一种黄绿色有毒气体，A正确；B项，氯 气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，B正 确：C项，氯气的相对分子质量为71，大于29，相同条件下密度 比空气大，C错误；D项，氯气氧化性较强，能与氢气反应生成 HCl,D正确；故选C。 【答案】C 7.【解析】A项，Na2O2能把有机色素氧化生成无色的物 质，能作漂白剂，故A不选：B项，次氯酸溶于水后电离成 次氯酸根和钙离子，次氯酸根与空气中的二氧化碳反应生 成具有较强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B不 选；C项，稀盐酸为非氧化性酸，不具有漂白性，故选C;D 项，新制的氯水中含有具有漂白性的次氯酸，故D不选；故 选C。 【答案】C 8.【解析】A项，CuCl2可以由Cu和Cl2反应制得，A不符 合题意：B项，氯气具有强氧化性，和铁反应，铁被氧化到十 3价，Fe和Cl2反应产物应为FeCl3,B符合题意；C项， Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，C不符合题意； D项，NaCl可由Na和Cl2反应制得，D不符合题意。故 选B。 【答案】B 9.【解析】A项，氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体 并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损 害，故A正确：B项，C2为活泼非金属单质，具有强氧化 性，故B正确：C项，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气 味的气体，故C正确；D项，纯净干燥的氯气无漂白性，不 能使干燥的有色布条褪色，故D错误：故选D。 【答案】D 10.【解析】A项，石灰水的浓度较小，工业上制备漂白粉是 将氯气通入石灰乳中制得的，故A错误；B项，氯气是气 体，不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质 便于保存和运输，所以工业上将氯气制漂白粉，故B正 确；C项，Ca(ClO)2可生成具有漂白性的次氯酸，氯化钙 不具有漂白性，故C错误；D项，次氯酸钙与二氧化碳、水 反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，从而失效， 故D错误；故选B。 【答案】B 0 11.【解析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效 成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠 和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。 【答案】B 12.【解析】A项，纯碱是Na2CO3,不能用于杀菌消毒，A项 选；B项，“84消毒液”中含有NaClO,NaCIO具有氧化性， 可以用于杀菌消毒，B项不选；C项，75%酒精可以破坏组 成病毒的蛋白质，使病毒失活，可以用于杀菌消毒，C项不 选；D项，漂白粉中的主要成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2具 有氧化性，可以用于杀菌消毒，D项不选：故选A。 【答案】A 13.【解析】A项，将C2制成漂粉精，漂白和消毒作用效果 不会改变，A错误；B项，氯气有毒，气体不方便运输、销 售，制成漂粉精是一种较稳定物质，便于保存和运输，B正 确；C项，漂白精作为消毒剂，对人体正确使用是安全的， 吃用漂白精漂白的面粉会导致食物中毒，C错误：D项，将 C2制成漂粉精，其中氯元素的质量不变，漂白和消毒作 用效果不会改变，D错误：故选B。 【答案】B 14.【解析】A项，漂白粉可用C12与消石灰制得，故A错 误；B项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故B错误； C项，漂白粉是由Cl2与消石灰制得的混合物，故C错 误；D项，漂白粉长期暴露在空气中，与水、二氧化碳反应 生成HC1O,HCIO光照分解，则会变质失效，故D正确。 故选D。 【答案】D 15.【解析】漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 Ca(CIO)2可以与CO2、H2O反应生成HClO,次氯酸不稳 定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。 【答案】C 16.【解析】A项，“84”消毒液具有漂白性，能漂白酸碱指示 剂，不能用pH试纸测定该消毒液的pH,A错误；B项， NCIO暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化 碳转化为次氯酸而变质，B正确：C项，NClO溶液漂白原 理与活性炭不相同，前者是氧化作用，后者是吸附作用 C错误；D项，“84”消毒液与“洁厕灵”(HC)混用容易发 生氧化还原反应生成氯气而易造成中毒，D错误；故选B。 【答案】B 17.【解析】A项，C2为具有刺激性气味的黄绿色气体，故 A错误；B项，C2与氢氧化钠溶液在常温下反应生成 NaCl、NaClO、H2O,故B错误；C项，Cl2与水反应生成具 有漂白性的HCO,HCIO能使有色布条褪色，故C正确； D项，Cl2能与水发生反应，因此不能用排水法收集，故D 错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 【答案】C 18.【解析】A项，新制的氯水因其含C2而呈淡绿色，其中还含 有HCO和HO分子，故A错误：B项，液氯是纯净物，氯水 是混合物，故B错误：C项，新制的氯水因其含C】2而呈淡绿 色，故C正确；D项，氯水由于其中的HC)见光易分解： 2HCO光照2HC1+O,个，所以氯水经光照有O,气泡遮出， 故D错误。故选C。 【答案】C 19.【解析】A项，氯气是黄绿色气体，因此氟水的颜色呈浅 绿色，说明氯水中含有C2,A正确；B项，向氯水中滴加硝 酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化 银，这说明氯水中含有C】厂，B正确；C项，向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2,这说明氯水中 含有H十，C正确；D项，向FCl2溶液中滴加氯水，溶液 颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气 也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中 含有HCO,D不正确。答案选D。 【答案】D 15 参考答案 20.【解析】A项，氯气的沸点较高，易液化，可加压转变为 液氯储存在钢瓶，故A正确；B项，纯净的氢气在氯气中 燃烧，发出苍白色的火焰，故B正确：C项，新制氯水含 HCO具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能测出pH值， 故C错误；D项，氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的 颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2,故D正确；故 选C。 【答案】C 21.【解析】自来水常用C2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应 生成HCIO,HCI)是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有 害，而HC)见光易分解，所以晒一段时间的目的是促使水 中的HCI)分解。 【答案】D 22.【解析】HClO具有漂白性，C2无漂白性，A项错误；由 实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变红色，可说 明H+的扩散速度比HCIO分子快，B项正确；液氯是纯 净的氯单质，既没有酸性也没有漂白性，不会出现相同的 现象，C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白 性，D项错误。 【答案】B 23.【解析】A项，贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧 急组织群众沿逆风方向疏散，故A正确：B项，氯气能和 NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷 洒稀NOH溶液是正确的，故B正确；C项，氯气的密度 比空气大，应该处在该环境中的群众，不能趴在低洼处， 故C错误；D项，氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气 体，液氯低温下与铁不反应，所以能贮存在钢瓶中，故D 正确：故选C。 【答案】C 24.【解析】A项，氯水光照发生反应为2HC10老照2HC+ O2个，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越 大，图象不符合，A错误；B项，氯水光照发生反应为 2HCI0光照2HC+0,↑，则随着横坐标时间的增大，氧 气体积分数应该越来越大，图象不符合，B错误；C项，氯 水光照发生反应为2HC10光照2HC+O,◆，则随着横坐标 时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的H越来越小，图象符 合，C正确D项，氯水光照发生反应为2HC0无照2HC1+十O, 个，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力 也越来越大，据图象不符合，D错误；故选C。 【答案】C 25,【解析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是 弱酸，反应的离子方程式为：C2十H2O—H+十C一+ HCO。①使氟水呈现黄绿色的是氯气分子，分子式：Cl2; ②氯水滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，是银离子结合氯 离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag十十CI 一AgCl￥，能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是CI厂： ③生成的盐酸是强酸遇到石蕊变红色，能使紫色石蕊试 液显红色的是H十；④次氯酸具有漂白性能使红色褪去， 能使红色布条褪色的是HCI);(2)CI元素的化合价降低， N元素的化合价升高，C2作氧化剂，NH3作还原剂，被氧化 得到氧化产物：N2;(3)工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉， 漂白粉中的有效成分为Ca(CIO)2。 【答案】(1)①C12②C1-③H+④HC1O(2)C12 N2 (3)Ca(C10)2 能力提升 26.【解析】A项，该物质中含有CO,具有强氧化性，可以 将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确：B 项，该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2 是由强碱与弱酸反应产生的盐，水溶液显碱性，向其中加 入碳酸钠溶液，Ca2+与CO号反应产生CaCO3,因此会出 现白色浑浊，B错误；C项，由于酸性：HCIO<H2CO3,所 化学必修第一册 以该盐长期放置，会与空气的成分发生反应：Ca(CIO)2十 CO2+H2O一CaCO3↓+2HClO,HClO光照分解，最 后变质为CCO3,C正确：D项，根据氧化还原反应规律在 酸性条件下，会发生归中反应：CO十C1一+2H+ Cl2个十H2O,产生Cl2,D正确；故选B。 【答案】B 27.【解析】A项，次氯酸钠中Na为十1价、O为一1价，则 C1为十1价，A正确：B项，“84”消毒液会和空气中的CO。 反应生成HCIO,HCIO见光易分解，从而导致变质，B正 确：C项，“84”消毒液具有强氧化性，具有漂白性，可以漂 白品红溶液，C正确；D项，“84”消毒液对金属制品有腐蚀 作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误；故选D。 【答案】D 28.【解析】具体分析可知a:HCl;b:Cl2;c:ClO2;d:HClO;e: CO3。A项，盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和次氯 酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确：B项，CO2为一 种新型自来水消毒剂，代替C2的原因是：CO2消毒效率 更高：不产生新的有毒有害的物质，故B错误：C项，氯气的 水溶液中含有HCl、HCO,HCl与加入的CaCO3反应，HCl 的消耗促进C2与水的反应，生成更多的HCO,故C正确； D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HCO,氯 酸钾可用于实验室制O2,故D正确；故选B。 【答案】B 29.【解析】氯气与碱反应，在不同的温度下反应产物不同。 较低温度下：Cl2+2Na)H一NaCl+NaClO+H2),温 度较高时：3Cl2+6NaOH一5NaCl+NaCIO3+3H2). 根据题目信息，生成1份C1O与1份C1O3的同时分别 生成1份氯离子和5份氯离子还原产物。故选A。 【答案】A 30.【解析】(1)实验室制备的氯气往往含有氯化氢和水蒸 气杂质，需要先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化 氢气体，再通过浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，才能得到干 燥、纯净的氯气：(2)干燥的氯气通入装有干燥红色布条 的装置后，不发生反应，所以布条不褪色，干燥的氯气通 入装有湿润红色布条的装置后，氯气与水反应，生成次氯 酸，次氯酸具有漂白性，所以布条褪色；(3)干燥的氯气通 入装有湿润红色布条的装置后，氯气与水反应，生成次氯 酸，即Cl2+H2O一=HC1+HClO,所以B中发生反应的 离子方程式是Cl2+H2O=H++CI-+HC1O:(4)氯 气通入装有紫色石蕊试液装置C中，氯气与水反应，生成 次氯酸，即C2十H2O一HC1+HCIO,盐酸属于强酸，次 氟酸具有漂白性，所以装置C中观察到溶液先变红，后褪 色；(5)C2具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，把C12通 入装有亚硫酸钠溶液中，会发生氧化还原反应，其反应的 离子方程式为：Cl2十S)号+H20一SO+2CI厂+ 2H十：(6)装置E中是氯化亚铁溶液，具有还原性，能被氯 气氧化生成氯化铁，发生反应的离子方程式是C2十 2Fe2+一2Fe3+十2C1:(7)装置F中是氢氧化纳溶液， 能和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气有毒，所以F 的作用是进行尾气处理。 【答案】(1)饱和食盐水浓硫酸(2)布条不褪色，布 条褪色 (3)C12+H2O==HC1+HC1O(4)先变红，后褪色 (5)C12+SO号+H20—SO?+2C1+2H+ (6)C12+2Fe2+—2Fe3++2C1 (7)尾气处理 31.【解析】(1)氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄 漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向 高处疏散，A项不正确，B项正确；氯气能和水反应，来不 及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，C 项正确。(2)装有氯气的钢瓶损坏后的处理方法是把钢 瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋，会发生反应2C2十 2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)由于氯气 -15 能够与碱发生反应，生成无毒、无害的物质，所以所用物 质的水溶液应该呈碱性，而且不能对人体产生危害，故最 适宜采用的物质是Na2CO3。 【答案】(1)A(2)B氣气能与熟石灰反应(3)D 32.【解析】(1)由题中信息可知，溶于水的C12,一部分与 H2O发生化学反应生成HCI和HCIO,另一部分以Cl 的形式溶解于水中。(2)氯水因C12的存在而显浅黄绿 色，氟水显浅黄绿色就是其中含有CI2的依据。(3)将氯 水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的 产物具有漂白性的结论，因为没有事先证明干燥的氯气 和盐酸无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互 作用的结果。若没有酚酞，Na)H溶液呈无色：若没有 NaOH,酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制 的氯水中既含有以显强酸性为主的HC,又含有以显强 氧化性为主的HCIO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪 去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在 酚酞，红色褪去的原因是HC】和HClO)与NaOH发生了 反应：若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚 酞，即酚酞已被HClO氧化。 【答案】(1)Cl2、HC1(或CI)、HC1O (2)氣水显浅黄绿色 (3)不合理没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性 (4)①HCI和HCIO中和了NaOH②HCIO氧化了酚酞 [实验步骤]b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液 [实验现象及结论]T,恢复红色Ⅱ.仍为无色 33.【解析】(1)工业上用石灰乳和氯气(Cl2)反应制备漂白 粉，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式 为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (2)用氯气和空气混合气体，可以稀释氯气，增大氯气与 石灰乳的接触，使反应更充分，同时可以减慢反应速率， 便于控制温度：氯气有毒，不能直接排放，烧杯中石灰乳 可以吸收未反应的氯气，防止污染，同时可以提高氯气的 利用率；(3)根据装置图，为了控制温度，避免温度升高发 生副反应，实验中控温的方法是冷水浴：(4)根据图像，制 备漂白粉过程中的副产物为Ca(CIO3)2,发生的副反应的 化学方程式为6Cl2十6Ca(OH)2- -5CaCl2+Ca(CIO3)2 +6H2O。 【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H20(2)增大氯气与石灰乳的接触，使反应更充分，同 时可以减慢反应速率，便于控制温度吸收未反应的氯 气，防止污染，提高氣气的利用率(3)冷水浴(4)6C2 +6Ca(OH)2= =5CaCl2+Ca(CIO3)2+6H2O 同步作业十四氯气的实验室制法 氯离子的检验 基础过关 1.【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气， 浓盐酸通过分液漏斗滴加，图中为分液漏斗而不是长颈漏 斗，A错误；故选A。 【答案】A 2.【解析】A项，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需 要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误；B 项，碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错 误：C项，氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导 管应长进短出，故C错误；D项，氯气能与碱反应，可用浓 碱溶液吸收多余的氯气，故D正确；故选D。 【答案】D 3.【解析】虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下， 氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱 溶液更好，A项错误、D项正确：饱和食盐水中氯离子浓度 达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误： 自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解 度较小，用自来水吸收效果不好，C项错误。 【答案】D ●】